"2016. Año del Centenario de la Instalación del Congreso Constituyente"

COLEGIO DE EDUCACIÓN PROFESIONAL TÉCNICA DEL ESTADO DE MÉXICOPLANTEL COACALCO No. 184

ANÁLISIS QUÍMICOS (ANQU-02)Nombre del Alumno: _______________________________________________ Fecha: ________________

Nombre del Profesor: ______________________________________________ Grupo: ________________

Instrucciones: Lee detenidamente cada reactivo antes de contestar:EJERCICIOS SOLUCIONES NORMALES1.- ¿Qué normalidad tendrá una disolución en la que se disuelven 50 gramos de H3PO4 en 800 ml de Agua?

2.- ¿Si se desea obtener una solución 0.2 N disolviendo 100 gramos de H2SO4 que volumen de diluyente requiere?

3.- ¿Cuantos gramos de hidróxido de magnesio Mg(OH)2 se requieren para preparar 750 ml de una solución 0.22 N?

4.- ¿Cual será la normalidad de una solución de Al(OH)3 que se prepara disolviendo 50 g de soluto en 250 ml de diluyente?

5.- ¿Cuantos gramos de KCl se requieren para preparar 5000 ml de una solución 0.4 N?

6.- ¿Cuantos litros de una solución 0.1 N se pueden preparar a partir de 80 gramos de KI?

7.- ¿Cuántos gramos de CaCl2 se requieren para preparar 250 ml de una solución 1.5 N?

8.- ¿Cuál será la concentración en g/l de una solución 0.5 N de Fe(OH)3?

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9.- ¿Cuál será la concentración en g/l de una solución 0.22 N de NH4Cl?

10.- ¿Cuántos gramos de SrCl2 se requieren para preparar 250 ml de una solución 0.22 N?

SOLUCIONES MOLARES1.- ¿Cuantos gramos de AgNO3 se requieren para preparar 250 de una solución 0.4 M?

2.- ¿Qué molaridad tiene una solución de acido sulfúrico (H2SO4), que contiene 50 gramos de soluto en 800 ml de diluyente?

3.- ¿Cuántos gramos de Fe(OH)2 se necesitan para preparar 750 ml de una solución 0.15M?

4.- ¿Si se desea obtener una solución 2.5 M disolviendo 100 gramos de NaOH que volumen de diluyente requiere?

5.- ¿Cual será la molaridad de una solución de NaCl que se prepara disolviendo 25 g de soluto en 250 ml de diluyente?

6.- ¿Si se desea obtener una solución 0.75 M disolviendo 100 gramos de NaOH que volumen de diluyente requiere?

7.- ¿Cuántos gramos de FeCl3 se necesitan para preparar 500 ml de una solución 0.15M?

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8.- ¿Cuál será la concentración en g/l de una solución 0.25 M de MgCl2?

9.- ¿Cuál será la concentración en g/l de una solución 0.75 M de LiCl?

10.- ¿Cuántos gramos de SnCl2 se necesitan para preparar 2000 ml de una solución 2.5 M?

SOLUCIONES MOLALESCalcule la molalidad para las siguientes soluciones:

1. 0.250 Kg de H2S en 2 Kg de agua

2. 4 moles de HNO3 en 5 Kg de agua

3. 2.5 moles de NaNO3 en 1 Kg de agua

4. 1 mol de ácido acetico en 3 Kg de agua

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5. 0.4 mol de ácido acetico en 3 Kg de agua

6. 10 gramos de KCl en 2 Kg de agua

7. 190 gramos de NaBr en 1 Kg de agua

8. 100 gramos de KMnO4 en 6 Kg de agua

9. 0.8 mol de H3PO4 en 2.0 gramos de agua

10. ¿Cuántos gramos de CaCl2 deberán añadirse a 300 mL de agua para preparar una solución 2.46 molal?

FRACCIÓN MOLAR1. Una solución contiene 4 moles de NaCl y 15 moles de agua. ¿Cuál es la fracción molar del soluto y del

solvente?

2. Una solución contiene 28 gramos de NaCl y 40 gramos de H2O. ¿Cuáles son las fracciones molares del H2O y NaCl?

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3. Una solución contiene 35 gramos de KI en 50 gramos de H 2O. ¿Cuáles son las fracciones molares del KI y H2O ?

4. Una solución contiene 2.5 moles de CaCl2 y 25 moles de agua. ¿Cuál es la fracción molar del soluto y del solvente?

5. Una solución contiene 15 gramos de KCl en 100 gramos de H2O. ¿Cuáles son las fracciones molares del soluto y disolvente ?

SOLUCIONES PARTES POR MILLÓN

1. Se tienen 14700 mg de soluto en 7647 litros, calcule las partes por millón de dicha disolución

2. Se requiere preparar 5 litros un desinfectante a una concentración de 200 ppm ¿Cuántos mg requerimos del desinfectante?

3. La concentración de cloro en el agua potable es de 150 ppm ¿Cuántos mg de cloro se requieren por litro de solución a esa concentración?

4. Calcular las ppm de 80 mg de ion sulfato (SO42−) en 5 litros de agua.

5. En un control sanitario se detectan 5 mg de mercurio (Hg) en un pescado de 1,5 kg. Calcular la concentración: