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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán Departamento de Ciencias Químicas
SECCIÓN DE QUÍMICA ANALÍTICA
MANUAL DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA ANALÍTICA BÁSICA
Licenciatura en Bioquímica Diagnóstica
Clave carrera: 10539. Clave asignatura: 1340
Elaborado por: Q.F.B. Delia Reyes Jaramillo
Q. Sonia Rincón Arce M. en C. Enrique Ramos López
Q.F.B. Iván Santillán Cano
Vigencia 2018
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ÍNDICE
PÁGINA
Introducción 3
Objetivo de la asignatura, Teoría y Laboratorio 4
Reglamento 5
Calendario de actividades 8
Evaluación 9
INICIO DE PRACTICAS 11
PRÁCTICA #1 Cualitativa Ácido-Base
Relación entre fuerza y acidez
12
PRÁCTICA #2 Capacidad amortiguadora
Soluciones amortiguadoras ácido-base
19
PRÁCTICA #3 Cuantitativa ÁCIDO BASE
Determinación de naproxén en comprimidos con hidróxido de sodio
28
PRÁCTICA #4 Cualitativa Complejos
Formación y estabilidad de complejos
36
PRÁCTICA #5 Cuantitativa Complejos
Determinación de calcio en tabletas con EDTA
47
PRÁCTICA #6 Cualitativa Óxido-Reducción
Estudio de la espontaneidad de las reacciones Óxido-reducción
54
PRÁCTICA #7 Cuantitativa Óxido-Reducción
Determinación de hierro en comprimidos con permanganato de potasio
64
PRÁCTICA #8 Cualitativa Solubilidad –Precipitación
Estudio de los parámetros que influyen en la solubilidad y la
precipitación
73
Referencias bibliográficas 79
Apéndice: Fichas de seguridad 80
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INTRODUCCIÓN
La licenciatura en Bioquímica Diagnóstica, contiene los conocimientos
fundamentales para desarrollar y apoyar al diagnóstico en el área bioquímica clínica; por
consiguiente, el egresado deberá tener las habilidades y aptitudes para interpretar, adaptar,
diseñar y/o desarrollar técnicas de diagnóstico en sus diferentes áreas biomédicas, que le
permitirán prevenir, mantener y recuperar la salud.
A través de las herramientas que la Química Analítica proporciona al egresado,
estará capacitado para responder las siguientes interrogantes: ¿Qué elemento está
presente para realizar un diagnóstico? (análisis cualitativo) y ¿En qué cantidad se
encuentra? (análisis cuantitativo).
El manual de Química Analítica Básica tiene como metas:
Ejemplificar de manera práctica el estudio del equilibrio químico con intercambio de
una partícula en medio acuoso, y mostrar su aplicación en las ciencias biológicas y
de la salud.
Aportar los principios fundamentales que se requieren para la comprensión y
estudio de las asignaturas relacionadas como son la Química Analítica Aplicada y
el Análisis Instrumental
OBJETIVO GENERAL DE LA ASIGNATURA
Curso Teórico:
Que el alumno sea capaz de integrar y aplicar los conceptos del equilibrio químico
(ácido-base, complejos, oxido-reducción y precipitación) con intercambio de una partícula
en medio acuoso, en la comprensión y aplicación de técnicas analíticas cualitativas y
cuantitativas para el análisis de muestras de interés en el área clínica
Curso Experimental:
Que el estudiante de química Analítica básica será capaz de aplicar los
conocimientos adquiridos en el curso teórico, en la comprensión de las prácticas
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cualitativas y cuantitativas consideradas en este manual, así como manejar el material,
reactivos químicos y equipo adecuadamente.
Los requisitos del producto se desglosan en cada práctica como objetivos particulares.
Actualmente, en la FESC-UNAM la calidad de ENSEÑANZA EXPERIMENTAL está
certificada de acuerdo a procesos establecidos en el SISTEMA DE GESTIÓN DE CALIDAD
de nuestra Facultad (SGC-C-FESC). Este proceso genera acciones para mejora continua,
según el documento PG02-FESC y de acuerdo con la norma mexicana ISO 9001:2008
En consecuencia es de suma relevancia las aportaciones, que los alumnos expresen sus
opiniones, sugerencias o quejas acerca de la enseñanza experimental que reciben. Para
tal fin, todos los alumnos pueden comunicar sus quejas, sugerencias y opiniones por dos
vías:
1. Por correo electrónico: https://goo.gl/forms/OBuzlfyqL2SuN5Ui2
2. Por medio del buzón de quejas físico ubicados en la sección de Química Analítica.
Para cualquier duda al respecto, se pueden comunicar con los siguientes profesores:
Responsable de la Sección. Q.F.B Elia Granados Enríquez.
Responsable de Calidad. QFB. Patricia Jean Domínguez Quiñonez
Responsable de Asignatura: Q.F.B Elia Granados Enríquez
.- AGRADECIMIENTOS
A los profesores:
M. en FQ. Verónica Altamirano Lugo
Dra. Margarita Rosa Gómez Moliné
Q.F.B. Salvador Zambrano Martínez
Por su colaboración en el diseño de los objetivos particulares y diagramas
ecológicos de las prácticas
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Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán Departamento de Ciencias Químicas Sección de Química Analítica
R e g l a m e n t o I n t e r n o d e L a b o r a t o r i o
1.- En todas las sesiones es obligatorio el uso de bata, lentes de seguridad y zapato cerrado.
2.- Se deberán conservar limpias las instalaciones (en especial las campanas de extracción,
canaletas y tarjas de las mesas de laboratorio), el material y el equipo de trabajo (incluyendo
las balanzas analíticas) al inicio, durante y al final de cada sesión experimental.
3.- Se deberá guardar orden y disciplina dentro del laboratorio y durante la sesión
experimental, quedando prohibida la entrada a personas ajenas al mismo, incluyendo los
inter-laboratorios.
4.- Queda estrictamente prohibido fumar, consumir alimentos y bebidas dentro del
laboratorio, ya que muchas de las sustancias químicas que se emplean son tóxicas.
5.- Es importante que antes de trabajar, el estudiante conozca las características de las
sustancias químicas que va a utilizar para que pueda manipularlas adecuadamente (se
deberá apoyar en la consulta de las fichas de seguridad).
6.- Para la extracción de reactivos líquidos, se deberán emplear perillas de hule, no
succionar con la boca.
7.- Los reactivos químicos no deberán ser manipulados directamente, se deberán usar
implementos como pipetas, espátulas, etc.
8.- Después de manipular sustancias químicas es necesario lavarse las manos
9.- Si se utilizan mecheros, parrillas o cualquier otro aparato, se deberá estar atento en su
manejo para evitar un accidente.
11.- Al término de la sesión experimental se deberán regresar las disoluciones empleadas
a su lugar de resguardo ubicado en el anaquel.
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12.- Todas las personas que elaboren disoluciones y/o generen residuos deben etiquetar
correctamente los frascos que se utilicen para este propósito utilizando la etiqueta del
Sistema de Gestión de Calidad.
13.- Los residuos de cada experimento deberán tratarse y eliminarse adecuadamente por
los alumnos, previa consulta del diagrama ecológico incluido en el manual de prácticas y
con el apoyo del asesor.
14.- Cuando el residuo no pueda ser eliminado, el alumno deberá resguardarlo, en un
contenedor, debidamente etiquetado y cerrado, y colocarlo en el anaquel destinado para
ello.
15.- Antes de iniciar las actividades experimentales se le solicitará al laboratorista el material
y equipo necesarios, para ello, una persona responsable del equipo dejará su credencial
(únicamente de la UNAM) en depósito y firmará un vale por el material y equipo recibidos.
En caso de que existiera un defecto en el material o equipo recibido, éste deberá ser
anotado en el vale.
16.- Es responsabilidad del alumno revisar el estado en que recibe el material, ya que al
término de la sesión experimental lo debe regresar en las mismas condiciones en las que
lo recibió y limpio.
17.- En caso de extravío o daño del material o equipo de laboratorio, se resguardará el vale
de solicitud de material y la credencial del estudiante responsable del daño o extravío hasta
su reposición con iguales características.
18.- Los alumnos que adeuden material de laboratorio, deberán reponerlo a la mayor
brevedad posible o a más tardar el último día de realización de prácticas, de lo contrario los
deudores serán reportados al Departamento de Servicios Escolares y no podrán inscribirse
en el siguiente semestre.
19.- El número máximo de alumnos que podrán permanecer en el cuarto de balanzas (L-
101-102) será el mismo que el número de balanzas disponibles.
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20.- Cuando sea asignada, una gaveta a los alumnos y por razones de olvido o pérdida de
la llave, queda prohibido forzarla. En tal situación los alumnos deberán solicitar su apertura,
por escrito, al responsable del laboratorio, previa autorización del profesor del grupo.
21.- La gaveta podrá usarse hasta la semana 15 del semestre por lo que, el grupo de
estudiantes deberán desocuparla a más tardar en la semana 16.
22.- No se permitirá el uso de balanzas y equipos a personas ajenas al laboratorio o fuera
del horario de su sesión experimental.
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Asignatura: ___QUIMICA ANALITICA BÁSICA____________________ Grupo:_______________
Carrera: _LICENCIADO EN BIOQUIMICA DIAGNOSTICA Periodo: ____2018___
SEMANA/ETAPA ACTIVIDAD FECHA OBSERVACIONES
1 / Presentación
del Curso
Presentación del Curso, aplicación y resolución
de Examen de conocimientos Previos
2 / Desarrollo del
curso Preparación de soluciones de Prácticas cuantitativas con énfasis en uso de balanza y y cálculo de preparación de sol.
Etiquetar y resguardar
en gaveta por grupo
.
3 / Desarrollo del
curso
Práctica1 cualitativa ácido base
RELACION DE FUERZA Y ACIDEZ
Entrega: CP1
4 / Desarrollo del
curso
Discusión y realización Práctica No. 2
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Informe de trabajo P1 y
CP 2
5 / Desarrollo del
curso
Discusión y realización Práctica No.3 3 DETERMINACIÓN DE NAPROXEN CON NaOH
Entrega: CP3 e
Informe de trabajo P2
6./ Desarrollo del
curso
Resolución de ejercicios y Análisis de
resultados de prácticas ácido base
Entrega: Informe de
trabajo Práctica No. 3
7./ Desarrollo del
curso
PRIMER EXAMEN (ACIDO-BASE)
8 / Desarrollo del
curso
Discusión y realización Práctica No. 4 (Cualitativa Complejos FORMACIÓN Y ESTABILIDAD DE COMPLEJOS
Entrega: CP4
9 / Desarrollo del
curso
Discusión del CP4 y realización Práctica No. 5
DETERMINACIÓN DE CALCIO EN TABLETAS
Entrega: CP4 e
Informe de trabajo P4.
10 / Desarrollo
del curso
Resolución de ejercicios de Complejos y
análisis de resultados de prácticas
Entrega: Informe de
trabajo Práctica No. 5
11 /Evaluación
del curso
SEGUNDO EXAMEN (COMPLEJOS)
12/ Desarrollo
del curso
Discusión y realización Practica No. 6
ESPONTANEIDAD DE LAS REACCIONES ÓXIDO-
REDUCCIÓN
Entrega: CP6
13 / Desarrollo
del curso
Discusión y realización Practica No.7
DETERMINACIÓN DE HIERRO EN COMPRIMIDOS
Entrega: CP7 e
Informe de trabajo P6
14 / Desarrollo
del curso
Resolución de ejercicios de óxido-reducción y
análisis de resultados de prácticas
Entrega informe de
trabajo P7
15 /Evaluación
del curso
TERCER EXAMEN (ÓXIDO-REDUCCIÓN) Cuestionarios FPG02-
FESC-01 Alumnos
16 / Desarrollo
del curso
17 /Evaluación
del curso
Discusión y realización Practica No.8 ESTUDIO DE LOS PARÁMETROS QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD.
Entrega de promedio final
Entrega de informe
práctica 8
Desocupar gavetas
Festivos:
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS
SECCIÓN DE QUÍMICA ANALÍTICA
CALENDARIZACIÓN
CODIGO: FPE-CQ-DEX-01-02;
FPE-CQ-DEX-03-02; FPE-CQ-DEX-
04-02.
No de REVISIÓN: 00
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EVALUACIÓN
ACTIVIDAD PORCENTAJE DE CALIFICACIÓN
TRABAJO DE LABORATORIO 10 %
CUESTIONARIO PREVIO 10%
INFORME DE RESULTADOS 40 %
EXAMEN 40 %
CONSIDERACIONES PARA LA EVALUACIÓN
1) TRABAJO DE LABORATORIO: El desempeño de cada alumno durante la sesión
experimental.
2) CUESTIONARIO PREVIO: El alumno deberá contestar todas las preguntas que contiene
cada cuestionario previo incluido en cada una de las prácticas, esto deberá realizarse de
forma individual. Es importante mencionar que por equipo se realizará la evaluación de sólo
un cuestionario previo, el cual será elegido de manera aleatoria de entre aquellos realizados
por los integrantes de cada equipo.
