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PROGRAMACIÓN DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA.
CURSO 2019-2020
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ÍNDICE Página
Índice 1
El Departamento 5
Calendario de evaluaciones 5
Programación 2ºESO 7
Características de los alumnos 6
Objetivos generales ESO 7
Objetivos generales Física y Química de 2º ESO 8
Estándares de aprendizaje evaluables básicos, competencias claves. 9
Temporalización 29
Prácticas de laboratorio 29
Metodología 29
Procedimientos e instrumentos de evaluación y calificación 30
Criterios de evaluación y calificación 31
Materiales y recursos didácticos 31
Atención a la diversidad 31
Fomento de la lectura 32
Uso de las TIC´s 32
Pruebas orales 32
Procedimientos de evaluación e indicadores de logros 32
Programación 3ºESO 36
Características de los alumnos 36
Objetivos generales Física y Química de 3º ESO 36
Estándares de aprendizaje evaluables básicos, competencias clave 37
2
Temporalización 67
Metodología 67
Procedimientos e instrumentos de evaluación y calificación 68
Criterios de evaluación y calificación 68
Actividades de recuperación de alumnos con la asignatura pendiente 69
Materiales y recursos didácticos 70
Atención a la diversidad 70
Fomento de la lectura 70
Uso de las TIC´s 70
Procedimientos de evaluación e indicadores de logros 71
Programación 4ºESO 75
Características de los alumnos 76
Objetivos generales Física y Química de 4º ESO 77
Estándares de aprendizaje evaluables básicos, competencias clave 77
Temporalización 93
Metodología 94
Uso de las TIC´s 95
Procedimientos e instrumentos de evaluación y calificación 96
Criterios de evaluación y calificación 96
Actividades de recuperación de alumnos con la asignatura pendiente 96
Materiales y recursos didácticos 96
Fomento de la lectura 96
Procedimientos de evaluación e indicadores de logros 96
Programación 1º Bachillerato 98
Características de los alumnos 98
Temas, Estándares de aprendizaje evaluables básicos, competencias clave 99
Temporalización 130
Metodología 131
Prácticas de Laboratorio 131
Procedimientos e instrumentos de evaluación y calificación 131
Criterios de evaluación y calificación 131
Materiales y recursos didácticos 132
Atención a la diversidad 132
Fomento de la lectura 132
Uso de las TIC´s 132
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132141
Procedimientos de evaluación e indicadores de logros 142
Programación Física 2º Bachillerato 137
Características de los alumnos 137
Temas, Estándares de aprendizaje evaluables básicos, competencias clave 138
Temporalización 167
Criterios de calificación 167
Trabajo de laboratorio 168
Uso de las TIC´s 170
Alumnos con la asignatura pendiente 170
Procedimientos de evaluación e indicadores de logros 170
Programación Química 2º Bachillerato 171
Características de los alumnos 171
Temas, Estándares de aprendizaje evaluables básicos, competencias clave 171
Temporalización 201
Criterios de calificación 202
Trabajo de laboratorio 210
Uso de las TIC´s 210
Alumnos con la asignatura pendiente 210
Procedimientos de evaluación e indicadores de logros 211
4ºESO. Ciencias Aplicadas a la Actividad Profesional 204
Contenidos y estándares de aprendizaje 204
Temporalización 216
Criterios de calificación y evaluación 217
1ºBACHILLERATO. Cultura Científica 218
Actividades Complementarias del Departamento 220
Evaluación de la programación. Resultados de los alumnos 221
Evaluación de las Actividades Complementarias 222
Evaluación de la práctica docente 223
Legislación vigente 223
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COMPOSICIÓN DEL DEPARTAMENTO
Los profesores que componen este año el departamento son:
José Manuel Herrera, Jefe de Dpto que imparte: 2º Bach. Física, 2º Bachillerato Química, 1º Bachillerato Física y Química, 1º Bachillerato Cultura Científica y 3ºESO.
Pilar Monjas Cañas, imparte 2º ESO, 4º ESO, 4º ESO Física y Química, 4º ESO Ciencias Aplicadas a la Actividad Profesional y comparte con el departamento de CC NN.
El departamento participará de forma activa en la comisión TIC.
CALENDARIO DE EVALUACIONES.
EVALUACIÓN INICIAL 2 de octubre de 2019
● 1ª EVALUACIÓN
2º BACHILLERATO 28 de noviembre de 2019
ESO/1º BACHILLERATO 3 y 4 diciembre 2019
● 2ª EVALUACIÓN
2º BACHILLERATO 11 de marzo 2020
ESO/1º BACHILLERATO 17 Y 18 de marzo 2020
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● 3ª EVALUACIÓN
2º BACHILLERATO 29 de mayo 2020
4ºESO 18 de Junio 2020
ESO/1º BACHILLERATO 24 de junio 2020
Exámenes Pendientes 21 y 22 de Enero 2020
11 y 12 de Mayo 2020
● EVALUACIÓN PENDIENTES mayo 2020
● Extraordinaria de 2º Bachillerato 19 de Junio
CONSIDERACIONES GENERALES
2ºESO
El grupo está formado por 17 alumnos, divididos para esta asignatura en dos grupos de 10 y 7 alumnos.
3ºESO.
A diferencia del anterior hay un solo grupo de 3º, con 17 alumnos
4º ESO
El grupo está formado por 11 alumnos.
1º Bachillerato.
La programación es, con alguna pequeña modificación, la del curso pasado, pero este curso se añade una nueva asignatura optativa, Cultura Científica, que el curso pasado estaba en 4º ESO.
2º Bachillerato.
La programación es la del curso pasado.
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2º ESO FÍSICA Y QUÍMICA
CARACTERÍSTICAS DE LOS ALUMNOS
El grupo está formado por 17 alumnos, divididos para esta asignatura en dos grupos de 10 y 7 alumnos.
1. OBJETIVOS GENERALES DE LA EDUCACIÓN SECUNDARIA
La Educación Secundaria Obligatoria contribuirá a desarrollar en los alumnos y las alumnas las capacidades que les permitan:
a) Asumir responsablemente sus deberes; conocer y ejercer sus derechos en el respeto a los demás; practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre las personas y grupos; ejercitarse en el diálogo afianzando los derechos humanos y la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres, como valores comunes de una sociedad plural, y prepararse para el ejercicio de la ciudadanía democrática.
b) Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo como condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de desarrollo personal.
c) Valorar y respetar la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y oportunidades entre ellos. Rechazar la discriminación de las personas por razón de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social. Rechazar los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y mujeres, así como cualquier manifestación de violencia contra la mujer.
d) Fortalecer sus capacidades afectivas en todos los ámbitos de la personalidad y en sus relaciones con los demás y resolver pacíficamente los conflictos, así como rechazar la violencia, los prejuicios de cualquier tipo y los comportamientos sexistas.
e) Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido crítico, incorporar nuevos conocimientos. Adquirir una preparación básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación.
f) Concebir el conocimiento científico como un saber integrado, que se estructura en distintas disciplinas, así como conocer y aplicar los métodos para identificar los problemas en los diversos campos del conocimiento y de la experiencia.
g) Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en uno mismo, la participación, el sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar, tomar decisiones y asumir responsabilidades.
h) Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, textos y mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la lectura y el estudio de la literatura.
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i) Comprender y expresarse en una o más lenguas extranjeras de manera apropiada.
j) Conocer, valorar y respetar los aspectos básicos de la cultura y la historia propias y de los demás, así como el patrimonio artístico y cultural.
k) Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar las diferencias, afianzar los hábitos de cuidado y salud corporales e incorporar la educación física y la práctica del deporte para favorecer el desarrollo personal y social. Conocer y valorar la dimensión humana de la sexualidad en toda su diversidad. Valorar críticamente los hábitos sociales relacionados con la salud, el consumo, el cuidado de los seres vivos y el medio ambiente, y contribuir así a su conservación y mejora.
l) Apreciar la creación artística y comprender el lenguaje de las distintas manifestaciones artísticas, utilizando diversos medios de expresión y representación.
2. OBJETIVOS GENERALES DE LA FÍSICA Y QUÍMICA DE 2º ESO
1. Trabajar con magnitudes desde diferentes enfoques utilizando procedimientos científicos.
2. Realizar cambios de unidades utilizando factores de conversión y tomando como referencia el SI y la notación científica para expresar los resultados.
3. Usar con autonomía los instrumentos y materiales básicos del laboratorio en base a las normas básicas de seguridad.
4. Realizar trabajos de investigación para desarrollar el conocimiento científico.
5. Reconocer las aplicaciones y características principales de la materia.
6. Conocer las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia sus cambios de estado y las leyes de los gases y explicarlas en base a la TCM.
7. Relacionar las variables que intervienen en el estado de un gas utilizando gráficas y/o tablas.
8. Reconocer la diferencia entre sustancias puras y mezclas y sus aplicaciones.
9. Utilizar los modelos atómicos como instrumentos para poder interpretar distintas teorías y comprender la estructura interna de la materia y las partículas que la componen.
10. Analizar la aplicación de los isótopos radiactivos en la sociedad y la gestión de los residuos que producen.
11. Reconocer y utilizar los elementos del Sistema Periódico, su distribución y simbología.
12. Distinguir entre elementos y compuestos en sustancias conocidas.
13. Comprender y explicar qué son los enlaces iónicos, covalentes y metálicos.
14. Aprender a calcular masas atómicas, moleculares y la masa de la unidad fórmula.
15. Utilizar la formulación para representar compuestos binarios.
16. Apreciar las aplicaciones tecnológicas, industriales y biomédicas de los elementos químicos.
17. Reconocer distintas fuerzas que están presentes en la naturaleza, los cambios de estado que producen en el movimiento y algunos de sus efectos.
18. Explorar máquinas simples y su utilidad para transformar el movimiento y reducir la fuerza aplicada.
19. Profundizar en el conocimiento de la energía y sus diversas manifestaciones identificándolas en situaciones cotidianas y experiencias prácticas.
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20. Comprender tanto el principio de conservación de la energía como procesos de transformación de energía mecánica o térmica y aplicarlos en la resolución de problemas, experimentos o trabajos prácticos.
21. Conocer qué es una onda, examinar las ondas mecánicas electromagnéticas y analizar cualidades, fenómenos y efectos propios del sonido y de la luz.
22. Contrastar fuentes de energías renovables y no renovables y el impacto que generan en la sociedad y el medioambiente.
23. Analizar datos sobre el consumo energético y problemas derivados de él, y explicar medidas o soluciones que favorezcan un consumo responsable y la sostenibilidad del medioambiente.
Temas
1. Metodología Científica2. La Materia3. Estados de agregación4. El Átomo 5. Las Sustancias Químicas6. Fuerzas en la Naturaleza7. Energía Mecánica8. Energía Térmica9. Fuentes de Energía
ESTANDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES, COMPETENCIAS CLAVE.
Tema 1. Metodología Científica
Descripción de la unidad
En esta unidad se trabajará sobre la metodología científica, diferenciando el conocimiento científico de aquel que no lo es. Se describirán en detalle las partes del método científico y se aplicarán a experimentos. También se diferenciarán los cambios físicos y químicos y se estudiarán las magnitudes físicas y sus unidades, tanto las fundamentales como las derivadas. Se aprenderá a escribir números en notación científica y a manejar correctamente algunos instrumentos de medida de volúmenes.
Se conocerán también las expresiones de magnitudes físicas a través de su ecuación y se aprenderá a expresar, analizar y representar datos a través de tablas y gráficas. Se enunciarán las normas de seguridad en el laboratorio y se identificará el material básico que se utiliza en los laboratorios de física y química. Por último, se conocerá la forma de gestionar los residuos provenientes del trabajo en el laboratorio.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
UNIDAD 1: Metodología Científica
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Conocimiento científico.
1. Reconocer e identificar las características del método científico.
1.1. Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos.1.2. Registra observaciones, datos y resultados de manera organizada y rigurosa, y los comunica de forma oral y escrita utilizando esquemas, gráficos, tablas y expresiones matemáticas.
Magnitudes físicas. Unidades de medida.- Magnitud física.- Unidades y medida.- Magnitudes fundamentales y
derivadas. Sistema Internacional de unidades.
- Notación científica.- Múltiplos y submúltiplos.- Instrumentos de medida.
2. Valorar la investigación científica y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad. 3. Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes.
2.1. Relaciona la investigación científica con las aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana. 3.1. Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de unidades y la notación científica para expresar los resultados.
El lenguaje de la ciencia.- Ecuaciones físicas.- Tablas y gráficas.
4.Entender los símbolos de una ecuación en física ó química.5. Representar gráficas lineales
4.1 Reconoce una ecuación como una relación entre magnitudes5. Interpreta una ecuación
Material de laboratorio. Normas de seguridad.- Material básico de laboratorio.- Normas de seguridad en el
laboratorio.
6. Reconocer los materiales e instrumentos básicos presentes en el laboratorio de física y química; conocer y respetar las normas de seguridad
6.1. Reconoce e identifica los símbolos más frecuentes utilizados en el etiquetado de productos químicos e instalaciones, interpretando su significado.6.2. Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias respetando las normas de seguridad e identificando peligrosos.
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE COMPETENCIAS CLAVE
BÁSICOS
10
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos.
X X X X
Registra observaciones, datos y resultados de manera organizada y rigurosa, y los comunica de forma oral y escrita utilizando esquemas, gráficos, tablas y expresiones matemáticas.
X X X X X
. Relaciona la investigación científica con las aplicaciones tecnológicas en la vida cotidiana
X X X X X
Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de unidades y la notación científica para expresar los resultados.
X X X
Reconoce una ecuación como una relación entre magnitudes
X X X X
Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias respetando las normas de seguridad e identificando los peligrosos.
X X X X
Tema 2. La Materia.
Descripción de la unidad
En esta unidad se estudiarán las propiedades de la materia, tanto las generales como algunas específicas. Dentro de las propiedades específicas se estudiará más en detalle la densidad y se conocerá cómo determinar experimentalmente la densidad de un cuerpo o sistema material.
Se clasificará la materia en sustancias puras y mezclas. Dentro de las sustancias puras conocerán que hay sustancias simples formadas por el mismo elemento químico y sustancias compuestas formadas por diferentes elementos químicos. Sobre las mezclas se distinguirá entre mezclas heterogéneas y homogéneas y se conocerán y pondrán en práctica algunos métodos para separarlas. Se trabajará con las disoluciones, identificando sus componentes y aprendiendo a prepararlas y calcular concentraciones.
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CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 2. La materia
Propiedades de la materia.- Algunas propiedades
generales: la masa y el volumen.
- Una propiedad específica: la densidad.
- Medida experimental de la densidad.
1. Reconocer las propiedades generales y las características específicas de la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones.
1.1. Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia, utilizando estas últimas para la caracterización de sustancias1.2. Relaciona propiedades de los materiales de su entorno con el uso que se hace de ellos.1.3. Describe la determinación experimental del volumen y de la masa de un sólido y calcula su densidad.
Sustancias puras y mezclas.- Sustancias puras: simples y
compuestos.- Mezclas heterogéneas.- Mezclas homogéneas.
2. Identificar sistemas materiales como sustancias puras o mezclas y valorar la importancia y las aplicaciones de mezclas de especial interés.
2.1. Distingue y clasifica sistemas materiales de uso cotidiano en sustancias puras y mezclas, especificando en este último caso si se trata de mezclas homogéneas o heterogéneas
Disoluciones en estado líquido.- Disoluciones.- Concentración de una
disolución.
Técnicas de separación de mezclas.- Para mezclas heterogéneas.- Para mezclas homogéneas.
3. Identificar en una disolución el disolvente del soluto.
4. Proponer métodos de separación de los componentes de una mezcla.
3.1 Identifica el disolvente y el soluto al analizar la composición de mezclas homogéneas de especial interés.
4.1. Diseña métodos de separación de mezclas según las propiedades características de las sustancias que las componen, describiendo el material de laboratorio adecuado.
BLOQUE O UNIDAD 2. La Materia
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
12
Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia, utilizando estas últimas para la caracterización de sustancias
XX X X
Relaciona propiedades de los materiales de su entorno con el uso que se hace de ellos.
X X X X X X
Describe la determinación experimental del volumen y de la masa de un sólido y calcula su densidad.
X X X X
Distingue y clasifica sistemas materiales de uso cotidiano en sustancias puras y mezclas, especificando en este último caso si se trata de mezclas homogéneas o heterogéneas
X X X X
Identifica el disolvente y el soluto al analizar la composición de mezclas homogéneas de especial interés.
X X X X
Tema 3. Estados de Agregación
Descripción de la unidad
Esta unidad aborda el conocimiento de los estados de agregación de la materia. En ella se estudiarán las características de los tres estados y se fundamentarán dichas características explicándolas por medio de la teoría cinético-molecular. Se aprenderán también los nombres de los procesos de cambios de estado y se identificará la temperatura de cambio de estado como una propiedad específica de cada sustancia. También se aprenderá a interpretar y elaborar gráficas de cambio de estado.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 3. Estados de Agregación
Características de los estados de agregación.- Forma y volumen.- Capacidad para fluir y
comprimirse.- Capacidad para difundirse.
1. Distinguir las distintas propiedades de una sustancia según su estado físico.
1.1 Distingue dadas unas propiedades cual es el estado físico de una sustancia.
La teoría cinética de la materia, TCM.- La TCM y los estados de
2. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia y sus
2.1. Justifica que una sustancia puede presentarse en distintos estados de agregación
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agregación.- La TCM explica las
características de los estados de agregación.
cambios de estado, a través del modelo cinético-molecular.
dependiendo de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentre. 2.2. Explica las propiedades de los gases, los líquidos y los sólidos utilizando el modelo cinético-molecular.
Los cambios de estado.- Características de los cambios
de estado.- Temperatura de cambio de
estado.
3. Distinguir cuando se calienta una sustancia, el momento en el que hay un cambio de estado en función de la temperatura.
3.1. Describe e interpreta los cambios de estado de la materia utilizando el modelo cinético-molecular y lo aplica a la interpretación de fenómenos cotidianos.3.2.Deduce a partir de las gráficas de cambio de estado de una sustancia sus puntos de fusión y ebullición, y la identifica utilizando las tablas de datos necesarias.
BLOQUE O UNIDAD 3: Estados de Agregación
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Distingue dadas unas propiedades cual es el estado físico de una sustancia.
X X X X
Justifica que una sustancia puede presentarse en distintos estados de agregación dependiendo de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentre.
X X X X
Explica las propiedades de los gases, los X X X X
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líquidos y los sólidos utilizando el modelo cinético-molecular.
. Describe e interpreta los cambios de estado de la materia utilizando el modelo cinético-molecular y lo aplica a la interpretación de fenómenos cotidianos.
X X X X
Deduce a partir de las gráficas de cambio de estado de una sustancia sus puntos de fusión y ebullición, y la identifica utilizando las tablas de datos necesarias.
X X X X X
Tema 4. El Átomo
Descripción de la unidad
En esta unidad se estudiará la estructura interna de la materia iniciando al alumnado en la idea de «átomo». Conocerán la teoría atómica de Dalton, sus características generales y las de las partículas subatómicas. Estudiarán los conceptos de número atómico, número másico, los símbolos químicos con los que se identifican y las particularidades de los isótopos, reparando también en algunas de sus aplicaciones y en la gestión de los residuos que generan. A su vez, se analizará el carácter neutro de los átomos, el concepto de ion y el proceso de formación de los iones.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 4. El Átomo
La materia está formada por átomos.- Teoría atómica de Dalton.- Sustancias puras y mezclas.
1 Reconocer y distinguir una sustancia pura de una mezcla.
1.1 Enumera una serie de sustancias puras y otra serie de mezclas entre las que se encuentran en el laboratorio y en su vida diaria.
Características de los átomos.- El tamaño de los átomos.- Las partículas que forman el
átomo.- Características de las partículas
subatómicas.- Número atómico y número
2. Reconocer que los modelos atómicos son instrumentos interpretativos de las distintas teorías y la necesidad de su utilización para la interpretación y comprensión de la estructura interna de la materia.
2.1. Representa el átomo, a partir del número atómico y el número másico, utilizando el modelo planetario. 2.2. Describe las características de las partículas subatómicas básicas y su localización en el
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másico.átomo.2.3. Relaciona la notación XAZ con el número atómico y el número másico, determinando el número de partículas subatómicas básicas de cada tipo.
Modelos atómicos- Modelo atómico de Thomson.- Modelo atómico de Rutherford.- Modelo atómico de Bohr.- Modelo atómico actual.
3. Dibujar los distintos tipos de átomos que se han ido proponiendo en la historia de la química.
3.1. Dibuja los átomos dados sus partículas como si fuesen sistemas planetarios.
Átomos e iones.- Átomos.- Iones.- Formación de iones.
4. Distinguir entre un átomo y un ión.
4.1. Conoce y explica el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente, utilizando la notación adecuada para surepresentación
BLOQUE O UNIDAD 4: El Átomo
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Enumera una serie de sustancias puras y otra serie de mezclas entre las que se encuentran en el laboratorio y en su vida diaria.
X X X X
Representa el átomo, a partir del número X X X X
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atómico y el número másico, utilizando el modelo planetario.
Describe las características de las partículas subatómicas básicas y su localización en el átomo.
X X X
Relaciona la notación XAZ con el número atómico y el número másico, determinando el número de partículas subatómicas básicas de cada tipo.
X X X
Dibuja los átomos dados sus partículas como si fuesen sistemas planetarios.
X X X X X
Conoce y explica el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente, utilizando la notación adecuada para su representación
X X X
Tema 5. Las Sustancias Químicas
Descripción de la unidad
En esta unidad se estudiarán los elementos químicos naturales y artificiales, y su organización para su estudio en grupos (metales, no metales, gases nobles y semimetales) y períodos en el Sistema Periódico, y sus principales características dentro de este sistema.Se profundizará, también, en el concepto de enlace químico, explicando por qué se unen los átomos y cómo se deduce la carga eléctrica de los iones. Esto nos llevará a estudiar los tipos de enlace, iónico, covalente y metálico, y las propiedades que poseen las sustancias que presentan estos enlaces.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 5: Las Sustancias Químicas
Los elementos químicos.- Elementos naturales y
artificiales.- Nombre y símbolo de los
elementos químicos.- Metales y no metales.El Sistema Periódico.
- Clasificación periódica de los
1. Interpretar la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos.
1.1. Justifica la actual ordenación de los elementos en grupos y períodos en la Tabla Periódica.
1.2. Relaciona las principales propiedades de metales, no metales, semimetales y gases nobles con su posición en la
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elementos.- El Sistema Periódico actual.
Tabla Periódica y con su tendencia a formar iones, tomando como referencia el gas noble más próximo.
El enlace químico.
- ¿Por qué se unen los átomos?- Cargas eléctricas de los iones.- Enlace iónico.- Enlace covalente- Enlace metálico.- Propiedades de las sustancias
según el tipo de enlace.
2. Conocer cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes.
2.1. Conoce y explica el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente, utilizando la notación adecuada para su representación.2.2. Explica cómo algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente y calcula sus masas moleculares.
Moléculas y cristales.
- Moléculas.- Cristales.- Fórmulas químicas.
3. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido.
3.1. Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente, clasificándolas en elementos o compuestos, basándose en su expresión química.
Formulación de compuestos sencillos.
4. Formular y nombrar algunos compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC
4.1. Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular algunos compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC.
BLOQUE O UNIDAD 5: Las Sustancias Químicas
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
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Justifica la actual ordenación de los elementos en grupos y períodos en la Tabla Periódica.
XX X X
Relaciona las principales propiedades de metales, no metales, semimetales y gases nobles con su posición en la Tabla Periódica y con su tendencia a formar iones, tomando como referencia el gas noble más próximo.
X X X
Conoce y explica el proceso de formación de un ion a partir del átomo correspondiente, utilizando la notación adecuada para su representación.
X X X
Explica cómo algunos átomos tienden a agruparse para formar moléculas interpretando este hecho en sustancias de uso frecuente y calcula sus masas moleculares.
X X X X X
Reconoce los átomos y las moléculas que componen sustancias de uso frecuente, clasificándolas en elementos o compuestos, basándose en su expresión química.
X X X
Utiliza el lenguaje químico para nombrar y formular algunos compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC.
X X X X X
Tema 6: Fuerzas en la Naturaleza.
Descripción de la Unidad
En esta unidad se estudiará el concepto de fuerza, sus efectos y algunas fuerzas cotidianas. En primer lugar, se aborda el concepto de fuerza y sus unidades, así como diferentes tipos de clasificación de las fuerzas: según la propiedad de la materia con la que se relacionan y según la necesidad de contacto. Se estudiarán con más detalle algunas fuerzas cotidianas, sus efectos y su origen: fuerza de rozamiento, peso, fuerza normal, tensión, fuerza elástica. También se aprenderá a aplicarlas a problemas.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
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BLOQUE O UNIDAD 6: Fuerzas en la Naturaleza
Fuerzas.- ¿Qué es la fuerza?- Tipos de fuerzas.
Fuerzas cotidianas.- Rozamiento.- Peso.- Normal.- Tensión.- Fuerza elástica.- Naturaleza de las fuerzas
cotidianas.
1. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones.
1.1. En situaciones de la vida cotidiana, identifica las fuerzas que intervienen y las relaciona con sus correspondientes efectos en la deformación o en la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.1.2. Establece la relación entre el alargamiento producido en un muelle y las fuerzas que han ocasionado esos alargamientos, describiendo el material a utilizar y el procedimiento a seguir para ello y poder comprobarlo experimentalmente.
Movimientos.- Sistema de referencia.
Posición.- Trayectoria.- Espacio recorrido.- Velocidad media.
2. Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo.
2.1. Determina, experimentalmente o a través de aplicaciones informáticas, la velocidad media de un cuerpo interpretando el resultado.2.2. Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad. 2.3. Deduce la velocidad media a partir de las representaciones gráficas del espacio en función del tiempo.
Aceleración 3. Deduce el valor de la aceleración utilizando gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo.
3.2. Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.
Fuerzas de Rozamiento 4. Comprender el papel que juega el rozamiento en la vida cotidiana.
4.1. Analiza los efectos de las fuerzas de rozamiento y su influencia en el movimiento de los seres vivos y los vehículos.
BLOQUE O UNIDAD 6: Fuerzas en la Naturaleza
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ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
En situaciones de la vida cotidiana, identifica las fuerzas que intervienen y las relaciona con sus correspondientes efectos en la deformación o en la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.
X X X X
Establece la relación entre el alargamiento producido en un muelle y las fuerzas que han ocasionado esos alargamientos, describiendo el material a utilizar y el procedimiento a seguir para ello y poder comprobarlo experimentalmente.
X X X
Determina, experimentalmente o a través de aplicaciones informáticas, la velocidad media de un cuerpo interpretando el resultado.
X X X X X
Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad.
X X X X X
Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.
X X X X
. Analiza los efectos de las fuerzas de rozamiento y su influencia en el movimiento de los seres vivos y los vehículos.
X X X X X X
Tema 7. Energía Mecánica
Descripción de la Unidad
21
En esta unidad comenzamos el bloque de energía. En primer lugar, se definirá qué es la energía, sus unidades, y sus características. Se enumerarán las diferentes formas en que puede manifestarse la energía, acompañando algunas de ellas con sus expresiones matemáticas. Se explicará que los intercambios de energía solo se producen mediante calor y trabajo. Se estudiarán con más profundidad la energía mecánica, cinética y potencial gravitatoria, y se realizarán problemas sencillos en los que se ponga en práctica el principio de conservación de la energía mecánica.
Finalmente, se estudiarán las ondas mecánicas y sus características, prestando especial atención a las ondas sonoras. Se comentarán las cualidades del sonido y los fenómenos de eco y reverberación. Asimismo, se observará el efecto de la contaminación acústica producida por el ser humano.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 7: Energía Mecánica.
Energía.- ¿Qué es la energía?- Características de la energía.
1. Reconocer que la energía es la capacidad de producir transformaciones o cambios.
1.1. Argumenta que la energía se puede transferir, almacenar o disipar, pero no crear ni destruir, utilizando ejemplos.1.2. Reconoce y define la energía como una magnitud expresándola en la unidad correspondiente en el Sistema Internacional.
Manifestaciones de la energía.- Energía mecánica.- Energía eléctrica.- Energía química.- Energía nuclear.- Energía térmica.
2. Identificar los diferentes tipos de energía puestos de manifiesto en fenómenos cotidianos y en experiencias sencillas realizadas en el laboratorio.
2.1. Relaciona el concepto de energía con la capacidad de producir cambios e identifica los diferentes tipos de energía que se ponen de manifiesto en situaciones cotidianas explicando las transformaciones de unas formas a otras.
Principio de conservación de la energía mecánica.- Fuerzas disipativas.- Conservación de la energía
mecánica.
3. Analizar las transformaciones entre energía cinética y energía potencial, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica cuando se desprecia la fuerza de rozamiento, y el principio general de conservación de la energía
3.1. Resuelve problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial gravitatoria, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica3.2. Identifica situaciones donde disminuye la energía mecánica por el efecto de fuerzas disipativas.
22
Ondas mecánicas.- ¿Qué son las ondas?- Tipos de ondas.
4. Conocer qué es una onda, sus características y los tipos que existen y comprender las cualidades y los fenómenos relacionados con las ondas sonoras
4.1. Distingue diferentes tipos de ondas y explica sus características y/o su forma de propagación.
- Generación y percepción del sonido.
- Cualidades del sonido.- Eco y reverberación.- Contaminación acústica.
Describir algunas características, fenómenos y efectos propios de las ondas sonoras.
5.1. Realiza pequeñas experiencias prácticas para comprobar la transmisión de las ondas sonoras y sus cualidades.
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Argumenta que la energía se puede transferir, almacenar o disipar, pero no crear ni destruir, utilizando ejemplos.
X X X X X
Reconoce y define la energía como una magnitud expresándola en la unidad correspondiente en el Sistema Internacional.
X X X X X
. Resuelve problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial gravitatoria, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica
X X X X
Identifica situaciones donde disminuye la energía mecánica por el efecto de fuerzas disipativas.
X X X X X X
23
. Distingue diferentes tipos de ondas y explica sus características y/o su forma de propagación.
X XX X
Realiza pequeñas experiencias prácticas para comprobar la transmisión de las ondas sonoras y sus cualidades
X X X
Tema 8. Energía Térmica
Descripción de la Unidad
Esta unidad se dedica al estudio de la energía térmica. Se comenzará explicando la dependencia de la energía térmica con la temperatura, las formas de medirla y las escalas termométricas. Se diferenciarán los conceptos de energía térmica, temperatura y calor. Para comprender el concepto de calor como transferencia de energía, se explicará qué es el equilibrio térmico y cómo se alcanza. Asimismo, se estudiarán las unidades del calor y se aplicarán todos estos conceptos a la resolución de problemas sencillos. Se estudiarán los efectos del calor sobre los sistemas materiales y las formas de propagación del calor, así como ejemplos de esta propagación en la naturaleza. Por último, se conocerán las características de materiales conductores o aislantes del calor, y el uso que le damos a algunos de ellos en nuestra vida cotidiana
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 8: Energía Térmica
La energía térmica y la temperatura.- La energía térmica.- La temperatura y la energía
térmica.- Las escalas termométricas.
1. Relacionar los conceptos de energía, calor y temperatura y describir los mecanismos por los que se transfiere la energía térmica en diferentes situaciones cotidianas.
1.1. Explica el concepto de temperatura y lo diferencia de los de energía y calor. 1.2. Conoce la existencia de una escala absoluta de temperatura y relaciona las escalas de Celsius y Kelvin.
El calor, una energía en tránsito.- ¿Qué es el equilibrio térmico?- ¿Qué es el calor?- Unidades de calor.
2. Identificar los mecanismos de transferencia de energía
1.3. Identifica los mecanismos de transferencia de energía reconociéndolos en diferentes situaciones cotidianas y fenómenos atmosféricos, justificando la selección de
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- ¿Es lo mismo calor que temperatura? materiales para edificios.
Efectos del calor.- Cambios físicos.- Cambios químicos.
3. Interpretar los efectos de la energía térmica sobre los cuerpos en situaciones cotidianas y en experiencias de laboratorio.
3.1. Explica el fenómeno de la dilatación a partir de alguna de sus aplicaciones como los termómetros de líquido, juntas de dilatación en estructuras, etc.
La luz.- ¿Qué es la luz?- Propagación de la luz.- Reflexión y refracción.- Dispersión.- El color de los objetos.- Contaminación lumínica.
4. Comprender qué es una onda electromagnética y cómo se propaga, y analizar los comportamientos y efectos de algunas ondas que componen el espectro electromagnético, prestando especial interés a las propiedades de la luz.
4.1 . Identifica y describe las propiedades de la luz y explica sus aplicaciones en situaciones y fenómenos cotidianos.
BLOQUE O UNIDAD 8: Energía Térmica
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
La energía térmica y la temperatura.- La energía térmica.- La temperatura y la energía térmica.- Las escalas termométricas.
X X X X X
El calor, una energía en tránsito.- ¿Qué es el equilibrio térmico?- ¿Qué es el calor?- Unidades de calor.- ¿Es lo mismo calor que temperatura?
X X X X
Efectos del calor.- Cambios físicos.- Cambios químicos.
X X X X X X
25
La luz.- ¿Qué es la luz?- Propagación de la luz.- Reflexión y refracción.- Dispersión.- El color de los objetos.
- Contaminación lumínica.
X X X X X X X X
Tema 9. Fuentes de Energía
Descripción de la unidad
Esta unidad se dedica al estudio de las fuentes de energía para dirigir la atención del alumnado hacia la importancia de la energía en nuestras vidas y la necesidad de utilizarla de forma responsable para favorecer la sostenibilidad del planeta. Comenzamos definiendo las energías primarias y secundarias y su relación con el ser humano. Esto nos llevará a percibir el consumo que hacemos de ellas y a analizar y distinguir las fuentes de energía renovable y no renovable. Así mismo, estudiaremos los principales usos de la energía, prestando especial atención a la energía consumida en el hogar y a las máquinas térmicas.
Para comprender la repercusión del consumo energético actual, se profundizará en la evolución de las necesidades energéticas en la sociedad y se abordarán los principales problemas derivados del consumo energético excesivo. En contraste con la situación mostrada, se explorarán algunas propuestas globales e individuales para solucionar los problemas energéticos planteados y se explicará en qué consiste el desarrollo sostenible y ciertas medidas para promover un consumo de los recursos naturales que asegure la sostenibilidad en todas sus dimensiones.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 9. Fuentes de Energía
Fuentes de energía.- Energías primarias y
secundarias.- Fuentes de energía
renovables y no renovables.
1.Valorar el papel dela energía en nuestras vidas, identificar las diferentes fuentes ,comparar el impacto medioambiental de las mismas y reconocer la importancia del ahorro energético para un desarrollo sostenible.
1.1. Reconoce, describe y compara las fuentes renovables y no renovables de energía, analizando con sentido crítico su impacto medioambiental.
Principales usos de la energía.
Problemáticas derivadas del uso energético.- Evolución de nuestras
necesidades energéticas.- Problemáticas derivadas
2. Valorar la relevancia histórica de las máquinas térmicas como desencadenantes de la revolución industrial, así como su importancia actual en la industria y el transporte.
2.1. Explica o interpreta, mediante o a partir de ilustraciones, el fundamento del funcionamiento del motor de explosión y la máquina de vapor
26
del consumo energético.
Problemáticas derivadas del uso energético.- Evolución de nuestras
necesidades energéticas.- Problemáticas derivadas
del consumo energético.
3. Conocer y compararlas diferentes fuentes de energía empleadas en la vida diaria en un contexto global que implique aspectos económicos, medioambientales y geopolíticos.
3.1. Compara las principales fuentes de energía de consumo humano, a partir de la distribución geográfica de sus recursos y su influencia en la geopolítica internacional.3.2. Analiza la predominancia delas fuentes de energía convencionales (combustibles fósiles, hidráulica y nuclear)frente a las alternativas ,argumentando los motivos por los que estas últimas aún no están suficientemente explotadas.
Posibles soluciones al problema energético.
Desarrollo sostenible.
4.Valorar la importancia de realizar un consumo responsable de las fuentes energéticas
4.1. Interpreta datos comparativos sobre la evolución del consumo de energía mundial proponiendo medidas que pueden contribuir al ahorro individual y colectivo.
BLOQUE O UNIDAD 9. Fuentes de Energía
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Reconoce, describe y compara las fuentes renovables y no renovables de energía, analizando con sentido crítico su impacto medioambiental.
x x x x x x x x
Explica o interpreta, mediante o a partir de ilustraciones, el fundamento del funcionamiento del motor de explosión y la máquina de vapor
x x x x
Compara las principales fuentes de energía de consumo humano, a partir de la distribución geográfica de sus
x x x x x x x x
27
recursos y su influencia en la geopolítica internacional.
Analiza la predominancia delas fuentes de energía convencionales (combustibles fósiles, hidráulica y nuclear)frente a las alternativas, argumentando los motivos por los que estas últimas aún no están suficientemente explotadas.
x x x x x x x x
Interpreta datos comparativos sobre la evolución del consumo de energía mundial proponiendo medidas que pueden contribuir al ahorro individual y colectivo.
x x x
TEMPORALIZACIÓN
TEMPORALIZACIÓN
EVALUACIÓN UNIDAD DIDÁCTICA SEMANAS
PRIMERA
Tema 1.Metodología Científica Tres
Tema 2.La Materia T res
Tema 3Estados de Agregación Cuatro
Sesiones para ajustar los posibles desfases o reforzar los contenidos del trimestre
Una
SEGUNDA
Tema 4.El Átomo Cuatro
Tema 5.Las Sustancias Químicas Cuatro
Tema 6. Fuerzas en la Naturaleza Una
Sesiones para ajustar los posibles desfases o reforzar los contenidos del trimestre
Una
TERCERA Tema 7.Energía Mecánica T res
Tema 8.Energía Térmica Dos
Tema 9.Fuentes de Energía Tres
Sesiones para ajustar los posibles desfases o reforzar los Dos
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contenidos del trimestre
TRABAJO DE LABORATORIO.
Aprovechando las prácticas que durante todo el curso irán realizando el grupo de 3ºESO, se subirá al grupo al laboratorio para realizar aquellas que se ajusten al nivel de 2º
METODOLOGÍA
La metodología será activa y participativa, que facilite el aprendizaje tanto individual como colectivo y que, como uno de sus ejes, favorezca la adquisición de las competencias básicas, especialmente la relacionada con el conocimiento y la interacción con el mundo físico.
Se emplearán diversas estrategias metodológicas:
- Exposición del profesorado utilizando diversos soportes. Antes de comenzar la exposición, se deben conocer las ideas previas y las dificultades de aprendizaje del alumnado.
- Utilización del material de laboratorio previa explicación del profesorado de qué se va a utilizar, cómo y por qué, sin que ello suponga mermar la iniciativa del alumnado a la hora de desarrollar su estrategia de trabajo en el laboratorio.
- Trabajo reflexivo individual en el desarrollo de las actividades individuales y de proyectos para investigar.
CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 2º ESO
CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 2º ESO
La evaluación de los conocimientos adquiridos se ajustará a las evaluaciones y fechas marcadas por el centro. La nota de evaluación trimestral se calculará de acuerdo con los siguientes criterios:
a) La evaluación del trabajo diario en clase, trabajo en casa y el cuaderno del alumno, supondrá un 10% de la nota. Se valorará la aportación y uso de materiales, la participación, interés y esfuerzo en las actividades propuestas, la realización de los ejercicios propuestos por el profesor, la atención a las explicaciones del profesor, la actitud ante la asignatura,… En la evaluación del cuaderno de trabajo se valorarán el orden, la limpieza, la ortografía, la caligrafía, la calidad de los dibujos, el grado de corrección de los apuntes que se han tomado en clase, la corrección que el alumno ha realizado de los ejercicios realizados, etc.,
b) Se valorará el comportamiento y respeto a las normas de convivencia y actitud en clase 10%, el funcionamiento del alumno en el grupo-clase, y su colaboración en el fomento de la integración social y ayuda y respeto a los compañeros
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d) Otro 10% de la nota se obtendrá de la valoración de los trabajos realizados por los alumnos y la posterior presentación oral en clase, así como sus intervenciones y otras pruebas orales.
e) La nota de las pruebas individuales escritas supondrá un 70 % de la nota final. La calificación correspondiente a las pruebas escritas en cada evaluación, durante el curso, será la media ponderada de las calificaciones numéricas obtenidas en las pruebas realizadas a lo largo de la evaluación.
