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VICEMINISTERIO DE EDUCACIÓN ALTERNATIVA Y ESPECIAL DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN ADULTOS

(Guía de trabajo)

EDUCACIÓN DE PERSONAS JÓVENES Y ADULTAS

CIENCIAS DE LA NATURALEZA

APRENDIZAJES APLICADOS

Guía de Trabajo Nivel Aprendizajes AplicadosCIENCIAS DE LA NATURALEZA (1ro y 2do Sec.)Educación de Personas Jóvenes y Adultas

Adrián Rubén Quelca TarquiMinistro de Educación

Sandra Cristina Cruz NinaViceministra de Educación Alternativa y Especial

Roger Renán Quilo CalizayaDirector General de Educación de Adultos

Edición y Revisión:Equipo Técnico de la Dirección General Educación Alternativa Ministerio de Educación del Estado Plurinacional de Bolivia

Agradecemos la colaboración en aspectos pedagógicos a:Ghiobany Beto Roque Apaza

Agradecemos la colaboración en aspectos de diseño y diagramación a:César Jurado

Derechos Reservados:Ministerio de EducaciónLa Paz - Bolivia Enero 2021

La venta de este documento está prohibida

Índice

Presentación 3

OBJETIVO HOLÍSTICO 5

Introducción a la Química - Materia 7

¿Qué es la Química? 8

Evolución de la Química 9

La Materia 10

Estados de la Materia 13

División de la Materia 15

Mezclas 16

Historia y Estructura del Átomo 21

Historia 22

Núcleo del Átomo 23

Número Atómico e Índice de Masa 23

Esquema Atómico Simplificado 24

Croquis de un Átomo 25

Elementos Químicos, Nomenclatura y su Clasificación 28

Elementos Químicos 29

Propiedades de los Elementos y la Tabla Periódica 32

Grupos principales de la tabla 33

Clasificación de los Elementos 34

Nomenclatura de los Elementos Químicos 35

Formulación y Nomenclatura Inorgánica 37

Nomenclatura Inorgánica 38

Función Química 39

Nombre de las Sales 42

El Ministerio de Educación del Estado Plurinacional de Bolivia, a través del Viceministerio de Educación Alternativa y Especial, presenta materiales educativos para los ámbitos de Educación Alternativa y Especial aplicables en la presente gestión, “2021 Año por la Recuperación del Derecho a la Educación”.

Bolivia requiere asumir acciones concretas para afrontar las transformaciones que vive la humanidad actualmente, y se hace imperativo encontrar alternativas para asegurar el derecho a la educación de las y los estudiantes/participantes, en todos los niveles, programas de atención. Es así que los materiales educativos que hoy se pone a consideración, tiene un enfoque inclusivo, busca responder a la diversidad de características de las y los estudiantes/participantes.

Los documentos están enmarcados en la consolidación de la Educación Sociocomunitaria Productiva planteada en la Ley de la Educación No 070 “Avelino Siñani – Elizardo Pérez”, del 20 de diciembre de 2010. Elaborados en perspectiva al objetivo holístico, articulación de momentos metodológicos, dimensiones y evaluación, pueden adecuarse a diferentes contextos y modalidades de atención del Sistema Educativo Plurinacional.

La población de estudiantes/participantes, maestras y maestros, quienes constituyen el eje central de las acciones que se desarrollan en el ámbito de Educación Alternativa y Educación Especial, hoy tienen la oportunidad de continuar su proceso formativo con valores y principios socio comunitarios en el marco filosófico del Vivir Bien.

Invitamos a estudiantes/participantes, comunidad en general, a sumergirse en el proceso educativo en esta nueva etapa, desafiándose a continuar avanzando en la transformación y recuperación de la educación.

Adrián Rubén Quelca Tarqui

Ministro de Educación

Presentación

Objetivo Holístico

Analizamos las soluciones, propiedades y mezclas aplicando cálculos de concentración de soluciones con sus respectivas unidades físicas y químicas, valorando con honestidad la composición de las sustancias domésticas, industriales para no afectar al medio ambiente.

Ciencias de la Naturaleza - Aprendizajes Aplicados

7Dirección General de Educación de Adultos

1. Química Básica

Introducción a la Química - Materia

EMPECEMOS:¿Qué tipo de compuestos químicos existen en nuestra comunidad?

¡BUSCAMOS CONCEPTOS DE QUÍMICA!

Investiga y responde las siguientes preguntas

1. ¿Qué beneficios brinda la química?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

2. ¿En que nos ayuda la química en la agricultura?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

3. ¿Dónde encontramos los elementos químicos?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

` Práctica


8 Dirección General de Educación de Adultos

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICAGENERALIDADES. Antes de dar una definición de la Química, trataremos a continuación en forma resumida sobre la ciencia y su clasificación.

¿QUÉ ES LA CIENCIA?. Es un conjunto de conocimientos sistematizados de los fenómenos y leyes del mundo externo o de la actividad espiritual de los individuos.

El sentido histórico de la aparición y desarrollo de la ciencia consiste en dar satis-facciones a las necesidades del hombre y por consiguiente constituye una parte integrante de la historia universal de la humanidad.

DIVISIÓN DE LA CIENCIA. En general la ciencia se clasifica en: Naturales, Socia-les y Filosóficas; y cada una a su vez abarca todo un grupo de ciencias.

` Teoría

z Economía z Política z Historia z Antropología

SocialesCIENCIA

Filosóficas

Naturales

z Física z Química z Biología

z Dialéctica z Lógica

Además los tres grupos principales, existen otros que no pertenecen en su totali-dad a ninguno de ellos, éstos son: Matemáticas, ciencia técnicas (Agropecuarias, médicas, etc.), Psicología, etc., pero que entren ellos, tienen una estrecha relación. Por ejemplo las matemáticas y ciencias filosóficas están de manera especial rela-cionadas con la lógica dialéctica.

CIENCIAS NATURALES. En el sentido más amplio, las ciencias de la naturaleza son todas aquellas que estudian la Madre Tierra en su estado actual o en sus transformaciones pasadas.

CLASIFICACIÓN. En general se clasifican en: Física, Química y Biología. De la interrelación de éstas nacen otras ciencias como: Biología Nuclear, Física Cuántica, Radioquímica, etc.

¿QUÉ ES LA QUÍMICA?

Es una ciencia natural que estudia las sustancias, su estructura, sus propiedades, las transformaciones y las leyes que rigen estas.



Ejemplo de sustancias: Oxígeno (sustancia simple), ácido fosfórico: H3PO4 (sus-tancias compuesta).

CLASIFICACIÓN

QUÍMICA GENERAL. Estudia las leyes fundamentales que son comunes a todas las ramas de la química.

QUÍMICA INORGÁNICA. Estudia los compuestos inorgánicos (incluye compues-tos del carbono como: CO2, H2CO3 y sales)

QUÍMICA ORGÁNICA. Estudia los compuestos del carbono, excepto: CO, CO2, H2CO3 y sales.

QUÍMICA ANALÍTICA. Estudia en forma cualitativa y cuantitativa las sustancias.

FÍSICO – QUÍMICA. Trata sobre la aplicación de las leyes físicas en la química.

BIOQUÍMICA. Estudia las reacciones químicas que ocurren en los organismos vivos.

Además de esta clasificación general, existen otras más específicas como: Química del Vidrio, química de combustible, química de azúcares, química de la madera, química de suelos, etc.

EVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA

La evolución de química ha pasado por varia etapas, de las cuales podemos men-cionar las siguientes:

z Periodo prehistórico, el hombre de la edad de piedra, hizo combustión de la madera y produjo el juego.

z Los egipcios, extrajeron metales como el cobre, plomo, plata, oro, etc. Prepararon pigmentos, esencias, vidrios, cal para construcciones y mez-clas para embalsamientos.

z Los griegos, Empédocles enuncio que la naturaleza está constituida por tierra, agua, fuego y aire.

z Aristóteles, que cada elemento resulta de la combinación de dos de las cuatro cualidades fundamentales, cálido, frío, húmedo y seco.

z Inorgánica z Orgánica z Analítica z Bioquímica z Físico - Química

GeneralQuímica



AHORA TE TOCA A TI

1. La Química es una ciencia ................................. como la Física y la Biología.

2. La Química es una ciencia que estudia:

................................................................................................................................

3. Indicar la importancia de la Química en :

a. Medicina ...................................................................................................

b. Agricultura ................................................................................................

c. Medio Ambiente ........................................................................................

4. Completar:

5. Bioquímica estudia ..........................................................................................

6. Las proteínas son estudiados por

................................................................................................................................

LA MATERIADEFINICIÓN. Es todo aquello que constituye el universo, se encuentra en constan-te movimiento y transformación mediante fenómenos físicos y químicos, principal-mente; además su existencia es independiente de nuestros sentidos y del hombre.

Química Analítica



La materia es todo lo que constituye el universo, se encuentra en constante mo-vimiento y transformación. Además su existencia es independiente de nuestra voluntad.

La materia se manifiesta según Albert Einstein en materia condensada y materia dispersada.

z Ejemplos de materia condensada (masa y volumen): Agua, aire, tiza, cuaderno, sal, azúcar, alcohol, Tierra, Marte, etc.

z Ejemplos de materia dispersada (energía): Luz solar, ondas de radio, ondas de televisión, rayos X, calor, etc.

PROPIEDADES DE LA MATERIA. Son las diversas formas en que nuestros sen-tidos o los instrumentos de medida perciben a la materia. Por ellas podemos di-ferenciar el agua del alcohol, el hierro del oro, el azúcar de la sal. Todas estas diferencias originan las propiedades en las sustancias.

Las propiedades se pueden clasificar como extensivas e intensivas.

PROPIEDADES EXTENSIVAS. El valor de estas propiedades depende de la canti-dad de materia (masa). Además son aditivos, es decir los valores se suman en sus magnitudes respectivas. Son propiedades extensivas:

MATERIA

Forma Condensada

• Sustancia• Materia Corpórea

Forma Dispersada

• No sustancia• Materia Dispersada• Campo• Energía



z Extensión: La materia puede ser medida (largo, ancho, alto).

z Inercia: Los cuerpos no pueden cambiar su estado de reposo o movimien-to hasta que no intervenga una fuerza externa.

z Impenetrabilidad: Dos cuerpos no pueden ocupar un mismo espacio al mismo tiempo.

z Porosidad: Los cuerpos poseen espacios intermoleculares.

z Divisibilidad: Los cuerpos pueden dividirse en partes más pequeñas.

z Peso: Todo cuerpo está sujeto a la ley de la gravedad

PROPIEDADES INTENSIVAS. El valor expresado de estas propiedades no depen-den de la cantidad de materia (masa). Su valor es constante a ciertas condiciones. Las propiedades intensivas son:

1. Temperatura: Expresa el movimiento de las moléculas en una sustancia. Se expresa en °Celsius.

2. Punto de ebullición: Es la temperatura a la cual la presión del vapor del líquido es igual a la presión del medio. Podemos decir que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido a gaseoso.

3. Punto de fusión: Temperatura a la que se encuentra en equilibrio de fases sóli-do- líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a líquido (se funde).

4. Color: Percepción visual. Todo cuerpo absorbe una parte de las ondas electro-magnéticas y refleja lo restante.

5. Olor: Impresión que se produce en el olfato, se genera por la mezcla de gases, vapores y polvo.

6. Sabor: Impresión que causa un alimento, generado principalmente por las sen-saciones químicas que son detectadas por el gusto.

7. Viscosidad: Resistencia a fluir.

8. Dureza: Resistencia a ser rayado.

9. Densidad: Es la relación entre masa y volumen.



ESTADOS DE LA MATERIADefinición. La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Estos dependen de las fuerzas intermoleculares de cohesión o atracción y repulsión.

Solo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, como es el caso del agua. La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto.

Estado sólido. Tienen forma y volumen definido. No se pueden comprimir, es decir, son incompresibles. Poseen alta densidad.

z Las fuerzas de atracción (Fa) son mayores que la fuerza de repulsión (Fr).

Fa > Fr

Estado líquido.- Tienen un volumen definido, pero adoptan la forma del recipiente que lo contiene. Difícilmente compresibles. Densidad intermedia.

z Hay equilibrio entre las fuerzas de atracción y repulsión.

Fa = Fr



Estado gaseoso. Adoptan la forma y el volumen del recipiente que lo contiene.

z Son comprensibles, se comprimen fácilmente. z Su densidad es muy baja. z Las fuerzas de repulsión son mayores que las de atracción.

Fr > Fa

El plasma. Es el cuarto estado de la materia, constituido por cationes (átomos con carga eléctrica positiva), electrones y neutrones. El sol es un plasma gigantesco.

Cambios de Estado de la materia. Son cambios que afectan solo el aspecto físico de las sustancias, las cuales no llegan a convertirse en nuevas sustancias. Son cambios físicos.



DIVISIÓN DE LA MATERIAPara mejor comprensión de la materia, de que está constituida, lo primero que nos ocurre, es dividirla y de esta manera llegamos a siguiente conclusión, que la materia está formado de partículas, moléculas y átomos.

