TALLER DE TABLA PERIODICA PARA 7ºProfesora: Liliana María Velásquez Villa

Referencia Bibliográfica: Libro Portal de la Ciencia 7º Editorial Norma.

Para desarrollar estos cuestionamientos, deberás leer las siguientes páginas del libro: Página 186: Tema ¿Cómo se organizan los elementos químicos?Página 187: Tema La clasificación periódica de los elementos químicosPágina 188 a 190: Tema Características de la Tabla Periódica

1. Preguntas abiertas: ARGUMENTA…A. ¿Por qué razón, el Hidrogeno es el primer elemento químico de la secuencia?B. ¿De que manera predijo Mendeleiev la existencia de otros elementos químicos

aún no descubiertos?C. ¿Qué es Mendelevio?D. ¿Qué da a entender la lectura sobre el término PERIODICIDAD?E. Según la explicación de don Héctor, ¿Para qué nos es útil la Tabla Periódica?

2. Según el segundo tema, responde falso o verdadero las siguientes afirmaciones:

A. La distribución electrónica de un átomo, determina las propiedades físicas y químicas del elemento que componen ( )

B. Hablar de tabla periódica es diferente a hablar de distribución electrónica ( )

C. Los grupos en la Tabla Periódica están organizados en Filas horizontales ( )D. Los periodos en la Tabla Periódica están organizados en Columnas ( )E. Según Moseley, el número atómico (A) es el responsable de las

propiedades periódicas de los elementos. ( )F. La Ley Periódica de la Tabla Periódica se basa en la estructura de cada

átomo, que varían según su número atómico ( )G. El autor de la Ley Periódica fue Henry Moseley ( )

3. Las afirmaciones que resultaron FALSAS, deberás escribirlas de manera que se conviertan en verdaderas, en tu cuaderno.

4. Soluciona la siguiente sopa de letras, sobre las características de la Tabla Periódica.

A S S X R M A G D N O M E T A L E S L E Q O Z O S I E T E P E R I O D O S O T T T C A S V V S Z D T R F R G J Q K N I I F I V I G I D O C E I K A I R B E A Z E L N A R G R T S D L R S I V J M T M Q R A A V N O R U A Y I A E X Q L B E O U R N R T R R Z E P T G N S C A S O R R I A T U E H N E I N O N O I T H Y N R S E S A S S U A O T K E S E N T X A N E O R R N N C P S L I X A E O S H C Q M O R D A I A A X K E O C E Z D F E M A R S E A R D R L D J W T G I A Z S A R H A O M M A O T E X L V Q R E S P N E M P J A U E S S R R C B B O L E N N A F L I E O N T K Z B A Y M H J F O N O A C T E L R O A E S E N O I C A E L A I S R O G V I P L Q

Palabras a encontrar:

ACTINIDOS, ALEACIONES, CAPA EXTERNA,

DERECHA, ELEMENTOS QUIMICOS, ESCALERA, GAS, GASES NOBLES, GRUPOS O FAMILIAS, HALOGENOS,

HORIZONTALMENTE,INERTES, IZQUIERDA, LANTANIDOS,

METAL, METALES, METALES ALCALINOS, METALES ALCALINOTERREOS, MEZCLAS, NIVELES DE ENERGIA, NO METALES,

NUMEROS ROMANOS,REPRESENTATIVOS, SEMIMETALES,

SIETE PERIODOS, TERREOS, TIERRAS RARAS, TRANSICION, TRANSURANICOS

S O N I L A C L A S E L A T E M I A E S J U G A S E S N O B L E S U J P U N S U S E L A T E M I M E S R A W T F L U S Q J E L E M E N T O S Q U I M I C O S J Z 5. Agrupa las palabras de la sopa de letras según pertenezcan a los siguientes

temas de la Ley Periódica:

Características de elementos químicos

Clasificación de elementos químicos

Ley Periódica Organización de elementos en la Tabla Periódica

los elementos pueden ser no metales, metales o gases nobles.Estan ordenados en la tabla periodica segun la cantidad de protones q poseen.

