201 9 -2020 curso 2º de bachillerato materia de quÍmica etapa de...

IES “RAMIRO II” , LA ROBLA, LEÓN

PROGRAMACIÓN ETAPA DE BACHILLERATO

Materia de QUÍMICA Curso 2º DE BACHILLERATO

2019-2020

Departamento de Física y Química

www.iesramiro2.es

[Este documento contiene todos los elementos relacionados con la Programación Didáctica de la materia de Química de 2º de Bachillerato del Departamento de Física y Química para el curso 2019-2020.]

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PROGRAMACIÓN DE LA MATERIA DE QUÍMICA DE SEGUNDO DE BACHILLERATO 3

OBJETIVOS GENERALES DE LA ETAPA (LOMCE art. 33; Art. 25 RD 1105/2014) .............. 3

PERFIL DE CADA UNA DE LAS COMPETENCIAS (Anexo I, Orden ECD/65/2015, BOE de 29 de enero) ............................................................................................... 3

SEGUNDO CURSO ....................................................................................... 4

SECUENCIA DE CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN, ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES Y TEMPORALIZACIÓN ................................................................. 4

ESTRATEGIAS E INSTRUMENTOS PARA LA EVALUACIÓN DE LOS APRENDIZAJES DEL ALUMNADO Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN ..................................................... 14

DECISIONES METODOLÓGICAS Y DIDÁCTICAS ................................................... 17

MATERIALES Y RECURSOS DE DESARROLLO CURRICULAR ..................................... 18

OTROS ELEMENTOS DE LA PROGRAMACIÓN ..................................................... 18

ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DEL ALUMNADO CON MATERIAS PENDIENTES DE CURSOS ANTERIORES ......................................................................................... 18

PROGRAMA DE ACTIVIDADES EXTRAESCOLARES Y COMPLEMENTARIAS ..................... 19

ELEMENTOS TRANSVERSALES QUE SE TRABAJARÁN DURANTE EL CURSO ................... 19

MEDIDAS QUE PROMUEVAN EL HÁBITO DE LA LECTURA ....................................... 19

MEDIDAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD ....................................................... 20

PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA Y SUS INDICADORES DE LOGRO ............................................................................................ 20


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PROGRAMACIÓN DE LA MATERIA DE QUÍMICA DE SEGUNDO DE BACHILLERATO

OBJETIVOS GENERALES DE LA ETAPA (LOMCE art. 33; Art. 25 RD 1105/2014)

Los objetivos generales de la etapa de la Educación Secundaria Obligatoria son los contenidos en el artículo 33 de la Ley Orgánica para la Mejora de la Calidad Educativa (Ley 8/2013 de 9 de diciembre, BOE del 10). Dichos objetivos también se concretan en el artículo 25 del Real Decreto 1105/2014 por el que se establece el currículo básico de la etapa del Bachillerato.

PERFIL DE CADA UNA DE LAS COMPETENCIAS (Anexo I, Orden ECD/65/2015, BOE de 29 de enero)

En base al Anexo I de la Orden ECD/65/2015 de 21 de enero, BOE 29 de enero, resumimos la descripción del perfil de las competencias clave del Sistema Educativo Español. Para ampliar esta información se puede acudir a dicha orden.

1. Competencia en comunicación lingüística. Se refiere a la habilidad para utilizar la lengua, expresar ideas e interactuar con otras personas de manera oral o escrita.

2. Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología. La primera alude a las capacidades para aplicar el razonamiento matemático para resolver cuestiones de la vida cotidiana; la competencia en ciencia se centra en las habilidades para utilizar los conocimientos y metodología científicos para explicar la realidad que nos rodea; y la competencia tecnológica, en cómo aplicar estos conocimientos y métodos para dar respuesta a los deseos y necesidades humanos.

3. Competencia digital. Implica el uso seguro y crítico de las TIC para obtener, analizar, producir e intercambiar información.

4. Aprender a aprender. Es una de las principales competencias, ya que implica que el alumno desarrolle su capacidad para iniciar el aprendizaje y persistir en él, organizar sus tareas y tiempo, y trabajar de manera individual o colaborativa para conseguir un objetivo.