3) INFORME DE RESULTADOS: La realización de éste deberá ser por equipo de trabajo
haciendo hincapié que todos los integrantes de éste deben participar en su elaboración que
se inicia durante la sesión experimental. Dicho informe debe contener los siguientes puntos:
RESULTADOS: Reportar todos los resultados obtenidos en la práctica mediante:
Descripción de observaciones experimentales de cambios físicos.
Tablas de resultados, las cuales deberán ser numeradas y tener un título.
Gráficas obtenidas a partir de los resultados, deberán ser numeradas.
CONCLUSIONES: plantearse con base al análisis de resultados y a los objetivos.
BIBLIOGRAFÍA: Se deberá indicar toda referencia bibliográfica, hemerográfica o
dirección electrónica que sea consultada para la realización del informe de trabajo.
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4) EXAMEN: Mediante la aplicación de 3 exámenes temáticos que constarán en preguntas
basadas en el informe de trabajo, cuestionarios previos, procedimientos de trabajo y fichas
de seguridad de los reactivos empleados en las prácticas referentes al o los bloques
evaluados y son individuales.
ACTIIVIDADES SEMANA 1
Las actividades que dirigirá el profesor durante la primera semana del curso de laboratorio
son las siguientes:
1. Exposición de una introducción sobre el curso de laboratorio, explicando las
actividades por realizar y la forma de evaluación.
2. Información a los estudiantes que los laboratorios de Química Analítica están
certificados
bajo la Norma ISO 9001-2008 y que las actividades que se realizan son en base
al sistema
de gestión de la calidad (SGC) Corporativo.
3. Dar a conocer el reglamento de laboratorio
4. Incluir las fechas en el calendario de actividades
5. Dar el formato individual de inscripción, para que los alumnos anoten número y
nombre de las prácticas, así como la fecha en que se realizarán
6. Solicitar a los alumnos el siguiente material:
POR ALUMNO POR EQUIPO
Manual de prácticas Detergente líquido (frasco pequeño)
Bata Servi-toalla
Lentes de seguridad Franela o jerga
Guantes etiquetas
1 barra magnética pequeña 1 escobillón
1 Frasco para almacenar soluciones de 100 mL
1 perilla para succionar líquidos
1 plumón marcador 1 Frasco para almacenar soluciones de 250 mL
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PRÁCTICAS
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PRÁCTICA 1 CUALITATIVA ÁCIDO-BASE: FUERZA Y ACIDEZ
I. OBJETIVO
Comprender y diferenciar los conceptos de fuerza y acidez de un ácido monoprótico y la
relación que existe entre éstos, a partir de la medición de pH de soluciones de diferentes
ácidos a una misma concentración y mediante la observación del color que adquiere un
indicador en soluciones que contienen un mismo ácido a diferente concentración.
II. INTRODUCCIÓN
Los ácidos y bases según naturaleza y concentración pueden variar en su fuerza y acidez.
Diferenciar estos dos conceptos y los factores que inciden sobre éstos, es un conocimiento
muy útil para comprender los equilibrios y cálculos de pH de un ácido o una base en medio
acuoso. De una manera cuantitativa, la fuerza de un ácido (o de una base) puede
expresarse mediante el valor de la constante del equilibrio de reacción de dicho ácido (o
base) con agua. HA + H2O ↔ A-(aq) + H3O+(aq)
Esta ecuación química también se puede representar así: HA ↔ A-(aq) + H+(aq)
La constante Ka se llama constante de disociación o de ionización (a veces constante de
acidez), y mide cuantitativamente la fuerza del ácido HA respecto al agua.
A partir de esta expresión y el estado de equilibrio, es posible calcular el grado de
disociación, que representaremos como α. Una generalización útil acerca de las fuerzas
relativas de los pares ácido-base es que si un ácido es fuerte, su base conjugada es débil
y, para las bases, si una sustancia es una base fuerte, su ácido conjugado es débil.
Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados en la vida
cotidiana, para la industria farmacéutica y la higiene, así como en frutas y otros alimentos,
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III. ACTIVIDADES PREVIAS A LA PRÁCTICA
1. Se tienen los siguientes ácidos HA1 y HA2 a una misma concentración Co= 0.1 M y los
valores de pKa siguientes: HA1 /A1- pKa1= 3.0 HA2 /A2
- pKa2= 8.0
a. Calcular el grado de disociación en cada caso y en base a esto contestar
¿Cuál de los dos ácidos estará menos disociado? ________________________
¿Cuál se comportará cómo más fuerte? _______________________________
b) Calcular el pH en cada caso y en base a esto
¿Cuál de las dos soluciones es más ácida? _____________________________
2. Se tienen 3 tubos de ensaye con 5 mL del ácido HA1 a las concentraciones de 10-1,10-2
y 10-4 M.
a. Calcular el grado de disociación y el pH de la disolución del ácido HA1 en cada tubo.
b. A cada tubo se agrega una gota de un indicador, cuyo intervalo de transición es 2.4
pH 3.6 y su equilibrio de disociación es: HIn H+ + In-
donde: HIn presenta un color azul In- presenta un color amarillo
Predecir los colores que presentarían las soluciones de cada tubo
d. Con base en las respuestas anteriores ¿en cuál disolución el ácido HA1 se comporta
más fuerte__________________ y cuál es la disolución más ácida? ____________
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IV. PARTE EXPERIMENTAL
EQUIPO
1 potenciómetro (pH-metro)
MATERIAL POR EQUIPO
4 recipientes para volumen pequeño
3 tubos de ensaye
1 vaso de precipitado de 250 mL
1 piseta con agua destilada
2 barras magnéticas
1 electrodo combinado de pH
1 agitador magnético
2 vaso de precipitado de 50 mL
SOLUCIONES
Cloruro de amonio 10-1M
Ácido fórmico 10-1M
Ácido acético 10-1, 10-3 y 10-5 M
Verde de bromocresol (solución indicadora)
IV 1. Procedimiento Experimental
PARTE A.
Estimación de los pKa’s experimentales
Colocar, aproximadamente, 5 mL de cada ácido 0.1 M en diferentes recipientes para
volumen pequeño. Medir el pH con un pH-metro previamente calibrado, cuidando limpiar el
electrodo al cambiar de disolución.
PARTE B.
La fuerza de un ácido en función de su concentración
Colocar, aproximadamente, 1 mL de cada una de las concentraciones de ácido acético
en diferentes tubos de ensaye, se agregan 1 o 2 gotas del indicador verde de
bromocresol. Observar los cambios en la coloración de las disoluciones.
Datos: Verde de bromocresol
HI = amarillo I- = azul
3.8 5.4 pH
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO SECCIÓN DE QUÍMICA ANALÍTICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA BÁSICA
PRACTICA #1 FUERZA Y ACIDEZ
Número de equipo ____________ FECHA _____________
NOMBRE DE INTEGRANTES ASISTENCIA
(SI/NO)
CALIFICACIÓN
DEL INFORME DE
RESULTADOS
RESULTADOS
1. Registrar en la siguiente tabla los valores obtenidos por equipo de pH para
cada ácido
2.- Siendo de su conocimiento que los ácidos involucrados en el experimento son
MONOPRÓTICOS y que su equilibrio de disociación se puede representar como:
HA H+ + A- Ka= [H+] [A-]
[HA]
a) Calcular el valor de α para cada ácido con base en pH = -log α Co
b) Estimar el valor de pKa experimental de cada ácido
[ácido] pH1 pH2 pH3 pH4 pHpromedio α pKa exp.
HCOOH
CH3COOH
NH4+
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c) Trazar una escala de pH de predicción de reacciones (Con base en la escala anterior, establecer la fuerza o estabilidad de los diferentes ácidos. Recordar que los ácidos están a
la misma concentración).
c) ¿Qué relación existe entre los conceptos de fuerza y acidez para diferentes ácidos que
presentan la misma concentración?
3.- Parte B.- Registrar en la siguiente tabla los colores obtenidos para cada dilución del
ácido acético, dar el intervalo de pH que tendría cada dilución según el color observado:
a) Con el valor de pKa experimental determinado en la parte anterior del
experimento, calcular el valor de alfa, , (grado de disociación) en cada
caso, el porcentaje de disociación (% )..y el pH , y compara con los colores observados y concluye sobre el empleo de indicadores para la estimación del pH.
Los colores observados coinciden con los valores de pH calculados?, _____ concluye sobre el empleo del indicador para la estimación de pH
Co (M) color Intervalo pH
10-1
10-3
10-5
Co (M) α %α pH
10-1
10-3
10-5
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b) Con lo anterior analizar ¿Qué relación existe entre los conceptos de fuerza y acidez de un ácido con respecto a la variación de su concentración?
c) ¿Tiene la misma fuerza y grado de acidez el ácido acético en las 3
concentraciones diferentes? Justificar su respuesta
CONCLUIR SOBRE LA RELACION DE FUERZA Y ACIDEZ
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Diagrama ecológico
R1, R2: Neutralizar y desechar al drenaje.
NOTA: el verde de bromocresol de acuerdo a su hoja de seguridad CAS [76-60-8] es
clasificada como una sustancia no peligrosa.
Parte A
Colocar 1 mL de ácido acético
Parte B
Medir el pH con un pH-metro
calibrado
Colocar 5 ml de ácido 0.1 M
Agregar 1 o 2 gotas indicador
verde de bromocresol
R
1
R
2
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PRACTICA 2
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS ÁCIDO-BASE
I. OBJETIVOS: que el alumno al finalizar la práctica pueda
Manejar el potenciómetro y sistema de electrodos para medir el pH.
Identificar los componentes de una solución amortiguadora y explicar su
principio de funcionamiento.
Establecer el equilibrio químico propio de una solución amortiguadora y
relacionarlo con el efecto amortiguador de un sistema.
Realizar cálculos de pH de equilibrio, al inicio y cuando a la solución
amortiguadora se le adicione ácido fuerte o base fuerte
II. INTRODUCCIÓN
Una solución amortiguadora, también llamada solución reguladora, tampón o buffer, es
aquella que limita los cambios de pH cuando se la agregan ácidos o bases o cuando se
efectúan diluciones y está constituida por una mezcla de un ácido y su base conjugada, que
generalmente son de carácter débil.
La importancia de estas soluciones, principalmente para los bioquímicos y otros científicos
de las ciencias de la salud, radica debido a que el correcto funcionamiento de cualquier
sistema biológico depende en grado crítico del pH.
El equilibrio químico que representa a una solución amortiguadora es :
𝐇𝐀 ⇌ 𝐀− + 𝐇+ 𝑲𝐚 =[𝐇+][𝐀−]
[𝐇𝐀]
De la constante de equilibrio representativa de dicho equilibrio (Ka), se puede deducir matemáticamente, la ecuación de pH que describe el comportamiento de una solución buffer, conocida como Ecuación de Henderson-Hasselbalch:
𝐩𝐇 = 𝐩𝐊𝐚 + 𝐥𝐨𝐠[𝐀−]
[𝐇𝐀]
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III. ACTIVIDADES PREVIAS A LA PRÁCTICA.
1.- ¿Qué especies constituyen una solución amortiguadora Ácido-Base? y ¿Cómo
desarrolla su actividad reguladora de pH ésta solución?
2.- Se necesita preparar 250 mL de una solución amortiguadora de ácido acético donde
HAc = Ac− = 0.3 M para cada especie (Buffer = 0.6 M), con un pH = pKa = 4.76; para lo
cual se cuenta con los siguientes reactivos de las siguientes especificaciones:
Ácido acético (HAc): Concentrado: PM = 60 g/mol, Pureza = 99.5%, Densidad = 1.05 g/mL.
Acetato de sodio (NaAc): PM = 82 g/mol, Pureza = 99 %.
a) ¿Qué volumen de Ácido Acético concentrado, y cuántos gramos de Acetato de Sodio se
necesitan para preparar la solución?
b) ¿Que volumen de la solución amortiguadora 0.6 M se necesita para preparar 500 mL de
otra solución del mismo par ácido-base, con una concentración 0.3 M?
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IV. PARTE EXPERIMENTAL
MATERIAL POR EQUIPO REACTIVOS
4 recipientes para volumen pequeño
2 vasos de precipitados de 50 mL
1 piseta con agua destilada
2 pipetas volumétricas de 2 mL
2 pipetas volumétricas de 10 mL
Solución amortiguadora de pH (Ácido
acético/ Acetato de sodio):
o HAc = Ac- = 0.3M ; [Buffer = 0.6
M
o HAc = Ac- = 0.03 M; Buffer =
0.06 M
2 propipetas Solución de Ácido clorhídrico (HCl) 0.1 M
1 potenciómetro con electrodo combinado
de vidrio
Solución de Hidróxido de sodio (NaOH) 0.1
M
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
PARTE (A)
1.- Calibrar el potenciómetro con electrodo combinado de vidrio, con una o dos soluciones
buffer de pH conocido.
2.- Rotular 2 recipientes de volumen pequeño: 1 y 2.
3.- Colocar 10 mL de la solución amortiguadora 0.6 M en cada uno de los vasos. Medir el
pH a uno de estos sistemas (éste será el pH inicial del buffer, cuando no se ha agregado
ácido o base fuerte).