PARTÍCULAS. Es la primera división de la materia, son visibles, ejemplo: limaduras de hierro.

MOLÉCULAS. Son integrantes de las partículas que no son visibles a simple vista solo con la ayuda de algunos instrumentos de mayor potencia se puede observar, que pueden estar agrupados en monoatómicas (hierro) diatónicas (oxido de cal-cio), triatómicas (hidróxido de calcio), y poliatómicas (clorofila).

ÁTOMOS. Es la última división de la materia que no es visible, en un principio el átomo era considerado como indivisible, pero con los últimos descubrimientos el átomo si se puede dividir, de igual manera el átomo “es la unidad de intercambio químico”.

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIAComo sabemos, todo lo que nos rodea y está en el universo se denomina materia. Para un mejor estudio y comprensión de los diferentes cuerpos, los hombres de ciencia han clasificado la materia de acuerdo a ciertas características.

CUERPO. Se llama cuerpo a una porción ilimitada de materia o sustancia, que tienen forma determinada.

Por ejemplo. Un clavo de hierro, un vaso de vidrio.

SUSTANCIA. Es la clase de materia que constituye a un cuerpo y que tiene propie-dades particulares (plata, un anillo, la sustancia es el oro, cobre, etc.)

Las sustancias son de dos clases: sustancias simples y compuestas

MATERIA

EnergíaCuerpo físico

Sustancia simple

HomogéneaSustancia compuesta

Heterogénea

Sustancia Mezcla



SUSTANCIAS SIMPLES. Están formadas por átomos de un mismo elemento, es decir, no pueden dividirse por medios químicos. Se representan mediante símbo-los. A las sustancias simples se les llama también ELEMENTO (metales, no me-tales y gases nobles).

Elemento Oro Hierro Cloro Calcio

Símbolo Au Fe Cl Ca

SUSTANCIAS COMPUESTAS. Son las que tienen sus moléculas constituidas por dos o más clases de átomos y resultan de la combinación de dos o más elementos.

CompuestosDióxido de carbono

Agua Metano Glucosa

Forma molecular

CO2 H2O CH4 C6H12O6

Las sustancias compuestas se clasifican por el número de sus elementos y por su función química.

Por el número de sus elementos. Se clasifican en: binarios (cuando están for-mados por dos átomos diferentes), ternarios (por tres elementos), cuaternarios (por cuatro elementos diferentes NaHClO) y complejos (formados por más de cuatro elementos diferentes. La Clorofila (C55H72O5Mg).

Por su función química. Se clasifican en: Óxidos básicos, Hidróxidos o bases, Anhídridos, Ácidos: oxácidos e hidrácidos, Sales: oxísales ehidrosales.

MEZCLASMEZCLA HOMOGÉNEA. Se le denomina también soluciones y forman un sistema de una sola fase. A simple vista no se pueden diferenciar sus componentes.

Ejemplos: Agua de mar, agua potable, vinagre, acero, latón, bronce, aire puro, etc.

MEZCLA HETEROGÉNEA. Son aquellos cuerpos que no presentan afinidad entre sus componentes, por lo tanto, forman dos o más fases que se distinguen a simple vista.

Ejemplos: agua y aceite, arena y cemento, agua turbia, humo, etc.

Ojo: A las mezclas se pueden separar por medios físicos como la filtración, decan-tación, centrifugación, destilación, etc.



AHORA TE TOCA A TI

Leer, analizar y buscar la imagen al cual corresponde la definición y anotar el nú-mero correcto.

HISTORIA. El término química procede del griego “chymeia”, que paso al árabe como “alkimiya” y designaba su origen al conjunto de especulaciones y expe-riencias generalmente de carácter esotérico, relativo a las transmutaciones de la materia. Tuvo como objetivos principales la búsqueda de la piedra filosofal y de la panacea universal.

` Valoración

1

2

3

4

6

7

8

5

´

´

´

´

´

´

´

´



Práctica 1Actividad

Investiga alguna importancia de la química.

1. ¿Qué compuestos químicos importantes y conocidos se utilizan en la...?:

` Medicina:

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

` Agricultura:

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

` Industria:

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

` Producción




1. ¿En qué se diferencia la materia condensada de la materia dispersada?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

2. ¿Qué científico indica que la materia se manifiesta como materia condensada y materia dispersada?

a. Bohrb. Einsteinc. Schrödingerd. Plancke. Dalton

3. ¿Cuáles son las características fundamentales de la materia condensada?

a. Masab. Volumenc. Densidadd. AyBe. ByC

4. Es materia condensada.

a. Tizab. Airec. Aguad. Sale. Todos

5. Escribe tres ejemplos de materia dispersada. Resolución:

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

6. ¿Cómo se denomina aquellas características de la materia que no dependen de la cantidad de masa?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

7. ¿Cómo se denomina a la propiedad extensiva que se define como la capaci-dad que tienen los cuerpos para mantener su estado de reposo o movimiento?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................




Investiga y responde las siguientes preguntas.

1. ¿Qué es cuerpo?

................................................................................................................................

................................................................................................................................

...............................................................................................................................

Indique tres ejemplos: .............................................................................................

2. ¿Qué es sustancia?

................................................................................................................................

................................................................................................................................

...............................................................................................................................


3. ¿Qué son las sustancias simples?

................................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................



Historia y estructura del átomo

EMPECEMOS:¿Qué anillo corresponde al centro de la ciudad de Santa Cruz?

¡INVESTIGAMOS!

ACTIVIDAD DE INICIO


1. ¿Qué es el núcleo?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

2. ¿Qué es la envoltura atómica?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

3. ¿Cuáles son los niveles de energía?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

` Práctica



HISTORIAIdeas filosóficas acerca del átomo: (siglo VI a.C.)

Leucipo y Demócrito Empédocles y Aristóteles

Ambos coinciden en que la materia está formada por átomos.Proponen la existencia de los átomos.

Ambos se oponen a la existencia de los átomos. La materia está formada por: agua, aire, tierra y fuego o la combinación de estas sustancias.Niegan la existencia de los átomos.

Teorías científicas acerca del átomo: (1803)

Las investigaciones de Broglie, Heiseimberg, Schrö-dinger, Dirac, Chadwick y otros científicos han per-mitido conocer como son los átomos; por lo tanto, podemos explicar el comportamiento de la materia y sus transformaciones.

