T3, T4, T5

Nombre…………………………………………………………………………………………………Curso………….

1.-Razone brevemente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:a) Las reacciones espontáneas transcurren a gran velocidad.b) La energía libre de Gibbs es independiente del camino por el que transcurre la reacción. c) Para una reacción exotérmica, la energía de activación de la reacción directa es menor que la energía de activación de la reacción inversa.

2.- A una hipotética reacción química, A + B → C , le corresponde la siguiente ecuación de velocidad: v = k·[A]·[B]2. Indique: a) El orden total de la reacción. b) Las unidades de la constante de la velocidad.

3.- En un recipiente de 1 litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0’1 mol de NO, 0’05 moles de H2 y 0’1 mol de agua. Se calienta el matraz y se establece el equilibrio: 2 NO (g) + 2 H2 (g) ⇆ N2 (g) +2H2O (g) Sabiendo que cuando se establece el equilibrio la concentración de NO es 0’062 M, calcule el valor de la constante Kc a esa temperatura.

4.- El óxido de mercurio (II) contenido en un recipiente cerrado se descompone a 380ºC según: 2HgO (s) ⇆ 2Hg (g) + O2 (g) Sabiendo que a esa temperatura el valor de Kp es 0,186, calcule:a) Las presiones parciales de O2 y de Hg en el equilibrio. b) Valor de Kc a esa temperatura. Dato: R = 0,082 atm·L·K-1·mol-1

5.- Considere la reacción: CH3C ≡ CH (g) + 2 H2 (g) → CH3CH2CH3 (g)a) Calcule la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.b) Determine la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos. c) Justifica si será o no espontánea.Datos: Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C) = 347; (C≡C) = 830; (C−H) = 415; (H−H) = 436. Masa atómica: H = 1.

6.- a) Justifica el de mayor punto de fusión: NaBr , RbBr. b) Justifica el tipo de hibridación en la molécula SeBr2 y su posible o no polaridad.