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Temas selectos de Química II

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NOMBRE DEL DOCENTE: __________________________________________________________

NOMBRE DEL ESTUDIANTE: ________________________________________________________

NO. DE CUENTA: _________________________________ GRUPO: _________________________

SEMESTRE: ______________________________________ FECHA: __________________________

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C O N T E N I D O

C O N T E N I D O ........................................................................................................................................................... 2

PRESENTACIÓN ............................................................................................................................................................. 3

RECONOCIMIENTOS ...................................................................................................................................................... 4

REGLAMENTO DE USO DE LABORATORIOS ....................................................................................................................... 5

NORMAS DE HIGIENE Y SEGURIDAD PARA LABORATORIOS ................................................................................................ 8

GUÍA DE PRIMEROS AUXILIOS....................................................................................................................................... 11

RÚBRICA DE EVALUACIÓN ............................................................................................................................................ 13

PRÁCTICA 1. IDENTIFICACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES ......................................................................................................... 14

PRÁCTICA 2. INFLUENCIA DE LA SUPERFICIE DE CONTACTO EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN .............................................. 20

PRÁCTICA 3. IDENTIFICACIÓN DE TRITERPENOS Y ESTEROLES .......................................................................................... 27

PRÁCTICA 4. IDENTIFICACIÓN DE ALCALOIDES ............................................................................................................... 34

PRÁCTICA 5. DIFERENCIA ENTRE LAS PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES ................................ 41

PRÁCTICA 6. TITULACIÓN POR NEUTRALIZACIÓN ........................................................................................................... 49

PRÁCTICA 7. IDENTIFICACIÓN DE ALMIDÓN EN LOS ALIMENTOS ...................................................................................... 56

PRÁCTICA 8. EXTRACCIÓN DE LÍPIDOS .......................................................................................................................... 63

PRÁCTICA 9. DESNATURALIZACIÓN DE LAS PROTEÍNAS .................................................................................................. 71

PRÁCTICA 10. OBTENCIÓN DE UN ALQUENO ................................................................................................................. 77

RECURSOS BIBLIOGRAFICOS ................................................................................................................................. 83

3

PRESENTACIÓN

El modelo educativo de la Universidad del Valle de México, pone en el centro al estudiante como el

actor principal para que ocurra el proceso enseñanza aprendizaje, para el desarrollo de sus

competencias este modelo presenta las asignaturas de ciencias experimentales donde no solo se

conoce la teoría de los fenómenos naturales, también fomenta una serie de prácticas que contribuirán

a que el estudiante se acerque a la experimentación en situaciones controladas.

El propósito de las prácticas en los laboratorios es familiarizar al estudiante con la metodología de

trabajo de las ciencias, proporcionarle un ambiente donde tenga oportunidad de encontrarse con

sustancias e instrumentos que lo motiven a experimentar.

Es en el laboratorio donde se facilita el trabajo en equipo, se da lugar a un proceso de constante

integración, comunicación, investigación, construcción de ideas, surgimiento de nuevas preguntas, es

donde las actividades experimentales propician la reorganización de conocimientos y facilitan el

alcanzar un aprendizaje significativo.

Para lograr tales fines, se propone este manual que, reforzará el desarrollo de competencias

requiriendo de la participación y guía del profesor, así como el constante apoyo del responsable de

laboratorio, en el caso de que esa figura exista.

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Cada una de las siguientes prácticas ha sido elegida y propuesta por un grupo de especialistas que tienen

la experiencia necesaria para determinar que son procedimientos adecuados para realizar en el

laboratorio; en cada una se tuvo cuidado especial de garantizar que ninguna de las actividades

desarrolladas utilice sujetos experimentales animales o humanos vivos, así como posibles muestras de

los mismos, atendiendo a la NOM-0871 y a la Ley de Protección a los animales2.

El formato que se presenta en éste grupo de experiencias de laboratorio coincide con lo planteado en

los programas de estudio; esto es, se trata de que el estudiante sea capaz de desarrollar en cada una

de las sesiones prácticas una serie de habilidades y destrezas que le permitan ser competente y llegar

a la resolución de la problemática planteada para cada una de las sesiones de laboratorio.

RECONOCIMIENTOS

En la Vicerrectoría Institucional Académica de Preparatoria (VIAP), nos dimos a la tarea de hacer un

análisis de los manuales o de los materiales con los que se opera en cada plantel y con base en ese

análisis se realizó un diagnóstico que nos permitió identificar la propuesta del Campus que incluía la

mayoría de los elementos que consideramos son los mínimos indispensables. La VIAP reconoce el

esfuerzo de todos los Campus y hace un especial reconocimiento a la Academia de Ciencias

experimentales del Campus Cuernavaca y al Colegio de Bachilleres de Baja California Sur. La propuesta

seleccionada representa un primer acercamiento para homologar lo que se realiza a nivel nacional en

todos los Campus, sin embargo, es una propuesta que sin duda podrá ser mejorada.

1 NORMA OFICIAL MEXICANA NOM-087-SEMARNAT-SSA1-2002, PROTECCIÓN AMBIENTAL - SALUD AMBIENTAL - RESIDUOS PELIGROSOS

BIOLÓGICOINFECCIOSOS- CLASIFICACIÓN Y ESPECIFICACIONES DE MANEJO. Publicado en el Diario Oficial de la Federación el 17 de febrero de 2003

2 Publicado en la Gaceta Oficial del Distrito Federal del 26 de febrero de 2002

Última reforma publicada en la Gaceta Oficial del Distrito Federal el 18 de diciembre de 2014.

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REGLAMENTO DE USO DE LABORATORIOS CAPÍTULO I

DISPOSICIONES GENERALES

Artículo 1. El presente reglamento es de observancia general y obligatoria para todos los usuarios de los

laboratorios de Química, Física y Bilogía de preparatoria en la Universidad del Valle de México para efectos

de este ordenamiento y con el objeto de abreviar su denominación se designará a los laboratorios con las

siglas lb.

Artículo 2. Los materiales y reactivos de las prácticas no deberán ser sacados del laboratorio

correspondiente salvo en los casos de siniestros peligro obras de reparación, mantenimiento, o limpieza.

Artículo 3. Los materiales y equipos sean cual fuere su naturaleza deberán ser utilizados con extrema

precaución.

Artículo 4. El laboratorio contara con un catálogo de prácticas programadas y autorizadas por la

academia correspondiente para la correcta ejecución y supervisión de las mismas.

Artículo 5. Para llevar a cabo una práctica en el laboratorio se deberá contar con la presencia del profesor

de la asignatura y de su auxiliar en caso de ser necesario, así como el uso de bata por los alumnos y

maestros.

Artículo 6. El curso escolar no habrá concluido hasta que los estudiantes hayan cubierto la última

práctica propuesta por la academia.

CAPÍTULO II.

USO DE LOS LABORATORIOS

Artículo 7. Podrán hacer uso del laboratorio en los horarios programados para la asignatura los

estudiantes que estén debidamente inscritos en los grupos respectivos.

Artículo 8. El número máximo de estudiantes que podrán intervenir en las prácticas del laboratorio

durante una misma sesión será de 30 alumnos.