Solo se realizará media de las pruebas escritas si los alumnos obtienen una nota mínima de un 3. Si en alguna prueba la nota fuese inferior al 3 tendrían que repetir la prueba o pruebas correspondientes antes de la evaluación.
Algunas consideraciones importantes a tener en cuenta:
Si un alumno es sorprendido copiando con cualquier material o artilugio, o se demuestra dicha acción será calificado con un cero en dicha prueba. El profesor comunicará este hecho al profesor tutor, para que informe a la familia del alumno
Si un alumno no realiza una o varias pruebas, la posible repetición de éstas quedará sujeta a la presentación de justificante médico.
Antes de finalizar el curso, si un alumno tiene alguna evaluación suspensa realizará el examen correspondiente a esa evaluación. En la convocatoria de septiembre se aplicará el mismo criterio.
Obtención de la Calificación Final en Junio
Los alumnos aprobarán el curso si ocurre alguna de las siguientes circunstancias:
Superan todas las evaluaciones. En este caso, la nota final será la media de las evaluaciones.
Si el alumno tiene una o dos evaluaciones suspensas, deberá realizar un examen en junio en el que se le preguntará sobre los contenidos de esa/s evaluaciones debiendo sacar una nota mayor o igual a 3 y se procederá a calcular la media con las otras evaluaciones obteniéndose así la nota final, que deberá ser superior o igual a 5.
En el caso de tener las tres evaluaciones suspensas el alumno se examinará de todos los contenidos de la asignatura debiendo obtener para aprobar una calificación igual o superior a 5.
Si un alumno perdiese más de 1/3 de las clases lectivas de la asignatura, al haber interrumpido su aprendizaje y evaluación de forma continua, si quiere acreditar que ha alcanzado los objetivos que figuran en la programación, deberá someterse al final del curso a una prueba global propuesta por el Departamento y cuyos contenidos se ajustarán a los impartidos a lo largo del curso en su grupo de referencia.
Evaluación de Conocimientos en la prueba extraordinaria de septiembre
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Los alumnos que en la calificación final de junio obtengan una nota inferior a 5 deberán realizar una prueba escrita extraordinaria en el mes de septiembre, en la fecha que el centro determine. El criterio a seguir será el mismo que en junio, los alumnos se examinarán de las evaluaciones que tengan suspensas.
La prueba de Septiembre será elaborada por el Departamento, y en todo momento se ha de ajustar a los contenidos desarrollado a lo largo del curso. Los ejercicios serán corregidos por el profesor que haya impartido la materia, y solamente en casos excepcionales serán corregidos por el Departamento.
MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS
Además del libro de texto, el material de laboratorio para la realización de las prácticas.
La búsqueda en internet de aquellos temas de actualidad que sean noticia y estén relacionados con lo que en ese momento se está estudiando.
El visionado de vídeos existentes en cada tema.
Utilización de los Laboratorios Interactivos que permiten realizar de forma virtual aquellas prácticas que por su dificultad o material no se pueden realizar en el laboratorio.
ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD
En este curso no hay ningún alumno para el que haya que hacer una adaptación curricular, y aunque es un grupo bastante homogéneo, se intentará que sobre todo al comienzo de cada tema, puedan partir de una situación similar.
FOMENTO DE LA LECTURA
Durante el curso académico los alumnos deben presentar tres trabajos, uno cada trimestre a partir de
lecturas que saquen de internet o de revistas. Estos trabajos serán:
1.- Obtención y uso de un elemento químico. Debe indicar el contexto económico, social y cultural de su
época.
2.- Resumen de una noticia científica. El alumno debe presentar la noticia original y hacer un resumen
de la misma.
UTILIZACIÓN DE LAS TIC´S EN EL AULA
El ordenador y el proyector del laboratorio ayudarán sobremanera a que de una forma mucho más visual y acorde con la sociedad tecnológica en la que vivimos, afiancen los conocimientos. Las simulaciones y los vídeos que se encuentran en la red se usarán para completar de forma mucho más visual los contenidos de cada tema.
COMPETENCIAS TIC DESARROLLADAS EN 1º Y 2º ESO
Uso del Correo electrónico corporativo de Google Apps for Education.
Confección de presentaciones (Power-Point, Sway).
Uso de aulas virtuales (Classroom, Teams) y documentos compartidos para contenidos de refuerzo y ampliación (Google Drive, One Drive).
Confección de documentos colaborativos (Google Docs, Word on line 365).
31
Empleo de formularios para evaluación inicial (Forms).
Uso de Calendarios (Google, 365)
El Reglamento de Régimen Interior recoge normas de uso de las aulas de informática y los recursos informáticos del centro.
También recoge normas de uso de teléfonos móviles y dispositivos electrónicos.
A través del Plan de Seguridad y Competencia Digital, el Plan de Convivencia y el Plan de Acción Tutorial se desarrollan actividades encaminadas a conseguir que el uso de los recursos comunicativos y tecnológicos por la comunidad educativa sea el adecuado, incidiendo en:
● la prevención del ciberacoso,
● el comportamiento adecuado en las red (netiqueta),
● el cuidado de la identidad y la reputación digital y
● la adopción de medidas de seguridad digital.
ALUMNOS CON LA ASIGNATURA PENDIENTE
Los alumnos que estando en 3ºESO, tengan la asignatura pendiente de 2ºESO, se les pasará semanalmente ejercicios y trabajos para realizar en casa, corrigiéndoselos.
Realizarán dos exámenes, uno en Enero y otro en mayo, la calificación final será la media de los dos.
PROCEDIMIENTO DE EVALUACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN DIDACTICA Y SUS INDICADORES DE LOGRO.
En este apartado pretendemos promover la reflexión docente y la autoevaluación de la realización y el desarrollo de programaciones didácticas. Para ello, al finalizar cada unidad didáctica se propone una secuencia de preguntas que permitan al docente evaluar el funcionamiento de lo programado en el aula y establecer estrategias de mejora para la propia unidad.
RESULTADOS EVALUACIÓN
MATERIA: Física y Química 2º ESO
MATRICULAD INSUFICIENT SUFICIENTE BIEN NOTABLE SOBRESALIEN
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OS E TE
CURSO
Nº ALUMNOS Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
%
VALORACIÓN DE OBJETIVOS
OBJETIVOS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Asumir responsablemente sus deberes; conocer y
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ejercer sus derechos en el respeto a los demás; practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre las personas y grupos; ejercitarse en el diálogo afianzando los derechos humanos y la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres, como valores comunes de una sociedad plural, y prepararse para el ejercicio de la ciudadanía democrática.
Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo como condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de desarrollo personal.
Valorar y respetar la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y oportunidades entre ellos. Rechazar la discriminación de las personas por razón de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social. Rechazar los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y mujeres, así como cualquier manifestación de violencia contra la mujer.
Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido crítico, incorporar nuevos conocimientos. Adquirir una preparación básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación
Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en uno mismo, la participación, el sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar, tomar decisiones y asumir responsabilidades.
Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, textos y mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la lectura y el estudio de la literatura.
Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar las diferencias, afianzar los hábitos de cuidado y salud corporales e incorporar la educación física y la práctica del deporte para favorecer el desarrollo personal y social.
VALORACIÓN
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PROPUESTAS DE MEJORA
3º ESOCaracterísticas de los alumnos.
El grupo está formado por 14 alumnos, de los cuales tres son repetidores y dos vienen de otro instituto con un nivel mas bajo que los que vienen de 2ºESO de nuestro instituto.
Objetivos Generales de Física y Química de 3ºESO.
1. Reconocer e identificar las características de la metodología científica.
2. Dar valor a la investigación científica y reconocer su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad.
3 .Identificar los materiales e instrumentos básicos a utilizar en los laboratorios de Física y Química
4. Conocer y respetar las normas de seguridad y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente.
5. Interpretar la información sobre temas científicos de carácter divulgativo que aparece en publicaciones y medios de comunicación.
6. Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del método científico y la utilización de las TIC.
7. Justificar las propiedades de los diferentes estados de agregación de la materia y sus cambios de estado, a través del modelo cinético molecular.
8. Reconocer los modelos atómicos y su interpretación para la comprensión de la estructura interna de la materia
9 Conocer la utilidad científica y tecnológica de los isótopos radiactivos.
10 Conocer los distintos tipos de radiactividad, sus peligros y sus aplicaciones.
35
11. Conocer la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y reconocer los más relevantes a partir de sus símbolos.
12. Conocer como se unen los átomos para formar estructuras más complejas y explicar las propiedades de las agrupaciones resultantes.
13. Diferenciar entre átomos y moléculas, y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido.
14. Formular y nombrar compuestos binarios siguiendo las normas de la IUPAC.
15. Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras.
16. Describir a nivel molecular el proceso por el cual los reactivos se transforman en productos en términos de la teoría de colisiones.
17. Deducir la ley de conservación de la masa y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el laboratorio y/o de simulaciones por ordenador.
18. Comprobar mediante experiencias sencillas de laboratorio la influencia de determinados factores en la velocidad de las reacciones químicas.
19. Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medio ambiente.
20. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones.
21. Diferenciar entre velocidad media e instantánea a partir de gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y deducir el valor de la aceleración utilizando estas últimas.
22. Conocer los tipos de cargas eléctricas, su papel en la constitución de la materia y las características de las fuerzas que se manifiestan entre ellas.
23. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica y valorar la importancia de la electricidad en la vida cotidiana.
24. Justificar cualitativamente fenómenos magnéticos y valorar la contribución del magnetismo al desarrollo tecnológico.
25. Comparar, analizar y deducir mediante experiencias las características de los imanes y de las fuerzas magnéticas, así como su relación con la corriente eléctrica.
26. Reconocer las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los distintos fenómenos asociados a ellas.
Estándares de aprendizaje evaluables básicos, competencias clave
Temas:
36
Bloque 1. El Conocimiento Científico. Bloque 2. La
Materia. Mezclas y Sustancias Puras. Bloque 3. Los Cambios: Reacciones Químicas. Bloque 4. La
Energía.
El Bloque de El Movimiento y las Fuerzas se estudiarán si sobra tiempo, al final, pues consideramos que
en el 4º Curso de la ESO al comenzar con la Física, se estudia con alumnos que han elegido la materia de
forma optativa y además tienen más conocimientos de matemática.
BLOQUE O UNIDAD 1:
El Conocimiento Científico
Descripción de la unidad
En esta primera unidad se estudiará qué es la ciencia, describiendo las características del conocimiento científico, las etapas del método científico, algunas de las creencias inadecuadas que se tienen de la ciencia, cómo los modelos científicos nos ayudan a estudiar la ciencia y la relación que hay entre ciencia, tecnología y sociedad (CTS). Se diferenciará entre cambios físicos y cambios químicos. Se estudiarán las magnitudes físicas, sus unidades y medida, la diferencia entre magnitudes fundamentales y derivadas, y el Sistema Internacional de unidades (SI). Se analizarán los instrumentos de medida, sus cualidades (intervalo de medida y sensibilidad), los errores asociados a la medida (diferenciando precisión de exactitud, y cómo expresar la incertidumbre de una medida), las medidas directas e indirectas y cómo minimizar errores en medidas directas. Se expresarán los resultados en notación científica, utilizando múltiplos y submúltiplos de las unidades del SI. Se estudiarán las ecuaciones físicas, y cómo se relacionan sus magnitudes. Se representarán e interpretarán gráficas, reconociendo el tipo de relación existente entre las magnitudes. Se enunciarán las normas de seguridad en el laboratorio y el material básico que se utiliza en los laboratorios de física y química.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
.
37
BLOQUE O UNIDAD 1: El Conocimiento Científico
¿Qué es la ciencia?
Reconocer e identificar las características del método científico.
. Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos.
Magnitudes físicas. Unidades y medidas
Valorar la investigación científica y su impacto en la industria y en el desarrollo de la sociedad.
Conocer los procedimientos científicos para determinar magnitudes.
Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados
- Instrumentos de medida. Errores
. Expresar las medidas de forma correcta teniendo en cuenta sus errores dependiendo del tipo de medida realizada.
. Diferencia entre medidas directas e indirectas y las escribe seguidas del error cometido durante su determinación.
- Múltiplos y submúltiplos
- Convertir medidas en unidades superiores e inferiores dentro del SI.
- Resuelve problemas de conversión de múltiplos y submúltiplos.
Material de laboratorio. Normas de seguridad.
. Reconocer los materiales, e instrumentos básicos presentes del laboratorio de física y de química; conocer y respetar las normas de seguridad y de eliminación de residuos para la protección del medioambiente
Desarrollar pequeños trabajos de investigación en los que se ponga en práctica la aplicación del método científico y la utilización del as TIC.
Reconoce e identifica los símbolos más frecuentes utilizados en el etiquetado de productos químicos e instalaciones, interpretando su significado.
Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.
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BLOQUE O UNIDAD 1: El Conocimiento Científico
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
. Formula hipótesis para explicar fenómenos cotidianos utilizando teorías y modelos científicos.
x x x x x x
Establece relaciones entre magnitudes y unidades utilizando, preferentemente, el Sistema Internacional de Unidades y la notación científica para expresar los resultados
x x x x
. Diferencia entre medidas directas e indirectas y las escribe seguidas del error cometido durante su determinación
x x x
- Resuelve problemas de conversión de múltiplos y submúltiplos.
x x x x
Reconoce e identifica los símbolos más frecuentes utilizados en el etiquetado de productos químicos e instalaciones, interpretando su significado.
x x x
Identifica material e instrumentos básicos de laboratorio y conoce su forma de utilización para la realización de experiencias respetando las normas de seguridad e identificando actitudes y medidas de actuación preventivas.
x x x
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BLOQUE O UNIDAD 2:
La Materia, Mezclas y sustancias puras
Descripción de la unidad.
En esta unidad se estudiará la materia y sus estados de agregación, haciendo hincapié en este caso, en el estado gaseoso y en el líquido.
Se representará el átomo, a partir del número atómico y el número másico, utilizando el modelo planetario.
Se describirá las características de las partículas subatómicas básicas y su localización en el átomo.
Se explicará que son los isótopos y se dibujarán los distintos isótopos de un elemento dados su número atómico y másico.
Se interpretará la ordenación de los elementos en la Tabla Periódica y se reconocerán los más relevantes a partir de sus símbolos.
Se justificará la actual ordenación en periodos y grupos.
Se relacionará las principales propiedades de metales, no metales y gases nobles con su posición en la tabla periódica y con su tendencia a formar iones, tomando como referencia el gas noble más próximo.
Se estudiará cómo se unen los átomos para formar estructuras más complejas y se explicarán las propiedades de las agrupaciones resultantes.
Se explicarán los enlaces iónicos, covalente y metálico, explicando las propiedades de cada uno y se relacionará con su formación.
Se diferenciará entre átomos y moléculas y entre elementos y compuestos en sustancias de uso frecuente y conocido.
Se estudiarán las fórmulas y los nombres de las sustancias químicas más representativas de cada uno de los enlaces. Para ellos se utilizaran las normas de la IUPAC, para compuestos binarios.
Se presentarán, usando las TIC, las propiedades y aplicaciones de algún elemento y/o compuesto químico de especial interés a partir de una búsqueda guiada de información digital.
Se describirá como elaborar una gráfica de cambios de estado y los tramos ascendentes que la componen. Se introducirán las hipótesis de la teoría cinético-molecular y se relacionará esta con los estados de la materia. Se nombrarán las sustancias que existen en forma gaseosa y cuáles son las más importantes en la atmósfera. Se definirá la presión de un gas y la presión atmosférica, pero no se estudiará matemáticamente la ley de los gases ideales.
40
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 2: La Materia. Mezclas y sustancias puras
El átomo.
-Teorías atómicas.
-Modelo atómico planetario.
-Número atómico y Masa atómica.
-Isótopos.
1. Saber dibujar un átomo, con las diferentes subpartículas atómicas.
2. Reconocer un átomo según el número de protones de su núcleo.
3. Dibujar un átomo de un elemento, dados su Z y A.
4. Reconocer los distintos isótopos de un elemento.
1.1 Dibuja un átomo situando lastres partículas subatómicas, como un sistema planetario.
2.1 Dado un átomo con sus subpartículas es capaz de identificarlo teniendo la tabla periódica a su alcance.
3.1 Dibuja un átomo de un elemento dado su Z y A.
4.1 Dibuja los átomos de varios isótopos de un elemento.
Tabla Periódica.
-Ordenación en grupos y periodos.
- Elementos más relevantes.
- Metales, no metales y gases nobles.
- Formación de iones más importantes.
1. Reconocer la Tabla periódica como una forma de relacionar un elemento con su estructura electrónica.
2. Conocer los símbolos de los elementos químicos mas importantes.
3. Deducir el número de electrones que un elemento debe ganar ó perder para parecerse al gas noble más cercano.
4. Identificar un elemento como metal, no metal ó gas noble.
5.Deducir el ión más estable que formará un elemento según su situación en la T.P.
1.1 Dado un elemento saber dibujar su estructura electrónica, solo los representativos y de bajo número atómico.
2.1 Escribirá el símbolo químico de un elemento dado su nombre.
3.1 Con la situación de un elemento en la T.P. sabrá que carga positiva ó negativa y su número cuando forme un ión.
4.1 Con el símbolo de un elemento será capaz de clasificarlo como metal, no metal ó gas noble.
5.1 Con el nombre de un elemento será capaz de clasificarlo como metal, no metal ó gas noble.
El Enlace Químico.
-Unión entre átomos para
1. Asociar la formación de compuestos a la querencia por
1.1 Dados dos elementos deducir como se podrán unir para
41
formar compuestos.
-El enlace Iónico.
-El enlace covalente.
-El enlace metálico.
conseguir la estructura de gas noble por parte de los elementos.
2. Comprender la cesión y ganancia de electrones entre un metal y un no metal para formar un enlace iónico.
3. Entender los subíndices de una fórmula de un enlace iónico como una proporción.
4. Enumerar las propiedades de las sales como compuestos iónicos.
5 .Relacionar estas propiedades con las fuertes atracciones entre los iones de distinto signo.
6. Formación de moléculas compartiendo electrones en el enlace covalente.
7 Formación de moléculas muy sencillas.
8. Enumeración de las principales propiedades de los metales.
conseguir la estructura de gas noble.
2.1. Dados un metal y un no metal, dibujar la cesión y aceptación de electrones para formar una sal.
2.2 Escribirá es compuesto formado poniendo las cargas de cada ión como superíndice y la proporción como subíndice.
3.1 Dada una fórmula de un compuesto iónico explicará que significa cada número y cada signo escrito.
4.1Será capaz de escribir las propiedades más importantes de una sal.
5.1 Dada una propiedad determinada de una sal la relacionará con su enlace y estructura.
6.1Dado un no metal explicará cómo formará una molécula diatómica.
7.1 Formará las moléculas binarias más sencillas: Agua, Amoniaco, Ácido clorhídrico y metano.
9. Será capaz de enumerar las ppales propiedades d los metales.
Formulación compuestos binarios IUPAC.
-Sales Binarias
-Óxidos Metálicos.
-Óxidos no metálicos.
-Hidruros metálicos.
-Hidruros no metálicos.
1. Formular y nombrar sales binarias.
2. Formular y nombrar óxidos metálicos.
3. Formular y nombrar óxidos no metálicos.
4. Formular y nombrar hidruros metálicos.
5. Formular y nombrar hidruros no metálicos.
1.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de una sal binaria.
1.2 Dada la fórmula escribirá el nombre de una sal binaria.
2.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de un óxido metálico.
2.2 Dada la fórmula escribirá el nombre de un óxido no metálico.
3.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de un óxido metálico
3.2 Dada la fórmula escribirá el nombre de un óxido no metálico.
42
4.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de un hidruro metálico
4.2 Dada la fórmula escribirá el nombre de un hidruro no metálico
5.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de un hidruro no metálico
5.2 Dada la fórmula escribirá el nombre de un hidruro no metálico.
La materia y sus estados de agregación:
-Estados de agregación-
-Cambios de estado
1. Reconocer las propiedades generales y características específicas de la materia y relacionarlas con su naturaleza y sus aplicaciones.
2. Conocer los estados en que se presenta la materia y los cambios que esta puede experimentar.
1.1Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia y las relaciona con los materiales de nuestro entorno y el uso que se hace de ellos.
2.1Justifica que una sustancia pueda presentarse en distintos estados de agregación dependiendo de sus condiciones de presión y temperatura.
Gráficas de cambios de estado:
-Gráfica de calentamiento.
-Gráfica de enfriamiento.
. Representar las gráficas de enfriamiento y calentamiento de una sustancia a partir de las tablas de datos y viceversa, y relacionar estas gráficas con los cambios de estado.
3.1Deduce, a partir de gráficas de calentamiento y/o enfriamiento de una sustancia, sus puntos de fusión y de ebullición, y la identifica utilizando las tablas de datos necesarias
La teoría cinético molecular TCM.
-Hipótesis de la TCM.
-La TCM y los estados de agregación.
. Utiliza la TCM para explicar algunas propiedades de la materia, así como sus cambios de estado.
4.1 Explica las propiedades de los gases, los líquidos y los sólidos, y sus cambios de estado utilizando el TCM, y justifica su comportamiento en situaciones cotidianas.
Mezclas:
-Mezclas homogéneas.
-Mezclas heterogéneas.
1. Distinguir entre una mezcla, y una sustancia pura.
2. Distinguir entre una mezcla homogénea y una heterogénea
5.1 Dadas diferentes sustancias y mezclas, sabe clasificarlas
Separación de mezclas heterogéneas
1. Separar dos líquidos inmiscibles
2. Separar una mezcla de limaduras de hierro y arena.
7.1 Dada una mezcla de agua y aceite los separará en el laboratorio con un embudo de decantación.
43
3 Expresar conocimientos y opiniones de forma oral y escrita, y mostrar interés por la lectura.
4. Conocer y usar de forma responsable las TIC y la información.
5. Convertir la información en conocimiento propio y aplicarla a distintos contextos para introducirla de forma activa.
8.1 Con la ayuda del profesor realizará un montaje en el laboratorio para destilar vino.
9.1. Expresa los conocimientos adquiridos de manera oral y escrita, y muestra interés por la lectura.
10.1. Utiliza de forma responsable las TIC y la información de la unidad.
11.1. Trata la información con criterio y la aplica a distintas situaciones del proceso de aprendizaje.
44
BLOQUE O UNIDAD 2: La Materia. Mezclas y sustancias puras
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE
CL CMCT CD CAA CSC
1.1 Dibuja un átomo situando las tres partículas subatómicas, como un sistema planetario.
2.1 Dado un átomo con sus subpartículas es capaz de identificarlo teniendo la tabla periódica a su alcance.
3.1 Dibuja un átomo de un elemento dado su Z y A.
4.1 Dibuja los átomos de varios isótopos de un elemento.
X x x x
1.1 Dado un elemento saber dibujar su estructura electrónica, solo los representativos y de bajo número atómico.
2.1 Escribirá el símbolo químico de un elemento dado su nombre.
3.1 Con la situación de un elemento en la T.P. sabrá que carga positiva ó negativa y su número cuando forme un ión.
4.1 Con el símbolo de un elemento será capaz de clasificarlo como metal, no metal ó gas noble.
x x x x
1.1 Dados dos elementos deducir como se podrán unir para conseguir la estructura de gas noble.
2.1. Dados un metal y un no metal, dibujar la cesión y aceptación de electrones para formar una sal.
2.2 Escribirá es compuesto formado poniendo las cargas de cada ión como superíndice y la proporción como subíndice.
3.1 Dada una fórmula de un compuesto iónico explicará que significa cada número y cada signo escrito.
4.1Será capaz de escribir las propiedades más importantes de una sal.
5.1 Dada una propiedad determinada de una sal la relacionará con su enlace y estructura.
6.1Dado un no metal explicará cómo formará una molécula diatómica.
x x x x
45
7.1 Formará las moléculas binarias más sencillas: Agua, Amoniaco, Ácido clorhídrico y metano.
9. Será capaz de enumerar las ppales propiedades d los metales.
1.1 Dados dos elementos deducir como se podrán unir para conseguir la estructura de gas noble.
2.1. Dados un metal y un no metal, dibujar la cesión y aceptación de electrones para formar una sal.
2.2 Escribirá es compuesto formado poniendo las cargas de cada ión como superíndice y la proporción como subíndice.
3.1 Dada una fórmula de un compuesto iónico explicará que significa cada número y cada signo escrito.
4.1Será capaz de escribir las propiedades más importantes de una sal.
5.1 Dada una propiedad determinada de una sal la relacionará con su enlace y estructura.
6.1Dado un no metal explicará cómo formará una molécula diatómica.
7.1 Formará las moléculas binarias más sencillas: Agua, Amoniaco, Ácido clorhídrico y metano.
9. Será capaz de enumerar las ppales propiedades d los metales.
x x x x
1.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de una sal binaria.
1.2 Dada la fórmula escribirá el nombre de una sal binaria.
2.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de un óxido metálico.
2.2 Dada la fórmula escribirá el nombre de un óxido no metálico.
3.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de un óxido metálico
3.2 Dada la fórmula escribirá el nombre de un óxido no metálico.
4.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de un hidruro metálico
4.2 Dada la fórmula escribirá el nombre de un hidruro no metálico
5.1 Dado el nombre escribirá la fórmula de un hidruro no metálico
5.2 Dada la fórmula escribirá el nombre de un hidruro no metálico.
x x x x
1.1Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia y las relaciona con los materiales de nuestro entorno y el uso que se hace de ellos.
2.1Justifica que una sustancia pueda presentarse en distintos estados de agregación dependiendo de sus condiciones de presión y temperatura
x x x x
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1.1Distingue entre propiedades generales y propiedades características de la materia y las relaciona con los materiales de nuestro entorno y el uso que se hace de ellos.
2.1Justifica que una sustancia pueda presentarse en distintos estados de agregación dependiendo de sus condiciones de presión y temperatura.
x x xx
3.1Deduce, a partir de gráficas de calentamiento y/o enfriamiento de una sustancia, sus puntos de fusión y de ebullición, y la identifica utilizando las tablas de datos necesarias
x x x
4.1 Explica las propiedades de los gases, los líquidos y los sólidos, y sus cambios de estado utilizando el TCM, y justifica su comportamiento en situaciones cotidianas.
x x x x
5.1 Dadas diferentes sustancias y mezclas, sabe clasificarlas x x x x
7.1 Dada una mezcla de agua y aceite los separará en el laboratorio con un embudo de decantación.
8.1 Con la ayuda del profesor realizará un montaje en el laboratorio para destilar vino.
9.1. Expresa los conocimientos adquiridos de manera oral y escrita, y muestra interés por la lectura.
10.1. Utiliza de forma responsable las TIC y la información de la unidad.
11.1. Trata la información con criterio y la aplica a distintas situaciones del proceso de aprendizaje.
x x x x
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Bloque 3.
Las reacciones químicas.
Descripción de la unidad
En esta unidad se estudiarán las reacciones químicas, comenzando por diferenciar entre cambio físico y cambio químico, a qué llamamos reactivos y productos en una reacción química y las características de las reacciones químicas (o cambios químicos). A partir de la teoría de colisiones, se profundizará en el estudio de las reacciones químicas y se explicará qué factores condicionan la velocidad a la que transcurre. Se representarán las reacciones químicas en forma de ecuaciones y se explicará su significado. Se aplicarán las leyes fundamentales de las reacciones químicas: conservación de la masa y proporciones definidas. Se calculará la masa Para finalizar la unidad, se analizará la importancia de las reacciones químicas en la sociedad, como en la industria petroquímica, en la de los polímeros, y en la industria farmacéutica, y se analizarán algunos problemas ambientales relevantes.
Al final de la unidad se propone un trabajo práctico relacionado con el estudio experimental de reacciones químicas. En él se pretende constatar si tiene lugar un cambio químico y cómo varía la velocidad de una reacción química.
A través de las diferentes actividades propuestas en la unidad, se pretende que los alumnos y las alumnas adquieran los conocimientos siguientes:
- Los cambios en la naturaleza.
- Estudio de las reacciones químicas.
- Representación de las reacciones químicas.
- Leyes fundamentales en las reacciones químicas.
- Cantidad de sustancia y reacciones químicas.
- Las reacciones químicas en la sociedad.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE
48
CONTENIDOSAPRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 3: Las reacciones químicas.
Los cambios en la naturaleza:- Cambios físicos y químicos.- Reactivos y productos en
una reacción química.- Características de los
cambios químicos.
1. Distinguir entre cambios físicos y químicos mediante la realización de experiencias sencillas que pongan de manifiesto si se forman o no nuevas sustancias.
1.1. Distingue entre cambios físicos y químicos en acciones de la vida cotidiana en función de que haya o no formación de nuevas sustancias.
Estudio de las reacciones químicas:- Teoría de colisiones de las
reacciones químicas.
- Velocidad de una reacción química.
- Factores que influyen en la velocidad de una reacción química.
2.1 Caracterizar las reacciones químicas como cambios de unas sustancias en otras.
2.2 Describir a nivel molecular el proceso por el cual los reactivos se trasforman en productos en términos de la teoría de colisiones.
2. Describe el procedimiento de realización de experimentos sencillos en los que se ponga de manifiesto la formación de nuevas sustancias y reconoce que se trata de cambios químicos.
Representación de las reacciones químicas:- Ecuaciones químicas.- Significado de una ecuación
química.- Ajuste de ecuaciones
químicas.
3Escribir una reacción química en forma de ecuación.
Saber ajustar de forma matemática una ecuación química.
3.1Identifica cuáles son los reactivos y los productos de reacciones químicas sencillas interpretando la representación esquemática de una reacción química.
3.2 Representa e interpreta una reacción química a partir de la teoría atómico-molecular y la teoría de colisiones.
Leyes fundamentales en las reacciones químicas:- Conservación de la masa.- Proporciones definidas.
4.1Deducir la ley de conservación de la masa y reconocer reactivos y productos a través de experiencias sencillas en el
4.1. Reconoce cuáles son los reactivos y los productos a partir de la representación de reacciones químicas sencillas, y comprueba
49
laboratorio y/o de simulaciones por ordenador
4.2Comprobar mediante experiencias sencillas de laboratorio la influencia de determinados factores en la velocidad de reacciones químicas
experimentalmente que se cumple la ley de conservación de la masa.
4.1. Propone el desarrollo de un experimento sencillo que permita comprobar experimentalmente el efecto de la concentración de los reactivos en la velocidad de formación de los productos de una reacción química, justificando este efecto en términos de la teoría de colisiones.
Las reacciones químicas en la sociedad.
5.1 Reconocer la importancia de la química en la obtención de nuevas sustancias y su importancia en la mejora de la calidad de vida de las personas
5.2Valorar la importancia de la industria química en la sociedad y su influencia en el medio ambiente.
5.3Realizar un trabajo experimental con el apoyo de un guion de prácticas, describiendo su ejecución e interpretando los resultados.
5.1 Identifica y asocia productos procedentes de la industria química con su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas.
5.2 Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno y los CFC y otros gases de efecto invernadero relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global
Las reacciones químicas y el desarrollo de un científico.
6.1 Expresar conocimientos y opiniones de forma oral y escrita, y mostrar interés por la lectura.
6.2Realizar un trabajo experimental con el apoyo de un guion de prácticas, describiendo su ejecución e interpretando los resultados.
6.3 Desarrollar actitudes de respeto, tolerancia y colaboración a la hora
6.1. Conoce y respeta las normas de seguridad del laboratorio, y cuida los instrumentos y el material empleado.
6.2. Desarrolla de forma autónoma la planificación del trabajo experimental, haciendo uso del material correspondiente para ello. Interpreta los resultados y describe el proceso seguido.
50
de trabajar en grupo.
6.4 Mostrar iniciativa y perseverancia en el momento de afrontar problemas y defender opiniones de manera crítica.
6.5 Conocer y usar de forma responsable las TIC y la información.
6.6 Convertir la información en conocimiento propio y aplicarla a distintos contextos para introducirla de forma activa en el proceso de aprendizaje.
6.3 Adopta actitudes de respeto, tolerancia y colaboración a la hora de participar en actividades de aprendizaje cooperativo.
6.4 Muestra una actitud emprendedora, acepta los errores cometidos y persevera para mejorar en esas tareas.
6.5 Utiliza de forma responsable las TIC y la información de la unidad.
6.6 Trata la información con criterio y la aplica a distintas situaciones del proceso de aprendizaje.
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BLOQUE O UNIDAD 3: Las reacciones químicas.
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE
CL CMCT CD CAA CSC
1.1. Distingue entre cambios físicos y químicos en acciones de la vida cotidiana en función de que haya o no formación de nuevas sustancias.
x x x x
2. Describe el procedimiento de realización de experimentos sencillos en los que se ponga de manifiesto la formación de nuevas sustancias y reconoce que se trata de cambios químicos.
x x x x
3.1Identifica cuáles son los reactivos y los productos de reacciones químicas sencillas interpretando la representación esquemática de una reacción química.
3.2 Representa e interpreta una reacción química a partir de la teoría atómico-molecular y la teoría de colisiones.
x x x x
4.1. Reconoce cuáles son los reactivos y los productos a partir de la representación de reacciones químicas sencillas, y comprueba experimentalmente que se cumple la ley de conservación de la masa.
4.1. Propone el desarrollo de un experimento sencillo que permita comprobar experimentalmente el efecto de la concentración de los reactivos en la velocidad de formación de los productos de una reacción química, justificando este efecto en términos de la teoría de colisiones.
x x x
5.1 Identifica y asocia productos procedentes de la industria química con su contribución a la mejora de la calidad de vida de las personas.
x x x x
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5.2 Describe el impacto medioambiental del dióxido de carbono, los óxidos de azufre, los óxidos de nitrógeno y los CFC y otros gases de efecto invernadero relacionándolo con los problemas medioambientales de ámbito global
6.1. Conoce y respeta las normas de seguridad del laboratorio, y cuida los instrumentos y el material empleado.
6.2. Desarrolla de forma autónoma la planificación del trabajo experimental, haciendo uso del material correspondiente para ello. Interpreta los resultados y describe el proceso seguido.
6.3 Adopta actitudes de respeto, tolerancia y colaboración a la hora de participar en actividades de aprendizaje cooperativo.
6.4 Muestra una actitud emprendedora, acepta los errores cometidos y persevera para mejorar en esas tareas.
6.5 Utiliza de forma responsable las TIC y la información de la unidad.
6.6 Trata la información con criterio y la aplica a distintas situaciones del proceso de aprendizaje.
x x x x
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Bloque 4. Fuerzas en la naturaleza.
Descripción de la unidad
En esta unidad se estudiarán las distintas fuerzas presentes en la naturaleza, así como sus efectos: cambios en el movimiento o deformaciones. Se estudiarán con detalle los movimientos, para lo cual es necesario definir un sistema de referencia, así como los términos posición, trayectoria y espacio recorrido. Se calculará la rapidez media y la aceleración tangencial. Se representarán el movimiento rectilíneo uniforme y uniformemente acelerado, pudiendo reconocer el tipo de movimiento según la representación gráfica de las magnitudes que lo describen. Se aplicará la ley de Hooke a las deformaciones elásticas. Se desarrollarán los tipos de fuerzas fundamentales: electromagnética, gravitatoria y nuclear; además de clasificarlas como fuerzas por contacto o a distancia. Se analizarán con detalle fuerzas cotidianas con las que se conviven diariamente como la fuerza de rozamiento o la fuerza peso. Para finalizar, se comentará el efecto de la gravitación en los sistemas planetarios, las galaxias y el universo.
Al final de la unidad se propondrá un trabajo práctico para que relacionen el uso de los dinamómetros con el peso, la masa y la elasticidad de un muelle.
A través de las diferentes actividades propuestas en la unidad, se pretende que los alumnos y las alumnas adquieran los conocimientos sobre:
- Las fuerzas y sus efectos. Fuerza neta.
- Estudio del movimiento.
- Fuerzas cotidianas.
- La gravitación en el universo.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 4: Fuerzas en la naturaleza.
Las fuerzas y sus efectos. Fuerza neta:
1. Reconocer el papel de las fuerzas como causa de los cambios en el estado de movimiento y de las deformaciones
1.1. En situaciones de la vida cotidiana, identifica las fuerzas que intervienen y las relaciona con sus correspondientes
54
- Las fuerzas.
- Fuerzas y movimientos.- Fuerzas y
deformaciones.- Composición de
fuerzas. Fuerza neta.
efectos en la deformación o en la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.
1.2. Establece la relación entre una fuerza y su correspondiente efecto en la deformación o la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.
1.3. Describe la utilidad del dinamómetro para medir la fuerza elástica y registra los resultados en tablas y representaciones gráficas expresando el resultado experimental en unidades en el Sistema Internacional.
Estudio del movimiento:- Sistema de referencia.
- Posición y trayectoria.- Espacio recorrido.
- Rapidez media e instantánea.
- Aceleración.- Gráficas del
movimiento.
2.1 Establecer la velocidad de un cuerpo como la relación entre el espacio recorrido y el tiempo invertido en recorrerlo.
2.2 Diferenciar entre movimientos con velocidad constante y movimientos con aceleración tangencial no nula a partir de gráficas espacio/tiempo y velocidad/tiempo, y deducir el valor de la aceleración utilizando estas últimas.
2.1 Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad media.
2.2 Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.
2.3 Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.
Fuerzas cotidianas:- Tipos de fuerzas.
- Fuerza de rozamiento.- Fuerza peso.
2.1 Comprender el papel que juega el rozamiento en la vida cotidiana.
2.2 Distinguir entre masa y peso.
3.1 Analiza los efectos de las fuerzas de rozamiento y su influencia en el movimiento de los seres vivos y los vehículos.
3.2 Diferencia el peso en función de la altura y del planeta en el que se encontrase una masa
La gravitación en el universo.
4.1 Identificar los diferentes niveles de agrupación entre cuerpos celestes, desde los cúmulos de galaxias a los sistemas planetarios, y analizar el orden de magnitud de las distancias implicadas.
4.2 Comprender la información y adquirir el vocabulario sobre
4.1 Reconoce que la fuerza de gravedad mantiene a los planetas girando alrededor del sol, y a la luna alrededor de nuestro planeta, justificando el motivo por el que esta atracción no lleva a la colisión de los dos cuerpos.
55
las fuerzas, sistema de referencia, posición, trayectoria, espacio recorrido, rapidez, aceleración, deformación, tipos de máquinas, galaxias y sistemas planetarios.
4.2 Relaciona cuantitativamente la velocidad de la luz con el tiempo que tarda en llegar a la Tierra desde objetos celestes lejanos y con la distancia a la que se encuentran dichos objetos, interpretando los valores obtenidos.
Las Fuerzas y su importancia en la física y en la sociedad
5.1 Expresar conocimientos y opiniones de forma oral y escrita, y mostrar interés por la lectura.
5.2 Realizar un trabajo experimental con el apoyo de un guion de prácticas, describiendo su ejecución e interpretando los resultados.
5.3 Desarrollar actitudes de respeto, tolerancia y colaboración a la hora de trabajar en grupo.
5.4 Mostrar iniciativa y perseverancia en el momento de afrontar problemas y defender opiniones de manera crítica.
5.5 Conocer y usar de forma responsable las TIC y la información.
5.6 Convertir la información en conocimiento propio y la utiliza en distintos contextos introduciéndola de forma activa.
5.1 Expresa los conocimientos que se han adquirido, tanto de manera oral como escrita, y muestra interés por la lectura.
5.2 Conoce y respeta las normas de seguridad del laboratorio, y cuida los instrumentos y el material empleado.
5.3 Desarrolla de forma autónoma el trabajo práctico, haciendo uso del material correspondiente para ello. Interpreta los resultados y describe el proceso seguido.
5.4 Adopta actitudes de respeto, tolerancia y colaboración cuando participa en actividades de aprendizaje cooperativo.
5.5 Muestra una actitud proactiva, acepta los errores cometidos y persevera para mejorar en esas tareas.
5.6 Utiliza de forma responsable y conoce los recursos digitales y la información de la unidad.
5.7 Trata la información con criterio y la utiliza en distintos contextos para introduciéndola de forma activa en el proceso de aprendizaje.
BLOQUE O UNIDAD 4: Fuerzas en la naturaleza.
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ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
1.1. En situaciones de la vida cotidiana, identifica las fuerzas que intervienen y las relaciona con sus correspondientes efectos en la deformación o en la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.
1.2. Establece la relación entre una fuerza y su correspondiente efecto en la deformación o la alteración del estado de movimiento de un cuerpo.
1.3. Describe la utilidad del dinamómetro para medir la fuerza elástica y registra los resultados en tablas y representaciones gráficas expresando el resultado experimental en unidades en el Sistema Internacional.
x x x x x
2.1 Realiza cálculos para resolver problemas cotidianos utilizando el concepto de velocidad media.
2.2 Deduce la velocidad media e instantánea a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.
2.3 Justifica si un movimiento es acelerado o no a partir de las representaciones gráficas del espacio y de la velocidad en función del tiempo.
x x x x
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3.1 Analiza los efectos de las fuerzas de rozamiento y su influencia en el movimiento de los seres vivos y los vehículos.
3.2 Diferencia el peso en función de la altura y del planeta en el que se encontrase una masa
x xx x
4.1 Reconoce que la fuerza de gravedad mantiene a los planetas girando alrededor del sol, y a la luna alrededor de nuestro planeta, justificando el motivo por el que esta atracción no lleva a la colisión de los dos cuerpos.
4.2 Relaciona cuantitativamente la velocidad de la luz con el tiempo que tarda en llegar a la Tierra desde objetos celestes lejanos y con la distancia a la que se encuentran dichos objetos, interpretando los valores obtenidos.
x x x x x
5.1 Expresa los conocimientos que se han adquirido, tanto de manera oral como escrita, y muestra interés por la lectura.
5.2 Conoce y respeta las normas de seguridad del laboratorio, y cuida los instrumentos y el material empleado.
5.3 Desarrolla de forma autónoma el trabajo práctico, haciendo uso del material correspondiente para ello. Interpreta los resultados y describe el proceso seguido.
5.4 Adopta actitudes de respeto, tolerancia y colaboración cuando participa en
x x x
58
actividades de aprendizaje cooperativo.
5.5 Muestra una actitud proactiva, acepta los errores cometidos y persevera para mejorar en esas tareas.
5.6 Utiliza de forma responsable y conoce los recursos digitales y la información de la unidad.
5.7 Trata la información con criterio y la utiliza en distintos contextos para introduciéndola de forma activa en el proceso de aprendizaje.
Bloque 5-
La Energía.
Descripción de la unidad
En esta unidad se explicará al alumnado dos propiedades de la materia: la electricidad y el magnetismo. En primer lugar, empezaremos describiendo las propiedades eléctricas de la materia, las formas que tiene de manifestarse y cómo podemos observar este hecho a nuestro alrededor. Se determinará la carga eléctrica como propiedad intrínseca de algunas partículas subatómicas, y estableceremos el electrón como carga eléctrica elemental. Se halará de la interacción entre cargas y la fuerza que se ejerce entre ellas. A continuación, se hará un recorrido similar al de la electricidad pero con el magnetismo. Se describirá qué es una imán y se clasificarán los imanes. En último lugar, se relacionarán ambas propiedades mediante la inducción electromagnética, como hecho que se produce por los efectos del magnetismo en una corriente eléctrica; y de cómo Maxwell los unificó para explicar hechos hasta entonces desconocidos.
Al final de la unidad se propone un proyecto de investigación guiado sobre las interacciones gravitatoria y electromagnética, y un trabajo práctico para localizar el norte magnético terrestre.
A través de las diferentes actividades propuestas en la unidad, se pretende que los alumnos y las alumnas adquieran los conocimientos siguientes:
59
- Propiedades eléctricas de la materia.
- Carga eléctrica. Ley de conservación.
- Interacción entre cargas eléctricas. Ley de Coulomb.
- La electrostática en nuestro entorno.
- Magnetismo e imanes. Polos magnéticos.
- Del magnetismo al electromagnetismo.
- Proyecto de investigación: Las fuerzas en la naturaleza.
.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 5: La Energía.
Propiedades eléctricas de la materia:- Electrización de la materia.- Formas de electrización.- Naturaleza eléctrica de la
materia.
1. Conocer los dos tipos de cargas eléctricas, su papel en la constitución de la materia y las características de las fuerzas que se manifiestan entre ellas.
1.1. Explica la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de la materia y asocia la carga eléctrica de los cuerpos con un exceso o defecto de electrones.
Carga eléctrica. Ley de conservación:- Carga eléctrica.- Carga eléctrica elemental.- Carga neta.- Ley de conservación de la carga.
2. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica, el electrón, transferencia de carga y conservación total de ésta.
2. Explica los fenómenos eléctricos que se desarrollan a nuestro alrededor como una transferencia de electrones de un cuerpo a otro.
Interacción entre cargas eléctricas. Ley de Coulomb:- Fuerzas entre cargas eléctricas.
3. Conocer la ley de Coulomb y compararla y relacionarla con la
3.1 Relaciona cualitativamente la fuerza eléctrica que existe entre dos cuerpos con su carga y
60
- Ley de Coulomb. Ley de la Gravitación Universal.
la distancia que los separa.
La electrostática en nuestro entorno:- Naturaleza eléctrica de los
rayos.- El pararrayos.- Otros fenómenos
electrostáticos.
4. Interpretar fenómenos eléctricos mediante el modelo de carga eléctrica y valorar la importancia de la electricidad en la vida cotidiana.
4.1. Justifica razonadamente situaciones cotidianas en las que se pongan de manifiesto fenómenos relacionados con la electricidad estática.
Magnetismo e imanes. Polos magnéticos:- El magnetismo.- Imanes. Polos magnéticos.- Clasificación- Los inicios del estudio del
magnetismo.- Fuerzas magnéticas.
5. Comparar los distintos tipos de imanes, analizar su comportamiento y deducir mediante experiencias las características de las fuerzas magnéticas puestas de manifiesto, así como su relación con la corriente eléctrica.
5.1. Reconoce fenómenos magnéticos identificando el imán como fuente natural del magnetismo y describe su acción sobre distintos tipos de sustancias magnéticas
Del magnetismo al electromagnetismo:- Electromagnetismo.- Efectos magnéticos de la
corriente eléctrica.- Inducción electromagnética
6. Conocer las distintas formas de conseguir energía eléctrica.
6.1 Construye, y describe el procedimiento seguido para ello, una brújula elemental para localizar el norte utilizando el campo magnético terrestre.
6.2 Comprueba y establece la relación entre el paso de corriente eléctrica y el magnetismo, construyendo un electroimán.
La electricidad en nuestra vida 7.1 Desarrollar actitudes de respeto, tolerancia y colaboración cuando trabaja con sus compañeros y compañeras.
7.2 Mostrar iniciativa y perseverancia en el momento de afrontar problemas y defender opiniones de manera crítica.
7.3 Conocer y usar de forma responsable las TIC y la
7.1 Realiza un informe empleando las TIC a partir de observaciones o búsqueda guiada de información que relacione las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los distintos fenómenos asociados a ellas.
7.2 Comprende los textos tratados durante la unidad y adquiere el
61
información.7.4 La información en
conocimiento propio y aplicarla a distintos contextos para introducirla de forma activa en el proceso de aprendizaje.
vocabulario sobre electricidad y magnetismo.
7.3 Expresa los conocimientos adquiridos de manera oral y escrita, y muestra interés por la lectura.
7.4 Conoce y respeta las normas de seguridad del laboratorio, y cuida el material empleado.
7.5 Desarrolla de forma independiente el trabajo práctico, haciendo uso del material correspondiente. Interpreta los resultados y describe el proceso seguido.
7.6 Adopta actitudes de respeto, tolerancia y colaboración cuando trabaja con sus compañeros y compañeras.
7.7 Muestra una actitud emprendedora, acepta los errores cometidos y persevera para mejorar en esas tareas.
7.8 Utiliza de forma responsable y conoce los recursos digitales y la información de la unidad.
7.9 Trata la información con criterio y la aplica a distintos contextos para introducirla de forma activa en el proceso de aprendizaje.
62
BLOQUE O UNIDAD 5: La Energía.
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE
CL CMCT CD CAA CSC
1.1. Explica la relación existente entre las cargas eléctricas y la constitución de la materia y asocia la carga eléctrica de los cuerpos con un exceso o defecto de electrones.
x x x x
2. Explica los fenómenos eléctricos que se desarrollan a nuestro alrededor como una transferencia de electrones de un cuerpo a otro.
x x x x
3.1 Relaciona cualitativamente la fuerza eléctrica que existe entre dos cuerpos con su carga y la distancia que los separa.
x x x x
4.1. Justifica razonadamente situaciones cotidianas en las que se pongan de manifiesto fenómenos relacionados con la electricidad estática.
x x x
5.1. Reconoce fenómenos magnéticos identificando el imán como fuente natural del magnetismo y describe su acción sobre distintos tipos de sustancias magnéticas
x x x
6.1 Construye, y describe el procedimiento seguido para ello, una brújula elemental para localizar el norte utilizando el campo magnético terrestre.
6.2 Comprueba y establece la relación entre el paso de corriente eléctrica y el magnetismo, construyendo un electroimán.
x x x x
7.1 Realiza un informe empleando las TIC a partir de observaciones o búsqueda guiada de información que relacione las distintas fuerzas que aparecen en la naturaleza y los distintos fenómenos asociados a ellas.
7.2 Comprende los textos tratados durante la unidad y adquiere el vocabulario sobre electricidad y magnetismo.
7.3 Expresa los conocimientos adquiridos de manera oral y escrita, y muestra interés por la lectura.
x x x x x
63
7.4 Conoce y respeta las normas de seguridad del laboratorio, y cuida el material empleado.
7.5 Desarrolla de forma independiente el trabajo práctico, haciendo uso del material correspondiente. Interpreta los resultados y describe el proceso seguido.
7.6 Adopta actitudes de respeto, tolerancia y colaboración cuando trabaja con sus compañeros y compañeras.
7.7 Muestra una actitud emprendedora, acepta los errores cometidos y persevera para mejorar en esas tareas.
7.8 Utiliza de forma responsable y conoce los recursos digitales y la información de la unidad.
7.9 Trata la información con criterio y la aplica a distintos contextos de forma activa en el proceso de aprendizaje.
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6. TEMPORALIZACIÓN
EVALUACIÓN UNIDAD DIDÁCTICA SEMANAS
PRIMERA
Tema 1.- El Conocimiento Científico Tres
Tema 2.- La Materia. Mezclas y sustancias puras Siete
Sesiones para ajustar los posibles desfases o reforzar los contenidos del trimestre
Una
SEGUNDA
Tema 2.- La Materia. Mezclas y sustancias puras Cinco
Tema 3. Reacciones Químicas Cinco
Sesiones para ajustar los posibles desfases o reforzar los contenidos del trimestre
Una
TERCERA
Tema 3 Reacciones Químicas Tres
Tema 4. Fuerzas en la naturaleza. Tres
Tema 5. La Energía Tres
Sesiones para ajustar los posibles desfases o reforzar los contenidos del trimestre
Dos
7. Metodología
La metodología será activa y participativa, que facilite el aprendizaje tanto individual como colectivo y que, como uno de sus ejes, favorezca la adquisición de las competencias básicas, especialmente la relacionada con el conocimiento y la interacción con el mundo físico.
Se emplearán diversas estrategias metodológicas:
- Exposición del profesorado utilizando diversos soportes. Antes de comenzar la exposición, se deben conocer las ideas previas y las dificultades de aprendizaje del alumnado.
- Utilización del material de laboratorio previa explicación del profesorado de qué se va a utilizar, cómo y por qué, sin que ello suponga mermar la iniciativa del alumnado a la hora de desarrollar su estrategia de trabajo en el laboratorio.
- Trabajo reflexivo individual en el desarrollo de las actividades individuales y de proyectos para investigar.
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- Trabajo en grupo cooperativo de 3 ó 4 alumnos o alumnas en el desarrollo de las actividades y proyectos propuestos.
- Puesta en común después del trabajo individual.
PRÁCTICAS DE LABORATORIO-
Los jueves de todas las semanas el grupo se desdobla de forma que la mitad va al laboratorio con un profesor y la otra mitad se queda en clase con otro, eso permitirá realizar las siguientes prácticas:
Material de laboratorio, conocimiento y uso.
Separación por decantación de dos líquidos inmiscibles con el embudo de decantación
Separación de líquidos miscibles. Destilación del vino.
Medida de la temperatura de ebullición de diferentes líquidos.
Dependencia de la temperatura de ebullición de la presión atmosférica.
Preparación de disoluciones de concentración conocida.
Propiedades de las sustancias según su enlace.
Conductividad de una disolución salina.
Reacciones químicas:
Ácido-base.
Oxidación del Magnesio.
Precipitación de una sal poco soluble.
CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 3º ESO
La evaluación de los conocimientos adquiridos se ajustará a las evaluaciones y fechas marcadas por el centro. La nota de evaluación trimestral se calculará de acuerdo con los siguientes criterios:
a) La evaluación del trabajo diario en clase y el cuaderno del alumno, supondrá un 10% de la nota. Se valorará la aportación y uso de materiales, la participación, interés y esfuerzo en las actividades propuestas, la realización de los ejercicios propuestos por el profesor, la atención a las explicaciones del profesor, la actitud ante la asignatura,… En la evaluación del cuaderno de trabajo se valorarán el orden, la limpieza, la ortografía, la caligrafía, la calidad de los dibujos, el grado de corrección de los apuntes que se han tomado en clase, la corrección que el alumno ha realizado de los ejercicios realizados, etc.,
b) El trabajo en casa supondrá otro 5%, para lo que se observará la realización diaria de los deberes y la comprobación, si fuera necesario, de que los deberes han sido hecho por el alumno.
c) Se valorará el comportamiento y respeto a las normas de convivencia y actitud en clase 5%, el funcionamiento del alumno en el grupo-clase, y su colaboración en el fomento de la integración social y ayuda y respeto a los compañeros
d) Otro 10% de la nota se obtendrá de la valoración de los trabajos realizados por los alumnos y la posterior presentación oral en clase, así como sus intervenciones y otras pruebas orales.
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e) La nota de las pruebas individuales escritas supondrá un 70 % de la nota final. La calificación correspondiente a las pruebas escritas en cada evaluación, durante el curso, será la media ponderada de las calificaciones numéricas obtenidas en las pruebas realizadas a lo largo de la evaluación. Se realizará un examen cada evaluación en el que entrarán todos los contenidos de esa evaluación. El peso de esa prueba final de evaluación será de un 50%. El otro 50% será repartido entre las demás pruebas escritas realizadas. La ponderación de cada una de estas pruebas la comunicará el profesor y será proporcional a la materia impartida.
Algunas consideraciones importantes a tener en cuenta:
● Si un alumno es sorprendido copiando con cualquier material o artilugio, o se demuestra dicha acción será calificado con un cero en dicha prueba. El profesor comunicará este hecho al profesor tutor, para que informe a la familia del alumno
● Si un alumno (aunque sea por causa justificada) no realiza una o varias pruebas, la posible repetición de éstas quedará a criterio del profesor.
● Antes de finalizar el curso, si un alumno tiene todas las evaluaciones aprobadas, excepto una de ellas deberá realizar la prueba correspondiente de la evaluación suspensa en el examen final. Si un alumno tiene dos o más evaluaciones suspensas realizará un examen final con toda la materia impartida.
Obtención de la Calificación Final en Junio
Los alumnos aprobarán el curso si ocurre alguna de las siguientes circunstancias:
● Superan todas las evaluaciones. En este caso, la nota final será la media de las evaluaciones.
● Si el alumno sólo tiene una evaluación suspensa, deberá realizar un examen en junio en el que se le preguntará sobre los contenidos de esa evaluación. Con una sola evaluación suspensa y en el examen de junio que acabamos de mencionar una nota mayor o igual a 3 se procederá a calcular la media con las otras evaluaciones obteniéndose así la nota final, que deberá ser superior o igual a 5.
● Si el alumno tiene 2 o 3 evaluaciones suspensas, deberá realizar el examen final, con todos los contenidos del curso. La nota obtenida en este examen será la nota final de la asignatura en junio. Teniendo en cuenta que la calificación debe ser un numero entero, se tendrá en cuenta su actitud ante la asignatura durante el curso, su trayectoria y los trabajos realizados.
67
Si un alumno perdiese más de 1/3 de las clases lectivas de la asignatura, al haber interrumpido su aprendizaje y evaluación de forma continua, si quiere acreditar que ha alcanzado los objetivos que figuran en la programación, deberá someterse al final del curso a una prueba global propuesta por el Departamento y cuyos contenidos se ajustarán a los impartidos a lo largo del curso en su grupo de referencia.
Evaluación de Conocimientos en la prueba extraordinaria de septiembre
Los alumnos que en la calificación final de junio obtengan una nota inferior a 5 deberán realizar una prueba escrita extraordinaria en el mes de septiembre, en la fecha que el centro determine. La prueba será de carácter global y similar a la prueba final de junio.
La calificación final será la obtenida en dicha prueba.
La prueba de Septiembre será elaborada por el Departamento, y en todo momento se ha de ajustar a los contenidos desarrollado a lo largo del curso. Los ejercicios serán corregidos por el profesor que haya impartido la materia, y solamente en casos excepcionales serán corregidos por el Departamento. El examen de recuperación de Septiembre será de toda la materia del curso.
10. Actividades de Recuperación de los alumnos con la asignatura pendiente.
Al igual que los de 3ºESO, a los alumnos con esta asignatura pendiente que están cursando 4º ESO, se les irán pasando trabajo, que deberán ir entregando.
Se realizarán dos exámenes, uno en Enero y otro en Mayo, de la media de los dos se obtendrá la calificación final.
11. Materiales y Recursos Didácticos.
Además del libro de texto, el material de laboratorio para la realización de las prácticas.
La búsqueda en internet de aquellos temas de actualidad que sean noticia y estén relacionados con lo que en ese momento se está estudiando.
El visionado de vídeos existentes en cada tema.
Utilización de los Laboratorios Interactivos que permiten realizar de forma virtual aquellas prácticas que por su dificultad o material no se pueden realizar en el laboratorio.
12. Atención a la Diversidad.
Este grupo que tiene alumnos con dificultades de aprendizaje, tiene la ventaja de ser muy reducido y permite una atención bastante personalizada;
13. USO DE LAS TIC S
El Reglamento de Régimen Interior recoge normas de uso de las aulas de informática y los recursos informáticos del centro.
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También recoge normas de uso de teléfonos móviles y dispositivos electrónicos.
B. COMPETENCIAS DIGITALES DESARROLLADAS EN 3º ESO
Seguimos empleando las aplicaciones adquiridas en 1º y 2º y añadimos:
Uso del Correo electrónico corporativo de Outllok 365.
Uso de aulas virtuales (Classroom, Teams) y documentos compartidos (Google Drive, One Drive) para todo tipo de actividades académicas.
Empleo de formularios para evaluación (Forms).
Publicación de contenidos en Facebook e Instagram.
Tratamiento de imágenes con GIMP, edición de audio con Audacity, edición de video con Adobe Premiere. Aplicaciones on line de Microsoft y Google Apps for Education.
Uso de blogs.
A través del Plan de Seguridad y Competencia Digital, el Plan de Convivencia y el Plan de Acción Tutorial se desarrollan actividades encaminadas a conseguir que el uso de los recursos comunicativos y tecnológicos por la comunidad educativa sea el adecuado, incidiendo en:
● la prevención del ciberacoso,
● el comportamiento adecuado en las red (netiqueta),
● el cuidado de la identidad y la reputación digital y
● la adopción de medidas de seguridad digital.
Instrumentos de evaluación
Cuestionario a realizar por los alumnos, terminada la actividad.
RESULTADOS EVALUACIÓN
MATERIA: Física y Química 3º ESO
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MATRICULADOS
INSUFICIENTE SUFICIENTE BIEN NOTABLE SOBRESALIEN
TE
CURSO
Nº ALUMNOS Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
%
VALORACIÓN DE OBJETIVOS
OBJETIVOS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
70
Asumir responsablemente sus deberes; conocer y ejercer sus derechos en el respeto a los demás; practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre las personas y grupos; ejercitarse en el diálogo afianzando los derechos humanos y la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres, como valores comunes de una sociedad plural, y prepararse para el ejercicio de la ciudadanía democrática.
Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo como condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de desarrollo personal.
Valorar y respetar la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y oportunidades entre ellos. Rechazar la discriminación de las personas por razón de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social. Rechazar los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y mujeres, así como cualquier manifestación de violencia contra la mujer.
Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido crítico, incorporar nuevos conocimientos. Adquirir una preparación básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación
Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en uno mismo, la participación, el sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar, tomar decisiones y asumir responsabilidades.
Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, textos y mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la lectura y el estudio de la literatura.
Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar las diferencias, afianzar los hábitos de cuidado y salud corporales e incorporar la educación física y la práctica del deporte para favorecer el desarrollo personal y social.
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VALORACIÓN
PROPUESTAS DE MEJORA
ADECUACIÓN DEL MATERIAL DIDÁCTICO
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Libro de texto
Material del laboratorio
Vídeos películas
Libros del dpto.
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Cuaderno del alumno.
4º ESO FÍSICA Y QUÍMICA
CARACTERÍSTICAS DE LOS ALUMNOS
El grupo está formado por 11 alumnos.
OBJETIVOS GENERALES DE LA FÍSICA Y QUÍMICA DE 4º DE LA ESO.
1. Identificar la investigación como una herramienta fundamental para el mundo de hoy.
2. Formular y comprobar hipótesis desde una perspectiva científica.
3. Usar vectores y ecuaciones para la definición de magnitudes y derivadas.
4. Distinguir entre error absoluto y error relativo.
5. Usar el redondeo y el número de cifras significativas correctas para expresar valores de medida.
6. Interpretar gráficas y tablas de datos de procesos físicos o químicos.
7. Aplicar las TIC en la elaboración y la defensa de proyectos de investigación.
8. Usar modelos para interpretar la estructura de la materia.
9. Conocer y manejar la tabla periódica con destreza.
10. Tener presentes las normas y las recomendaciones de la IUPAC en sus distintas aplicaciones.
11. Conocer los elementos de la Tabla Periódica, su configuración electrónica, sus propiedades y su composición.
12. Conocer los distintos tipos de movimiento, relacionarlos con la velocidad, profundizar en sistemas de referencia y vectores para describirlos y representarlos a través de experiencias de laboratorio y aplicaciones virtuales.
13. Analizar las fuerzas, los principios que las sustentan, aplicándolas en la interpretación de fenómenos cotidianos.
14. Entender y explicar las leyes gravitacionales, su influencia en el movimiento y velocidad, extrapolando aplicaciones prácticas en los problemas espaciales.
15. Resolver problemas aplicando los principios de la hidrostática en la interpretación de fenómenos naturales.
16. Profundizar en la transformación de la energía, el principio de conservación, las distintas fuentes y aplicar su conocimiento en la resolución de problemas.
17. Reconocer las distintas fuentes de energía en la aplicación y la experimentación con máquinas térmicas.
ESTANDARES DE APRENDIZAJES EVALUABLES. COMPETENCIAS BASICAS.
Temas:
Tema 1. La Actividad Científica
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Tema 2. Cinemática.
Tema 3. Dinámica: Leyes de Newton
Tema 4. Fuerzas en el Universo: Ley de Gravitación Universal
Tema 5. Energía Mecánica y Trabajo.
Tema 6. Fuerzas en fluidos. Presión
Tema 7. El Átomo y el Sistema Periódico
Tema 8. Enlace químico. Formulación inorgánica.
TEMA 1. LA ACTIVIDAD CIENTÍFICA.
DESCRIPCIÓN DE LA UNIDAD
En esta primera unidad se estudiará cómo se desarrolla la actividad científica, centrándonos especialmente en el método científico y la generación de leyes, teorías y modelos para explicar la realidad y la interrelación existente entre ciencia, tecnología y sociedad.
Se estudiarán las magnitudes físicas y sus unidades, distinguiendo magnitudes escalares y vectoriales, y aprendiendo a manejar estas últimas con la suma y resta de vectores. Estudiaremos, también, la diferencia entre magnitudes fundamentales y derivadas, el Sistema Internacional de Unidades (SI), sus múltiplos y submúltiplos. Se aprenderá la ecuación de dimensiones y cómo obtenerla para magnitudes derivadas. Se analizarán los instrumentos de medida, los errores asociados a la medida y cómo minimizar errores en medidas directas.
Finalmente, se aprenderá a representar e interpretar gráficas y se estudiará cómo se relacionan con las ecuaciones físicas.
El alumnado conocerá las partes de un proyecto científico y su expresión en un informe. Y, por último, se darán algunas orientaciones para resolver problemas de física y química.
A través de las diferentes actividades propuestas en la unidad, se pretende que los alumnos y las alumnas adquieran los siguientes conocimientos:
- La investigación científica.
- Magnitudes físicas. Unidades, medidas y errores.
- El análisis de datos experimentales.
- El proyecto de investigación.
- Orientaciones para resolver problemas.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 1: La Actividad Científica
La investigación científica:- El método científico.- Hipótesis, leyes y teorías.- El conocimiento científico.- Experimentación.- Modelos científicos.
1.Reconocer que la investigación en ciencia es una labor colectiva e interdisciplinar, en constante evolución e influida por el contexto económico y político.
2. Analizar el proceso que debe seguir una hipótesis desde que
1.1. Describe hechos históricos relevantes en los que ha sido definitiva la colaboración de científicos y científicas de diferentes áreas de conocimiento.1.2. Argumenta con espíritu
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- Ciencia, tecnología y sociedad. se formula hasta que es aprobada por la comunidad científica.
crítico el grado de rigor científico de un artículo o una noticia, analizando el método de trabajo e identificando las características del trabajo científico. 2.1. Distingue entre hipótesis, leyes y teorías, y explica los procesos que corroboran una hipótesis y la dotan de valor científico.
Magnitudes físicas y unidades:- Magnitudes escalares y
vectoriales.- Operaciones con vectores.- Magnitudes fundamentales y
derivadas. Unidades del SI.
- Múltiplos y submúltiplos.
- Ecuación de dimensiones
3. Comprobar la necesidad de usar vectores para la definición de determinadas magnitudes.
4. Reconocer las unidades fundamentales del S. I.
3.1. Identifica una determinada magnitud como escalar o vectorial y describe los elementos que definen a esta última.4.1 Realizará cálculos en el S.I y resolverá problemas en los que haya que cambiar las unidades.4.2 Utilizará problemas con múltiplos y submúltiplos.
físicas y errores:- Error absoluto.- Error relativo.- Error de una medida individual.- Minimización de errores.- Expresión correcta de una
medida.
5. Comprender que no es posible realizar medidas sin cometer errores y distinguir entre error absoluto y relativo.
5.1. Calcula e interpreta el error absoluto y el error relativo de una medida conociendo el valor real.
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BLOQUE O UNIDAD 1: La Actividad Científica
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Describe hechos históricos relevantes en los que ha sido definitiva la colaboración de científicos y científicas de diferentes áreas de conocimiento
X X X X X X X
Argumenta con espíritu crítico el grado de rigor científico de un artículo o una noticia, analizando el método de trabajo e identificando las características del trabajo científico.
X X X X
Distingue entre hipótesis, leyes y teorías, y explica los procesos que corroboran una hipótesis y la dotan de valor científico.
X X X X
Identifica una determinada magnitud como escalar o vectorial y describe los elementos que definen a esta última.
X X X
Realizará cálculos en el S.I y resolverá problemas en los que haya que cambiar las unidades.
X X X X X
Utilizará problemas con múltiplos y submúltiplos.
X X X
Calcula e interpreta el error absoluto y el error relativo de una medida conociendo el valor real.
X X X
TEMA 2. CINEMÁTICA
DESCRIPCIÓN DE LA UNIDAD
En esta unidad se estudiará el movimiento, las magnitudes que lo caracterizan y la clasificación de los movimientos según su trayectoria y la variación de la velocidad.
En primer lugar, se definirá el movimiento como relativo, estableciendo la necesidad de determinar un sistema de referencia. Se identificarán los vectores de posición y desplazamiento y se aprenderá a dibujarlos. Se conocerán todas las magnitudes del movimiento: espacio, velocidad, celeridad, aceleración, y se aprenderán sus fórmulas y su representación gráfica.
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También se identificarán los tipos de movimiento según su trayectoria y aceleración. Se profundizará en alguno de ellos, estudiando más en detalle sus características fundamentales y aplicándolas a la resolución de problemas y al análisis y representación de gráficas.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
UNIDAD 2: Cinemática
Magnitudes del movimiento:- Vector posición.- Vector desplazamiento.- Espacio recorrido.- Velocidad.- Aceleración.
1.1. Distinguir los conceptos de velocidad media y velocidad instantánea, justificando su necesidad según el tipo de movimiento.
1.2. Clasifica distintos tipos de movimientos en función de su trayectoria y su velocidad.
1.2. Justifica la insuficiencia del valor medio de la velocidad en un estudio cualitativo del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (m.r.u.a), razonando el concepto de velocidad instantánea.
1.2. Clasifica distintos tipos de movimientos en función de su trayectoria y su velocidad.
Tipos de movimientos.
Movimientos rectilíneos:- Movimiento rectilíneo
uniforme (m.r.u.).- Movimiento rectilíneo
uniformemente acelerado (m.r.u.a.).
- Caída libre y ascensión libre.
3. Expresar correctamente las relaciones matemáticas que existen entre las magnitudes que definen los movimientos rectilíneos.
3.1. Deduce las expresiones matemáticas que relacionan las distintas variables en los movimientos rectilíneo uniforme (m.r.u.), rectilíneo uniformemente acelerado (m.r.u.a
UNIDAD 2: Cinemática
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
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Justifica la insuficiencia del valor medio de la velocidad en un estudio cualitativo del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado (m.r.u.a), razonando el concepto de velocidad instantánea.
X X X
Clasifica distintos tipos de movimientos en función de su trayectoria y su velocidad.
X X X X
Deduce las expresiones matemáticas que relacionan las distintas variables en los movimientos rectilíneo uniforme (m.r.u.), rectilíneo uniformemente acelerado (m.r.u.a
X X X X X
TEMA 3.DINÁMICA: LEYES DE NEWTON
DESCRIPCIÓN DE LA UNIDAD
En esta unidad se estudian las leyes de Newton. Para ello, en primer lugar, se define fuerza, concepto complicado de entender en términos físicos. Se establecen las características de las fuerzas y su unidad en el SI. También se clasifican las fuerzas, atendiendo al contacto entre los cuerpos que interactúan y a la propiedad de su materia. Por otra parte, se estudia el principio de superposición y se aprende a calcular la resultante y a descomponer una fuerza en todas las que actúan sobre un cuerpo.
Se identifican también algunas fuerzas cotidianas, como el peso, la normal y la fuerza de rozamiento.
Finalmente aprenderán las tres leyes de Newton, proponiendo situaciones de la vida cotidiana en las que se ponen de manifiesto. Se presenta también el concepto de momento de una fuerza y se mencionan movimientos cotidianos en los que podemos observar las leyes de Newton.
Al final de la unidad, se propone la utilización de programas de simulación interactivos y la realización de una práctica experimental para determinar el coeficiente de rozamiento
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
UNIDAD 3: Dinámica: Leyes de Newton
Leyes de Newton:- Ley de inercia.- Ley fundamental de la
dinámica.
Aplicar las leyes de Newton para la interpretación de fenómenos cotidianos.
. Utilizar el principio fundamental de la dinámica en la resolución de problemas en los que intervienen varias
Interpreta fenómenos cotidianos en términos de las leyes de Newton.
Deduce la primera ley de Newton como consecuencia del enunciado de la segunda ley.
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fuerzas.Interpreta fenómenos cotidianos en términos de las leyes de Newton.
Fuerzas cotidianas:- Peso.- Normal.
- Rozamiento.
Deducir la fórmula de la fuerza de rozamiento por arrastre.Deduce cualitativamente de que dependen las fuerzas de rozamiento con el aire.
Resuelve problemas con varias fuerzas entre ellas las de rozamiento.Aplica el concepto de sumatorio de fuerzas para entender el concepto de velocidad límite por el rozamiento.
- Ley de acción y reacción. Interpretar las fuerzas de acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos.
Representa e interpreta las fuerzas de acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos.
UNIDAD 3. Dinámica: Leyes de Newton
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Interpreta fenómenos cotidianos en términos de las leyes de Newton.
x x x x x x
Deduce la primera ley de Newton como consecuencia del enunciado de la segunda ley.
x x x x
Interpreta fenómenos cotidianos en términos de las leyes de Newton.
x x x x x x
Resuelve problemas con varias fuerzas entre ellas las de rozamiento.
x x x
Aplica el concepto de sumatorio de fuerzas para entender el concepto de velocidad límite por el rozamiento.
x x x x x x x
Representa e interpreta las fuerzas de x x x x
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acción y reacción en distintas situaciones de interacción entre objetos.
Tema 4. Fuerzas en el universo: Ley de Gravitación Universal
Descripción de la unidad
En esta unidad se estudiarán las fuerzas que actúan en el universo y la evolución histórica del conocimiento de las mismas.
En primer lugar, se plantearán los distintos modelos que explicaron cómo es el universo a lo largo de la historia de la ciencia, comenzando por los modelos geocéntricos de Aristóteles y Ptolomeo, los modelos heliocéntricos de Copérnico, Galileo, Brahe y Kepler, y, finalmente, los modelos actuales de Newton y Einstein.
También se abordará el estudio de las leyes de Kepler y su aplicación a problemas, y la ley de gravitación universal de Newton y su aplicación a fenómenos como la caída libre y la aceleración de la gravedad. Se realizará el cálculo de la gravedad en la Tierra, a partir de la expresión matemática de la ley de la gravitación universal, y se insistirá en el peso como una fuerza relacionada con la atracción gravitatoria. Se explicará que los movimientos orbitales también están relacionados con la atracción de la gravedad, se aprenderá a calcular la velocidad orbital de satélites naturales y artificiales y se relacionará el fenómeno de las mareas con la atracción gravitatoria de los astros.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
UNIDAD 4 : Fuerzas en el Universo: Ley de Gravitación Universal
Evolución histórica del estudio del universo:
- Modelos geocéntricos.
- Modelos heliocéntricos.
Distinguir los dos tipos de concepción de modelos de Universos y sus consecuencias filosóficas.
Dibujará los dos modelos y enunciará ventajas e inconvenientes de cada uno de ellos.
Fuerzas gravitatorias:- Leyes de Kepler.- Ley de gravitación universal
de Newton.- Valor de G.
1. Valorar la relevancia histórica y científica que la ley de la gravitación universal supuso para la unificación de las mecánicas terrestre y celeste, e interpretar su expresión matemática.
1.1. Justifica el motivo por el que las fuerzas de atracción gravitatoria solo se ponen de manifiesto para objetos muy masivos, comparando los resultados obtenidos de aplicar la ley de la gravitación universal al cálculo de fuerzas entre distintos pares de objetos.
Aplicaciones de la ley de la gravitación universal:- La caída libre y la aceleración
de la gravedad.- La fuerza peso.- Movimientos orbitales.- Las mareas.
2. Comprender que la caída libre de los cuerpos y el movimiento orbital son dos manifestaciones de la ley de la gravitación universal.
2. Obtiene la expresión de la aceleración de la gravedad a partir de la ley de la gravitación universal, relacionando las expresiones matemáticas del peso de un cuerpo y la fuerza de atracción gravitatoria.
80
Satélites artificiales en órbita:- Satélites geoestacionarios.- La basura espacial.
. Comprender que la caída libre de los cuerpos y el movimiento orbital son dos manifestaciones de la ley de la gravitación universal.
Identificar las aplicaciones prácticas de los satélites artificiales y la problemática planteada por la basura espacial que generan.
Razona el motivo por el que las fuerzas gravitatorias producen, en algunos casos, movimientos de caída libre y, en otros, movimientos orbitales.
Describe las aplicaciones de los satélites artificiales en telecomunicaciones, predicción meteorológica, posicionamiento global, astronomía y cartografía, así como los riesgos derivados de la basura espacial que generan.
UNIDAD 4 : Fuerzas en el Universo
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Dibujará los dos modelos y enunciará ventajas e inconvenientes de cada uno de ellos.
x x x x x x x
Justifica el motivo por el que las fuerzas de atracción gravitatoria solo se ponen de manifiesto para objetos muy masivos, comparando los resultados obtenidos de aplicar la ley de la gravitación universal al cálculo de fuerzas entre distintos pares de objetos.
x x x x x x x
Obtiene la expresión de la aceleración de la gravedad a partir de la ley de la gravitación universal, relacionando las expresiones matemáticas del peso de un cuerpo y la fuerza de atracción gravitatoria.
x x x
Razona el motivo por el que las fuerzas gravitatorias producen, en algunos casos, movimientos de caída libre y, en otros, movimientos orbitales.
X X X X
Describe las aplicaciones de los satélites X X X X X X
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artificiales en telecomunicaciones, predicción meteorológica, posicionamiento global, astronomía y cartografía, así como los riesgos derivados de la basura espacial que generan.
Tema: 5. Energía mecánica y trabajo
Descripción de la unidad
En esta unidad abordaremos una visión general de las formas de energía y sus transformaciones. En primer lugar, expondremos todas las formas de energía, dando ejemplos cotidianos y mencionando brevemente sus características. Se destacará el proceso por el cual toda forma de energía puede transformarse en otra, y se formulará la ley de conservación de la energía.
Posteriormente, nos centraremos en el trabajo como forma de energía, insistiendo en distinguirlo del concepto coloquial del mismo. Se explicará el distinto significado del trabajo positivo y negativo, y se aprenderá a calcular el trabajo total y a representarlo gráficamente.
A partir de la idea de trabajo, se definirá la potencia y se relacionará este concepto con las máquinas.
Se definirán la energía cinética y la energía potencial, sus fórmulas y la aplicación de las mismas a problemas. Se aprenderán los teoremas de las fuerzas vivas y de la energía potencial, y se relacionarán ambos para elaborar la expresión matemática de la ley de conservación de la energía.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Tema: 5. Energía mecánica y trabajo
Energía:
- ¿Qué es la energía?
- Formas de energía.
- Características de la energía.
- Transformaciones de energía.
- Ley de conservación de la energía.
1. Analizar las transformaciones entre energía cinética y energía potencial, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica cuando se desprecia la fuerza de rozamiento, y el principio general de conservación de la energía cuando existe disipación de la misma debida al rozamiento.
1.1. Resuelve problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial gravitatoria, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica.
1.2. Determina la energía disipada en forma de calor en situaciones donde disminuye la energía mecánica.
Trabajo:- Signo del trabajo.- Trabajo neto.- Gráfica del trabajo.
2. Reconocer que el calor y el trabajo son dos formas de transferencia de energía, identificando las situaciones en las que se producen.
2.1. Identifica el calor y el trabajo como formas de intercambio de energía, distinguiendo las acepciones coloquiales de estos términos del significado científico de los mismos.
2.2. Reconoce en qué condiciones un sistema
82
intercambia energía, en forma de calor o en forma de trabajo.
Potencia. 3. Relacionar los conceptos de trabajo y potencia en la resolución de problemas, expresando los resultados en unidades del Sistema Internacional, así como en otras de uso común.
3.1. Halla el trabajo y la potencia asociados a una fuerza, incluyendo situaciones en las que la fuerza forma un ángulo distinto de cero con el desplazamiento, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional o en otras de uso común, como la caloría, el kWh y el CV.
Máquinas 4.Relacionar el funcionamiento de las máquinas con el principio de conservación de la energía y con el concepto de trabajo.
5. Distinguir los tres tipos de máquinas.
4.1 Resolverá problemas sobre máquinas simples.5.1 En los problemas deducirá si se trata de una maquina de 1º, 2º o tercer género.
