UNIDAD EDUCATIVA

COLEGIO “SAN ANTONIO DEL TUY”

OCUMARE DEL TUY – ESTADO MIRANDA

Profesor: Carlos M. Landaeta H.

Curso: 4to año sección A y B.

GUÍA DE PROBLEMAS N° 1

EQUILIBRIO QUÍMICO

1.- Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio para cada una de las siguientes reacciones químicas reversibles:

a) )(2)(2)(32)(32 ggss OHCOCONaNaHCO ++⇔

b) )(2)(3)(2

4)(2 ggacac OHSOSOH +⇔+ −+

c) )(2)(2)()(4)(2

4)(2 2 lgsgacac OHCOPbSCHSOPb ++⇔++ −+

d) )(2)(2)(2 2

1lgg OHOH ⇔+

e) )(2)(3)(224 2 ggs CONHNHCONH +⇔

2.- Con la información suministrada diga entre los metales Zn, Mg y Fe, ¿Cuál es el que separa más completamente el ión cúprico de una solución acuosa? Razone sus respuestas.

Reacciones:

a) )(2

)()(2

)( acsacs ZnCuCuZn ++ +⇔+ KC = 2 x 1037

b) )(2

)()(2

)( acsacs MgCuCuMg ++ +⇔+ KC = 6 x1090

c) )(2

)()(2

)( acsacs FeCuCuFe ++ +⇔+ KC = 3 x1026

3.- En la reacción )(2)()(2)(32 323 gsgs OHFeHOFe +⇔+ para la cual KC = 0,064 a 340 °C:

a) Interprete el valor de su constante de equilibrio.

b) Calcule la KC para la reacción )(2)(32)(2)( 3

1

3

2gsgs HOFeOHFe +⇔+ a la misma

temperatura e interprete su valor.

4.- Cuando se calienta gas cloro este se descompone según la reacción:

)()(2 2 gg ClCl ⇔

KC para esta reacción es 1,2 x 10-6 a 1000 °C y 3,6 x 10-2 a 2000 °C.

a) ¿Qué deduce usted con respecto al cambio de entalpía, ∆H, de esta reacción? ¿Qué

efectos sobre la reacción en equilibrio y su constante tiene disminuir la temperatura por

debajo de 1000 °C y aumentarla por encima de 2000°C?. Razone sus respuestas.

b) Partiendo de una concentración de Cl2 de 0,01 mol/L. ¿Cuál será la concentración en

equilibrio de cloro atómico a 1000 °C y 2000 °C?

c) ¿Qué puede usted inferir acerca de la cantidad de cloro atómico que se puede obtener

calentando cloro molecular gaseoso de 1000 °C a 2000°C? ¿A cuál de las dos temperaturas

es más favorable la disociación de Cl2?. Razone sus respuestas.

5.- La constante de equilibrio KC es 4 para la siguiente reacción a 100 °C:

)(2)(523)(52)(3 gggg OHHCOOCCHOHHCCOOHCH +⇔+

Una mezcla formada por un mol de cada reactante y 3 moles de cada producto se

calienta hasta 100 °C en un tubo sellado.

a) ¿El sistema se encuentra en estado de equilibrio bajo estas condiciones? De estar

perturbado, ¿En qué dirección tiene lugar la reacción para contrarrestar el efecto de la

perturbación? b) Calcule los moles de cada sustancia presente en la composición de

equilibrio.

6.- A 250 °C un recipiente de 12 L de capacidad contiene 0,428 moles de pentacloruro de

fósforo; 0,125 moles de tricloruro de fósforo y 1,70 moles de cloro molecular en estado de

equilibrio:

a) Calcule la constante de equilibrio KC para la disociación del PCl5:

)(2)(3)(5 ggg ClPClPCl +⇔

b) La composición de la mezcla en equilibrio (moles de todas las especies en equilibrio) si a

temperatura constante se reduce el volumen exactamente a la mitad.

7.- ¿Cuál de los tres compuestos H2O, CO2 o NO se disociará más favorablemente para dar

O2 a 25 °C? Razone sus respuestas.

a) )()(2)(2 2 ggs NOON ⇔+ KC = 1 x 10-30

b) )(2)(2)(2 32 ggs OHOH ⇔+ KC = 2 x 1081

c) )(2)()(2 22 ggg OCOCO +⇔ KC = 4 x 10-92

CMLH/cmlh-SAT-2012