tarea examen bloque 3

Prof. Jaime Rodríguez Rojas

¡

Instrucciones. La tarea es individual y se revisara sin falta el primer dia de regresoa clases; deben apoyarse en las presentaciones que se encuentran en el Blog de química,( http://quimica1-bine.blogspot.com ) recuerden que todos deben tener los ejercicios correctamente resueltos en sus libretas.

NOTA: Recuerden que en la tabla periodica se encuentran algunos datos que nos están solicitando, no duden en usarla para resolver el ejercicio pero recuerden que no podrán usarla en el examen.

EJERCICIOS….

Coloca por orden de menor a mayor número atómico los grupos que se indican:

1. Grupo de los halógenos:---------> Símbolos: (1)_______ , (2)_______ , (3)_______ , (4)_______ , (5)_______---------> Nombres: (6)_______ , (7)_______ , (8)_______ , (9)_______ , (10)_______2. Grupo de los alcalinos:---------> Símbolos: (11)_______ , (12)_______ , (13)_______ , (14)_______ ,(15)_______ , (16)_______---------> Nombres: (17)_______ , (18)_______ , (19)_______ , (20)_______ ,(21)_______ , (22)_______

Astato At Br Bromo Cesio CsCl Cloro F Flúor Fr Francio

I Iodo Li Litio K Potasio Rb Rubidio Na Sodio

Escribe el nombre o símbolo, el que falte.

(1)_________ / Zr ; Paladio / (2)_________ ; (3)_________ / Ag ; Mercurio /(4)_________ ; (5)_________ / Au ; Platino / (6)_________ ; (7)_________ / Fe ;Uranio / (8)_________ ; (9)_________ / Pu ; Cinc / (10)_________ ; (11)_________ /Co ; Iridio / (12)_________ ; Niobio / (13)_________ ; (14)_________ / Ir ; Cobre /(15)_________ ; (16)_________ / Cd ; Torio / (17)_________ ; (18)_________ / W ;Vanadio / (19)_________ ; (20)_________ / Mn ; Cromo / (21)_________ ;(22)_________ / Mo

Cadmio Circonio Cobalto Cr Cu Hg Hierro Ir Iridio ManganesoMolibdeno Nb Oro Pd Plata Plutonio Pt Th U V Wolframio Zn

Coloca los elementos en el lugar que les corresponde:

1. Son metales : (1)_______2. Son no metales : (2)_______

BACHILLERATO VESPERTINO “GRAL. JUAN CRISÓSTOMO BONILLA” Tarea de exmen bloque 3

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3. Son gases nobles : (3)______

Cl, Ne, Potasio, Ca, Rn, Se

Escribe el grupo al que pertenence cada elemento:

1. Ca es del grupo de los (1)_______________2. P es del grupo de los (2)_______________3. Al es del grupo de los (3)_______________4. Kr es del grupo de los (4)_______________5. Na es del grupo de los (5)_______________6. Sn es del grupo de los (6)_______________7. S es del grupo de los (7)_______________8. Br es del grupo de los (8)_______________

alcalinos alcalinotérreos anfígenos carbonoideos gases nobles halógenosnitrogenoideos térreos

1. Selecciona cuáles de las siguientes propiedades suelen tener los no metales

a) Son buenos conductores del calorb) Suelen tener alta densidadc) Algunos tienen propiedades magnéticas (son atraídos por imanes)d) Tienen bajos puntos de fusión y ebullición

2. Señala qué afirmación o afirmaciones son correctas.

a) Los gases nobles forman moléculas sencillas pero sólo con otros gases noblesb) No todos los no metales son blandos, algunos son duros.c) Los no metales no se rompen con facilidad, tienen alta resitencia.d) Los metales son buenos conductores de la electricidad pero no del calor.

INSTRUCCIONES: Ordena las diversas palabras y obtén la definición de lo que se te pide

¿Qué es el enlace químico?

, iguales o distintos, a grupos de dos o El enlace químico es formando lafuerza más átomos que mantiene unidos sustancias compuestas sustanciassimples poliatómicas o

¿Qué nos indica la regla del octeto o en algunos casos regla del dueto?

a la del a tener en la tabla periódica gas noble los átomos más cercano que



tienen semejante Tendencia una configuración electrónica

Estructura de Lewis (I) ( recuerda usar los electrones del ultimo nivel de energía, para ello debes saber que configuración electrónica tiene cada elemento.

