MEZCLAS Y TECNICAS DE SEPARACION

Atehortua, Yeimer; Delgado, Cristian; Granados, Sebastián; Obregón, Robert.

Universidad de Pamplona, Facultad de ingenierías y arquitectura, Departamento de ingeniería Química; Pamplona. Colombia.

RESUMEN

Se realiza una práctica de laboratorio de química para observar las diferentes características físicas de los compuestos usados, postulados en las investigaciones que a continuación aparecerán en la introducción comprobando así la teoría en la práctica. Como es de esperarse en la práctica nos ayuda a comprender fácilmente la información y los resultados muestran que podemos saber las características físicas de estos compuestos.

Las sustancias puras se caracterizan porque tienen una composición fija y no pueden separarse por métodos físicos en otras sustancias más simples. Un sistema material es una mezcla de dos o más sustancias puras, de composición variable y en el que sus componentes pueden separarse por métodos físicos. Las mezclas o sistemas materiales se clasifican en heterogéneas cuando constan de dos o más fases y sus componentes pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio. Las homogéneas son las llamadas comúnmente soluciones, en las que se observa una sola fase en la que todas las propiedades químicas y físicas son idénticas. Las componentes de las mezclas se pueden separar teniendo en cuenta sus propiedades, algunos métodos de separación comúnmente usados en el laboratorio son la destilación, la filtración, la decantación, la cromatografía, la centrifugación, la sublimación, tamizado, etc.

Para realizar el proceso de separación de una mezcla homogénea liquida de etanol y agua usamos el método de destilación, realizando el montaje sencillo para tal proceso, procedemos a calentarlo y obtenemos etanol y como conclusión tenemos que el punto de ebullición del etanol es menor que el del agua.

Para la separación de una mezcla heterogénea solida-liquida en este caso es arena y sal la cual esta diluida en agua para su completa separación es necesario utilizar un solvente, método de filtración y evaporación, para cumplir tal fin es necesario filtrar, luego aplicar solvente al filtrado y por ultimo calentar para evaporar y como resultado tenemos una disminución en la masa de la sal inicial.

En el proceso de la experimentación de la tira de papel filtro con las tintas de lapicero notamos que estas se corren debido a que la sustancia utilizada disuelve

la tinta haciendo que esta corra verticalmente como la posición en la que está la tira absorbiendo la sustancia liquida mezclándola con la tinta.

La decantación se realiza utilizando dos líquidos en este caso agua y aceite de cocina para que sea de mayor visualización se tiene en cuenta la densidad de los líquidos para dejar en reposo y que por diferencias de densidades se separe con el embudo de decantación.

Se debe tener en cuenta para la realización de la separación de diferentes mezclas las propiedades de las diferentes sustancias como densidad, punto de fusión, de ebullición, etc.

PALABRAS CLAVES: Temperatura, filtración, mezcla, evaporación, destilación, decantación

INTRODUCCION

La presente práctica pretende a continuación técnicas de "separación de mezclas", lo cual tiene una gran importancia porque se conoce sobre propiedades, sobre los instrumentos y métodos adecuados para elaborar dichas mezclas o bien separarlos. La correcta separación de mezclas nos ayuda a poner en práctica todos los métodos que se presentarán, para separar mezclas; es importante saber sobre su estado físico, y características lo cual a continuación se presentara. La materia está constituida por sustancias puras y mezclas, dentro de las sustancias puras se encuentran los elementos y compuestos, las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas.

con el presente trabajo se pretende dar a conocer los métodos de separación de mezcla ya sea por decantación, cristalización, filtración,

evaporación, destilación, separación de líquidos no miscibles, cromatografía, tamizado, centrifugación, digestión, lixiviación, entre otros. En el cual es importante conocer los tipos de mezcla a separar ya sea homogéneo y heterogéneo dependiendo del método que sea apropiado para separar.Mezclas homogéneas: constituidas por varias sustancias que se solubilizan y forman una sola fase, son uniformes y en cada punto de ellas presentan las mismas propiedades. Ej: agua de mar, café, gasolina, petróleo. (parada, 2013)

Mezclas heterogéneas: constituidas por varias sustancias poco insolubles entre sí, que forman varias fases, no son uniformes y en cada punto de ellas no presentan las mismas propiedades. Ej: concreto, ensalada, agua y aceite.(parada, 2013)