Tema: 5. Energía mecánica y trabajo
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Resuelve problemas de transformaciones entre energía cinética y potencial gravitatoria, aplicando el principio de conservación de la energía mecánica.
X X X X X
Determina la energía disipada en forma de calor en situaciones donde disminuye la energía mecánica.
X X X X
Identifica el calor y el trabajo como formas de intercambio de energía, distinguiendo las acepciones coloquiales de estos términos del significado científico de los mismos.
X X X
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Reconoce en qué condiciones un sistema intercambia energía, en forma de calor o en forma de trabajo
X X
Halla el trabajo y la potencia asociados a una fuerza, incluyendo situaciones en las que la fuerza forma un ángulo distinto de cero con el desplazamiento, expresando el resultado en las unidades del Sistema Internacional o en otras de uso común, como la caloría, el kWh y el CV.
X X X X X
Resolverá problemas sobre máquinas simples. En los problemas deducirá si se trata de una maquina de 1º, 2º o tercer género.
X X X X X X X X
Tema 6.Fuerzas en fluidos. Presión
Descripción de la unidad
En esta unidad se estudiarán las deformaciones que producen las fuerzas en contacto. En primer lugar, se establecerá la relación entre fuerza y superficie y el efecto resultante de las fuerzas en contacto. Se aprenderá a realizar los cálculos en las unidades de medida correspondientes.
Se estudiará el efecto de la presión en fluidos, conociendo la ley fundamental de la hidrostática y sus aplicaciones en la teoría de vasos comunicantes, en la determinación de la densidad de un líquido y en el suministro de agua para consumo.
Se aprenderá el principio de Arquímedes y su relación con la variación del peso de un cuerpo sumergido en un líquido. Se utilizará este principio para predecir la flotabilidad de cuerpos en distintos líquidos.
Finalmente, se relacionarán estos conceptos con la medida de la presión atmosférica. Se investigará el experimento de Torricelli y se propondrán otros experimentos para poner de manifiesto la presencia de presión atmosférica. El alumnado podrá ampliar sus conocimientos de meteorología relacionando los conocimientos sobre presión con los cambios en la atmósfera.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
UNIDAD 6: Fuerzas en fluidos. Presión
Presión:- Presión en la superficie de contacto.
1. Reconocer que el efecto de una fuerza no solo depende de su intensidad, sino también de la superficie sobre la que actúa.
1.1. Interpreta fenómenos y aplicaciones prácticas en las que se pone de manifiesto la relación entre la superficie de aplicación de una fuerza y el
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efecto resultante.
1.2. Calcula la presión ejercida por el peso de un objeto regular en distintas situaciones en las que varía la superficie en la que se apoya, comparando los resultados y extrayendo conclusiones.
Ley fundamental de la hidrostática:- Fluidos.- Equilibrio en un fluido.- Presión hidrostática.- Vasos comunicantes.- Medición de la densidad de
un líquido.
2. Interpretar fenómenos naturales y aplicaciones tecnológicas en relación con los principios de la hidrostática, y resolver problemas aplicando las expresiones matemáticas de los mismos.
2.1. Justifica razonadamente fenómenos en los que se pone de manifiesto la relación entre la presión y la profundidad en el seno de la hidrosfera y la atmósfera.
2.2. Explica el abastecimiento de agua potable, el diseño de una presa y las aplicaciones del sifón utilizando el principio fundamental
2.3. Resuelve problemas relacionados con la presión en el interior de un fluido aplicando el principio fundamental de la hidrostática. Fundamental de la hidrostática.
Principio de Arquímedes:- Determinación de la ley.- Peso aparente.- Flotación.
3.1. Deducir experimentalmente el principio de Arquímedes.3.2 Resolver problemas sobre flotabilidad y peso aparente.
3.1 Será capaz de calcular si un cuerpo flota o se hunde en líquidos con diferentes densidades.3.2 Resolverá problemas para calcular el peso aparente de un objeto.
Presión atmosférica:- Experimento de Torricelli.- Unidades de presión.- Aparatos de medida de la
presión.- Intensidad de la presión
atmosférica.
4. Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a la descripción de fenómenos meteorológicos y a la interpretación de mapas del tiempo, reconociendo términos y símbolos específicos de la meteorología.
4.1 Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a la descripción de fenómenos meteorológicos y a la interpretación de mapas del tiempo, reconociendo términos y símbolos específicos de la meteorología.
4.2 Describe el funcionamiento básico de barómetros y manómetros justificando su utilidad en diversas aplicaciones prácticas.
4.3. Relaciona los fenómenos
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atmosféricos del viento y la formación de frentes con la diferencia de presiones atmosféricas entre distintas zonas.
UNIDAD 6: Fuerzas en fluidos. Presión
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Interpreta fenómenos y aplicaciones prácticas en las que se pone de manifiesto la relación entre la superficie de aplicación de una fuerza y el efecto resultante.
X X X
Explica el abastecimiento de agua potable, el diseño de una presa y las aplicaciones del sifón utilizando el principio fundamental
X X X X X X
Resuelve problemas relacionados con la presión en el interior de un fluido aplicando el principio fundamental de la hidrostática. Fundamental de la hidrostática.
X X X X X
Será capaz de calcular si un cuerpo flota o se hunde en líquidos con diferentes densidades.
X X X X
Resolverá problemas para calcular el peso aparente de un objeto.
X X X X
Aplicar los conocimientos sobre la presión atmosférica a la descripción de fenómenos meteorológicos y a la interpretación de mapas del tiempo, reconociendo términos y símbolos específicos de la meteorología.
X X X X X X
Describe el funcionamiento básico de barómetros y manómetros justificando su utilidad en diversas aplicaciones
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prácticas.
Relaciona los fenómenos atmosféricos del viento y la formación de frentes con la diferencia de presiones atmosféricas entre distintas zonas.
X X X X
Tema 7 El Átomo y el Sistema Periódico
Descripción de la unidad
Esta unidad está dedicada al estudio del átomo y a la clasificación de los elementos químicos. Se estudiarán los distintos modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia, hasta llegar a la visión del átomo que se tiene en la actualidad.
Para el desarrollo de esta unidad se hará, en primer lugar, un repaso de los conocimientos previos necesarios, recordando que la materia está formada por átomos y que los compuestos químicos están formados por la unión de átomos. Repasaremos las partículas subatómicas y su estructura y carga, así como la forma de identificar a los átomos a partir de su número atómico y su número másico, y la existencia de isótopos e iones.
Daremos especial importancia a la descripción de los experimentos realizados por Thompson y sus colaboradores, a partir de los cuales elaboró su teoría, ya que permiten al alumnado identificar los procedimientos de la ciencia desarrollados en el tema anterior. Lo mismo haremos con los experimentos de Rutherford y su modelo atómico. Presentaremos, también, el modelo atómico de Bohr y los experimentos en los que apoyó su hipótesis. Finalmente, se estudiará el modelo cuántico del átomo, y los alumnos y alumnas aprenderán a escribir las configuraciones electrónicas de los elementos químicos.
Se estudiará la clasificación de los elementos químicos según su estructura atómica y sus características, partiendo de la organización propuesta por Mendeleiev hasta el Sistema Periódico actual, incidiendo en la relación entre las propiedades de los elementos y su ubicación en la Tabla Periódica.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Tema 7. El Átomo y el Sistema Periódico
Los primeros modelos atómicos:- Modelo atómico de Thompson.- Modelo atómico de
Rutherford.Modelo atómico de Bohr.
1. Reconocer la necesidad de usar modelos para interpretar la estructura de la materia, utilizando aplicaciones virtuales interactivas para su representación e identificación.
1.1. Compara los diferentes modelos atómicos propuestos a lo largo de la historia para interpretar la naturaleza íntima de la materia, interpretando las evidencias que hicieron necesaria su evolución
Modelo cuántico del átomo:- Orbitales atómicos.- Configuración electrónica.
Sistema Periódico de los elementos químicos:- El Sistema Periódico de
Mendeleiev.
2.Relacionar las propiedades de un elemento con su posición en la Tabla Periódica y su configuración electrónica.
2.1. Establece la configuración electrónica de los elementos representativos, a partir de su número atómico, para deducir su posición en la Tabla Periódica, sus electrones de valencia y su comportamiento químico.
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- El Sistema Periódico actual.- Propiedades periódicas y
grupos de elementos.- Sistema Periódico y
configuración electrónica.
2.2. Distingue entre metales, no metales, semimetales y gases nobles, justificando esta clasificación en función de su configuración electrónica.
Clasificación de los elementos, Metales, no Metales y gases nobles.
Distinguir entre metales, no metales, semimetales y gases nobles, justificando esta clasificación en función de su configuración electrónica.
Distingue entre metales, no metales, semimetales y gases nobles, justificando esta clasificación en función de su configuración electrónica.
Número atómico y Masa atómica.Isótopos.
Definir y dibujar un átomo dados sus dos números.,
Resolverá problemas con medias ponderadas de los isótopos de un elemento.
Tema 8. El Enlace Químico
Descripción de la unidad
En esta unidad estudiaremos los enlaces químicos. En primer lugar, aprenderán a utilizar la regla del octeto y a realizar diagramas de Lewis para poder predecir la estructura y la fórmula química de los compuestos.
Por otra parte, estudiarán la estructura y las características de cada uno de los tipos de enlaces químicos, así como el enlace iónico, la información que ofrecen los subíndices y las características de los compuestos que presentan este tipo de enlaces, como la conducción eléctrica. Explicarán, también, las propiedades de las sustancias que presentan enlaces de tipo covalente, qué elementos químicos producen este tipo de enlaces y la diferencia entre sustancias covalentes moleculares y reticulares. Conocerán la naturaleza y las propiedades del enlace metálico, que podrán explicar utilizando la teoría de los electrones libres.
También se tratan, en esta unidad, las fuerzas intermoleculares. Se estudian las más importantes: fuerzas de Van der Waals y enlaces de hidrógeno, así como los efectos que producen en las propiedades de las sustancias. Se dará especial importancia a las moléculas de interés biológico.
Por último, se ofrece una visión general de las propiedades de los compuestos químicos, relacionándolas con los enlaces químicos que presentan.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Tema 8. El Enlace Químico
El enlace químico:- El enlace químico y sus tipos.- Energía y estabilidad.- Regla del octeto.- Diagrama de Lewis.
1. Interpretar los distintos tipos de enlace químico a partir de la configuración electrónica de los elementos implicados y su posición en la Tabla Periódica.
1.1. Utiliza la regla del octeto y diagramas de Lewis para predecir la estructura y fórmula de los compuestos iónicos y covalentes.
1.2. Interpreta la diferente información que ofrecen los
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subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de moléculas o redes cristalinas.
El enlace iónico:- Definición de enlace iónico.- Redes cristalinas iónicas.- Fórmula empírica.
2. Justificar las propiedades de una sustancia iónica a partir de la naturaleza de su enlace químico.
2.1. Explica las propiedades de sustancia iónicas.
El enlace covalente:- Definición de enlace
covalente.- Orden de enlace.- Polaridad del enlace
covalente.- Redes cristalinas y moléculas.
3. Justificar las propiedades de una sustancia covalentes a partir de la naturaleza de su enlace químico.
3.1. Explica las propiedades de sustancia covalente.
Fuerzas intermoleculares:- Definición de tipos.- Fuerzas de Van der Waals.- Enlaces de hidrógeno.- Importancia de las fuerzas
intermoleculares en las sustancias de interés biológico.
4 Justificar las propiedades de una sustancia a partir de la naturaleza de su enlace químico.
4. Reconocer la influencia de las fuerzas intermoleculares en el estado de agregación y las propiedades de sustancias de interés.
4.1. Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico.
4.2. Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos
El enlace metálico 5.1. Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libres, y la relaciona con las propiedades
Tema 8. El Enlace Químico
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Utiliza la regla del octeto y diagramas de Lewis para predecir la estructura y
X X X X X
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fórmula de los compuestos iónicos y covalentes
Interpreta la diferente información que ofrecen los subíndices de la fórmula de un compuesto según se trate de moléculas o redes cristalinas.
X X X X X
Explica las propiedades de sustancia iónicas.
X X X X
Explica las propiedades de sustancia covalente
X X X X
Justifica la importancia de las fuerzas intermoleculares en sustancias de interés biológico
X X X X X
Relaciona la intensidad y el tipo de las fuerzas intermoleculares con el estado físico y los puntos de fusión y ebullición de las sustancias covalentes moleculares, interpretando gráficos o tablas que contengan los datos
X X
Explica la naturaleza del enlace metálico utilizando la teoría de los electrones libres, y la relaciona con las propiedades
X X X X
METODOLOGÍA
- Activa y participativa, a partir de las exposiciones que el profesor realizará sobre cada tipo de movimiento y sus características, fomentando el aprendizaje individual y el trabajo en grupos cooperativos.
- Es necesario que se facilite el aprendizaje a partir del descubrimiento personal de los hechos científicos, para lo cual el profesor introducirá problemas de dificultad creciente y orientará el aprendizaje, fomentando la posición crítica de los alumnos y que ellos señalen las dificultades encontradas y los nuevos retos planteados.
- La organización de la unidad ha de hacerse buscando la contribución de esta a la adquisición de las competencias básicas, para lo cual se propondrán a los alumnos actividades que les exijan aplicar los conocimientos adquiridos a contextos nuevos, prácticos y estrechamente relacionados con la vida real, es decir, alejados del ámbito académico.
- La resolución de actividades del libro facilitará la adquisición de habilidades propias del estudio del movimiento, ya que están diseñadas de acuerdo a una dificultad creciente y se presenta un espectro variado, con una buena muestra de actividades resueltas.
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TEMPORALIZACIÓN
EVALUACIÓN UNIDAD DIDÁCTICA SEMANAS
PRIMERA
Tema 1.- La Actividad Científica Dos
Tema 2.- Cinemática Cuatro
Tema 3.- Dinámica: Leyes de NewtonCuatro
SEGUNDA
Tema 4. Fuerzas en el universo: Ley de gravitación universal Cuatro
Tems 5: Energía Mecánica y Trabajo Cuatro
Tema 6. Fuerzas en fluidos. Presión Cuatro
Sesiones para ajustar los posibles desfases o reforzar los contenidos del trimestre
Una
TERCERA
Tema 7. El Átomo y el Sistema Periódico Cinco
Tema 8. El Enlace Químico. Formulación inorgánica. Cinco
Sesiones para ajustar los posibles desfases o reforzar los contenidos del trimestre
Una
PRÁCTICAS DE LABORATORIO
Caída Libre. Puertas electrónicas.
Fuerzas. Uso del Dinamómetro.
Hidrostática, Ppio de Arquímedes.
Medida del calor específico de un metal.
Dilatación de metales.
Reacciones Químicas
CRITERIOS DE CALIFICACIÓN
Los exámenes se calificarán sobre 10 puntos, pero para calcular la nota de la evaluación, los conocimientos se valoran en 80%, la actitud un 5%, el cuaderno 5% y el trabajo en casa, en clase, prácticas de laboratorio y exposición de trabajos un 10%.
De cada tema se realizará un examen, de forma que al final de la evaluación se hará la media de estos. Sólo se hará media si el examen suspenso tiene una nota de 3 o superior, en caso contrario podrá
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recuperar la evaluación examinándose de todos los temas dados en la evaluación correspondiente aprobando con una nota mínima de 5.
La nota final del curso para los alumnos que hayan aprobado las tres evaluaciones será la media aritmética de estas. No habrá un examen final de toda la materia.
Aquellos alumnos con alguna evaluación suspensa, realizarán en Junio un examen de aquellas evaluaciones que no hayan superado. Si después de todas estas pruebas un alumno tiene una o más evaluaciones suspensas se examinará en Septiembre de toda la asignatura.
Trabajo de laboratorio
El alumno entregará al profesor las prácticas realizadas en el laboratorio (para las que seguirá un guión), con el fin de ser calificadas.
Plan de Lectura.
Las Lecturas son las mismas que el curso pasado, para aprovechar los libros que hay en el departamento.
Uso de las Tics.
Se visionarán los vídeos de Internet de la colección El Universo Mecánico. También visitaremos la página de la Estación Espacial Internacional. Así como las noticias de Ciencia que salgan durante el curso, concesiones de los Premios Nobel, etc.
COMPETENCIAS DESARROLLADAS EN 4º ESO
Seguimos empleando las aplicaciones adquiridas en 2º y 3º Y añadimos:
Uso del Correo electrónico corporativo de Outllok 365.
Uso de aulas virtuales (Classroom, Teams) y documentos compartidos (Google Drive, One Drive) para todo tipo de actividades académicas.
Empleo de formularios para evaluación (Forms).
Publicación de contenidos en Facebook e Instagram.
Tratamiento de imágenes con GIMP, edición de audio con Audacity, edición de video con Adobe Premiere. Aplicaciones on line de Microsoft y Google Apps for Education.
Uso de blogs.
Pruebas Orales
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Al ser pocos los alumnos cada uno de ellos, durante el trimestre saldrá a explicar algún problema a sus compañeros al menos una vez.
PROCEDIMIENTO DE EVALUACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN DIDACTICA Y SUS INDICADORES DE LOGRO.
En este apartado pretendemos promover la reflexión docente y la autoevaluación de la realización y el desarrollo de programaciones didácticas. Para ello, al finalizar cada unidad didáctica se propone una secuencia de preguntas que permitan al docente evaluar el funcionamiento de lo programado en el aula y establecer estrategias de mejora para la propia unidad.
RESULTADOS EVALUACIÓN
MATERIA: Física y Química 2º ESO
MATRICULADOS
INSUFICIENTE
SUFICIENTE BIEN NOTABLE SOBRESALIENTE
CURSO
Nº ALUMNOS Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
%
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VALORACIÓN DE OBJETIVOS
OBJETIVOS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Asumir responsablemente sus deberes; conocer y ejercer sus derechos en el respeto a los demás; practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre las personas y grupos; ejercitarse en el diálogo afianzando los derechos humanos y la igualdad de trato y de oportunidades entre mujeres y hombres, como valores comunes de una sociedad plural, y prepararse para el ejercicio de la ciudadanía democrática.
Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo como condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de desarrollo personal.
Valorar y respetar la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y oportunidades entre ellos. Rechazar la discriminación de las personas por razón de sexo o por cualquier otra condición o circunstancia personal o social. Rechazar los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y mujeres, así como cualquier manifestación de violencia contra la mujer.
Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido crítico, incorporar nuevos conocimientos. Adquirir una
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preparación básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación
Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en uno mismo, la participación, el sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar, tomar decisiones y asumir responsabilidades.
Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, textos y mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la lectura y el estudio de la literatura.
Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar las diferencias, afianzar los hábitos de cuidado y salud corporales e incorporar la educación física y la práctica del deporte para favorecer el desarrollo personal y social.
VALORACIÓN
PROPUESTAS DE MEJORA
1ºBACHILLERATO
La razón de comenzar con la Química en vez de por la física es porque el curso de 4º hace más hincapié
en esta última y que al final de curso sus conocimientos en matemáticas facilitan la resolución de los
problemas de física.
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El comenzar con el tema de la Química del Carbono es
por un acuerdo con el Dpto de CCNN, pues al comenzar el temario de Biología por la Bioquímica les
facilita su comprensión.
1. Características de los alumnos.
El número de alumnos 14, de los cuales uno es repetidor y obtuvo buena calificación en la asignatura el
curso pasado. Es un grupo con buen nivel y trabajador por lo que se espera un buen rendimiento.
4. ESTANDARES DE APRENDIZAJES EVALUABLES BÁSICOS
TEMAS:
1. Química del Carbono 2. Naturaleza de la materia. 3. Reacciones Químicas. La energía en las reacciones químicas. 4. Cinemática. 5. Dinámica. 6. Trabajo y Energía. 7. Ley de la Gravitación Universal. 8. Ley de Coulomb. 9. Óptica.
Tema
La química del carbono
Descripción de la unidad
En esta unidad vamos a desarrollar, de manera exhaustiva, la química del carbono, uno de los elementos más importantes para nuestra vida por la cantidad y diversidad de compuestos que puede formar, además de ser la base química de los seres vivos. Nos centraremos, sobre todo, en los compuestos orgánicos que forma el carbono (los más sencillos) y en sus formas alotrópicas. Además, comentaremos la relevancia del gas natural, del petróleo y de sus derivados en la industria y en la vida cotidiana.
Así, haremos una breve clasificación de los compuestos que puede formar el carbono, analizando su estructura y el tipo de cadenas que puede producir, y estudiando sus grupos funcionales más destacados y las propiedades físicas y químicas de los compuestos que forman una serie.
A continuación, expondremos las reglas generales de formulación y nomenclatura según la IUPAC para los compuestos orgánicos del carbono. Una vez visto esto, empezaremos a realizar ejercicios sobre hidrocarburos, diferenciando entre alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos aromáticos, y mencionando sus propiedades más importantes. Repetiremos este proceso con otros compuestos del carbono, siendo los más importantes los oxigenados, los nitrogenados y los halogenados.
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CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 1: La química del carbono
Clasificación de las sustancias con carbono:
- Compuestos inorgánicos.
- Compuestos orgánicos.
- Polímeros sintéticos.
1.1 Diferenciar entre un compuesto inorgánico y otro de la química del carbono.
1.2 Conocer la razón histórica de llamarla química orgánica.
1.1 Distingue un compuesto orgánico de uno inorgánico.
1.2 Razona la preferencia del nombre de química del carbono.
El átomo de carbono:
- Configuración electrónica del carbono.
- Cadenas carbonadas.
- Representación de moléculas orgánicas.
- Modelos moleculares.
2.1 Conocer la estructura del átomo de carbono y saber qué tipos de enlaces puede formar.
2.2 Representar, dibujando y con modelos moleculares moléculas con enlaces sencillos, dobles y triples.
2.1. Reconoce la configuración electrónica del átomo de carbono y sabe que puede formar enlaces simples, dobles y triples, y cadenas cerradas y/o abiertas carbonadas.
2.2 Dibuja y forma con modelos moleculares moléculas con enlaces sencillos, dobles y triples.
Grupos funcionales y series homólogas:
- Grupo funcional.
- Serie homóloga.
- Compuesto orgánico.
3. Reconocer hidrocarburos saturados, insaturados y aromáticos, relacionándolos con compuestos de interés biológico e industrial, y representar los distintos tipos de isomería.
3.1 Relaciona los compuestos con los estudiados en la asignatura de biología.
Reglas generales de formulación y nomenclatura.
Hidrocarburos:
- Alcanos.
- Propiedades y obtención.
4.1 Formular cualquier hidrocarburo según las reglas de la IUPAC.
4.2. Nombrar cualquier hidrocarburo según las reglas de la IUPAC
4.1. Formula y nombra, según las normas de la IUPAC, hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos, y determina sus propiedades y métodos de obtención.
4.2. Representa los diferentes
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- Alquenos y alquinos.
- Hidrocarburos alicíclicos.
- Hidrocarburos aromáticos.
isómeros de un compuesto orgánico.
El petróleo y sus derivados:
- Fracciones del petróleo.
- El petróleo como materia prima.
El gas natural:- Qué es el gas natural.
5. Explicar los fundamentos químicos relacionados con la industria del petróleo y del gas natural.
5.1. Describe el proceso de obtención del gas natural y de los distintos derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental.
Otros compuestos del carbono:
- Compuestos oxigenados.- Propiedades de los
compuestos oxigenados.- Compuestos
nitrogenados.- Propiedades de aminas y
amidas.- Derivados halogenados.
6.1 Identificar y nombrar compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas, nitrogenadas o halogenadas, y determinar sus propiedades.
6.2. Identificar y formular compuestos orgánicos que contengan funciones oxigenadas, nitrogenadas o halogenadas, y determinar sus propiedades
6.1. Formula y nombra, según las normas de la IUPAC, compuestos orgánicos sencillos con una función oxigenada, nitrogenada o halogenada, y comenta sus propiedades más importantes.
Isomería:- Isomería estructural- Isomería geométrica
7.1 Distinguir y nombrar todos los tipos de isómeros.
7.2 Distinguir y nombrar todos los tipos de isómeros.
7.3 Distinguir las diferentes propiedades de dos isómeros.
7.1 Dada una fórmula molecular escribe y nombra todos los posibles isómeros, indicando el tipo de isomería en cada caso.
Los combustibles fósiles y el efecto invernadero.
8. Valorar el papel de la química del carbono en nuestras vidas y reconocer la necesidad de adoptar actitudes y medidas medioambientales sostenibles.
8. Relaciona la contaminación y el efecto invernadero con el consumo de combustibles fósiles.
BLOQUE O UNIDAD 1: La química del carbono
BÁSICOS
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ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
1.1 Distingue un compuesto orgánico de uno inorgánico.
1.2Razona la preferencia del nombre de química del carbono
x x x x
2.1. Reconoce la configuración electrónica del átomo de carbono y sabe que puede formar enlaces simples, dobles y triples, y cadenas cerradas y/o abiertas carbonadas.
2.2 Dibuja y forma con modelos moleculares moléculas con enlaces sencillos, dobles y triples.
x x x x x
3.1 Relaciona los compuestos con los estudiados en la asignatura de biología.
x x x x
4.1. Formula y nombra, según las normas de la IUPAC, hidrocarburos de cadena abierta y cerrada y derivados aromáticos, y determina sus propiedades y métodos de obtención.
4.2. Representa los diferentes isómeros de un compuesto orgánico.
x x x x
5.1. Describe el proceso de obtención del gas natural y de los distintos derivados del petróleo a nivel industrial y su repercusión medioambiental
x x x x
6.1. Formula y nombra, según las x x x x x
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normas de la IUPAC, compuestos orgánicos sencillos con una función oxigenada, nitrogenada o halogenada, y comenta sus propiedades más importantes.
7.1 Dada una fórmula molecular escribe y nombra todos los posibles isómeros, indicando el tipo de isomería en cada caso.
x x x x x
8. Relaciona la contaminación y el efecto invernadero con el consumo de combustibles fósiles.
x x x x x x x
Tema 2
Naturaleza de la materia
Descripción de la unidad
Esta unidad incluye contenidos fundamentales que el alumnado debe interiorizar para poder asimilar los propios de la asignatura, tanto en el presente curso como en el próximo; para ello, es primordial la adquisición progresiva de diversos conceptos relacionados con la estructura de la materia: su cuantificación, su expresión a través de fórmulas químicas y la comprensión de las técnicas y los métodos más actuales de análisis químico.
Comenzamos la unidad recordando conceptos relacionados con la clasificación de la materia; a continuación, se afianzan los contenidos ligados a las leyes ponderales y volumétricas, así como la teoría atómica de Dalton; todo ello facilitará más adelante la comprensión de los cálculos matemáticos relacionados con las reacciones químicas.
Del mismo modo, se repasan someramente otros conceptos ya conocidos: la masa atómica, la masa molecular, la masa fórmula, la cantidad de sustancia, el volumen molar y las fórmulas empírica y molecular, haciendo hincapié en el correcto uso, tanto de unidades como de terminología, e incidiendo en el reconocimiento de las diferencias y las similitudes entre conceptos que, si bien están íntimamente relacionados entre sí, son diferentes. Asimismo, aprenderán a determinar fórmulas químicas partiendo de la composición centesimal en masa de una sustancia o de su análisis por combustión (este último especialmente en compuestos hidrocarbonados).
En la segunda parte de la unidad se define qué es una disolución, cuáles son sus características más importantes, y de qué variables depende su concentración. Se proponen ejercicios relacionados con la determinación de la concentración, para calcularla de diferentes formas, y se describe el procedimiento para preparar disoluciones a partir de su masa, volumen, densidad y/o porcentaje en masa.
100
Debemos resaltar la trascendencia de esta parte de la unidad para la asimilación de próximos contenidos.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 2: Naturaleza de la materia
Clasificación de la materia:
- Sustancias puras y mezclas.
- Métodos físicos de separación.
- Las bases de la Química.
1.1 Distinguir entre una sustancia pura y una mezcla.
1.2 Separar en el laboratorio mezclas homogéneas y heterogéneas.
1.1 Realiza separaciones de mezclas en el laboratorio utilizando las diferentes técnicas: destilación, decantación, cromatografía.
Teoría atómica de Dalton:
- Postulados de la teoría atómica de Dalton.
- Limitaciones de la teoría.
- La obra de Dalton.
2. Conocer la teoría atómica de Dalton, así como las leyes básicas asociadas a su establecimiento.
2.1. Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones.
Ley de los volúmenes de combinación:
- Ley de Avogadro.
- Interpretación de las reacciones entre gases.
- Leyes de los gases ideales
3.1 Aplicar las leyes ponderales y la ley de los volúmenes de combinación, y saber interpretarlas
3.2 Conocer y entender el significado del número de Avogadro.
4. Aplicar la ecuación de los gases ideales para calcular masas moleculares y determinar fórmulas moleculares
3.1. Comprende las leyes ponderales y realiza ejercicios y problemas.
3.2 Realiza problemas de cálculo de átomos y moléculas utilizando el Na
3.3 Entiende la ley de los volúmenes de combinación y resuelve ejercicios y problemas sencillos.
3.4 Resuelve problemas con la ley de los gases ideales
Medida de cantidades en 4.1 Conocer y comprender las 4.1 Resuelve ejercicios y
101
Química:
- Masa atómica y masa molecular.
- La cantidad de sustancia. El mol.
- Masa molar y masa fórmula.
- Relación masa-cantidad de sustancia.
distintas formas de medir cantidades en Química.
4.2 Definir Masa atómica y masa molecular
4.3 Definir y utilizar el mol.
problemas sobre las distintas formas de medir cantidades en Química.
4.2 Realiza problemas de cálculo de moles a partir de gramos y a la inversa.
Fórmulas químicas:
- Fórmulas químicas.
- Fórmulas empíricas.
- Fórmulas moleculares.
5.1 Conocer el significado de una fórmula química.
.
5.1 Explicará el significado de una fórmula según sea un enlace iónico, covalente ó metálico.
Determinación de fórmulas químicas:
- Composición centesimal en masa.
- Determinación de fórmulas
6.1 Determinar una fórmula empírica con datos experimentales
6.1 Resolverá problemas de determinación de fórmulas a partir de datos experimentales
Disoluciones:- Estudio de las disoluciones.- Visión molecular del proceso
de disolución.- La TCM en el proceso de
disolución.- Solubilidad y saturación.
7. Estudiar, de una forma completa, las disoluciones y su comportamiento.
7.1 Aplicará la TCM al proceso de disolución.
7.2 Responderá cuestiones que relacionen la solubilidad con la presión, temperatura y características de una sal.
Concentración de una disolución:
- Composición de una disolución.
- Porcentaje en masa. Molaridad
Preparación de disoluciones:- Cómo se prepara una
disolución.- Dilución de disoluciones.
8.1 Calcular concentraciones en porcentaje en masa.
8.2 Calcular concentraciones en Molaridad.
8.1 Resolverá problemas concentraciones en porcentaje en masa
8.2Resolverá problemas de concentraciones en porcentaje en Molaridad.
8.3 Preparará disoluciones en el laboratorio de concentración dada.
8.4 A partir de una disolución de concentración conocida, preparará otra mas diluida.
102
.
BLOQUE O UNIDAD 2: Naturaleza de la materia
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE
CL CMCT CD CAA CSC
1.1 Realiza separaciones de mezclas en el laboratorio utilizando las diferentes técnicas: destilación, decantación, cromatografía.
x x x x
2.1. Justifica la teoría atómica de Dalton y la discontinuidad de la materia a partir de las leyes fundamentales de la Química ejemplificándolo con reacciones.
x x x
3.1. Comprende las leyes ponderales y realiza ejercicios y problemas.
3.2 Realiza problemas de cálculo de átomos y moléculas utilizando el Na
3.3 Entiende la ley de los volúmenes de combinación y resuelve ejercicios y problemas sencillos.
x x x
4.1 Resuelve ejercicios y problemas sobre las distintas formas de medir cantidades en Química.
4.2 Realiza problemas de cálculo de moles a partir de gramos y a la inversa
x x x x
5.1 Explicará el significado de una fórmula según sea un enlace iónico, covalente ó metálico.
x x x x
6.1 Resolverá problemas de determinación de fórmulas a partir de datos experimentales
x x x x
7.1 Aplicará la TCM al proceso de disolución.
7.2 Responderá cuestiones que relacionen la solubilidad con la presión, temperatura y características de una sal.
x x x x
103
8.1 Resolverá problemas concentraciones en porcentaje en masa
8.2Resolverá problemas de concentraciones en porcentaje en Molaridad.
8.3 Preparará disoluciones en el laboratorio de concentración dada.
8.4 A partir de una disolución de concentración conocida, preparará otra más diluida.
x x xx
Tema 3
Reacciones Químicas. La Energía en las reacciones químicas.
Descripción de la unidad
En esta unidad se tratan las reacciones químicas cualitativa y cuantitativamente, y se explica su importancia dentro de la industria, tanto en la obtención de materiales básicos para el desarrollo de la sociedad como en el nacimiento de otros y sus aplicaciones en diversos sectores.
En primer lugar, se repasan someramente algunas nociones básicas sobre la escritura de una reacción química, indicando qué debe aparecer en ella y cómo y qué información nos aporta. Se recordará, también, cómo ajustar una reacción química, y se realizarán cálculos estequiométricos a través de los factores de conversión, con volúmenes (si fueran gases), y teniendo en cuenta los conceptos de reactivo limitante y la presencia de impurezas en la reacción. Además, se incluirá una nueva variable: el rendimiento de reacción. Comentaremos la importancia de que las reacciones tengan un rendimiento del 100 %, las causas por las que no lo tienen, y qué factores pueden hacer que mejore el rendimiento.
A continuación, señalaremos la importancia de cierto tipo de reacciones químicas y/o reactivos desde un punto de vista industrial, y especificaremos sus aplicaciones en reacciones concretas. Destacaremos tres procesos industriales de obtención de compuestos inorgánicos: al ácido sulfúrico, el ácido nítrico y el amoniaco. También expondremos algunas de sus propiedades más importantes.
Centraremos la atención en los procesos metalúrgicos por los que se obtienen la mayoría de los metales. Propondremos la búsqueda de los métodos de obtención de algunos de ellos a partir de su mineral, y describiremos la obtención del hierro y la elaboración del acero. Para cerrar la unidad, citaremos el aluminio y el titanio como ejemplos de metales extraídos utilizando nuevas tecnologías, y comentaremos sus aplicaciones en distintos ámbitos de la industria.
Por último estudiaremos los cambios energéticos que tienen lugar en las reacciones.
104
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 3: Reacciones químicas.
Ecuaciones químicas:- Normas para escribir una ecuación química.- Información que puede incluir una ecuación
química.
1. Formular, nombrar y ajustar correctamente las sustancias que intervienen en una reacción química dada.
1.1. Escribe y ajusta ecuaciones químicas sencillas de distinto tipo y de interés bioquímico o industrial
Estequiometría de las reacciones químicas:- Los coeficientes estequiométricos.
2. Conocer el significado químico de los coeficientes y su utilización matemática.
2. Cambia los coeficientes en una reacción por masa de cada una de las sustancias.
Cálculos estequiométricos:- Cálculos con disoluciones.- Cálculos con volúmenes de gases.- Cálculos con reactivo limitante.
3.1 Calcular cantidades de productos obtenidos en una reacción a partir de unas cantidades de reactivos.
3.2 Realizar el problema inverso al anterior.
3.3 Entender el significado de un reactivo limitante en una reacción.
3.1. Interpreta una ecuación química en términos de cantidad de materia, masa, número de partículas o volumen, para realizar cálculos estequiométricos en la misma, aplicando la ley de la conservación de la masa.
3.2 Efectúa cálculos estequiométricos en los que intervengan compuestos en estado sólido, líquido o gaseoso, o en disolución en presencia de un reactivo limitante
Rendimiento reacción:- Causas de que el rendimiento de una
reacción no sea del 100%.- Importancia del rendimiento de una
reacción química en la industria.- Factores que mejoran el rendimiento de
una reacción.
4.1 Conocer que en las reacciones reales el rendimiento nunca es completo.
4.2 Relacionar el rendimiento de una reacción con el trabajo y la economía en la industria.
- Entender de forma cualitativa el principio de Le Chatelier.
4.1 Considera el rendimiento de una reacción química en la realización de cálculos estequiométricos
4.2 Determina de forma cuantitativa el desplazamiento de una reacción al cambiar las condiciones.
Procesos industriales y sustancias de interés:- El ácido sulfúrico.- El amoniaco.- El ácido nítrico.
5.1 Estudiar las aplicaciones industriales de estas tres importantes sustancias
5 Enumera las aplicaciones industriales de estas tres importantes sustancias
105
BLOQUE O UNIDAD 3: Reacciones químicas
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE
CL CMCT CD CAA CSC
Ecuaciones químicas:- Normas para escribir una ecuación química.- Información que puede incluir una ecuación química.
x x x
Estequiometria de las reacciones químicas:
- Los coeficientes estequiométricosx x x x
Cálculos estequiométricos:.- Cálculos con disoluciones.- Cálculos con volúmenes de gases.- Cálculos con reactivo limitante.
x x x x x
Rendimiento reacción:- Causas de que el rendimiento de una reacción no sea del 100%.- Importancia del rendimiento de una reacción química en la
industria.
- Factores que mejoran el rendimiento de una reacción
x x x x
Procesos industriales y sustancias de interés:- El ácido sulfúrico.- El amoniaco.- El ácido nítrico.
x x x x
106
107
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
UNIDAD 3:Energía en las Reacciones químicas
La energía en las reacciones químicas. Sistemas termodinámicos. Estado de un sistema. Variables y funciones de estado. Trabajo mecánico de expansión compresión de un gas. Primer principio de la termodinámica. Energía interna. Calor de reacción. Entalpía. Diagramas entálpicos. Ecuaciones termoquímicas. Entalpía de formación estándar y entalpía de enlace. Leyes termoquímicas: Ley de Lavoisier-Laplace. Ley de Hess. Segundo principio de la termodinámica. Entropía. Variación de entropía en una reacción química. Procesos espontáneos y no espontáneos. Factores que intervienen en la espontaneidad de una reacción química. Energía de Gibbs. Reacciones de combustión. Reacciones químicas y medio ambiente: efecto invernadero, agujero en la capa de ozono, lluvia ácida. Consecuencias sociales y medioambientales de las reacciones químicas de combustión y otras.
1. Interpretar el primer principio de la termodinámica como el principio de conservación de la energía en sistemas en los que se producen intercambios de calor y trabajo. 2. Reconocer la unidad del calor en el Sistema Internacional y su equivalente mecánico. 3. Interpretar ecuaciones termoquímicas y distinguir entre reacciones endotérmicas y exotérmicas. 4. Conocer las posibles formas de calcular la entalpía de una reacción química. 5. Dar respuesta a cuestiones conceptuales sencillas sobre el segundo principio de la termodinámica en relación a los procesos espontáneos. 6. Predecir, de forma cualitativa y cuantitativa, la espontaneidad de un proceso químico en determinadas condiciones a partir de la energía de Gibbs.7. Distinguir los procesos reversibles e irreversibles y su relación con la entropía y el segundo principio de la termodinámica.
1.1. Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso. 2.1. Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referente aplicaciones virtuales interactivas asociadas al experimento de Joule.3.1. Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados.4.1. Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo.5.1. Predice la variación de entropía en una reacción química dependiendo de la molecularidad y estado de los compuestos que intervienen. 6.1. Identifica la energía de Gibbs con la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química.6.2. Justifica la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos entrópicos y de la temperatura. 7.1. Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso.
108
7.2. Relaciona el concepto de entropía con la espontaneidad de los procesos irreversibles.
Desarrollo y sostenibilidad. Analizar la influencia de las reacciones de combustión a nivel social, industrial y medioambiental y sus aplicaciones.
A partir de distintas fuentes de información, analiza las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de los recursos naturales, y otros y propone actitudes sostenibles para minorar estos efectos
UNIDAD 3:Energía en las Reacciones químicas
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Relaciona la variación de la energía interna en un proceso termodinámico con el calor absorbido o desprendido y el trabajo realizado en el proceso.
