FISIOPATOLOGIA DE LA ACIDOSIS RESPIRATORIA.

INTRODUCCINy Los dos rganos que tienen capacidad para eliminar

y y y y y

cidos nocivos del organismos son el pulmn y el rin. El pulmn cuantitativamente hablando puede llegar a eliminar hasta 13000 meq por da. El rin solamente entre 40 y 80 meq/da. Con el numerador se representan las bases (HCO3) Denominador se representan los cidos como CO2 Frmula : pH = HCO3/CO2 = 7.35 7.45

ACIDOSIS RESPIRATORIAy Definicin: y Es la disminucin de pH por retencin de

hidrogeniones debido a la incapacidad del pulmn para eliminar acido carbnico (H2CO3) en forma de CO2 y agua. y H2CO3 H2O + CO2

3.- ACIDOSIS RESPIRATORIAy PRODUCCIN: y Disminucin primaria de la ventilacin pulmonar, que conduce a un aumento y y y y y y y y y

de la pCO2. ETIOLOGA: Causas mltiples: enfermedades pulmonares, de vas areas, trastornos de la pared torcica, depresin neurolgica, etc... ANALTICAMENTE, observaremos: Disminucin pH Aumento pCO2 EB normal. COMPENSACIN Se produce por va renal secretando ste el exceso de [H+] por orina. Para tratar la acidosis de estos nios debemos corregir su insuficiencia respiratoria mejorando su capacidad ventilatoria (si es preciso con ventilacin asistida). No se debe utilizar sueros bicarbonatados, pues stos no corrigen la acidosis de causa respiratoria.

3.- ACIDOSIS RESPIRATORIAy Se presenta en enfermedades que afectan el control de y y y y y

la ventilacin: -las vas nerviosas -los msculos respiratorios -la caja torcica -las vas areas -el pulmn.

3.- ACIDOSIS RESPIRATORIAy La compensacin renal, con aumento del bicarbonato

plasmtico, es generalmente parcial y ocurre en los casos de evolucin mayor a dos o tres das. y Acidosis respiratoria no compensada y pH = 7,22 PaCO2 = 70 mm Hg HCO3 = 27,4 mEq/l

3.- ACIDOSIS RESPIRATORIAy Acidosis respiratoria compensada y pH = 7,36

PaCO2 = 70 mm Hg HCO3 = 35 mEq/l y En este ltimo caso el aumento de CO2 es igual al anterior, pero como hay compensacin renal, con aumento del bicarbonato, el pH- es mayor

ACIDOSIS METABLICA

ACIDOSIS METABLICA

EJEMPLO 4

EQUILIBRIO ACIDO-BASE NORMAL.

pH = 7,40 PaCO2 = 40 mm Hg HCO3 = 22 mEq/l EB -2