Las componentes de las mezclas se

pueden separar teniendo en cuenta sus propiedades, algunos métodos de separación comúnmente usados en el laboratorio son la destilación, la filtración, la decantación, la cromatografía, la centrifugación, la sublimación, tamizado, etc. (parada,2013)La mayor parte de la materia está compuesta por mezclas. Estas son combinaciones de dos o más sustancias en la que cada una de ellas conserva su propia identidad química y, por ende, sus propiedades. Las mezclas que son uniforme en todas sus partes se denominan homogéneas, por su parte, aquellas que no tienen la misma composición, propiedades y aspectos en todos sus puntos, se denominan heterogéneas

Destilación simple

En química, se llama destilación simple o destilación sencilla a un tipo de destilación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual lo refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será idéntica a la composición de los vapores a la presión y temperatura dados. La destilación sencilla, se usa para separar aquellos líquidos cuyos puntos de ebullición difieren extraordinariamente (en más de 80°C aproximadamente) o para separar líquidos de sólidos no volátiles. Para

éstos casos, las presiones de los componentes del vapor normalmente son suficientemente diferentes de modo que la ley de Raoult puede descartarse debido a la insignificante contribución del componente menos volátil. En este caso, el destilado puede ser suficientemente puro para el propósito buscado. (wikipedia,destilacion simple, 2015)

El aparato utilizado para la destilación en el laboratorio es el alambique. Consta de un recipiente donde se almacena la mezcla a la que se le aplica calor, un condensadordonde se enfrían los vapores generados, llevándolos de nuevo al estado líquido y un recipiente donde se almacena el líquido concentrado.(wikipedia, destilacion simple, 2015)

Filtración

Se denomina filtración al proceso unitario de separación de sólidos en suspensión en un líquido mediante un medio poroso, que retiene los sólidos y permite el pasaje del líquido.(wikipedia, filtracion, 2015)

Las aplicaciones de los procesos de filtración son muy extensas, encontrándose en muchos ámbitos de la actividad humana, tanto en la vida doméstica como de la industria general, donde son particularmente importantes aquellos procesos industriales que requieren de las técnicas químicas.

La filtración se ha desarrollado tradicionalmente desde un estudio de arte práctico, recibiendo una mayor

atención teórica desde el siglo XX. La clasificación de los procesos de filtración y los equipos es diversa y en general, las categorías de clasificación no se excluyen unas de otras. (wikipedia, filtracion, 2015)

La variedad de dispositivos de filtración o filtros es tan extensa como las variedades de materiales porosos disponibles como medios filtrantes y las condiciones particulares de cada aplicación: desde sencillos dispositivos, como los filtros domésticos de café o los embudos de filtración para separaciones de laboratorio, hasta grandes sistemas complejos de elevada automatización como los empleados en las industrias petroquímicas y de refino para la recuperación de catalizadores de alto valor, o los sistemas de tratamiento de agua potable destinada al suministro urbano. (wikipedia, filtracion, 2015)

DECANTACION

En la decantación se separa un sólido o líquido más denso de otro fluido (líquido o gas) menos denso y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla. (wikipedia, decantacion,2015)

Es un proceso importante en el tratamiento de las aguas residuales.

No debe ser confundida con la sedimentación, que es la separación por gravedad de los sólidos suspendidos en el agua (arena y materia orgánica). (wikipedia, decantacion, 2015)

Procedimiento

a) Destilación de etanol.

Se realizó el montaje de destilación simple según lo indicado por el profesor, después de conectadas las piezas encendimos el mechero para iniciar con el calentamiento. La temperatura en el termómetro fue subiendo, cuando las primeras gotas del líquido destilaron, anotamos la temperatura del termómetro. Cuando todo el etanol fue destilado, la temperatura del termómetro comienzo a subir, en este instante se quitó la fuente de calor y terminamos la operación.Se determinó la cantidad de etanol recuperado y comparamos con la cantidad presente en la bebida. Realizamos una tabla de temperatura en función del tiempo, se tomó los primeros datos cada minuto y cuando se acercó a la temperatura de 60 °C realizamos la toma de los datos cada 30 segundos.

Figura 1. Montaje de destilación simple.

b) Extracción con solvente.

Se pesó 1,5 g de sal y 1,5 g de arena, luego se mezclaron. Agregamos a la mezcla 10 mL de agua destilada caliente y la agitamos con una varilla de vidrio. Filtramos en un embudo cónico con su respectivo papel filtro, se lavó con agua destilada caliente para asegurarnos que la arena no posea más sal. Se comprobó la presencia de cloruro de sodio en las tres últimas gotas de filtrado agregando nitrato de plata. Se observó un color lechoso ya que aún había presencia de sal en la arena. Cuando el filtrado ya no tomó este aspecto se transvaso a una capsula de porcelana para calentar la solución hasta evaporarla. Dejamos enfriar la capsula, se raspó la sal y pesamos lo obtenido. Determinamos el porcentaje de sal en la muestra.

Figura 2. Montaje de filtración por gravedad.

A un centímetro del borde de la tira del papel filtro, con ayuda de un lápiz dibujamos una línea, en otra tira dos puntos. Repisamos la línea y los puntos con tinta de lapicero. Se dejó secar. En un vaso de precipitado de 100 mL se adicionó 2 mL de etanol, tapamos el vaso con un vidrio reloj por espacio de unos minutos. Introducimos las tiras en el vaso, procurando que queden verticales y que el solvente no toque la línea hecha con el lapicero. Tapamos con el vidrio reloj. Observamos. Se dejó ascender el solvente hasta 1 cm del borde superior del papel, sacamos las tiras y las dejamos secar. Repetimos el procedimiento con dos tintas de color diferente y cambiando el solvente por acetato de etilo. Registramos las observaciones y explicamos los resultados.

Figura 3. Montaje para cromatografía en papel.

c) Decantación.

Dentro del embudo de decantación vertimos una mezcla de 5 mL de aceite y 15 mL de agua destilada,

agregamos una gota de azul de metileno para hacer visible la experiencia, y luego agitamos fuertemente. Se destapo el embudo y dejamos en reposo hasta que las dos fases se hayan separado. Abrimos con cuidado la llave y se dejó salir el líquido más denso recogiéndolo en un tubo de ensayo. Identificamos las dos fases en el embudo de decantación.

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RESULTADOS

minutos Temperatura

0 19 °C1 25 °C2 31°C3 36 °C4 40°C5 45°C6 49°C7 54°C8 59°C

Después de los

60°C T= °C30 61°C60 62°C90 64°C

120 65°C150 66°C180 67°C210 68°C240 72°C

Una vez dada por finalizada la destilación, recogemos el destilado y agregamos agua hasta obtener 100 ml de mezcla etanol agua, puesto que partimos de 100 ml de vino,

Agitamos bien para que se mezclen correctamente los dos componentes.

Una vez realizado esto introducimos un densímetro, para ver en función de la densidad de la mezcla los grados de etanol que hay, es decir el % en volumen.

Un densímetro es un útil de laboratorio que sirve para en función de la densidad de una mezcla, determinar la composición en volumen. Según lo que se hunda el aparato en la mezcla tiene una composición u otra. En nuestro caso el densímetro estaba especialmente calibrado para mezclas etanol-agua.

Obtuvimos que el vino destilado tiene un porcentaje de etanol de 12 %

Etanol (78°C – 74°C / 78°C ) * 100

5,12%

agua (100°C- 98°C/100°C)*100

2%

Resultados de extracción con solvente:

Sal inicial Sal final1,5 g 1,38gPerdida de sal después de la destilación

0,12g aproximadamente

Resultados del procedimiento con la tira de papel filtro y tintas de lapicero:

Etanol: las tres tintas de lapicero se corren verticalmente debido a que esta sustancia diluye a la tinta corriéndola por esta.

Acetato de etilo: De la misma manera sucede lo mismo como lo anterior pero este es más lento su corrido de la tinta por el papel ya que es más denso que el etanol.

Resultados de la decantación:

En este proceso se tomó como resultado que el agua es más densa que el aceite y por tal razón al dejar la mezcla en reposo estas dos sustancias se separaran debido a la precipitación de una de ellas.

ANALISIS

La destilación es una operación utilizada con frecuencia para la purificación y aislamiento de líquidos orgánicos, en nuestro caso aislamiento del etanol La destilación aprovecha las volatilidades y puntos de ebullición de los componentes líquidos a separar (temperatura de ebullición del etanol = 78ºC).

La destilación depende de parámetros como: temperatura, presión. La temperatura influye en las presiones de vapor. La presión tiene directa influencia en los puntos de ebullición de los líquidos orgánicos y

por tanto en la destilación. Después de tener todo armado, ponemos el mechero bajo el balón de base plana que está separado por una rejilla de asbesto. La llama del mechero permanecerá alta hasta que la temperatura, que nos indicará el termómetro llegue a 78ºC (temperatura de ebullición del etanol).

Aquí es cuando empieza la acción.

La mezcla empieza a producir pequeñas burbujas, que indican que algo está pasando. Lo que pasa, es que el etanol se comienza a evaporar, dejando su estado líquido para tomar un estado gaseoso. Éste pasará al tubo refrigerante, que tendrá como rol condensar este vapor dejando el estado gaseoso para volver a ser líquido, hasta llegar al vaso de precipitado. La forma de llegar al vaso será de gota en gota, hasta quedar una pequeña cantidad de líquido transparente que sería el etanol separado.

Las sustancias que componen la mezcla deben tener una composición fija (uniforme e invariable). Poseen una densidad determinada y sus puntos de fusión y ebullición son fijos, propios y no dependen de tratamientos, métodos de preparación, etc.

La función del refrigerante en la destilación es condensar los vapores que se desprenden del balón de destilación, por medio de un líquido refrigerante que circula por éste.

Primero presenciamos la evaporación, que refiere al proceso físico que trata del cambio de estado, de líquido a gaseoso en el cual el etanol se separa de la mezcla por su punto de ebullición. Luego,

encontramos la condensación que es cuando el vapor del etanol pasa a estado líquido cayendo en el vaso de precipitado.

El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso.La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentran en equilibrio dinámico.

La velocidad del proceso de destilación depende de que tan concentrado sea el calor suministrado al sistema.

La densidad juega un papel importante en el proceso de decantación y rapidez con la que se desplace la tinta en el caso del solvente aplicado en el papel filtro con las marcas de tinta.

CONCLUSIÓN: 

En conclusión, la destilación es un método de separación de sustancias de una mezcla y es el más útil para purificar líquidos. Es un proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más inestables pasan a la fase de vapor y después, se enfría el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas inestabilidades, o sea separar los materiales inestables de los estables. Como discusión

personal, hemos llegado a la conclusión, de que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber sobre su estado físico, características y propiedades. Pensamos que es interesante realizar una mezcla, pero es tanto más importante tener claro cuales componentes se mezclan para que la hora de separar usemos la técnica más adecuada

Al observar e investigar sobre dicha información "Separación de Mezclas", hemos llegado a entender que para realizar cualquier separación de mezclas primero debemos saber sobre su estado físico, características y propiedades.

Es interesante realizar una mezcla, pero es más importante tener claro cuales componentes se mezclan para que la hora de separar usemos la técnica más adecuada.

Al realizar la separación de cualquier tipo de mezcla es necesario conocer como mínimo el estado de la materia de que está compuesto para proceder adecuadamente.

Los métodos de separación empleados en la práctica fueron acordes ya que eran mezclas simples.

La separación de las dos mezclas fueron exitosas y se pudieron llevar a cabo separando así cada una de las sustancias empleadas en la mezclas.

Bibliografía

parada, d. a. (2013). manual de laboratorio de quimica basica 1. pamplona: facultad de ciancias basicas.

wikipedia. (02 de octubre de 2015). decantacion. Obtenido de decantacion: https://es.wikipedia.org/wiki/Decantaci%C3%B3n

wikipedia. (29 de septiembre de 2015). destilacion simple. Obtenido de destilacion simple: https://es.wikipedia.org/wiki/Destilaci%C3%B3n_simple

wikipedia. (01 de octubre de 2015). filtracion. Obtenido de filtracion: https://es.wikipedia.org/wiki/Filtraci%C3%B3n

ANEXOS:

CUESTIONARIO:

. Indique de cada una de las técnicas de separación trabajadas su fundamento y aplicaciones.

DESTILACION:

Fundamento: Una mezcla de dos líquidos miscibles destila a una temperatura que no coincide con las temperaturas de ebullición de los dos líquidos componentes de la mezcla. Esta temperatura puede ser intermedia entra las dos, superior o inferior. El vapor que se desprende no tiene la composición del líquido original, sino que es más rico en el volátil.