5. Competencias sociales y cívicas. Hacen referencia a las capacidades para relacionarse con las personas y participar de manera activa, participativa y democrática en la vida social y cívica.

6. Sentido de la iniciativa y espíritu emprendedor. Implica las habilidades necesarias para convertir las ideas en actos, como la creatividad o las capacidades para asumir riesgos y planificar y gestionar proyectos.


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7. Conciencia y expresiones culturales. Hace referencia a la capacidad para apreciar la importancia de la expresión a través de la música, las artes plásticas y escénicas o la literatura.

SEGUNDO CURSO

SECUENCIA DE CONTENIDOS, CRITERIOS DE EVALUACIÓN, ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES Y TEMPORALIZACIÓN

Los bloques de contenidos para la materia de Química del segundo curso de Bachillerato, recogidos en la Orden EDU 363/2015 de 4 de mayo, son los siguientes:

Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje evaluables

Bloque 1. La actividad científica Utilización de estrategias básicas de la actividad científica.

Investigación científica: documentación, elaboración de informes, comunicación y difusión de resultados. Fuentes de información científica.

El laboratorio de química: actividad experimental, normas de seguridad e higiene, riesgos, accidentes más frecuentes, equipos de protección habituales, etiquetado y pictogramas de los distintos tipos de productos químicos. Características de los instrumentos de medida. Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa.

Uso de las TIC para la obtención de información química.

Programas de simulación de experiencias de laboratorio.

Uso de las técnicas gráficas en la representación de

1. Realizar interpretaciones, predicciones y representaciones de fenómenos químicos a partir de los datos de una investigación científica y obtener conclusiones.

2. Aplicar la prevención de riesgos en el laboratorio de química y conocer la importancia de los fenómenos químicos y sus aplicaciones a los individuos y a la sociedad.

3. Emplear adecuadamente las TIC para la búsqueda de información, manejo de aplicaciones de simulación de pruebas de laboratorio, obtención de datos y elaboración de informes.

4. Analizar, diseñar, elaborar, comunicar y defender informes de carácter científico realizando una investigación basada en la práctica experimental.

1.1. Aplica habilidades necesarias para la investigación científica: trabajando tanto individualmente como en grupo, planteando preguntas, identificando problemas, recogiendo datos mediante la observación o experimentación, analizando y comunicando los resultados y desarrollando explicaciones mediante la realización de un informe final.

2.1. Utiliza el material e instrumentos de laboratorio empleando las normas de seguridad adecuadas para la realización de diversas experiencias químicas.

3.1. Elabora información y relaciona los conocimientos químicos aprendidos con fenómenos de la naturaleza y las posibles aplicaciones y consecuencias en la sociedad actual.

3.2. Localiza y utiliza aplicaciones y programas de simulación de prácticas de


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resultados experimentales. laboratorio.

3.3. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC.

4.1. Analiza la información obtenida principalmente a través de Internet identificando las principales características ligadas a la fiabilidad y objetividad del flujo de información científica

4.2. Selecciona, comprende e interpreta información relevante en una fuente información de divulgación científica y transmite las conclusiones obtenidas utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad.

Bloque 2. Origen y evolución de los componentes del Universo Estructura de la materia. Modelo atómico de Thomson. Modelos de Rutherford. Hipótesis de Planck. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr. Explicación de los espectros atómicos. Modelo de Sommerfeld. Mecánica cuántica: Hipótesis de De Broglie, Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Modelo de Schrödinger.

Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación. Configuraciones electrónicas.

Niveles y subniveles de energía en el átomo. El espín.

Partículas subatómicas: origen del Universo, leptones y quarks. Formación natural de los elementos químicos en el universo.

Número atómico y número másico. Isótopos. Clasificación

1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo. 2. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo y diferenciarla de teorías anteriores.

3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre.

4. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos.

5. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica.

6. Identificar los números cuánticos para un electrón

1.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados.

1.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.

2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.

3.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento


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de los elementos según su estructura electrónica: Sistema Periódico.

Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico e iónico, número de oxidación, carácter metálico. Enlace químico.

Enlace iónico. Redes iónicas.

Energía reticular. Ciclo de BornHaber. Propiedades de las sustancias con enlace iónico.