ESTRUCTURA ATÓMICA ACTUAL. El átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades. Es un sistema dinámico y ener-gético en equilibrio, formado por dos partes:

NÚCLEO. Es la parte central del átomo, en el cual podemos identificar los proto-nes y neutrones.

z Contiene aproximadamente doscientos tipos de partículas de las cuales los protones y neutrones son los más importantes. El núcleo posee el 99,99% de la masa del átomo.

z Cada protón (p+), lleva carga eléctrica positiva +1 y pesa 1 unidad de masa.

z Cada neutrón (no), es eléctricamente neutro, es decir, sin carga eléctrica y también pesa 1 unidad de masa atómica (1 micra).

ENVOLTURA ELECTRÓNICA. Es la parte que rodea al núcleo y está formado por electrones muy livianos, que se mueven por su alrededor.

z Cada electrón (e-), lleva carga eléctricamente negativa -1 y pesa 0.00054 unidades de masa atómica.

z Los electrones de la envoltura se distribuyen en niveles de energía, que pueden ser de uno a siete y se llaman 1,2,3,4,5,6 y 7 o se las pueden re-presentar con las letras mayúsculas K,L,M,N,O,P y Q ; se empieza del más cercano al núcleo y constituye el 99,99% del volumen del átomo.

PARTÍCULAS FUNDAMENTALES DEL ÁTOMO

Partícula Carga eléctrica Masa en gramos Descubridor

Electrón (e-)Protón (p+)Neutrón (nº)

11+

0

9,1 x 10-28

1,672 x 10-24

1,675 x 10-24

ThomsonRuther FordChadwick

` Teoría



NÚCLEO DEL ÁTOMOEs la representación de todo átomo de un elemento que posee una composición nuclear definida; es decir, con un número de protones y neutrones definidos

ÍNDICE DE MASA (A). Determinan prácticamente casi toda la masa atómica. Es el número total de partículas fundamentales en el núcleo de un átomo, por ello también se denomina nucleones fundamentales.

Donde:

E = Elemento químico.

Z = Número atómico, número de protones, carga nuclear.

A = Número de masa, nucleones fundamentales.

NÚMERO ATÓMICO E ÍNDICE DE MASACada átomo se caracteriza por dos propiedades nucleares, que son:

z Número Atómico Z

z Índice de Masa A

NÚMERO ATÓMICO (Z). Es el número de protones presentes en el núcleo atómico de un elemento y es exactamente igual al número de electrones cuando el átomo es neutro. Su valor es único y propio de cada elemento.

El número de protones que lleva un átomo en su núcleo. Gracias a este número reconocemos al átomo en la tabla periódica. Por ejemplo el carbono en que se presenta 6 protones y está en la casilla número 6 de la tabla periódica.

En todo átomo neutro se cumple:

Número Atómico

Número de electrones

Número de protones

O también asíA AZ ZE E

(Z) Número atómico = Número de protones (#p+)

Z = #p+ = #e-



Indica cuánto pesa el núcleo y es igual a la suma de protones y neutrones. Se ex-presa en unidades de masa. Por ejemplo el carbono tiene 12 unidades de masa (6 protones y 6 neutrones)

Ejemplos:

Si en un átomo neutro el número de masa es 80 y el número de neutrones es 10 unidades más que el número de electrones, calcula la carga nuclear del átomo.

Resolución:

Datos:

A = 80

e- = p+ = x

n° = x + 10

Aplicando la fórmula

A = z + n°

80 = x + x + 10

70 = 2x

x = 35

Piden: Carga nuclear, es decir, Z;

Entonces Rpta.: Z = 35

ESQUEMA ATÓMICO SIMPLIFICADO

A = z + n A = p+ + nº nº = A - z

A = número de protones + número de neutrones

ó también

z nº

Electrón (e-)

Protón (p+)Neutrón (nº)

Zona extranuclear

Núcleo atómico

fundamentales

fundamentales

Neutrón



Son dibujos que muestran cuantos protones y neutrones tiene el átomo en su núcleo y cuantos electrones tiene en la envoltura, representada por niveles y subniveles.

CROQUIS DE UN ÁTOMOLos números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 indican los ni-veles, se llaman también números cuánticos principales.

Nótese que los niveles se van acercando a me-dida que se alejan del núcleo.

NÚCLEO. Parte central del átomo, formado por el conjunto de protones y neutrones.

ENVOLTURA. Es la parte que rodea al núcleo formado por electrones muy livianos, que se mueven por su alrededor.

Distribución electrónica de los elementos

NIVELES DE ENERGÍA. Son zonas, como cáscaras esféricas, que rodean al núcleo, configuradas por la presencia de un cierto número de electrones que circulan alre-dedor del núcleo.

El número máximo de niveles que puede tener un átomo es 7, se le nombra con los número cuánticos, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 o las letras K, L, M, M,O, P, Q. El número máximo de electrones en cada uno de estos niveles es de 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8, repetidamente.

SUB-NIVELES. Son zonas en las que se subdivide los niveles. El número máximo de subniveles que puede tener un nivel es 4, se les nombra con las letras “s”, “p”, “d”, “f”.

El número máximo de electrones en cada uno de estos subniveles es de 2, 6, 10, 14, respectivamente.

Están representados por letras minúsculas, que son: s, p d y f; estas letras tienen su origen de la siguiente manera:

sharp (s), líneas nítidas pero de poca intensidad.

principal (p), líneas intensas. Difuse (d), líneas difusas.

Fundamental (f), líneas frecuentes en muchos espectros.



AHORA TE TOCA A TI

Lee e indica con una flecha a la respuesta correcta

` En grupos analizar la utilidad e importancia del tema y dibujar en que situaciones se aplica.

Subniveles e- max

0 sharp (s) 2 e-

1 principal (p) 6 e-

2 difuso (d) 10 e-

3 fundamental (f) 14 e-

Niveles o capas

1 2 3 4 5 6 7

K L M N O P QSubniveles de energía

Niveles de energía del átomo

` Valoración




1. ¿Qué filósofos afirman que la materia está formada por aire, agua, tierra y fuego y que la combinación de estos generan sequedad, humedad, calor y frío?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

2. ¿Cómo se denomina al espacio donde se encuentran los electrones giran-do en niveles y subniveles de energía?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

3. ¿Cómo se define actualmente al átomo?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

4. ¿Cuáles son las partículas fundamentales del átomo?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

5. ¿Qué partículas se encuentran en el núcleo atómico?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

6. ¿Qué partícula se encuentra en la zona extranuclear?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

7. ¿Cuál es la partícula más ligera del átomo?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

` Producción



Elementos químicos, nomenclatura y su clasificación

EMPECEMOS:¿Cómo se clasifican los elementos químicos?

