QUMICA ANALTICA 3007421-02 MODELO PARCIAL GRAVIMETRIA MARZO 2015

Profesor: D. BARRAGN

1. {Equilibrio qumico}. 25 mL de una solucin regulada a pH 10 contiene Na2CO3

0,009M y Na2C2O4 0,0002M. Considere que el pH se mantiene siempre regulado!!!

Calcular:

1.1 Orden de precipitacin y decidir si es posible separarlos cuantitativamente

(criterio de separacin cuantitativa: reducir de 100 a 1000 veces la

concentracin)

1.2 Volumen de BaCl2 0,008M que hay que adicionar para precipitar

cuantitativamente cada uno de los analitos.

Datos: Qps, BaCO3=10-8,29; Qps, BaC2O4=10-7,82 . Datos correspondientes a

constantes analticas de equilibrio, no a las termodinmicas. Temperatura de

experimentacin 25C.

2. {Curva de valoracin}. Para la valoracin de 25 de La(NO3)3 0,125M con NaIO3

0,2678M, calcule el pIO3 para las siguientes adiciones de volumen del valorante:

0 mL, 25 mL, 35mL, 40mL

Datos: Qps, La(IO3)3 = 1,0x10-11.

3. {Clculo del error}. Para valorar 50 mL de KCl 0,060M se adicionan en exceso

25 mL de AgNO3 0,200M. Todo el precipitado que se forma se retira por filtracin,

dejando los 75 mL de solucin libre de slidos. Luego se adicionan 20 mL de

HNO3 6M y 5 mL de Fe3+ 0,36M; finalmente los 100 mL de solucin se valoran

con KSCN 0,100M.

Calcular:

3.1 Los miligramos de slido que se retiraron por filtracin y miligramos de slido

que se formaron en el punto final.

3.2 Con respecto al punto de equivalencia, el % de error que se comete en el

punto final.

Datos: AgCl: 143,316 g mol-1 ; AgSCN: 165.951 g mol-1 ;Kps,AgCl = 1,78x10-10

;Qps,AgSCN =1,10x10-12 ; Qeq,Fe(SCN)2+=1,05x103 ; Lmite de deteccin :

[Fe(SCN)2+]=6,4x10-6M

4. {Aplicaciones estequiometra}. Una muestra slida de 0,500 gramos est

compuesta nicamente de CaCl2 y NaBr. La muestra se disuelve en agua y los

haluros se precipitan estequiomtricamente con 43,14 mL de AgNO3 0,180M.

Calcular el % de cada sal en la muestra.

Datos: CaCl2: 110,98 g mol-1 ; NaBr: 102,89 g mol-1.