X X X X X
Explica razonadamente el procedimiento para determinar el equivalente mecánico del calor tomando como referente aplicaciones virtuales
X X X X
Expresa las reacciones mediante ecuaciones termoquímicas dibujando e interpretando los diagramas entálpicos asociados.
X X X X X
Calcula la variación de entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, conociendo las entalpías de formación o las energías de enlace asociadas a una transformación química dada e interpreta su signo.
X X X X
Predice la variación de entropía en una X X X X X
109
reacción química dependiendo de la molecularidad y estado de los compuestos que intervienen.
Identifica la energía de Gibbs con la magnitud que informa sobre la espontaneidad de una reacción química.
X X X X X
Justifica la espontaneidad de una reacción química en función de los factores entálpicos entrópicos y de la temperatura
X X X X X
Plantea situaciones reales o figuradas en que se pone de manifiesto el segundo principio de la termodinámica, asociando el concepto de entropía con la irreversibilidad de un proceso.
X X X
A partir de distintas fuentes de información, analiza las consecuencias del uso de combustibles fósiles, relacionando las emisiones de CO2, con su efecto en la calidad de vida, el efecto invernadero, el calentamiento global, la reducción de los recursos naturales, y otros y propone actitudes sostenibles para minorar estos efectos
X X X X X X X X
Tema 4
Cinemática. Movimientos rectilíneos y su composición
Descripción de la unidad
En esta unidad comenzamos el estudio de los contenidos relacionados con Física que establece el currículo de la materia. El estudio de los movimientos rectilíneos, ya introducidos en cursos anteriores, se amplía, y se aborda su composición, dando como resultado el tiro parabólico. Además, se explicarán la relatividad del movimiento y los sistemas inerciales, y se revisarán las contribuciones de Galileo a esta parte de la Física.
Así, la unidad comienza recordando el concepto de la relatividad del movimiento ya introducido en cursos anteriores, definiendo la diferencia entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales. Dado que se estudiarán conceptos que requieren del uso de vectores, como el de posición y el de desplazamiento, se recomienda el uso del desplegable, que incluye los conceptos básicos sobre cálculo vectorial, necesarios para abordar algunos de los temas de Física, especialmente los de cinemática y dinámica.
Después de introducir el tratamiento vectorial de la velocidad y la aceleración, definiremos los tipos de movimientos rectilíneos que se conocen: uniformes (m.r.u.) o uniformemente acelerados (m.r.u.a.). Determinaremos cuáles son las variables que intervienen en cada uno de ellos, analizando si permanecen constantes con el tiempo o no, y el tipo de gráficas que resultan de la aplicación de las ecuaciones que las relacionan.
110
Por último, estudiaremos la composición de movimientos rectilíneos, haciendo hincapié en el movimiento parabólico. Describiremos su movimiento en ambos ejes cartesianos y determinaremos las fórmulas que nos permitirán calcular la trayectoria, el tiempo de vuelo, la altura máxima y el alcance.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 4: Cinemática. Movimientos rectilíneos y su composición
Relatividad del movimiento:- ¿Reposo o movimiento?- Sistema de referencia.
1. Distinguir entre sistemas de referencia inerciales y no inerciales, y saber representar gráficamente las magnitudes vectoriales que describen un movimiento dentro de cualquiera de estos sistemas.
1.1. Analiza el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas, razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial, y si se encuentra en reposo o en movimiento a velocidad constante.
Posición y desplazamiento:Trayectoria y espacio recorrido:
- Trayectoria.- Espacio recorrido.
2.1Dibujar la trayectoria de un móvil
2.2 Distinguir entre trayectoria y espacio recorrido.
2. Resolverá problemas en los que calculará espacios dadas unas trayectorias.
Cambios de posición: velocidad:- Velocidad media.- Velocidad instantánea.
3. Diferenciar entre velocidad media e instantánea.
3. Calculará la velocidad media en problemas de repaso
.Cambios de velocidad: aceleración:
- Aceleración media.- Aceleración instantánea.- Tipos de movimiento.- Cálculo de magnitudes
cinemáticas.
4.1. Obtiene las ecuaciones que describen la velocidad y la aceleración de un cuerpo
4.1 Resolverá problemas de cálculo de aceleración media.
111
Contribuciones de Galileo al estudio del movimiento:
- Principio de relatividad.- Ley de caída de graves.
5.1 Aplicar el concepto de relatividad de Galileo.
5.2 Entender y explicar el movimiento de caída de un cuerpo en ausencia de atmósfera.
5.1 Resolverá cuestiones relativas al concepto de relatividad del movimiento.
5.2 Resolverá problemas de caídas de graves.
Movimientos rectilíneos:- Movimiento rectilíneo
uniforme (m.r.u.).- Movimiento rectilíneo
uniformemente acelerado (m.r.u.a.).
6.1 Repasar el m.r.u.
6.2 Repasar el m.r.u.a
6.2 Resolver problemas de m.r.u.a
Composición de movimientos rectilíneos:
- Composición de m.r.u.- Movimientos parabólicos.
7.1 Entender el movimiento parabólico como la suma de dos movimientos perpendiculares entre sí.
7. Resolver problemas de tiro parabólico.
112
BLOQUE O UNIDAD 4: Cinemática. Movimientos rectilíneos y su composición
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE
CL CMCT CD CAA CSC
1.1. Analiza el movimiento de un cuerpo en situaciones cotidianas, razonando si el sistema de referencia elegido es inercial o no inercial, y si se encuentra en reposo o en movimiento a velocidad constante.
x x x x
2. Resolverá problemas en los que calculará espacios dadas unas trayectorias.
x x x x
3. Calculará la velocidad media en problemas de repaso
x x x
4.1 Resolverá problemas de cálculo de aceleración media.
x x
5.1 Resolverá cuestiones relativas al concepto de relatividad del movimiento.
5.2 Resolverá problemas de caídas de graves.
x x x x x
6.2 Resolver problemas de m.r.u.a x x x
6.2 Resolver problemas de m.r.u.a x x x x
7. Resolver problemas de tiro parabólico. x x x
113
Tema 5
Dinámica. Las fuerzas y sus efectos
Descripción de la unidad
En esta unidad empezaremos el estudio de los contenidos relacionados con la dinámica. Comenzaremos recordando el concepto de fuerza, cómo se mide y el tipo de interacciones en que se clasifican. Explicaremos los principios de la dinámica y sus efectos, además de definir qué es el momento lineal de una fuerza y qué tipo de aplicaciones tiene esto en algunos movimientos, centrándonos en el movimiento rectilíneo, el circular uniforme y el armónico simple.
En primer lugar, expresaremos las fuerzas como medidas de interacciones de distintos tipos (gravitatoria, electromagnética y nuclear) y comentaremos las nuevas consideraciones que han ido surgiendo a lo largo de los últimos años. A continuación, definiremos los principios de la dinámica: las tres leyes de Newton, y veremos la relación entre estas y el principio de relatividad de Galileo.
.
.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 5: Dinámica. Las fuerzas y sus efectos
Las fuerzas como medida de las interacciones:
- ¿Qué es la fuerza?- Fuerzas por contacto y a
distancia.
- Interacciones fundamentales
1.1 Entender el importante concepto físico de fuerza.
2.1 Distinguir entre fuerza por contacto y a distancia.
3.1 Conocer las cuatro interacciones fundamentales.
1. Describirá las cuatro fuerzas a distancia que existen en la naturaleza.
Principios de la dinámica:- Primera ley. Principio de
inercia.- Segunda ley. Principio
fundamental de la dinámica.- Tercera ley. Principio de
acción y reacción.- Principio de relatividad de
Galileo.
2.1 Conocer y enunciar las tres leyes de Newton.
2.2 Explicar el Principio de relatividad de Galileo.
2.1 Responderá a cuestiones relativas al primer principio.
2.2 Resolverá problemas usando la ecuación fundamental de la dinámica.
2.3 Responderá a cuestiones relativas al principio de acción y reacción.
114
Dinámica de algunos movimientos.Estudio dinámico de situaciones cotidianas:
- Movimiento en un plano horizontal.
- Movimiento en un plano inclinado.
- Movimiento de cuerpos enlazados.
- Movimiento circular uniforme.
3.1 Resolver situaciones desde un punto de vista dinámico en las que aparecen planos inclinados y/o poleas.
3.1 Resolverá problemas de movimiento en un plano horizontal y en uno inclinado.
3.2. Resolverá problemas de cuerpos enlazados.
3.3 Resolverá problemas de movimiento circular uniforme.
115
BLOQUE O UNIDAD 5: Dinámica. Las fuerzas y sus efectos
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE
CL CMCT CD CAA CSC
1. Describirá las cuatro fuerzas a distancia que existen en la naturaleza. x x x x
2.1 Responderá a cuestiones relativas al primer principio.
2.2 Resolverá problemas usando la ecuación fundamental de la dinámica.
2.3 Responderá a cuestiones relativas al principio de acción y reacción.
x x x x
3.1 Resolverá problemas de movimiento en un plano horizontal y en uno inclinado.
3.2. Resolverá problemas de cuerpos enlazados.
3.3 Resolverá problemas de movimiento circular uniforme.
x x x x
116
Tema 6
Trabajo y energía
Descripción de la unidad
En esta unidad profundizaremos en los conceptos de trabajo y energía.
Comenzaremos explicando la importancia de encontrar una magnitud que tienda un puente entre la fuerza y la energía: el trabajo; después de explicar la expresión en forma de producto escalar que le corresponde, aprenderemos a calcular el trabajo realizado por fuerzas constantes y variables, así como el trabajo total recibido por un cuerpo.
Es ahora, en la unidad dedicada a la energía, cuando podemos complementar el estudio cinemático y dinámico de sistemas como un muelle que cumple la ley de Hooke Tras analizar el primero de los descritos, pasaremos a establecer la relación entre el trabajo y las fuerzas conservativas y no conservativas, relación de capital importancia para el estudio de contenidos de este curso y de segundo de Bachillerato.
A continuación, profundizaremos en otros conceptos ya conocidos por nuestros estudiantes; se trata de todos aquellos relacionados con las energías cinética y potencial y con el teorema de conservación de la energía mecánica.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 6: Trabajo y energía
Trabajo mecánico:- ¿Fuerza o energía?- Trabajo.- Concepto de trabajo.- Trabajo de una fuerza constante.- Trabajo como producto escalar.- Trabajo total recibido por un cuerpo.- Trabajo de la fuerza elástica.- Fuerzas conservativas y no conservativas.
1.1Conocer la diferencia entre el concepto de trabajo en la vida diaria y en física.
1.2 Deducir la fórmula para hallar el trabajo como un producto escalar.
1.3 Aplicar el concepto de trabajo cuando se aplica una fuerza para estirar un muelle.
1.3 Distinguir entre fuerzas conservativas y no conservativas.
1.2. Calcula los valores de trabajo y de energía en distintos tipos de sistemas.
1.2 Realiza problemas de cálculo del trabajo hecho por una fuerza constante.
1.3 Calcula el trabajo que una fuerza hace para estirar un muelle.
1.4 Resuelve problemas en los que existe rozamiento.
Energía cinética:- Teorema de la energía cinética.
2.1 Entender los conceptos de trabajo y energía 2.1. Define los términos de energía y de trabajo, y determina los tipos que hay de cada uno de ellos.
117
- Propiedades de la energía cinética.- Energía cinética y ley de la inercia
2.2 Conocer y aplicar la fórmula para calcular la E cinética de un cuerpo en movimiento.
2.2 Resuelve problemas en los que se calcula la E cinética de un objeto en movimiento.
Energía potencial:- Energía potencial gravitatoria.- Energía potencial elástica.- Fuerzas conservativas y energía potencial.
1.1 Explicar los tipos de energía potencial más representativos y relaciona este concepto con el de trabajo para explicar las fuerzas conservativas.
1.2 Deducir la fórmula de la E potencial gravitatoria.
1.3 Conocer la fórmula de la E potencial elástica.
1.4 Relacionar la E potencial con el trabajo realizado en un campo conservativo.
3.1 Resuelve problemas en los que se pide calcular la E potencial de un objeto.
3.2 Resuelve problemas en los que se pide calcular la E elástica almacenada en un muelle.
Conservación de la energía:- Conservación de la energía mecánica.- Presencia de fuerzas no conservativas
- Principio general de conservación de la energía.
- Velocidad límite en presencia de aire.
4.1 Diferenciar los tipos de energía que existen y destacar la importancia de la energía potencial y la energía cinética.
4.2 Enunciar el principio de Conservación de la E mecánica.
4.3 Conocer la existencia de una velocidad máxima para un objeto que cae en la atmósfera.
4.1 Resuelve problemas aplicando el Principio de C de la E en el campo gravitatorio.
4.2 Calcular velocidades y alturas utilizando este principio, dada una energía perdida por rozamiento
4.3 Describe mediante vectores la velocidad límite de un cuerpo que cae ó de un auto.
BLOQUE O UNIDAD 6: Trabajo y energía
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE
CL CMCT CD CAA CSC
1.2. Calcula los valores de trabajo y de energía en distintos tipos de sistemas.
1.2 Realiza problemas de cálculo del trabajo hecho por una fuerza constante.
1.3 Calcula el trabajo que una fuerza hace para estirar un muelle.
1.4 Resuelve problemas en los que existe rozamiento.
X X X X
2.1. Define los términos de energía y de trabajo, y determina los tipos que hay de cada uno de ellos.
X X X X
118
2.2 Resuelve problemas en los que se calcula la E cinética de un objeto en movimiento.
3.1 Resuelve problemas en los que se pide calcular la E potencial de un objeto.
3.2 Resuelve problemas en los que se pide calcular la E elástica almacenada en un muelle.
X X X X
119
Tema 7
La ley de gravitación universal
Descripción de la unidad
En esta unidad haremos una introducción histórica sobre la evolución del pensamiento acerca de los sistemas planetarios desde la Antigüedad hasta el siglo XVII, y nos detendremos en Kepler para comentar sus leyes y sus aplicaciones. Enunciaremos la ley de la gravitación universal, estudiaremos la fuerza gravitatoria y sus efectos. Terminaremos analizando las aplicaciones de la ley de gravitación universal y determinaremos ciertas variables que dependen de ella.
Comenzaremos nuestro repaso histórico explicando la idea que tenían del universo los filósofos griegos; para Aristóteles, el universo se dividía en un mundo sublunar y otro supralunar. Avanzaremos hasta llegar a la astronomía geocéntrica, donde la Tierra ocupaba el centro del universo, e introduciremos las ideas del heliocentrismo, destacando en todos los casos a los estudiosos más representativos. Enunciaremos las tres leyes de Kepler.
Por último, explicaremos los conceptos de centro de gravedad y peso. Veremos cómo varía la gravedad con la altura o dependiendo de la superficie del planeta en el que nos situemos, en función del radio y de la masa de dicho planeta. Aprenderemos, también, a calcular la velocidad y la energía en órbita de un cuerpo.
El apartado TIC sobre los simuladores astronómicos puede utilizarse para afianzar diversos contenidos relacionados con la unidad.
.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 7: La ley de gravitación universal
De Platón a Newton:- Los sistemas planetarios
primitivos.- La astronomía geocéntrica.- La revolución copernicana.- El modelo de Tycho Brahe.
1.1 Relacionar los diferentes modelos astronómicos aparecidos a lo largo de la historia.
1.2 Contextualizar los diferentes modelos astronómicos por los que ha pasado la Física.
1.3 Conocer las aportaciones de Tycho Brahe.
1.1 Relaciona la historia de la astronomía con la evolución de las teorías físicas sobre la posición de la Tierra en el universo.
Las leyes de Kepler del movimiento planetario:
- Las leyes de Kepler.- Aplicación de la ley de las
áreas.- Validez de las leyes de
2.1 Relacionar las leyes de Kepler con el estudio del movimiento.
2.2 Contextualizar las leyes de Kepler en el estudio del movimiento.
2.1 Comprueba las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas.
120
Kepler.
Ley de la gravitación universal:- Enunciado de la ley de la
gravitación.- Gravedad y las leyes de
Kepler.
3.1 Escribir la fórmula de la Ley de Gravitación Universal.
3.2 Entender las Leyes de Kepler como una consecuencia matemática de la Ley de Gravitación
3 1 Utiliza la Ley de La Gravitación para resolver cuestiones sobre el movimiento planetario.
Aplicación de la ley de la gravitación universal:
- Centro de gravedad.- Concepto de peso.- Variación de la gravedad.- Masa inerte y masa
gravitatoria.- Carácter vectorial de la
fuerza gravitatoria.
- Velocidad en órbita.
4.1 Conocer el centro de gravedad de un objeto.
4.2 Distinguir el peso de la masa.
4.3 Deducir la fórmula de la aceleración de la gravedad.
4.4 Distinguir las dos definiciones de masa.
4.5 Explicar como un objeto puede orbitar alrededor de otro.
4.1 Calcula en cuerpos geométricos y homogéneos el C de G
4.2 Calcula y mide en el laboratorio con dinamómetros el peso de un cuerpo.
4.3 Calcula con los datos de un planeta la gravedad en su superficie.
4.4 Calcula el valor de la gravedad a medida que nos alejamos de la superficie de la Tierra.
4.2 Calcula la velocidad de un satélite
121
BLOQUE O UNIDAD 7: La ley de gravitación universal
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE
CL CMCT CD CAA CSC
1.1 Relaciona la historia de la astronomía con la evolución de las teorías físicas sobre la posición de la Tierra en el universo.
x x x x x
2.1 Comprueba las leyes de Kepler a partir de tablas de datos astronómicos correspondientes al movimiento de algunos planetas.
x x x x
3 1 Utiliza la Ley de La Gravitación para resolver cuestiones sobre el movimiento planetario.
x x x x
4.1 Calcula en cuerpos geométricos y homogéneos el C de G
4.2 Calcula y mide en el laboratorio con dinamómetros el peso de un cuerpo.
4.3 Calcula con los datos de un planeta la gravedad en su superficie.
4.4 Calcula el valor de la gravedad a medida que nos alejamos de la superficie de la Tierra.
4.2 Calcula la velocidad de un satélite
x x x x
122
Tema 8.
La ley de Coulomb
Descripción de la unidad
En esta unidad estudiaremos el comportamiento eléctrico de la materia. Partiremos de la ley de Coulomb, dando previamente unas breves pinceladas históricas sobre los fluidos eléctricos hasta llegar a las partículas cargadas. Continuaremos con la expresión vectorial de la fuerza eléctrica, y hablaremos de trabajo, energía y potencial eléctricos. Para finalizar el tema, señalaremos la naturaleza eléctrica de la materia y su importancia para formar enlaces, y terminaremos la unidad con un estudio comparativo entre las fuerzas eléctrica y gravitatoria.
En primer lugar, hablaremos de las ideas más importantes en la historia sobre la electricidad y su descubrimiento, hasta llegar a la ley de Coulomb. En este punto, resaltaremos su veracidad frente al resto de teorías e identificaremos su fórmula matemática. Diremos que el coulomb es la unidad de carga eléctrica, y comentaremos su valor como unidad. Para poder calcular la fuerza total que actúa sobre cada partícula que forma parte de un sistema, explicaremos el principio de superposición.
Para terminar, señalaremos las semejanzas y las diferencias entre la fuerza eléctrica y la fuerza gravitatoria. Destacaremos la importancia de la fortaleza o intensidad intrínseca de cada una de ellas, que será especialmente notoria en el caso de las partículas atómicas, debido a las masas, cargas y distancias que intervienen. Sacaremos conclusiones relevantes sobre aspectos de la constitución de la materia que no pueden explicarse de otro modo.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE O UNIDAD 8: La ley de Coulomb
Fenómenos eléctricos:- Desarrollo de la
electricidad.- Los fluidos eléctricos.
1. Conocer el desarrollo histórico de los fenómenos eléctricos y entender las características básicas de la electricidad.
1 Repasa, de forma cronológica, el desarrollo de la electricidad y la distintas versiones de la expresión «fluido eléctrico» para la comprensión de la electricidad.
Fuerza eléctrica entre cuerpos cargados:
- Ley de Coulomb.- Unidad de carga
eléctrica.
2.1 Conocer la ley de Coulomb y caracterizar la interacción entre dos cargas eléctricas puntuales.
2.2 Explicar la naturaleza
2.1 Determina la ley de Coulomb y la utiliza para calcular la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema.
123
eléctrica de la materia y relacionarla con la estructura eléctrica del átomo.
2.2 Describe el descubrimiento del electrón y la importancia de la naturaleza eléctrica de los electrones y protones a la hora de caracterizar un átomo.
Trabajo y energía:- Trabajo de la fuerza
eléctrica.- Energía potencial
eléctrica.- Campo de fuerza.- Potencial eléctrico.- Diferencia de potencial.
3.1 Deducir las fórmulas del Trabajo, Potencial Eléctrico y Campo de una fuerza por analogía con las del campo gravitatorio.
3.2 Utilizar el concepto de diferencia de potencial entre dos puntos.
3.1 Utilizar las fórmulas deducidas para resolver problemas sencillos.
Naturaleza eléctrica de la materia:
- Descubrimiento del electrón.
- Modelos eléctricos del átomo.
- Conductores y aislantes
4.1 Realizar un recorrido histórico de los descubrimientos de la electricidad desde Volta, Faraday, Thompson, hasta un modelo sencillo de átomo.
4. Explica la estabilidad del átomo utilizando el mismo modelo que en el tema anterior para satélites.
Fuerza eléctrica y fuerza gravitatoria:
- Semejanzas entre la ley de Newton y la ley de Coulomb.
- Diferencias entre fuerzas gravitatoria y eléctrica.
5. Valorar las diferencias y semejanzas entre la interacción eléctrica y la gravitatoria.
5. Reconoce y dibuja las gráficas que representan la fuerza que ejercenunaspartículas sobre otras.
124
BLOQUE O UNIDAD 8: La ley de Coulomb
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJECOMPETENCIAS CLAVE
CL CMCT CD CAA CSC
1 Repasa, de forma cronológica, el desarrollo de la electricidad y la distintas versiones de la expresión «fluido eléctrico» para la comprensión de la electricidad.
x x x x x
2.1 Determina la ley de Coulomb y la utiliza para calcular la fuerza neta que un conjunto de cargas ejerce sobre una carga problema.
2.2 Describe el descubrimiento del electrón y la importancia de la naturaleza eléctrica de los electrones y protones a la hora de caracterizar un átomo.
x x x x
3.1 Utilizar las fórmulas deducidas para resolver problemas sencillos. x x x x
4. Explica la estabilidad del átomo utilizando el mismo modelo que en el tema anterior para satélites.
x x x x
5. Reconoce y dibuja las gráficas que representen la fuerza que ejercen unas partículas sobre otras.
x x x
125
El tema de Óptica se estudiará si da tiempo al final, pues aunque no está en los libros de 1º Bachillerato, la experiencia de otros años, además de gustarle a los alumnos, al hacerlo de forma práctica, lo entienden bien y llevan mucho ganado para el curso siguiente.
TEMPORALIZACIÓN
EVALUACIÓN UNIDAD DIDÁCTICA SEMANAS
PRIMERA
Tema 1.- La Química del Carbono Cuatro.
Tema 2.- La Materia, mezclas y sustancias puras. Tres
Tema 3.- Reacciones Químicas. Energía en las reacciones químicas.
Tres
Sesiones para ajustar los posibles desfases o reforzar los contenidos del trimestre
Una
SEGUNDA
Tema 3. Reacciones Químicas Dos
Tema 4. Cinemáticas. Movimientos rectilíneos y su composición
Cuatro
Tema 5. Las fuerzas y sus efectos. Tres
Tema 6. Trabajo y Energía Tres
Sesiones para ajustar los posibles desfases o reforzar los contenidos del trimestre
Una
TERCERA
Tema 7. Ley de la Gravitación Universal Tres
Tema 8. Ley de Coulomb Tres
Tema 9. Óptica Tres
Sesiones para ajustar los posibles desfases o reforzar los contenidos del trimestre
Dos
7. PRÁCTICAS DE LABORATORIO
QUÍMICA.
Preparación de las disoluciones.
Utilización de modelos moleculares.
Aparato de los gases perfectos.
Reacciones Químicas: Sodio en agua. Moneda de cobre en ácido nítrico. Neutralización de ácidos y bases. Clavo de hierro en disolución de sulfato de cobre.
FÍSICA.
Puertas fotoeléctricas. Estudio del movimiento de caída libre.
Coeficiente de rozamiento por arrastre y por rodadura.
Plano inclinado.
Alcance máximo en el tiro parabólico.
Estudio de máquinas.
Reflexión de la luz.
Refracción de la luz.
Dispersión de la luz.
Lentes convergentes.
Lentes divergentes.
Formación de imágenes con lentes convergentes.
El ojo, defectos y corrección.
8. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN.
Las pruebas escritas, exámenes constituirán la principal herramienta para evaluar y calificar a los alumnos, en estas pruebas los problemas se corregirán de forma que la mala utilización de las unidades descontará un 10%, los errores en las operaciones matemáticas descontarán un 20%, siendo el planteamiento y argumentación del problema el 80% del apartado.
Además resolverán problemas en la pizarra, explicándoselos a los demás compañeros,.
Las prácticas de laboratorio se realizarán de forma magistral, pero también serán un grupo de alumnos las que las realicen y explicarán al resto.
9. CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN.
Las pruebas escritas constituirán la principal proporción en la calificación, un 90%, mientras el resto serán las pruebas orales, problemas, trabajo en el laboratorio etc, descritas anteriormente.
De cada uno de los temas se realizará un examen, y al final de la evaluación un examen global de todos los temas estudiados en esta. Con la media de los exámenes de las unidades más la nota
127
obtenida en el examen de la evaluación, en un 50% cada una se obtendrá la nota numérica que se corresponde con el 90%. El otro 10% como se ha descrito.
Después de cada evaluación se realizará una recuperación de contenidos básicos, cuya nota para la global no será nunca superior a un 6.
La nota final será la media aritmética de las tres evaluaciones, para aquellos alumnos que hayan aprobado las tres. Los que tengan alguna evaluación suspensa en Junio podrán recuperarla, pero al ser también una prueba de contenidos básicos, la puntuación máxima será un 6.
Si al final del proceso el alumno tiene una ó más evaluaciones suspensas se examinarán en septiembre de toda la asignatura.
10. ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN DE LOS ALUMNOS CON ASIGNATURAS PENDIENTES.
En 1º Bachillerato no puede haber alumnos con la asignatura pendiente de 4ºESO.
11. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS.
Aunque en este curso no hay asignado ningún libro de texto específico, se les facilitará en clase a aquellos que lo deseen algún texto.
Las explicaciones del profesor las recogerán en su cuaderno, en el que también desarrollarán las prácticas realizadas en el laboratorio, no necesitando otro cuaderno específico para éstas.
Se visualizarán en clase, usando el proyector del laboratorio de física, donde se imparten Todas las horas, las películas de la colección COSMOS, asÍ como de youtube las del UNIVERSO MECÁNICO.
12. ATENCIÓN A LA DIVERSIDAD
En 1º de bachillerato, atención a la diversidad como tal no debería ser necesario, no obstante como las capacidades, inquietudes y niveles de los alumnos no son los mismos, al ser además pocos en clase permite una atención personalizada a cada uno de ellos, con las actividades de refuerzo que se consideren precisas.
13. FOMENTO DE LA LECTURA.
Con los libros existentes en el Dto, más la revista muy interesante a la que estamos suscritos, se aconsejará sus lecturas, no siendo estas obligatorias, también se recomendarán otros libros que puedan ser interesantes.
14. INCORPORACIÓN DE LAS TIC`s EN EL AULA.
Como las clases se imparten todas en el laboratorio, serán sobre todos las prácticas con el material de éste, la principal herramienta, no obstante muchos de los contenidos no permiten realizar estas y
128
es aquí donde el ordenador y el proyector del laboratorio ayudarán sobremanera a que de una forma mucho más visual y acorde con la sociedad tecnológica en la que vivimos, afiancen los conocimientos.
Además de la colección COSMOS ya antes citada, existen excelentes películas y videos con simulaciones, experimentos reales…etc.
Se proyectarán tres películas: una sobre Liza Meitzner, otra sobre las primeras bombas atómicas, y otra sobre Alan Touring, “The Imitation game”
También se pedirá a los alumnos que busquen en internet documentales sobre la vida de los grandes científicos, que luego se proyectarán en clase.
Mejoramos las aplicaciones empleadas los cursos inferiores.
Empleo sistemático de sistemas de almacenamiento compartido para difundir información.
PROCEDIMIENTO DE EVALUACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN DIDACTICA Y SUS INDICADORES DE LOGRO.
En este apartado pretendemos promover la reflexión docente y la autoevaluación de la realización y el desarrollo de programaciones didácticas. Para ello, al finalizar cada unidad didáctica se propone una secuencia de preguntas que permitan al docente evaluar el funcionamiento de lo programado en el aula y establecer estrategias de mejora para la propia unidad.
De igual modo, proponemos el uso de una herramienta para la evaluación de la programación didáctica en su conjunto; esta se puede realizar al final de cada trimestre, para así poder recoger las mejoras en el siguiente.
RESULTADOS EVALUACIÓN
MATERIA: Física y Química 1º Bachillerato.
MATRICULADOS
INSUFICIENTE
SUFICIENTE BIEN NOTABLE SOBRESALIENTE
CURSO
Nº ALUMNOS Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
%
129
VALORACIÓN DE OBJETIVOS
OBJETIVOS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma responsableyautónomaydesarrollarsuespíritucrítico.Preveryresolverpacíficamentelos conflictos personales, familiares y sociales.
Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres, analizar y valorar críticamente las desigualdades existentes e impulsar la igualdad real y la no discriminación de las personas con discapacidad.
Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el eficaz aprovechamiento del
130
aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.
Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana
Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la comunicación.
Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes históricos y los principales factores de su evolución. Participar de forma solidaria en el desarrollo y la mejora de su entorno social.
Accederalosconocimientoscientíficosytecnológicosfundamentalesydominarlas habilidades básicas propias de la modalidad elegida.
Comprenderloselementosylosprocedimientosfundamentalesdelainvestigación y delosmétodoscientíficos.Conoceryvalorardeformacríticalacontribucióndela ciencia y la tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el respeto hacia el medio ambiente.
VALORACIÓN
PROPUESTAS DE MEJORA
VALORACIÓN
131
PROPUESTAS DE MEJORA
ADECUACIÓN DEL MATERIAL DIDÁCTICO
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Libro de texto
132
Material de Laboratorio
Colección Cosmos.
El Universo Mecánico. Web.
Videos de la web.
2º BACHILLERATO FÍSICA
CARACTERÍSTICAS DEL CURSO
El presente curso está formado por 8 alumnos, una con la asignatura aprobada que viene de oyente,
pero que realizará todas las pruebas y seguirá el curso con normalidad.
Temas:
Bloque Campo Gravitatorio
Bloque Electromagnetismo
Vibraciones y Ondas
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Óptica
Física Moderna:
Energía Nuclear
Efecto Fotoeléctrico, Ppio de Incertidumbre y dualidad Onda-Corpúsculo
Teoría de La Relatividad
ESTANDARES DE APRENDIZAJE EVALUABLES, COMPETENCIAS CLAVE.
Bloque. Campo gravitatorio
DESCRIPCIÓN DE LA UNIDAD
En el nuevo currículo, la Física de 2.º de Bachillerato rompe con la estructura secuencial de cursos anteriores para tratar de manera global bloques compactos de conocimiento. De este modo, los aspectos cinemático, dinámico y energético se combinan para componer una visión panorámica de las interacciones gravitatoria, eléctrica y magnética. Esta perspectiva permite enfocar la atención del alumnado sobre aspectos novedosos, como el concepto de campo, y trabajar al mismo tiempo sobre casos prácticos más realistas.
En esta unidad introduciremos el concepto de campo, un concepto que, como tal, no se había abordado en cursos anteriores. Comenzamos la unidad poniendo de manifiesto cómo se generan los campos de fuerzas y los efectos que estos producen. Posteriormente, centraremos el estudio en el campo gravitatorio y en los campos gravitatorios generados por distintas masas y su intensidad. A continuación, describiremos la relación entre la fuerza gravitatoria y la energía que adquiere un cuerpo sometido a ella, y aprenderemos a calcularla aplicando la fórmula correspondiente, así como a calcular el potencial gravitatorio característico de un campo.
Parte de la unidad la dedicaremos al estudio del campo gravitatorio terrestre y sus efectos en el peso y la energía potencial gravitatoria. Estos conocimientos se aplicarán a la resolución de problemas de caída libre y altura máxima, e introduciremos el concepto de ingravidez.
Posteriormente, conoceremos una aplicación práctica de los campos gravitatorios: los satélites artificiales. Se muestra la importancia para el desarrollo y las comunicaciones de los satélites artificiales, los requisitos que deben cumplir los satélites artificiales y aprenderemos a calcular su velocidad y período orbital. Estudiaremos los mecanismos necesarios para poner en órbita satélites artificiales y la energía necesaria para hacerlo. Se aprenderá a clasificar los satélites artificiales según la distancia a la que orbitan de la Tierra y según la órbita que describen.
Para finalizar la unidad, introduciremos una cuestión relacionada con los campos gravitatorios que ha generado gran controversia en la física reciente: la materia oscura.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Unidad 1. Campo gravitatorio
Campos de fuerzas
- Fuerzas por contacto y a distancia.
1. Asociar el campo gravitatorio a la existencia de masa y caracterizarlo por la intensidad del campo y el potencial.
1.1. Diferencia entre los conceptos de fuerza y campo, estableciendo una relación entre intensidad del campo gravitatorio y la aceleración de la gravedad.
134
- Campo de fuerzas.
- Acción de los campos de fuerzas.
Campo gravitatorio
- Intensidad del campo gravitatorio.
- Campo gravitatorio de una masa puntual.
- Principio de superposición.
- Campo gravitatorio de una esfera.
- Masa inerte y masa gravitatoria.
- Fuerzas y movimiento en el campo gravitatorio.
2. Representar el campo gravitatorio mediante las líneas de campo
2. 1 Representa el campo gravitatorio mediante las líneas de campo
Energía en el campo gravitatorio
- La fuerza gravitatoria es conservativa.
- Energía potencial de dos masas.
- Potencial gravitatorio.
- Conservación de la energía mecánica.
- Peso de un cuerpo y caída libre.
- Variación de la gravedad con la altura e ingravidez.
3.Reconocer el carácter conservativo del campo gravitatorio por su relación con una fuerza central y asociarle en consecuencia un potencial gravitatorio.
3. Interpretar las variaciones de energía potencial y el signo de la misma en función del origen de coordenadas energéticas elegido.
3.1. Explica el carácter conservativo del campo gravitatorio y determina el trabajo realizado por el campo a partir de las variaciones de energía potencial.
Energía potencial y velocidad de escape
- Energía potencial gravitatoria terrestre.
- Energía potencial cerca del suelo.
- Velocidad de escape.
4. Justificar las variaciones energéticas de un cuerpo en movimiento en el seno de campos gravitatorios.
4. Calcula la velocidad de escape de un cuerpo aplicando el principio de conservación de la energía mecánica.
135
Movimiento de los satélites artificiales
- Naturaleza de la órbita de los satélites artificiales terrestres.
- Estabilidad dinámica de un satélite en órbita circular.
- Velocidad y período orbital.
- Energía mecánica de un satélite en órbita.
- Trabajo de escape desde una órbita.
5. Conocer la importancia de los satélites artificiales de comunicaciones, GPS y meteorológicos y las características de sus órbitas.
5.1. Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para el estudio de satélites de órbita media (MEO), órbita baja (LEO) y de órbita geoestacionaria (GEO) extrayendo conclusiones.5.2. Identifica la hipótesis de la existencia de materia oscura a partir de los datos de rotación de galaxias y la masa del agujero negro central.
Puesta en órbita de un satélite artificial
- Disparo de proyectiles.
- Puesta en órbita por etapas.
- Energía de puesta en órbita.
- Cambio de órbita.
Clasificación orbital de los satélites artificiales
- Clasificación en función de la altura de la órbita que describen.
- Satélites geoestacionarios.
- Satélites en órbita elíptica.
Límites de la gravitación newtoniana
- La materia oscura.
Calcular el trabajo para poner un satélite en órbita y para cambiar de órbita.
Resuelve problemas de Energía y trabajo de satélites.
BLOQUE 1: Campo gravitatorio
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE COMPETENCIAS CLAVE
BÁSICOS
136
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Diferencia entre los conceptos de fuerza y campo, estableciendo una relación entre intensidad del campo gravitatorio y la aceleración de la gravedad.
X X X X X
Representa el campo gravitatorio mediante las líneas de campo
X X X X
Explica el carácter conservativo del campo gravitatorio y determina el trabajo realizado por el campo a partir de las variaciones de energía potencial.
X X X X
Calcula la velocidad de escape de un cuerpo aplicando el principio de conservación de la energía mecánica.
X X X X X
Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para el estudio de satélites de órbita media (MEO), órbita baja (LEO) y de órbita geoestacionaria (GEO) extrayendo conclusiones
X X X X
Identifica la hipótesis de la existencia de materia oscura a partir de los datos de rotación de galaxias y la masa del agujero negro central.
X X X X X X
Resuelve problemas de Energía y trabajo de satélites.
X X X X X
Resuelve problemas de satélites en órbitas circulares utilizando el principio de conservación del momento angular.
X X X X X
Bloque 2. Campo electrostático
Descripción de la unidad
En esta unidad, estudiaremos el comportamiento eléctrico de la materia, centrándonos en el estudio de cuerpos cargados en reposo, que, como veremos, crean a su alrededor un campo eléctrico. Para resaltar que las cargas no se mueven, este campo se denomina campo electrostático.
Partiremos de la ley de Coulomb, que explica la interacción entre cargas eléctricas, y su relación con la formación de un campo eléctrico. Describiremos las líneas de fuerza en un campo electrostático, y
137
analizaremos el principio de superposición de dichas fuerzas, y aprenderemos a calcular el potencial eléctrico y la energía potencial de una carga.
Continuaremos con la aplicación del teorema de las fuerzas vivas y el principio de conservación de la energía mecánica a los campos eléctricos en distintas situaciones. Posteriormente, definiremos flujo en el contexto de un campo eléctrico, y comprenderemos su significado e importancia.
A continuación, enunciaremos el teorema de Gauss y sus aplicaciones, y estudiaremos las aplicaciones prácticas de estos conceptos a los conductores y a la jaula de Faraday.
Para finalizar, señalaremos las semejanzas y las diferencias entre los campos electrostático y gravitatorio.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Unidad 2. Campo electrostático
Naturaleza eléctrica de la materia
- Propiedades eléctricas de la materia.
- Interacción entre cargas eléctricas.
Campo electrostático
- Expresión vectorial de la ley de Coulomb.
- Campo electrostático.
- Líneas de fuerza del campo electrostático.
- Principio de superposición.
Potencial eléctrico
- Campo conservativo.
- Potencial eléctrico y energía potencial.
- Superficies equipotenciales.
1. Asociar el campo eléctrico a la existencia de carga y caracterizarlo por la intensidad del campo y el potencial.
1.1. Relaciona los conceptos de fuerza y campo, estableciendo la relación entre intensidad del campo eléctrico y carga eléctrica.
1.2. Utiliza el principio de superposición para el cálculo de campos y potenciales eléctricos creados por una distribución de cargas puntuales.
Consideraciones energéticas
- Teoremas energéticos.
2. Reconocer el carácter conservativo del campo eléctrico por su relación con una fuerza central y asociarle en consecuencia un potencial eléctrico.
2.1. Representa gráficamente el campo creado por una carga puntual, incluyendo las líneas de campo y las superficies de energía equipotencial.
2.2. Compara los campos eléctrico y gravitatorio estableciendo analogías y diferencias entre ellos.
138
Campo y potencial en conductores eléctricos
- Campo eléctrico en el interior de un conductor en equilibrio.
- Potencial en un conductor.
- Jaula de Faraday.
Comparación entre el campo electrostático y el gravitatorio
- Semejanzas entre ambos campos.
3.Caracterizar el potencial eléctrico en diferentes puntos de un campo generado por una distribución de cargas puntuales y describir el movimiento de una carga cuando se deja libre en el campo.
