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Tema 1.2 Composición de la materia. Sustancias y mezclas. Mezclas homogéneas, heterogéneas y coloides. Introducción a las disoluciones: no saturadas, saturadas y sobresaturadas.
UNIDAD 1
La materia y sus cambios
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¿Química?
• La química es el estudio integrado de la preparación, propiedades, estructura y reacciones de los elementos y sus compuestos, así como de los sistemas que forman.
• Es una ciencia que genera sus propios objetos de estudio!! Gracias a los conocimientos químicos se han sintetizado muchísimas sustancias que NO existen en la Naturaleza.
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Johnstone (1993)
LOS TRES NIVELES EXPLICATIVOS DE LA QUÍMICA
Símbolos y lenguaje
específicos
La materia y sus transformaciones
SIMBÓLICO SUBMICROSCÓPICO
MACROSCÓPICO
Los fenómenos que percibimos
Uso de modelos
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MATERIA
• Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene una energía medible y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida.
• Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos. Es decir es todo aquello que ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar, se puede sentir, se puede medir, etc.
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Estados de agregación
GAS LÍQUIDO SÓLIDO
Sus partículas están muy separadas (en comparación con su tamaño).
Están desordenadas.
Se mueven más rápidamente que en los líquidos y en los sólidos. Los gases pueden comprimirse o expandirse fácilmente. Se pueden convertir en líquidos al T, o si P.
Las partículas están menos separadas que en los gases, pero más que en los sólidos.
Están menos desordenadas que en los gases, pero más que en los sólidos. Las distancias entre ellas se acortan y empiezan a atraerse entre sí, aumentan las fuerzas intermoleculares. No tienen forma propia (adoptan la del recipiente). Sí tienen volumen propio. Se comprimen mínimamente.
Disminuyen las distancias entre las partículas y las fuerzas de atracción son más dominantes. Las partículas ocupan posiciones relativamente fijas en el espacio. Los sólidos tienen forma y volumen propios. El arreglo atómico origina sólidos que siguen un cierto orden y dan origen a los cristales, o bien los átomos se pueden acomodar al azar originando vidrios, el hule y muchos plásticos (sólidos amorfos). Son incompresibles.
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¿Qué es el plasma?
En física y química, se denomina plasma a un gas constituido por partículas cargadas (iones) libres y cuya dinámica presenta efectos colectivos dominados por las interacciones electromagnéticas de largo alcance entre las mismas.
Con frecuencia se habla del plasma como un estado de agregación de la materia con características propias, diferenciándolo de este modo del estado gaseoso, en el que no existen efectos colectivos importantes.
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¿Cómo podemos clasificar a la materia?
• Por colores
• Por olores
• Por tamaño o textura
• Por su temperatura
• Por su sabor
• En orgánica e inorgánica
• Por su estado de agregación…
• POR SU COMPOSICIÓN
• MATERIALES: son todas las sustancias y mezclas de ellas, de que están hechos los objetos, seres y cuerpos.
• SUSTANCIAS: son materiales de aspecto homogéneo constituidos por un solo componente. Cada sustancia tiene propiedades específicas que la distinguen de las demás. Están formadas por átomos, moléculas o iones.
• MEZCLA: material conformado por dos o más sustancias que pueden separarse por métodos físicos.
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Sustancias
Elementales o simples
Es toda aquella sustancia formada por
un solo tipo de átomos; no se
descomponen en otras sustancias más
simples.
Ejemplos: el O2 , Au., Pb.
Compuestas
Están formadas por átomos diferentes,
enlazados en proporciones definidas. Es
posible descomponerlas en otras
sustancias más simples o sencillas por la
acción del calor o la corriente eléctrica.
Ejemplos: NaCl, H2O, HNO3.
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Las mezclas y los compuestos están formados por grupos de átomos
diferentes, pero en cada caso hay una interacción diferente.
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Sus componentes se pueden separar
por métodos físicos, a partir de las
propiedades características de cada gas.
Las propiedades de la mezcla
dependen de la proporción en que estén
los componentes, pero cada elemento
conserva su identidad.
Para separar a los elementos que forman
las moléculas, es necesario romper enlaces
químicos.
Las propiedades del compuesto siempre
son las mismas independientemente de su
procedencia o ruta de síntesis.
Los elementos están en la proporción fija
2:1
Las propiedades del agua son diferentes a
las del hidrógeno y del oxígeno.
TIPOS DE DISOLUCIONES
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DISOLUCIONES
• NO SATURADAS
• SATURADAS
• SOBRESATURADAS
Solubilidad: máxima cantidad de soluto que se disuelve en 100 mL de disolvente a una temperatura determinada.
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Análisis de una gráfica de solubilidad
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0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
solu
bili
dad
(g/
10
0 m
L ag
ua)
Temperatura (°C)
Solubilidad Na2SO4
TIPOS DE COLOIDES
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COLOIDES Robert Brown (1773-1858) fue el primero en estudiar
el movimiento de los cúmulos coloidales, por eso a dicho fenómeno se le conoce como movimiento browniano:
Los coloides también presentan
el efecto Tyndall (John Tyndall, 1869)
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¿De qué están hechas las cosas?
¿De qué están hechas las partículas químicas?
• Están formadas por partículas aún más
pequeñas que los átomos, que se denominan
partículas subatómicas.
• Las partículas subatómicas son los electrones,
los protones y los neutrones.
Partícula
subatómica
Símbolo Carga Masa en gramos Ubicación en el
átomo
Protón p+ 1+ 1.67 x 10-24 Dentro del núcleo
Neutrón n° 0 1.67 x 10-24 Dentro del núcleo
Electrón e- 1- 9.10 x 10-28 Fuera del núcleo
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