TEORÍA ATÓMICA DE DALTONCiencias naturalesSandra Anaya RamírezJuana Yazmín Ramírez GonzálezAlejandra González León08 de enero de 2016

Antecedentes • John Dalton Fecha de nacimiento: 6 de

septiembre de 1766. Fecha de fallecimiento: 27 de julio de 1844 Origen: Inglaterra. Época: Siglo XVIII. Actividad: Químico y Físico británico.

• El filosofo griego Demócrito (siglo V a.C.) planteó la existencia de los átomos, como partículas indivisibles constituyentes de la materia.

• Átomo en griego significa indivisible.

Dalton Principales hipótesis:• Modelo Atómico de Dalton -

Desarrolló la teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna.

• Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta de átomos de diferentes masas, que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría la formuló en1803.

• Elementos formados por átomos. Los átomos de un elemento son iguales (tamaño, masa y propiedades) y diferentes a otros elementos.

• Compuestos formados por átomos de más de un elemento.

• Reacción química: separación, combinación o reordenamiento de átomos, nunca creación o destrucción.

• De acuerdo a la segunda hipótesis, para formar un compuesto específico, se requieren átomos de los elementos correctos, así como un número establecido de estos.

• Dalton no buscó explicar la constitución del átomo.

Avances posterioresEl átomo está formado por partículas subatómicas: electrón, neutrón y protón. • Electrón: carga negativa, es la partícula subatómica más

ligera del átomo. • Protón: carga positiva, 1.836 veces más pesado que el

electrón. • Neutrón: sin carga eléctrica, peso similar al protón.Protones y neutrones se encuentran en el centro del átomo, llamado núcleo. Lo electrones orbitan alrededor del núcleo.

• El núcleo tiene carga positiva (es donde se concentra casi toda la masa del átomo), que es equivalente a la carga negativa de los electrones, teniendo así el átomo carga neutra.

• Los átomos se agrupan formando moléculas.

Otros datos Dalton comenzó a estudiar los gases que se encontraban en la atmosfera, pues le interesaba la meteorología y le admiraba la homogeneidad de los gases de la atmosfera debido a sus diferentes densidades. De esta forma encontró que muestras de aire tomadas a diferentes alturas, contenían la misma proporción de componentes, a pesar de la diferencia mencionada. Aunque el químico irlandés HIGGINS, en 1789, había sido el primero en aplicar la hipótesis atómica a las reacciones químicas, es Dalton quien le comunica una base más sólida al asociar a los átomos la idea de masa.

Fuentes consultadas• https://

www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/teoria-atomica/la-teoria-atomica-de-dalton.html

• http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-02.html• http://

thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0280-01/Daltonholton.html

CIENCIAS NATURALES

UNIDAD 3LA MATERIA Y SUS

TRANSFORMACIONES

Modelo atómico de BohrEquipo:

Cintia Guadalupe Hernández González

Adriana Plascencia de LozaCarlos Osvaldo Hernández

ReyesJuan Ramón Gallegos Guzmán

8/1/16

Modelo atómico de Bohr

Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

Niels Bohr

Niels Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases.

Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón.

El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.

El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr

El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón.

El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía.

Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía. cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa.