unidades químicas

UNIDADES QUÍMICAS DE MASAUNIDADES QUÍMICAS DE MASA

IV BIM – QUÍMICA – 4to. AÑO

1. Peso Atómico (P.A.)

Es la medida relativa de la masa correspondiente a los demás elementos para lo cual se toma como referencia el isótopo carbono doce (C12), al que se le ha asignado un Peso Atómico de 12 unidades de Masa Atómica (12 u.m.a.)

Referencia:

Isótopo C12

P.A. (C12) = 12 u.m.a.

1 u.m.a. = P.A. (C12)

1 u.m.a. < > 1,67 * 10-24 g

Ejemplo:

P.A. (H) = 1 u.m.a.

P.A. (O) = 16 u.m.a.P.A. (S) = 32 u.m.a.P.A. (N) = 14 u.m.a.P.A. (Na) = 23 u.m.a.P.A. (C) = 35,5 u.m.a.

P.A. (Cu) = 63,5 u.m.a.P.A. (Fe) = 56 u.m.a.P.A. (Ca) = 40 u.m.a.P.A. (Mn) = 55 u.m.a.

2. Peso Molecular (M)

Es la masa relativa de la masa correspondiente a las moléculas de una sustancia. Se puede determinar conociendo los pesos atómicos de los elementos que constituyen la molécula.

Ejemplo:

= 2(1) + 1(16) = 18 u.m.a.

= 2(1) + 1(32) + 4(16) = 98 u.m.a.

= = 2(23) = 4(11) + 7(16) + 10(18) = 382 u.m.a.

3. Átomo – Gramo (1 At - g)

Es una cantidad de sustancia para un elemento cuyo equivalente en gramos es numéricamente igual al peso atómico del elemento.También se pueden definir: At – kg; At – lb; etc.Teniendo en cuenta las relaciones en equivalencia entre las cantidades de masa correspondientes.

1 At - g(E) < > P.A. (E)g

UNIDADES QUÍMICAS QUÍMICA II

12 u.m.a.

12 u.m.a.

1 At.(C1)

12 At(H)

1

2


Ejemplo:

P.A.(O) = 16 u.m.a. 1 At-g(O) = 16 g

P.A.(S) = 32 u.m.a. 1 At-g(S) = 32 g

También:

1 At-Kg(O) = 16 Kg (O) =

1At-Kg(O) < > 1000 At-g(O)

Ejemplo:

#At –g(Ca) = ?

P.A.(Ca) = 40 u.m.a.

Ca = 120 g 1At-g(Ca) = 40 g

#At-g(Ca) = =

= 3 At – g

En General:

4. Molécula Gramo (Mol - g)

Es una cantidad de sustancia cuyo equivalente en gramos es numéricamente igual al peso molecular de la sustancia en general.También se puede definir molécula kg, molécula b, etc. Para lo cual se tiene en cuenta también las equivalencias respectivas. Entre las unidades de masa.

Ejemplo:

= 18 g

= 98 u.m.a. = 98 g

También:

= 18 Kg =

Número de Mol – g (n)


3


Ejemplo:

Luego:

5. Número de Avogadro (Na)

Es una constante química que nos indica la cantidad de unidades elementales o estructurales que se encuentran presentes en una mol de cualquier especie.

Na = 6,023 1023

Indica: Cantidad de unidades presentes en un Mol de cualquier especie.

Ejemplo:(1)

16g (O) < > 1 At-g(O)

1 Mol de Átomo de (O)

(2)

1 Mol de Moléculas (H2O)

Ejemplo:

WFe = 2,8 g # At(Fe)

Solución:


1 Átomo(O) Existen 6,023 1023 Átomos de

O.

1 Molécula de H2O

Existen 6,023 1023 moléculas de H2O

Fe

4


Sabemos:

1 At – g (Fe) 6,023 x 1023 Átomos de Fe

56g (Fe) 6,023 x 1023 Átomos de Fe

2,8g (Fe) #At – (Fe)

#At(Fe) = 3,0115 x 1022 Átomos de Fe.

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

1. Un átomo gramo es:

a) Peso molecular expresado en gramos

b) Gramos expresados en átomos

c) Peso atómico expresado en gramos

d) Gramos expresados en moléculas

e) Todas

2. Señalar la afirmación incorrecta respecto a una molécula gramo.

a) Es el peso de una mol de moléculasb) Contiene igual número de moléculas

que el número de átomos en 12 g de C – 12.

c) Contiene número de avogadro (6,022 x 1023) de átomos en una molécula.

d) Es equivalente a una mol de átomos.e) a y b

3. Una mol de H2SO4 contiene:

a) 6,023 x 1023 átomos de H2SO4

b) 6,023 x 1023 moléculas de H2SO4

c) 6,023 x 1023 electrones

d) 6,023 x 1023 átomos de azufre

e) b y d

4. El cloro tiene 2 isótopos, cuyas masas atómicas se indican entre paréntesis: C - 35 (34,969 u.m.a.) y C - 37 (36,966 u.m.a.). Si su masa atómica promedio es 35,46 u.m.a. ¿Cuáles son los porcentajes de abundancia?

a) 75,41%, 24,59% d) 78,77%, 22,59%b) 74,77%, 24,69% e) 30,00%, 70%c) 72,77%, 25,69%

5. Señale verdadero (V) o falso (F) en las siguientes proposiciones:

El peso de un átomo es igual al peso atómico.

Átomo – gramo es el peso de una mol de átomos.

Mol – Gramo es el peso de una mol de moléculas.