Artículo 9. No se dará inscripción a ninguna asignatura en el semestre lectivo aquellos estudiantes que

adeuden cualquier equipo instrumento o material, reactivo o componente al laboratorio.

Artículo 10. En caso de existir algún adeudo de los mencionados en el artículo anterior el estudiante

deberá cubrirlo a la brevedad posible con las características y especificaciones del dañado mientras no

haya cumplido le será impedido el acceso a sus clases.

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Artículo 11. En caso de prácticas y/o proyectos de investigación que requieran de un apoyo adicional,

deberán solicitarlo con anticipación para su autorización.

Artículo 12. Se prohíbe la introducción de alimentos y bebidas al laboratorio.

Artículo 13. Dentro del laboratorio se prohíbe fumar o prender fuego no autorizado para realizar las

prácticas correspondientes.

Artículo 14. Por ningún motivo sé podrá prestar batas por parte del personal de laboratorios a los

alumnos.

Artículo 15. Las batas de los alumnos deberán ser 100% algodón, estar bordadas con su nombre en la

parte frontal.

CAPÍTULO III.

SISTEMA DE ACREDITACIÓN

Artículo 16. Un estudiante tendrá derecho a la evaluación final para acreditar una asignatura teórica

practica con base a los lineamientos porcentuales que fije el reglamento de evaluación.

Artículo 17. No se podrá asentar la calificación definitiva de una asignatura teórica práctica hasta que

no se haya cumplido con la totalidad de las prácticas.

Artículo 18. El peso que tendrán las practicas sobre la calificación que se asentará en la boleta del

estudiante será aquel estipulado de acuerdo al número de créditos en los planes y programas de estudio

vigentes es decir la evaluación sé hará en forma integral considerando las horas teórico prácticas de cada

asignatura y en la proporción que están fijadas en el reglamento correspondiente.

Artículo 19. En caso de que el profesor de prácticas sea distinto al de teoría el primero evaluara y enviara

las calificaciones al segundo en un plazo no mayor a tres días después de terminadas las labores del

laboratorio en cada periodo escolar.

CAPÍTULO IV.

OBLIGACIONES

Artículo 20. Los estudiantes tendrán las siguientes obligaciones:

I. Cumplir con las normas de higiene y seguridad establecidas para el laboratorio.

II. Presentarse a sus prácticas con bata blanca.

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III. Cuidar las instalaciones y equipos del laboratorio dándoles el uso adecuado.

IV. Presentarse puntualmente con el material requerido a la práctica a realizar.

V. Observar buena conducta dentro del laboratorio.

VI. Cumplir con el 80% de asistencias al laboratorio.

VII. Cumplir con el 100% de las prácticas establecidas.

VIII. Informar al profesor de los desperfectos que detecte en el uso de los equipos e

instalaciones.

IX. Entregar los reportes necesarios de cada práctica conforme lo señale el manual

correspondiente elaborado por la academia.

X. Deberá traer o prever lo necesario para guardar sus cosas en los lugares destinados

para ello ya que el personal no se hará responsable de la perdida de objetos de valor

en el área de laboratorios.

XI. Evitar el uso de teléfonos celulares y cualquier dispositivo electrónico de uso

personal dentro de los laboratorios.

XII. Solo alumnos del grupo podrán estar en los laboratorios para tomar su clase.

CAPÍTULO V.

SANCIONES

Artículo 21. Las sanciones a las que se harán acreedores los diversos miembros de la comunidad

universitaria por incumplimiento del presente reglamento serán aquellas que determine el comité de

honor y justicia del plantel y siendo faltas leves el rector del plantel

Artículo 22. Las sanciones podrán ser de dos tipos: temporales y definitivas.

Artículo 23. Las faltas cometidas a este reglamento podrán ser consideradas como:

A. Faltas graves son aquellas que ponen en riesgo la integridad física de

los usuarios y/o afecten al uso de instalaciones.

B. Faltas leves es decir aquella que no pongan en riesgo la integridad física

de los usuarios ni afecten al buen uso de las instalaciones.

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Artículo 24. Los estudiantes infractores de este reglamento se harán acreedores a las siguientes

sanciones:

1. Negativa a su reinscripción a la universidad si adeudan cualquier tipo de material

reactivo o componente de los equipos que formen parte integral de los laboratorios

de acuerdo a la información girada a la dirección de servicios escolares y rectoría del

plantel.

2. Reposición al día siguiente de ocurrido el hecho del equipo

desaparecido o destruido con las mismas características y normas de

calidad especificadas por el fabricante.

3. Pago de los daños causados por su negligencia en el uso de las instalaciones materiales

accesorios y equipos.

4. Baja del laboratorio en el caso de reincidencia en el hecho mencionado en la fracción

anterior.

5. Expulsión de la universidad en caso de robo y/o mutilación intencional de cualquier

componente reactivo o equipo debiendo además reponer lo substraído o destruido.

En aquellas situaciones no previstas por el presente reglamento la sanción será fijada por el comité de

honor y justicia del plantel.

NORMAS DE HIGIENE Y SEGURIDAD PARA LABORATORIOS

Para que el desarrollo de una práctica de laboratorio logre sus objetivos, deberán seguirse ciertas

normas de seguridad con el fin de evitar accidentes, algunos quizá con consecuencias graves.

Es por ello que, al realizar un experimento, debes seguir con mucho cuidado las instrucciones de tu

profesor y llevar a cabo los experimentos leyendo con atención en tu manual de prácticas las

operaciones a seguir para el éxito de las mismas.

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A continuación, se numeran una serie de indicaciones.

1. Revise el procedimiento de cada práctica antes de entrar al laboratorio, de esta

forma podrá organizar debidamente su trabajo y será capaz de hacer un análisis más

cuidadoso de cuanto sucedió en ella.

2. Antes de iniciar la práctica cerciórate de que todas las llaves de las mesas de trabajo,

en especial las que están conectadas al gas, funcionen perfectamente y que no

existan fugas.

3. Verifica que la campana de extracción y regadera de presión funcionen.

4. Ubica los extintores y el botiquín.

5. Colócate tu bata de laboratorio, la cuál debe ser de manga larga, blanca y estar

limpia.

6. Cuando trabajes con sustancias que desprenden vapores tóxicos, se recomienda

usar lentes de seguridad o googles y trabajar en la campana de extracción.

7. No jugar o hacer bromas con los compañeros dentro del laboratorio.

8. En la mesa de trabajo debe estar únicamente el material y las sustancias con las

cuáles se va a experimentar, así como el manual de prácticas de cada uno.

9. No se debe comer o beber en el laboratorio, recuerda todas las sustancias que se

encuentran dentro del laboratorio son reactivos.

10. No se debe fumar o encender cerillos sin autorización.

11. Antes de encender el mechero, cerciórate primero de que esté lo suficientemente

alejado de sustancias volátiles o combustibles y en seguida prende el cerillo,

colócalo en la boca del mechero y luego abre la llave de gas.

10

12. No intente efectuar experimentos que no se le hayan indicado porque puede

ocurrir un accidente.