1. ¿Cuál es la estructura de Lewis del Br?

2. ¿Cuál es la estructura de Lewis del Mg?

3. ¿Cuál es la estructura de Lewis del P?

4.- ¿Cuál es la estructura de Lewis del S?

5.- ¿Cómo se representa el Na2S utilizando la estructura de Lewis?

6.- ¿Cómo se representa el SCl2 utilizando la estructura de Lewis?

Determina el tipo de enlace, si lo hubiera, a partir de los átomos que tenemos (I)Tipos de átomos quetenemos Tipo de enlace más probableÁtomos de Cl + Átomos de Cl [__________?]Átomos de Cl + Átomos de Ar [__________?]Átomos de Cl + Átomos de O [___________?]Átomos de Cl + Átomos de Fe [__________?] Debes rellenar el hueco con alguna de estas opciones: covalente / iónico / metálico / sin enlace

Determina el tipo de enlace, si lo hubiera, a partir de los átomos que tenemos (II)

Tipos de átomos que tenemos Tipo de enlace más probable

Átomos de Na + Átomos de Na [ __________ ?]Átomos de S + Átomos de Cl [___________?]Átomos de Br + Átomos de Ca [__________?]Átomos de Fe + Átomos de Fe [_________?]

Debes rellenar el hueco con alguna de estas opciones: covalente / iónico / metálico / sin enlace

¿ Cual es la razón de que no exista el ion F+?.



. Intenta deducir cual será el número atómico del primer elemento del 4º período.

¿ Cual de los siguientes iones tendrá mayor radio F- o Na+?.

Ordenar los siguientes elementos de menor a mayor Electronegatividad: Al, F, O, N, I.

Ordenar los siguientes elementos de menor a mayor Electropositividad: F, Na, Cs, Ne.

Escribir la estructura electrónica de lewis de los elementos de números atómicos 15, 19, 25, 53, y 56. Decir a partir de ella su valencia iónica más probable, a qué grupo pertenecen y cuales serán metales.

Indicar cuales de las siguientes moléculas son polares: H2, NH3, ClH, N2, H2O, FH, Cl2 y O2. ¿Cuando hay polaridad en una molécula?

¿Qué explicación das al hecho de que los metales conduzcan bien el calor y la electricidad y los sólidos iónicos y covalentes no?

Indicar y razonar qué tipo de enlace químico poseen las siguientes sustancias: Cl2, BrNa, SO2 y Mg.

Problema 1. Calcule la carga formal de cada uno de los átomos en las estructuras de Lewis que se proponen.a) Cloruro de tionilo. b) Tribromuro de fósforo. c) Acido sulfúrico.



d) Acido nitroso. e) Ion amonio. f) Ion borohidruro.

Problema 2. ¿Cuál es la carga formal del oxígeno en cada una de las siguientes estructuras de Lewis?

a) b) c)

Problema 3. Calcule las cargas formales de los átomos en las moléculas siguientes:

a) Diazometano b) Oxido de acetonitrilo

c) Isocianuro de metilo

d) Nitrometano.

Problema 3. Complete la estructura de Lewis de punto por electrón de la cafeína, mostrando todos los pares de electrones sin compartir.



Indique el nombre del elemento cuyo:

a) ion -1 electron es isoelectrónico con el Kr (Z = 36). Nota: isoelectronico = se parece o intenta parecerse a…)

b) ion -2 electrones es isoelectrónico con el Ar (Z = 18).

c) ion 3+ tiene el mismo número de electrones que el ion Ti(II) (Z = 22).

d) ion 2- tiene el mismo número de electrones 2p que el ion Na(I) (Z = 11).

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, identifique el elemento neutro al que representan. Indique el grupo y el periodo al que pertenecen:

a) 1s22s22p63s23p63d104s24p5

b) 1s22s22p63s23p63d24s2

c) [Ne]3s23p3

d) [Xe]6s2

e) [Kr]4d105s1


tarea examen bloque 3

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