Aplicación: El objetivo principal de la destilación consiste en separar una

mezcla de varios componentes aprovechando sus diferentes volatilidades, o bien, separar materiales volátiles de otros no volátiles. La destilación constituye una de las principales técnicas de laboratorio para purificar líquidos volátiles.

La destilación se utiliza ampliamente en la obtención de bebidas alcohólicas, en el refinado del petróleo, en procesos de obtención de productos petroquímicos de todo tipo y en muchos otros campos de la industria. Es uno de los procesos de separación más extendidos.

PRESIPITACION:

Fundamento

La precipitación es un proceso de obtención de un sólido a partir de una disolución. Puede realizarse por una reacción química, por evaporación del disolvente, por enfriamiento repentino de una disolución caliente, o por cambio de polaridad del disolvente. El sólido así obtenido se denomina precipitado y puede englobar impurezas. En general será necesario cristalizarlo y recristalizarlo.

Aplicación: La precipitación encuentra aplicación en la separación de un componente de una mezcla de compuestos, ya sea por reactividad o bien por distinta solubilidad en un determinado disolvente.

Posteriormente se utilizará la decantación o la filtración para el aislamiento, y se aplicarán técnicas de purificación como las siguientes (cristalización, cromatografía en columna) hasta obtener el compuesto puro.

La decantación puede utilizarse para separar mezclas de sólidos y líquidos cuando no se utilice la filtración. Consiste en dejar reposar la suspensión hasta que, por gravedad, se depositen las partículas sólidas en el fondo del recipiente. Después se trasvasa con cuidado el líquido a otro recipiente procurando que no pasen las partículas sólidas.

. Elabore una lista de las principales operaciones de separación en la industria, indicando su fundamento fisicoquímico.

Métodos de separación por difusión:

Este grupo de operaciones para la separación de los componentes de mezclas, que se basan en la transferencia de material desde una fase homogénea a otra, utilizan diferencias de presión de vapor o de solubilidad. La fuerza impulsora de la transferencia es una diferencia o gradiente de concentración, de la misma forma que una diferencia o un gradiente de temperatura, constituye la fuerza impulsora de la transferencia de calor.

a) Destilación:

El objetivo de la destilación es separar, mediante vaporización, una mezcla líquida de sustancias miscibles y volátiles en sus componentes individuales, o en algunos casos en grupo de componentes. Ejemplos de la destilación son la separación de mezclas como alcohol y agua en sus componentes; el aire líquido en nitrógeno, oxigeno y argón; y un crudo de petróleo en gasolina, keroseno, fuel-oil y aceites lubricantes.

b) Absorción de Gases:

Un vapor soluble contenido en una mezcla con un gas inerte, es

absorbido mediante un líquido en el que el soluto gaseoso es más o menos soluble. Un ejemplo típico lo constituye el lavado mediante agua líquida, del amoniaco contenido en una mezcla amoniaco-aire. El soluto se recupera posteriormente del líquido mediante destilación y el líquido de absorción se puede reutilizar o desechar.

c) Deshumidificación:

La fase líquida es una sustancia pura que está constituida por el componente que se separa de la corriente gaseosa, o sea, que el disolvente y el soluto son la misma sustancia. Con frecuencia el gas inerte o vapor es prácticamente insoluble en el líquido. La separación de vapor de agua del aire por condensación sobre una superficie fría, y la condensación de un vapor orgánico, tal como el tetracloruro de carbono, contenido en una corriente de nitrógeno, son ejemplos de deshumidificación. En las operaciones de deshumidificación el sentido de la transferencia es desde la fase gaseosa al líquido y se entiende como un caso particular de absorción de gases.

d) Extracción líquido-líquido Llamada también extracción con disolvente:

En la que se trata una mezcla líquida con un disolvente que disuelve preferentemente a uno o más componentes de la mezcla. La mezcla tratada en esta forma se

llama refinado y la fase rica en disolvente recibe el nombre de extracto. El componente que se transmite desde el refinado hacia el extracto es el soluto, y el componente que queda en el refinado es el diluyente.

e) Extracción de sólidos o lixiviación:

El material soluble contenido en una mezcla con un sólido inerte se diluye en un disolvente líquido. El material disuelto o soluto se puede recuperar posteriormente por evaporación o cristalización.

f) Cristalización:

Mediante la formación de cristales se separa un soluto de una solución líquida dejando generalmente las impurezas en la masa fundida o en las aguas madres. Este método se utiliza para obtener cristales de alta pureza formados por partículas de tamaño uniforme y aspecto atractivo.