Enlace covalente. Teoría de Lewis.

Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV).

Geometría y polaridad de las moléculas. Teoría del enlace de valencia (TEV), hibridación y resonancia.

Teoría del orbital molecular. Tipos de orbitales moleculares. Propiedades de las sustancias con enlace covalente, moleculares y no moleculares. Enlace metálico. Modelo del gas electrónico y teoría de bandas.

Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y semiconductores. Naturaleza de las fuerzas intermoleculares. Enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. Enlaces presentes en sustancias de interés biológico.

según en el orbital en el que se encuentre.

7. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo.

8. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas y deducir sus propiedades.

9. Construir ciclos energéticos del tipo Born- Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos. 10. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja.

11. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas. 12. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico.

13. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas.

14. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos.

15. Diferenciar las fuerzas

ondulatorio de los electrones.

3.2 Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg.

4.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación de los mismos.

5.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador. 6.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica.

7.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes. 8.1. Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.

9.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.


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intramoleculares de las intermoleculares en compuestos iónicos o covalentes.

9.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular.

10.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría.

10.2. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.

11.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos. 12.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras.

13.1. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico utilizando la teoría de bandas.

13.2. Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad.

14.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias en


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función de dichas interacciones.

15.1. Compara la energía de los enlaces intramoleculares en relación con la energía correspondiente a las fuerzas intermoleculares justificando el comportamiento fisicoquímico de las moléculas.

Bloque 3. Reacciones químicas Concepto de velocidad de reacción. Medida de la velocidad de reacción. Teoría de colisiones y del complejo activado. Ecuación de Arrhenius. Ecuación de velocidad y orden de reacción. Mecanismos de reacción. Etapa elemental y molecularidad.

Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas. Catalizadores. Tipos: catálisis homogénea, heterogénea, enzimática, autocatálisis. Utilización de catalizadores en procesos industriales. Los catalizadores en los seres vivos. El convertidor catalítico.

Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio: formas de expresarla: Kc, Kp, Kx. Cociente de reacción. Grado de disociación.

Factores que afectan al estado de equilibrio: Principio de Le Châtelier. Equilibrios químicos homogéneos. Equilibrios con gases.

La constante de equilibrio termodinámica. Equilibrios heterogéneos: reacciones de

1. Definir velocidad de una reacción y aplicar la teoría de las colisiones y del estado de transición utilizando el concepto de energía de activación.

2. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción. 3. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido.

4. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema.

5. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales.

6. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado.

7. Resolver problemas de equilibrios homogéneos, en particular en reacciones gaseosas, y de equilibrios heterogéneos, con especial atención a los de disolución-precipitación y a sus

1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.

2.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.

2.2. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con procesos industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.

3.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción. 4.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.

4.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto


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precipitación. Concepto de solubilidad. Factores que afectan a la solubilidad. Producto de solubilidad. Efecto de ion común.

Aplicaciones analíticas de las reacciones de precipitación: precipitación fraccionada, disolución de precipitados. Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la vida cotidiana. Proceso de Haber– Bosch para obtención de amoniaco. Equilibrio ácido-base. Concepto de ácido-base. Propiedades generales de ácidos y bases.

Teoría de Arrhenius. Teoría de Brönsted-Lowry.

Teoría de Lewis.

Fuerza relativa de los ácidos y bases, grado de ionización. Constante ácida y constante básica. Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH. Importancia del pH a nivel biológico.

Volumetrías de neutralización ácido-base. Procedimiento y cálculos. Gráficas en una valoración. Sustancias indicadoras. Determinación del punto de equivalencia. Reacción de hidrólisis. Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales: casos posibles.

Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH.

Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo.

Problemas medioambientales.

aplicaciones analíticas.

8. Aplicar el principio de Le Châtelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes prediciendo la evolución del sistema.

9. Valorar la importancia que tiene el principio Le Châtelier en diversos procesos industriales.

10. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común. 11. Aplicar la teoría de Brönsted para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases.

12. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases y relacionarlo con las constantes ácida y básica y con el grado de disociación.

13. Explicar las reacciones ácidobase y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas.

14. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal.

15. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de neutralización o volumetría ácidobase.

16. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como productos de limpieza, cosmética, etc.

17. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción

en equilibrios homogéneos como heterogéneos.

5.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.

5.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o reactivo.

6.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp.

7.1. Relaciona la solubilidad y el producto de solubilidad aplicando la ley de Guldberg y Waage en equilibrios heterogéneos sólidolíquido y lo aplica como método de separación e identificación de mezclas de sales disueltas.

8.1. Aplica el principio de Le Châtelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco. 9.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo


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La lluvia ácida.

Equilibrio redox. Tipos de reacciones de oxidación–reducción.

Concepto de oxidación-reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación.

Ajuste de ecuaciones de reacciones redox por el método del ion-electrón. Estequiometría de las reacciones redox. Potencial de reducción estándar.

Pilas galvánicas. Electrodo. Potenciales de electrodo. Electrodos de referencia. Espontaneidad de las reacciones redox. Predicción del sentido de las reacciones redox. Volumetrías redox. Procedimiento y cálculos. Electrolisis. Leyes de Faraday de la electrolisis. Procesos industriales de electrolisis.

Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías eléctricas, pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales.

química.

18. Ajustar reacciones de oxidaciónreducción utilizando el método del ion-electrón y hacer los cálculos estequiométricos correspondientes.

19. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, relacionándolo con el potencial de Gibbs y utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares redox.

20. Realizar cálculos estequiométricos necesarios para aplicar a las volumetrías redox.

21. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday.

22. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrolisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipos (galvánicas, alcalinas, de combustible) y la obtención de elementos puros.

el amoníaco. 10.1. Calcula la solubilidad de una sal interpretando cómo se modifica al añadir un ion común.

11.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando la teoría de BrönstedLowry de los pares de ácido-base conjugados.

12.1 Identifica el carácter ácido, básico o neutro y la fortaleza ácidobase de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas determinando el valor de pH de las mismas.

13.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácidobase de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios. 14.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.

15.1. Determina la concentración de un ácido o base valorándola con otra de concentración conocida estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base.

16.1.Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base.

17.1. Define oxidación y


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reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras. 18.1. Identifica reacciones de oxidación-reducción empleando el método del ion-electrón para ajustarlas.

19.1. Relaciona la espontaneidad de un proceso redox con la variación de energía de Gibbs considerando el valor de la fuerza electromotriz obtenida. 19.2. Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones redox correspondientes.

19.3. Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.

20.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría redox realizando los cálculos estequiométricos correspondientes.

21.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.

22.1. Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo la semirreacciones redox, e indicando las ventajas e


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inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales.

22.2. Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos.

Bloque 4. Síntesis orgánica y nuevos materiales La química del carbono. Enlaces. Hibridación. Estudio de funciones orgánicas. Radicales y grupos funcionales. Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC.

Tipos de isomería. Isomería estructural. Estereoisomería. Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados, tioles, perácidos. Compuestos orgánicos polifuncionales. Reactividad de compuestos orgánicos. Efecto inductivo y efecto mesómero.

Ruptura de enlaces en química orgánica. Rupturas homopolar y heteropolar.

Reactivos nucleófilos y electrófilos.

Tipos de reacciones orgánicas. Reacciones orgánicas de sustitución, adición, eliminación, condensación y redox. Las reglas de Markovnikov y de Saytzeff.

Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: alcoholes, ácidos carboxílicos, ésteres, aceites, ácidos grasos, perfumes y medicamentos. Macromoléculas y materiales polímeros. Reacciones de

1. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza.

2. Formular compuestos orgánicos sencillos con varias funciones.

3. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada.

4. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox.

5. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en función del grupo funcional presente.

6. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e interés social.

7. Determinar las características más importantes de las macromoléculas.

8. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa.

9. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial.

10. Conocer las propiedades y

1.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas.

2.1. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos.

3.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular.

4.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario. 5.1. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.

6.1. Relaciona los principales


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polimerización. Tipos. Clasificación de los polímeros.

Polímeros de origen natural: polisacáridos, caucho natural, proteínas. Propiedades.

