Profesora: Ing. Cecibel Alaba P.

Curso: 301 paralelo 13

Integrantes:

Emilio Ortega Ortiz.

Luis Ordoñez Guerrero.

Ligia Mosqueda Yépez.

Martínez Milton Vergara.

José Sáenz Jiménez .

Introducción: La Termoquímica se encarga de estudiar las características de una

reacción química, con respecto al requerimiento o liberación energética implicada en la realización de los cambios estructurales correspondientes.

Si la energía química de los reaccionantes es mayor que la de los productos se produce una liberación de calor durante el desarrollo de la reacción, en caso contrario se necesita una adición de calor.

La reacción entre hidróxido de sodio y ácido clorhídrico es altamente exotérmica, mientras que la reacción de formación de óxido de magnesio a partir de oxígeno y magnesio es endotérmica.

VARIABLES DE ESTADO :Son magnitudes que pueden variar a lo largo de un proceso (por ejemplo, en el transcurso de una reacción química)

Presión.

Temperatura

Volumen

Concentración.

Ecuaciones Termoquímicas:

En termoquímica las reacciones químicas se escriben como ecuaciones donde además de las fórmulas de los componentes se especifica la cantidad de calor implicada a la temperatura de la reacción, y el estado físico de los reactivos y productos mediante símbolos "s" para sólidos, "g" para gases, "l" para líquidos y "ac" para fases acuosas. El calor de una reacción, QR, usualmente se expresa para la reacción en sentido derecho y su signo indica si la reacción es exotérmica o endotérmica, de acuerdo a que si:

Reacción exotérmica : QR < 0

Reacción endotérmica : QR > 0

Clasificación de la termoquímica

Reacción Exotérmica:Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor, o lo que es lo mismo: con una variación negativa (-Δ) de la entalpia (del hidrógeno, en este caso)

Reacciones Endotérmicas:La reacción endotérmica es una reacción química que absorbe energía. Casi todas las reacciones químicas implican la ruptura y formación de los enlaces que unen los átomos.

Que es el calor: El calor es la energía en transito o movimiento de dos cuerpos o

sistema, proveniente de la existencia de diferencia de T entre ellos.

Sabemos que el calor es energía térmica en tránsito que fluye entre los cuerpos en razón de a diferencia de temperatura entre ellos.

De esta forma imaginemos una barra de hierro que recibe o pierde cierta cantidad de calor Q. Ese calor que la barra ganó o perdió se denomina calor sensible, pues el provoca apenas variación en la temperatura del cuerpo, sin que suceda un cambio en su estado de agregación, o sea, si el cuerpo es sólido continúa sólido y lo mismo sucede con los estados líquidos o gaseosos.

Efectos del calor sobre los cuerpos:

Por lo regular, cada cuerpo al que se le aplica calor, tiende a dilatarse (aumento de volumen), como es el caso de los cuerpos metálicos.

Pero hay una excepción ante este suceso. En el caso del agua, esta se dilata al disminuir temperatura de 4C a 0C.

Para que se produzca la dilatación, participa también el concepto de calor específico. El calor específico es el calor necesario para elevar la temperatura en un grado centígrado a un gramo de la sustancia seleccionada. Cada material contiene su calor especifico, y dependiendo de el será la capacidad máxima de dilatación ante cierta T [ºC].

Tipos de Dilatación

Dilatación Lineal:

Es aquella que predomina la variación en su dimensión del cuerpo, el largo de él.

Dilatación Superficial:

Es aquella que predomina la variación en dos dimensiones del cuerpo, el largo y el ancho de el.

Dilatación Volumétrica:

Es aquella que predomina la variación en tres dimensiones del cuerpo, el largo, el ancho y el alto de el.

El calor y los cambios de estado. Calor latente: La materia se presenta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Según

las condiciones externas de presión y temperatura, un mismo cuerpo puede existir en cualquiera de ellos.

En algunas circunstancias, cuando se aporta energía calorífica a un cuerpo, este no aumenta su temperatura, sino que esa energía se invierte en modificar las fuerzas que unen unas moléculas con otras, provocando que la materia cambie su estado de agregación. Los cambios de estado más corrientes son sólido ↔ líquido y líquido ↔ gas. Los cambios sólido ↔ gas son mas raros y, en general, se producen en circunstancias no ordinarias.

Los cambios de estado se caracterizan por lo siguiente: No cambian la naturaleza de la sustancia.

Se producen a temperatura constante para cada presión.

La sustancia absorbe o cede calor. El calor invertido en el proceso para la unidad de masa recibe el nombre de calor latente de cambio de estado.

El valor de la temperatura a la que se producen y el valor del calor latente correspondiente son característicos de cada cambio de estado y de la naturaleza de la sustancia.