CUESTIONARIO

6.1. Defina: ion, anin, catin, valencia nmero de oxidacin, agente reductor, agente oxidante, oxidacin, reduccin, medio acido, medio bsico.

a) Ion: se define al ion o in como un tomo o molcula que perdi su neutralidad elctrica por que ha ganado o perdido electrones de su dotacin, originalmente neutra, fenmeno que se conoce como ionizacin.Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones y los cargados positivamente, consecuencia de una prdida de electrones, se conocen como cationes.b) Catin: Son los iones positivos, es decir, son tomos con una deficiencia de electrones en los orbitales ms externos. Los elementos que normalmente presentan mayor facilidad para ionizarse positivamente, es decir, los elementos que normalmente tienden a perder electrones son los metales, aunque tambin se da esta cualidad en los no metales y en los elementos. El tamao de los cationes es menor que el de los tomos neutros y de los aniones debido a su prdida de electrones de su capa ms externa.c) Anin: En los iones negativos, aniones, cada electrn, del tomo originalmente neutro, est fuertemente retenido por la carga positiva del ncleo. Al contrario que los otros electrones del tomo, en los iones negativos, el electrn adicional no est vinculado al ncleo por fuerzas de Coulomb, lo est por la polarizacin del tomo neutro. Debido al corto rango de esta interaccin, los iones negativos no presentan series de Rydberg. Un tomo deRydberg es un tomo excitado con uno o ms electrones que tienen un nmero cuntico principal muy elevado.d) Valencia: Es el nmero de electrones que tiene un elemento en su ltimo nivel de energa, son los que pone en juego durante una reaccin qumica o para establecer un enlace con otro elemento. Hay elementos con ms de una valencia, por ello se reemplaza a este concepto con el de nmeros de oxidacin que a fin de cuentas representa lo mismo.e) Numero de oxidacin .Se denomina as a la carga que se le asigna a un tomo cuando los enlaces se distribuyen en ciertas reglas arbitrarias que son:-electrones compartidos por tomos idnticos-Los electrones compartidos de diferente electronegatividad se asignan al ms electronegativo.f) Agente oxidante:Es la especie qumica que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se Reduce en dicho proceso. Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro Elemental con calcio:

Ca0 + Cl2 (0)-----> CaCl2

El cloro es el agente oxidante puesto que, gana electrones y su carga o nmero deOxidacin pasa de 0 a 1. Esto se puede escribir como:

2e-+Cl2 (0) ---> 2Cl1- En resumen:Agente oxidante: Gana electrones y Disminuye su nmero de oxidacin

g) Agente reductor:Es la especie qumica que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se oxida en dicho proceso (aumenta su nmero de oxidacin). Por ejemplo, cuando se hacen reaccionar cloro elemental con calcio:

Ca(0) + Cl2(0) -->CaCl2El calcio es el agente reductor puesto que pierde electrones y su carga o nmero de oxidacin pasa de 0 a 2+. Esto se puede escribir como:

Ca0 -->Ca2+ + 2e- En resumen:Agente reductor = Pierde electrones y Aumenta su nmero de oxidacin

h) Reduccin .Proceso mediante el cual lo tomos o iones ganan electronesi) Oxidacin .Proceso mediante el cual los tomos o iones pierden electrones j) Medio acido Son aquellas reacciones en las cuales el reactivo son los H+En una reaccin redox:1) escribes las semireacciones.2) igualas el balance de materia (menos los H y los O).3) donde te falten oxgenos pones tantas molculas de agua como oxgenos te falten.4) en el otro lado pones el doble de H que de aguas que has puesto.5) igualas las cargas (balance de electro neutralidad).

k) Medio bsico. Son aquellas reacciones en las cuales el reactivo son OH- En una reaccin redox:1)escribir las semireacciones.2) igualas el balance de materia (menos los H y los O).3) donde te sobren oxgenos pones tantas aguas como oxgenos te sobren.4) en el otro lado pones el doble de OH que de aguas has agregado.5) haces el balance de electro neutralidad.

5.2.- Mencione las razones por las cuales se recomienda conservar algunas soluciones en frascos oscuros- Para que no haya ninguna clase de derrame- Para poder separarlos correctamente- Para evitar el contacto con el humano y cuidar su salud-Debido a que algunos compuestos sufren reacciones de descomposicin o interaccin con el solvente en presencia de luz-Para permanecer constante el compuesto la mayor cantidad del tiempo posible-Para evitar de que absorban energa fotovoltaica que causara una oxidacin

5.3.-escriba las ecuaciones qumicas del proceso de produccin para el cido sulfrico, urea, cido ntrico y fosfato de amonio.

La obtencin del cido sulfrico se realiza a partir del SO2, ste se oxida a SO3 y luego se obtiene cido sulfrico por reaccin con el agua.