Polímeros de origen sintético: polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita. Propiedades. Fabricación de materiales plásticos y sus transformados. Aplicaciones. Impacto medioambiental. Importancia de la Química del Carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar en alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía.

obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y en general en las diferentes ramas de la industria.

11. Distinguir las principales aplicaciones de los materiales polímeros, según su utilización en distintos ámbitos.

12. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden derivar.

grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de interés biológico.

7.1. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético.

8.1. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.

9.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos, baquelita. 10.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales valorando la repercusión en la calidad de vida.

11.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan.

12.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que


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conlleva su desarrollo.

Distribución temporal:

La distribución temporal que proponemos para la asignatura queda como se expone en la siguiente tabla.

El bloque 1, La actividad científica, será tratado a lo largo del curso incluyéndolo en cada unidad.

Evaluación Unidad Bloque Contenidos

1ª

0 0 Cálculos en química

1 2 Estructura atómica

2 2 Sistema periódico de los elementos

3 2 Enlace químico

2ª

4 3 Cinética química

5 3 Equilibrio químico

6 3 Equilibrio ácido-base

3ª

7 3 Equilibrio redox

8 4 Síntesis orgánica

9 4 Macromoléculas orgánicas

Se intentará adecuar el ritmo de aprendizaje, actividades de recuperación y pruebas extraordinarias, siempre teniendo en cuenta la necesidad de finalizar la materia a finales de mayo para que los alumnos no tengan dificultades ante las pruebas de acceso a la Universidad.

ESTRATEGIAS E INSTRUMENTOS PARA LA EVALUACIÓN DE LOS APRENDIZAJES DEL ALUMNADO Y CRITERIOS DE CALIFICACIÓN

Los criterios de evaluación y estándares de aprendizaje a tener en cuenta serán los fijados en el Real Decreto 1105/2014 citado al principio de esta programación.


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La valoración de los aprendizajes del alumnado se realizará de la siguiente manera:

Pruebas escritas. Contribuirán al 90 % del total de la nota. 1. Para poder realizar las pruebas parciales de evaluación, en el nivel de Bachillerato, el

alumno o alumna deberá haber asistido al 85% de las horas de la asignatura en un trimestre, en caso contrario esa parte de la materia la tendrá que realizar en la convocatoria ordinaria final de curso o extraordinaria. (RRI Capítulo IV apartado C).

2. En las evaluaciones se realizarán dos pruebas escritas. Constarán de problemas y cuestiones.

3. Dos de las pruebas escritas consistirán en un ejercicio de formulación y nomenclatura, uno de química inorgánica y otro de orgánica. Para superar cada una de estas pruebas habrá que responder correctamente al 80 % de las cuestiones propuestas. El examen de formulación puntúa como APTO-NO APTO.

4. La nota de la evaluación se obtendrá haciendo la media aritmética de los exámenes realizados. No se hará media cuando uno de los exámenes tenga una nota inferior a tres.

5. En caso de ausencia en un examen solo se repetirá si se aporta justificante oficial.

6. En la corrección de las pruebas escritas se tendrá en cuenta:

a. La correcta resolución de los ejercicios.

b. La claridad en las explicaciones y argumentaciones, se penalizarán los problemas que estén resueltos sin razonar y las soluciones numéricas sin su oportuno comentario e interpretación.

c. La corrección sintáctica y ortográfica, se penalizará hasta un máximo de un punto por faltas de ortografía (0,1 por cada falta cometida)

d. La correcta utilización del lenguaje científico: relaciones entre cantidades físicas, fórmulas, símbolos, etc.

e. Se penalizará falta de unidades o el empleo de unidades incorrectas, con 0,1 puntos por cada unidad no indicada o expresada incorrectamente.

f. Se penalizará con un cero, el copiar de apuntes, libros, compañeros… durante la realización de una prueba objetiva.

g. El elemento clave para considerar una cuestión o problema como bien resueltos es que el alumno demuestre una comprensión e interpretación correcta de los fenómenos y leyes físicas relevantes en dicha cuestión o problema. En este sentido, la utilización de la “fórmula adecuada” no garantiza por sí sola que la cuestión o problema hayan sido correctamente resueltos.

h. No se concederá ningún valor a las “respuestas con monosílabos”, es decir, a aquellas


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que puedan atribuirse al azar y/o que carezcan de razonamiento justificativo alguno. Es prioritaria la explicación de los razonamientos utilizados y justificación de los mismos.

i. En la resolución de problemas, un compuesto mal formulado o una ecuación química mal ajustada supondrá una penalización del 50 % de la pregunta a efectos de calificación.