4. Interpretar las variaciones de energía potencial de una carga en movimiento en el seno de campos electrostáticos en función del origen de coordenadas energéticas elegido.
3.1. Analiza cualitativamente la trayectoria de una carga situada en el seno de un campo generado por una distribución de cargas, a partir de la fuerza neta que se ejerce sobre ella.
4.1. Calcula el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico creado por una o más cargas puntuales a partir de la diferencia de potencial.
4.2. Predice el trabajo que se realizará sobre una carga que se mueve en una superficie de energía equipotencial y lo discute en el contexto de campos conservativos.
Campo eléctrico creado por varias cargas eléctricas.
- Trabajo realizado sobre una carga eléctrica al desplazarla desde un punto a otro.
5 Dibujar el campo eléctrico creado por varias cargas.Dar significado físico al signo del trabajo realizado al mover una carga en un campo eléctrico
5.1 Resolver problemas del campo total creado por varias cargas en un punto, y del potencial total en ese punto.
Unidad 2. Campo electrostático
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Relaciona los conceptos de fuerza y campo, estableciendo la relación entre intensidad del campo eléctrico y carga eléctrica.
X X X X
139
Utiliza el principio de superposición para el cálculo de campos y potenciales eléctricos creados por una distribución de cargas puntuales.
X X X X X
Representa gráficamente el campo creado por una carga puntual, incluyendo las líneas de campo y las superficies de energía equipotencial.
X X X X X
Compara los campos eléctrico y gravitatorio estableciendo analogías y diferencias entre ellos.
X X X X
Analiza cualitativamente la trayectoria de una carga situada en el seno de un campo generado por una distribución de cargas, a partir de la fuerza neta que se ejerce sobre ella.
X X X
Calcula el trabajo necesario para transportar una carga entre dos puntos de un campo eléctrico creado por una o más cargas puntuales a partir de la diferencia de potencial.
X X X X
Predice el trabajo que se realizará sobre una carga que se mueve en una superficie de energía equipotencial y lo discute en el contexto de campos conservativos.
X X X
Resolver problemas del campo total creado por varias cargas en un punto, y del potencial total en ese punto.
X X X
Unidad 3.Interacción magnética
Descripción de la unidad
En esta unidad profundizaremos en el estudio de los campos magnéticos. Para centrar el interés del alumnado en este tema, partiremos de posibles usos en el futuro de los campos magnéticos.
En cuanto a contenidos, comenzaremos describiendo qué es un campo magnético y su relación con las cargas eléctricas. Definiremos la idea de fuerza magnética, y aprenderemos a determinarla aplicando la ley de Lorentz.
A continuación, expondremos algunas aplicaciones tecnológicas de los campos magnéticos y eléctricos, como el selector de velocidades, el espectrógrafo de masas, el galvanómetro y el ciclotrón. También estudiaremos cómo actúa la fuerza magnética sobre distintos elementos de corriente y resolveremos ejercicios.
140
Posteriormente, estudiaremos el campo magnético que generan las cargas, como el creado por un elemento infinitesimal de corriente, una carga puntual, una espira o un hilo de corriente. Tras este análisis, enunciaremos la ley de Ampere y la aplicaremos a diversas situaciones prácticas. Para terminar, analizaremos las fuerzas entre elementos de corriente y determinaremos la unidad de intensidad de la corriente eléctrica.
En esta unidad se propone, además, el uso de la aplicación matemática GeoGebra para trabajar conceptos relacionados con los campos magnéticos.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
UNIDAD 3: Interacción magnética
Fuerzas magnéticas sobre una partícula cargada
- Campo magnético.
- Fuerza magnética.
- Unidad del campo magnético.
- Producto vectorial.
- Fuerza eléctrica y fuerza magnética.
- Trayectoria en un campo magnético perpendicular a la velocidad.
- Trayectoria genérica de una partícula.
1. Conocer el movimiento de una partícula cargada en el seno de un campo magnético.
1.1. Describe el movimiento que realiza una carga cuando penetra en una región donde existe un campo magnético y analiza casos prácticos concretos como los espectrómetros de masas y los aceleradores de partículas.1.2 Relaciona las cargas en movimiento con la creación de campos magnéticos y describe las líneas del campo magnético que crea una corriente eléctrica rectilínea.
Fuerza magnética sobre distintos elementos de corriente
- Fuerza magnética sobre una carga en movimiento, Ley de Lorentz
- Fuerza magnética sobre un hilo de corriente rectilíneo.
- Momento sobre una espira de corriente.
- Momento dipolar magnético.
2.1 Comprender y comprobar que las corrientes eléctricas generan campos magnéticos. 2.2. Comprender y comprobar que las corrientes eléctricas generan campos magnéticos.2.3. Reconocer la fuerza de Lorentz como la fuerza que se ejerce sobre una partícula cargada que se mueve en una región del espacio donde actúan un campo eléctrico y un campo magnético.
2.1. Calcula el radio de la órbita que describe una partícula cargada cuando penetra con una velocidad determinada en un campo magnético conocido aplicando la fuerza de Lorentz.2. 2 Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para comprender el funcionamiento de un ciclotrón y calcula la frecuencia propia de la carga cuando se mueve en su interior.
Fuerzas entre elementos de 3.1 Describir el campo 3.1. Establece, en un punto
141
corriente
- Fuerza entre dos hilos rectos.
- Fuerza entre un hilo y una espira en el mismo plano.
magnético originado por una corriente rectilínea, por una espira de corriente o por un solenoide en un punto determinado.
3.2 Identificar y justificar la fuerza de interacción entre dos conductores rectilíneos y paralelos.
dado del espacio, el campo magnético resultante debido a dos o más conductores rectilíneos por los que circulan corrientes eléctricas.3.2. Caracteriza el campo magnético creado por una espira3.3 Identificar y justificar la fuerza de interacción entre dos conductores rectilíneos y paralelos.
UNIDAD 3: Interacción magnética
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Describe el movimiento que realiza una carga cuando penetra en una región donde existe un campo magnético y analiza casos prácticos concretos como los espectrómetros de masas y los aceleradores de partículas.
X X X X X
Relaciona las cargas en movimiento con la creación de campos magnéticos y describe las líneas del campo magnético que crea una corriente eléctrica rectilínea.
X X X X
Calcula el radio de la órbita que describe una partícula cargada cuando penetra con una velocidad determinada en un campo magnético conocido aplicando la fuerza de Lorentz.
X X X X X
Utiliza aplicaciones virtuales interactivas para comprender el funcionamiento de un ciclotrón y calcula la frecuencia
X X X X
142
propia de la carga cuando se mueve en su interior.
Establece, en un punto dado del espacio, el campo magnético resultante debido a dos o más conductores rectilíneos por los que circulan corrientes eléctricas.
X X X X
Caracteriza el campo magnético creado por una espira
X X X X
Identificar y justificar la fuerza de interacción entre dos conductores rectilíneos y paralelos.
X X X X X X
Tema 4. Inducción magnética
Descripción de la unidad
En esta unidad, abordamos una cuestión fundamental para el desarrollo de nuestra sociedad tal como la conocemos: la generación de energía eléctrica aprovechando la inducción magnética.
Comenzamos la unidad aplicando el ya estudiado concepto de flujo a un campo magnético. Definiremos el tesla como su unidad, y aplicaremos este concepto a la resolución de problemas. Posteriormente, analizaremos la inducción de una fuerza electromotriz por una barra en movimiento y deduciremos las leyes de inducción de Faraday-Henry y la ley de Lenz a partir del estudio de sus experimentos. Aplicaremos ambas leyes a la resolución de problemas de cálculo de la FEM inducida y a la deducción de su sentido.
A continuación, describiremos algunos dispositivos de corriente alterna, partiendo de la observación de la corriente eléctrica que genera una espira en un campo magnético, y llamando la atención sobre la variación de su signo. Deduciremos la denominada corriente alterna y a partir de ella, expondremos cómo se produce la corriente en un alternador. Analizaremos en detalle, algunas de las transformaciones de energía que tienen lugar en un alternador para producir energía eléctrica en los distintos tipos de centrales. Estudiaremos las partes del alternador y la función de cada una de ellas.
Partiendo del conocimiento del alternador, presentaremos a los estudiantes el dispositivo inverso: el motor. Analizaremos su funcionamiento, sus partes y la importancia del invento de este dispositivo para el ser humano. Haremos una comparación entre ambos dispositivos: motor eléctrico y alternador.
Por último, estudiaremos cómo se producen los fenómenos de autoinducción e inducción mutua en los circuitos eléctricos y, a partir de ellos, el funcionamiento de los transformadores y su uso.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
143
UNIDAD 4: Inducción magnética
Flujo del campo magnético
- Flujo magnético.
Definir el flujo de un campo gravitatorio, eléctrico y magnético.
1.1. Establece el flujo magnético que atraviesa una espira que se encuentra en el seno de un campo magnético y lo expresa en unidades del Sistema Internacional.
Inducción de una fuerza electromotriz
- Movimiento de una barra conductora en un campo magnético.
- Experimento de la horquilla.
- Balance energético.
- Ley de inducción de Faraday-Henry. Ley de Lenz.
- El experimento de la horquilla bajo la ley de inducción de Faraday.
- Unidad de FEM
2.1. Relacionar las variaciones del flujo magnético con la creación de corrientes eléctricas y determinar el sentido de las mismas.
2.2 Conocer las experiencias de Faraday y de Henry que llevaron a establecer las leyes de Faraday y Lenz.
2.2. Calcula la fuerza electromotriz inducida en un circuito y estima la dirección de la corriente eléctrica aplicando las leyes de Faraday y Lenz.
2.2. Emplea aplicaciones virtuales interactivas para reproducir las experiencias de Faraday y Henry y deduce experimentalmente las leyes de Faraday y Lenz.
Dispositivos de corriente alterna
- Espira girando en un campo magnético.
- El alternador.
- El motor eléctrico.
3. Identificar los elementos fundamentales de que consta un generador de corriente alterna y su función.
3.1. Demuestra el carácter periódico de la corriente alterna en un alternador a partir de la representación gráfica de la fuerza electromotriz inducida en función del tiempo.
Transformadores 4. Identificar los elementos fundamentales de que consta un generador de corriente alterna y su función.
4.1 Resuelve problemas de transformación de corriente alterna.
Transporte de la corriente eléctrica.
5. Conocer el transporte de electricidad de alta tensión.
5. Justifica el modo en el que las compañías eléctricas transportan energía.
144
UNIDAD 4: Inducción magnética
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Establece el flujo magnético que atraviesa una espira que se encuentra en el seno de un campo magnético y lo expresa en unidades del Sistema Internacional.
X X X X X
Calcula la fuerza electromotriz inducida en un circuito y estima la dirección de la corriente eléctrica aplicando las leyes de Faraday y Lenz
X X X X X
Emplea aplicaciones virtuales interactivas para reproducir las experiencias de Faraday y Henry y deduce experimentalmente las leyes de Faraday y Lenz.
X X X X
Demuestra el carácter periódico de la corriente alterna en un alternador a partir de la representación gráfica de la fuerza electromotriz inducida en función del tiempo.
X X X X X X X
Resuelve problemas de transformación de corriente alterna.
X X X X
Justifica el modo en el que las compañías eléctricas transportan energía.
X X X X X X X X
Unidad .5 Ondas mecánicas y vibraciones
145
Descripción de la unidad
Esta unidad inicia el bloque dedicado al estudio de los fenómenos ondulatorios. El concepto de onda no se estudia en cursos anteriores y necesita, por tanto, un enfoque secuencial. Lo trataremos en, primer lugar, desde un punto de vista descriptivo y, en las siguientes unidades, desde un punto de vista funcional.
Comenzaremos la unidad recordando el movimiento armónico simple y explicando que da lugar al movimiento ondulatorio al propagarse a lo largo de un eje a velocidad constante. Presentaremos los elementos característicos de los movimientos periódicos: período, frecuencia, velocidad y amplitud, y aplicaremos sus ecuaciones a la resolución de problemas. Posteriormente, analizaremos la energía del movimiento armónico simple, tanto la cinética como la potencial, y calcularemos la energía total, o mecánica, que posee.
A continuación, definiremos los conceptos de pulsos y trenes de ondas viajeras y estacionarias, y estableceremos los criterios para clasificar las ondas según su energía y dirección de propagación.
Después de introducir todas las magnitudes asociadas a la oscilación y a la propagación de las ondas, aplicaremos estos parámetros a la resolución de problemas. También, abordaremos el estudio de las ondas armónicas, conociendo la función matemática, la ecuación de la onda armónica, su periodicidad espacial y temporal, y calculando su fase y desfase.
Para que el alumnado comprenda que las ondas transportan energía pero no materia, realizaremos el cálculo de la energía y la intensidad de una onda mecánica armónica partiendo de un ejemplo concreto.
Finalmente, analizaremos los fenómenos de atenuación y absorción, y aplicaremos la ley general de absorción al cálculo de la pérdida de energía e intensidad de las ondas.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Unidad .5 Ondas mecánicas y vibraciones
Pulsos y ondas
- Propagación de una oscilación.
- Pulsos.
- Ondas.
4. Expresar la ecuación de una onda en una cuerda indicando el significado físico de sus parámetros característicos.
4 Diferencia entre ondas longitudinales y transversales y define sus magnitudes fundamentales.
Características de las ondas
- Magnitudes asociadas a la oscilación.
- Magnitudes asociadas a la propagación.
- Velocidad de fase.
- Velocidad de oscilación o
5. Interpretar la doble periodicidad de una onda a partir de su frecuencia y su número de onda.
5.1. Obtiene las magnitudes características de una onda a partir de su expresión matemática.5.2 Y el caso contrario, a partir de las magnitudes características de la onda escribe su ecuación.
146
vibración.
Ondas armónicas
- Función o ecuación de onda armónica.
- Periodicidad espacial y temporal.
- Fase y desfase de una onda armónica.
6- Interpretar la doble periodicidad de una onda a partir de su frecuencia y su número de onda.
6.1. Dada la expresión matemática de una onda, justifica la doble periodicidad con respecto a la posición y el tiempo.
Energía e intensidad de las ondas armónicas
- Energía de una ondamecánica armónica.
- Intensidad de una onda.
7. Valorar las ondas como un medio de transporte de energía pero no de masa.
7.1. Relaciona la energía mecánica de una onda con su amplitud.
Atenuación y absorción de ondas mecánicas
- Atenuación de ondas.
- Absorción de ondas.
8. Reconocer las escalas de intensidad de una onda, en especial los decibelios para el sonido como una escala logarítmica.
8. Calcula la intensidad de una onda a cierta distancia del foco emisor, empleando la ecuación que relaciona ambas magnitudes.
Unidad .5 Ondas mecánicas y vibraciones
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Determina la velocidad de propagación de una onda y la de vibración de las partículas que la forman, interpretando ambos resultados.
X X X X X
Explica las diferencias entre ondas longitudinales y transversales a partir de la orientación relativa de la oscilación y de la propagación.
X X X X
147
Reconoce ejemplos de ondas mecánicas en la vida cotidiana.
X X X X X X
Resolver problemas de fuerzas y determinación de energías para un péndulo y para el caso de un muelle.
X X X X
Diferencia entre ondas longitudinales y transversales y define sus magnitudes fundamentales.
X X X X
Obtiene las magnitudes características de una onda a partir de su expresión matemática.
X X X X
Y el caso contrario, a partir de las magnitudes características de la onda escribe su ecuación.
X X X X
Dada la expresión matemática de una onda, justifica la doble periodicidad con respecto a la posición y el tiempo.
X X X X X
Relaciona la energía mecánica de una onda con su amplitud.
X X X X X
Calcula la intensidad de una onda a cierta distancia del foco emisor, empleando la ecuación que relaciona ambas magnitudes.
X X X X X X X X
Unidad 6. Ondas Electromagnéticas. Óptica Geométrica.
Descripción de la unidad
En esta unidad didáctica se aborda el estudio de las ondas electromagnéticas comparándolas con las ondas mecánicas estudiadas en la unidad anterior. .
Está dedicada también, al estudio de los fenómenos ondulatorios diferenciándolos de los fenómenos corpusculares. Para comenzar, analizaremos el principio de Huygens y explicaremos qué ocurre cuando varias ondas coinciden aplicando el principio de superposición. Consideraremos diversas situaciones de superposición de ondas, como la interferencia entre ondas coherentes. Aprenderemos a representar las interferencias mediante vectores, y a hallar los parámetros de la onda resultante de forma gráfica. Analizaremos, también, cuándo la interferencia es constructiva o destructiva, y estudiaremos la superposición de ondas estacionarias.
Describiremos la reflexión y la refracción aplicando el principio de Huygens a la interpretación de estos fenómenos. Calcularemos el valor del ángulo límite de refracción a partir de la ley de Snell, y estudiaremos la difracción apoyándonos, también, en el principio de Huygens. Conoceremos las aplicaciones de la difracción al cálculo de distancias en estructuras muy pequeñas como átomos, moléculas, chips, etc.
148
Estudiaremos, además, el efecto Doppler, y analizaremos los cambios de frecuencia del sonido en diversas situaciones de movimiento y reposo del receptor y del emisor
A continuación, estudiaremos cómo se generan las ondas electromagnéticas y por qué las describimos como transversales, y trabajaremos la ecuación de una onda electromagnética para, más adelante, resolver problemas. Diferenciaremos la luz natural y la luz polarizada, y calcularemos el ángulo de Brewster a partir de la ley de Snell.
Para introducir el espectro electromagnético, partiremos del concepto de dispersión, definiendo primero el índice de refracción. Explicaremos la razón de que los cuerpos tengan colores y presentaremos las distintas radiaciones que componen el espectro y sus efectos sobre los seres vivos. Finalmente, conoceremos algunos instrumentos para la transmisión de ondas electromagnéticas.
Tras estudiar la luz como radiación electromagnética, aplicamos este conocimiento al estudio de la formación de imágenes mediante sistemas e instrumentos ópticos, objeto de estudio de la óptica geométrica.
Conoceremos, en primer lugar, las leyes de la óptica geométrica, las partes de los sistemas ópticos y el marco de aproximación paraxial de la óptica geométrica. Analizaremos los elementos y las magnitudes característicos de los sistemas ópticos: distancia objeto-imagen, focos, formación de imágenes reales y virtuales, etc. Nos adentraremos en el mecanismo por el cual se forman las imágenes en lentes y espejos, aprenderemos a trazar rayos para representar la formación de imágenes en ambos sistemas ópticos, y realizaremos problemas de cálculo de la potencia de una lente. También, realizaremos problemas de aplicación relacionados con situaciones de uso de espejos y lentes en la vida cotidiana.
Posteriormente, abordaremos la óptica ocular desde un punto de vista funcional, centrándonos en el mecanismo de la formación de imágenes, pero sabiendo que en la visión intervienen, no solo fenómenos físicos, sino también psicofísicos, determinantes en aspectos como la percepción del movimiento, la visión del color, etc. También, analizaremos las disfunciones derivadas de alteraciones en la estructura o el funcionamiento del ojo, y algunos instrumentos creados por el ser humano para compensar y corregir estas deficiencias.
Para finalizar la unidad, conoceremos algunos instrumentos ópticos diseñados para asistir a la visión con distintos fines: la cámara fotográfica, la lupa, el microscopio y el telescopio
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Unidad 6. Ondas Electromagnéticas. Óptica Geométrica
Propagación de las ondas
- Principio de Huygens.
- Principio de superposición.
1. Utilizar el principio de Huygens para comprender e interpretar la propagación de las ondas y los fenómenos ondulatorios.
1. Utilizar el principio de Huygens para comprender e interpretar la propagación de las ondas y los fenómenos ondulatorios.
Reflexión y refracción Aplica el principio de Huygens para explicar la reflexión y la
2.1. Interpreta los fenómenos de reflexión y refracción a partir
149
- La reflexión.
- El principio de Huygens aplicado a la reflexión.
- La refracción.
- Interpretación de la refracción por el principio de Huygens.
- Ángulo límite de refracción
refracción. del principio de Huygens.
Difracción
- Las ondas frente a los obstáculos.
- Interpretación de la difracción mediante el principio de Huygens.
- Difracción producida por una rendija.
- Difracción producida por doble rendija.
- Aplicaciones de la difracción.
Reconocer la difracción y las interferencias como fenómenos propios del movimiento ondulatorio.
Interpreta los fenómenos de interferencia y la difracción a partir del principio de Huygens.
EfectoDoppler
- Emisor y receptor en reposo.
- Emisor en movimiento y receptor en reposo.
- Emisor en reposoy receptor en movimiento.
- Emisor y receptor en movimiento.
Naturaleza de la luz
- Naturaleza corpuscular de la luz.
- Naturaleza ondulatoria de la luz.
Explicar y reconocer el efecto Doppler en sonidos.
Conocer las dos teorías sobre la naturaleza de la luz.
Reconoce situaciones cotidianas en las que se produce el efecto Doppler justificándolas de forma cualitativa.
Enumerar ventajas e inconvenientes de cada una de las teorías.
Polarización de las ondas electromagnéticas
- Luz natural y luz polarizada.
- Ángulo de Brewsterde polarización por reflexión.
Estudiar qué ocurre cuando la luz pasa a través de un polarizador.
Utiliza el polarímetro para comprobar el desvío de la luz polarizada por sustancias ópticamente activas.
150
Leyes de la óptica geométrica
- Leyes de la óptica geométrica.
- Sistemas ópticos.
- Elementos y magnitudes características en los sistemas ópticos.
- Trazado de rayos.
Formular e interpretar las leyes de la óptica geométrica.
Explica procesos cotidianos a través de las leyes de la óptica geométrica.
Formación de imágenes mediante sistemas ópticos
- Formación de imágenes en lentes delgadas.
- Formación de imágenes en espejos.
- Comparación de imágenes formadas en lentes y espejos esféricos.
. Valorar los diagramas de rayos luminosos y las ecuaciones asociadas como medio que permite predecir las características de las imágenes formadas en sistemas ópticos.
Demuestra experimental y gráficamente la propagación rectilínea de la luz mediante un juego de prismas que conduzcan un haz de luz desde el emisor hasta una pantalla.Obtiene el tamaño, la posición y la naturaleza de la imagen de un objeto producida por un espejo plano y una lente delgada realizando el trazado de rayos y aplicando las ecuaciones correspondientes.
Formación de imágenes con aparatos formados por varias lentes o espejos
Dibuja distintos aparatos, microscopio, telescopio refractivo y reflexivo
Obtiene el tamaño, la posición y la naturaleza de la imagen de un objeto producida por estos aparatos.
El mecanismo óptico de la visión humana
- El ojo como sistema óptico. Analogía con la cámara fotográfica.
- Acomodación.
- Defectos ópticos del sistema visual.
- Compensación de defectos visuales.
- Astigmatismo y su compensación.
- La presbicia y su compensación.
Conocer el funcionamiento óptico del ojo humano y sus defectos y comprender el efecto de las lentes en la corrección de dichos efectos.
Justifica los principales defectos ópticos del ojo humano: miopía, hipermetropía, presbicia y astigmatismo, empleando para ello un diagrama de rayos.
151
Unidad 6. Ondas Electromagnéticas. Óptica Geométrica
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Utilizar el principio de Huygens para comprender e interpretar la propagación de las ondas y los fenómenos ondulatorios.
X X X X
Interpreta los fenómenos de reflexión y refracción a partir del principio de Huygens.
X X X X
Interpreta los fenómenos de interferencia y la difracción a partir del principio de Huygens.
X X X X
Reconoce situaciones cotidianas en las que se produce el efecto Doppler justificándolas de forma cualitativa.
X X X X X
Enumerar ventajas e inconvenientes de cada una de las teorías sobre la luz.
Utiliza el polarímetro para comprobar el desvío de la luz polarizada por sustancias ópticamente activas.
X
X
X
X
X X X X
X
Explica procesos cotidianos a través de las leyes de la óptica geométrica.
X X X X X X X
Demuestra experimental y gráficamente la propagación rectilínea de la luz mediante un juego de prismas que conduzcan un haz de luz desde el emisor hasta una pantalla.
X X X X X
Obtiene el tamaño, la posición y la naturaleza de la imagen de un objeto producida por un espejo plano y una lente delgada realizando el trazado de
X X X X X
152
rayos y aplicando las ecuaciones correspondientes.
Obtiene el tamaño, la posición y la naturaleza de la imagen de un objeto producida por estos aparatos.
X X X X X
Justifica los principales defectos ópticos del ojo humano: miopía, hipermetropía, presbicia y astigmatismo, empleando para ello un diagrama de rayos.
X X X X X X
Tema 7. Física nuclear
Descripción de la unidad
Esta unidad aborda la llamada física de partículas, relacionando lo más pequeño con las teorías más avanzadas que se refieren al origen y evolución del universo.
Comenzaremos el desarrollo de la unidad profundizando en el conocimiento de los fenómenos radiactivos, el descubrimiento de la radiactividad y de los átomos radiactivos naturales y artificiales. Nos dedicaremos al estudio de los tipos de emisiones radiactivas, conoceremos cómo se descubrieron el núcleo y otros parámetros manejados por los estudiantes, como el número de protones y de neutrones de los átomos, recordando la existencia de isótopos y el término nucleídos.
Posteriormente, analizaremos las emisiones radiactivas, estudiando la ley de los desplazamientos radiactivos, las leyes de Soddy-Fajans, y la emisión de rayos gamma. Analizaremos las series radiactivas naturales y la radiactividad artificial. Conoceremos los principales parámetros de la desintegración radiactiva, como la velocidad de desintegración, el período de semidesintegración y la actividad de una muestra, y aprenderemos a calcular estos parámetros en problemas. Profundizaremos en las aplicaciones prácticas de la emisión radiactiva, especialmente en los cálculos de datación basada en radioisótopos.
Dedicaremos parte de esta unidad al efecto de las radiaciones sobre los seres vivos, conociendo las radiaciones ionizantes y su efecto sobre las moléculas. Analizaremos la variación de los efectos sobre los seres vivos en función de la cantidad de radiación absorbida, y estudiaremos el contador Geiguer-Muller para determinar la cantidad de radiación a la que está sometido un cuerpo.
También, conoceremos las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza, y las relacionaremos con la estabilidad nuclear y la radiactividad. Concluiremos este bloque de física de partículas, analizando las reacciones nucleares de fisión y fusión, profundizando en el uso de la energía nuclear de fisión para la generación de energía eléctrica en los reactores nucleares. Resumiremos lo aprendido en el modelo estándar de partículas, y aprenderemos a clasificar todas las partículas conocidas hasta el momento.
Finalmente, propondremos al alumnado el estudio de las estructuras más grandes de la naturaleza: estrellas, galaxias, cúmulos, nebulosas… Conoceremos estudios científicos que alcanzan las fronteras de la física actual, como los realizados sobre el origen del universo, su estado de expansión actual y su posible evolución. Abordaremos, por último, la relación entre gravitación y relatividad y la teoría de la gran unificación, o teoría del todo, que explicaría todos los fenómenos físicos de la naturaleza, y plantearemos algunas cuestiones pendientes de resolver en las fronteras de la física.
153
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Tema 7. Física nuclear
Fenómenos radiactivos
- Descubrimiento de la radiactividad.
- Los elementos radiactivos.
- Tipos de emisiones radiactivas.
1. Distinguir los diferentes tipos de radiaciones y su efecto sobre los seres vivos.
1.1. Describe los principales tipos de radiactividad incidiendo en sus efectos sobre el ser humano, así como sus aplicaciones médicas.
El núcleo atómico
- El descubrimiento del núcleo atómico.
- Número atómico y número másico.
- Isótopos y nucleídos.
- Masa atómica.
2. Establecer la relación entre la composición nuclear y la masa nuclear con los procesos nucleares de desintegración.
2.1. Obtiene la actividad de una muestra radiactiva aplicando la ley de desintegración y valora la utilidad de los datos obtenidos para la datación de restos arqueológicos
2.2. Realiza cálculos sencillos relacionados con las magnitudes que intervienen en las desintegraciones radiactivas.
Emisiones radiactivas y transmutación
- Leyes de los desplazamientos radiactivos.
- Emisión de rayos gamma.
3. Valorar las aplicaciones de la energía nuclear en la producción de energía eléctrica, radioterapia, datación en arqueología y la fabricación de armas nucleares.
3.1. Explica la secuencia de procesos de una reacción en cadena, extrayendo conclusiones acerca de la energía liberada.
3.2. Conoce aplicaciones de la energía nuclear como la datación en arqueología y la utilización de isótopos en medicina.
Radiactividad natural y artificial
- Series radiactivas naturales.
- Radiactividad artificial.
4. Conocer las fuentes de radiactividad natural y sus consecuencias.
Ver las ppales series radiactivas.
Reacciones nucleares artificiales.
4. Completa una tabla de una serie radiactiva conocidas las emisiones de cada uno de sus isótopos.
.
Ley de la desintegración radiactiva
5 Define periodo de semidesintegración y
5. Realiza problemas de cálculo de la actividad de un elemento
154
- Velocidad de desintegración radiactiva.
- Período de semidesintegración.
- Actividad.
- Datación basada en radioisótopos.
diferencia de vida media. radiactivo.
Efecto de las radiaciones. Riesgos y aplicaciones
- Radiación ionizante.
- Cantidad de radiación absorbida.
- Efecto biológico de las radiaciones.
6. Justificar las ventajas, desventajas y limitaciones de la fisión y la fusión nuclear.
6. Analiza las ventajas e inconvenientes de la fisión y la fusión nuclear justificando la conveniencia de su uso.
Interacción fuerte y estabilidad nuclear
- Las interacciones fundamentales de la naturaleza.
7. Distinguir las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza y los principales procesos en los que intervienen.
7.1 Analiza las ventajas e inconvenientes de la fisión y la fusión nuclear justificando la conveniencia de su uso.
7.2 Establece una comparación cuantitativa entre las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza en función de las energías involucradas.
Reacciones nucleares: fisión y fusión
- Fisión nuclear.
- Reactores de fisión.
- Fusión nuclear.
El modelo estándar de partículas
- Partículas constituyentes de la materia.
- Clasificación de las partículas.
- Modelo estándar de partículas.
8. Conocer algunas partículas fundamentales de especial interés, como los neutrinos y el bosón de Higgs, a partir de los procesos en los que se presentan.
8. Caracteriza algunas partículas fundamentales de especial interés, como los neutrinos y el bosón de Higgs, a partir de los procesos en los que se presentan.
Las fronteras de la física 9. Describir la composición del 9. Explica la teoría del bigbang
155
- Estrellas y galaxias.
- La expansión del universo y el bigbang.
- Evolución del universo.
- Gravitación, relatividad y cosmología.
- Unificación de las interacciones físicas.
universo a lo largo de su historia en términos de las partículas que lo constituyen y establecer una cronología del mismo a partir debigbang.
y discute las evidencias experimentales en las que se apoya, como son la radiación de fondo y el efecto Doppler relativista.
Tema 7. Física nuclear
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Describe los principales tipos de radiactividad incidiendo en sus efectos sobre el ser humano, así como sus aplicaciones médicas.
X X X X X X X
Obtiene la actividad de una muestra radiactiva aplicando la ley de desintegración y valora la utilidad de los datos obtenidos para la datación de restos arqueológicos
X X X X
Realiza cálculos sencillos relacionados con las magnitudes que intervienen en las desintegraciones radiactivas.
X X X X
Explica la secuencia de procesos de una reacción en cadena, extrayendo conclusiones acerca de la energía liberada.
X X X X X
Conoce aplicaciones de la energía nuclear como la datación en arqueología
X X X X X
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y la utilización de isótopos en medicina.
Completa una tabla de una serie radiactiva conocidas las emisiones de cada uno de sus isótopos.
X X X X
Realiza problemas de cálculo de la actividad de un elemento radiactivo.
X X X X X
Analiza las ventajas e inconvenientes de la fisión y la fusión nuclear justificando la conveniencia de su uso.
X X X X X X X X
Establece una comparación cuantitativa entre las cuatro interacciones fundamentales de la naturaleza en función de las energías involucradas.
X X X X X
Caracteriza algunas partículas fundamentales de especial interés, como los neutrinos y el bosón de Higgs, a partir de los procesos en los que se presentan.
X X X
Explica la teoría del big bang y discute las evidencias experimentales en las que se apoya, como son la radiación de fondo y el efecto Doppler relativista.
X X X X X X
Tema 8. El Efecto Fotoeléctrico. Dualidad Onda-Corpúsculo y Ppio de Incertidumbre de Heisenberg
DESCRIPCIÓN DE LA UNIDAD
Estudiaremos el efecto fotoeléctrico, sus anomalías y propiedades, y la explicación cuántica planteada por Einstein para él las importantes consecuencias para entender la naturaleza de la luz, y el nacimiento de la física cuántica. Como cierre de esta unidad, estudiaremos el desarrollo de la mecánica cuántica con la hipótesis de De Broglie, su relación con el modelo de Bohr a través de las ondas de electrones, la ecuación de Schrödinger para calcular el comportamiento ondulatorio de las partículas, y el principio de incertidumbre de Heisenberg. Finalmente relacionaremos estos conocimientos de mecánica cuántica con el modelo atómico de orbitales ya estudiado por el alumnado en Química en cursos anteriores.
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CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Tema 8. El Efecto Fotoeléctrico, Dualidad Onda-Corpúsculo y Ppio de Incertidumbre de Heisenberg
Teoría cuántica del efecto fotoeléctrico
- Fotoemisión de electrones.
- Anomalías en el efecto fotoeléctrico.
- Teoría de Einstein del efecto fotoeléctrico.
- Estudio del efecto fotoeléctrico.
Conocer el año 1905 como el annus mirabilis de Einstein.Explicar por qué la física clásica no lograba explicar el efecto fotoeléctrico tratando a la luz como una onda electromagnética.
Compara la predicción clásica del efecto fotoeléctrico con la explicación cuántica postulada por Einstein y realiza cálculos relacionados con el trabajo de extracción y la energía cinética de los fotoelectrones.
Naturaleza corpuscular de la luz
- Cuantos de luz y fotones.
- Doble naturaleza de la luz.
- Rayos X y rayos gamma.
Valorar la hipótesis de Planck en el marco del efecto fotoeléctrico.
Relaciona la longitud de onda o frecuencia de la radiación absorbida o emitida por un átomo con la energía de los niveles atómicos involucrados.
Mecánica cuántica
- La hipótesis de De Broglie.
- Modelo de Bohr y ondas de electrones.
- Nacimiento de la mecánica cuántica.
- La ecuación de Schrödinger.
- El principio de incertidumbre de Heisenberg.
- Orbitales y modelo atómico cuántico.
Presentar la dualidad onda-corpúsculo como una de las grandes paradojas de la física cuántica.. Reconocer el carácter probabilístico de la mecánica cuántica en contraposición con el carácter determinista de la mecánica clásica.
Determina las longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento a diferentes escalas, extrayendo conclusiones acerca de los efectos cuánticos a escalas macroscópicas.Formula de manera sencilla el principio de incertidumbre Heisenberg y lo aplica a casos concretos como los orbítales atómicos.
Tema 8. El Efecto Fotoeléctrico, Dualidad Onda-Corpúsculo y Ppio de Incertidumbre de Heisenberg
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE COMPETENCIAS CLAVE
BÁSICOS
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CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Compara la predicción clásica del efecto fotoeléctrico con la explicación cuántica postulada por Einstein y realiza cálculos relacionados con el trabajo de extracción y la energía cinética de los fotoelectrones.
X X X X X X
Relaciona la longitud de onda o frecuencia de la radiación absorbida o emitida por un átomo con la energía de los niveles atómicos involucrados.
X X X X
Determina las longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento a diferentes escalas, extrayendo conclusiones acerca de los efectos cuánticos a escalas macroscópicas.
X X X X
Formula de manera sencilla el principio de incertidumbre Heisenberg y lo aplica a casos concretos como los orbítales atómicos.
X X X X X
Tema 9. Teoría de la Relatividad
Descripción de la unidad
En esta unidad, se inicia el bloque temático de la física moderna presentando la teoría especial de la relatividad, como alternativa necesaria a la física clásica, para explicar algunos hechos experimentales.
Comenzamos la unidad analizando las concepciones aristotélicas y de Galileo del movimiento, la inercia y la relatividad del movimiento. Presentamos, también, los sistemas de referencias inerciales y no inerciales, y las ecuaciones de transformación que nos permiten pasar los resultados de un sistema de referencia a otro. Analizaremos la ley de la inercia y la noción de espacio y tiempo absolutos introducida por Newton, así como el principio de relatividad que surge de la combinación de las aportaciones de Galileo y Newton.
Revisaremos los experimentos para establecer la velocidad de la luz y la teoría ondulatoria que llevaron a Huygens a proponer el éter lumínico como medio necesario para la propagación de la luz. También, describiremos las contradicciones que presentaba este modelo, las aportaciones de Maxwell, los experimentos realizados, posteriormente, por Michelson-Morley y las transformaciones de Lorentz, que desembocaron en la necesidad de buscar nuevas explicaciones a la idea del tiempo absoluto.
159
Presentaremos, a continuación, los postulados de Einstein, sus principios y consecuencias, la idea del espacio cuatridimensional y sus efectos en la dilatación del tiempo y la contracción de la longitud.
Analizaremos, además, los cambios que supone la teoría de la relatividad en el estudio de la dinámica y la energía. En primer lugar, abordaremos la redefinición relativista del momento lineal y la variación de la expresión de la segunda ley de Newton, y, en segundo lugar, trabajaremos con la reformulación de la energía de una partícula en reposo. Finalmente, a partir de la combinación de la energía relativista y el momento lineal, se plantea la existencia de dos tipos de partículas: materiales y no materiales.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Tema 9. Teoría de la Relatividad
La relatividad de Galileo y Newton
- El movimiento en la Antigüedad.
- La relatividad de Galileo.
- Sistemas de referencia inerciales.
- Transformación cinemática.
- Magnitudes absolutas y relativas.
- Principio de relatividad de Galileo.
Repasar los conceptos de velocidad relativa de Galileo, magnitudes constantes y magnitudes relativas
Resuelve problemas de repaso de cálculos de velocidades para diferentes sistemas de referencia inerciales.
La propagación de la luz y el éter lumínico.
- La velocidad de la luz.
- Propagación ondulatoria de la luz.
- El éter lumínico.
- El arrastre del éter.
Entender el problema de la constancia de la velocidad de la luz en las ecuaciones de Maxwell y la contradicción que supone con la teoría de la relatividad de Galileo.
Explica el dilema en el que se encontraba la física a ppios del siglo XX.
El experimento de Michelson-Morley
- Las ondas electromagnéticas.
- La búsqueda del éter.
- Las transformaciones de Lorentz
Valorar la motivación que llevó a Michelson y Morley a realizar su experimento y discutir las implicaciones que de él se derivaron.
Reproduce esquemáticamente el experimento de Michelson-Morley, así como los cálculos asociados sobre la velocidad de la luz, analizando las consecuencias que se derivaron.
Teoría de la relatividad especial Conocer y explicar los Discute los postulados y las
160
de Einstein
- Los postulados de Einstein.
- Sistemas espacio-temporales.
- Simultaneidad.
- Dilatación del tiempo.
- Contracción de la longitud.
- Composición de velocidades.
postulados y las aparentes paradojas de la física relativista.
aparentes paradojas asociadas a la teoría especial de la relatividad y su evidencia experimental.Calcula la contracción del tiempo que experimenta un observador cuando se desplaza a velocidades cercanas a la de la luz con respecto a un sistema de referencia dado aplicando las transformaciones de Lorentz.
Dinámica y energía relativistas
- Momento lineal y masa relativista.
- Ley fundamental de la dinámica.
- Energía relativista puntual.
- Energía relativista y momento lineal.
Establecer la equivalencia entre masa y energía, y sus consecuencias en la energía nuclear.
Expresa la relación entre la masa en reposo de un cuerpo y su velocidad con la energía del mismo a partir de la masa relativista.
Tema 9. Teoría de la Relatividad
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Resuelve problemas de repaso de cálculos de velocidades para diferentes sistemas de referencia inerciales.
X X X X X
Explica el dilema en el que se encontraba la física a ppios del siglo XX.
