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Cómo se expresa la concentración de una disolución.
¿Qué aprenderemos en este tema?
Cómo se elabora una disolución.
Que aprenderemosen este tema
Ilustre Colegio Oficial de Farmacéuticos
de Granada
Qué importancia tiene el pH de una disolución.
Cómo se hacen las diluciones.
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Una disolución está concentrada cuando contiene mucho soluto.Una disolución está diluida cuando la cantidad de soluto es baja en relación a la cantidad de disolvente.
La concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay en una determinada cantidad de disolución o de disolvente.
Muchas propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. Por ejemplo, las propiedades medicamentosas de un jarabe van a
depender totalmente de la concentración de principio activo que contenga.
1.- La concentración.
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La concentración.1
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Tipos de concentraciones.
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La concentración.1
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EL porcentaje de peso.
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La concentración.1
El porcentaje de peso.
El porcentaje en peso (% p/p) expresa los gramos de soluto que se encuentran disueltos en 100 g de disolución.
Las partes por millón (ppm) expresa los gramos de soluto que hay en un millón de gramos de disolución.
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Ejercicio.
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de GranadaQuiz
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El porcentaje en volumen (% v/v) expresa los mililitros de soluto que se encuentran disueltos en 100 mL de disolución.
En las disoluciones hidroalcohólicas el porcentaje en volumen equivale a los grados alcohólicos.
El porcentaje en volumen.
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La concentración.1
El porcentaje en volumen.
% v/v = ____________________________________ x 100 = 10%10 ml
10 ml + 90 ml
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El porcentaje en peso/volumen (% p/v) expresa los gramos de soluto que se encuentran disueltos en 100 mL de disolución.
Existen otras expresiones de concentración que relacionan el peso de soluto con el volumen de disolución. Por ejemplo gramos por litro, miligramos por mililitro, etc.
El porcentaje en peso/volumen.
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La concentración.1
El porcentaje en peso/volumen.
% p/v = ____________________________________ x 100 = 0,9%0,9 ml
100 ml
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La molaridad (M) indica el número de moles de soluto que pueden encontrarse en un litro de disolución.
El mol es la unidad de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional
Un mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,022 · 1023 partículas elementales de esa sustancia; este número es el número de Avogadro.
En las sustancias simples: 1 mol equivale a la masa atómica en gramos. En los compuestos: 1 mol es equivalente al peso molecular en gramos.
Molaridad.
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La concentración.1
Molaridad.
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La normalidad(N) expresa el número de equivalentes-gramo de soluto que pueden encontrarse en un litro de disolución.
El número de equivalentes-gramo de un compuesto se obtiene dividiendo el número de moles de dicho compuesto por su valencia.
Si la valencia del soluto es 1, la normalidad coincide con la molaridad
Normalidad.
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La concentración.1
Normalidad.
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Normalidad 2.
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La concentración.1
Normalidad.
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La molalidad (m) indica el número de moles de soluto que pueden encontrarse en un kilogramo de disolución.
El término concentración se usa también para cuantificar la cantidad de principio activo o excipientes en cualquier forma farmacéutica. Por
ello el correcto manejo de concentraciones es imprescindible en la elaboración de medicamentos y en el cálculo de dosis.
Molalidad.
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La concentración.1
Molalidad.
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1. Preparación del material. 2. Cálculos de la cantidad de soluto y de disolvente. 3. Preparación de soluto.
Si el soluto es sólido lo pesamos en una balanza.Si el soluto es un líquido tomaremos la cantidad necesaria usando material volumétrico de precisión, como pipetas aforadas o graduadas. A continuación se transfiere a un vaso de precipitados.
4. Preparación del disolvente.5. Mezcla de soluto en el disolvente: en vaso de precipitados,6. Enrase final: en matraz aforado.7. Agitación.
2.- Preparación de disoluciones.
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Preparación de disoluciones.2
¿Cómo se prepara una disolución?.
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Envases de plástico o cristal con cierre hermético
Etiquetado
Cantidad total
Composición cualitativa y cuantitativa
Fecha de elaboración
Condiciones de conservación
Acondicionamiento, etiquetado y conservación.
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Preparación de disoluciones.2
Acondicionamiento, etiquetado y conservación.
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Realizar una dilución es tomar un volumen conocido de una disolucióny añadirle disolvente, consiguiendo un volumen mayor y una concentración menor. El objetivo es reducir la concentración de la disolución.
En términos numéricos, la operación de dilución cumple la siguiente relación:
V: volumen de la disolución concentrada.c: concentración de la disolución concentrada.V’: volumen de la disolución final diluida.c’: concentración de la disolución final diluida.
V · c = V’ · c’
3.- Las diluciones.
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Las diluciones.3
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La técnica microbiológica de recuento en placa sirve para cuantificar las bacterias de una muestra.
1. Preparar diluciones decimales de la muestra: la primera es la muestra original, la segunda está diluida a 1:10, la tercera a 1:100, etc.
2. Las diluciones se siembran en placas y se incuban. Cada bacteria presente producirá una colonia.
3. Se realiza el recuento en la placa que tenga una cantidad adecuada de colonias (entre 30 y 300).
4. Se calcula el número de bacterias en la muestra original. Por ejemplo, la placa válida es la tercera, se multiplicará el resultado por 100, ya que la dilución sembrada en esa placa tenía una dilución 1:100
Diluciones decimales en análisis
microbiológicos.
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Las diluciones.3
Diluciones decimales.
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4.- Disolucioneselectrolíticas.
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Disoluciones electrolíticas4
Son aquellas en que el soluto se disocia en iones.El soluto es un compuesto iónico o polar y el disolvente es polar.No hay cambio químico.Sí hay cambio en algunas propiedades: conductividad, pH.
Na
Cl
++++
++ ++
+
-
---
- --
- -
+-
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Conductividad.
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Disoluciones electrolíticas4
Conductividad
La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad para dejar pasar la corriente eléctrica.
Siemens
S/mmS/m
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pH.
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Disoluciones electrolíticas4
pH
Es una medida de la acidez o basicidad de una disolución.
Es la forma de indicar la concentración de iones hidrógeno (H+) en una disolución.
pH = - log [H+]pH = - log 10-4pH = - (-4) log 10 = 4
Nota: log 10 = 1
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Sustancias ácidas, básicas y neutras.
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Disoluciones electrolíticas4
Sustancias ácidas, básicas y neutras.
pH [H+]pH > 7pH = 7pH < 7
BásicoNeutroÁcido
-↓+ HNO3: H+ y NO3-
NaOH: Na+ y OH-
NaCl: Na+ y Cl-
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Medición del pH.
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Disoluciones electrolíticas4
Medición del pH
Papel indicador
Son tiras de papel coloreadas, impregnadas de una mezcla de indicadores de pH y que cambian
de color según el pH de la disolución.
pHmetro
Voltímetro con un electrodo y una pantalla.
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Disoluciones tampón.
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Disoluciones electrolíticas4
Disoluciones tampón, amortiguadores o buffers
Mantienen constante el pH cuando se les adiciona pequeñas cantidades de ácido o de base.
Ácido débil + sal de base fuerte: CH3COOH y CH3COONa
Base débil + sal de ácido fuerte: NH3 y NH4Cl
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Utilidad de las disoluciones tampón.
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Disoluciones electrolíticas4
Utilidad de las disoluciones tampón
Controlando el valor del ph podemos evitar reacciones indeseadas o que el producto resultante no tenga las propiedades esperadas.Los tampones se usan, principalmente, en:
Industria agrícola.Industria alimentaria.Industria farmacéutica. Componente pH
Sangre arterial 7’4Sangre venosa 7’35Líquido intersticial 7’35Líquido intracelular 6 – 7’4Orina 4’5 – 8Ácidos gástricos 0’8
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Fin de la clase virtual.
Curso de preparación pruebas libres
Técnico en Farmaciay Parafarmacia
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Fin de la clase virtual
Fin de la clase.
Que aprenderemos en este tema.
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InicioQue aprenderemos en este tema1.- La concentración. Tipos de concentraciones. EL porcentaje de peso. Ejercicio. El porcentaje en volumen. El porcentaje en peso/volumen. Molaridad. Normalidad. Normalidad 2. Molalidad.2.- Preparación de disoluciones. Acondicionamiento, etiquetado y conservación.3.- Las diluciones. Diluciones decimales en análisis microbiológicos.4.- Disoluciones electrolíticas. Conductividad. pH. Sustancias ácidas, básicas y neutras. Medición del pH. Disoluciones tampón. Utilidad de las disoluciones tampón.Fin de la clase virtual.