13. Los tubos de ensayo deben calentarse por las paredes para evitar la expulsión de

su contenido. Evite dirigirlos hacia usted o sus compañeros.

14. Nunca sometas a calentamiento el material de precisión (matraces aforados,

probetas, etc.) porque se rompen fácilmente o se deforman.

15. Cuando diluyas un ácido viértelo con cuidado en agua y agítalo constantemente,

nunca haga la operación inversa pues se libera vapor casi explosivamente. “No des

de beber al ácido”.

16. Si cae en usted o en su ropa algún material corrosivo, a excepción del ácido

sulfúrico, lávese inmediatamente con agua en abundancia y llame al profesor.

17. Al percibir el olor de un líquido no coloques tu cara sobre la boca del recipiente, lo

debes colocar a 15 centímetros de tu cara y con tu mano abanica el aroma.

18. Antes de usar cualquier reactivo lee dos veces la etiqueta para estar seguro de su

contenido.

19. No cierres herméticamente los recipientes en los que haya desprendimiento de

gas.

20. Los ácidos en general son corrosivos, por lo que no deben desecharse en la tarja.

Es conveniente almacenarlos temporalmente en contenedores adecuados.

21. Usa los vidrios de reloj para pesar sustancias sólidas o semisólidas. Nunca peses

directamente en los platillos de la balanza.

22. Cuando por algún motivo no puedas finalizar tu experimento en el tiempo

estipulado, coloca etiquetas que indiquen el contenido de los matraces o frascos

que haya usado.

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23. Los ácidos o sustancias corrosivas no se pipetean con la boca. Utiliza perillas para

pipeta diseñadas específicamente para estos casos.

24. Evite al máximo la contaminación de los reactivos. Una vez extraídos de su

recipiente no deberán regresarse a este, use una espátula o pipeta para cada

sustancia según corresponda.

Nota: Como medida de precaución adicional el profesor debe dar el visto bueno para el

inicio de cada experimento.

GUÍA DE PRIMEROS AUXILIOS ACETONA

La inhalación de vapores de acetona causa bronquitis crónica, en caso de ingestión es necesario lavar el

estómago, por lo que inmediatamente debes acudir al médico.

ÁCIDOS y ÁLCALIS (BASES)

La gestión de ácidos (clorhídrico, nítrico, sulfúrico, fosfórico y acético) y/o álcalis (sosa cáustica NaOH,

potasa cáustica KOH, cal y amoniaco) causa dolores estomacales, náuseas, vómitos y diarrea, en la

primera fase de acción. Suministra rápidamente, leche o clara de huevos y acude inmediatamente al

doctor, recuerda que el tiempo casi siempre es un factor clave.

Si accidentalmente te cae ácido en la ropa, seca y aplica hidróxido de amonio para neutralizar su efecto.

Sin un ácido cae sobre tu piel, rápidamente seca y lava con mucha agua para diluir. En caso de que te haya producido una quemadura leve aplica una solución de bicarbonato de sodio al 25 %, o bien cubre la herida con vaselina y una gasa para acudir al médico inmediatamente.

Si un ácido cae en tus ojos enjuaga con abundante agua y acude al médico lo más rápido posible

Si cae una base sobre tu ropa, aplica ácido acético diluido o ácido bórico.

Si una base cae sobre tu piel, seca y lava con abundante agua, si se considera necesario aplica una solución de ácido acético diluido o ácido bórico.

Si una base cae en tus ojos, lava con suficiente agua y acude al médico inmediatamente.

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ALCOHOL METILICO (Conocido como industrial)

La ingestión de este tipo de alcohol que no es comestible genera, algunas horas después de su ingestión,

trastornos digestivos (náuseas, vómitos, dolores abdominales, etc.), alteraciones nerviosas (dolor de

cabeza, vértigos, trastornos visuales), etc. Suministra al paciente bicarbonato de sodio en solución y

acude al médico.

AMONIACO

Los vapores del amoniaco son solubles en las secreciones de las vías respiratorias donde actúa como

cáustico y la solución acuosa de amoniaco ocasiona sobre todo intoxicaciones.

BROMUROS

Los bromuros utilizados corrientemente son los de calcio, sodio y potasio. La intoxicación por bromuros

se manifiesta por conjuntivitis, rinitis, anorexia, náuseas y a veces acné. Trastornos nerviosos como

somnolencia y menos frecuentemente excitación motora con alucinaciones. En casos como estos es

necesario acudir lo más pronto con el médico.

COBRE

La inhalación de cobre metálico provoca fiebre. La ingestión de sales de cobre (sulfato) provoca,

gastroenteritis suministra al paciente agua o leche para diluir el tóxico y llévalo con el médico para un

lavado de estómago. El sulfato de cobre causa diarreas verdes.

TETRACLORURO DE CARBONO

La ingestión de tetracloruro de carbono causa gastroenteritis crónica seguid de hepatitis tóxica. La

inhalación de dosis masivas causa edema de pulmón (poco frecuente) o un estado de narcosis.

En caso de ingestión es necesario practicar un lavado de estómago y en caso de inhalación, respiración

artificial, oxígeno, desvestir al intoxicado y lavarlo.

Estas son algunas recomendaciones que te hacemos y la forma en que debes actuar en el caso de que

alguien sufriera un accidente ingiriendo o inhalando alguna de las sustancias antes mencionadas.

Lo mejor es que siempre te conduzcas con cuidado y prudencia dentro del laboratorio.

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RÚBRICA DE EVALUACIÓN A continuación, se presenta una rúbrica que permitirá evaluar de desempeño del estudiante en cada una de las

prácticas.

RÚBRICA DE VALORACIÓN DEL TRABAJO EXPERIMENTAL

ESCALA DE CALIFICACIÓN

EXCELENTE 2 Pts. ACEPTABLE 1 Pts. INSUFICIENTE 0 Pts.

1. Preparación

• Identifica todas las variables del

experimento, plantea sus objetivos.

• Buen proceso de preparación, muestra

profundidad en la investigación del tema.

• Incluye las referencias bibliográficas

• Identifica algunas de las variables

del experimento.

• Cumplido en la preparación

demuestra conocimiento del tema.

• No Identifica las variables del

experimento, necesita mucha revisión para

la tarea encargada.

2. Trabajo experimental

• Logra conectar su investigación en

diferentes aspectos de la práctica.

• Desarrolla la práctica experimental de

manera adecuada siguiendo los pasos

correctamente.

• Toma en cuenta la mayor parte de

las instrucciones.

• Requiere ayuda para desarrollar el

trabajo experimental

• No sigue correctamente las instrucciones,

desatiende al desarrollar el trabajo

experimental.

3. Participación

• Su participación es pertinente y activa, es

fundamental para la ejecución del

experimento y el buen desarrollo de cada uno

de los conceptos.

• Su participación es oportuna,

aporta buenos elementos y presta

atención a las diferentes

participaciones

• Su participación es oportuna, aporta

buenos elementos y presta atención a las

diferentes participaciones

• Está presente pero presta poca atención

a las distintas instrucciones para la

ejecución

de la práctica.

4. Reporte de Resultados

• Interpreta correctamente los resultados del

experimento.

• Presenta los datos en forma profesional

demostrando un nivel alto de comprensión

sobre el contenido.

• Interpreta con algunos errores los

resultados del experimento, tiene

errores en los cálculos, requiere de

alguna revisión para alcanzar el nivel

de excelente.

• Interpreta erróneamente los resultados,

comete muchos errores en los cálculos.

• La presentación de los datos es confusa

el trabajo no merece crédito.

5. Elaboración de

Conclusiones

• Elabora conclusiones válidas, bien

fundamentadas basadas en el correcto

análisis de la experimentación.

• Justifica que los explícita- mente que los

objetivos se hayan alcanzado o no.

• Elabora conclusiones parcial- mente

válidas, basadas en una

interpretación en parte correcta de

los resultados

• Menciona vagamente el logro de los

objetivos

• Elabora conclusiones no válidas, basadas

en una interpretación deficiente de los

resultados.

• No menciona en logro de objetivos, no

llega a ninguna conclusión.

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PRÁCTICA 1. IDENTIFICACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES

COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS EN EL ÁREA EXPERIMENTAL

• Evalúa los factores y elementos de riesgo físico, químico y biológico presentes en la naturaleza que

alteran la calidad de vida de una población para proponer medidas preventivas.

• Aplica la metodología apropiada en la realización de proyectos interdisciplinarios atendiendo

problemas relacionados con las ciencias experimentales.

• Utiliza herramientas y equipos especializados en la búsqueda, selección, análisis y síntesis para la

divulgación de la información científica que contribuya a su formación académica.

• Confronta las ideas preconcebidas acerca de los fenómenos naturales con el conocimiento científico

para explicar y adquirir nuevos conocimientos.

• Resuelve problemas establecidos o reales de su entorno, utilizando las ciencias experimentales para

la comprensión y mejora del mismo.

• Aplica normas de seguridad para disminuir riesgos y daños a sí mismo y a la naturaleza, en el uso y

manejo de sustancias, instrumentos y equipos en cualquier contexto.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS

Los ácidos son sustancias que al ionizarse forman iones hidrógeno y de ésta manera aumentan la

concentración de estas en la solución acuosa. Las bases son sustancias que aceptan iones hidrógeno H+.

Entonces los iones hidróxido, OH- aceptan fácilmente los iones H+ para formar agua. Existen métodos

que nos ayudan a identificar si una sustancia es ácida o básica a través del pH. Uno de ellos es el papel

tornasol que indica de color rojo a los ácidos y de color azul los básicos o el papel hidrión que mide la

escala de pH del 1 al 14. En la naturaleza existen indicadores ácidos-base de origen natural como la col

morada, los arándanos, betabel, las hojas de los rábanos y los pétalos de flores.

OBJETIVO

El alumno calculará el pH de diferentes sustancias utilizando papel hidrión y lo comparará con una

sustancia ácido-base natural.

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I. TRABAJO PREVIO

Investigación bibliográfica de lo que son las sustancias ácido-bases naturales, da ejemplos de ellos y

complementa con imágenes. Usa el siguiente espacio o las hojas que sean necesarias.

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MATERIALES Y EQUIPOS

CANTIDAD

MATERIALES Y EQUIPO

MATERIAL QUE PROPORCIONA

EL LABORATORIO

MATERIAL QUE PROPORCIONA EL ESTUDIANTE

1 2 1 1 7 1 1 1 1

10 ml 1/2 taza 1/2 taza 1/2 taza 1 botella

1 caja

Vaso de precipitado de 200 ml Microplatos Mechero Bunsen Trozo de col morada Vasos de precipitado de 40 ml Gotero Agitador Papel hidrion Tripie y tela de asbesto Leche de magnesia Fabuloso (limpiador doméstico) Leche Vinagre blanco Jugo de limón Agua destilada Cerillos

* * *

* * * * *

*

*

* * * * * *

DESARROLLO EXPERIMENTAL

I. En el vaso de precipitado de 200 ml colocar trozos de col morada y colocarle agua hasta que las hojas

rozadas se cubran.

II. Después pone a hervir y esperamos a que el agua tome el color morado. Retiramos el vaso del

mechero bunsen, el tripie y la tela de asbesto, esperamos a que se enfríe y colocaos en otro vaso de

precipitado (solución ácido-base natural).

III. Vaciar una pequeña muestra de las sustancias en cada pocillo del microplato en el orden siguiente:

1.- leche de magnesia

2.- limpiador doméstico

3.- leche

4.- vinagre

5.- jugo de limón

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6.- agua destilada

IV. Tomar un trozo de papel hidrión y humedecerlo con cada una de las muestras; espera a que sequen

y compara la coloración con la de referencia de papel hidrión.

V. Agrega tres gotas de la solución ácido-base natural a cada sustancia y observa lo que pasa.

OBSERVACIONES Y RESULTADOS

1.- Anota en la siguiente tabla los resultados del primer experimento.

SUSTANCIA pH

REPORTE FINAL

1. ¿Qué sucedió con las sustancias cuando agregaste las tres gotas de solución ácido-base natural? ¿Por

qué?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

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CONOZCAMOS MÁS….

Explica que otro tipo de alimentos se utilizan como indicadores de pH y cuál puede ser su uso en la

vida diaria.

FUENTES DE REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA:

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

CONCLUSIONES

Explica sí se alcanzaron los objetivos de la práctica.

___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

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EVALUACIÓN DE LA PRÁCTICA

NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

20

PRÁCTICA 2. INFLUENCIA DE LA SUPERFICIE DE CONTACTO EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN















La velocidad de reacción se define como la rapidez con la que se consumen los reactivos, o bien la rapidez

con la que se forman los productos por unidad de tiempo.

Los factores que afectan a la velocidad de reacción son:

Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más

energía al sistema, por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más

colisiones entre partículas, como lo explica la teoría de colisiones. Sin embargo, la principal razón porque

un aumento de temperatura aumenta la velocidad de reacción es que hay un mayor número de

partículas en colisión que tienen la energía de activación necesaria para que suceda la reacción,

resultando en más colisiones exitosas.

Concentración de reactivos: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito

por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los

reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.

Superficie de contacto: En el caso de los reactivos de la reacción se realizará de manera más rápida si los

reactivos se encuentran en forma de partículas muy pequeñas que si se encuentra en partículas de

21

dimensiones mayores, y será aún mayor si se encuentran como soluciones líquidas o gaseosas. Esto

explica por qué algunos medicamentos son vendidos en forma de polvo.

Naturaleza de los reactivos: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El

número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más

lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros

factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.

Catalizadores: Son sustancias que aceleran o retardan la velocidad de una reacción química sin sufrir

cambios permanentes y al final se recuperan en su estado original.

OBJETIVO

Evaluar el efecto de la superficie de contacto entre los reactivos y su influencia en la velocidad de

reacción.

MATERIALES Y EQUIPOS

CANTIDAD

MATERIALES Y EQUIPO


EL LABORATORIO


1 2 4 1 2 1

1 14 mL. 14 mL.

1

Regla. Jeringas de 10 mL sin agujas. Vasos de precipitados de 50 mL. Cúter. Hojas de papel de 15 cm x 15 cm. Cronómetro. REACTIVOS Gis de tamaño uniforme (CaCO3). Agua. Vinagre al 6% (CH3COOH). Pastilla Alka-Seltzer (contiene bicarbonato de sodio NaHCO3).

*

* *

* *

* * *

* *

22


1. Etiqueta los vasos de precipitados del 1 al 4.

2. Corta por exactamente por la mitad la pastilla Alka-Seltzer.

3. En el vaso de precipitados número 1, coloca la mitad de la pastilla y la otra mitad colócala sobre una

hoja de papel y pulverízala.

4. Posteriormente viértela en el vaso de precipitados número 2.

5. Luego succiona 7 mL de agua con dos jeringas.

6. Agrega al mismo tiempo 7 mL. de agua sobre la pastilla con sus jeringas respectivas (figura 1).

7. Mide el tiempo que tarda en disolverse la pastilla de cada vaso y anota tus mediciones.

8. En el vaso número 3 y 4 realiza el mismo procedimiento, pero ahora con el gis, y en lugar de agua

agrega 7 mL de vinagre a cada una de las mitades del gis (figura 2).

9. Mide el tiempo en que tarda el gis en disolverse y anota tus mediciones.

23

RESULTADOS

1.- Anota en la siguiente tabla los resultados del primer experimento.

REACTIVOS

TIEMPO

Sólido

Polvo

Pastillas

Gis

REPORTE FINAL

1. ¿Qué relación hay entre el tiempo de reacción y la superficie de contacto de acuerdo a los resultados

obtenidos en el experimento?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

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2. Realiza una gráfica comparativa donde se muestren los resultados obtenidos.

CONOZCAMOS MÁS….

Entre los miembros del equipo realizan comentarios acerca de los resultados obtenidos, así como los

factores los afectaron, con el OBJETIVO DE APRENDIZAJE de enriquecer sus conclusiones, las cuales

plasmarán en el reporte de la práctica de laboratorio.

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____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

CONCLUSIONES


___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

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NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

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PRÁCTICA 3. IDENTIFICACIÓN DE TRITERPENOS Y ESTEROLES















Los terpenoides y los terpenos son compuestos aromáticos que se encuentran en miles de especies de

plantas, y son responsables de los diferentes sabores y aromas de los alimentos. Son compuestos

orgánicos de 30 carbonos aromáticos y volátiles que están constituidos por la unión de unidades de un

hidrocarburo de 5 átomos de carbono, llamado isopreno. Esta gran clase de moléculas incluye a los

brassinoesteroides, componentes de la membrana que son fitoesteroles, algunas fitoalexinas, varias

toxinas y componentes de las ceras de la superficie de las plantas, como el ácido oleanólico de las uvas.

En los seres humanos tiene función de ser parte de la hidroxi-metil-glutaril-CoA, compuesto clave en la

síntesis de colesterol para la formación de las hormonas. En la industria son muy utilizados para los

tratamientos en la salud cardiaca principalmente.

OBJETIVO

El alumno determinara la presencia terpenoides en diferentes alimentos a través de reveladores

químicos.

28

TRABAJO PREVIO

Investigación que son los reveladores cromatográficos, cuál es su función y cuantos tipos existen. Usa

el siguiente espacio o las hojas que sean necesarias.

29

MATERIALES Y REACTIVOS

CANTIDAD



EL LABORATORIO


1 3

10

1 1 1

1 poco 1 1

Bastón de vidrio Vasos de precipitados de 50 ml Hojas de eucalipto, cedrón o hierbabuena Filtro de cafetera Mortero con pistilo Googles y guantes de polipropileno o de aseo del hogar Hielo Termómetro Capilar o pipeta pasteur

REACTIVOS Anhídrido acético Cloroformo Ácido sulfúrico Etanol

* *

*

*

* * * *

*

*

*

* *


Actividad 1: Preparación el reactivo de Liebermann-Burchard

I. Se mezclan 5 ml de anhídrido acético en un vaso de precipitados de 30 ml, con 5ml de

cloroformo.

II. Este paso se hará en la campana e extracción. Se enfría la mezcla en hielo a hasta llegar a 0°C

y finalmente agregar 1 a 2 gotas de ácido sulfúrico.

Actividad 2: Preparación del extracto de plantas

III. Trocea las hojas frescas de eucalipto y agrega un poco de cloroformo.

IV. Muele lo más posible hasta crear una pasta y agrega 5ml de etanol.

V. Vierte la molienda en un filtro de cafetera y deja que se filtre.

VI. Con un capilar o pipeta pasteur toma un poco del filtrado y agrega una gota en la placa

cromatográfica. Aspersa un poco del reactivo de Liebermann-Burchard en la muestra de la placa

y calienta en una parrilla a 110 ºC.

30

NOTA: Los triterpenos al ser quemados revelan manchas en tonalidad rojo, azul o verde.

OBSERVACIONES Y RESULTADOS

1.- Explica por qué se debe de enfriar el Liebermann-Burchard.

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

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____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

________________________________

REPORTE FINAL

a). Explica las diferentes formas de cromatografía que existen.

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

31

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

b).- Describe el procedimiento de cromatografía en columna abierta , utiliza imágenes.

32

CONOZCAMOS MÁS….

Describe que son los metabolitos secundarios de las plantas y para qué sirven.


____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

CONCLUSIONES


___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

33


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

34

PRÁCTICA 4. IDENTIFICACIÓN DE ALCALOIDES


• Evalúa las implicaciones del uso de la ciencia y la tecnología, así como los fenómenos relacionados

con el origen, continuidad y transformación de la naturaleza para establecer acciones a fin de

preservarla en todas sus manifestaciones.





• Analiza la composición, cambios e interdependencia entre la materia y la energía en los fenómenos

naturales, para el uso racional de los recursos de su entorno.


Se llama alcaloides a aquellos metabolitos secundarios de las plantas sintetizados, generalmente, a partir

de aminoácidos, que tienen en común su hidrosolubilidad a pH ácido y su solubilidad en solventes

orgánicos a pH alcalino. Son sustancias orgánicas nitrogenadas, con propiedades básicas, de origen

vegetal en su mayoría y acción fisiológica enérgica (medicinal o venenosa), como la morfina, la cafeína

o la nicotina, por lo tanto, tienen una gran importancia en la industria farmacéutica.

OBJETIVO

El alumno determinara la presencia alcaloides en diferentes alimentos a través de reveladores químicos.

35

TRABAJO PREVIO

Investiga cual es la ruta metabólica de las plantas para sintetizar a los alcaloides. Usa el siguiente

espacio o las hojas que sean necesarias.

36


CANTIDAD



EL LABORATORIO


1 3 3

1 2 1 1 1

Bastones de vidrio Vasos de precipitados de 50 ml Hojas de jitomate o 10 semillas de papaya, de preferencia frescas Balanza granataria Vidrios de reloj Mortero con pistilo Googles Guantes de polipropileno o de aseo del hogar

REACTIVOS

Yodo Yoduro de potasio Agua destilada

* *

*

*

* * *

*

*

* *


Actividad 1: Preparación el reactivo de Wagner:

1.- Pesa 1.3g de yodo y 2 g de yoduro de potasio

2.- Disuelve ambas sustancias en 20 ml de agua destilada

3.- Afora hasta llegar a 100ml.