Actividades y trabajo personal. Este apartado contribuirá en un 10 % a la nota de la evaluación y se va a valorar:

1. Grado de participación e interés mostrado, que se reflejará fundamentalmente a través del grado de asistencia a clase.

2. Constancia y regularidad en el estudio de la asignatura a lo largo del curso.

3. Realización de las tareas encomendadas.

4. Resolución en el aula de uno o varios ejercicios, al final de cada unidad, que serán de entrega obligatoria.

Recuperación.

No se realizarán recuperaciones por evaluación. Todos los alumnos realizarán un examen global que supondrá un 30 % de la nota final de la asignatura.

Evaluación final de junio.

1. La nota final de junio se obtendrá de la siguiente manera:

- 70 % de los exámenes realizados a lo largo del curso teniendo en cuenta el porcentaje correspondiente a cada bloque en la EBAU.

- 30 % del examen global (modelo EBAU) que realizarán todos los alumnos.

2. Para obtener la nota final de junio ninguno de los exámenes realizados a lo largo del curso tendrá una nota inferior a cuatro.

3. Para superar la asignatura, la puntuación después de finalizar el proceso de evaluación deberá ser igual o superior a cinco.

Evaluación extraordinaria.

Los alumnos que no superen la asignatura en junio realizarán una prueba extraordinaria de toda la materia. Se considera aprobada la asignatura si se obtiene una calificación en dicha prueba igual o superior a cinco.


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DECISIONES METODOLÓGICAS Y DIDÁCTICAS

Desde el punto de vista metodológico, la enseñanza de la Química se apoya en tres aspectos fundamentales: la introducción de conceptos, la resolución de problemas y el trabajo experimental. En líneas generales, conviene dejar claro cuáles son los principios de partida y las conclusiones a las que se llegan, insistiendo en los aspectos químicos y su interpretación. No se deben minusvalorar los pasos de la deducción, las aproximaciones y simplificaciones si las hubiera, de modo que el estudiante compruebe la estructura lógico-deductiva de la materia y quede bien determinado el campo de validez de los principios y leyes establecidos.

Se comenzará presentando oralmente o mediante textos, conocimientos ya elaborados que deben asimilar.

Esta introducción resulta adecuada para enseñar hechos y conceptos, especialmente aquellos más abstractos y teóricos, que difícilmente el alumnado puede alcanzar solo con ayudas indirectas. No obstante, resulta imprescindible que esta estrategia se acompañe de la realización de actividades o trabajos complementarios de aplicación o indagación, que posibiliten el engarce de los nuevos conocimientos con los que ya posee.

Es conveniente entonces que en cada tema, se desarrollen un conjunto de actividades debidamente organizadas, para afianzar conocimientos y familiarizarse con la metodología científica.

Los problemas han de contribuir al aprendizaje de los conceptos físicos y sus relaciones, a realizar un análisis, a plantear una cierta estrategia: estudiar la situación, indagar qué principios y leyes se deben aplicar, escribir las ecuaciones, y despejar las incógnitas. Además, deberán contribuir a explicar situaciones que se dan en la vida diaria y en la naturaleza.

Las actividades presentarán diversos niveles de dificultad. De esta forma permiten dar respuesta a la diversidad del alumnado, puesto que pueden seleccionarse aquellas más acordes con su estilo de aprendizaje y con sus intereses.

La dimensión experimental de la asignatura se concretará mediante prácticas de laboratorio y actividades TIC. Se pretende la adquisición de una visión más práctica de de la asignatura, y que el alumnado aprenda a desenvolverse en otros ámbitos distintos al del aula, que fomente su autonomía y criterios de elección. En cualquier caso estas actividades irán acompañadas de un informe.