Metales

Metales de transición.

Metaloides

No metales

Gases Nobles

Lactínidos y Actínidos

Azul

horizontales) verticalesnúmeros romanostransición interna o tierras raras

metales, no metales ygases nobles.Metaloides:

6. En la siguiente ilustración de átomo, identifica, según su distribución electrónica:

NOMBRE DEL

ELEMENTO:____ARGON______________

_

SIMBOLO:____________Ar_____________________

NÚMERO ATÓMICO:__________18_______________

GRUPO:____________________18_______________

PERIODO:_________________3_________________

FAMILIA:_________________elementos del

bloque p p__________________

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA:

_________________________________ Ne]3s23p

6

__________

NIVELES DE ENERGÍA:___________ 2, 8, 8

____________

NOMBRE DEL

ELEMENTO:______Oxigeno___________

__

SIMBOLO:__________________O_______________

NÚMERO ATÓMICO:______________8___________

GRUPO:___________________16________________

PERIODO:_____________________2_____________

FAMILIA:___________________P________________

DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA:

__________1s22s22p4________

_________________________

NIVELES DE ENERGÍA:______ 2,

6_________________

A.) ¿Por qué razón, el Hidrogeno esel primer elemento químico de la secuencia?RTA/ Porque es el que tiene menor peso atómico.

b) ¿De qué manera predijoMendeleiev la existencia de otros elementos químicos aún no descubiertos?RTA/ En 1870, el alemán Lothar Meyer propuso una clasificación de los elementos relacionando los pesos atómicos con las propiedades físicas, tales como el punto de fusión, de ebullición, etc.

c) C. ¿Qué es Mendelevio?RTA/ El mendelevio (anteriormente llamado unnilunio) es un elemento de la tabla periódica cuyo símbolo es Md y su número atómico es 101. El nombre de este elemento proviene del creador de la Tabla periódica de los Elementos: Dimitri Mendeleyev.

D. ¿Qué da a entender la lecturasobre el término PERIODICIDAD?Rst:Se refiere a que algo se repite con frecuencia regular: cada cierto tiempo.E. Según la explicación de donHéctor, ¿Para qué nos es útil la Tabla Periódica?Para un mejor entendimiento de los elementos y sus características.

2. Según el segundo tema, responde falso o verdaderolas siguientes afirmaciones:A. La distribución electrónica de un átomo, determina las propiedades físicas y químicas delelemento quecomponen. (V)B. Hablar de tabla periódica es diferente a hablar de distribución electrónica. (V)C. Los grupos en la Tabla Periódica están organizados en Filas horizontales. (F)D. Los periodos en la Tabla Periódica están organizados en Columnas. (F)E. Según Moseley, el númeroatómico (A) es el responsable de laspropiedades periódicas de los elementos. (V)F. La Ley Periódica de la Tabla Periódica se basa en laestructura de cada átomo, que varían según su número atómico. (V)G. El autor de la Ley Periódica fue Henry Moseley.(V)

3) Las afirmaciones que resultaron FALSAS, deberás escribirlas de manera que se conviertan en verdaderas, en tu cuaderno.

RST:C) Los elementos de propiedades similares o llamadas grupos están reunidos en columnas (verticales),d) Los elementos están distribuidos en filas (horizontales) denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números arábigos.

ULTIMA Hoja

7. establece una comparacion entre la tabla periodica actual y la de mendeleiev

RST :La Tabla Periódica de los Elementos es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.

Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.

8porque el hierro al contacto con el aire se oxida y el oro no? RST. Es que el hierro es un metal muy reductor, inclusive en polvo se prende fuego, por lo tanto el oxigeno lo oxida rápidamente, mientras que el oro es el metal más "Noble" que hay, a temperatura y presion normal no lo ataca nada, eceptuado la mezcla de acido clorhidrico y nitrico, que es un oxidante muy fuerte.