El Peso Atómico y Peso Molecular son pesos relativos.

a) VVVV b) FFFF c) VVVFd) FVVV e) VVFF

6. El Peso Atómico de un elemento es el promedio ponderado de la composición (abundancia en %) de las masas relativas de los _____________ del elemento, comparado con el isótopo C – 12 al cual se le ha asignado el valor de ________ unidades de Masa Atómica (u.m.a.)

a) átomos – 12 d) moléculas - 16b) isótopos – 100 e) isomeros - 8c) isótopos - 12

7. Las moléculas de los halógenos son ________ _________ y de los gases nobles son ____________.

a) diatómicas - diatómicasb) diatómicas - monoatómicasc) monoatómicas - monoatómicasd) triatómicas - monoatómicase) triatómicas - diatómicas

8. Hallar el peso molecular de cada uno de los siguientes compuestos:

= __________________________

= __________________________


5


=_________________________

= __________________________

= __________________________

= __________________________

= __________________________

=________________________

=________________________

=________________________

= __________________________

= __________________________

= __________________________

=________________________

= __________________________

=________________________

= __________________________

= __________________________

=___________________

=________________________

= __________________________

= __________________________

=_______________________

=_________________

=______________

=________________________

= __________________________

=________________________

=________________________

= __________________________

= __________________________

= __________________________

= __________________________

= __________________________

= __________________________

=________________________

= __________________________

= __________________________

=________________________

=________________________

9. Calcule cuántos At-g de azufre existen en 160,g de dicho elemento en polvo. (S = 32)

a) 50 b) 0,5 c) 5d) 15 e) 55



10. Calcule la masa de 3 At-g de azufre. (S = 32)

a) 32 b) 64 c) 96d) 69 e) 99

11. Hallar el peso que existen en 24 x 1023

átomos de sodio. (Na = 23)

a) 23 b) 46 c) 92d) 2,3 e) 920

12. ¿Cuál es la masa de un átomo de oxígeno?(O = 16)

a) 16 b) 345,7 c) 12

d) 372,9 e) 2,6 x 10-23

13. ¿Qué peso de propano (C3H8) se tienen en 3 moles del compuesto? (C = 12, H = 1)

a) 122 b) 132 c) 142d) 124 e) 123

14. ¿Cuántas Mol-g existen en 300 g de hidróxido de sodio Na(OH)? (Na = 23, O = 16, H = 1)

a) 5 b) 15 c) 7,5d) 16 e) N.A.

15. ¿Cuántas mol-g hay en 336 g de

C6H4(NO2)2?

a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5

TAREA DOMICILIARIA Nº 4

1. Colocar entre paréntesis según corresponda:

P.A. (O) ( ) a) Unidad de masa atómicaP.A. (C) ( ) b) 18

( ) c) 44

( ) d) 16

u.m.a. ( ) e) 12

2. Señalar “V” o “F” según corresponda:

( ) 1 mol equivale a 6,023 x 1023 unidades

( ) 1 At-g es igual al peso molecular expresado en gramos.

( ) 1 Mol-g contiene 6,023 x 1023

moléculas( ) El número de avogadro puede

aproximarse a 6 x 1023

( ) El peso molecular del FeO es 72 u.m.a.(Fe = 56, O = 16)

3. Calcule los pesos moleculares de:

I. H2O : ____________________________

II. HNO3 : ____________________________

III. P2O5 : ____________________________

IV. CaCO3 : ____________________________

(Ca = 40, P = 31, C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)

4. Hallar la masa de 1 At-g de:

I. Carbono : _________________________

II. Azufre : _________________________

III. Cloro : _________________________

IV. Cromo : _________________________

5. Cuál es la masa de una mol-g de:

I. CO2 : ____________________________

II. NH3 : ____________________________

III. H2O2 : ____________________________

IV. KMnO4: ____________________________

6. ¿Cuántos At-g contiene una muestra de 216 g de aluminio? (A = 27)

a) 5 b) 6 c) 7d) 8 e) 9

7. Determine el número de At-g en 884 g de cromo. (Cr = 52)

a) 19 b) 18 c) 17d) 16 e) 15

8. ¿Cuántos At-g contiene 115 g de Sodio?

a) 5 b) 12 c) 2,5d) 1,25 e) 6


6


9. ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en 280 g de hierro puro? (Fe = 56)

a) 283 x 1019 d) 296 x 1019

b) 326 x 1023 e) 30 x 1023

c) 568 x 10-19

10. En 8 g de calcio. ¿Cuántos átomos de calcio existen? (Ca = 40)

a) 1,2046 x 1022 d) 1,2046 x 10-23

b) 12,046 x 1023 e) 12,046 x 1022

c) 12,046 x 10-22

11. Se tiene 80 g de MgO. Hallar el número de moles presentes. (Mg = 24, O = 16)

a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5

12. ¿Cuántas moles existen en 88 g de CO2? (C = 12, O = 16)

a) 3 b) 2 c) 1,5d) 3,5 e) 2,5

13. Determine el número de Mol-g en 800 g

de CaCO3. (Ca = 40, C = 12, O = 16)

a) 5 b) 6 c) 7d) 8 e) 9

14. ¿Qué masa representa 1,5 moles de urea

CO(NH2)2? (C = 12, N = 14, O = 16, H = 1)

a) 196 b) 198 c) 146d) 90 e) 96

15. Determine el número de mol-g en 12,046 x

1024 moléculas de CO2.

a) 0,2 b) 20 c) 2d) 2,2 e) 0,21


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