tema 4 y 5 (s5)

7/25/2019 TEMA 4 Y 5 (S5)

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3I.E.P. NUESTRA SEÑORA DE LA MERCED PUNO

EMA N°4

NÚMEROS CUÁNTICOS

ORBITALEs la región espacial que rodea al núcleo; donde existe la más alta probabilidad de encontrar 2 electrones

en sentidos contrarios. Ya que es imposible encontrar al electrón según Schrödinger, entonces aparece

!"#$%&.

$ipos de rbitales'

(ac)o *esapareado %pareado o lleno

$enemos + números cuánticos'

• Principal (n): #ndica tamao.

• Secundario (l): #ndica -orma.

• Man!"ico (#): #ndica rientación.• Spin: #ndica !otación.

a /úmero 0uántico 1rincipal n' Seala la distancia del electrón al núcleo 3 toma los siguientes

4alores.

n=1,2,3,4,5,6,7 ;….;+∞

0apas' 5 & 6 / 1 71≤n<∞

b /úmero 0uántico Secundario l' %8imutal está relacionada con la energ)a 3 -orma geom9trica

del subni4el; el subni4el $ tiene la -orma es-9rica, p, d 3 - tienen la -orma el)ptica, toma los

siguientes 4alores'l=0 ;1 ;2;3 ; 4 ;….;n−1

0≤l<n

Tipo l 2l+1

% Or&i"ale$

2(2 l+1)

% M' e*$

s : 2

p < =

d 2 > :

- < ? +E+e#plo' Si n@< Entonces' l :0 ;1 ;2

DOCENTE: NANCY INCA QUISPE AREA DE QUÍMICA

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c /úmero 0uántico 6agn9ticom' #ndica la orientación en el espacio toma los 4alores'

m=−l ; … ;−1 ;0 ;1; … ;+ l

−l ≤m<l

E+e#plo' Si l=2 tenemos que' m=−2;−1 ;0 ;1;2

d /úmero 0uántico Spin S' #ndica el sentido del giro

EMA N°5

CON,I-URACI.N ELECTR.NICA /E LOS ELEMENTOSPRINCIPIO /E AU,BAU

0onstrucción de la distribución de electrones de un átomo en sus ni4eles de energ)a, subni4eles 3 orbitales.

&a distribución se reali8a de menor a ma3or E/E!A#% !E&%$#(% E! E R=n+ l *onde E!' depende de n y l 0 es independiente de # 3 S

Bn orbital es más estable cuando la E R=n+ l es la más baCa posible.

0uando dos orbitales tiene el mismo 4alor de

E R

es mas estable o de menos energ)a, aquel quetiene el menor 4alor de Dn.

E+e#plo: F0uál de los dos tiene más energ)aG +s ó <d

Solución'

+s /i4el n=4 Subni4el l=0 → E R=4

<d /i4el n=3 Subni4el l=2 → E R=5

1or lo tanto <d tiene más energ)a 3 se llenara con los electrones luego de +s

&lenado' +s, <d

RE-LA /E SARRUS O /E SERRUC1O

Es una -orma de práctica de recordar la distribución electrónica de un átomo.


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1or cada ni4el, existe la misma cantidad de

subni4eles. &as -lechas indican el sentido que

debemos seguir depositando los electrones

en los orbitales, siguiendo el orden

creciente de sus energ)as.

PRINCIPIO /E E2CLUSION /E PAULI/o es posible que exista en un átomo 2 electrones

con + números iguales. *icho de otra -orma; dos

electrones de un mismo átomo pueden tener como

máximo < números cuánticos id9nticos.

"S'

. /o cumplen con la regla del serrucho

los elementos de los grupos (#" 3 #"

de la tabla periódica. %demás el !h, !u, /b 3 1t, donde un electrón salta del subni4el Ds al

subni4el Dd; pero en el caso del paladio 1d saltan 2 electrones.

%mbos electrones en el mismo orbital, tienen las mismas caracter)sticas' tamao 3 -orma di-ieren

solamente en el Spin sentido de la rotación.

RE-LA /E 1UN/

0uando se distribu3e electrones en un mismo subni4el, se busca ocupar la ma3or cantidad de orbitales

4ac)os, es decir colocar un electrón en cada uno de ellos; 3 si sobra electrones se pasara al

apareamiento.

↑↓

1 s/↑↓

2s

↑

2 p x

↑

2 p y

↑

2 p z Electrones apareados' 2

Electrones desapareados' <

Con3iuraci4n elec"r4nica 5ernel o $i#pli3icada: Es una -orma simple 3 abre4iada de la

representación de las con-iguraciones electrónicas de los átomos. Y lo reali8a en base a los gases

nobles. 0omo el He, /e, %r, 5r, Ie, 3 !adón !n.

E+e#plo' *esarrollar la con-iguración de un átomo de a8u-re J @ =.

1or la regla de S%!!BS' s2 2s2 2p= <s2 <p+

1or 5ernel =S ' [/e] <s2 <p+

CON,I-URACION ELECTR.NICA /E IONES' 1ara reali8ar la con-iguración electrónica de iones serecomienda primero, hacer la 0.E. del átomo neutro.

ECemplo' Hallar la 0.E.'


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a K5L

Solución' K5 ' M[%r] +s pierde eN

K5L' M[%r]

b =SN2

Solución' =S ' :[/e] <s2 <p+ gana 2eN

=SN2 ' :[/e] <s2 <p=

En estos dos últimos eCemplos podemos obser4ar que son isoel9ctricos.


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