Métodos de separación mecánicos:

La separación mecánica se puede aplicar a mezclas heterogéneas. Las técnicas se basan en diferencias físicas entre las partículas, tales como el tamaño, la forma o la densidad. Se aplican para separar líquidos de líquidos, sólidos de gases, líquidos de gases, sólidos de sólidos y sólidos de líquidos. Existen procesos especiales donde se utilizan otros métodos que no se estudiarán aquí. Estos métodos especiales se basan en las diferencias entre la

facilidad de mojado o en las propiedades eléctricas, o magnéticas de las sustancias.

a) Tamizado:

El tamizado es un método de separación de partículas que se basa solamente en la diferencia de tamaño. . En el tamizado industrial se vierten los sólidos sobre una superficie perforada o tamiz, que deja pasar las partículas pequeñas, o “ finos “, y retiene las de tamaños superiores, o “rechazos “. Un tamiz puede efectuar solamente una separación en dos fracciones. Estas fracciones se llaman fracciones de tamaño no especificado, porque aunque se conoce el límite superior o inferior del tamaño de las partículas que contiene, se desconoce su tamaño real.

b) Filtración:

La filtración es la separación de partículas sólidas contenidas en un fluido, pasándolo a través de un medio filtrante, sobre el que se depositan los sólidos. La filtración industrial va desde el simple colado hasta separaciones más complejas. El fluido puede ser un líquido o un gas; las partículas sólidas pueden ser gruesas o finas, rígidas o flexibles, redondas o alargadas, separadas o agregados. La suspensión de alimentación puede llevar una fracción elevada o muy baja 40-5% en volumen de sólidos.

c) Procesos de sedimentación por gravedad:

Separación se sólidos contenidos en gases y líquidos. Por ejemplo, las partículas de polvo pueden retirarse de los gases por una gran variedad de métodos. Para partículas sólidas gruesas, mayores de unas 325 micras, es útil una cámara de sedimentación por gravedad. El aparato es una gran caja, donde en uno de sus extremos entra aire cargado de polvo y por el otro sale el aire clarificado. En ausencia de corrientes de aire, las partículas sedimentan en el fondo por gravedad. Si el aire permanece en la cámara durante un período de tiempo suficiente, las partículas alcanzan el fondo de la cámara, de donde se pueden retirar posteriormente.

. Explique cómo se lleva a cabo la separación de los diferentes componentes del petróleo.

Mediante vaporización, una mezcla líquida de sustancias miscibles y volátiles en sus componentes individuales, o en algunos casos en grupo de componentes. Ejemplos de la destilación son la separación de mezclas como un crudo de petróleo en gasolina, keroseno, fuel-oíl y aceites lubricantes.

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Explique cómo separaría las siguientes mezclas:

Arena, sal y virutas de hierro:

1- Con un imán separa las virutas de hierro. En el imán las tendrás a parte y en el recipiente te quedará arena y sal.2- Ahora tendrás que coger otro recipiente y ponerle como menos agua mejor. La arena se irá al fondo del recipiente, la sal se va a disolver. 3- Ahora tendrás el agua con sal y la arena en el fondo. Coge otro recipiente y con un papel de filtro, lo colocas encima del otro recipiente y viertes el agua. En el papel de filtro se quedará la arena y en el agua tendrás la sal.4- Deja evaporar o hierve el agua con sal y así te quedará la sal en el recipiente separada del agua.

Acetona, ácido acético, etanol:

Para separar esta mezcla utilizamos la destilación, lo primero que ebulle es el ácido etílico a 34,6°C y luego por condensación lo obtenemos de nuevo, luego ebulle la acetona, a 56°C y también por condensación obtenemos la acetona en forma en forma líquida y por ultimo obtenemos el etanol que ebulle a78,37°C y lo obtenemos en forma líquida por condensación.

Agua contaminada con petróleo:

se puede separar por decantación ya que la densidad del petróleo es de 0,83g/cm^3 y la del agua es de 1g/cm^3 por lo que el petróleo queda

arriba y el agua abajo así recogemos el petróleo de la superficie.