4.- Realizar las siguientes adiciones de reactivos:
Al recipiente 1:
i) Agregar 2 mL de solución de HCl 0.1 M, agitar, y medir el pH.
ii) Al sistema anterior adicionar 2 mL más de HCl 0.1 M, agitar, y medir el pH.
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Al recipiente 2:
iii) Agregar 2 mL de solución de NaOH 0.1 M, agitar, y medir el pH.
iv) Al sistema anterior adicionar 2 mL más de NaOH 0.1 M, agitar, y medir el
pH
PARTE (B)
5.- Repetir los pasos 2, 3 y 4 del procedimiento utilizando la solución Buffer 0.06 M.
6.- Reportar los valores obtenidos por cada equipo en una tabla en el pizarrón, para obtener
los promedios de dichos valores.
PROCEDIMIENTO ESQUEMATIZADO
PARTE (A)
PARTE (B)
Calibrar el pH metro
Etiquetar recipientes, y agregar a cada
uno 10 mL de solución buffer 0.6 M.
Recipiente 1 Recipiente 2 Agregar 2 mL de HCl 0.1 M (recipiente 1) o 2 mL de NaOH 0.1
M (recipiente 2). Agitar y medir pH.
Agregar 2 mL de HCl 0.1 M
(recipiente 1) o 2 mL de NaOH
0.1 M (recipiente 2). Agitar y
medir pH.
Etiquetar recipientes, y agregar a cada
uno 10 mL de solución buffer 0.06 M.
Recipiente 1 Recipiente 2 Agregar 2 mL de HCl 0.1 M
(recipiente 1) o 2 mL de NaOH 0.1
M (recipiente 2). Agitar y medir pH.
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO SECCIÓN DE QUÍMICA ANALÍTICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA BÁSICA
PRACTICA # 2 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Número de equipo ____________ FECHA _____________
NOMBRE DE INTEGRANTES ASISTENCIA
(SI/NO)
CALIFICACIÓN
DEL INFORME DE
RESULTADOS
RESULTADOS
1.-Registrar en la siguiente tabla los valores de pH obtenidos para cada adición de ácido o
base, según corresponda
Adiciones [Buffer]=
0.6 M [Buffer]= 0.06 M
pH
Inicial
2 mL de [HCl]= 0.1 M
+2 mL de [HCl]= 0.1 M
2 mL de [NaOH]= 0.1 M
+2 mL de [NaOH]= 0.1 M
2.-Plantear una escala de predicción de reacciones y ubicar los pares ácido base que constituyen el buffer.
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3.- Expresar la reacción ocurrida después de agregar HCl o NaOH, y calcular el valor de su Keq.
Solución Buffer+ solución de HCl (H+) Keq =
Solución Buffer+ solución de NaOH (OH−)
Keq =
4.-Plantear el estado de equilibrio para cada una de los volúmenes de ácido clorhídrico e hidróxido de sodio agregados, tanto al buffer 0.6 M como al buffer 0.06 M.
a) HCl 0.1 M
VHCl = 0 mL
[Buffer] = 0.6 M
[Buffer] = 0.06 M
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VHCl = 2 mL
[Buffer] = 0.6 M
[Buffer] = 0.06 M
VHCl = 4 mL
[Buffer] = 0.6 M
[Buffer] = 0.06 M
b) NaOH 0.1 M
VNaOH = 0 mL
[Buffer] = 0.6 M
[Buffer] = 0.06 M
VNaOH = 2 mL
[Buffer] = 0.6 M
[Buffer] = 0.06 M
VNaOH = 4 mL
[Buffer] = 0.6 M
[Buffer] = 0.06 M
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Calcular el valor de pH teórico para cada una de las adiciones de ácido o base fuerte en ambos sistemas y comparar con el experimental.
Adiciones [Buffer]=
0.6 M [Buffer]= 0.06 M
pHteórico
Inicial
2 mL de [HCl]= 0.1 M
+2 mL de [HCl]= 0.1 M
2 mL de [NaOH]= 0.1 M
+2 mL de [NaOH]= 0.1 M
Cálculos: CONCLUIR SOBRE LA CAPACIDAD DE AMORTIGUAMIENTO DE CADA UNA DE LAS SOLUCIONES JUSTIFIQUE ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
___________________________________________
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DIAGRAMA ECOLÓGICO Y TRATAMIENTO DE RESIDUOS
* Mezclar los residuos R1, R2, R3 y R4 para neutralizar y desechar en la tarja.
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PRÁCTICA 3 CUANTITATIVA ÁCIDO-BASE: DETERMINACIÓN DE NAPROXEN
CON NaOH
I. OBJETIVOS
Al terminar la práctica, el alumno será capaz de llevar a cabo las siguientes acciones:
Operar el equipo y material de laboratorio necesario para realizar una valoración
potenciométrica.
Representar los resultados obtenidos experimentalmente por medio de una curva
de valoración ácido-base.Localizar el volumen de punto de equivalencia en la curva.
Expresar la reacción ácido-base ocurrida en el sistema de valoración, con una
ecuación química balanceada y asociar su valor de Keq.
Calcular el, contenido de naproxeno en la muestra analizada y comparar el
contenido de naproxeno calculado, con el reportado por el fabricante.II.
II.-INTRODUCCIÓN
Las valoraciones ácido-base se utilizan de manera sistemática en prácticamente
todos los campos de la Química. Permiten, a partir de la construcción de la curva de
titulación, misma que se obtiene al graficar la variación de pH en función de la cantidad de
titulante agregado, deducir la cuantitatividad de las reacciones efectuadas, estimar el valor
aproximado del pKa de cada grupo funcional titulable o valorable y lo más importante,
permite realizar la cuantificación del analito cuando se determina el volumen de punto de
equivalencia a través de la curva de valoración utilizando un método gráfico.
29
III. ACTIVIDADES PREVIAS A LA PRÁCTICA.
1.- ¿Qué es una curva de valoración pH-métrica y cuál es su utilidad?
2.- Se tiene un ácido monoprótico (HA) cuyo pKa es de 3.7 que se valora
potenciométricamente con NaOH:
a) Escribir la reacción que ocurre en el proceso de la valoración y calcular su valor de
Keq.
b) Esbozar la forma que tendrá la curva de valoración potenciométrica pH = f(v).
3.- Dibujar la estructura química del naproxen.
30
IV. PARTE EXPERIMENTAL
MATERIAL POR EQUIPO REACTIVOS
1 bureta de 10 mL y 1 soporte c/pinzas Naproxen tabletas de 500 mg
1 vidrio de reloj y espátula Solución estandarizada de Hidróxido de sodio (NaOH) o KOH 0.1 M
4 vasos de precipitados de 50 mL.
1 probeta de 20 mL y 1 mortero
1 piseta
1 potenciómetro con electrodo combinado de
vidrio
1 agitador magnético c/ barra magnética
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1.- Pesar 5 tabletas de que contengan Naproxen y determinar la masa promedio de cada
una. MASA PROMEDIO = _____________________ g
2.- De las tabletas que se pesaron, pulverizar una de ellas con ayuda de un mortero.
3.- En un vaso de precipitados pesar 0.1 g de polvo de tableta y agregar 10 mL de metanol y 5 mL de agua destilada para disolverlo con ayuda de la agitación magnética. 4.- *Calibrar el potenciómetro y electrodo combinado de vidrio, con una solución amortiguadora. 5.- Enjuagar el electrodo combinado de vidrio y colocarlo con cuidado en el sistema de valoración.(dentro de la solución a valorar) 6.- Valorar con la solución de NaOH 0.1 M estandarizada, realizando adiciones de 0.25 en
0.25 mL y registrando el valor de pH en cada adición hasta agregar un volumen total de 7
mL.
7.- Graficar los valores de pH obtenidos como función del volumen del valorante agregado
(curva de valoración).
*El profesor dará indicación del procedimiento de uso del equipo
y/o consultar el manual de usuario solicitando con los laboratoristas.
31
PROCEDIMIENTO ESQUEMATIZADO
Pesar 5 tabletas. Pulverizar Pesar 0.1 g de polvo
Disolver con 10mL de metanol + 5 mL de agua
Valorar con NaOH 0.1 M
con volúmenes de 0.25mL en 0.25mL
registrando el pH en cada volumen
adicionar, hasta un volumen total
de 7mL. Calibrar el potenciómetro y electrodos, con solución amortiguadora de
pH=4, y enjuagar el o los electrodos para colocarlos en Graficar Sistema de valoración
50
40
30
20
10
0
1
2
3
45 6
7
8
9
1 10
2
3
45 6
7
8
9
11
32
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO SECCIÓN DE QUÍMICA ANALÍTICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA BÁSICA
PRACTICA #3 DETERMINACIÓN DE NAPROXENO
Número de equipo ____________ FECHA _____________
NOMBRE DE INTEGRANTES ASISTENCIA
(SI/NO)
CALIFICACIÓN
DEL INFORME DE
RESULTADOS
RESULTADOS
1. De acuerdo al marbete de las tabletas, completar la siguiente tabla:
Nombre comercial:
Contenido del principio activo:
Fecha de caducidad:
Fórmula
2. Pesar 5 tabletas y calcular la masa promedio y registrar estos valores en la tabla que se
muestra a continuación:
Tableta: m (g)
1
2
3
mprom=
3. Llenar la tabla que se muestra enseguida:
Cantidad de polvo pesada Concentración de OH- (M) (exacta)
4. Escribir la reacción de valoración ocurrida a y calcular el valor de la Keq. (pKa de Naproxeno
= 4.15)
33
5. Registrar los valores de pH obtenidos para cada valor agregado de volumen y posteriormente graficarlos.
Volumen (mL)
pH Volumen
(mL) pH
Volumen (mL)
pH Volumen
(mL) pH
0.0
0.25
0.5
34
6. A partir del gráfico obtenido, determinar el volumen de punto de equivalencia. Enseguida,
calcular el contenido de Naproxeno (mg) en la muestra y por tableta. Considerar que MM = 230.26
7. Obtener el valor de pKa experimental a partir del gráfico obtenido y calcular el valor de la Keq (experimental).
8. Emitir sus conclusiones
35
DIAGRAMA ECOLÓGICO Y TRATAMIENTO DE RESIDUOS
R*: Resguardar y etiquetar
DETERMINACIÓN DE NAPROXEN
Adicionar
R*
(v≈22 mL) 2
Determinar la masa
promedio
5 tabletas
Pesar 0.10 g de
polvo de tableta
Pulverizar
10 mL metanol
5 mL agua destilada
NaOH 0.1 M
Valorar
Adicionar hasta 7 mL
36
PRÁCTICA 4
CUALITATIVA COMPLEJOS FORMACIÓN Y ESTABILIDAD DE COMPLEJOS
I. OBJETIVOS
Al finalizar la práctica el estudiante será capaz de llevar a cabo correctamente las
siguientes acciones:
Reconocer la formación de un complejo por su coloración.
Deducir la estabilidad de los complejos involucrados en la práctica mediante
reacciones coloridas.
Construir escalas de pX, de posición relativa, con base a la estabilidad de los
complejos.
Identificar a la partícula, polidonador ,anfolito y polirreceptor, en el sistema
experimental, donde ocurren reacciones sucesivas que se manifiestan con
cambios de color.
II. INTRODUCCIÓN
Los complejos o compuestos de coordinación se forman de la reacción entre un
catión metálico y un ligando. En ésta práctica se considera primeramente la formación de
complejos de estequiometría 1:1 y de color característico, lo cual permite reconocerlos; esto
da pie a que, en la segunda parte donde se establecen equilibrios que involucran a 2
complejos, se infiera acerca de la estabilidad de cada uno de ellos, ya que el color del
complejo más estable será el que permanezca en el sistema de reacción y esto dará lugar
a poder establecer escalas relativas de pX, asociadas a su valor de pKc como parámetro
de estabilidad.
Finalmente se observará la presencia de anfolitos cuando a una cantidad de catión metálico
(polirreceptor) se le agregan cantidades variables de ligando (partícula), esto a través de
cambios de color.
37
III. ACTIVIDADES PREVIAS A LA PRÁCTICA.
1.- De acuerdo a los siguientes datos:
Complejo Kc
BiY- 10-1.8
BaY-2 10-7.8
CaY-2 10-10.8
CdY-2 10-16.8
a) Trazar una escala en función de la partícula intercambiada (pX) e indicar el orden
de estabilidad de
los complejos.
p
____
b) Si se mezclan CdY-2 con Ba+2 en cantidades estequiométricas, indicar si ocurre o
no una reacción
química espontánea, justificar la respuesta.
p ___
c) Escribir el equilibrio representativo de la reacción, calcular el valor de la Keq.
