4. unidades químicas

8/6/2019 4. Unidades qumicas

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Relacionadas con la cantidad de ma


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1. MOLARIDAD (M)

N de moles de soluto que

se encuentran disueltos en

1litro de solucin.

M = moles de soluto

L de solucin


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EJEMPLO

Calcular la concentracin molasolucin acuosa de hidrxido d

(NaOH) que contiene 20g de s

un volumen de 100mL.

Para ello debemos seguir los sgtes
http://es.wikipedia.org/wiki/Archivo:SodiumHydroxide.jpg


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1. Calcular el n de moles del soluto a partir dfrmula n=m/M

2. Para ello debemos determinar la masa mola(M) a partir de las masas atmicas de cadaelemento presente en el compuesto.

Na=23g/mol; O= 16g/mol; H= 1g/mo

Por lo tanto M NaOH= 40g/mol


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3. Reemplazando:

n= 20/40 = 0,5mol de NaOH.

4. Ahora que ya tenemos el n de moles debemostransformar los mL a L, donde 1L = !000mL, po100mL sern igual a 0,1L.

5. Finalmente calculamos la molaridad:

M= 0,5 mol de NaOH = 5mol0,1 L L

Este valor significa que hay 5 moles de NaOH por ca

de solucin.


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Ejercicios:

1. Determinar la M de una solucin que contiende K2CrO4 disueltos en agua en una solucin

mL. Datos: masas atmicas(g/mol)K:39, Cr:52

Respuesta=0,43M

2. Cul ser la concentracin molar (o molarid

una solucin de fluoruro de calcio, CaF2, que

8 g del soluto en 250 ml de solucin? Datos:

atmicas: Ca:40; F:19. Respuesta=0,4M


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3. Se prepararon 150 ml de solucin conteniende Na2CO3, qu concentracin molar tiene

solucin? Masas atmicas: Na 23g/mol; C=1

O=16g/mol.

4. Cuntos gramos de MgS (sulfuro de magne

requieren para preparar 50 ml de una soluc

molar? Datos: masa atmicas Mg=24 g/mo

S=32g/mol Respuesta=0,56g


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5. Cuntos moles de glucosa, C6H12O6, hay ende solucin 0.3 molar?


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2. MOLALIDAD (m)

N de moles de soluto que se encuentran en ukilogramo de solvente.


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Ejemplo:

Se disuelven 30g de KNO3 en 500g de aguaes la molalidad de la solucin?

1. Para poder determinarla debemos calculade moles de KNO3 (Masas atmicas g/mo

N=14, O=16)

n = 30/101= 0,3mol


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2. Transformando los g a Kg tenemos 0,5kg.

3. Calculamos la molalidad:

m = 0,3 mol/ 0,5Kg = 0,6mol/Kg 0,6m.

* Esto significa que existen 0,6moles de KNO3

cada kilogramo de solvente.


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Ejercicios:

1. Se agregan 5 g. de Acido clorhdrico (HCl) ade agua Cul es la concentracin molal de

solucin? Datos: (H=; Cl=35) R: 3,92 m

2. Cul es la molalidad de una solucin prepa

diluir 5,0 g de tolueno (C7H8) en 225 g de b

(C6H6). (C=12, H=1) R= 0,24 molal


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3. Determine la molalidad de una solucin qu45,0 gramos de cloruro de potasio, KCl, engramos de agua. (K=39, Cl=35) R= 0,548

4. Cuntos gramos de agua deben utilizarsedisolver 50,0 gramos de sacarosa (M= 34

preparar una solucin de 0,100 molal de C

R= 1,46 kg de agua (1460 gramos de ag


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Fraccin Molar

X soluto = n soluto X solvente = n solv

n soluto + n solvente n soluto + n

Donde: X soluto o X solvente: fraccin molar de soluto o solvente

n soluto : nmero de moles de soluto

n solvente : nmero de moles de solvente

X soluto + X solvente = 1

Expresa la cantidad de moles de cada componenterelacin a la totalidad de los moles de la soluci


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EJEMPLO

Una solucin est formada por 324 g de H2O y 120 g de CH3COOH. C

fraccin molar de cada uno.

Datos

m solu= 120 g CH3COOH.

m solv= 324 g H2O

X solu= ?

X solv= ?

Formulas

X= n solu o n solv

n totales

n= m

MClculo

Masa molar H2O: 18 g / mol Masa molar CH3COOH = 60 g/m

n solu= 120 g = 2 moles n solv = 324 g = 18 moles

60 g/mol 18 g/mol


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X solu = 2 = 0.1 moles X solv = 18 = 0.9 m2+18 2+ 18

Respuesta:

Fraccin molar del soluto: 0.1 mo

Fraccin molar del solvente: 0.9 mo

Fraccin molar de la solucin: 1 mol

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