¡OH... ME ENCONTRÉ UNA MONEDA!

ACTIVIDAD DE INICIO


1. ¿Qué son los metales?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

2. ¿Qué son los no metales?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

3. ¿Qué son los gases nobles?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

` Práctica



ELEMENTOS QUÍMICOSDEFINICIÓN. Los elementos son sustancias que no se pueden descomponer quí-micamente en otras porque esta constituidas por átomos de una misma clase, o sea por átomos que tienen un mismo número atómico (Z).

Los elementos pueden existir libres o combinados químicamente entre sí para for-mar la enorme multitud de compuestos que conocemos en el universo y son parte constituyente de la materia.

En un principio solo se conocían 109 elementos químicos y en la actualidad son mu-cho más, ordenados de manera sistemática en la tabla periódica de elementos.

Existen cuatro familias de elementos químicos que son: los metales, los no meta-les, anfóteros y los gases nobles.

Entre los metales podemos decir que la mayoría son sólidos, con excepción del mercurio que es líquido.

z Son buenos conductores del calor z Se oxidan (pierden electrones) z Se los denomina también reductores z Son electropositivos

Los no metales algunos son considerados sólidos, otros gaseosos y otros líquidos.

z Son malos conductores del calor y la electricidad z Se reducen (ganan electrones) z Se les denomina también oxidantes z Son electronegativos

Los elementos anfóteros llamados también metaloides, que pueden comportarse como metales y no metales. También pueden formar óxidos básicos y óxidos ácidos.

Los gases nobles, son aquellos que tienen la configuración estable en su último nivel de energía con la excepción del helio que tiene su configuración estable con dos electrones en su último nivel de energía.

` Teoría



Los elementos químicos más conocidos tenemos

METALES

Monovalentes

Elemento Símbolo Valencia

LitioSodio PotasioRubidioPlataCesioFrancioAmonio

Li Na K

Rb Ag Cs Fr

NH4

+1

Divalentes


BerilioMagnesioCalcioZincEstroncioCadmioBarioRadio

BeMgCaZnSrCdBaRa

+2

Trivalentes

Elemento Símbolo ValenciaAluminioEscandioGalioItrioIndioLantanoActinioCurioBismuto

AlScGaYInLaAcCmBi

+3

Mono - divalentes


CobreMercurio

CuHg

oso ico+1 +2



Mono - trivalentes


OroTalio

AuTl

oso ico+1 +3

Di - trivalentes


HierroCobaltoNíquelCromoManganesoSamarioEuropio

FeCoNiCrMnSmEu

oso ico+1 +3

Di - tetravalentes


EstañoPlomoPlatinoPolonioPaladioGermanio

SnPbPtPoPdGe

oso ico+2 +4

Hidrógeno H -1 +1

NO METALES

Halogenoides


FluorCloroBromoYodoAstato

FClBrI

At

-1hipo- oso

+1

oso

+3

ico

+5

per-ico

+7



Anfigenoides


OxígenoAzufreSelenioTeluro

OSSeTe

-2hipo- oso

+2

oso

+4

ico

+6

Nitrogenoides


NitrógenoFósforoArsénicoAntimonioBoro

NPAsSbB

-3

oso ico+3 +5

+3

Carbonoides


CarbonoSilicio

CSi

-4oso ico+2 +4

ANFÓTEROS

Anfóteros o polivalentes


BismutoCromoManganeso

BiCrMn

oso

+4

ico

+5+6+6

per-ico

+7

GASES NOBLES

HelioNeón

ArgónKriptón

Litio

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS Y LA TABLA PERIÓDICA1. Electronegatividad (en): es la capacidad de un átomo, que comparte un enla-

ce molecular; de desplazar hacia si el par de electrones de enlace.

2. Carácter no metálico (nm): los no metales tienen la característica de ganar electrones.

3. Carácter metálico (m): los metales tienen la característica de perder con mu-cha facilidad de electrones de su último nivel.



4. Radio atómico (r.a): es la distancia entre núcleo y la última capa electrónica de un elemento neutro.

GRUPOS PRINCIPALES DE LA TABLA

I A : Metales alcalinos V A : Nitrogenoides o familia del Nitrógeno

II A : Metales alcalinos térreos VI A : Anfígenos o familia del Oxígeno

III A : Metaloides VII A : Halógenos

IV A : Carbonoides o familia del Carbono VIII A : Gases nobles

Las columnas verticales se denominan grupos, se designa con números romanos y una letra A o B. Si el grupo está conformado por elementos típicos la letra es “A”, si está conformado por elementos de transición la letra es “B”.

´



La relación o semejanza de las propiedades químicas es vertical, a excepción del grupo VIII, que no lleva letra, donde la relación de propiedades químicas es horizontal.

A continuación, la ta-bla más usada, es la ta-bla larga, diseñada por Werner.

Está dividida en zonas s, p, d, f.

Las zonas s, p, d, f, son los lugares donde están los elementos cuyo nivel más externo es esa letra

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOSEs aquella que contiene todos los elementos químicos ordenados de manera creciente de acuerdo al número atómico (z); cada elemen-to químico está dentro de una casilla, ordena-dos en filas horizontales llamados periodos y en columnas verticales llamados grupos que son A y B.

CASILLAS. Cada elemento químico tiene su respectiva casilla, en la tabla periódi-ca, donde se puede observar las siguientes referencias:

z Símbolo del Elemento (Bi) z Número Atómico (z) z Peso atómico o índice de Masa (A) z Estructura Electrónica (e-)

Otras tablas periódicas contienen otros datos del elemento químico, por lo cual se recomienda observar la casilla de referencia.

PERIODOS. Son las filas horizontales, donde los elementos químicos están nume-rados de 1 a 7.

CARACTERÍSTICAS DE LOS PERIODOS

Los periodos nos indican también los niveles de energía que el elemento químico o átomo tiene en su estructura electrónica. También el número atómico (z) va au-mentando de manera progresiva de 1 en 1 a largo del periodo.

NÚMERO ATÓMICO

3 6,941

2s1

PESO ATÓMICObasado en el carbono 12

LITIO

Li SÍMBOLO

ESTRUCTURAELECTRÓNICAELEMENTO



GRUPOS. Son las columnas verticales, distribuidas en dos grupos A y B; en los grupos A están los elementos representativos de derecha a izquierda en la tabla periódica, y se representa de la siguiente manera IA, II A, IIIA; hasta VIIA.

En los grupos B, los elementos de transición, y se encuentran numerados de IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, IIB.