+ Keq = ____________
2.- Si se tiene una disolución de nitrato de cobre II (que es un electrolito fuerte) a la que se
le agregan cantidades estequiométricas de tiocianato de potasio, y a la solución resultante
se le agregan cantidades iguales de EDTA (y-4) tomando en cuenta los siguientes datos
Sustancia Kc Color
CuSCN+ 10-1.8 Verde
CuY-2 10-18.6 Azul
Cu+2 Azul claro
Y-4 Incoloro
SCN- Incoloro
+
38
a) Escribir las reacciones que se llevan a cabo, indicar los cambios de color
Color resultante_________________ Color resultante_________________
b) Establecer la escala de pX, con base a la partícula intercambiada en las reacciones que
se efectúan.
p ___
c) Indicar cuál es el complejo más estable, justificar las razones por las cuales se eligió.
d) Calcular la Keq de cada una de las reacciones involucradas.
Keq1 = ____________ Keq2 = ____________
IV. PARTE EXPERIMENTAL
MATERIAL POR EQUIPO REACTIVOS
1 gradilla Solución de Tiocianato de potasio (KSCN)
0.1M
16 tubos de ensaye Solución de Nitrato férrico (Fe(NO3)3) 0.1M
1 piseta con agua destilada Solución de EDTA (Y-4) 0.1M
Goteros con reactivos Solución de Sulfato de cobre (CuSO4)
0.1M
1 vaso de precipitados de 50 mL Solución de Sulfato de cobre (CuSO4) 0.02
M
Solución de Etilendiamina (En) 0.1M
Nota aclaratoria: Antes de mezclar los reactivos es importante que observes y anotes el
color de cada uno de los reactivos y te asegures que los tubos que vas a usar estén
perfectamente limpios.
+ + +
39
PROCEDIMIENTO
PARTE A) FORMACIÓN DE COMPLEJOS
En 4 tubos de ensaye colocar 5 gotas de CuSO4 0.1M por separado y en otros 4 tubos
colocar 5 gotas de Fe(NO3)3 0.1M de la misma forma.
I. Para los 4 tubos que contienen CuSO4 0.1M.
1.- A 2 tubos agregarles 5 gotas de solución de KSCN 0.1M.
2.- A los otros 2 tubos, agregar 5 gotas de EDTA 0.1M.
3.- Observar los colores obtenidos, y guardar los tubos.
II. Para los tubos que contienen Fe(NO3)3 0.1M.
Repetir los puntos 1, 2 y 3 de la experiencia anterior, es decir, a 2 tubos agregar 5 gotas de
KSCN 0.1M y a los otros 2 tubos 5 gotas de EDTA 0.1M. Hacer observaciones y guardar
los tubos.
Escribir los equilibrios de formación de los complejos que se formaron en las experiencias
I y II.
PARTE B) ESTABILIDAD DE LOS COMPLEJOS
Con los tubos que contienen los complejos formados en la experiencia anterior, realizar lo
siguiente:
III. A los tubos que contienen el complejo formado por Cu (II) y SCN-:
1.- A un tubo agregar 5 gotas de solución de EDTA 0.1M y observar si hay algún cambio de
color.
2.- A otro tubo agregar 5 gotas de solución de Fe(NO3)3 0.1M y observar también si hay
algún cambio de color.
IV. A los tubos que contienen el complejo formado por Cu (II) y EDTA:
1.- A un tubo agregar 5 gotas de solución de KSCN 0.1M y observar si hay algún cambio
en el color.
2.- A otro tubo agregar 5 gotas de solución de Fe(NO3)3 0.1M y efectuar las observaciones
en el color adquirido.
40
V. A los tubos que contienen el complejo formado por Fe(III) y SCN-:
1.- A un tubo agregar 5 gotas de solución de EDTA de 0.1M y anotar las observaciones
2.- A otro tubo agregar 5 gotas de CuSO4 0.1 M y observar.
VI. A los tubos que contienen el complejo formado por Fe (III) y EDTA:
1.- A un tubo agregar 5 gotas de solución de KSCN 0.1M y observar si hay algún cambio
en el color.
2.- A otro tubo agregar 5 gotas de solución de CuSO4 0.1 M y efectuar las observaciones
en el color
adquirido.
PARTE C) OBTENCIÓN DE COMPLEJOS SUCESIVOS
1.- A 3 tubos de ensaye colocar 10 gotas de solución de Sulfato de cobre 0.02M.
2.- Dejar un primer tubo de ensaye como testigo para comparar los colores de la solución
con los otros
tubos.
3.- A un segundo tubo agregar 2 gotas de solución de Etilendiamina (En) 0.1M y observar
el color.
4.- Al tercer tubo agregar 4 gotas de la solución de (En) 0.1M, observando también su color.
41
PROCEDIMIENTO ESQUEMATIZADO
PARTE A)
Añadir 5 gotas CuSO4
Color: ______________
Añadir 5 gotas Fe(NO3)3
Color: ______________
Agregar 5 gotas
KSCN
Agregar 5 gotas
EDTA
Agregar 5 gotas
KSCN
Agregar 5 gotas
EDTA
Color: ______ Color: ________ Color: ________ Color: _________
Observar la coloración de los tubos.
PARTE B)
Agregar
5 gotas
EDTA
Agregar
5 gotas
Fe(NO3)3
Agregar
5 gotas
KSCN
Agregar 5
gotas
Fe(NO3)3
Agregar
5 gotas
EDTA
Agregar 5
gotas
CuSO4
Agregar
5 gotas
KSCN
Agregar 5
gotas
CuSO4
_____ ______ _____ ______ _____ _______ ______ ________
Observar la coloración de los tubos.
PARTE C) Agregar 10 gotas Sulfato de cobre
Agregar 4 gotas (En)
Testigo Color: _______________
42
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
SECCIÓN DE QUÍMICA ANALÍTICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA BÁSICA
PRACTICA #4 CUALITATIVA DE COMPLEJOS
Número de equipo ____________ FECHA _____________
NOMBRE DE INTEGRANTES ASISTENCIA
(SI/NO)
CALIFICACIÓN DEL
INFORME DE
RESULTADOS
RESULTADOS
PARTE A:
Tubos con Cu(II):
* TUBOS 1 Y 2 Al adicionar SCN´, ¿Ocurrió reacción? _______¿Porqué? ______________________________
Reacción ocurrida:
* TUBOS 3 Y 4
Al adicionar EDTA, ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? _____________________________
Reacción ocurrida:
Tubos con Fe(III):
* TUBOS 5 Y 6
Al adicionar SCN´, ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? _____________________________
Reacción ocurrida:
* TUBOS 7 Y 8
Al adicionar EDTA, ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? _____________________________
Reacción ocurrida:
PARTE B:
TUBO 1; Al agregar EDTA ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? _______________________
Reacción ocurrida:
TUBO 2; Al agregar Fe(III) ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? _______________________
43
Reacción ocurrida:
TUBO 3; Al agregar SCN´ ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? _______________________
Reacción ocurrida:
TUBO 4; Al agregar Fe(III) ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? ______________________
Reacción ocurrida:
TUBO 5; Al agregar EDTA ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? ______________________
Reacción ocurrida:
TUBO 6; Al agregar Cu(II) ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? ______________________
Reacción ocurrida:
TUBO 7; Al agregar SCN´ ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? ______________________
Reacción ocurrida:
TUBO 8; Al agregar Cu(II) ¿Ocurrió reacción? _______ ¿Porqué? ______________________
Reacción ocurrida:
Proponer las escalas que sean necesarias en donde la posición relativa de los pares (ML/L) y
(ML/M) explique sus observaciones experimentales anteriores:
Consultar los valores de pKc reportados en la literatura de los complejos formados:
COMPLEJO pKc Kc Kf
CuSCN+
FeSCN2+
CuEDTA
FeEDTA
Ubica los pares (ML/L) y (ML/M) en escalas de acuerdo a su valor de pKc y compárelas con
las propuestas de acuerdo a lo observado experimentalmente:
44
Calcular los valores de las Keq de las reacciones ocurridas en la parte A y B:
PARTE TUBOS CÁLCULO VALOR DE
Keq
A
1
2
3
4
5
6
7
8
B
1
2
3
4
5
6
7
8
45
B). Complejos Sucesivos
Tubo de ensaye 9 ¿Ocurre reacción? ___________Porqué ?_______________________
Tubo de ensaye 10 ¿Ocurre reacción? __________ ¿Por qué?______________________
¿Existe algun anfolito?_______¿Quién es? _____________¿Es estable? _______________
Señalar la posición relativa, de los complejos formados, en una escala de pEn (pEn = log
concentración de etilendiamina)
p En
Con los valores reportados en la literatura para estos complejos calcula el pKc o viceversa:
: Cu(En)n+2 log1 = 10.55 log2 = 19.6
Trazar la escala pEn del sistema Cu-Etilendiamina
p En
Comprobar si los resultados obtenidos en la parte experimental coinciden con las
predicciones teóricas
Emita sus conclusiones
+
+
46
DIAGRAMA ECOLÓGICO Y TRATAMIENTO DE RESIDUOS
*R1,R2,R3 y R4 : Resguardar y etiquetar
47
PRÁCTICA 5 CUANTITATIVA COMPLEJOS
DETERMINACIÓN DE CALCIO EN TABLETAS CON EDTA I. OBJETIVOS
Al concluir la práctica, el alumno será capaz de llevar a cabo las siguientes acciones:
Justificar la importancia de amortiguar el pH en las reacciones de valoración
Identificar la especie química que predomina y.Escribir la reacción balanceada que
ocurre entre el catión metálico y el EDTA considerando el pH impuesto
Calcular el contenido de calcio y carbonato de calcio en las tabletas.
Comparar el contenido calculado con el que reporta el fabricante en el producto.
II. INTRODUCCIÓN
Las valoraciones complejométricas se encuentran entre los métodos volumétricos más
antiguos y se basan en una clase especial de compuestos de coordinación llamados
quelatos, que se producen por la coordinación de un catión y un ligando.
El ácido etilendiaminotetracético, abreviado EDTA, es sin duda el reactivo quelante más
ampliamente utilizado, y tiene la siguiente estructura:
El EDTA se puede simplificar abreviándolo como H4Y, y la tetrabase (Y4-) forma complejos
con gran cantidad de cationes metálicos en una relación 1:1, y son suficientemente estables
para constituir la base de un análisis volumétrico.
Las valoraciones con EDTA, se llevan a cabo en soluciones amortiguadoras en pH, esto
permite establecer la reacción de valoración con la especie que predomina del EDTA y
facilita calcular el valor de la constante de equilibrio termodinámica y de la constante de
equilibrio condicional, ésta última relacionada con el parámetro de cuantitatividad de la
reacción.
48
III. ACTIVIDADES PREVIAS A LA PRÁCTICA.
1.- Considerando que el EDTA (H4Y) es un ácido tetraprótico cuyos valores de pKa’s son:
2.0, 2.67, 6.16 y 10.26. Trazar una escala de zonas de predominio para EDTA
a) Escribir los equilibrios de reacción que ocurre entre el Ca2+ y el EDTA a los siguientes
valores de pH:
pH = 9.5
pH = 12.0.
b) Calcular el valor de la constante de equilibrio termodinámica y condicional (Keq y Keq’)
de los equilibrios planteados en el inciso anterior.
CaY2- pKc = 10.7
2.- Investigar y explicar el fundamento del uso de indicadores metalocrómicos en valoraciones complejométricas.
3.- Investigar la influencia que tiene el pH en las valoraciones complejométricas donde se involucra al EDTA.
49
IV. PARTE EXPERIMENTAL
MATERIAL POR EQUIPO REACTIVOS
1 soporte universal con pinzas 1 agitador magnético
Muestra problema: Caltrate 600, tabletas
1 bureta de 25 mL 2 pipetas volumétricas de 4 y 5 mL
Solución valorante de EDTA 0.020 M
1 matraz volumétrico de 25 mL
Solución Buffer de Amonio/amoniaco (NH4
+/NH3) 1.0 M
2 vaso de precipitados de 40 mL Solución de ácido clorhídrico (HCl) concentrado 5M
3 recipientes de volumen pequeño Indicador Negro de Eriocromo T (NET) en fase sólida o líquido*
1 piseta con agua destilada
1 probeta de 10 mL
1 propipeta 1 microespátula
1 mortero con pistilo
PROCEDIMIENTO
1.- Llenar la bureta con solución estandarizada de EDTA 0.02 M.
2.- Pesar, por grupo, 5 tabletas en la balanza analítica (de una en una) y determinar la masa
promedio.
3.-Por equipo, en un mortero pulverizar finamente dos tabletas.
4.-En un vaso de precipitados de 50 mL pesar aproximadamente 0.05 g del polvo de tableta,
adicionar gota a gota HCl 5M (aproximadamente 10 gotas), agregar con una probeta 10 mL
de agua destilada, una vez disuelto trasvasar a un matraz aforado de 25 mL (cuidar que no
queden restos de la muestra) y llevar al aforo con agua destilada (solución problema).
5.- En un recipiente de volumen pequeño (vaso tequilero) agregar con una pipeta
volumétrica 5 mL de solución problema y agregar con pipeta graduada 4 mL del Buffer
NH4+/NH3 1.0 M pH= 9.5.
50
6.- Medir el pH del sistema con una tira reactiva, asegurando que el pH se encuentre
aproximadamente entre 9.0-10, en caso de ser menor a 9.0 agregar 2 mL del buffer.
