Teoría cinética de los gases.

Integrantes:Ileana MoromenachoCinthya AlvaradoBryan AlvaradoJulio Pino Karla CarrielMaria Pia SalazarGenesis EstradaJahir Maldonado

Los gasesEstado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan sólo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta energía cinéticaEntre las propiedades de un gas que son fáciles de medir están: su temperatura, volumen y presión.

Características

El gas deja muchos espacios vacíos y esto explica la alta compresibilidad, la baja densidad y la gran miscibilidad de unos con otros.

Expansibilidad

La Expansibilidad de los gases es la tendencia que tienen los gases al aumentar su volumen, a causa de la fuerza de repulsión que obra sobre sus moléculas.

Compresibilidad

Capacidad de disminuir su volumen.En la teoría cinética de los gases: ~Establece que las moléculas de los gases se encuentran muy separadas entre sí y que por lo mismo, poseen poca cohesión, es decir, poca fuerza de atracción, por lo que existe una gran cantidad de espacio vacío entre ellas. ~Así, las moléculas del gas pueden juntarse y disminuir el volumen que ocupan. Esto significara un cambio en la presión del gas. Tal cambio corresponde a un aumento.

Miscibilidad

Cuando hablamos de Miscibilidad nos referimos a que dos o más gases ocupan el mismo espacio y se mezclan completa y uniformemente.

Teoría cinética de los gases

La teoría cinética de los gases explica las características y propiedades de la materia en general, y establece que: el calor y el movimiento están relacionados, las partículas de toda materia están en movimiento hasta cierto punto, y el calor es una señal de este movimiento.

Postulados~Los gases están formados por partículas que se encuentran a grandes distancias en comparación con su tamaño, por lo que el volumen realmente ocupado por las moléculas es despreciable frente al volumen total, es decir, la mayor parte del volumen ocupado por un gas es espacio vacío. ~Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar. Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente. En el movimiento, las moléculas de los gases chocan elásticamente unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene en una forma perfectamente aleatoria.~La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la presión que ejercen los gases.La presión ejercida por un gas es proporcional al número de choques por unidad de superficie de las moléculas contra las paredes del recipiente que lo contiene. ~Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas.~La temperatura es proporcional a la energía cinética media de las moléculas y, por tanto, a la velocidad media de las mismas

Postulados y Fenómenos

VolumenSon las dimensiones del espacio que ocupa un gas. En un sistema cerrado, el gas ocupa todo el volumen del sistema.Puede ser medido en diferentes unidades como : litro(L), mililitro (mL), el centímetro cúbico y el decímetro cúbico .

PresiónLa presión de un gas, es el resultado de la fuerza ejercida por las partículas del gas al chocar contra las paredes del recipiente, es decir se asocia con los choques producidos entre las

moléculas. Mientras más cantidad de choques, mayor es la presión del gas.

Temperatura

-Representa la medida del calentamiento de un cuerpo y se la puede medir en-La temperatura en una gas se asocia con la energía cinética de las moléculas.-Mientras mayor sea la velocidad (en promedio) de las moléculas , mayor es la temperatura del gas lo que producen que sus moléculas se mueven a mayores velocidades.

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