REACCIONES DE FORMACION DE IONES COMPLEJOS

Cu+2 + 4NH3 = Cu(NH3)4+2

Zn+2 + 4OH- = Zn(OH)4-2

Mejores iones metálicos formadores de iones complejos: Elementos de transición (Grupo-B) Los iones alcalinos y alcalino-térreos forman iones complejos inestables

CATION N° DE COORDINACIÓN

MONOVALENTES 2

DIVALENTES 4 ó 6

TRIVALENTE 6

El No. de coordinación siempre es mayor a su estado de oxidación.

Carga del Ion Complejo

Es la suma algebraica de las cargas del catión y de los ligantes

Zn(OH)4-2 Carga: +2 + 4(-1) = -2

Ag(CN)2-

Si el ligante es una molécula, el ion complejo tendrá la carga del ion metálico

Carga: +1 + 2(-1) = -1

Cu(NH3)4+2 Carga: +2 + 4(0) = +2

Al(H2O)6+3 Carga: +3 + 6(0) = +3

PRINCIPALES LIGANTES

LIGANTE NOMBRE

H2O Acuo

NH3 Amino

NO2- Nitro

OH- Hidroxo

F- Fluor

I-

Cl-

Br-

CN-

CH3COO-

C2O4=

SCN-

Iodo

Cloro

Bromo

Ciano

Acétic

Oxálic

Tiociánic

Cr(NH3)6+3

NOMENCLATURA DE LOS IONES COMPLEJOS

1.- Se cita el ligante con el prefijo que indique el No. de coordinación

Fe(OH)4+2

Tetrahidroxo Hierro II

2.- Se cita el nombre del catión indicando, en números romanos, el estado de oxidación del mismo.

3.- Si el ion complejo posee carga negativa, el nombre del catión se hará terminar en ATO

AlF6-3 Hexafluoraluminato

Ejemplos: AlF6

-3 Hexafluoraluminato

Cr(OH)6-3 Hexahidroxocromato III

Fe(CN)6-3 Hexacianoferrato III (Ferricianuro)

Fe(CN)6-4 Hexacianoferrato II (Ferrocianuro)

Ag(NH3)2+ Diaminoplata

Zn(NH3)4+2 Tetraaminocinc

Co(NO2)6-3 Hexanitrocobaltato III

FeF6-3 Hexafluorferrato III

Importante: Hay términos como cuprato, aurato,

argentato, etc. que son muy empleados al nombrar iones complejos con el objeto de buscar una denominación

elegante. Ej.: Ag(CN)2- Dicianoargentato

Au(Cl)2- Dicloroaurato I

Cu(SCN)4-2 Tetratiocianocuprato II

Pb(CH3COO)

4

-2 Tetraaceticplumbato II

Cu+2 + 4NH3 = Cu(NH3)4+2

Zn+2 + 4CN- = Zn(CN)4-2

- Son reacciones de equilibrio - Cumplen la LAM

Kf = 1,1.1013

Kf = 1,0.1018

Kf = Constante de formación (Tablas 25 °C)

25°C

Kf = [Cu(NH3)4+2] = 1,1.1013

[Cu+2][NH3]4

Kf = [Zn(CN)4+2] = 1,0.1018

[Zn+2][CN-]-4

INESTABILIDAD DE LOS IONES COMPLEJOS

Fe(CN)6-4 Fe+3 + 6CN-

En el equilibrio se producen 2 tipos de reacciones:

Inestabilidad

Formación

Entonces, un ion complejo también tiene una reacción denominada particularmente REACCION DE INESTABILIDAD la que es contraria (o inversa) a la de Formación.

Continuación…..

Fe(CN)6-4 = Fe+3 + 6CN-

C – xi xi 6xi

Ki = [Fe+3][CN-]6 [Fe(CN)6

-4] xi (6 xi)

6 (C - xi)

=

Ki = constante de inestabilidad xi = cantidad inestable C - xi = cantidad estable Gi = xi . 100 , grado de inestabilidad. C

Son inversas

Un ion complejo se considera estable si Ki < 10-8 o Kf > 108

Ejercicio: En una solución de Ag(CN)2- 0,01M, determinar la cantidad inestable y

estable, así como su grado de inestabilidad del ion complejo.

Solución

Ag(CN)2- = Ag+ + 2CN-

C - xi xi 2xi

De la tabla: Kf = 5,6.10¹⁸, entonces: Ki = 1/Kf = 1/5,6.1018 = 1,78.10-19.

1,78.10-19 = [Ag+][CN-]2 = xi (2xi)2

[Ag(CN)2-] C - xi

Si C - xi = 0,01 - xi = 0,01 (despreciando xi) 1,78.10-19 = 4xi

3/0,01 xi = 7,6.10-8 M

Entonces: Cantidad inestable = 7,6.10¯⁸ M. Cantidad estable = 0,01 - 7,6.10-8 M. Gi = 7,6.10-8 x 100 = 7,6.10-4 % 0,01

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