7.- Agregar con una microespátula una pequeña cantidad del indicador NET base sólida, la
solución tomará un color rojizo.
8.- Valorar adicionando poco a poco y con agitación magnética EDTA 0.02 M hasta observar
el vire de rojo a azul y registrar el volumen de punto de equivalencia (VPE) obtenido.
9.- Repetir del paso 5 al 8 dos veces más a fin de que la determinación sea por triplicado
.
PROCEDIMIENTO ESQUEMATIZADO
51
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO SECCIÓN DE QUÍMICA ANALÍTICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA BÁSICA
PRACTICA #5 DETERMINACIÓN DE CALCIO
Número de equipo____________ FECHA _____________
NOMBRE DE INTEGRANTES ASISTENCIA
(SI/NO)
CALIFICACIÓN
DEL INFORME DE
RESULTADOS
RESULTADOS 1.-De acuerdo al marbete de las tabletas, completar la siguiente tabla:
Nombre comercial:
Contenido del principio activo de Calcio
Fecha de caducidad:
Laboratorio:
2.-Pesar 5 tabletas y calcular la masa promedio y registrar estos valores en la tabla que se muestra a continuación:
Tableta: m (g)
1
2
3
4
5
mprom=
3.-Registrar los volúmenes de punto de equivalencia obtenidos de cada una de las muestras por valorar. Concentración del EDTA =_______________________
Valoración VPEq (mL)
1
2
3
VPEq (mL) Promedio =
4.-Expresar la reacción de valoración ocurrida al pH impuesto y calcular el valor de la Keq y K’eq.
52
5.-Calcular el contenido de calcio en miligramos en la muestra ( polvo de tableta) y por tableta.
6.-Justificar el uso del indicador y explica cómo funciona para la identificación del punto de equilibrio.
7.-Emita sus conclusiones
DATOS:
pKa´s NET (H2In): 6.3 y 11.6 H2In-; color rojo HIn2-; color azul In3-; color naranja
Complejo Ca-NET; color rojo-vino y pKc = 5.4
53
R1*, R2* y R3*: Desechar en la tarja
54
PRÁCTICA 7 CUANTITATIVA ÓXIDO-REDUCCIÓN DETERMINACIÓN DE HIERRO EN COMPRIMIDOS
CON PERMANGANATO DE POTASIO I. OBJETIVOS
Al finalizar la práctica el estudiante será capaz de llevar a cabo correctamente las siguientes
acciones:
Operar el equipo, sistema de electrodos y material de laboratorio necesario para
realizar una valoración potenciométrica de oxido-reducción, representando los
resultados obtenidos de la valoración mediante una curva de valoración.
Efectuar la cuantificación de FeSO4 en comprimidos expresando la reacción de
valoración, balanceada y asociarle su valor de Keq., Para comparar el contenido
con el reportado por el fabricante e inferir acerca de la cuantitatividad de la reacción
de valoración.
II. INTRODUCCIÓN
Para llevar a cabo una valoración óxido-reducción, se agrega al analito una cantidad medida
de algún agente oxidante (o de un agente reductor) de concentración conocida para oxidarlo
(o reducirlo).Igual que para cualquier otro tipo de determinación, en las valoraciones óxido-
reducción se debe conocerla estequiometría de la reacción que se produce. Un requisito
preliminar por lo tanto, al estudiarlos equilibrios de éste tipo, es saber balancear las
ecuaciones de óxido-reducción, para ello se emplean diferentes métodos como el de ión-
Electrón.
En las valoraciones redox se mide en voltios el potencial eléctrico, como medida de cómo
ocurre la transferencia de electrones entre el reductor y el oxidante. Para esto, se utilizan
electrodos concretos que se encuentran conectados a un potenciómetro. Cuando se está
llegando cerca del punto de equivalencia o del punto final de la valoración en cuestión, se
verá un cambio bastante brusco del mencionado potencial.
55
III. ACTIVIDADES PREVIAS A LA PRÁCTICA.
1.- Explicar qué son electrodos indicador y de referencia redox y ¿Cuál es el uso de cada
uno?
2.- Investigar la importancia del permanganato de potasio como valorante en reacciones óxido-reducción; además investigar porqué se utiliza como autoindicador y precauciones hay que considerar para almacenarlo.
3.- ¿Qué es una curva de valoración potenciométrica y cuál es su importancia?
4.- Para la valoración de Sn (II)= Co, con Ce (IV) = C, donde los pares involucrados son: Sn (IV)/ Sn (II) y Ce (IV)/ Ce (III) se sabe que: Sn (IV) / Sn (II) E° = 0.14 V Ce (IV) / Ce (III) E° = 1.7 V
a) Predecir en una escala de Potencial (E) y Escribir la reacción de valoración balanceada
b) Esbozar la curva teórica de valoración si se sabe que: Sn (IV) / Sn (II) E° = 0.14 V Ce (IV) / Ce (III) E° = 1.7 V
Gráfica No. 1.- E = f(VCe (IV))
0
0.25
0.5
0.75
1
1.25
1.5
1.75
2
0 2 4 6 8 10121416182022242628303234363840
E(V)
Volumen de Ce(IV), (mL)
56
IV. PARTE EXPERIMENTAL
MATERIAL POR EQUIPO REACTIVOS
1 soporte universal completo
1 mortero con pistilo
Muestra problema: comprimidos de FeSO4
Se recomienda Hemobion 200
1 bureta de 10 mL
1 pipeta volumétrica de 10 mL
Solución valorante de Permanganato de
potasio (KMnO4) de concentración
conocida (aprox.0.1 N)
4 vasos de precipitados de 50 mL o vasos
de volumen pequeño
Solución de Ácido sulfúrico (H2SO4) 1.0 M
1 piseta con agua destilada
1 propipeta
1 agitador magnético c/ barra magnética* *La barra magnética es parte del material
que el alumno debe traer para su buen
trabajo.
Potenciómetro con electrodo de platino y
de calomel saturado (puede ser otro de
referencia)
PROCEDIMIENTO
I) Valoración volumétrica utilizando la solución de KMnO4 0.1 N como autoindicador
1.- Pesar en balanza analítica 3 comprimidos y obtener la masa promedio por comprimido.
2.- Pulverizar finamente los 3 comprimidos con ayuda de un mortero.
3.- Pesar 0.1 g de polvo de comprimido, en un vaso de precipitados, empleando la balanza
analítica.
4.- A la muestra de polvo agregar 10 mL de la solución sulfúrica 1.0 M,la barra magnética
y agitar con agitación magnética para disolver adecuadamente.
57
5.- Por otra parte, colocar la solución de KMnO4 0.1 N en la bureta hasta el aforo para
proseguir
con la valoración (cuidar que no tenga burbujas la solución valorante colocada en la bureta).
6.- Cuando la sal pulverizada este disuelta casi totalmente (los excipientes no son muy
solubles), comenzar a agregar la solución de KMnO4 hasta el cambio de color (vire) de
incoloro a rosa.
7.- Anotar la lectura del volumen de KMnO4 0.1 N consumido al momento del vire.
Valoración potenciométrica
1.- Pesar 0.1 g de polvo de comprimido, en un vaso de precipitados, empleando la balanza
analítica.
2.- A la muestra de polvo, agregar 10 mL de la solución sulfúrica 1.0 M, la barra magnética
y agitar con agitación magnética para la disolución del pulverizado.
3.- Por otra parte, colocar la solución de KMnO4 en la bureta hasta el aforo y proseguir con
la valoración.
4.- *Proceder al montaje del equipo para llevar a cabo la valoración potenciométrica y
calibrar el potenciómetro (cerrando el circuito eléctrico).
5.- Conectar los electrodos al potenciómetro e introducirlos a la muestra disuelta cuidando
que la barra magnética, al girar, no golpee a los electrodos.
6.- Con agitación constante, registrar la primera lectura de potencial del sistema solo.
7.- Con la bureta, a agregar de 0.25 mL en 0.25 mL la solución valorante de KMnO4 0.1N a
la solución problema y anotar las lecturas de potencial correspondientes a cada volumen
agregado. Considerar como volumen final el doble del volumen de punto de equivalencia
(donde se detectó el cambio bruscoen la propiedad medida (E))
8.- Graficar los datos obtenidos E= f( mL de KMnO4 0.1N agregado)
*El profesor dará indicación del procedimiento de uso del equipo
y/o consultar el manual de usuario solicitando con los laboratoristas.
58
PROCEDIMIENTO ESQUEMATIZADO
Valoración volumétrica utilizando la solución de KMnO4 como auto-indicador
Valoración potenciométrica utilizando la solución de KMnO4 como valorante
59
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO SECCIÓN DE QUÍMICA ANALÍTICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA BÁSICA
INFORME DE TRABAJO PRACTICA # 7 DETERMINACIÓN DE FeSO4 EN COMPRIMIDOS
Número de equipo ____________ FECHA _____________
NOMBRE DE INTEGRANTES ASISTENCIA
(SI/NO)
CALIFICACIÓN
DEL INFORME DE
RESULTADOS
RESULTADOS
1.-Tomar del marbete del producto, los siguientes datos
NOMBRE COMERCIAL
PRINCIPIO ACTIVO Y CONTENIDO
FORMULA
FECHA DE CADUCIDAD
2.-Anotar los datos del peso de los tres comprimidos individuales y con ello calcular los
datos que se piden
en la siguiente columna
Masa de tableta pesada (g) Masa promedio (g) =
1
Desviación estándar =
2
%Coeficiente de variación =
3
Cantidad de polvo pesado (g) para el
análisis
Volumen de KMnO4 de concentración
exacta _________ utilizado en la
valoración (mL)
60
3.-*RESULTADOS DE LA VALORACION POTENCIOMÉTRICA Volumen (mL)
KMnO4
E (mV) Volumen (mL)
KMnO4
E(mV)
4.- Graficar E = f(mL de KMnO4) y por medio del método de las tangentes seleccionar el
Volumen De punto de equivalencia.
DETERMINAR EL VOLUMEN DE PUNTO DE EQUIVALENCIA ______________
0
0.5
1
1.5
0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 5.5 6 6.5 7 7.5 8 8.5 9 9.5 10
E(V)
Volumen de KMnO4 (mL)
61
5.- Trazar una escala de predicción de reacciones y proponer la reacción de valoración y
balancearla sabiendo que Eo del MnO4- / Mn2+ = 1.51 y Fe 2+/ Fe3+ = 0.69 v (valores
teóricos)
6.- Calcular la constante de equilibrio Keq= ________________________
7.-Calcular los mg de FeSO4 (masa molar = 152 g/mol) por comprimido
CALCULO
RESULTADOS:
_________________ g de FeSO4 /tableta
8.- CONCLUSIONES
_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
62
DIAGRAMA ECOLÓGICO Y TRATAMIENTO DE RESIDUOS
R1* y R2*: Etiquetar llenando, todos los datos correctamente y Resguardar como
“Permanganato en medio ácido sulfúrico”.
NOTA: la etiqueta se solicita con el laboratorista
63
PRÁCTICA 8 CUALITATIVA SOLUBILIDAD-PRECIPITACIÓN
ESTUDIO DE LOS PARÁMETROS QUE INFLUYEN EN LA SOLUBILIDAD Y LA PRECIPITACIÓN
I. OBJETIVOS
Al concluir la práctica el estudiante será capaz de llevar acabo correctamente las
siguientes
acciones:
Definir qué e solubilidad y de qué factores depende.
Definir qué es el producto de solubilidad.
Calcular la solubilidad de un compuesto insoluble sabiendo el valor de Ks.
II. INTRODUCCIÓN
El proceso de precipitación y el uso de estas reacciones son la piedra angular en el análisis
gravimétrico. El análisis gravimétrico abarca una variedad de técnicas en las que la masa
de un producto se utiliza para determinar la cantidad original de analito
Puesto que la masa puede medirse con gran exactitud, los métodos gravimétricos se
cuentan entre los más exactos de la química analítica.
Se trata de una de las técnicas analíticas más antiguas, y se ha aplicado a numerosos
elementos y compuestos .El producto ideal de un análisis gravimétrico debe ser muy
insoluble, fácilmente filtrable, muy puro y de composición conocida y constante.
Si bien pocos precipitados reúnen todas estas condiciones, el uso de técnicas apropiadas
puede ayudar a optimizar las propiedades de los precipitados que se analizan por
gravimetría.
En ese sentido, la mayoría de las precipitaciones con fines gravimétricos se realizan en
presencia de un electrolito que facilite la colisión de los coloides formados y su coagulación
64
III. ACTIVIDADES PREVIAS A LA PRÁCTICA.
1.- ¿Cómo se define la solubilidad y de qué factores depende?
2.- ¿Qué es el producto de Solubilidad?
3.- ¿Qué es un electrolito?