X X X X X X
Reproduce esquemáticamente el experimento de Michelson-Morley, así como los cálculos asociados sobre la velocidad de la luz, analizando las consecuencias que se derivaron
X X X X
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Discute los postulados y las aparentes paradojas asociadas a la teoría especial de la relatividad y su evidencia experimental.
X X X X X X
Calcula la contracción del tiempo que experimenta un observador cuando se desplaza a velocidades cercanas a la de la luz con respecto a un sistema de referencia dado aplicando las transformaciones de Lorentz.
X X X X
Expresa la relación entre la masa en reposo de un cuerpo y su velocidad con la energía del mismo a partir de la masa relativista.
X X X X X X X
TEMPORALIZACIÓN
EVALUACIÓN UNIDAD DIDÁCTICA SEMANAS
PRIMERABloque 1. Campo Gravitatorio Seis
Bloque 2. Campo Electromagnético Cuatro
SEGUNDA
Bloque 2. Campo Electromagnético Dos
Vibraciones y Ondas Cinco
Ondas Electromagnéticas. Óptica Geométrica Tres
TERCERA Energía Nuclear Tres
Efecto Fotoeléctrico, Principio de Incertidumbre y onda-corpúsculo
Dos
Teoría de la Relatividad Dos
162
Sesiones para reforzar los contenidos de todo el curso de cara a la PAU
Tres
Criterios de calificación
.
Los exámenes se calificarán sobre 10 puntos, pero para calcular la nota de la evaluación, los conocimientos se valoran en 90% y la actitud, trabajo en clase, en casa y en el laboratorio un 10%.
Las pruebas escritas se realizarán y corregirán de acuerdo a las pautas establecidas para los exámenes de PAU. En cuanto a los criterios de corrección ortográficos se aplicarán los propios de nuestro centro.
De cada tema se realizará un examen, de forma que al final de la evaluación se hará la media de estos, y con ella se hará la media con un examen de evaluación en el que se examinarán de todos los temas estudiados.
Si se suspende una evaluación, durante la siguiente habrá posibilidad de recuperarla con un examen del mismo nivel que el de la evaluación.
La nota final del curso para los alumnos que hayan aprobado las tres evaluaciones será la media aritmética de estas. No habrá un examen final de toda la materia.
Aquellos alumnos con evaluaciones suspensas, tienen otra vez la posibilidad de recuperarla en Mayo.
Si después de todas estas pruebas un alumno tiene una ó más evaluaciones suspensas se examinarán en Septiembre de toda la asignatura.
Trabajo de laboratorio
Las prácticas a realizar durante el curso serán las siguientes:
Caída libre.
Péndulo, cálculo de “g”.
Movimiento ondulatorio, muelles.
Óptica: Reflexión, refracción y dispersión de la luz.
Polarización de la luz.
Ángulo límite.
Prisma óptico.
Formación de imágenes con lentes convergentes
Formación de imágenes con lentes divergentes.
Formación de imágenes con espejos planos, convexos y cóncavos.
Aparatos ópticos.
163
El ojo defectos y corrección.
Electricidad, c.c. y corriente alterna.
Campo magnético. Imanes permanentes, electroimanes.
Electromagnetismo. Leyes de Faraday- Henry.
Generador y motor eléctrico.
Construcción de un transformador.
Medidas de radiactividad en diferentes materiales con el radiómetro.
Plan de Lectura.
Las Lecturas son las mismas que el curso pasado, para aprovechar los libros que hay en el departamento, así como la revista “Muy Interesante” a la que estamos suscritos.
Uso de las Tics.
Se visionarán los vídeos de la colección Cosmos y de Internet los existentes de la colección El Universo Mecánico. También visitaremos la página de la Estación Espacial Internacional. Así como las noticias de Ciencia que salgan durante el curso, concesiones de los Premios Nobel, etc.
Pruebas Orales
Al ser pocos los alumnos cada uno de ellos, durante el trimestre saldrá a explicar algún problema a sus compañeros al menos una vez.
Alumnos con la asignatura pendientes.
No hay ningún alumno en 2º bachillerato con la asignatura pendiente de 1º.
RESULTADOS EVALUACIÓN
MATERIA: Física 2º Bachillerato.
MATRICULADOS
INSUFICIENTE
SUFICIENTE BIEN NOTABLE SOBRESALIENTE
CURSO
Nº ALUMNOS Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
% Nº ALUMN
OS
%
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VALORACIÓN DE OBJETIVOS
OBJETIVOS 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma responsableyautónomaydesarrollarsuespíritucrítico.Preveryresolverpacíficamentelos conflictos personales, familiares y sociales.
Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres mujeres, analizar y valorar críticamente las desigualdades existentes e impulsar la igualdad real y la no discriminación de las personas con discapacidad.
165
Afianzarloshábitosdelectura,estudioydisciplina,comocondicionesnecesarias para el eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.
Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana.
Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la comunicación.
Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes históricos y los principales factores de su evolución. Participar de forma solidaria en el desarrollo y la mejora de su entorno social.
Accederalosconocimientoscientíficosytecnológicosfundamentalesydominarlas habilidades básicas propias de la modalidad elegida.
Comprenderloselementosylosprocedimientosfundamentalesdelainvestigación y de los métodos científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución dela ciencia y la tecnología en el cambio delas condiciones de vida, así como afianzarla sensibilidad y el respeto hacia el medio ambiente.
Afianzarelespírituemprendedorconactitudesdecreatividad,flexibilidad ,iniciativa, trabajo en equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico.
VALORACIÓN
2ºBACHILLERATO QUÍMICA
CARACTERÍSTICAS DEL GRUPO.
Está formado por 6 alumnos, cómo también han elegido física el tema de espectroscopia etc lo
estudiaran en la asignatura de física. Además hay una alumna como en física con la asignatura
aprobada que asistirá a las clases como oyente.
Temas, Estándares de aprendizaje evaluables básicos, competencias clave
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TEMAS
Tema 0. Repaso formulación inorgánica. Conceptos básicos de química.
Tema 1. Estructura de la Materia. Sistema Periódico.
Tema 2. El Enlace Químico
Tema 3. Cinética Química.
Tema 4. Equilibrios Químicos.
Tema 5. Reacciones Acido- Base
Tema 6. Reacciones Redox.
Tema 7. La Química del Carbono.
Tema 1. Estructura de la Materia. Sistema Periódico.
Descripción de la unidad
En esta unidad se realiza una descripción detallada de la evolución de los modelos atómicos desde comienzos del siglo XIX hasta el siglo XXI. Se pretende que el alumno o alumna adquiera una visión global del desarrollo de la idea del átomo que le permita entender el concepto actual basado en la mecánica cuántica, así como las partículas subatómicas que lo conforman. Es fundamental que el estudiante vaya adquiriendo progresivamente los conceptos clave relacionados con la estructura atómica de los elementos que, en sucesivas unidades, le permitirá comprender las propiedades periódicas de los mismos, al igual que los distintos tipos de fuerzas y enlaces.
Comenzamos la unidad realizando un repaso a los modelos atómicos, partiendo de las primeras experiencias de descargas a través de gases. Se estudia el modelo atómico de Thomson y el modelo nuclear de Rutherford haciendo hincapié en las limitaciones de ambos modelos.
A continuación, se repasan conceptos primordiales en el estudio de la naturaleza electromagnética de la luz tales como la longitud de onda, frecuencia y velocidad de propagación. Una vez estudiada la naturaleza electromagnética de la luz, se realiza una descripción de los diferentes espectros atómicos así como su utilización como fuente de información fundamental para los químicos sobre la composición de la materia. También se presentan los hechos que prepararon la revolución cuántica que tendría lugar a partir de 1900: efecto fotoeléctrico, series espectrales obtenidas en los espectros de emisión de los átomos… Asimismo, se realiza una primera aproximación a la hipótesis de Planck y al concepto de cuantización.
Del mismo modo, se presenta el modelo atómico de Bohr y sus postulados como inicio de la revolución cuántica, al incorporar la cuantización de la energía entre sus postulados (n, número cuántico principal). Se estudian los aciertos e inconvenientes del modelo de Bohr y la necesidad de una nueva descripción del átomo (modelo de Bohr-Sommerfeld) que permitiera explicar algunas rayas espectrales del átomo de hidrógeno.
Es necesario también introducir al alumnado en el estudio del modelo mecanocuántico de Schrödinger y de la ecuación diferencial que nos permite obtener los números cuánticos n,l y m. Frente al determinismo de la mecánica clásica, la mecánica cuántica es probabilística, lo que permitirá introducir el concepto de orbital atómico.
167
La unidad incluye también una introducción a la hipótesis de De Broglie y al principio de incertidumbre de Heisenberg. Las relaciones de indeterminación obtenidas por Heisenberg son producto del desarrollo de la nueva mecánica cuántica y cuya consecuencia más inmediata es no poder localizar exactamente al electrón en el átomo. Se estudian los diferentes números cuánticos (principal, secundario, magnético y espín) y su significado. También se introduce el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund
.
Posteriormente se repasan algunas nociones básicas sobre las propiedades periódicas de los elementos: radio atómico y radio iónico, potencial de la ionización, afinidad electrónica, electronegatividad y carácter metálico, y reactividad química, indicando la variación de estas propiedades en los grupos y períodos de la Tabla Periódica, de una forma detallada con tablas de valores diversos.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Tema 1. Estructura de la Materia. Sistema Periódico.
Estructura de la materia. Modelo atómico de Thompson. Modelos de Rutherford. Hipótesis de Planck. Efecto fotoeléctrico. Modelo atómico de Bohr. Explicación de los espectros atómicos. Modelo de Sommerfeld. Mecánica cuántica: Hipótesis de De Broglie, Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Modelo de Schrödinger.
1. Analizar cronológicamente los modelos atómicos hasta llegar al modelo actual discutiendo sus limitaciones y la necesitad de uno nuevo.2. Reconocer la importancia de la teoría mecanocuántica para el conocimiento del átomo y diferenciarla de teorías anteriores. 3. Explicar los conceptos básicos de la mecánica cuántica: dualidad onda-corpúsculo e incertidumbre. 4. Describir las características fundamentales de las partículas subatómicas diferenciando los distintos tipos
1.1. Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados. 1.2. Calcula el valor energético correspondiente a una transición electrónica entre dos niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos. 2.1. Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.3.1. Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones. 3.2 Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg.4.1. Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la
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naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación de los mismos.
Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación. Configuraciones electrónicas. Niveles y subniveles de energía en el átomo. El espín
5. Establecer la configuración electrónica de un átomo relacionándola con su posición en la Tabla Periódica 6. Identificar los números cuánticos para un electrón según en el orbital en el que se encuentre.
5.1. Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.
Número atómico y número másico. Isótopos. Clasificación de los elementos según su estructura electrónica: Sistema Periódico. Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico e iónico, número de oxidación, carácter metálico
7. Conocer la estructura básica del Sistema Periódico actual, definir las propiedades periódicas estudiadas y describir su variación a lo largo de un grupo o periodo.
1
6.1. Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica. 7.1. Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes.
Tema 1. Estructura de la Materia. Sistema Periódico.
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Explica las limitaciones de los distintos modelos atómicos relacionándolo con los distintos hechos experimentales que llevan asociados.
X X X X
Calcula el valor energético correspondiente a una transición
X X X
169
electrónica entre dos niveles dados relacionándolo con la interpretación de los espectros atómicos.
Diferencia el significado de los números cuánticos según Bohr y la teoría mecanocuántica que define el modelo atómico actual, relacionándolo con el concepto de órbita y orbital.
X X X X
Determina longitudes de onda asociadas a partículas en movimiento para justificar el comportamiento ondulatorio de los electrones
X X X X
Justifica el carácter probabilístico del estudio de partículas atómicas a partir del principio de incertidumbre de Heisenberg.
X X X X
Conoce las partículas subatómicas y los tipos de quarks presentes en la naturaleza íntima de la materia y en el origen primigenio del Universo, explicando las características y clasificación de los mismos.
X X X X
Determina la configuración electrónica de un átomo, conocida su posición en la Tabla Periódica y los números cuánticos posibles del electrón diferenciador.
X X X X X
Justifica la reactividad de un elemento a partir de la estructura electrónica o su posición en la Tabla Periódica.
X X X X X
Argumenta la variación del radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad en grupos y periodos, comparando dichas propiedades para elementos diferentes.
X X X X
TEMA 2. Enlace químico
Descripción de la unidad
En esta unidad se realiza una descripción de los diferentes tipos de enlaces químicos presentes en la naturaleza. Se pretende que el alumnado sea capaz de comprender las propiedades físicas y
170
químicas de los compuestos a partir de los enlaces químicos que tienen lugar y las fuerzas que aparecen. El estudio es exhaustivo, comprendiendo tanto el enlace entre átomos como entre cualquier otra especie presente (moléculas o moléculas con iones). De esta manera el estudiante podrá responder a preguntas como por ejemplo: ¿Por qué una sustancia se puede disolver o no en otra? ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no? ¿Por qué los átomos se unen en unas proporciones determinadas para dar otras sustancias? Es fundamental que el alumno o alumna vaya adquiriendo progresivamente los conceptos clave relacionados con el enlace químico que, en sucesivas unidades, le permitirá comprender otros conceptos esenciales.
Comenzamos la unidad realizando un repaso al concepto de enlace químico, a la formación del enlace y a la estabilidad energética utilizando las curvas de Morse. A continuación, se diferencian los distintos tipos de enlaces químicos atendiendo a la electronegatividad de los átomos que se enlazan.
A continuación, se estudia el enlace iónico repasando conceptos esenciales como la valencia iónica y la energía reticular. El estudiante aprenderá a calcular la energía reticular de un sólido iónico a través de la fórmula de Born-Landé y del ciclo de Born-Haber. Igualmente se estudian las diferentes propiedades de los compuestos iónicos y su justificación desde un punto de vista teórico.
Tras realizar el estudio del enlace iónico, es necesario estudiar también el enlace covalente. Se repasan los diferentes tipos de enlaces covalentes estudiados en cursos anteriores y las estructuras de Lewis, así como las excepciones a la regla del octeto. Se profundiza en el estudio de la polaridad de los enlaces covalentes así como en la longitud del enlace, el ángulo y la energía del enlace.
A través del estudio de las diferentes teorías para explicar el enlace químico (TEV, hibridación, TRPECV) se determina la geometría de la molécula en el espacio así como su polaridad.
Es necesario también introducir al alumnado en el estudio del enlace metálico; para ello se hace una descripción del modelo de Drude y de la teoría de bandas, que permitirá explicar las propiedades de conductores, semiconductores, aislantes y superconductores. Es importante también conocer las aplicaciones de este tipo de materiales; por este motivo, se hace un estudio más detallado sobre semiconductores y superconductores.
La unidad incluye también una primera aproximación al estudio de las fuerzas intermoleculares (fuerzas de Van der Waals y enlaces por puentes de hidrógeno) y al estudio de las propiedades de las sustancias moleculares. Por último, se estudia la presencia de enlaces covalentes estables en algunas sustancias con interés biológico como glúcidos, proteínas, etc.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
TEMA 2. Enlace químico
Átomos unidos por enlace químico:- Enlace químico.
1. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras
1.1 Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones
171
- Formación de enlaces y estabilidad energética.
- Tipos de enlace químico.
macroscópicas y deducir sus propiedades.
de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.1.2. Predice el tipo de enlace y justifica la fórmula del compuesto químico que forman dos elementos, en función del número atómico o del lugar que ocupan en el sistema periódico.
Enlace iónico:- Formación de pares iónicos.- Valencia iónica.- Redes iónicas.- Energía reticular.- Fórmula de Born-Landé. Ciclo
de Born-Haber.- Propiedades de los
compuestos iónicos.
2. Construir ciclos energéticos del tipo Born-Haber para calcular la energía de red, analizando de forma cualitativa la variación de energía de red en diferentes compuestos.
2.1. Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos. 2.2. Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular2.3. Compara los puntos de fusión de compuestos iónicos con un ion común. Explica el proceso de disolución de un compuesto iónico en agua y justifica su conductividad eléctrica.
Enlace covalente:- Modelo de Lewis del enlace
covalente.- Tipos de enlace covalente.- Estructuras de Lewis.- Polaridad de los enlaces
covalentes.- Parámetros moleculares o de
enlace.- Resonancia.- Propiedades de sustancias covalentes
3. Describir las características básicas del enlace covalente empleando diagramas de Lewis y utilizar la TEV para su descripción más compleja.4. Considerar los diferentes parámetros moleculares: energía de enlace, longitud de enlace, ángulo de enlace y polaridad de enlace.5. Emplear la teoría de la hibridación para explicar el enlace covalente y la geometría de distintas moléculas.
3.1. Representa la estructura de Lewis de moléculas sencillas (diatómicas, triatómicas y tetratómicas) e iones que cumplan la regla del octeto. 3.2. Identifica moléculas con hipovalencia e hipervalencia y reconoce estas como una limitación de la teoría de Lewis.3.3. Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría.
3.4. Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV. 4.1. Determina la polaridad de una molécula utilizando de
172
forma cualitativa el concepto de momento dipolar y compara la fortaleza de diferentes enlaces, conocidos algunos parámetros moleculares.5.1. Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos. 5.2. Deduce la geometría de algunas moléculas sencillas aplicando la TEV y el concepto de hibridación (sp, sp2 y sp3).
Fuerzas intermoleculares:- Tipos de fuerzas
intermoleculares.
- Propiedades de las sustancias moleculares.
6. Reconocer los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares y explicar cómo afectan a las propiedades de determinados compuestos en casos concretos.
6.1. Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias (temperatura de fusión, temperatura de ebullición y solubilidad) en función de dichas interacciones.6.2. Identifica los distintos tipos de fuerzas intermoleculares existentes en las sustancias covalentes. Principalmente, la presencia de enlaces por puentes de hidrógeno en sustancias de interés biológico (alcoholes, ácidos orgánicos, etc.).
Enlace metálico:- Modelo de Drude.- Teoría de bandas.
- Propiedades de los metales.
7. Conocer las propiedades de los metales empleando las diferentes teorías estudiadas para la formación del enlace metálico. 8. Explicar la posible conductividad eléctrica de un metal empleando la teoría de bandas
7.1. Explica la conductividad eléctrica y térmica mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras. 7.2. Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico, utilizando la teoría de bandas. 8.1. Conoce y explica algunas aplicaciones de los
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semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad (resonancia magnética, aceleradores de partículas, transporte levitado, etc.).
TEMA 2. Enlace químico
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Justifica la estabilidad de las moléculas o cristales formados empleando la regla del octeto o basándose en las interacciones de los electrones de la capa de valencia para la formación de los enlaces.
X X X X X
Predice el tipo de enlace y justifica la fórmula del compuesto químico que forman dos elementos, en función del número atómico o del lugar que ocupan en el sistema periódico.
X X X X X
Aplica el ciclo de Born-Haber para el cálculo de la energía reticular de cristales iónicos.
X X X X
Compara la fortaleza del enlace en distintos compuestos iónicos aplicando la fórmula de Born-Landé para considerar los factores de los que depende la energía reticular
X X X X
Compara los puntos de fusión de compuestos iónicos con un ion común. Explica el proceso de disolución de un compuesto iónico en agua y justifica su conductividad eléctrica.
X X X X
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Representa la estructura de Lewis de moléculas sencillas (diatómicas, triatómicas y tetratómicas) e iones que cumplan la regla del octeto.
X X X X X
Identifica moléculas con hipovalencia e hipervalencia y reconoce estas como una limitación de la teoría de Lewis.
X X X X
Determina la polaridad de una molécula utilizando el modelo o teoría más adecuados para explicar su geometría.
X X X X X
Representa la geometría molecular de distintas sustancias covalentes aplicando la TEV y la TRPECV.
X X X X X
Determina la polaridad de una molécula utilizando de forma cualitativa el concepto de momento dipolar y compara la fortaleza de diferentes enlaces, conocidos algunos parámetros moleculares.
X X X X X
Da sentido a los parámetros moleculares en compuestos covalentes utilizando la teoría de hibridación para compuestos inorgánicos y orgánicos.
X X X X
Deduce la geometría de algunas moléculas sencillas aplicando la TEV y el concepto de hibridación (sp, sp2 y sp3).
X X X X X
Justifica la influencia de las fuerzas intermoleculares para explicar cómo varían las propiedades específicas de diversas sustancias (temperatura de fusión, temperatura de ebullición y solubilidad) en función de dichas interacciones.
X X X X X X X
Identifica los distintos tipos de fuerzas intermoleculares existentes en las sustancias covalentes. Principalmente, la presencia de enlaces por puentes de hidrógeno en sustancias de interés biológico (alcoholes, ácidos orgánicos, etc.).
X X X X X X
Explica la conductividad eléctrica y X X X X
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térmica mediante el modelo del gas electrónico aplicándolo también a sustancias semiconductoras y superconductoras.
Describe el comportamiento de un elemento como aislante, conductor o semiconductor eléctrico, utilizando la teoría de bandas.
X X X X
Conoce y explica algunas aplicaciones de los semiconductores y superconductores analizando su repercusión en el avance tecnológico de la sociedad (resonancia magnética, aceleradores de partículas, transporte levitado, etc.).
X X X X X
Tema 3. Cinética química
Descripción de la unidad
En esta unidad se desarrolla el estudio de las velocidades de reacción que se producen en los cambios químicos. Se propone el tratamiento, desde un punto de vista teórico y desde el análisis experimental. Definimos una ecuación cinética que explique su desarrollo con las variables de las que depende.
En las ecuaciones cinéticas se consideran las órdenes de reacción parciales y totales (orden 0, orden 1, orden 2…) y la representación de la concentración de reactivo con el tiempo. Para determinar el orden de reacción de forma experimental se representan el logaritmo neperiano de la concentración (orden 1) o el inverso de la concentración (orden 2) respecto al tiempo de reacción.
Se proponen mecanismos y etapas en la reacción, relacionando los datos experimentales con los supuestos teóricos que justifican el proceso de formación de la reacción. Se continúa después con la teoría de colisiones o choques, el cálculo de choques eficaces, la ecuación de Arrhenius y la teoría del estado de transición o del complejo activado.
El estudio de la molecularidad de una reacción (unimolecular, bimolecular…) se continúa con las leyes de la velocidad y los pasos elementales.
Entre los factores que afectan a la velocidad de reacción se tratan la concentración de los reactivos, la naturaleza química del proceso, el estado físico de los reactivos (en reacciones homogéneas y heterogéneas), la presencia de catalizadores (variación de la energía de activación) y el efecto de la temperatura.
Se analizan los diversos catalizadores y el mecanismo general de la catálisis, así como las aplicaciones industriales de los catalizadores. Se distingue la catálisis homogénea y heterogénea y la catálisis enzimática. Se consideran también las aplicaciones de la catálisis en la vida cotidiana.
Se trata la síntesis del ácido sulfúrico por el método del contacto, la síntesis del ácido nítrico y el amoníaco, así como su importancia en las industrias de fertilizantes y explosivos.
176
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Tema 3. Cinética química
Velocidad de una reacción química.- Velocidad de reacción media
e instantánea.Ecuación de velocidad.- Órdenes de reacción.
1. Definir y aplicar el concepto de energía de activación.
1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.
Teoría de colisiones y la teoría del estado de transición.- Teoría de colisiones o de
choques.- Teoría del estado de transición o del complejo activado
2. Conocer y diferenciar las dos teorías fundamentales que explican la formación de una reacción química.
2.1. Aplica a reacciones sencillas las dos teorías sobre la formación de una reacción química.
Factores que afectan a la velocidad de reacción: naturaleza, concentración, temperatura e influencia de los catalizadores.- Concentración de reactivos.- Naturaleza química del
proceso.- Estado físico de los reactivos.- Presencia de catalizadores e
inhibidores.- Efecto de la temperatura.
3. Justificar cómo la naturaleza y concentración de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores modifican la velocidad de reacción.
3.1. Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.3.2. Determina las variaciones de la velocidad con la temperatura aplicando la ecuación de Arrhenius.3.3. Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con los procesos industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.
Mecanismo de la reacción.- Las leyes de velocidad y los
pasos elementales.
4. Conocer que la velocidad de una reacción química depende de la etapa limitante según su mecanismo de reacción establecido.
4.1. Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción con los datos de las velocidades de reacción.
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Ecuación de velocidad.- Órdenes de reacción.
5. Calcular el orden total de una reacción a partir de los órdenes parciales obtenidos en una tabla de experimentos, en los que se varían las concentraciones de las especies al variar la velocidad de la reacción en reacciones sencillas
5.1. Opera adecuadamente las ecuaciones obtenidas con los datos experimentales para obtener los órdenes parciales respecto a cada reactivo y el orden total de la reacción.
Tema 3. Cinética química
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Obtiene ecuaciones cinéticas reflejando las unidades de las magnitudes que intervienen.
X X X X X
Aplica a reacciones sencillas las dos teorías sobre la formación de una reacción química.
X X X X X
Predice la influencia de los factores que modifican la velocidad de una reacción.
X X X X
Determina las variaciones de la velocidad con la temperatura aplicando la ecuación de Arrhenius.
X X X X
Explica el funcionamiento de los catalizadores relacionándolo con los procesos industriales y la catálisis enzimática analizando su repercusión en el medio ambiente y en la salud.
X X X X X X
Deduce el proceso de control de la velocidad de una reacción química identificando la etapa limitante correspondiente a su mecanismo de reacción con los datos de las velocidades de reacción.
X X X X X
178
Opera adecuadamente las ecuaciones obtenidas con los datos experimentales para obtener los órdenes parciales respecto a cada reactivo y el orden total de la reacción.
X X X
Tema 4. Equilibrio químico
Descripción de la unidad
En esta unidad desarrollaremos las reacciones químicas teniendo en cuenta que las reacciones pueden darse no solo en un sentido sino en los dos: reacciones químicas reversibles. Se inicia con el estudio de equilibrios entre gases (sistemas homogéneos).
Se trata la constante de equilibrio Kc en función de las concentraciones de reactivos y productos, el cociente de reacción y el sentido de la reacción, así como el grado de disociación α y el tratamiento del equilibrio de gases en función de las presiones parciales de reactivos y productos y la Kp.
Se continúa con el principio de Le Châtelier y los factores que afectan al equilibrio por variación de la concentración, presión o volumen de reactivos y productos. Se considera también la adición de un gas inerte y la variación de la temperatura. Se concluyen estos factores con el efecto de los catalizadores en el equilibrio.
Se incide después en los equilibrios heterogéneos y en la formación de precipitados, considerando la solubilidad de las sustancias y el producto de solubilidad como tratamiento medible de estos equilibrios heterogéneos, así como la relación entre la solubilidad y el producto de solubilidad.
Se tratan los factores que afectan a la solubilidad de precipitados: efecto del ion común, efecto de la acidez y el pH de las disoluciones, la formación de iones complejos o de la presencia de procesos «Redox» que interfieren en la solubilidad de los precipitados, además de una aproximación a la precipitación fraccionada.
Este tema es de aplicación a consideraciones industriales y al estudio de procesos naturales donde intervienen diversas variables que pueden influir en el resultado de la reacción. En el caso de los procesos industriales el estudio del equilibrio permite mejorar el rendimiento de la reacción en la obtención de una sustancia. En los equilibrios naturales pueden explicar la aparición de precipitados o el desplazamiento que da lugar a la formación de unos compuestos concretos.
En el apartado de cultura científica se desarrolla la síntesis del amoníaco según el método de Fritz Haber y una pequeña biografia de este investigador, Premio Nobel de Química de 1918.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Tema 4. Equilibrio químico
179
Reacciones químicas reversibles.Estudio del equilibrio químico.
1. Aplicar el concepto de equilibrio químico para predecir la evolución de un sistema.
1.1. Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.1.2. Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos.
Formas de expresión de la constante de equilibrio:- Equilibrios homogéneos.- Equilibrios heterogéneos.Cociente de reacción y sentido de la reacción.Equilibrio en varias etapas.Grado de disociación: otra aplicación de la ley de masas
2. Expresar matemáticamente la constante de equilibrio de un proceso, en el que intervienen gases, en función de la concentración y de las presiones parciales.3. Relacionar Kc y Kp en equilibrios con gases, interpretando su significado.
2.1. Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración. 2.2. Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas, y cómo evoluciona al variar la cantidad de producto o de reactivo3.1. Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp..
Factores que afectan al equilibrio: principio de Le Châtelier.- Variación de la
concentración.- Variaciones de presión y
volumen.- Adición de un gas inerte.- Variación de la temperatura.- Efecto de un catalizador.
4. Aplicar el principio de Le Châtelier a distintos tipos de reacciones teniendo en cuenta el efecto de la temperatura, la presión, el volumen y la concentración de las sustancias presentes, prediciendo la evolución del sistema. 5. Valorar la importancia que tiene el principio Le Châtelier en diversos procesos industriales.
4.1. Aplica el principio de Le Châtelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.5.1. Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de
180
los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo, el amoníaco.
Producto de solubilidad 6. Distinguir entre sales poco solubles y muy solubles en función del valor de su Producto de Solubilidad.
6.1 Calcula solubilidades de distintas sales.
Factores que afectan a la solubilidad de los precipitados.- Efecto del ion común.- Efecto de acidez (pH).
7. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.
7. Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.
Tema 4. Equilibrio químico
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Interpreta el valor del cociente de reacción comparándolo con la constante de equilibrio previendo la evolución de una reacción para alcanzar el equilibrio.
X X X X X
Comprueba e interpreta experiencias de laboratorio donde se ponen de manifiesto los factores que influyen en el desplazamiento del equilibrio químico, tanto en equilibrios homogéneos como heterogéneos.
X X X X
Halla el valor de las constantes de equilibrio, Kc y Kp, para un equilibrio en diferentes situaciones de presión, volumen o concentración.
X X X X X
Calcula las concentraciones o presiones parciales de las sustancias presentes en un equilibrio químico empleando la ley de acción de masas, y cómo evoluciona
X X X X X
181
al variar la cantidad de producto o de reactivo
Utiliza el grado de disociación aplicándolo al cálculo de concentraciones y constantes de equilibrio Kc y Kp..
X X X X X
Aplica el principio de Le Châtelier para predecir la evolución de un sistema en equilibrio al modificar la temperatura, presión, volumen o concentración que lo definen, utilizando como ejemplo la obtención industrial del amoníaco.
X X X X X
Analiza los factores cinéticos y termodinámicos que influyen en las velocidades de reacción y en la evolución de los equilibrios para optimizar la obtención de compuestos de interés industrial, como por ejemplo, el amoníaco.
X X X X X X
Calcula solubilidades de distintas sales. X X X X X
Explicar cómo varía la solubilidad de una sal por el efecto de un ion común.
X X X X X X
Tema 5. Equilibrio ácido y base
Descripción de la unidad
En esta unidad comenzamos el estudio de las propiedades de los ácidos y las bases. Consideramos las propiedades de cada uno de ellos y los antecedentes históricos a las teorías clásicas de ácidos y bases.
La unidad comienza con la teoría de Arrhenius y los electrolitos en disolución acuosa. Se definen los ácidos como sustancias con hidrógeno en su composición que en agua liberan iones H +, y las bases como sustancias que producen en disolución en agua iones OH-.
Después de introducir la teoría de Arrhenius y la diferenciación de las disoluciones en ácidas, básicas y neutras, se establece la más moderna teoría de Brönsted y Lowry, los conceptos de ácidos y bases conjugados y la naturaleza de los anfolitos y las sustancias anfóteras.
Antes de determinar la fuerza de los ácidos y las bases citamos la teoría electrónica de Lewis, de ácidos y bases. En el estudio de los ácidos y bases fuertes y débiles se introduce el grado de disociación o de ionización de estas sustancias y se aplica en diversos ejercicios con cálculos numéricos en la medida de la acidez de las disoluciones y el concepto de pH.
La naturaleza y el uso de los indicadores se aborda posteriormente: fenolftaleína, tornasol,
182
amarillo de metilo… A continuación estudiamos la hidrólisis, las disoluciones reguladoras o amortiguadoras, y las volumetrías de neutralización y sus curvas de valorización.
Después tratamos los ácidos y las bases de relevancia industrial y algunos problemas medioambientales que producen.
El aspecto cultural científico nos acerca a las biografías de Arhenius, Brönsted, Lowry, Lewis y Sörensen; y en las actividades experimentales se consideran: la fabricación casera de un indicador, la generación de lluvia ácida, las reacciones de los ácidos con los metales y la conductividad eléctrica de las disoluciones.
Por último, se cierra la unidad con las actividades finales: ácidos y bases de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis; fuerza de los ácidos y las bases; pH y pOH; hidrólisis y disoluciones reguladoras y valoraciones ácido-base.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Tema 5. Equilibrio ácido y base
Concepto de ácido y base.
- Propiedades de ácidos y bases.
- Teoría de Arrhenius.
- Disoluciones ácidas, básicas y neutras.
- Teoría de Brönsted-Lowry.
- Ácidos y bases conjugados.
- Anfolitos y sustancias anfóteras.
1. Aplicar las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry para reconocer las sustancias que pueden actuar como ácidos o bases.
1.1. Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando las teorías de Arrhenius y de Brönsted-Lowry.1.2. Identifica el carácter ácido, básico o neutro de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas.
Fuerza relativa de los ácidos y bases.
- Ácidos y bases fuertes y débiles.
2. Distingue entre ácidos y bases fuertes y débiles.
2.1. Dados los valores del grado de disociación distingue ácidos y bases fuertes y débiles.
183
- Grado de ionización.
- Constantes de acidez y basicidad.
- Ácidos polipróticos.
2.2. Obtiene el grado de disociación de ácidos y bases, dados los valores de las constantes de acidez y basicidad.
Medida de la acidez. Concepto de pH.
- Equilibrio iónico del agua.
- Concepto de pH.
- Importancia del pH a nivel biológico.
- Indicadores.
3. Determinar el valor del pH de distintos tipos de ácidos y bases. 4. Explicar las reacciones ácido-base y la importancia de alguna de ellas así como sus aplicaciones prácticas.
3.1. Calcula el valor del pH de algunas disoluciones de ácidos y bases. 4.1. Determina los valores de pH de algunas sustancias y disoluciones biológicas.
Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales.
5. Justificar el pH resultante en la hidrólisis de una sal.
5.1. Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.
Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH.
6. Describe la situación del pH en las disoluciones reguladoras.
6.1. Predice el comportamiento de las disoluciones reguladoras al añadir ácidos o bases a estas disoluciones.
Volumetrías de neutralización ácido-base.
7. Utilizar los cálculos estequiométricos necesarios para llevar a cabo una reacción de neutralización o volumetría ácido-base
7.1. Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios. 7.2. Determina la concentración de un ácido, o base, valorándola con otra de concentración conocida, estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base.
184
Ácidos y bases relevantes a nivel industrial.
- Ácidos y bases en los productos industriales.
- Problemas medioambientales.
8. Conocer las distintas aplicaciones de los ácidos y bases en la vida cotidiana tales como productos de limpieza, cosmética, etc.
8.1. Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico ácido-base.
Tema 5. Equilibrio ácido y base
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Justifica el comportamiento ácido o básico de un compuesto aplicando las teorías de Arrhenius y de Brönsted-Lowry.
X X X X X
Identifica el carácter ácido, básico o neutro de distintas disoluciones según el tipo de compuesto disuelto en ellas.
X X X X X
Dados los valores del grado de disociación distingue ácidos y bases fuertes y débiles.
X X X X X
Obtiene el grado de disociación de ácidos y bases, dados los valores de las constantes de acidez y basicidad.
X X X X X
Calcula el valor del pH de algunas disoluciones de ácidos y bases.
X X X X X
Determina los valores de pH de algunas sustancias y disoluciones biológicas.
X X X X X X
Predice el comportamiento ácido-base de una sal disuelta en agua aplicando el concepto de hidrólisis, escribiendo los procesos intermedios y equilibrios que tienen lugar.
X X X X
Predice el comportamiento de las X X X X
185
disoluciones reguladoras al añadir ácidos o bases a estas disoluciones.
Describe el procedimiento para realizar una volumetría ácido base de una disolución de concentración desconocida, realizando los cálculos necesarios.
X X X X X
Determina la concentración de un ácido, o base, valorándola con otra de concentración conocida, estableciendo el punto de equivalencia de la neutralización mediante el empleo de indicadores ácido-base.
X X X X
Reconoce la acción de algunos productos de uso cotidiano como consecuencia de su comportamiento químico
X X X X X X
Tema 6. Oxidación-reducción
Descripción de la unidad
En esta unidad se realiza el estudio de los procesos de oxidación y reducción que están presentes en muchas reacciones químicas. Es fundamental que el alumnado vaya adquiriendo progresivamente los conceptos clave relacionados con la transferencia de electrones.
Se comienza la unidad haciendo un repaso tanto del concepto tradicional de oxidación y de reducción como del concepto electrónico; también se establece la diferencia entre sustancias oxidantes y reductoras. A continuación, se estudia el concepto de número de oxidación así como las reglas para asignarlos. Una vez establecidas estas reglas se estudian los pasos a seguir en el ajuste de reacciones Redox por el método del ion-electrón.
Tras estudiar los procesos de oxidación y de reducción, el estudiante tiene las herramientas para poder resolver problemas de estequiometria Redox así como de valoraciones Redox.
Es necesario también introducir el concepto de celda electroquímica y su relevancia para obtener corriente eléctrica a partir de una reacción Redox espontánea. Cuando la reacción redox no es espontánea, se requiere de una fuente exterior de energía eléctrica para forzar la reacción química, a partir de esta situación se describen en la unidad los diferentes tipos de electrólisis (electrólisis de sales fundidas, electrólisis de sales en disolución acuosa, etc.).
La unidad incluye también una introducción al estudio de las leyes de Faraday así como una descripción de los proyectos industriales de electrólisis que permite la comprensión de procesos como el refinado electrolítico de metales, la electrodeposición o la galvanotecnia.
186
Por último, se explican algunas aplicaciones de las reacciones Redox en nuestra vida diaria como las pilas y baterías, y se realiza un estudio detallado de los diferentes tipos de pilas primarias y secundarias.
En el apartado de cultura científica se estudia el estrés oxidativo y la neurodegeneración, así como las baterías de flujo Redox.
En las actividades experimentales se hace la «construcción y funcionamiento de una pila Daniell» y la «electrólisis del agua».
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Tema 6. Oxidación-reducción
Reacciones de oxidación-reducción:
- Conceptos de oxidación y de reducción.
- Sustancias oxidantes y reductoras.
1. Distinguir entre el concepto clásico de oxidación y el de transferencia de electrones de un elemento a otro.
1. Pone ejemplos de reacciones de oxidación clásicos y modernos.
Número de oxidación:
- Definición.
- Reglas para asignar números de oxidación.
- Número de oxidación y valencia.
2. Determinar el número de oxidación de un elemento químico identificando si se oxida o reduce en una reacción química.
2.1. Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.2.2. Calcula números de oxidación para los átomos que intervienen en un proceso redox dado, identificando las semirreacciones de oxidación y de reducción así como el oxidante y el reductor del proceso.
Ajuste Redox por el método del ion-electrón:
- Ajuste Redox por el método del ion-electrón.
3. Ajustar reacciones de oxidación-reducción utilizando el método del ion- electrón y hacer los cálculos estequiométricos correspondientes.
3.1 Ajusta reacciones Redox en medio ácido y en medio básico.
Estequiometria de las reacciones Redox:
4. Una vez ajustada una reacción por el método ión-
4.1 Aplica las leyes de la estequiometria a las reacciones
187
- Estequiometria de las reacciones Redox.
electrón realizar cálculos estequiométricos.
de oxidación-reducción
Celdas electroquímicas:
- Elementos de una celda electroquímica.
- Notación convencional de las celdas.
- Pila Daniell.
Potenciales de electrodo y potencial de una celda:
- Potencial de una celda electroquímica.
- Electrodo estándar de hidrógeno.
- Potencial de reducción estándar de un electrodo.
- Serie electroquímica.
5. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par Redox, utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares Redox.Realizar el esquema de una pila y calcular su fuerza electromotriz.
5.1 Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones Redox correspondientes. 5.2 Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.
Espontaneidad de las reacciones Redox:- Espontaneidad de las
reacciones Redox.
6. Comprender el significado de potencial estándar de reducción de un par redox, utilizándolo para predecir la espontaneidad de un proceso entre dos pares Redox.