Actividad 2: Preparación del extracto de plantas

4.- Trocea las hojas frescas de jitomate y agrega un poco de etanol.

5.- Muele lo más posible hasta crear una pasta.

6.- Vierte la molienda en un filtro de cafetera y deja que se filtre en uno de los vasos de

precipitados.

7.- Deja que sedimente y agrega 3 a 5 gotas del reactivo de Wagner y si notas trubidez u opacidad

en el sedimento la prueba se considera positiva a alcaloides6.- agua destilada

37

RESULTADOS EXPERIMENTALES:

1.- Explica por qué efectos tienen los alcaloides en el consumo humano.

38

REPORTE FINAL

a) Menciona al menos 5 plantas más que sean ricas en alcaloides y que uso le da el ser humano.

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

b) Describe otro procedimiento para poder identificar los alcaloides de plantas.

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

CONOZCAMOS MÁS….

Describe la ruta metabólica para sintetizar alcaloides.

39


____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

CONCLUSIONES


___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

40


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

41

PRÁCTICA 5. DIFERENCIA ENTRE LAS PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES, COLOIDES Y

SUSPENSIONES












Los sistemas dispersos son mezclas de dos o más sustancias simples o compuestas en donde hay una

fase dispersa, discontinua o soluto, que, en la mayoría de casos esta en menor cantidad, y una fase

dispersante, continua o solvente, que generalmente interviene en mayor proporción.

Existen tres tipos de sistemas dispersos:

Soluciones o soluciones verdaderas.

Coloides.

Suspensiones

La principal diferencia entre ellos es el tamaño de sus partículas, siendo las más pequeñas la de las

soluciones y las más grandes las suspensiones.

Tanto en la vida cotidiana como en la naturaleza, las sustancias químicas no se encuentran en forma

libre, sino unidas a otra u otras sustancias, con las cuales forman mezclas o sistemas dispersos.

El aire que respiramos, el agua potable que bebemos, el acero de las herramientas y maquinarias son

soluciones. La pintura, la leche y la niebla son coloides, mientras que la leche de magnesia y el Pepto-

bismol son suspensiones.

42

OBJETIVO

Distinguir las propiedades de los diferentes tipos de dispersiones.

Clasificar algunas mezclas como soluciones, coloides o suspensiones.

Observar el Efecto Tyndall.


CANTIDAD



EL LABORATORIO


1

1 7 1 1 1 1 1 1 1

7 mL 1 Gota 1 Gota 1 Gota 0.04 g. 1 Gota 0.04 g.

Caja de madera o cartón de color negro. Laser. Tubos de ensayo. Piseta. Probeta de 10 mL. Gotero. Gradilla. Pintura negra. Barrita de plastilina. Balanza digital.

REACTIVOS

7 mL de agua corriente Vinagre Leche Jabón líquido Sal Leche de magnesia Arena

* * * * *

*

*

*

*

* *

* * * * * *

43


1. Antes de entrar al laboratorio construye una caja de cartón o de madera y pinta su interior de negro y hazle orificios como se muestra (figura 5).

2. Enumera los tubos de ensayo del 1 al 6 y agrégale los reactivos como se indica:

44

3. Agítalos suavemente y déjalos reposar 3 minutos.

4. Anota que mezclas sedimentan.

5. Los tubos de ensayo en los que no haya sedimentación introdúcelos de uno en uno en el oficio superior

de la caja e ilumínalos con el láser a través del orificio de 3 mm. y observa lo que pasa en el interior de

la caja a través del orificio de 3 cm.

6. Observa cómo se proyecta la luz del láser sobre las mezclas y clasifícalas en dos: las que son

atravesadas por la luz y las que dispersan la luz.


Mezclas que sedimentaron Mezclas que son atravesadas por la Luz

Mezclas que dispersan la Luz

REPORTE FINAL

1. ¿Qué mezclas son suspensiones?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

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____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

2. ¿Qué característica presentaron en común las suspensiones?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

45

3. ¿Qué mezclas son coloides?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

4. ¿Qué característica tuvieron en común los coloides?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

5. ¿Cómo se llama el efecto que presentaron los coloides? Y ¿En qué consistió?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

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____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

6. ¿Qué mezclas son soluciones?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

46

7. ¿Qué característica hubo en común en las soluciones?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

CONOZCAMOS MÁS….




47


____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

CONCLUSIONES


___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

48


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

49

PRÁCTICA 6. TITULACIÓN POR NEUTRALIZACIÓN












La reacción entre un ácido y una base se denomina neutralización.

Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que

se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal más agua.

Se conoce como titulación al proceso de agregar gradualmente una solución de concentración conocida

como solución titulante, a una solución de concentración desconocida, en donde ambas soluciones

reacciones entre sí, y al medir sus volúmenes podemos calcular la concentración de la muestra

problema.

Dicha técnica recibe el nombre de titilación por método volumétrico, volumetría ácido-base o reacción

de neutralización.

Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la

otra disolución, se vierte cuidadosamente el contenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la

neutralización de dicha solución.

OBJETIVO

Observar mediante el uso de un indicador de pH una reacción de neutralización.

Calcular la concentración normal de una sustancia básica por medio de la titulación por neutralización.

50


CANTIDAD



EL LABORATORIO


1 1 1 1 1 1 1 1 1

10 mL 50 mL

3 gotas

Bureta de 50 mL. Matraz Enlermeyer de 250 mL. Probeta de 50 mL. Soporte Universal. Pinza de tres dedos. Pinza de nuez. Vaso de precipitados de 250 mL. Par de guantes de látex. Lentes de seguridad.

REACTIVOS

NaOH HCl 1M (valorante) Fenolftaleína

* * * * * * *

* * *

* *


1. Coloca el equipo de titulación (figura 3).

51

2. Como medida de seguridad colocarse los guantes de látex y los lentes de seguridad, ya que se

manipulan ácidos y álcalis.

3. Con la ayuda de un vaso de precipitados de 250 mL. afora en la bureta 50 mL. de ácido clorhídrico

(HCl) 1M.

4. En la probeta afora 10 mL de hidróxido de sodio (NaOH) de concentración desconocida,

posteriormente colócalo en el matraz Enlermeyer de 250 mL y agrega 3 gotas de indicador de

fenolftaleína.

5. Empieza a titular abriendo lentamente la llave de la bureta y deja caer gota por gota el HCl. Cabe

mencionar que mientras está goteando el ácido, no se debe dejar de mover de manera circular el matraz

que contiene el hidróxido de concentración desconocida.

6. La titulación finalizará cuando el NaOH cambie su color y cuando al dejarlo de moverlo no regrese a

su color original (punto final), lo cual indica que la solución se ha neutralizado, en ese momento se

cerrará la llave de la bureta sin dejar caer una sola gota más, de lo contrario la titulación estará errónea

y deberá empezar de nuevo.