Posibles prácticas a realizar:

preparación de disoluciones


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utilización de modelos informáticos en el estudio de estructuras moleculares

desplazamiento de equilibrio químico

disolución de precipitados

valoraciones ácido-base

reacciones redox

permanganimetría

reacciones orgánicas

La realización de estas prácticas o de algunas de ellas estará condicionada a la disponibilidad de tiempo a lo largo del curso, ya que la excesiva extensión del programa, a veces no permite interrumpir el desarrollo de las clases teóricas para realizar tareas de laboratorio. Intentaremos resolver el problema introduciendo abundantes experiencias de cátedra que, sin disminuir el necesario ritmo de desarrollo de la asignatura, pueden poner a los alumnos en contacto con el carácter experimental de esta ciencia.

MATERIALES Y RECURSOS DE DESARROLLO CURRICULAR

Se van a utilizar los siguientes materiales y recursos:

1. Libro de “Química” de la editorial Oxford.

2. Libros de consulta de la biblioteca del departamento y del centro.

3. Hojas de actividades

4. Modelos atómicos y moleculares

5. Laboratorio de Química.

6. Experiencias de cátedra realizadas en el laboratorio.

7. Experiencias de laboratorio de manipulación directa por parte de los alumnos

OTROS ELEMENTOS DE LA PROGRAMACIÓN

ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DEL ALUMNADO CON MATERIAS PENDIENTES DE CURSOS ANTERIORES

En este nivel la única asignatura pendiente posible que depende del departamento es la Física y Química de primero de Bachillerato, y la recuperación se considerará en la programación de esa asignatura.


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PROGRAMA DE ACTIVIDADES EXTRAESCOLARES Y COMPLEMENTARIAS

- Se animará a los alumnos a que participen en la olimpiada de Química a celebrar en el mes febrero o marzo.

- Se realizará una excursión en el segundo trimestre a Valladolid junto con el departamento de Geografía e Historia para visitar el Museo de las Ciencias.

ELEMENTOS TRANSVERSALES QUE SE TRABAJARÁN DURANTE EL CURSO

El carácter integral del currículo implica la necesidad de incorporar en las diferentes materias elementos educativos básicos, que no están sujetos a ninguna materia concreta, sino que afectan a los diferentes ámbitos de la vida, los temas transversales. Las líneas generales para el desarrollo de estos elementos educativos se encuentran definidas a nivel de centro en la Programación General Anual en su punto 2.4.5., para la etapa del Bachillerato.

Dentro de la propuesta curricular para la etapa del Bachillerato, y durante el curso 2019-2020, se trabajarán de manera más prioritaria algunos de los temas transversales expuestos en la PGA, y este departamento, en esta materia, realizará las siguientes acciones en cada uno de ellos:

DESARROLLO SOSTENIBLE Y MEDIO AMBIENTE.

EXPRESIÓN ORAL: Se trabajará la expresión oral a lo largo de todo el curso con la corrección por parte de los alumnos de las diferentes actividades propuestas.

RIESGOS DE LAS TECNOLOGÍAS DE LA INFORMACIÓN Y COMUNICACIÓN.

ESPÍRITU EMPRENDEDOR. TRABAJO EN EQUIPO: Se impulsará el uso de metodologías que promuevan el trabajo en grupo y técnicas cooperativas que fomenten el trabajo consensuado, la toma de decisiones en común, la valoración y el respeto de las opiniones de los demás así como la autonomía de criterio y la autoconfianza.

COMUNICACIÓN AUDIOVISUAL.

MEDIDAS QUE PROMUEVAN EL HÁBITO DE LA LECTURA

Desde nuestra asignatura se intentará que los alumnos adquieran el gusto por la lectura, más allá de los aspectos específicos de la misma. Para ello se propondrán textos relacionados con aspectos actuales y curiosos relacionados con la ciencia, donde se podrán hacer reflexiones o responder cuestiones relacionadas con dichos textos.


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MEDIDAS DE ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD

La atención a la diversidad se va a concretar principalmente en la realización de distintas actividades, tanto en el aula como a la hora de realizar pruebas escritas, adecuadas a los distintos niveles que presenten los alumnos a los que va dirigida esta programación.

PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN DIDÁCTICA Y SUS INDICADORES DE LOGRO

La evaluación de esta programación didáctica se realizará a partir de una reunión de todos los miembros del Departamento para completar el modelo estandarizado de evaluación de las programaciones que el centro tiene. Dicho modelo puede verse a continuación.


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MODELO DE EVALUACIÓN DE LAS PROGRAMACIONES DIDÁCTICAS

0= No se contempla 1= Se contempla de forma parcial 2= Bien 3= Excelente

OBJETIVOS

Se incluyen los objetivos generales del área y con la numeración establecida en la orden de currículo

Quedan conectados con los criterios de evaluación y sus estándares de aprendizaje, comprobando que todos los objetivos serán abordados a lo largo del ciclo

COMPETENCIAS BÁSICAS

Se especifica el tratamiento general que se le va a dar a cada competencia al exponer la contribución del área al desarrollo de las mismas

Las competencias se conectan con los criterios de evaluación y su concreción en estándares de aprendizaje, para poder ser evaluadas

Se presentan desde el área estrategias para la animación a la lectura y el desarrollo de la comprensión v expresión oral y escrita

Consideración de medidas para incorporar las TIC a los procesos de enseñanza y aprendizaje

CONTENIDOS

Secuenciación coherente en cada uno de los niveles del ciclo

Organización temporal de los contenidos a lo largo del curso, en unidades de trabajo, temas o proyectos.

Presentación integrada de los contenidos sin necesidad de diferenciar en conceptuales, procedimentales y actitudinales

Vinculación de los contenidos con situaciones reales, significativas, funcionales o motivantes para el alumnado

EVALUACIÓN

Se incluyen los criterios de evaluación del área y con la numeración establecida en la orden de currículo


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Concreción de indicadores de evaluación a partir del análisis y desglose de los criterios de evaluación del currículo

Concreción suficiente de los estándares de aprendizaje para ser observables o medibles

Se relacionan procedimientos e instrumentos de evaluación variados

Los instrumentos de evaluación quedan asociados a los criterios de evaluación y sus estándares de aprendizaje

Se concretan los criterios de calificación aportando un valor ponderado orientativo a los diferentes instrumentos de evaluación

Para cada uno de los criterios de evaluación se indican los estándares de aprendizaje que se consideran como aprendizajes mínimos para superarlo

Los estándares de aprendizaje que expresan los mínimos exigibles aparecen en diversas unidades, temas o proyectos para garantizar suficientemente su adquisición

Información a las familias y al alumnado de los criterios de evaluación, procedimientos e instrumentos de evaluación, criterios de calificación y mínimos exigibles

Actividades de apoyo, refuerzo y recuperación para atender a la diversidad teniendo en cuenta los aprendizajes considerados como mínimos

Autorregulación del propio aprendizaje: uso de la autoevaluación y la coevaluación por el alumnado

Se consideran procedimientos para valorar y revisar la programación didáctica

METODOLOGIA

Uso variado y coherente de diferentes métodos y estilos de enseñanza

Estrategias para desarrollar procesos globalizados de enseñanza y aprendizaje

Consideración de metodologías que consideran el papel activo del alumno como factor decisivo del aprendizaje

Previsión de tareas y propuestas didácticas contextualizadas en situaciones o problemas significativos, funcionales y motivantes para el alumnado

Metodologías de trabajo cooperativo

Importancia de la investigación por parte del alumnado: metodología de proyectos, descubrimiento guiado, resolución de problemas de la vida cotidiana, webquest...

Recursos didácticos, incluidos los materiales curriculares y libros de texto para el alumnado

Organización flexible de los recursos espacio-temporales, agrupamientos y materiales


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OTROS ASPECTOS

Incorporación de la forma de abordar los valores democráticos que establece el currículo

Asociación temporal de los distintos valores democráticos con la unidades, temas o proyectos en los que se van a trabajar

Medidas de atención a la diversidad y las adaptaciones curriculares precisas

Coordinación entre el profesorado que interviene con el grupo de alumnos

Coordinación del profesorado a nivel vertical: cursos y etapas

Actividades extraescolares y complementarias

201 9 -2020 curso 2º de bachillerato materia de quÍmica etapa de...

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