0. historia del término "química orgánica"
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M. en E. Manuel Acevedo Díaz
Química II
Describe la historia de la Química Orgánica e
Inorgánica, compara sus clasificaciones, estructuras,
nomenclaturas, isomerías, reacciones y aplicaciones.
Analiza las características electrónicas de los átomos,
generaliza los nombres de los compuestos orgánicos e
inorgánicos utilizando los convenios establecidos por la
IUPAC, contrasta los conceptos por medio de
actividades realizadas con la metodología científica en
trabajos prácticos y de laboratorio, reflexiona sobre la
aplicación de la química en diferentes contextos (CTSA).
Estructura Conceptual de Química II
Compuestos Elementos
Iónico
Covalente
Metálico
Inorgánicos Orgánicos Enlaces
Hidrocarburos Grupos funcionales
Haluros Alcoholes
y Fenoles
Éteres Tioles Aminas Aldehídos Cetonas Derivados
de Ácidos
Ácidos
Carboxílicos
Isomería Reacciones
Orgánicas
Hidruros metálicos
Hidruros no
metálicos
Óxidos metálicos
Óxidos no-metálicos
Sales binarias
Hidróxidos
Oxácidos
Oxisales neutras,
ácidas, básicas e
hidratadas
Sustancias Puras
Reacciones
Inorgánicas
Intera
tóm
ico
s
Intermoleculares
Dipolo-Dipolo Puente de Hidrógeno
Fuerzas de London
1. Introducción a la Química Orgánica:
1.1 Historia del término Química Orgánica
1.2 Enlaces en los Compuestos del Carbono▪ 1.2.1 Capacidad de combinación del Átomo de Carbono en
los compuestos orgánicos
1.3 Estructura, Nomenclatura, Isomería y Aplicaciones de Hidrocarburos▪ 1.3.1 Hidrocarburos Alifáticos Acíclicos (Alcanos, Alquenos y
Alquinos)
▪ 1.3.2 Hidrocarburos Alifáticos Cíclicos (Cicloalcanos, Cicloalquenos y Cicloalquinos)
▪ 1.3.3 Hidrocarburos Aromáticos (Benceno y sus derivados)
▪ 1.3.4 Aplicaciones de hidrocarburos
La división de la Química en Orgánica e Inorgánica se debe a circunstancias históricas:
A. L. Lavoisier en 1789 hizo notar que los compuestos de origen vegetal y animal contenían carbono.
En 1807 Jons Jacob Berzelius fue el primero en describir a las sustancias derivadas de los seres vivos como compuestos orgánicos; poseían una “fuerza vital” proporcionada por las células vivas que los diferenciaba de las sustancias minerales (inorgánicas).
En 1928, Friedrich Wöhler sintetizó Urea (un compuesto típicamente orgánico) a partir de cianato de amonio (una sal inorgánica)
Se abandona la idea de la “Fuerza Vital” La división en la Química se mantiene hasta
nuestros días por razones pedagógicas.
La química orgánica es la disciplina científica que estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos en pequeña cantidad, generalmente halógenos, oxígeno, nitrógeno o azufre.http://www.quimicaorganica.org/component/content/article/30/56-que-es-la-quimica-organica.html
Compuestos Orgánicos Compuestos Inorgánicos
Contienen C, H, O, N, P, S y halógenos Están constituidos por combinaciones entre los elementos del sistema periódico
El No. de compuestos que contienen C es mucho mayor que el de los compuestos que no lo contienen
El No. de compuestos inorgánicos es mucho menor.
El enlace más frecuente es el covalente. El enlace más frecuente es el iónico
El C tiene capacidad de combinarse consigo mismo, formando cadenas: lineales, ramificadas, abiertas y/o cerradas (Concatenación)
No presentan concatenación
Presentan Isomería, esto es, una misma fórmula molecular puede corresponder a dos o más compuestos.
No presentan Isomería
La mayoría son combustibles Por lo general, no arden.
Compuestos Orgánicos Compuestos Inorgánicos
Se descomponen fácilmente por el calor. Resisten temperaturas elevadas.
Son gases, líquidos o sólidos de bajos puntos de fusión. Son gases, líquidos o sólidos de bajos puntos de fusión.
Por lo general son sólidos ,con puntos de fusión elevados.
Generalmente son solubles en disolventes orgánicos, como éter, alcohol, benceno, cloroformo, etc.
La mayoría son solubles en agua
Pocas soluciones de sus compuestos se ionizan y conducen la corriente eléctrica
En solución, la mayoría se ionizan y conducen la corriente eléctrica.
Las reacciones son lentas. Reaccionan, casi siempre, de manera rápida.
Tomado de: Flores T., Ramírez A. (2004) Química Orgánica . México: Esfinge