CARACTERÍSTICAS DE LOS GRUPOS

Cada grupo vertical es una verdadera familia de elementos que tienen propiedades semejantes, como por ejemplo el grupo IIA, que en su último nivel de energía tiene el mismo número de electrones.

Los LANTÁNIDOS y ACTÍNIDOS, son considerados también como elementos de transición.

IMPORTANCIA. La clasificación de los elementos químicos en la tabla periódica, es un instrumento muy importante, porque gracias a este instrumento podemos realizar las representaciones de configuración electrónica y de igual manera los enlaces químicos.

NOMENCLATURA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS



` Identifica los metales y los no metales

` Valoración

Actividades

1. ¿Qué es cuerpo?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................


2. ¿Qué es sustancia?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................


3. ¿Qué son las sustancias simples?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

` Producción



Formulación y Nomenclatura Inorgánica

EMPECEMOS:¿Cómo se clasifican los elementos químicos?

¡OH ME ENCONTRÉ UNA MONEDA!

ACTIVIDAD DE INICIO


1. ¿Qué son los metales?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

2. ¿Qué son los no metales?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

3. ¿Qué son los gases nobles?

R. ............................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

................................................................................................................................

` Práctica



NOMENCLATURA INORGÁNICADEFINICIÓN. Es el estudio de los “nombres de los elementos y de los compues-tos” y es también el estudio de la “escritura de las fórmulas”.

FUNCIÓN QUÍMICA. Es un conjunto de compuestos que presentan similares propiedades, como consecuencia de tener semejante composición o modo de formarse.

VALENCIA. Es la capacidad de combinación que tienen los átomos para formar un compuesto, dependiendo ello del número de electrones que pierdan, ganen o compartan para alcanzar su configuración electrónica estable.

Reglas:

Los compuestos son neutros, por lo que la suma algebraica de las valencias de los elementos de un compuesto es igual a cero.

El oxígeno actúa como divalente negativo, excepto en peróxidos donde actúa con –1.

El hidrógeno actúa como monovalente positivo H+1, excepto en los hidruros en donde actúa como monovalente negativo H–1.

` Teoría



FUNCIÓN QUÍMICAFUNCIÓN BINARIA: unión de dos elementos

Óxidos Metálicos o Básicos. Es la unión de un metal más el oxígeno

Metal + Oxígeno = Óxido Básico

Na+1 + O–2 = Na2O Óxido de sodio

Ca+2 + O–2 = Ca2O2 = CaO Óxido de calcio

Al+3 + O–2 = Al2O3 Óxido de aluminio

Pb+2 + O–2 = Pb2O2 = PbO Óxido plúmboso

Pb+4 + O–2 = 2 = Pb2O4 = PbO2 Óxido plúmbico

Ahora te toca a tiÓxidos No Metálicos o Anhídridos. Es la unión de un no metal más el oxígeno

No Metal + Oxígeno = Anhídrido

Cl+1 + O–2 = Cl2O Anhídrido hipo cloroso

Cl+3 + O–2 = Cl2O3 Anhídrido cloroso

Cl+5 + O–2 = Cl2O7 Anhídrido Per clórico

C+2 + O–2 = C2O2 = CO Anhídrido carbonoso

C+4 + O–2 = C2O4 = CO2 Anhídrido carbonico

Ahora te toca a tiHidruros.- Es la unión de un metal más el hidrógeno.

El hidrógeno actúa con valencia negativa –1

Metal + Hidrógeno = Hidruros

Na+1 + H–1 = NaH Hidruro de sodio

Be+2 +H–1 =BeH2 Hidruro de berilio

Al+3 + H–1 = AlH3 Hidruro de aluminio

Fe+2 +H–1 =FeH2 Hidruro ferroso

Fe+3 +H–1 =FeH3 Hidruro férrico



Ahora te toca a tiÁcido Hidrácido. Es la unión de un no metal más el hidrógeno. El hidrógeno actúa con –1. Los no metales del grupo VIIA VIA actúan con valencia negativa –1 y –2

Los Nitrogenoides y Carbonoides forman compuestos especiales (que no son áci-dos) con el hidrógeno de nomenclatura específica.

No Metal + Hidrógeno = Ácido Hidrácido

H–1 + F–1 = HF Ácido fluorhídrico

H–1 + Cl–1 = HCl Ácido clorhídrico

H–1 + S–2 = H2S Ácido sulfhídrico

H–1 + Se–2 = H2Se Ácido selenhídrico

Ahora te toca a tiFUNCIÓN TERNARIA: unión de tres elementos

Hidróxidos. Es la unión de un Óxido más el Agua.

Óxido + Agua = Hidróxidos o Base

K+1 + O–2 = K2O + H2O = K2O2H2 = 2KOH Hidróxido de potasio

Al+3 + O–2 = Al2O3 + 3H2O = Al2O6H6 = 2Al(OH)3 Hidróxido de aluminio

Hg+1 + O–2 = Hg2O + H2O = Hg2O2H2 = 2HgOH Hidróxido mercúrioso

Hg+2 + O–2 = HgO + H2O = HgO2H2 = Hg(OH)2 Hidróxido mercúrico

Otra forma. Una manera más sencilla de reconocer la cantidad de OH–1 presentes es mediante la observación de la valencia del metal, que determina la cantidad del grupo hidróxilo u oxidrilo (OH-1)

Metal + OH-1= Hidróxido

Na+1 +OH-1 =NaOH Hidróxido de sodio

Ca+2 + OH-1 = Ca(OH)2 Hidróxido de calcio

Fe+2 + OH-1 = Fe(OH)2 Hidróxido ferroso

Fe+3 + OH-1 = Fe(OH)3 Hidróxido férrico



Ahora te toca a tiÁcido Oxácido. Es la unión de un Anhídrido más el Agua.

El orden del resultado de la combinación es hidrógeno, no metal y oxígeno

Anhídrido + Agua = Ácido Oxácido

Cl+1+O–2 = Cl2O + H2O = H2Cl2O2 = 2 HClO Ácido hipocloroso

S+6+ O–2 = SO3+ H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico

N+5+O–2 = N2O5+H2O = H2N2O6 = 2 HNO3 Ácido nítrico

Si+4+O–2 = Si O2 + H2O = H2SiO3 = 2 HClO Ácido silicico

Otra forma. Los ácidos oxácidos pueden formarse también escribiendo directa-mente el ácido.

Reglas para escribir directamente los ácidos oxácidos

1. Escribir los símbolos químicos del hidrógeno, no metal y oxígeno HSO , HNO, HCO, etc.

2. Ver con que valencia está el No metal, si es par, colocar 2 al subíndice del H, si es impar colocar 1 como subíndice del H (que no se escribe)

3. Sumar la valencia del No metal con el número de hidrógenos, dividir entre 2 (que es la valencia del oxígeno) y el resultado colocar como su-bíndice del oxígeno.