4.- Si se toma un volumen de 5 mL de una solución de cloruro de bario (BaCl2) de
concentración
8x10-3 M y se le agregan 3 mL de agua destilada y 7 mL de una solución de sulfato de sodio
(Na2SO4) de concentración 0.01 M. Calcular la concentración molar de bario y sulfatos en
la mezcla
final. DATOS: BaSO4 pKs =
9.76
IV. PARTE EXPERIMENTAL
MATERIAL POR EQUIPO REACTIVOS
1 gradilla con 6 tubos de ensaye Solución de Cromato de potasio (K2CrO4) 0.01 M
1 piseta con agua destilada Solución de Sulfato de sodio (Na2SO4) 10-3 M
1 vaso de precipitados Solución de Cloruro de sodio (NaCl) 0.01M
Solución de Nitrato de plata (AgNO3) 0.01M
Solución de cloruro de bario 5 x 10-3 M
65
PROCEDIMIENTO
PARTE A) FORMACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE LOS PRECIPITADOS PREPARADOS
1.- En un tubo de ensaye (sistema 1) agregar 10 gotas de solución de cloruro de bario 5 x
10-3 y Mezclar con 10 gotas de sulfato de sodio 10-3 M. Anotar los cambios físicos ocurridos
en el sistema.
2.- En un tubo de ensaye (sistema 2) verter 10 gotas de solución de cromato de potasio
0.01 M y agregar 10 gotas de solución de nitrato de plata 0.01 M . Anotar los cambios físicos
ocurridos.
3.- En un tubo de ensaye (sistema 3) verter 10 gotas de solución de cloruro de sodio 0.01
M y agregar 10 gotas de solución de nitrato de plata 0.01M. Anotar los cambios físicos
ocurridos.
PARTE B) EFECTO DE LA ESTEQUIOMETRÍA EN LA FORMACIÓN DEL PRECIPITADO
1.- En un tubo de ensaye (sistema 4) verter 10 gotas de solución de cromato de potasio
0.01 M y10 gotas de solución de cloruro de sodio 0.01 M; posteriormente agregar con la
pipeta graduada(gota a gota y con agitación) hasta 1.0 mL de nitrato de plata 0.01 M.
Anotar los cambios físicos ocurridos gradualmente en el sistema.
PROCEDIMIENTO ESQUEMATIZADO
PARTE A)
66
Sistema: Añadir 10 gotas de solución de Añadir 10 gotas de solución
:
Observar:y
anotar cambios
1 Cloruro de bario 5 x 10 -3 M Sulfato de sodio 10 -3 M
2 Cromato de potasio 0.01 M Nitrato de plata 0.01M
3 Cloruro de sodio 0.01M Nitrato de plata 0.01M
PARTE B)
Sistema 4
Añadir 10 gotas de Añadir 10 gotas de Añadir gota a gota, agitando
cada
solución de cromato solución de cloruro vez, hasta 20 gotas de solución
de potasio de sodio de nitrato de plata
67
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO SECCIÓN DE QUÍMICA ANALÍTICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA BÁSICA
PRACTICA #8 EQUILIBRIOS DE SOLUBILIDAD YPRECIPITACIÓN
Número de equipo ____________ FECHA _____________
NOMBRE DE INTEGRANTES ASISTENCIA
(SI/NO)
CALIFICACIÓN
DEL INFORME DE
RESULTADOS
V. RESULTADOS
Tabla1.- Resultados experimentales de la parte A.
Sistema Cambios físicos observados
Especies y reacciones químicas involucradas
solubilidad
1
2
3
*Calcular la solubilidad de cada precipitado.
Tabla.2- Resultados experimentales de la parte B.
Sistema Cambios físicos
observados
Componentes presentes
en el sistema
Anotar qué anión precipita
primero
4
DATOS pKs BaSO4 = 9.97 pKs AgCl = 9.75 pKs Ag2CrO4 =
11.95
pKs PbI2 = 8.1 pKs AgI = 16
68
VII. OBSERVACIONES Y/O ANOTACIONES
VIII.
DIAGRAMA ECOLÓGICO Y TRATAMIENTO DE RESIDUOS
Agregar Agregar
Agregar
Agreg
Los residuos R1 desechar a la tarja
R2*,R3* y R4* resguardar y etiquetar como
“Residuos de plata”
SOLUBILIDAD Y
PRECIPITACIÓN
BaCl2 1mL 0.005M
Na2SO4 0.5 mL 0.001M
R 1 V=1.5mL
1.5V=
1.5
mL
R 2*
V=1.5mL
K2CrO4 1mL 0.01 M
AgNO3
0.5mL 0.01M
NaCl 1mL 0.01 M
AgNO3
0.5mL 0.01M
R 3*
V=1.5mL
R 4*
V= 3mL
NaCl 1mL
0.01 M
K2CrO4
1mL 0.01 M
AgNO3 1mL
0.01M
PARTE A)
PARTE B)
69
BIBLIOGRAFÍA CONSULTADA:
1) Harris, D. C. 1999. Análisis Químico Cuantitativo. Grupo Editorial Iberoamérica, SA
de CV. 3ª edición.
2) Ringbom, A. 1979. Formación de Complejos en Química Analítica. Editorial
Alambra. Madrid, España.
3) Skoog, D. y West D. 1988. Química Analítica.. Ed. McGraw-Hill / Interamericana de
España, SA. 4ª
4) Argeri, N. J. y Lopardo, H. A. 1993. Análisis de orina. Fundamentos y práctica.
Editorial Médica
Panamericana, S. A. Madrid, España.
(5) Referencias de las fichas de seguridad:
Fichas Internacionales de Seguridad Química. Instituto Nacional de Seguridad e
Higiene en el Trabajo. Ministerio de trabajo y asuntos sociales. España.
Hoja de datos de seguridad. Química Técnica LTDA.
Hoja de datos de seguridad. Consejo Colombiano de Seguridad.
Hoja de datos de seguridad. Hach Lange. United for Water Quality.
Ficha de datos de seguridad. Auxiliar Industrial, S.A. Ilarduya.
Hoja de datos de seguridad. Facultad de Química. Dirección Nacional de
Bomberos. Centro de Información y Asistencia Toxicológica. Unidad Académica de
Seguridad.
Hoja de seguridad. Traco Quim.
Hoja de seguridad. Proquimsa.
Ficha de datos de seguridad. Scharlau Chemie.
70
BIBLIOGRAFÍA RECOMENDADA:
I. Bibliografía consultada
II. Jr. Day, R. A y Underwood, A. L. 1989. Química Analítica Cuantitativa. Editorial
Prentice- Hall Hispanoamericana, SA. 5ª edición. México.
III. Ramette, A. 1988. Equilibrio y Análisis Químico. Fondo Educativo Interamericano.
México, DF.
IV. Ma. del Pilar Cañizares Macías y Georgina A. Duarte Lisci Fundamentos de química
analítica teoría y ejercicios. 2ª. Edición 2009. Facultad de Química UNAM.
Apéndice.
FICHAS DE SEGURIDAD
ACETATO DE SODIO
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Aire limpio, reposo, respiración artificial si estuviera indicada y someter a
atención médica.
Contacto
con ojos
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de
contacto si puede hacerse con facilidad) y después consultar a un médico.
Contacto
con piel
Aclarar y lavar la piel con agua y jabón y solicitar atención médica.
Ingestión Someter a atención médica.
FUGAS Y
DERRAMES
Barrer la sustancia derramada e introducirla en un recipiente, recoger cuidadosamente
el residuo y trasladarlo a continuación a un lugar seguro.
DESECHOS La sustancia se neutraliza con ácidos fuertes produciendo ácido acético y eliminar
como se indica en los desechos de ácido acético.
71
ÁCIDO ACÉTICO
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Trasladar al aire fresco. Si no respira administrar respiración artificial.
Evitar la reanimación boca a boca. Si respira con dificultad suministrar
oxígeno. Mantener a la persona abrigada y en reposo. Buscar atención
médica inmediatamente
Contacto
con ojos
Lavar con abundante agua, mínimo durante 15 minutos. Levantar y
separar los párpados para asegurar la remoción del químico. Si la
irritación persiste repetir el lavado. Buscar atención médica.
Contacto
con piel
Retirar la ropa y calzado contaminados. Lavar la zona afectada con
abundante agua y jabón, mínimo durante 15 minutos. Si la irritación
persiste repetir el lavado. Buscar atención médica inmediatamente.
Extraer la sustancia con un algodón impregnado de Polietilenglicol 400.
Ingestión Lavar la boca con agua. Si está consciente, suministrar abundante agua.
No inducir el vómito. Mantener la víctima abrigada y en reposo. Buscar
atención médica inmediatamente
FUGAS Y
DERRAMES
Evacuar o aislar el área de peligro (entre 50 y 100 metros en todas las direcciones),
marcar las zonas. Restringir el acceso a personas innecesarias y sin la debida
protección. Ubicarse a favor del viento. Usar equipo de protección personal. Ventilar el
área. No permitir que caiga en fuentes de agua y alcantarillas. Eliminar toda fuente de
ignición. No inhalar los vapores ni tocar el producto derramado. Absorber con material
inerte como arena o tierra. Recoger y depositar en contenedores con cierre hermético,
cerrados, limpios, secos y marcados. Lavar con abundante agua el piso. Usar agua en
forma de rocío para reducir los vapores (líquido) o las nubes de polvo (sólido). Recoger
72
con palas no metálicas u otro elemento que pueda producir chispas. Evitar el paso de
la sustancia de la alcantarillado, neutralizar con sosa.
DESECHOS Neutralizar con sosa cáustica diluida, recoger el residuo y enterrar según las leyes
locales. Puede considerarse su neutralización, dilución y vertimiento al desagüe. Tenga
en cuenta las leyes vigentes. Disponga de acuerdo con las reglamentaciones
ambientales locales.
ÁCIDO CLORHÍDRICO
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Trasladar al aire fresco. Si no respira administrar respiración artificial
(evitar el método boca a boca). Si respira con dificultad suministrar
oxígeno. Mantener a la persona abrigada y en reposo. Buscar atención
médica inmediatamente.
Contacto
con ojos
Lavar con abundante agua, mínimo durante 15 minutos. Levantar y
separar los párpados para asegurar la remoción del químico. Si la
irritación persiste repetir el lavado. Buscar atención médica.
Contacto
con piel
Retirar la ropa y calzado contaminados. Lavar la zona afectada con
abundante agua y jabón, mínimo durante 15 minutos. Si la irritación
persiste repetir el lavado. Buscar atención médica.
Ingestión Lavar la boca con agua. Si está consciente, suministrar abundante agua.
No inducir el vómito. Si éste se produce de manera natural, inclinar la
persona hacia el frente para evitar la broncoaspiración. Suministrar más
agua. Buscar atención médica.
FUGAS Y
DERRAMES
Evacuar o aislar el área de peligro. Restringir el acceso a personas innecesarias y sin
debida protección. Ubicarse a favor del viento. Usar equipo de protección personal.
Ventile el área. No tocar el líquido, ni permita el contacto directo con el vapor. Eliminar
toda fuente de calor. Evitar que la sustancia caiga en alcantarillas, zonas bajas y
73
confinadas, para ello construya diques con arena, tierra u otro material inerte.
Dispensar los vapores con agua en forma de rocío. Mezclar con sosa o cal para
neutralizar. Recoger y depositar en contenedores herméticos para su disposición.
Lavar la zona con abundante agua.
DESECHOS Debe tenerse presente la legislación ambiental local vigente relacionada con la
disposición de residuos para su adecuada eliminación. Considerar el uso del ácido
diluido para neutralizar residuos alcalinos. Adicionar cuidadosamente ceniza de sosa o
cal, los productos de la reacción se pueden conducir a un lugar seguro, donde no tenga
contacto al ser humano, la disposición en tierra es aceptable.
ÁCIDO NÍTRICO
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Evaluar los signos vitales: pulso y velocidad de respiración; detectar
cualquier trauma. En caso de que la persona no tenga pulso, proporcionar
rehabilitación cardiopulmonar; si no hay respiración, dar respiración
artificial y si ésta es dificultosa, suministrar oxígeno y sentarla.
Contacto
con ojos
Lavarlos con agua tibia corriente de manera abundante, hasta su
eliminación total.
Contacto
con piel
Lavar cuidadosamente el área afectada con agua corriente de manera
abundante.
Ingestión Proceder como en el caso de inhalación en caso de inconsciencia. Si la
persona está consciente, lavar la boca con agua corriente, sin que sea
ingerida. No inducir el vomito ni tratar de neutralizarlo. El carbón activado
no tiene efecto. Dar a la persona 1 taza de agua o leche, solo si se
encuentra consciente. Continuar tomando agua, aproximadamente una
cucharada cada 10 minutos.
74
FUGAS Y
DERRAMES
Ventilar el área dependiendo de la magnitud del siniestro. Mantener el material alejado
de agua, para lo cual construir diques, en caso necesario, con sacos de arena, tierra o
espuma de poliuretano. Para absorber el derrame puede utilizarse mezcla de
bicarbonato de sodio-cal sodada o hidróxido de calcio en relación 50:50, mezclando
lenta y cuidadosamente, pues se desprende calor. Una vez neutralizado, lavar con
agua. Para absorber el líquido también puede usarse arena o cemento, los cuales se
deberán neutralizar posteriormente. Rociar agua para bajar los vapores, el líquido
generado en este paso, debe ser almacenado para su tratamiento posterior, pues es
corrosivo y tóxico. Tanto el material derramado, el utilizado para absorber, contener y
el generado al bajar vapores, debe ser neutralizado con cal, cal sodada o hidróxido de
calcio, antes de desecharlos.
