TEMAS Y OBJETIVOS DIDCTICOS

DATOS DE IDENTIFICACIN

rea/Asignatura:

Ciencias Naturales

Docente:

VIANCY REY

Grado:

decimo

Tema:

clculos estequiometricos

Duracin:

3 horas

Objetivo Didctico:

Interpretar, desarrollar, analizar

Instructivo:

1. Segu cuidadosamente las reglas para poder estructurar ejercicios de calculo estequiometricos

1. Identifica cada uno de los procesos a seguir

RECONOCIMIENTO DE MOMENTOS PREVIOS. MOTIVACIN

1. RECUPERACIN DE CONOCIMIENTOS TCNICOS

ley de la conservacin de la materia clculos establecidos para determinar cantidades estequiometricos de la materia

2. MOTIVACIN

la ley de la Lavoisier esta estructurada para establecer un equilibrio dinmico entre reactivos y productos puesto que la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma a partir de esto sale la necesidad de establecer clculos que me permitan determinar equilibrio entre la materia lo que conocemos como clculos estequiometricos

CONTENIDOS PROGRAMTICOS

3. MOMENTO BSICO BASICO

La ESTEQUIOMETRA. Es la parte de la qumica que estudia las

relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una

Reaccin qumica (reactivos y productos).

Estas relaciones pueden ser:

mol-mol

mol-gramos

gramos-gramos

mol-volumen

volumen-gramos

volumen-volumen

Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, slo entre

Reactivos o slo entre productos.

Cualquier clculo estequiometricos que se lleve a cabo, debe

hacerse en base a una ecuacin qumica balanceada, para asegurar

Que el resultado sea correcto.

ACTIVIDADES DE ENSEANZA APRENDIZAJE

4. MOMENTO DE PRCTICA

MOMENTO DE EVALUACIN

5. MOMENTO DE EVALUACIN

1) El dixido de carbono (CO2) es un gas que contribuye al efecto invernadero. Una de las reacciones en las que se obtiene este gas es la combustin del propano como se muestra a continuacin:

C3H8 + 5 O2 3CO2 + 4 H2O

Al quemar 10 g de gas propano (C3H8) se producirn:

A. 30 g de CO2 B. 132 g de CO2 C. 3,3 g de CO2 D. 10 g de CO2

2) Qu masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reaccin de 4.22 g de nitrato de plata? (No olvide balancear la reaccin).

AgNO3 + AlCl3 Al (NO3)3 + AgCl

A. 5.44 g B. 3.56 g C.14.6 g D. 24.22 g

3) Predice los moles correspondientes de cada ecuacin por redox

MnO2+ HCl MnCl2+ H2O + Cl2

A) 2:3:5:8:3 B) 3:1:1:3:2 C) 5:2:3:1:6 D) 1:4:1:2:1

Cu + HNO3 Cu(NO3)2+ NO + H2O

A) 2:3:4:8:3 B) 3:1:1:3:2 C) 3:2:4:3:8 D) 1:1:8:4:5

4) De acuerdo con la ecuacin anterior, es correcto afirmar que

A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H

B. 1mol de Zn produce 1 moles de ZnCl2 y 1 mol de H

C. 3mol de HCl producen 5mol de ZnCl2 y 1 mol de H2

D. 3mol de ZnCl2 reaccionan con 1 molcula de H2

5) A partir de la siguiente reaccin escoja los coeficientes estequiometricos necesarios para balancearla

H3P04 + Ca (OH)2 Ca3 (PO4)2 + H20

A)2:3:1:6 B) 2:4:2:6 C) 2:4:1:5 D)2:3:2:6

6) Si se hacen reaccionar 9 moles de Ca (OH)2, cuantas moles de Ca3 (PO4)2 se producirn

A)1 mol Ca3 (PO4)2 B)3 moles Ca3 (PO4)2 C)9 moles Ca3 (PO4)2 D) N.A

MOMENTO DE EXTENSIN

6. MOMENTO DE EXTENSIN

1) contesta las siguientes preguntas:

Define que es balanceo de ecuaciones y cual es su importancia?

En que consiste el balanceo de tanteo?

Enumera y predice las reglas generales Para realizar balanceo por tanteo

Balancear las siguientes ecuaciones por mtodo de tanteo

H2SO4 + Ca3 (PO4)2 CaSO4 + H3PO4

KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

2) conteste las siguientes preguntas:

En que consiste el balanceo por oxido- reduccin?

Cuales son los pasos para balancear por oxido- reduccin?

Balanceo las siguientes ecuaciones por oxido- reduccin

CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + S + H2O + NO

K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + KCl + H2O + Cl2

3) conteste las siguientes preguntas

Definir que es clculo estequiometricos y su importancia

Predecir cual ley rige al calculo estequiometricos

Definir en que consiste calculo de mol a mol

Realizar los siguientes ejercicios

El alcohol etlico se quema de acuerdo con la siguiente ecuacin:

C2H5OH + 3O2 2CO2+ 3H2O

Cuntos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera?

Cuando el Sb se quema en atmsfera de oxgeno se produce la siguiente reaccin:

Sb + O2 Sb2O3

Ajusta la reaccin y halla cuntos moles de oxgeno se necesitan para quemar 18 moles de Sb.

4) conteste las siguientes preguntas:

Definir en que consiste calculo de gramo a gramo

Predecir cuales son las reglas generales para calculo de gramo agramo

Realizar los siguientes ejercicios

Por tostacin de sulfuro de cinc se obtiene el xido de zn y se desprende dixido de azufre. Si se dispone de 8,5 Kg de sulfuro:

2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2

Qu cantidad de ZnO se producir?

El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmsfera de la nave espacial por reaccin con KOH:

CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O

Cuntos kg de CO2 se pueden extraer con 1.00 kg de KOH?

5) conteste las siguientes preguntas

Defina en que consiste clculos de gramo a mol y de mol a gramo

Predecir las reglas generales para calculo de gramo a mol y de mol a gramo

Realizar dos ejercicios de calculo de gramo a mol y dos ejercicios de mol a gramo