7. Deduce la espontaneidad o no de una reacción redox.
Electrólisis:- Celdas electrolíticas.- Electrólisis de sales fundidas.- Electrólisis del agua.- Electrólisis de sales en
disolución acuosa.- Leyes de Faraday.
7. Determinar la cantidad de sustancia depositada en los electrodos de una cuba electrolítica empleando las leyes de Faraday. 8. Conocer algunas de las aplicaciones de la electrólisis como la prevención de la corrosión, la fabricación de pilas de distinto tipo (galvánico, alcalino, de combustible) y la obtención de elementos puros.
7.1. Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.7.2 Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo las semirreacciones Redox, indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales7.3 Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos.7.4 Reconoce y valora la importancia que, desde el
188
punto de vista económico, tiene la prevención de la corrosión de metales y las soluciones a los problemas ambientales que el uso de las pilas genera.
Tema 6. Oxidación-reducción
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Pone ejemplos de reacciones de oxidación clásicos y modernos.
X X X X X
Define oxidación y reducción relacionándolo con la variación del número de oxidación de un átomo en sustancias oxidantes y reductoras.
X X X X X
Calcula números de oxidación para los átomos que intervienen en un proceso Redox dado, identificando las semirreacciones de oxidación y de reducción así como el oxidante y el reductor del proceso.
X X X X X
Ajusta reacciones Redox en medio ácido y en medio básico.
X X X X X
Aplica las leyes de la estequiometria a las reacciones de oxidación-reducción
X X X X X
Diseña una pila conociendo los potenciales estándar de reducción, utilizándolos para calcular el potencial generado formulando las semirreacciones Redox
X X X X X
189
correspondientes.
Analiza un proceso de oxidación-reducción con la generación de corriente eléctrica representando una célula galvánica.
X X X X X X
Deduce la espontaneidad o no de una reacción Redox.
X X X X
Aplica las leyes de Faraday a un proceso electrolítico determinando la cantidad de materia depositada en un electrodo o el tiempo que tarda en hacerlo.
X X X X X
Representa los procesos que tienen lugar en una pila de combustible, escribiendo las semirreacciones redox, indicando las ventajas e inconvenientes del uso de estas pilas frente a las convencionales
X X X X X
Justifica las ventajas de la anodización y la galvanoplastia en la protección de objetos metálicos.
X X X X X X
Reconoce y valora la importancia que, desde el punto de vista económico, tiene la prevención de la corrosión de metales y las soluciones a los problemas ambientales que el uso de las pilas genera.
X X X X X X
Tema 7. Química de los compuestos del carbono
Descripción de la unidad
En esta unidad vamos a desarrollar la química del carbono, resaltando la importancia que tiene el carbono al combinarse con otros átomos de carbono, mediante enlaces covalentes, dando lugar a cadenas lineales, ramificadas o ciclos.
190
Estas cadenas de átomos de carbono constituyen el esqueleto de las moléculas orgánicas. Los compuestos del carbono no son solo la base química de los seres vivos sino que, forman parte además de numeroros grupos de sustancias de gran importancia en la vida cotidiana de nuestra sociedad.
Comenzamos la unidad estudiando las características de los enlaces de carbono y sus estructuras, así como la representación de las moléculas orgánicas, haciendo hincapié en que el átomo de carbono utiliza, además de los orbitales atómicos puros, otros tipos de orbitales híbridos: sp, con disposición geométrica lineal, hibridación característica de los triples enlaces; sp2, con disposición geométrica triangular, típica de los dobles enlaces; y sp3, con disposición geométrica tetraédrica, propia de los enlaces sencillos.
Continuamos la unidad indicando las distintas disposiciones que pueden adoptar un mismo tipo y número de átomos; estudiamos los isómeros (compuestos que teniendo la misma fórmula molecular presentan diferentes propiedades) y los distintos tipos de isomerías: plana, o estructural y espacial, o esteroisomería.
A continuación, y una vez estudiados los compuestos que puede formar el carbono, nos centramos en los grupos funcionales y las series homólogas más importantes.
Posteriormente, se exponen las reglas generales de formulación y nomenclatura según la IUPAC para los compuestos orgánicos del carbono, comenzando por los hidrocarburos, tanto alifáticos como cíclicos, saturados y no saturados. Dentro de los hidrocarburos cíclicos nos centramos en los aromáticos y su estructura. En este epígrafe y en los siguientes se indican ejemplos y actividades a desarrollar por el alumnado para la mejor compresión de los conceptos tratados.
Se explican, a continuación, los compuestos oxigenados (alcoholes, fenoles, aldehídos, cetonas, éteres, ácidos carboxílicos y ésteres), los compuestos nitrogenados (aminas, amidas, nitrocompuestos y nitrilos), ti y compuestos orgánicos polifuncionales.
Terminamos la unidad con actividades científicas, experimentales y ejercicios propuestos. En el aspecto científico-cultural nos acercamos a la evolución de la química orgánica, con las aportaciones biográficas de algunos ilustres científicos que influyeron en su desarrollo. Por último, centramos la atención en las actividades experimentales, proponiendo la obtención del acetileno y haciendo ver al alumnado sus aplicaciones industriales. Entre las actividades finales planteamos numerosos ejercicios de nomenclatura y formulación de compuestos orgánicos y cuestiones de isomería plana y espacial.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Tema 7. Química de los compuestos del carbono
Química del carbono. Enlaces e hibridación:
- Características de los enlaces del carbono.
- Representación de las moléculas orgánicas.
- Hibridación de orbitales.
1. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza.2. Relacionar la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace.
1.1. Reconoce compuestos orgánicos por su grupo funcional.
2.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos.2.2. Representa gráficamente moléculas orgánicas con
191
hibridación de orbitales
Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC:
- Hidrocarburos alicíclicos: alcanos, alquenos y alquinos.
- Hidrocarburos aromáticos.
- Derivados halogenados.
- Compuestos oxigenados.
- Compuestos nitrogenados.- Compuestos orgánicos polifuncionales.
3. Formular compuestos orgánicos sencillos con dos o más funciones.Formular hidrocarburos alicíclicos: alcanos, alquenos y alquinos.Formular hidrocarburos aromáticos.Formular derivados halogenados.Formular compuestos oxigenados.Formular compuestos nitrogenados.Formular compuestos orgánicos polifuncionales.
3.1. Formula y nombra compuestos orgánicos sencillosFormula hidrocarburos alicíclicos: alcanos, alquenos y alquinos.Formula hidrocarburos aromáticos.Formula derivados halogenados.Formula compuestos oxigenados.Formula compuestos nitrogenados.Formula compuestos orgánicos polifuncionales.
Tipos de isomería:
- Isomería plana, o estructural.
- Isomería espacial, o esteroisomería.
4. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada.
4.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular.
Tema 7. Química de los compuestos del carbono
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Reconoce compuestos orgánicos por su grupo funcional
X X X X X
Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos.
X X X X X
Representa gráficamente moléculas X X X X X
192
orgánicas con hibridación de orbitales
Formula y nombra compuestos orgánicos sencillosFormula hidrocarburos alicíclicos: alcanos, alquenos y alquinos.Formula hidrocarburos aromáticos.Formula derivados halogenados.Formula compuestos oxigenados.Formula compuestos nitrogenados.
Formula compuestos orgánicos polifuncionales.
X X X X
Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular.
X X X X X
Tema 8. Polímeros y macromoléculas
Descripción de la unidad
Comenzamos esta unidad con una pequeña introducción en la que indicamos brevemente la evolución de la química macromolecular. Continuamos introduciendo los conceptos de macromolécula y polímero, las propiedades de los polímeros y la clasificación de los polímeros sintéticos en función de sus propiedades.
Seguidamente explicamos las reacciones de polimerización así como sus tipos, indicando las características más importantes de las reacciones de adición y de condensación, dentro de estas últimas explicamos la síntesis de los polímeros más significativos obtenidos por este procedimiento: poliésteres, poliamidas, poliuretanos y siliconas.
A continuación, nos centramos en los principales polímeros de interés industrial y su impacto medioambiental. Dentro de este epígrafe indicamos aquellos polímeros sintetizados por adición a partir de monómeros vinílicos: polietileno, policloruro de vinilo, polimetacrilato de metilo, poliestireno, etc.
Así mismo, se indican las principales aplicaciones de aquellos polímeros sintetizados por reacciones de condensación. Igualmente, se introducen los polímeros conductores por sus multiples aplicaciones. Finalizamos el epígrafe exponiendo el impacto medioambiental de estos materiales poliméricos.
Después, pasamos a exponer las propiedades biológicas y médicas de los polímeros y macromoléculas de origen natural: proteínas, oligosacáridos y polisacáridos, lípidos y ácidos nucleicos.
193
Continuamos tratando las aplicaciones de polímeros de alto interés biológico, biomédico y tecnológico, centrándonos en las siliconas y en algunos polímeros vinílicos.
Posteriormente, indicamos la importancia de la química del carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar, concretamente en el ámbito de la agricultura y la alimentación, la industria textil, la vivienda y la biomedicina, y su incidencia medioambiental.
Terminamos con las actividades científicas de la unidad, con la modificación enzimática, ya que las enzimas como catalizadores biológicos se utilizan prácticamente en todos las industrias, incluyendo la farmacéutica, alimentaria, química o textil.
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
Tema 8. Polímeros y macromoléculas
Introducción. Concepto de macromolécula y de polímero.
1. Describir las características más importantes de las macromoléculas.
1.1. Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético.
Polímeros: propiedades y clasificación:- Según su comportamiento
frente al calor (termoplásticos, termoestables y elastómeros).
- Según el grado de ordenación de sus cadenas (amorfos, cristalinos y semicristalinos).
- Por la estereoquímica de sus moléculas (atáctico, isotáctico y sindiotáctico).
- Por su composición (homopolímeros y copolímeros).
- Por su estructura (lineales y ramificados).
- Por su procedimiento químico de obtención (adición y condensación).
2. Representar la fórmula de un polímero a partir de sus monómeros y viceversa.
2.1. A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.2.2 Indica en qué conceptos se basan las propiedades y clasificación de los polímeros.
Reacciones de polimerización:- Reacciones de adición.- Reacciones de condensación
(poliésteres, poliamidas, poliuretanos y siliconas).
3. Describir los mecanismos más sencillos de polimerización y las propiedades de algunos de los principales polímeros de interés industrial.
3.1. Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno,
194
caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos y baquelita.
Polímeros de interés industrial. Impacto medioambiental:- Polímeros sintetizados por
reacciones de adición a partir de monómeros vinílicos (polietileno, policloruro de vinilo, polimetacrilato de metilo, poliestireno, caucho).
- Polímeros sintetizados por reacciones de condensación (poliésteres, poliamidas, poliuretanos, siliconas, baquelita).
- Polímeros conductores.- Impacto medioambiental.
4. Conocer las propiedades y obtención de algunos compuestos de interés en biomedicina y, en general, en las diferentes ramas de la industria.
4.1. Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales, valorando la repercusión en la calidad de vida.
Aplicaciones de polímeros de alto interés biológico, biomédico y tecnológico:- Siliconas.- Polímeros vinílicos.
Conocer polímeros de alto interés biológico, biomédico y tecnológico:
- Siliconas.- Polímeros vinílicos.
5.1. Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan.
Importancia de la química del carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar:- Agricultura y alimentación.- Industria textil.- Vivienda.- Nuevos materiales.- Biomedicina.- Impacto medioambiental.
6. Valorar la utilización de las sustancias orgánicas en el desarrollo de la sociedad actual y los problemas medioambientales que se pueden derivar.
6.1. Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo
195
Tema 8. Polímeros y macromoléculas
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
Reconoce macromoléculas de origen natural y sintético
X X X X X
A partir de un monómero diseña el polímero correspondiente explicando el proceso que ha tenido lugar.
X X X X X
Indica en qué conceptos se basan las propiedades y clasificación de los polímeros.
X X X X
Utiliza las reacciones de polimerización para la obtención de compuestos de interés industrial como polietileno, PVC, poliestireno, caucho, poliamidas y poliésteres, poliuretanos y baquelita.
X X X X X
Identifica sustancias y derivados orgánicos que se utilizan como principios activos de medicamentos, cosméticos y biomateriales, valorando la repercusión en la calidad de vida.
X X X X X
Describe las principales aplicaciones de los materiales polímeros de alto interés tecnológico y biológico (adhesivos y revestimientos, resinas, tejidos, pinturas, prótesis, lentes, etc.) relacionándolas con las ventajas y desventajas de su uso según las propiedades que lo caracterizan.
X X X X X
Reconoce las distintas utilidades que los compuestos orgánicos tienen en diferentes sectores como la alimentación, agricultura, biomedicina, ingeniería de materiales, energía frente a las posibles desventajas que conlleva su desarrollo
X X X X
196
TEMPORALIZACIÓN
EVALUACIÓN UNIDAD DIDÁCTICA SEMANAS
PRIMERA
Tema 1.- Estructura de la Materia. El Sistema Periódico. Tres
Tema 2. El Enlace Químico Cuatro
Tema 3. Cinética Dos
SEGUNDATema 4. Equilibrios Químicos. Cinco
Tema 5. Ácidos y Bases. Cuatro
TERCERATema 6. Reacciones Redox Cinco
Tema 7. Química del Carbono. Cuatro
Criterios de calificación
Los exámenes se calificarán sobre 10 puntos, pero para calcular la nota de la evaluación, los conocimientos se valoran en 90% y la actitud, trabajo en clase, en casa y en el laboratorio un 10%.
Las pruebas escritas se realizarán y corregirán de acuerdo a las pautas establecidas para los exámenes de PAU. En cuanto a los criterios de corrección ortográficos se aplicarán los propios de nuestro centro.
De cada tema se realizará un examen, de forma que al final de la evaluación se hará la media de estos, y con ella se hará la media con un examen de evaluación en el que se examinarán de todos los temas estudiados.
Si se suspende una evaluación, durante la siguiente habrá posibilidad de recuperarla con un examen del mismo nivel que el de la evaluación.
La nota final del curso para los alumnos que hayan aprobado las tres evaluaciones será la media aritmética de estas. No habrá un examen final de toda la materia.
Aquellos alumnos con evaluaciones suspensas, tienen otra vez la posibilidad de recuperarla en Mayo.
197
Si después de todas estas pruebas un alumno tiene una ó más evaluaciones suspensas se examinarán en Septiembre de toda la asignatura.
Trabajo de laboratorio
Las prácticas a realizar durante el curso serán las siguientes:
Modelos moleculares.
Reacciones exotérmica y endotérmica.
Medida del pH. Papel indicador y peachímetro.
Valoración de una base.
Medida del pH de un ácido débil.
Oxidación del Magnesio
Reacciones de precipitación: “lluvia de oro”, precipitación de AgCl.
Construcción de una pila de Daniell.
Electrólisis de una disolución de KI.
Sodio en agua
Hierro con sulfato de cobre.
Cobre con ácido nítrico.
Plan de Lectura.
Las Lecturas son las mismas que el curso pasado, para aprovechar los libros que hay en el departamento, así como la revista “Muy Interesante” a la que estamos suscritos.
Uso de las Tics.
Se visionarán los vídeos de la colección Cosmos y de Internet los existentes de la colección El Universo Mecánico. También visitaremos la página de la Estación Espacial Internacional. Así como las noticias de Ciencia que salgan durante el curso, concesiones de los Premios Nobel, etc.
Mejoramos las aplicaciones empleadas los cursos inferiores.
Empleo sistemático de sistemas de almacenamiento compartido para difundir información.
Pruebas Orales
Al ser pocos los alumnas cada uno de ellas, durante el trimestre saldrá a explicar algún problema a sus compañeros al menos una vez.
198
Alumnos con la asignatura pendientes.
No hay ningún alumno en 2º bachillerato con la asignatura pendiente de 1º
.
4ºESO CIENCIAS APLICADAS A LA ACTIVIDAD PROFESIONAL (CAAP)
CARACTERÍSTICAS DEL GRUPO
Se trata de una asignatura optativa que pueden elegir los alumnos de 4º ESO de la modalidad de Ciencias Aplicadas. El grupo está formado por 11 alumnos con un nivel académico bajo, lo que significa que se hará una adecuación permanente de los contenidos y la metodología a sus necesidades.
Debido a las características del grupo podrían verse afectados el ritmo de la clase y modificaciones en los contenidos o prácticas a realizar.
CONTENIDOS Y ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
199
● BLOQUE 1: TÉCNICAS INSTRUMENTALES BÁSICAS
● Laboratorio:
organización, materiales y nomas de seguridad
● Anotación y análisis del
trabajo diario para contrastar hipótesis
● Utilización de
herramientas TIC tanto para el trabajo experimental de laboratorio como para realizar hipótesis.
● Cálculos básicos en
Química
● Mezclas y disoluciones.
Preparación de las mismas en el laboratorio.
● Utilizar correctamente los materiales y productos del laboratorio.
● Cumplir y respetar las normas de seguridad e higiene del laboratorio mostrando un correcto comportamiento.
● Contrastar algunas hipótesis
basándose en la experimentación,
recopilación de datos y análisis de resultados. Aprender a hacer
informes de las prácticas de laboratorio donde se anote puntualmente todo lo realizado:
explicaciones, experimentos, datos, cálculos, conclusiones, etc.
● Aplicar las técnicas y el
instrumental apropiado para identificar magnitudes
● Preparar disoluciones de
diversa índole, utilizando
estrategias prácticas y utilizando
las distintas formas de expresar
● Determina el tipo de instrumental de laboratorio necesario según el tipo de ensayo que va a realizar.
● Reconoce y cumple las normas de
seguridad e higiene que rigen en los
trabajos de laboratorio.
● Recoge y relaciona datos obtenidos por distintos medios para
transferir información de carácter científico.
● Determina e identifica medidas de
volumen, masa o temperatura
utilizando ensayos de tipo físico o químico.
● Decide qué tipo de estrategia práctica es necesario aplicar para el
preparado de una disolución concreta.
● Establece qué tipo de
200
● Separación y
purificación de sustancias. Técnicas de experimentación en físicas, química, biología y geología.
● Identificación de
biomoléculas en los alimentos.
● Técnicas habituales en
desinfección. Fases y procedimientos
una concentración .
● Separar los componentes de
una mezcla utilizando las técnicas
instrumentales apropiadas.
● Predecir qué tipo de
biomoléculas están presentes en
distintos tipos de alimentos y
comprender las etiquetas de productos alimenticios .
● Determinar qué técnicas
habituales de desinfección hay
que utilizar según el uso que se
haga del material instrumental.
● Precisar las fases y
procedimientos habituales de
desinfección de materiales de uso
cotidiano en los establecimientos
sanitarios, de imagen personal, de
tratamientos de bienestar y en las
industrias y locales relacionados
con las industrias alimentarias ysus aplicaciones.
técnicas de
separación y purificación de
sustancias se deben utilizar en algún
● caso concreto.
● Discrimina qué tipos de alimentos
contienen a diferentes biomoléculas .
● Describe técnicas y determina el
instrumental apropiado para los procesos cotidianos de desinfección
● Resuelve sobre medidas de
desinfección de materiales de uso
cotidiano en distintos tipos de industrias
de medios profesionales .
● Relaciona distintos procedimientos
instrumentales con su
201
● Analizar los procedimientos
instrumentales que se utilizan en
diversas industrias como la alimentaria, agraria, farmacéutica, sanitaria, imagen personal, etc.
aplicación en el
campo industrial o en el de servicios
BLOQUE 1: TÉCNICAS INSTRUMENTALES BÁSICAS
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT C
D CAA CSC CSIE CEC SÍ NO
● Determina el tipo de instrumental
de laboratorio necesario según el tipo
de ensayo que va a realizar.
X X X x
● Reconoce y cumple las normas de
seguridad e higiene que rigen en los
trabajos de laboratorio.
X X X x
● Recoge y relaciona datos
obtenidos por distintos medios para
transferir información de carácter
científico.
X X X X x
● Determina e identifica medidas de
volumen, masa o temperatura X x
202
utilizando ensayos de tipo físico o
químico.
● Decide qué tipo de estrategia
práctica es necesario aplicar para el
preparado de una disolución concreta.
X X x
● Establece qué tipo de técnicas de
separación y purificación de
sustancias se deben utilizar en algún
caso concreto.
X X x
● Discrimina qué tipos de alimentos
contienen a diferentes biomoléculas . X X
● Describe técnicas y determina el
instrumental apropiado para los procesos
cotidianos de desinfección
X X X X X
● Resuelve sobre medidas de
desinfección de materiales de uso
cotidiano en distintos tipos de industrias
.
X X X X
● Relaciona distintos procedimientos
instrumentales con su aplicación en el
campo industrial o en el de servicios
X X X X X
203
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE 2: APLICACIONES DE LA CIENCIA EN LA CONSERVACIÓN DEL MEDIO AMBIENTE
● Medioambiente. Concepto.
Contaminación: concepto.
Sustancias no deseables.
Contaminación natural y contaminación originada por el hombre.
● Contaminación del suelo.
Deterioro químico y físico del suelo por el vertido de residuos agrícolas e industriales.
● Contaminación del agua.
Contaminantes físicos, químicos y biológicos.
● Explicar en qué consiste la
contaminación y categorizar los
tipos más representativos.
● Identificar los efectos
contaminantes que se derivan de
la actividad industrial y agrícola,
principalmente sobre el suelo.
● Utiliza el concepto de
contaminación aplicado a casos
concretos.
● Relaciona los efectos contaminantes
de la actividad industrial y agrícola sobre
el suelo.
● Discrimina los agentes
contaminantes del agua, conoce su
tratamiento y diseña
204
Depuración de las aguas residuales de origen industrial, urbano y agrícola y ganadero.
● Contaminación del aire.
Tipos de contaminantes físicos y
químicos: el smog, la lluvia ácida,
el efecto invernadero,
la destrucción de la capa de ozono.
Medidas para disminuir
la contaminación atmosférica.
● Gestión de residuos.
Importancia de reducir el consumo, reutilizar y reciclar los materiales.
Etapas de la gestión de los residuos:
Recogida selectiva, transformación y eliminación en vertederos controlados.
● Modelo del desarrollo sostenible;
capacidad de la biosfera para absorber la
actividad humana.
Sociedad y desarrollo sostenible.
● Precisar los agentes
contaminantes del agua e informar
sobre el tratamiento de depuración
de las mismas. Recopilar datos de
observación y experimentación
para detectar contaminantes en el
agua.
● Contrastar en qué consisten los
distintos efectos
medioambientales tales como la
lluvia ácida, el efecto invernadero,
la destrucción de la capa de ozono
y el cambio climático.
● Enumerar las fases
procedimentales que intervienen en el tratamiento de residuos.
Contrastar argumentos a favor de la recogida selectiva de residuos y su repercusión a nivel
familiar y social .
● Analizar y contrastar
algún ensayo
sencillo de laboratorio para su
detección.
● Discrimina los distintos tipos de
contaminantes de la atmósfera, así como
su origen y efectos.
● Categoriza los efectos medioambientales conocidos como lluvia ácida, efecto invernadero y
destrucción de la capa de ozono
y el cambio global a nivel climático y valora sus efectos negativos para el equilibrio del planeta
● Determina los procesos de
tratamiento de residuos y valora
críticamente la recogida selectiva de
los mismos.
● Argumenta los pros y los contras
del reciclaje y de la reutilización de
205
opiniones sobre el concepto de desarrollo
sostenible y sus repercusiones
para el equilibrio medioambiental.
● Diseñar estrategias para dar a conocer a sus compañeros la necesidad de mantener el medio ambiente.
recursos materiales.
● Identifica y describe el concepto de
desarrollo sostenible, enumera posibles
soluciones al problema de la degradación
medioambiental.
● Plantea estrategias de
sostenibilidad en el entorno del centro
BLOQUE 2: APLICACIONES DE LA CIENCIA EN LA CONSERVACIÓN DEL MEDIO AMBIENTE
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CS
C CSIE CEC SÍ NO
● Utiliza el concepto de contaminación aplicado a casos
concretos.
X
X X X
X
● Relaciona los efectos contaminantes
de la actividad industrial y agrícola sobre
el suelo.
X X X X X X
206
● Discrimina los agentes
contaminantes del agua, conoce su
tratamiento y diseña algún ensayo
sencillo de laboratorio para su
detección.
X X X X
X
● Discrimina los distintos tipos de
contaminantes de la atmósfera, así como
su origen y efectos.
X X X X X
● Categoriza los efectos medioambientales conocidos
como lluvia ácida, efecto invernadero,
destrucción de la capa de ozono
y el cambio global a nivel climático y valora sus efectos negativos para el equilibrio del planeta.
X X X X X X
● Determina los procesos de
tratamiento de residuos y valora
críticamente la recogida selectiva de
los mismos.
X X X
● Argumenta los pros y los contras
del reciclaje y de la reutilización de
recursos materiales.
X X X
● Identifica y describe el concepto de
desarrollo sostenible, enumera posibles
soluciones al problema de la degradación
X X X X X
207
medioambiental.
● Plantea estrategias de
sostenibilidad en el entorno del centro
X X X
CONTENIDOS CRITERIOS DE EVALUACIÓN ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
BLOQUE 3: INVESTIGACIÓN. DESARROLLO E INNOVACIÓN. PROYECTO DE INVESTIGACIÓN
● Concepto de I+D+i.
Importancia de la I+D+i
para la sociedad.
● La innovación como respuesta a las
necesidades de la sociedad.
● Analizar la incidencia de la
I+D+i en la mejora de la
productividad, aumento de la
competitividad en el marco
globalizador actual.
● Relaciona los conceptos de
Investigación, Desarrollo e innovación. Contrasta las tres etapas
del ciclo I+D+i.
208
● Proyecto de investigación.
● Diseño, planificación y
elaboración de un proyecto de investigación.
● Presentación y defensa
del mismo.
● Recopilar, analizar y discriminar
información sobre distintos tipos
de innovación en productos y
procesos, a partir de ejemplos de
empresas punteras en innovación
● Planear, aplicar, e integrar las
destrezas y habilidades propias de
trabajo científico.
● Elaborar hipótesis, y contrastarlas
a través de la experimentación o la
observación y argumentación.
● Discriminar y decidir sobre las
fuentes de información y los
métodos empleados para su
obtención.
● Participar, valorar y respetar el
trabajo individual y en grupo.
● Presentar y defender en público
el proyecto de investigación realizado.
● Reconoce tipos de innovación de
productos basada en la utilización de
nuevos materiales, nuevas
tecnologías, etc., que surgen para dar
respuesta a nuevas necesidades de la
sociedad.
● Integra y aplica las destrezas
propias de los métodos de la ciencia.
● Utiliza argumentos justificando las
hipótesis que propone.
● Participa, valora y respeta el
trabajo individual y grupal.
● Diseña pequeños trabajos de
investigación sobre un tema de
interés científico-tecnológico,
animales y/o plantas, los
ecosistemas de su entorno o la
alimentación y nutrición humana
para su presentación y defensa en el aula.
209
● Expresa con precisión y
coherencia tanto verbalmente como
por escrito las conclusiones de sus
investigaciones
210
UNIDAD 3: LA HISTORIA DE NUESTRO PLANETA
ESTÁNDARES DE APRENDIZAJE
COMPETENCIAS CLAVE BÁSICOS
CL CMCT CD CAA CS
C CSIE CEC SÍ NO
● Relaciona los conceptos de
Investigación, Desarrollo e
innovación. Contrasta las tres etapas
del ciclo I+D+i.
X X X X
● Reconoce tipos de innovación de
productos basada en la utilización de
nuevos materiales, nuevas
tecnologías, etc., que surgen para dar
respuesta a nuevas necesidades de la
sociedad.
X X X X
● Integra y aplica las destrezas
propias de los métodos de la ciencia. X X X X
● Utiliza argumentos justificando las
hipótesis que propone. X X
X
● Participa, valora y respeta el trabajo individual y grupal. X X X
CONTENIDOS TRANSVERSALES
CAAP - 4º ESO
UNIDADES
Comprensión lectora. BLOQUES 1, 2 y 3
Expresión oral y escrita BLOQUES 1, 2 y 3
Comunicación audiovisual BLOQUES 2 y 3
El tratamiento de las tecnologías de la información y de la comunicación BLOQUES 2 y 3
Emprendimiento. BLOQUES 1, 2 y 3
Educación cívica y constitucional BLOQUES 1, 2 y 3
Valores personales BLOQUES 1, 2 y 3
TEMPORALIZACIÓN
TEMPORALIZACIÓN
EVALUACIÓN UNIDAD DIDÁCTICA SESIONES
PRIMERA Bloque 1: Técnicas instrumentales 32
212
Sesiones para ajustar los posibles desfases o reforzar los contenidos del trimestre
8
SEGUNDA
Boque 2: Aplicaciones de la ciencia en la conservación del Medio Ambiente
30
Sesiones para ajustar los posibles desfases o reforzar los contenidos del trimestre
6
TERCERA
Bloque 3: I+D+i. Proyecto de investigación 30
Sesiones para ajustar los posibles desfases o reforzar los contenidos del trimestre
5
METODOLOGÍA
-Partiremos de los conocimientos previos del alumno. Posteriormente se explicarán los contenidos básicos de cada unidad, utilizando los libros de texto, actividades relacionadas con los contenidos, ejercicios, problemas cotidianos, prácticas de laboratorio, esquemas mudos, tablas, fichas, búsquedas de información en Internet, información actualizada relacionada con los contenidos, etc.
- Lo que se quiere conseguir es que el alumno se haga preguntas, busque información, participe en clase, aprenda a emprender proyectos, etc.
- Las actividades han de ser sencillas para conseguir las capacidades básicas, y deben ir encaminadas a integrar la biología y la geología en la realidad social, situando a los alumnos en un plano activo y responsable.
- Se plantearán problemas que los alumnos deben resolver para desarrollar su pensamiento creativo.
- Interpretarán gráficos, fotos, datos, dibujos y tablas, para desarrollar destrezas visuales.
- Utilizarán material de laboratorio: microscopio, preparaciones de diferentes muestras biológicas, como cortes histológicos, modelos anatómicos, esqueletos, fósiles, etc.
- Se harán pequeños debates para detectar las ideas previas, preconceptos o esquemas alternativos del alumno como producto de su experiencia diaria y personal.
- Se harán trabajos en grupo, para aportar entrenamiento de habilidades sociales básicas y enriquecimiento personal desde la diversidad.
- Las metodologías utilizadas deberán favorecer la participación, la cooperación, la investigación y la resolución de problemas reales por parte de los alumnos.
- Es importante que, siempre que sea posible, las actividades de aprendizaje se organicen en torno a proyectos de investigación que traten problemas de actualidad científicamente relevantes y de interés para los alumnos. Dichos proyectos debe concluir con un análisis crítico del trabajo realizado. Las tecnologías de la información y la comunicación constituyen una herramienta fundamental para la elaboración y presentación de sus investigaciones.
213
CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN.
- La evaluación durante el curso será continua, y estará distribuida en tres trimestres. En cada uno de ellos se realizarán pruebas escritas, prácticas de laboratorio y trabajos que expondrán en clase.
Se tendrán en cuenta también para la calificación el trabajo personal de cada alumno, el cuaderno de trabajo, la participación en grupo y las prácticas de laboratorio, así como la actitud y el interés por la asignatura.
La calificación trimestral de la asignatura se obtendrá de la siguiente manera:
- Valoración del trabajo personal a través del cuaderno del alumno, observación directa del trabajo en clase, comportamiento, participación en el grupo etc. 40%. El 40% estará repartido de la siguiente forma: prácticas de laboratorio y trabajos 20%, actividades diarias y cuaderno el 10%, actitud y comportamiento 10%.
- Pruebas escritas 60%.
-La calificación final será la media aritmética de las calificaciones obtenidas en las tres evaluaciones.
Respecto a la presentación de trabajos, cuadernos, gráficos o informes, que se hayan solicitado por parte del profesorado se penalizarán aquellos entregados fuera del plazo establecido con 0,5 puntos por cada día de retraso. Por otro lado, se considera indispensable para aprobar la asignatura presentar todos los trabajos que se pidan a lo largo del curso
214
CULTURA CIENTÍFICA. 1º BACHILLERATO.
Es una asignatura nueva, el curso pasado se impartió en 4ºESO. La clase la componen 6 alumnos que cursan también Física y Química, por lo que el nivel es muy homogéneo y facilitará la comprensión y el seguimiento general de los temas.
La metodología a seguir durante todo el curso va a ser la siguiente:
Habrá siempre tres grupos, cuya composición se irá cambiando, que prepararán cada uno un tema, el profesor les orientará, pero serán ellos los que preparen una presentación que luego expondrán al resto de la clase.
Temas, Estándares de aprendizaje evaluables básicos, competencias clave
En el temario nos vamos a salir un poco de la programación oficial.
No hay libro de texto obligatorio, aunque los alumnos tendrán a su disposición varios de diferentes editoriales. Un grupo elegirá un tema del libro y los otros dos temas de ciencia que les parezcan interesante. Se exponen los tres temas y a continuación se repite la secuencia.
Por ello los estándares de aprendizaje evaluables y las competencias clave no se podrán especificar en su totalidad.
El temario “oficial” es.
Tema 0. La ciencia y la sociedad.
Tema 1. La Tierra.
Tema 2. El origen de la vida y la evolución.
Tema 3. Origen y evolución de la humanidad
Tema 4. La revolución genética.
Tema 5. Aplicaciones de la genética.
Tema 6. La medicina y la salud
Tema 7. La investigación médico farmacéutica.
Tema 8. La aldea global.
Tema 9. Internet.
El resto de temas que los alumnos elijan libremente se especificarán en la memoria final de curso.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN.
No se realizará ningún tipo de exámenes. Conociendo a los alumnos que cursan la asignatura de otros años, se da por sentado que van a trabajar y no va a haber ningún tipo de problema para aprobar la asignatura.
Las calificaciones serán en función del trabajo y la exposición que hagan de cada tema. La calificación será la misma para los dos componentes del grupo que expongan el tema.
USO DE LAS TIC`S
En este curso, más que en ningún otro el uso de las nuevas tecnologías será mas importante.
Prácticamente todo el trabajo se realizará de manera informática y las presentaciones de estos deberán hacerse en Power Point.
ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES
ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES
ACTIVIDAD FECHA CURSO/S PROFESORE/ES OBJETIVOS/ESTÁNTARES/TEMA EVALUACIÓN
Hoces del río Riaza.
26 de septiembre
4º ESO, 1º y 2º Bachillerato
José Manuel Herrera + profesores de otros departamentos
Conocer la fauna, la flora y la geología del entorno.Conocimiento y convivencia con los alumnos fuera del centro.
Visita a Enresa
2º Trimestre
4º ESO, 1º y 2º Bachillerato
José Manuel Herrera y Pilar Monjas
Después de haber estudiado los procesos de radiactividad y Reacciones Nucleares, conocer el organismo que regula en España todo lo relativo a los residuos radiactivos.
Visita al Acebal de Prádena y las Cuevas de Prádena
3º Trimestre
1º,2º ESO José Manuel Herrera, Pilar Monjas y Teresa Arribas
Conocimiento de estos dos ecosistemas de la provincia. Estudio de disolución de sales y formación de precipitados.
Visita a “AULA” en Madrid
3º Trimestre
1º y 2º Bachillerato
1º y 2º Bachillerato
Conocer in situ y obtener información de los distintos grados que se pueden cursar en Madrid, así como el resto de estudios.
216
TABLA 6. EVALUACIÓN DE LA PROGRAMACIÓN. RESULTADOS DE LOS ALUMNOS
RESULTADOS EVALUACIÓN
MATERIA:
MATRICULADOS INSUFICIENTE SUFICIENTE BIEN NOTABLE
CURSO Nº ALUMNOS Nº ALUMNOS % Nº ALUMNOS % Nº ALUMNOS
% Nº ALUMNOS
TABLA 7. ADECUACIÓN DEL MATERIAL DIDÁCTICO
ADECUACIÓN DEL MATERIAL DIDÁCTICO
MATERIAL NOTA VALORACIÓN
Libro de texto
Aula virtual
Videos
Cuaderno de ejercicios
217
TABLA 8. EVALUACIÓN DE LAS ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES
EVALUACIÓN DE ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS Y EXTRAESCOLARES
ACTIVIDAD FECHA CURSO/S PROFESORE/ES VALORACIÓN OBSERVACIONES
Hoces del río Riaza. 26 de septiembre
4º ESO, 1º y 2º Bachillerato
José Manuel Herrera + profesores de otros departamentos
Visita a Enresa 2º Trimestre 4º ESO, 1º y 2º Bachillerato
José Manuel Herrera y Pilar Monjas
Visita al Acebal de Prádena y las Cuevas de Prádena
3º Trimestre 1º,2º ESO José Manuel Herrera, Pilar Monjas y Teresa Arribas
Visita a “AULA” en Madrid 3º Trimestre 1º y 2º Bachillerato
1º y 2º Bachillerato
TABLA 9.EVALUACIÓN DE LA PRÁCTICA DOCENTE. CUESTIONARIO PARA LOS ALUMNOS
LA PRÁCTICA DOCENTE. VALORA LOS SIGUIENTES ITEMS 1 2 3 4 5
Las explicaciones son claras
Da oportunidad de plantear dudas y preguntas
Pone ejemplos cercanos a tus intereses y despierta curiosidad
Llega puntualmente a clase
Las actividades que plantea son fáciles de alcanzar, si pones interés
218
Aplica los criterios de calificación explicados a principio de curso
Promueve el respeto entre los alumnos
Escucha las sugerencias
Tiene buena relación con el grupo
El uso de las nuevas tecnologías han favorecido el aprendizaje
TABLA 10. ADJUNTAR A LA MEMORIA DE FIN DE CURSO
EVALUACIÓN PRÁCTICA DOCENTE (TABLA PARA LA MEMORIA DE FIN DE CURSO)
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMCA
CUESTIONARIO ALUMNOS MATERIA 1
CURSO 1
MATERIA 2
CURSO 2
MATERIA 3
CURSO 3
Las explicaciones son claras
Da oportunidad de plantear dudas y preguntas
Pone ejemplos cercanos a tus intereses y despierta curiosidad
Llega puntualmente a clase
Las actividades que plantea son fáciles de alcanzar, si pones interés
Aplica los criterios de calificación explicados a principio de curso
Promueve el respeto entre los alumnos
Escucha las sugerencias
Tiene buena relación con el grupo
El uso de las nuevas tecnologías han favorecido el aprendizaje
MEDIA
219
LEGISLACIÓN VIGENTE
NORMATIVA ESTATAL
LEY ORGÁNICA 8/2013, de 9 de diciembre, para la Mejora de la Calidad Educativa.(BOE de 10 de diciembre)
REAL DECRETO 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato. (BOE de 3 de enero)
REAL DECRETO 83/1996, de 26 de enero, por el que se aprueba el Reglamento orgánico de los institutos de Educación Secundaria.(BOE de 21 de febrero)
ORDEN ECD/65/2015, de 21 de enero, por la que se describen las relaciones entre las competencias, los contenidos y los criterios de evaluación de la Educación Primaria, la Educación Secundaria Obligatoria y el Bachillerato. (BOE de 29 de enero)
LEY ORGÁNICA 2/2006, de 3 de mayo, de Educación.
NORMATIVA AUTONÓMICA
ORDEN EDU/362/2015, de 4 de mayo, por la que se establece el currículo y se regula la implantación, evaluación y desarrollo de la educación secundaria obligatoria en la Comunidad de Castilla y León.
ORDEN EDU/363/2015, de 4 de mayo, por la que se establece el currículo y se regula la implantación, evaluación y desarrollo del bachillerato en la Comunidad de Castilla y León. (BOCYL de 8 de mayo)
ORDEN ECD/65/2015, de 21 de enero, por la que se describen las relaciones entre las competencias, los contenidos y los criterios de evaluación de la educación primaria, la educación secundaria obligatoria y el bachillerato
Ley Orgánica 8/2013, de 9 de diciembre para la Mejora de la Calidad Educativa (LOMCE)
En Santa María la Real de Nieva a 12 de Octubre de 2019
El jefe de departamento
José Manuel Herrera Pérez
220