DESECHOS Con cuidado (se genera calor y vapores) diluya con agua-hielo y ajuste el pH a neutro
con bicarbonato de sodio o hidróxido de calcio. El residuo neutro puede tirarse al
drenaje con agua en abundancia.
ÁCIDO SULFÙRICO
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Trasladar al aire fresco. Si no respira administrar respiración artificial. Si
respira con dificultad suministrar oxígeno. Evitar el método boca a boca.
Mantener a la persona abrigada y en reposo. Buscar atención médica
inmediatamente.
Contacto
con ojos
Lavar con abundante agua, mínimo durante 15 minutos. Levantar y
separar los párpados para asegurar la remoción del químico. Si la
irritación persiste repetir el lavado. Buscar atención médica.
Contacto
con piel
Retirar la ropa y calzado contaminados. Lavar la zona afectada con
abundante agua y jabón, mínimo durante 15 minutos. Si la reacción
persiste repetir el lavado. Buscar atención médica inmediatamente.
75
Ingestión Lavar la boca con agua. Si está consciente, suministrar abundante agua
para diluir el ácido. No inducir el vómito. Si éste se presenta en forma
natural, suministre más agua. Buscar atención médica inmediatamente.
FUGAS Y
DERRAMES
Evacuar o aislar el área de peligro. Restringir el acceso a personas innecesarias y sin
la debida protección. Usar equipo de protección personal. Ventilar el área. Eliminar toda
fuente de ignición. No tocar el material. Contener el derrame con diques hechos de
arena, tierras diatomáceas, arcilla u otro material inerte para evitar que entre en
alcantarillas, sótanos y corrientes de agua. No adicionar agua al ácido. Neutralizar
lentamente con ceniza de sosa, cal u otra base. Después recoger los productos y
depositar en contenedores con cierre hermético para su posterior eliminación.
DESECHOS Neutralizar las sustancias con carbonato de sodio o cal pagada. Descargar los residuos
de neutralización a la alcantarilla. Una alternativa de eliminación es considerar la
técnica para cancerígenos, la cual consiste en hacer reaccionar dicromato de sodio con
ácido sulfúrico concentrado (la reacción dura aproximadamente 1-2 días). Debe ser
realizado por personal especializado. La incineración química en incinerador de doble
cámara de combustión, con dispositivo para tratamiento de gases de chimeneas es
factible como alternativa para la eliminación del producto.
AMONIACO
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Mover a la víctima a una zona bien ventilada. Si no respira, proporcionar
respiración de boca a boca. Mantenerla bien abrigada y en reposo. Puede
ocurrir una congestión pulmonar, por lo que, si está consciente, sentarla.
Contacto
con ojos
Lavarlos inmediatamente con agua corriente, asegurándose de abrir bien
los párpados, por lo menos durante 15 minutos, asegurándose que el pH
sea neutro.
76
Contacto
con piel
Lavar cuidadosamente con agua la zona contaminada y, si el producto ha
mojado la ropa, quitarla inmediatamente. Si la piel ha sido congelada,
lavar con agua a temperatura ambiente.
Ingestión No inducir el vómito. Dar a beber agua: niños hasta 1 año, 125 ml; niños
de 1 a 12 años, 200 ml; adultos, 250 ml, solo si la víctima se encuentra
consciente. Repetir esta toma cada 10 minutos. No es recomendable el
uso de carbón activado, pues no absorbe de manera considerable al
amoníaco.
FUGAS Y
DERRAMES
Utilizar el equipo de seguridad mínimo como son lentes de seguridad, guantes y bata
y, dependiendo de la magnitud del derrame, deberá utilizarse también equipo de
respiración especial y botas. Mantener el material derramado alejado de fuentes de
agua y drenajes. Para ello, construir diques con tierra, sacos con arena o espuma de
poliuretano. El líquido se absorbe con algún producto comercial para contener
derrames. Si el derrame es en el agua, neutralizar con ácido diluido. Si la concentración
es de 10 ppm o mayor, se puede agregar 10 veces la cantidad derramada de carbón
activado. Después, sacar los residuos sólidos. Los vapores generados deben diluirse
con agua en forma de rocío y almacenar estos residuos corrosivos y tóxicos, al igual
que los sólidos contaminados, en áreas seguras para su posterior neutralización con
ácido acético (vinagre) o disoluciones diluidas de ácido clorhídrico.
DESECHOS El tratamiento de éstos debe hacerse en un área bien ventilada y usando el equipo
mínimo de protección: bata, lentes de seguridad, guantes y si la cantidad a tratar es
grande, equipo de respiración especial y botas. El líquido o sólido con que se absorbió
el derrame, se transfiere a recipientes de polietileno o recubiertos con él y se neutraliza
cuidadosamente con ácido clorhídrico 6 M, controlando la temperatura, si es necesario.
Agregar agua con cuidado y decantar el líquido, el sólido absorbente puede reutilizarse.
77
CLORURO DE BARIO
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Trasladar a la víctima al aire fresco. Afloje el cuello y el cinturón de la
víctima. Si la persona no respira, dar respiración artificial. Si la respiración
es dificultosa, suministrar oxígeno. Llamar al médico inmediatamente.
Contacto
con ojos
Quitar lentes de contacto. Manteniendo los ojos abiertos, enjuagarlos
durante 15 minutos con abundante agua. Se puede usar agua fría. Buscar
atención médica inmediata.
Contacto
con piel
Después del contacto con la piel, lavar inmediatamente con agua
abundante. Se puede usar agua fría. Cubra la piel irritada con un
emoliente. Deben lavarse muy bien la ropa y los zapatos contaminados
antes de volverlos a usar. Buscar atención médica.
Ingestión Afloje el cuello y el cinturón de la víctima. Nunca le dé nada por la boca a
una persona inconsciente. No inducir al vómito. Llamar al médico de
inmediato.
FUGAS Y
DERRAMES
Usar las herramientas apropiadas para colocar el material derramado en un recipiente
adecuado para disposición de desechos. Para derrames grandes, recuerde que se trata
de un producto sólido venenoso. No introduzca agua en los contenedores. No toque el
material derramado. Use rocío de agua para reducir los vapores. Evite la entrada a
desagües, sótanos o áreas confinadas. Haga un dique si es necesario. Solicite ayuda
para disponer del desecho. En caso de una fuga, detener la fuga si es posible hacerlo
sin peligro.
DESECHOS Desecharse en recipientes herméticamente cerrados. No mezclar con agentes
oxidantes y/o ácidos. Evite la contaminación de alcantarillas y cursos de agua. No se
esperan productos de degradación peligrosos a corto plazo. Sin embargo, pueden
formarse productos de degradación peligrosos a largo plazo. Los productos de
78
descomposición son menos tóxicos que el producto original. El material debe
disponerse de acuerdo a las regulaciones existentes. No incinerar. Cuando se descarta
este producto constituye un desecho tóxico. Debe transferirse a recipientes adecuados
para su recuperación o disposición.
CLORURO DE SODIO
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Trasladar a la persona donde exista aire fresco. En caso de paro
respiratorio, emplear método de reanimación cardiopulmonar. Si respira
dificultosamente se debe suministrar oxígeno. Conseguir asistencia
médica.
Contacto
con ojos
Lavarse con abundante agua en un lavadero de ojos, entre 5 y 10 minutos
como mínimo, separando los párpados. De continuar la irritación, derivar
a un servicio médico.
Contacto
con piel
Lavar con abundante agua, por lo menos 5 minutos. Como medida
general, usar una ducha de emergencia si es necesario. Quitarse la ropa
contaminada y luego lavarla. De mantenerse la irritación, solicitar ayuda
médica.
Ingestión Lavar la boca con bastante agua. Dar a beber abundante agua. Enviar a
un centro de atención médica.
FUGAS Y
DERRAMES
Este producto presenta condiciones de bajo riesgo, por lo que las medidas que se
señalan a continuación, son sólo de carácter general frente a derrames y/o fugas de
químicos: Contener el derrame o fuga. Ventilar el área. Aislar el área crítica. Utilizar
elementos de protección personal. Recoger el producto a través de una alternativa
segura. Disponer el producto recogido como residuo químico. Lavar la zona
contaminada con agua. Solicitar ayuda especializada si es necesaria.
79
DESECHOS En general, los residuos químicos se pueden eliminar a través de las aguas residuales,
por el desagüe o en un vertedero autorizado, una vez que se acondicionen de forma
tal de ser inocuos para el medio ambiente. Alternativas: Diluir con agua en una
proporción mínima de 1:20 u otra relación necesaria y luego eliminar en las aguas
residuales o por el desagüe. Otra posibilidad, es disponer los residuos directamente a
un vertedero autorizado para contenerlos. Es importante considerar para la eliminación
de residuos, que se realice conforme a lo que disponga la autoridad competente
respectiva, solicitándose previamente la autorización correspondiente.
COBRE
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Ventilar suficientemente.
Contacto
con ojos
Lavar los ojos con agua abundante.
Contacto
con piel
Lavar bien las manos antes de comer para eliminar posibles rastros de
polvo de cobre sobre ellas. No se requieren otras medidas especiales.
Ingestión Consultar con un médico.
FUGAS Y
DERRAMES
Recójase mediante pala u otro medio adecuado. No requiere otras medidas especiales
en caso de vertido accidental.
DESECHOS El cobre no requiere procedimientos especiales para su eliminación, si bien sí puede
requerirlos algunos de sus compuestos. Consulte las disposiciones vigentes sobre la
eliminación de residuos.
CROMATO DE POTASIO
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Trasladar a la persona donde exista aire fresco. En caso de paro
respiratorio, emplear método de reanimación cardiopulmonar. Si respira
80
dificultosamente se debe suministrar oxígeno. Conseguir asistencia
médica de inmediato.
Contacto
con ojos
Lavarse con abundante agua en un lavadero de ojos, como mínimo por
20 minutos, separando los párpados. De mantenerse el daño, derivar a un
centro médico rápidamente.
Contacto
con piel
Lavar con abundante agua, a lo menos por 15 minutos. Utilizar una ducha
de emergencia. Sacarse la ropa contaminada y luego lavarla o desecharla.
Si persiste el daño, recurrir a una asistencia médica inmediatamente.
Ingestión Lavar la boca con bastante agua. Dar a beber abundante agua. Control
del shock, manteniendo a la persona abrigada. No inducir al vómito.
Derivar a un servicio médico de inmediato.
FUGAS Y
DERRAMES
Contener el derrame o fuga. Ventilar el área y aislar la zona crítica. Utilizar elementos
de protección personal necesarios. Nivel de protección B o C. Absorber por medio de
un material o producto inerte. Recoger el producto a través de una alternativa segura.
Disponer el producto recogido como residuo químico. Lavar la zona contaminada con
agua. Solicitar ayuda especializada si es necesaria. Aplicar Guía de Respuesta a
Emergencia Americana (Guía Nº151).
DESECHOS En general, los residuos químicos se pueden eliminar respetando una alternativa
segura, una vez que se acondicionen de forma tal de ser inocuos para el medio
ambiente. Posibilidades: Estas sustancias, se deben tratar de recuperar por destilación
u otro medio seguro o incinerar en una planta autorizada. Los residuos resultantes, se
deben trasladar a un vertedero especial autorizado para contener sustancias tóxicas.
Otra posibilidad, una vez acondicionado los residuos, es disponerlos directamente en
un vertedero especial autorizado para contener sustancias tóxicas. Es importante
considerar para la eliminación de residuos, que se realice conforme a lo que disponga
81
la autoridad competente respectiva, solicitándose previamente la autorización
correspondiente.
EDTA
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación No es peligroso por inhalación.
Contacto
con ojos
Lávese a fondo con agua abundante durante 15 minutos por lo menos y
consulte al médico. Mostrar esta ficha de seguridad al doctor que esté de
servicio.
Contacto
con piel
Lávese inmediatamente con jabón y agua abundante. Quítese
inmediatamente la ropa contaminada. En el caso de molestias
prolongadas acudir a un médico.
Ingestión Beber mucha agua. Llame inmediatamente al médico.
FUGAS Y
DERRAMES
Utilícese equipo de protección individual. No echar al agua superficial al sistema de
alcantarillado sanitario. Empapar con material absorbente inerte, como arena.
DESECHOS De conformidad con las regulaciones locales y nacionales. Es necesario diluir con
abundante agua y almacenar en contenedores especiales para su disposición.
ETILENDIAMINA
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Aire limpio, reposo. Proporcionar asistencia médica.
Contacto
con ojos
Enjuagar con agua abundante durante varios minutos (quitar las lentes de
contacto si puede hacerse con facilidad), después proporcionar asistencia
médica.
Contacto
con piel
Quitar las ropas contaminadas. Aclarar la piel con agua abundante o
ducharse. Proporcionar asistencia médica.