9.SEÑALAR DE CUANTOS PERIODOS CONSTA LA TABLA PERIODICA Y JUSTIFICAR EL NUMERO DE ELEMENTOS DE CADA PERIODO

Rst : Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.

La tabla periódica consta de 7 períodos:

Período 1 Período 2 Período 3 Período 4 Período 5 Período 6 Período 7 La tabla también esta dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo, según el principio de Aufbau

10. azul 11. Clasifica los siguientes elementos como metales, no metales o metaloidesa. Potasio, silicio, bromo, fósforo, calcio, germaniob. Boro, sodio, berilio, azufre, cloro, flúor

Rst

A ) Potasio (Metal ) Silicio (metaloide) Bromo (no metal )fosforo (no metal ) calcio (metal )germanio (metal )b) boro (metaloide) sodio (metal) berilio(metal ) azufre (no mettal ) cloro ( no metal ) fluor (no metal )

12. Haz una lista de todos los elementos que son gases a temperatura ambiente (que no sean gases nobles). RST :

Hidrógeno (Z = 1)Helio (Z = 2)Nitrógeno (Z = 7)Oxígeno (Z = 8)Flúor (Z = 9)Neón (Z = 10)Cloro (Z = 17)Argón (Z = 18)Kriptón (Z = 36)Xenón (Z = 54)Radón (Z = 86)

13. Haz una lista de todos los elementos que son líquidos a temperatura ambiente. Clasifícalos como metales, no metales o metaloides.

FE, CO ,Ni (metales )

14 indica las razones por las que se podría colocar el hidrogeno en el grupo lA o en el grupo VIIA

Rst : El hidrógeno pude estar indistintamente en el IA (tiene un electrón en la última capa, como el Li), o en el VIIA (sólo le falta un electrón para tener su última capa llena, como el F).

Se coloca en el IA por comodidad, y, además, porque es más sencillo que pierda su electrón a que gane uno.

15 ¿Por qué se enuncia actualmente la ley periódica en términos de número atómico en vez de masa atómica, como lo descrió Mendeleiev?

seun lo que lei en una recta historica de la tabla periodica, es porque se le spresento la dificultad de que no siempre se disponia de las masas atomicas de los elementos y se hacia dificil la busqueda de regularidades.despues de esto, salio la rpimera tabla periodica enumerada por los pesos atomicos. luego por ahi de 1911 ruterford Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atomico del elemento.Luego Van der Broek propuso que el peso atomico de un  elemento era aproximadamente igual al de la carga . Esta carga, más tarde llamada numero atomico,podría usarse para numerar los elementos dentro de la tabla periodica.

16 Por que dejo Mendeleyev huecos en la table periodica

RST : el gran mérito de Mendeleyev estuvo, sobre todo, en predecir la existencia e incluso las propiedades de elementos que, aún desconocidos, vendrían a llenar los huecos de la tabla periódica. El descubrimiento posterior de estos elementos aportó un gran éxito a Mendeleyev y le proporcionó el argumento más contundente a favor de su paternidad de la ley periódica.

17 .

¿Aunque meyer y mendeleiev idearon tablas periodicas porque se le atribuye este descubrimiento a mendeleiev?RST :Lotar Meyer y Dumitry Ivanovich Mendeleeff Ambos por separado presentaron tablas periódicas muy semejantes Al mismo tiempoSolo que Mendeleeff en Rusia la presento en agosto del mismo año.,1869Pero Lotar Meyer en Alemania en diciembre de 1869 Por lo que por haberla presentado MENDELEEFF mas pronto ante la comunidad científica, siempre se le da más crédito a MendeleeffAunque ambos después fueron reconocidos como CRAEDORES de esta tabla 

Leeee

Man la 18 19 y 20 no las encontré pri deja esa monda haci terminamos en el cole que no las pasen que esa esta bn difícil y no las encontré