En la actualidad hay dos variantes para la obtencin del trixido de azufre (proceso lento), denominadas el mtodo de contacto y el mtodo de las cmaras de plomo. El primero es ms caro pero produce cido sulfrico muy concentrado (95%) y de elevada pureza. El segundo es ms econmico, tiene mayor capacidad de produccin, pero el cido sulfrico obtenido es de menor concentracin (70%) y de menor pureza.

En ambos mtodos, se parte del dixido de azufre previamente obtenido (a partir de la tostacin de la pirita) y se oxida a trixido de azufre utilizando un catalizador. El mtodo de contacto necesita un trixido de azufre muy puro para no envenenar el catalizador que suele ser arsnico u xido de hierro, y es por esta razn por lo que resulta ms caro.

El trixido de azufre obtenido, se enfra y se hace pasar por una torre de absorcin donde se combina con cido sulfrico concentrado formndose el cido pirosulfrico:

H2SO4 + SO3 H2S2O7

que luego se descompone por accin del agua segn la reaccin: H2S2O7 + H2O 2 H2SO4No es conveniente mezclar directamente el trixido de azufre sobre agua para obtener el cido sulfrico segn la reaccin:

SO3 + H2O H2SO4

porque en dicha reaccin se desprende muchsima energa, haciendo que la mayor parte del trixido de azufre se volatilice sin reaccionar para formar el cido sulfrico.

Este es un esquema muy simplificado del mtodo para obtener cido sulfrico a escala industrial:

Para la produccion de urea:

La materia prima ivolucradas: el amoniaco (NH3) y el dixido de carbono (CO2), para formar un compuesto intermedio, el cual es el que va a producir la urea.

5.4.- Por qu la mayor parte de los slidos se disuelven en agua mediante procesos endotrmicos?La razn tal los procesos pueden ocurrir que es que la endotermicidad puede pesarse ms por el aumento en el desorden del soluto durante el proceso de disolucin. Las partculas del soluto son favorablemente disueltas del cristal slido, y son libres de moverse al azar sobre en las soluciones lquidas. Igualmente, el grado de desorden en los aumentos solventes como la solucin se forma, porque las molculas solventes estn entonces en un ambiente ms aleatorio. Ellos se rodean por un la mezcla de solvente y partculas del soluto.

5.5-calcule la normalidad de una disolucin de cido sulfrico,si 80mL de la misma reaccin exactamente con 0,364 g de carbonato de sodio.

5.8. Un automvil importado tiene un tanque de gasolina con capacidad de 38 L. El octano(C8H18), uno de los constituyentes principales de la gasolina tiene una densidad de 0.7 gr/mlQu masa de monxido de carbono ser emitido a la atmosfera por la combustin incompleta del contenido del octano puro? (P.A.: C=12; O=16; H=1)

CUESTIONARIO

1.- Nombre los compuestos y escriba balanceadas: a) las ecuaciones moleculares b) las ecuaciones inicas totales y c) las ecuaciones inicas netas de las reacciones que ocurren entre los siguientes pares cidos-bsicos:

a) H 2CO3 + Sr (OH)2 SrCO3 + 2H2O

H+1 + (CO )-2 + Sr+2 + (OH)-1 Sr+2 + (CO )-2 + H O3 3 2

2H+1 + (OH)-1 H O

b) H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O

H+1 + (SO )-2 + Ba+2 + (OH)-1 Ba+2 + ( SO )-2 + H O4 4 2

2H+1 + (OH)-1 H O

c) H3PO4 + Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + H2O

H+1 + ( PO )-3 + Ca+2 + (OH)-1 Ca+2 + ( PO )-3 + H O4 4 2

2H+1 + (OH)-1 H O

2.- Nombre los compuestos y escriba balanceadas: a) las ecuaciones moleculares b) las ecuaciones inicas totales c) las ecuaciones inicas netas de las reacciones que ocurren entre los siguientes pares acido-bsicos

a) HClO4 +NaOH NaClO4 + H20

H+1 + (ClO )-1 + Na+1 + (OH)-1 Na+1 + (ClO )-1 + H O4 4 2

2H+1 + (OH)-1 H O

b) HCl + Fe (OH) 2FeCl2 + H2O

2H+1+Cl-1+Fe-2 + (OH)-1 Fe-2+ Cl-1+ H O

2H+1 + (OH)-1 H O

3.- Escriba la ecuacin molcula, inica total, inica neta de la formacin de cada una de las sales, mediante la reaccin acido bsica adecuada:

a) KClb) Ca (ClO4)2Ca(OH)2 + 2 HCLO4 = 2 H2O + Ca(CLO4)2c) NaNO3HNO3 + NaOH -------> NaNO3 + H2OH+1+NO3 + Na+1+ (OH)-1----- Na+1 + NO3-1+H2O H+1 +(OH)-1 ----- H2O

d) Al (C2H3O2)3 e) nitrato amnicoNH3 + HNO3 ------------NH4NO3NH3 + H+1 +NO3 -------- NH4 + NO3NH3 + H+1 ------NH4 f) sulfato de sodio4.- Escriba las frmulas de las bases conjugadas de los siguientes cidos:

-1-2a) HNO2 (NO2)b) H2SO4 (SO4)-2c) H2S (S)d) HCN (CN)-1e) HCOOH (HCOO)-1

5.- Escriba las frmulas de las bases conjugadas de cada una de las siguientes bases:

-1a) HCO3 (CO3)b) HS S-1c) CO38CO3)

6.-Qu es la constante del producto inico del agua?

Es un hecho conocido que el agua pura no es totalmente aislante, conduce dbilmente la electricidad. Es un electrolito muy dbil ya que se encuentra ligeramente disociada en sus iones.

2 2 3H O + H O OH- + H O+

Animacin de la auto ionizacin del aguaEl agua acta, segn la teora de Brnsted-Lowry, como cido y como base, es una sustancia anftera.La constante Ka para la ionizacin del agua se puede escribir:

Como slo una pequesima parte de las molculas de agua estn ionizadas, la concentracin de agua [H2O]. puede considerarse constante y englobarse en Kc, la nueva constante se denomina producto inico del agua Kw.

Experimentalmente se puede calcular el valor de Kw que es:

Este valor no es exclusivo del agua, se mantiene para todas las disoluciones acuosas.

+ -En el agua pura la [H3O ] y la [OH ] son iguales, por lo tanto:

33En una disolucin de un cido la [H O+] ser mayor que en el agua pura, puesto que un cido libera protones. En las disoluciones bsicas la [H O+] ser menor que en el agua pura, puesto que una base capta protones:

3Disoluciones cidas [H O+] > 10-7

mol/L

+ -7Disoluciones neutras [H3O ] = 10

mol/L

7.- Escriba la frmula de cuatro cidos fuertes, cuatro cidos dbiles, cuatro bases fuertes y cuatro bases dbiles

ACIDOSBASES

cidos Fuertescidos DbilesBases FuertesBases Dbiles

NombreFormulaNombreFormulaNombreFormulaNombreFormula

cidoperclricoHCl4cidocarbnicoH2CO3Hidrxido desodioNaOHHidrxidode amonioNH4OH

cido sulfricoH2SO4cido sulfricoH2SHidrxido de potasioKOHHidracinaN2H4

cidoclorhdricoHClcido hipobromosoHBrOHidrxido decalcioCaOHamoniacoNH3

Yoduro dehidrogenoHIAcido nitrosoHNO2Hidrxido deestroncioSR(OH)2piridinaC5H5N

8.- Qu cantidad de NaOH en gramos se necesita para preparar 546 ml de una disolucin con pH 10 ?

-log (M) = 4

M = 10 elevado a la -4

M = masa / (peso atmico) (volumen) Peso atmico NaOH = 40(10)^-4 = masa / (40) (0.546) Masa = 10^-4 x 40 x 0.546Masa= 2.18 x 10^-3 gramos

9.- Calcule la concentracin de iones H+ de una disolucin 0.62 M de NaOH

NaOH --------- Na+ + OH- Por lo tanto:Concentracin de Na+ = 0,62M Concentracin de OH- = 0,62 M

Del OH- puedes sacar el pOH, del pOH el PH y del pH la concentracin de H+. pOH = -log (0,62) = 0,20pH = 14 - pOH = 14 - 0,2 = 13,8

Concentracin H+ = antilog(-pH) = 1,5 * 1010.- Calcule el pH de una disolucin 0.76 M KOH

KOH -------> K+ + OH-0 M --------> 0,067M + 0,067M

pOH = -log[0,067]pOH = 1,17

Como sabemos:

pH + pOH = pKw pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14 - 1,17pH = 12,8311.- Calcule el pH de una disolucin 2.8x10-4 M Ba(OH)2

POH = - log # + ( - log 1 Exp - # ) POH = -Log 2.8 +(- log 1 Exp - 4) POH = 4.3PH + POH = 14PH = 14 - 4.3PH = 9.7

+12.- Una solucin desconocida tiene una concentracin de H3Oes cida, bsica, neutra?

de 6,0 x 10

-10

M, esta solucin

3[H O+] = 10x

= 6,0 10-10 M

10 3-9.2 = log [H O+]

3pH 9.2 = -log[H O+]

Siendo pH 9.2 es una solucin bsica

13.- Una solucin desconocida tiene un pH de 4, esta solucin es cida, bsica, neutra?

Son cidas las disoluciones con pH menores que 7. Por lo tanto si tiene pH 4 ser cida.