Ejemplo:

1) Nitrógeno + 3

2) Azufre + 6

H N O = H1 N O = H N O2 Ácido nitroso

H N O = H2 N O = H2 N O4 Ácido sulfúrico

(3 + 1) / 2 = 2

Paso 1 Paso 2 Paso 3

(6 + 2) / 2 = 4



H1 Cl O=H Cl O Ácido Hipocloroso

H1 Cl O=H Cl O2 Ácido cloroso

H1 Cl O=H Cl O3 Ácido clorico

ÁCIDOS ESPECIALES.- Tenemos los ácidos polihidratados que son aquellos que se combinan con cantidades variables de agua.

Cuando él no metal es de “valencia impar” se les nombra anteponiendo la palabra META, PIRO y ORTO, al nombre iónico del no metal,según que la combinación del anhídrido se haya hecho en 1, 2 o 3 moléculas de agua.

Ejemplo: Fósforo con valencia +3:

P2O3 + H2O = 2HPO2 ácido METAfósforoso

P2O3 + 2H2O = H4P2O5 ácido PIROfósforoso

P2O3 + 3H2O= 2H3PO3 ácido ORTOfósforoso

Cuando él no metal es de “valencia par”

Ejemplo: Carbono con valencia + 4:

CO2+ H2O=H2CO3 ácido METAcarbónico

2CO2+ H2O =H2C2O5 ácido PIROcarbónico

CO2+ 2H2O =H4CO4 ácido ORTOcarbónico

Se les nombra de la siguiente manera:

1 anhídrido + 1 agua = META

2 anhídridos + 1 agua = PIRO

1 anhídrido + 2 aguas = ORTO

Ahora te toca a ti

NOMBRE DE LAS SALESResultan de la combinación de un ácido (hidrácido u oxácido) con base (hidróxi-do), por consiguiente siempre están conformadas por un “catión” que es metal de la base y el “anión” que es el “radical halogénico” del ácido. Puede ser sal hidrácida u oxácida.



SALES HIDRÁCIDAS.- Resultan de la combinación de un ácido hidrácido con una base (hidróxido).

Ácido Hidrácido + Base = Sal Hidrácida

Se les nombra con el nombre iónico del radical halogénico (seguido de la palabra “ácido” si tienen H+) seguido del nombre iónico del metal (anteponiéndole la pa-labra “básico” si tiene (OH)-).

Ejemplos:

CINa Cloruro de sodio

Cl2Cu Cloruro cúprico

(HS)2Fe Sulfuro ácido ferroso

ICa(OH) Yoduro básico de calcio

SAL HALOIDEA: Resulta de la unión de ácido hidrácido + hidróxido

H Nm + M O H = M Nm + H2O

Donde: H = hidrógeno, M = metal, Nm = no metal, O = óxigeno, H2O = agua.

Sal neutra. Se cambia la terminación hídrico por uro.

HCl + NaOH = NaCl + H2O Cloruro de sodio

H2S + Ca(OH)2 = CaS + 2H2O Sulfuro de calcio

Sal ácida. Se interpone la palabra ácida entre los nombres genéricos y específicos de la correspondiente sal haloidea neutra.

H2S + LiOH = LiHS + H2O Sulfuro ácido de litio

NeutrasNo tienen ni H+ ni (OH)-

Ácidas: Tienen H+

Básicas: Tienen (OH)-

Hidrácidas

Sales

Oxácidas

NeutrasNo tienen ni H+ ni (OH)-

Ácidas: Tienen H+

Básicas: Tienen (OH)-



Ahora te toca a tiSALES OXÁCIDAS: Resultan de la combinación de un ácido oxácido con una base hidróxido).

Ácido Oxácido + Base = Sal Oxácida

Se les nombra con el nombre iónico de radical halogénico (seguido de la palabra “ácido” si hay H+) seguido del nombre iónico del metal (anteponiendo la palabra “básico” si hay (OH)-).

Ejemplos:

(CIO)2Pb hipoclorito plumboso

(CIO)4Pb hipoclorito plúmbico

(NO3)3Fe nitrato férrico

(NO3)2(OH)Fe nitrato básico férrico

SAL OXISAL: se consigue uniendo ácido oxácido + hidróxido

HNmO + M(OH) = MNmO + H2O

Donde: H = hidrógeno, M = metal, Nm = no metal, O = óxigeno, H2O = agua.

La nomenclatura varía: Oso = ito ; Ico = Ato

Sal neutra. Es cuando se desplazan completamente los hidrógenos con el elemen-to metálico de la base, teniendo en cuenta la igualdad de valencias, en caso de no ser igual se ubican coeficientes.

HClO + NaOH = NaClO3 + H2O hipoclorito de sodio

H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + H2O Sulfato de magnesio

Sal ácida. Aquellos que resultan de reemplazar parcialmente los hidrógenos de un ácido por un elemento metálico.

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O Sulfato ácido de sodio.

Ahora te toca a ti

NOMENCLATURA

TRADICIONAL O CLÁSICA. Se antepone el nombre del compuesto (óxido, anhí-drido, hidróxido, ácido) seguida del nombre del elemento.

En caso de presentarse más de una valencia se usan prefijos y sufijos.



Ejem: Bromo: Br +1, +3, +5, +7

Br2O Anhídrido hipo bromoso

Br2O3 Anhídrido bromoso

Br2O5 Anhídrido brómico

Br2O7 Anhídrido hiper brómico

Otros ejemplos

2 HBrO Ácido hipobromoso

2 HBrO4 Ácido hiper brómico

Fe2O3 Óxido férrico

Fe (OH)2 Hidróxido ferroso

STOCK.- Toma el número de valencia del elemento en el compuesto indicándose con números romanos entre paréntesis al final del nombre del elemento.

FeO Óxido de hierro (II)

Fe2O3 Óxido de hierro (III)

K2O Óxido de potasio (I)

SeO2 Óxido de selenio (IV)

MODERNA (IUPAC).- Utiliza prefijo mono, di, tri, tetra y otros que permiten espe-cificar rápidamente la cantidad de átomos presentes en el compuesto:

Br2O Monóxido de dibromo

Br2O3 Trióxido de dibromo

Br2O5 Pentóxido de dibromo

Br2O7 Heptóxido de dibromo

SO2 Dióxido de azufre

Prefijos y sufijos utilizados

Prefijos

Prefijo N° átomos (elemento)Mono

Di Tri

Tetra Penta Exa

Hepta Octa Nona Deca

123456789

10



Sufijos

ORDEN V mínima mínima mayor máximaSUFIJOS Hipo-oso oso ico Per-ico1 val x2 val x x3 val x x x4 val x x x x

Ahora te toca a tiAnalizamos la utilidad e importancia del tema y explicamos interpretamos el siguiente gráfico.