7. Repita una vez más los puntos del 1 al 5 para confirmar los resultados.

8. Calcule la concentración del NaOH. Con la fórmula:

NOTA: La solución valorante (solución de concentración conocida) siempre se coloca en la bureta y la

solución problema siempre se coloca en el matraz.

52


Escribe la ecuación de la reacción de neutralización que se llevó a cabo.

Volumen gastado de HCl 1M.

Concentración del NaOH: (realiza los cálculos)

REPORTE FINAL

1. ¿Cuál es la fórmula química de la sal que se formó en la reacción de neutralización y cómo se llama?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

2. ¿Por qué es necesario utilizar un indicador en la titulación?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

53

3. ¿Qué indicó que la solución se neutralizó en esta reacción química?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

4. ¿A qué se le llama punto final en una titulación?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

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__________________________________________________________

5. ¿A qué se le llama punto de equivalencia en una titulación?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

6. ¿Qué otros indicadores ácido-base existen y de qué color son en un medio ácido y de que color son

en un medio alcalino?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

54

CONOZCAMOS MÁS….





____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

CONCLUSIONES


___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

55


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

56

PRÁCTICA 7. IDENTIFICACIÓN DE ALMIDÓN EN LOS ALIMENTOS












Los carbohidratos son sustancias orgánicas de origen vegetal que son sintetizadas por las plantas a través

de la fotosíntesis como sustancias de reserva energética para su metabolismo y están integradas

principalmente por moléculas de glucosa; sin embargo para los humanos son fuente importante de

energía ya que su estructura química tiene propiedades de oxidación por sus grupos carbonilos libres

COO- y se les denomina “azúcares reductores”; estos, son aquellos azúcares que poseen su grupo

carbonilo (grupo funcional) intacto, y que a través del mismo pueden reaccionar como reductores con

otras moléculas y generar energía.

OBJETIVO

El alumno identificará alimentos que presenten almidón, utilizados en nuestra vida cotidiana.

57

TRABAJO PREVIO

Investigación la función de los azucares reductores, fibra dietética en la salud humana. Complementa

con imágenes. Usa el siguiente espacio o las hojas que sean necesarias.

58


CANTIDAD



EL LABORATORIO


1 11 1 1 1 1

1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1

Lugol Tubos de ensayo Espátula Pipeta graduada Hoja de papel filtro Pesa

REACTIVOS

Cucharada de arroz blanco cocido Cucharada de arroz integral cocido Cucharada de azúcar Cucharada de maicena Cucharada de harina de trigo Cucharada de pasta cocida Cucharada de sal de cocina Hoja de papel tamaño oficio Galleta dulce Rodaja de pan Manzana Plátano Guantes

* * * * * *

* * * * * * * * * * * * *


Actividad 1: Preparación de testigo

I. Para tener un testigo que identifique la presencia de polisacáridos, coloca en un tubo de ensaye 1 ml

de solución de almidón y adiciona 2 gotas de lugol, observa la formación de un color azul marino.

59

Actividad 2: Preparación de muestras

I.- Poner cada uno de los alimentos en cada un tubo de ensaye.

II.- Agregar 3ml de agua en cada tubo. Coloca los guantes y cubre cada tubo de ensayo con el dedo y

agita por 10 segundos (lava tu dedo después de cada agitación).

III.- Poner 2 gotas de lugol en cada tubo y anota la coloración adquirida.


1. Dibuja la estructura química del almidón y explica su importancia en la vida de los seres vivos.

60

¿Cuál es la función del lugol durante el experimento? Explica detalladamente

Anota los resultados que observaste en la siguiente tabla.

Alimento

Coloración con lugol

Presencia de almidón

CONOZCAMOS MÁS….

Investiga y explica que otras funciones pueden tener los carbohidratos en la vida diaria y en el campo de

la ciencia.

61


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____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

CONCLUSIONES


___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

62


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

63

PRÁCTICA 8. EXTRACCIÓN DE LÍPIDOS












Los lípidos son moléculas orgánicas insolubles en agua, pero solubles en disolventes no polares como el

cloroformo y éter. Sus funciones principales son el de almacenamiento de energía y son la unidad

fundamental de las membranas y paredes celulares. Los lípidos se pueden clasificar en tres grandes

grupos: simples, compuestos y derivados. Los primeros tienen en su estructura cadenas de ácidos grasos

denominados fosfolípidos. En los segundos están formados por un glicerol, la cadena de ácidos grasos y

además un azúcar (glucolípidos). Finalmente, los terceros están formados por cuatro anillos de carbono

y uno o más grupos –OH (alcohol).

OBJETIVO

El alumno identificará alimentos ricos en lípidos, utilizados en la dieta humana.

64

TRABAJO PREVIO

Describe las principales funciones de los lípidos en los seres vivos.

65

2.- Explica ampliamente la importancia de consumir alimentos ricos en ácidos grasos. Da ejemplos

66


CANTIDAD



EL LABORATORIO


1 2 2 1 2 1 1 1

20 ml 2

500 ml 500 ml 50 ml

1 500 ml

1 1 1 1 1

Embudo Tubos de ensaye Probetas de 10 ml Probeta de 50 ml Vaso de precipitados de 50 ml Varilla de agitación de vidrio Soporte universal con anillo Baño María

REACTIVOS

Éter etílico o cloroformo Huevos Alcohol Agua Acetona Papel filtro Aceite de oliva Bolsa de plástico de ½ kg. Cerillos Guantes Googles Cubre bocas

* * * * * * * *

*

* * * * * * * * * * *


I.- Colocar la yema de huevo en el vaso de precipitados y agregar 15 ml de éter o cloroformo.

II.-Mezclar con la ayuda de la varilla de agitación. Sin parar de mezclar, agregar los 20 ml de acetona y

dejar reposar durante 5 minutos o hasta observar una separación.

III. Coloca el papel filtro en el embudo y móntalo en el soporte universal. Vierte la mezcla en el embudo

y agrega 10 ml de alcohol, colecta la muestra con el segundo vaso de precipitados y espera a que se filtre

toda la muestra.

IV. Somete el filtrado a baño maría durante 10 minutos.

67

V. Coloca un poco de la muestra obtenida del baño maría en las probetas de 10 ml. En uno de ellas

agrega 3ml de agua y en la segunda probeta 3 ml de aceite de oliva y observa lo que sucede.


1. Explica que es la lecitina y qué importancia tiene en la salud humana.

68

REPORTE FINAL

a) ¿Qué aprendiste?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

b) Explica ¿cuál es la función del alcohol en el paso III?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

c). Dibuja y explica lo que observaste en las probetas al agregar agua y aceite de oliva.

69

CONOZCAMOS MÁS….

Da tu opinión acerca de las dietas libres de lípidos y su repercusión en la salud humana.


____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

CONCLUSIONES


___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

70


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

71

PRÁCTICA 9. DESNATURALIZACIÓN DE LAS PROTEÍNAS






• Diseña prototipos o modelos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios

científicos, hechos o fenómenos relacionados con las ciencias experimentales.

