1.2. teoria cuántica.. antecedentes. dalton: átomo como esfera sólida. thompson: budín de pasas....
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1.2. Teoria Cuántica.
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Antecedentes.
• Dalton: átomo como esfera sólida.
• Thompson: Budín de pasas.
• Rutherford: átomo con núcleo y espacio vacio.
• Bohr: habla de niveles de energía, en estos se encuentra un número determinado de electrones.
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Werner Heisenberg (1926).
• Establecio el “Principio de Incertidumbre”.
• El cual dice que es imposible determinar simultaneamente la posición exacta en el momento exacto de un cuerpo tan pequeño como el e-.
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Louis de Broglie (1924).
• Propuso que los e- y otras partículas tienen propiedad de onda.
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Edwin Schrödinger (1926).
• Utilizo las ideas de de Broglie para obtener una ecuación que es la base científica de la mecánica ondulatoria.
• Proporciona valores numéricos para la energía de los e-, y predice la ubicación más probable del e- alrededor del núcleo
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Descripción del átomo según la Teoría Cuántica
• Cada e- se identifica por la combinación de cuatro número cuánticos.
Niveles Subniveles Orbitales
Ocupados porlos e-.
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Número Cuántico Principal (n).• Corresponde al n de Bohr.• Identifica el nivel al cual pertenece el e-.• Son niveles donde es más probable hallar
al e-.
• n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7• Mientras mas grande n, más alejado del
núcleo.
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Número Cuántico Secundario (l), Azimutal u Orbital.
• Describe los subniveles de n.
• El número de subniveles es igual al valor de n.
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Número Cuántico Secundario (l), Azimutal u Orbital.
• Describe los subniveles de n.
• El número de subniveles es igual al valor de n.Si n = 1 1 subnivel n = 2 2 subniveles n = 3 3 subniveles
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Valor del Subnivel.
• El valor para cada subnivel esta dado desde 0 hasta n - 1
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Valor del Subnivel.
• El valor para cada subnivel esta dado desde 0 hasta n - 1
n = 1 1 subnivel l = 0n = 2 2 subniveles l = 0
l = 1n = 3 3 subniveles l = 0
l = 1 l = 2
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Notación de subniveles
Para l = 0, 1, 2, 3, 4, 5
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Notación de subniveles
Para l = 0, 1, 2, 3, 4, 5
Se usa = s, p, d, f, g, h
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Indicación de cada subnivel.
• Para indicar cada subnivel se usa la siguiente notación:
2
2s
6
3p
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Indicación de cada subnivel.
• Para indicar cada subnivel se usa la siguiente notación:
2
2s
6
3p# de e-
nivel subnivel
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sn = 1
n = 2
n = 3
n = 4
n = 5
1 subnivel
2 subniveles
3 subniveles
4 subniveles
5 subniveles
Número Cuántico Secundario (l).
s
s
s
s
p
p
p
p
d
d
d
f
f g
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Orbitales.
• El número de orbitales en cada subnivel se da con la siguiente formula: 2l + 1
• Si n=1 y l=0 ó l = s– Entonces : 2(0) +1= 1 0rbital
• Si n=2 y l=1 ó l = p– Entonces : 2(1) +1= 3 0rbitales
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n = 1
n = 2
n = 3
Número de Orbitales .
s
p
d
s
s p
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Número Cuántico Magnético (m).
• Este número representa la orientación de los orbitales en el espacio, esta dado por la siguiente fórmula:
• m = -l , 0 , +l
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Número Cuántico Magnético (m).
• Si l = 0 entonces m = 0
• Si l = 1 entonces m = -1 , 0 , 1
• Si l = 2 entonces m = -2 , -1, 0, 1, 2
• Si l = 3 entonces m = ...............
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n = 1
n = 2
n = 3
Valor de m para los Orbitales.
s
p
d
s
s p
0
0
0
0
0 0
1
1 1-1
-1
-1 -2 2
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Número de e- en cada Orbital .
• En cada orbital caben 2 e-. Por lo tanto
• s = 2 e-
• p = 6 e-
• d = 10 e-
• f = 14 e-
• etc.
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Número de e- en cada Orbital .
• En cada orbital caben 2 e-. Por lo tanto
• s = 2 e-
• p = 6 e-
• d = 10 e-
• f = 14 e-
• etc.
! Que interesante ¡
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Orden de Llenado de Orbitales.• 1s2
• 2s2 2p6
• 3s2 3p6 3d10
• 4s2 4p6 4d10 4f14 4g18
• 5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 5h22
• 6s2 6p6 6d10 6f14 6g18
• 7s2 7p6 7d10 7f14
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Orden de Llenado de Orbitales.• 1s2
• 2s2 2p6
• 3s2 3p6 3d10
• 4s2 4p6 4d10 4f14 4g18
• 5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 5h22
• 6s2 6p6 6d10 6f14 6g18
• 7s2 7p6 7d10 7f14
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Orden de Llenado de Orbitales.• 1s2
• 2s2 2p6
• 3s2 3p6 3d10
• 4s2 4p6 4d10 4f14 4g18
• 5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 5h22
• 6s2 6p6 6d10 6f14 6g18
• 7s2 7p6 7d10 7f14
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Orden de Llenado de Orbitales.• 1s2
• 2s2 2p6
• 3s2 3p6 3d10
• 4s2 4p6 4d10 4f14 4g18
• 5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 5h22
• 6s2 6p6 6d10 6f14 6g18
• 7s2 7p6 7d10 7f14
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Orden de Llenado de Orbitales.• 1s2
• 2s2 2p6
• 3s2 3p6 3d10
• 4s2 4p6 4d10 4f14 4g18
• 5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 5h22
• 6s2 6p6 6d10 6f14 6g18
• 7s2 7p6 7d10 7f14
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Orden de Llenado de Orbitales.• 1s2
• 2s2 2p6
• 3s2 3p6 3d10
• 4s2 4p6 4d10 4f14 4g18
• 5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 5h22
• 6s2 6p6 6d10 6f14 6g18
• 7s2 7p6 7d10 7f14
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Orden de Llenado de Orbitales.• 1s2
• 2s2 2p6
• 3s2 3p6 3d10
• 4s2 4p6 4d10 4f14 4g18
• 5s2 5p6 5d10 5f14 5g18 5h22
• 6s2 6p6 6d10 6f14 6g18
• 7s2 7p6 7d10 7f14
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Regla de Hund ( Máxima Multiplicidad)
• Para cualquier conjunto de orbitales diferentes, los electrones van ocupando individualmente cada orbital antes de que haya un apareamiento.