UNIDADES QUÍMICAS DE LAS DISOLUCIONES

II MEDIO

OBJETIVO

Conocer, identificar y aplicar las diferentes unidades químicas de concentración.

UNIDADES QUÍMICAS

PARA EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES SE USAN TAMBIÉN SISTEMAS CON

UNIDADES QUÍMICAS, COMO:

MOLARIDAD O CONCENTRACIÓN MOLAR (M)

MOLALIDAD (m)

FRACCIÓN MOLAR (X)

DILUCIÓN

Corresponde al número de moles de soluto que existen en 1 L de disolución

Cuál es la molaridad de una solución que presenta 3 moles de soluto y se prepara en 5 ml de disolución.

Cuántos ml de una solución 2,25 M de HCl se necesita para preparar o disolver 4,12 g de HCl

Cuántos gramos de AgNO3 se necesita para preparar 100 ml de disolución 1 M

Calcular la concentración molar que se obtiene disolviendo 35 g de HCl en 125 g de una disolución de densidad 1,06 g/l

Calcular la concentración que se obtendrá

disolviendo 0,725 g de H2SO4 en 105 g de solvente de densidad 0,325 g/ L. sabiendo que el peso molecular del acido es 98 g/ mol

La concentración de HCl en el jugo gástrico es de 0,0080 M ¿Qué masa de HCl recibe el

aparato digestivo al producir 2000 ml de jugo?

Qué fórmulas se relacionan con la molaridad -

masa molar y molaridad - densidad.

MOLALIDAD

Se define como el número de moles de soluto

contenidos en 1 Kg de solvente, por lo tanto su unidad será mol/Kg

Calcular la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa de la disolución de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos.

Datos: peso molecular del H2SO4 = 98 gramos / mol.

La molalidad de una disolución de alcohol etílico es 1,54 mol/Kg ¿Cuántos gramos de alcohol se

disuelven en 2,5 g de agua?

Cual es la molalidad de una solución que contiene 20 g de azúcar de caña disueltos en 125 ml de

agua , sabiendo que la densidad del agua es 1 g/ ml

Se disuelven 17 g de NaNO3 en 400 ml de agua oxigenada. Calcular la molalidad de la solución formada, si la densidad del agua ox

es 1.025 g/ ml

Se define como la relación entre los moles de un

componente y los moles totales presentes en una disolución

Una solución esta formada por 324 g de H2O y

120 g de CH3COOH (acido etanoico) calcular las fracciones molares para cada componente.

Determine la fracción molar de las sustancias de una solución que contiene 36 g de agua y

46 g de glicerina C3H5(OH)3

Ejercicio: Determinar la molaridad, la molalidad y la fracción molar de soluto de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 g/l. Datos: PM (Ca) = 40g/ mol; (O) = 16 g/mol; (H) = 1g/mol

Molaridad: M = (moles de soluto / litros de disolución) = (0,162 moles /

0,202 litros) =0,80 M

Molalidad : m = (moles de soluto / kg de disolvente) = (0,162 moles / 0,202

litros) = 0,81 m

Fracción molar de soluto: M(H20) = 18 g.mol

-1 Moles de disolvente: 200 g · ( 1 mol / 18 g) = 11,11 mol

Moles totales = 11,111 moles H20+ 0,162 moles de soluto = 11,273 moles

X = (moles de soluto / moles totales) = 0,162 / 11,273 = 0,014

Cual es la concentración molar de una solución preparada cuando 75 ml de una solución 4 M de KCl se diluye en un volumen

final de 0,5 L

Al mezclar 500 ml de una solución acuosa de NaCl 0,3 M con 250 ml de una solución de NaCl, la concentración resultante será:

¿Qué volumen de una solución 0,2 M se preparara al diluir 50 ml de una solución 1

M?