• Resuelve problemas establecidos o reales de su entorno, utilizando las ciencias experimentales para la

comprensión y mejora del mismo.


Las proteínas son otro tipo de macromoléculas que están formadas por aminoácidos; estos son moléculas

formadas en su estructura por carbono, hidrogeno y oxígeno y que son fundamentales para el funcionamiento

del metabolismo de todos los seres vivos. Se encuentran en las estructuras básicas de las células eucariontas y

procariontas como lo son las membranas del citoplasma y de todos los organelos; además son indispensables en

la formación de nuevas células. Por sus propiedades químicas, son fuente indispensable de energía ya que

participan en los procesos de óxido-reducción y que es indispensable para no llevar a las células a la muerte. La

desintegración de una proteína se le conoce como desnaturalización y es el proceso por el que una proteína deja

de ser funcional en las células.

OBJETIVO

El alumno observará los cambios físicos que le ocurren a los alimentos ricos en proteínas

I. TRABAJO PREVIO

Explica el proceso de desnaturalización de proteínas y ejemplos de alimentos ricos en estas

macromoléculas. Complementa con imágenes.

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

72


CANTIDAD



EL LABORATORIO


2 1

1 2 1 1

Vasos de precipitado de 400 ml Guantes

REACTIVOS

Huevo Limones Vaso de leche Litro de alcohol de farmacia

*

*

* * * *


I. En un vaso de precipitados coloca 20 ml de alcohol, en el vierte el huevo y añade 50 ml más de alcohol

o hasta que se cubra la superficie del huevo.

II. Espera y observa durante 20 minutos y anota lo que pasa.

III. En el segundo vaso de precipitado, vierte 50 ml de leche y agrégale el jugo de los dos limones, después

agita y espera 15 minutos. Anota los cambios que observaste en ambos experimentos.

73


1. Desarrolla el diagrama experimental de ésta práctica

74

REPORTE FINAL

a) ¿Qué aprendiste?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

b) ¿Cuáles son las principales funciones de las proteínas en el metabolismo humano?

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

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____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

__________________________________________________________

CONOZCAMOS MÁS….

Explica detalladamente la importancia de la desnaturalización de las proteínas en la salud humana o en

la biotecnología.

75

FUENTES DE REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________

CONCLUSIONES


________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

____________________________________________________________

76


NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

77

PRÁCTICA 10. OBTENCIÓN DE UN ALQUENO






• Diseña prototipos o modelos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar principios

científicos, hechos o fenómenos relacionados con las ciencias experimentales.

• Resuelve problemas establecidos o reales de su entorno, utilizando las ciencias experimentales para la

comprensión y mejora del mismo.


Los hidrocarburos son compuestos químicos orgánicos, formados únicamente por átomos de hidrógeno y

carbono.

Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que son alifáticos y aromáticos.

Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen

entre sí los átomos de carbono.

Alcanos: El carbono se enlaza mediante orbitales híbridos sp3 formando 4 enlaces simples en disposición tetraédrica.

Obtención de alcanos. Método de Würtz y método de Berthelot.

Alquenos: Contienen enlaces dobles C=C. El carbono del doble enlace tiene una hibridación sp2 y estructura trigonal plana. El doble enlace consta de un enlace sigma y otro enlace pi.

Obtención de alquenos. Se basa en reacciones de eliminación, inversas a las de adición, entre ellas

destacan la deshidrogenación, la deshalogenación, la deshidrohalogenación y la deshidratación.

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Alquinos: Se caracterizan por tener enlaces triples. El carbono del enlace triple se enlaza mediante una hibridación sp que da lugar a dos enlaces simples sigma formando 180 grados y dos enlaces pi.

Obtención de alquinos. Método de deshidrohalogenación de dihalogenuros de alquilo con NaOH ó KOH.

OBJETIVO

Preparar acetileno (alqueno) por reacción del carburo de calcio con agua.


CANTIDAD



EL LABORATORIO


1 1 1 1 1

Gradilla. Tubo de ensayo. Caja de cerillos. Gotero. Lentes de seguridad.

REACTIVOS

Fenolftaleína. Agua destilada.

Carburo de Calcio (CaC2).

* * *

* * *

* *


1. Coloca el tubo de ensayo seco en la gradilla; colócalo de tal manera que la boca del tubo no este

dirigida hacia tus compañeros.

2. Agrega al tubo de ensayo un pedazo pequeño de CaC2, del tamaño de un botón.

3. Ponte los lentes de seguridad y con la ayuda del gotero agrega una gota de agua al tubo de ensayo. El

gas que se desprende es el acetileno.

4. Enseguida enciende un cerillo y colócalo en la boca del tubo (recuerda que la dirección de la boca es

hacia donde no hay personas).

5. Antes de que se apague la flama agrega otra gota de agua. Observa que sucede.

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6. Continúa agregando gotas de agua (gota a gota) hasta que no se desprenda más gas.

7. Cuando ya no haya más reacción agrega una gota de indicador de fenolftaleína.


Escribe la ecuación química de la reacción que se llevó a cabo.

(se obtuvieron dos productos)

Color del indicador en el tubo de ensayo

REPORTE FINAL

1. ¿Por qué al final del experimento dejó de producirse gas?

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2. ¿Por qué el indicador se tornó de ese color?

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3. ¿Por qué el tubo de ensayo debe estar completamente seco antes de iniciar este experimento?

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4. Menciona un uso del acetileno

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CONOZCAMOS MÁS….

Entre los miembros del equipo realizan comentarios acerca de los resultados obtenidos, así como los factores los afectaron, con el PROPÓSITOS DE APRENDIZAJE de enriquecer sus conclusiones, las cuales plasmarán en el reporte de la práctica de laboratorio.

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FUENTES DE REFERENCIA BIBLIOGRÁFICA

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CONCLUSIONES


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NOMBRE:


NÚMERO DE EQUIPO:



1. Preparación


3. Participación


5. Elaboración de

Conclusiones

CALIFICACIÓN:

REALIMENTACIÓN:

83

RECURSOS BIBLIOGRÁFICOS

1. Ramírez Regalado, Víctor Manuel (2016). Temas selectos de química 2. México: Grupo Editorial

Patria. (E-Book).

2. Colegio de Bachilleres del Estado de Baja California (2016). Temas selectos de química II.

México: Colegio de Bachilleres del Estado de Baja California. (E-Book).

3. Zapata Encalada, Ana (2020). Temas selectos de química II. México: Klik Soluciones Educativas.

(E-Book).

4. Ramírez Regalado, Víctor Manuel (2017). Química 2. México: Editorial Patria

5. Sánchez Aguilar, Josefina; Alvarado Arellano, Martha (2017). Química experimental. México:

Editorial Patria

6. Sánchez Aguilar, Josefina; Alvarado Arellano, Martha; Pacheco Espejel, Martha Patricia (2018).

Química experimental. México: Editorial Patria

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“POR SIEMPRE RESPONSABLE DE LO QUE SE HA CULTIVADO”

©2020 por la Universidad del Valle de México.

Este Manual fue elaborada en la Vicerrectoría Institucional Académica de

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