` Valoración



Práctica 1Ejercicios

FORMULAR (procedimiento) METAL + OXÍGENO M+O MO NOMENCLA-TURA (IUPAC)

1. Óxido de Potasio +1 .............................................. CuO ..............................................

2. Óxido de Mercurioso +1, +3 .................................... Fe2O3 ..........................................

3. Óxido de Bario +2 .................................................. MnO .............................................

4. Óxido de Zinc +2 ................................................... PtO2 .............................................

5. Óxido Stannoso +2, +4 ............................................ PbO ..............................................

6. Óxido de Litio +1 ................................................... CrO .............................................

7. Óxido Mercúrico .................................................... Au2O ............................................

8. Óxido de Stannico ................................................. Ni2O3 ..........................................

9. Óxido de Magnesio +2 ........................................... Ag2O ............................................

10. ÓxidoNiqueloso +2, +3 .......................................... MnO2 ...........................................


FORMULAR (procedimiento) NO METAL + OXÍGENO Nm+O NmO NO-MENCLATURA (IUPAC)

1. Anhídrido Hipobromoso ........................................ SO2 ..............................................

2. Anhídrido Brómico +1, +3, +5 ................................... SeO ..............................................

3. Anhídrido Bórico +3 ............................................... Sb2O5 ...........................................

4. Anhídrido Yódico +1, +3, +5, +7 ................................. P2O3 .............................................

5. Anhídrido Fosfórico+3, +5 ........................................ Br2O7 ............................................

6. Anhídrido Bromoso ............................................... Cl2O3 ............................................

7. Anhídrido Hipoyodoso ........................................... CO2 ..............................................

8. Anhídrido Silícico +4 .............................................. N2O5 .............................................

9. Anhídrido Arsenioso +3, +5 ..................................... TeO ...............................................

10. Anhídrido Sulfúrico+2,+4, +6 .................................. N2O3 .............................................

` Producción




Escribir la fórmula de los siguientes Hidruros METAL + HIDRÓGENO M + H =MH

1. Hidruro de Rubidio ..............................................

2. Hidruro de plata ..............................................

3. Hidruro de Aluminio ..............................................

4. Hidruro de litio ..............................................

5. Hidruro de zinc ..............................................

6. Hidruro de bario ..............................................

7. Hidruro de magnesio ..............................................

8. Hidruro ferroso ..............................................


Formular a los ácidos hidrácidos NO METAL + HIDRÓGENO Nm + H =NmH

1. Ácido fluorhídrico ..............................................

2. Ácido selenhídrico ..............................................

3. Ácido bromhídrico ..............................................

4. Ácido sulfhídrico ..............................................

5. Ácido Yodhídrico ..............................................

6. Ácido Clorhídrico ..............................................

7. Ácido Telurhídrico ..............................................




Formular con su ecuación a los hidróxidos: ÓXIDO + AGUA M nO + H2O M (OH)n

1. Hidróxido de Litio +1 .................................................................................................

2. Hidróxido de Bario +2 ...............................................................................................

3. Hidróxido de Zinc +2 .................................................................................................

4. Hidróxido cúprico +1, +2 .............................................................................................

5. Hidróxido plumboso +2,+4 .........................................................................................

6. Hidróxido cromoso +2,+3 ...........................................................................................

7. Hidróxido niqueloso +2,+3 .........................................................................................

8. Hidróxido plúmbico .................................................................................................

9. Hidróxido de aluminio +3 .........................................................................................

10. Hidróxido Stannico +2,+4 ...........................................................................................


Formular con su ecuación a los ácidos oxácidos: ANHÍDRIDO + AGUA NmO + H2O HNm

1. Ácido carbonoso ......................................................................................................

2. Ácido brómico ..........................................................................................................

3. Ácido de yódico ........................................................................................................

4. Ácido arsenioso ........................................................................................................

5. Ácido bromoso .........................................................................................................

6. Ácido hipoyodoso ....................................................................................................

7. Ácido perclórico .......................................................................................................

8. Ácido hipoteluroso ..................................................................................................

9. Ácido silícico .............................................................................................................

10. Ácido fosfórico .........................................................................................................




Escribir la fórmula correspondiente a las SAL HIDRÁCIDA (sales haloideas). Sal Hidrácida = ÁCIDO HIDRÁCIDO + HIDRÓXIDO

1. Fluoruro de sodio ..............................................

2. Cloruro de magnesio ..............................................

3. Fluoruro de calcio ..............................................

4. Yoduro plumboso ..............................................

5. Bromuro de sodio ..............................................

6. Bromuro de litio ..............................................

7. Cloruro de bario ..............................................

8. Yoduro plúmbico ..............................................

9. Cloruro mercúrico ..............................................

10. Cloruro de sodio ..............................................


Escribir la ecuación correspondiente a las SAL OXÁCIDA (sales oxisales) (unir una base con un ácido). SAL OXÁCIDA = ÁCIDO OXÁCIDO + HIDRÓXIDO

1. Hipobromito de sodio

2. Perclorato de potasio

3. Sulfato ferroso

4. Sulfato ácido de potasio

5. Nitrato de sodio

6. Bromato de litio

7. Sulfato de zinc

8. Sulfito de calcio

9. Carbonato de potasio

10. Carbonito de sodio




Relacionar:a. Sal oxisal ( ) metal + oxígeno

b. Ácido oxácido ( ) no metal + oxígeno

c. Anhídrido ( ) no metal + hidrógeno

d. Óxido ( ) metal + hidrógeno

e. Hidruro ( ) anhídrido + agua

f. Hidróxido ( ) óxido + agua

g. Ácido hidrácido ( ) oxácido + hidróxido

h. Sal haloidea ( ) hidrácido + hidróxido



BIBLIOGRAFÍA A CONSULTAR:

1. Bibliografía recomendada - Química. Referencias básicas (teoría y pro-blemas). Herring ... R. Chang: Principios Esenciales de Química General. 4ª edición...

2. Bibliografía Recomendada por asignatura de Grado de Química.

3. Química orgánica y moderna. Editorial Reverté. http://dazfiqtuni.blogspot.mx/2013/06/la-quimica-organica-la-quimica-de.html(Recuperado julio 2013). Klein...

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