Ingestión Enjuagar la boca. Dar a beber agua abundante. Proporcionar asistencia
médica. No provocar el vómito.
82
FUGAS Y
DERRAMES
Ventilar. Eliminar toda fuente de ignición. Recoger el líquido procedente de la fuga en
recipientes tapados. Absorber el líquido residual en arena o absorbente inerte y
trasladarlo a un lugar seguro. No permitir que este producto químico se incorpore al
ambiente.
DESECHOS De conformidad con las regulaciones locales y nacionales. Es necesario diluir con
abundante agua y almacenar en contenedores especiales para su disposición.
HIDRÓXIDO DE SODIO
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Trasladar al aire fresco. Si no respira administrar respiración artificial. Si
respira con dificultad suministrar oxígeno. Mantener a la persona abrigada
y en reposo.
Contacto
con ojos
Lavar con abundante agua, mínimo durante 15 minutos. Levantar y
separar los párpados para asegurar la remoción del químico. Colocar una
venda esterilizada. Buscar atención médica.
Contacto
con piel
Retirar la ropa y calzado contaminado. Lavar la zona afectada con
abundante agua y jabón, mínimo durante 15 minutos. Si la irritación
persiste repetir el lavado. Buscar atención médica.
Ingestión Lavar la boca con agua. Si está consciente, suministrar abundante agua.
No inducir el vómito. Buscar atención médica inmediatamente.
FUGAS Y
DERRAMES
Evacuar o aislar el área de peligro. Restringir el acceso a personas innecesarias y sin
la debida protección. Ubicarse a favor del viento. Usar equipo de protección personal.
Ventilar el área. No permitir que caiga en fuentes de agua y alcantarillas. Los residuos
deben recogerse con medios mecánicos no metálicos y colocados en contenedores
apropiados para su posterior disposición.
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DESECHOS Debe tenerse presente la legislación ambiental local vigente relacionada con la
disposición de residuos para su adecuada eliminación. Los residuos de este material
pueden ser llevados a un relleno sanitario legalmente autorizado para residuos
químicos para su debida neutralización.
METAVANADATO DE SODIO
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Tomar aire fresco. Si fuera preciso, respiración boca a boca o por medios
instrumentales.
Contacto
con ojos
Aclarar con abundante agua, con los párpados bien abiertos.
Contacto
con piel
Aclarar con abundante agua. Quitar la ropa contaminada.
Ingestión Beber abundante agua, provocar vómito. Llamar enseguida al médico.
FUGAS Y
DERRAMES
Procurar que no se forme polvo; intentar no inhalar el polvo. No verter por el sumidero.
Recoger en seco y eliminar los residuos. Aclarar.
DESECHOS Los criterios homogéneos para la eliminación de residuos químicos no están regulados.
Es necesario diluir con abundante agua y almacenar en contenedores especiales para
su disposición.
NITRATO FÉRRICO
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Retirar a la persona al aire fresco y mantenerla con calor e inmóvil.
Contacto
con ojos
Lavar inmediatamente con un chorro suave pero abundante de agua, por
lo menos durante 15 minutos, separando los párpados con los dedos (no
permitir que la persona cierre los ojos).
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Contacto
con piel
Lavar inmediatamente y con abundante agua, por lo menos durante 15
minutos, mientras se quita la ropa y zapatos contaminados. Lavar la ropa
antes de usarla nuevamente.
Ingestión Inducir el vómito inmediatamente. Si la persona está consciente, enjuagar
la boca y dar de beber grandes cantidades de agua.
FUGAS Y
DERRAMES
Aislar el área. Eliminar todas las fuentes de ignición. Retirar del área afectada las
sustancias incompatibles. Usar equipo de protección personal. Recoger y colocar en
un recipiente apropiado cuidando de no dispersar el producto en el aire. Tratar como
un residuo. Ventilar y limpiar el área afectada con agua.
DESECHOS Diluir con agua y verter directamente por la pileta con exceso de agua.
NITRATO DE PLATA
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Salir al aire libre.
Contacto
con ojos
Lávese a fondo con agua abundante durante 15 minutos por lo menos y
consulte al médico.
Contacto
con piel
Lavar con agua y jabón. En el caso de molestias prolongadas acudir a un
médico.
Ingestión Beber 1 o 2 vasos de agua. Evitar el vómito si es posible. Llame
inmediatamente al médico. Mostrar esta ficha de seguridad al doctor que
esté de servicio.
FUGAS Y
DERRAMES
Utilícese equipo de protección individual. No echar al agua superficial o al sistema de
alcantarillado sanitario. Recoger o aspirar el derrame y ponerlo en un contenedor
adecuado para la eliminación.
DESECHOS De conformidad con las regulaciones locales y nacionales. Es necesario diluir con
abundante agua y almacenar en contenedores especiales para su disposición.
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NITRATO DE POTASIO
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Pasar al aire fresco. Si la respiración es dificultosa dar respiración artificial.
Si la respiración sigue siendo difícil, dar oxígeno y llamar al médico.
Contacto
con ojos
En caso de contacto, limpie inmediatamente los ojos con abundante agua
por lo menos durante 15 minutos. Llamar al médico.
Contacto
con piel
En caso del contacto con la piel lavar con agua. La ropa se debe lavar
antes de la reutilización. Llame al médico si ocurre la irritación.
Ingestión Si fue tragado, llamar inmediatamente al médico.
FUGAS Y
DERRAMES
Utilice ropa protectora y equipo recomendados. Limpie los derramamientos de una
manera que no disperse el polvo en el aire. El área del derramamiento se puede lavar
con agua. Recoja el agua utilizada para su destrucción. Evite que se mezcle con las
aguas del subsuelo y ríos. La destrucción debe hacerse de acuerdo a las regulaciones
federales, estatales y locales existentes.
DESECHOS La destrucción debe hacerse de acuerdo a las regulaciones federales, estatales y
locales existentes. Depositar los desechos en contenedores correspondientes para su
posterior disposición.
PERMANGANATO DE POTASIO
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Transportar a la persona a una zona bien ventilada. Si se encuentra
inconsciente, proporcionar respiración artificial. Si se encuentra
consciente, sentarlo lentamente y proporcionar oxígeno.
Contacto
con ojos
Lavarlos con agua corriente asegurándose de abrir bien los párpados, por
lo menos durante 15 minutos.
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Contacto
con piel
Eliminar la ropa contaminada, si es necesario, y lavar la zona afectada
con agua corriente.
Ingestión No induzca el vómito. Si la persona se encuentra consciente dar agua a
beber inmediatamente.
FUGAS Y
DERRAMES
Dependiendo de la magnitud del derrame, será necesario la evacuación del área y la
utilización de equipo de respiración autónoma. Alejar del derrame cualquier fuente de
ignición y mantenerlo alejado de drenajes y fuentes de agua. Construir un dique para
contener el material líquido y absorberlo con arena. Si el material derramado es sólido,
cubrirlo para evitar que se moje. Almacenar la arena contaminada o el sólido
derramado en áreas seguras para su posterior tratamiento.
DESECHOS Agregar disoluciones diluidas de bisulfito de sodio, tiosulfato de sodio, sales ferrosas o
mezclas sulfito-sales ferrosas y ácido sulfúrico 2M para acelerar la reducción (no usar
carbón o azufre). Transferir la mezcla a un contenedor y neutralizar con carbonato de
sodio, el sólido resultante (MnO2), debe filtrarse y confinarse adecuadamente.
SULFATO DE COBRE
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Mueva a la persona a donde respire aire fresco. Aplique respiración
artificial si la persona no respira. Suministre oxígeno húmedo a presión
positiva durante media hora si respira con dificultad. Mantenga a la
persona en reposo y con temperatura corporal normal. Obtenga atención
médica inmediata.
Contacto
con ojos
Lave inmediatamente los ojos con agua en abundancia durante mínimo
20 minutos, manteniendo los párpados abiertos para asegurar el enjuague
de toda la superficie del ojo. El lavado de los ojos durante los primeros
87
segundos es esencial para un máximo de efectividad. Acuda
inmediatamente al médico.
Contacto
con piel
Lave inmediatamente con gran cantidad de agua y jabón durante por lo
menos 15 minutos. Quite la ropa contaminada incluyendo zapatos, una
vez que se ha comenzado el lavado. Lave la ropa antes de usar. Procure
atención médica inmediata.
Ingestión Inducir el vómito dirigido por personal médico, de grandes cantidades de
agua. Mantenga las vías respiratorias libres. Nunca de nada por la boca
si la persona está inconsciente. Solicite atención médica inmediata.
FUGAS Y
DERRAMES
Proceda con precaución y restrinja el acceso al área afectada. Use traje y equipos de
seguridad. Cave diques para contener el derrame y evitar que éste penetre a los
desagües, sistemas de aguas lluvias, ríos, esteros y canales. Para la eliminación se
maneja como residuo.
DESECHOS Recuperar el producto en recipientes plásticos marcados para su posterior
recuperación o eliminación.
SULFATO DE SODIO
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Se espera no requerir medidas de primeros auxilios.
Contacto
con ojos
Lave inmediatamente los ojos con agua en abundancia durante mínimo
15 minutos manteniendo los párpados separados para asegurar un lavado
de la superficie completa del ojo. Obtenga atención médica si se desarrolla
una irritación.
Contacto
con piel
Lave inmediatamente con gran cantidad de agua y jabón el área afectada.
Obtenga atención médica si se desarrolla alguna irritación.
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Ingestión Proporcione grandes cantidades de agua o algunos vasos de leche para
diluir. Si ha ingerido en grandes cantidades, obtenga atención médica.
FUGAS Y
DERRAMES
Ventile el área del derrame. Recoja el producto en tambores vacíos y limpios (no olvide
marcarlos). El área afectada debe ser lavada con abundante cantidad de agua.
Prevenga la entrada hacia vías navegables, alcantarillas, sótanos o áreas confinadas
mediante la construcción de diques hechos con arena, tierra seca u otro material
absorbente no combustible. Todo este material de absorción contaminado se destinará
a relleno sanitario. Mantenga alejado al personal no autorizado. No tocar el material
derramado, a menos que esté usando la ropa protectora adecuada. Todas las
herramientas y equipos usados deben ser descontaminados y guardados limpios para
su uso posterior.
DESECHOS No puede ser almacenado para recuperarlo o reciclarlo, debe ser manejado en
contenedores de desperdicio aprobado. Procesamiento, uso o contaminación de este
producto puede cambiar las opciones de manejo de desperdicio. Disponer de
contenedores y contenidos no usados de acuerdo con las regulaciones locales. No se
espera que este material se bioacumule significativamente. No se espera que sea
tóxico para la vida acuática.
TIOCIANATO DE POTASIO
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Retirar a la persona al aire fresco y mantenerla con calor e inmóvil.
Contacto
con ojos
Lavar inmediatamente con un chorro suave pero abundante de agua, por
lo menos durante 15 minutos, separando los párpados con los dedos (no
permitir que la persona cierre los ojos).
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Contacto
con piel
Lavar inmediatamente y abundantemente con agua, por lo menos durante
15 minutos, mientras se quita la ropa y zapatos contaminados. Lavar la
ropa antes de usarla nuevamente.
Ingestión Inducir el vómito. Si la persona está consciente, enjuagar la boca y dar de
beber grandes cantidades de agua.
FUGAS Y
DERRAMES
Aislar al área. Usar equipo de protección personal. Recoger y colocar en un recipiente
apropiado cuidando de no dispersar el producto en el aire. Tratar como un residuo.
Ventilar y limpiar el área afectada con agua.
DESECHOS Diluir con agua y verter directamente por la pileta con exceso de agua.
ZINC
PRIMEROS
AUXILIOS
Inhalación Procurar aire fresco. Procurar tratamiento médico.
Contacto
con ojos
Dilatar los párpados, enjuagar los ojos minuciosamente (15 min.).
Tratamiento oftalmológico.
Contacto
con piel
Lavar la zona afectada con agua y jabón.
Ingestión Sólo si el paciente esté consciente, provocar el vómito; procurar ayuda
médica. Enjuagar la boca y a continuación, beber abundante agua.
Administrar carbón medicinal.
FUGAS Y
DERRAMES
Evitar que penetre en el alcantarillado, aguas superficiales o subterráneas. Recoger
con medios mecánicos. Evitar la formación de polvo. Llevar en recipientes adecuados
a reciclaje o a eliminación.
DESECHOS Se deberá efectuar de acuerdo con la empresas regionales de eliminación de residuos.
Es necesario diluir con abundante agua y almacenar en contenedores especiales para
su disposición.
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NOTA:
Utilizar el equipo de seguridad mínimo como bata, lentes de seguridad y guantes. En todos
los casos de exposición, el paciente debe ser transportado al Hospital tan pronto como sea
posible.
Nota para los médicos:
Después de proporcionar los primeros auxilios, es indispensable la comunicación directa
con un médico especialista en toxicología, que brinde información para el manejo de la
persona afectada, con base en su estado, los síntomas existentes y las características de
la sustancia química con la cual se tuvo contacto.