Fecha: Docente: Anderson Osorio Sierra Periodo: Primero Grado: Once Asignatura: Química Área: Ciencias Naturales Tema: REPASO DE NOMENCLATURA INORGANICA, ESTEQUIOMETRIA y GASES

La solución del siguiente taller le ayudará a afianzar más los contenidos abordados durante el repaso propuesto.

1. Determine los estados de oxidación para los siguientes compuestos y clasifíquelos según corresponda a óxidos básicos, óxidos ácidos, hidróxidos o ácidos:

a. Cl2O5 b. HNO3 c. Fe(OH)2 d. Ca(OH)2 e. HClO4 f. H2SO4 g. Na2O h. Ag2O i. H2S j. N2O5

2. Complete la siguiente tabla:

Complete el proceso y de nombre del ácido que forma.

Nombre del oxido

Formula del oxido

H2O produce Formula del Acido

Nombre del acido

Oxido Perclórico

H2O produce

H2O produce H2CO3

H2O produce Acido Sulfuroso

N2O5

H2O produce

Oxido carbonoso

H2O produce

3. Efectúe las reacciones por medio de las cuales se forma la siguiente sal, partiendo desde la formación de los óxidos básicos, los óxidos ácidos, los hidróxidos y los ácidos. Adicionalmente asigne el nombre de cada uno de los compuestos formados en la correspondiente nomenclatura tradicional.

a. Hipoclorito férrico

4. Asigne el nombre a las siguientes sales:

a. AgNO3 b. Ca3 (PO4)2

5. Complete con fórmulas y nombres la siguiente reacción:

Ácido sulfhídrico + hidróxido Plúmbico ¿ + ¿

6. Dar el nombre de los siguientes formulas y mencione a qué función química corresponde (oxido acido,

acido hidrácido o acido oxácido). HNO2: ClO2 P2O5 HCl: H2CO3: N2O3 HCLO4: HCN: H2S: H3PO4:

7. Colocar la formula a los siguientes nombres.

AcidoTelenhidricio: Acido Fluorhídrico: Acido cianhídrico: Acido clórico: Acido Nitroso:

En las siguientes preguntas, seleccione sólo una de las opciones teniendo en cuenta que sea la más acertada.

1. El estado de oxidación del Cr (Cromo) en el compuesto H2CrO4 es: a. +2 b. +4 c. +6 d. +8

2. El I (Yodo), presenta estado de oxidación +7 en el compuesto:

a. H4IO6 b. HIO4 c. HIO3 d. HIO

3. El Mg (Magnesio), pertenece al grupo II A en la tabla periódica, y el oxígeno pertenece al grupo VI A.

El compuesto que se forma cuando ambos elementos reaccionan es: a. Mg2O6 b. MgO3 c. MgO d. Mg6O2

4. De las siguientes estructuras, la que corresponde a un óxido básico es:

a. CO2 b. SO2 c. Cu2O d. P2O5

5. El cloro es un elemento químico que posee como estados de oxidación los siguientes: +- 1, +3, +5, +7; por lo tanto, el óxido que se reconoce en la nomenclatura tradicional como oxido hipocloroso es: a. Cl2O b. Cl2O7 c. Cl2O3 d. Cl2O5

6. La nomenclatura sistemática para el óxido de formula P2O5 es:

a. Oxido de fosforo I b. Oxido fosfórico c. Pentaoxido de fosforo d. Oxido de fosforo V

7. Cuando el oxígeno reacciona con el elemento Ca (Calcio), forma un óxido básico y al adicionarle a

esta agua, se forma el compuesto: a. CaO b. Ca(OH)2 c. H2CaO2 d. HCaO

8. El hidróxido de Aluminio se forma por la adición de agua al óxido de Aluminio que se formó por la

reacción del oxígeno con el Aluminio que pertenece al grupo IIIA de la tabla periódica. Por lo tanto la reacción que da origen a dicho hidróxido es: a. Al + O2 Al2O3 + H2O Al(OH)3 b. Al + O2 Al3O2 + H2O HAlO2 c. Al + O2 Al2O3 + H2O HAlO2 d. Al + O2 Al3O2 + H2O Al(OH)3

9. Lo elementos químicos reaccionan entre sí para formar diferentes tipos de compuestos. Entre las

siguientes reacciones la que se cumple es: a. Oxígeno + No metal óxido básico b. Oxido ácido + agua Hidróxido c. Oxido básico + agua acido d. Oxígeno + metal oxido básico

10. El nitrógeno posee 4 estados de oxidación (2,3,4,5), lo que sugiere que el óxido que se forma cuando

el oxígeno reacciona con este elemento haciendo uso de su mayor estado de oxidación es: a. Óxido de nitrógeno b. Oxido hipo nitroso c. Pentoxido de nitrógeno d. Óxido nítrico

11. El compuesto H3PO4 se forma por la adición de agua al P2O5. Este último se forma por la reacción entre el oxígeno y el fosforo, cuyo estado de oxidación es: a. +2 b. -2 c. -5 d. +5

12. En la siguiente reacción:

Fe2O3 + H2O ? El compuesto que reemplazaría el interrogante recibe el nombre de: a. Acido ferroso b. Oxido ferroso c. Hidróxido férrico d. Hidróxido ferroso

13. Los óxidos son compuestos binarios que al estar en contacto con el agua generan una reacción

química en la que es posible que se formen: a. Hidróxidos y ácidos b. Óxidos e hidróxidos c. Óxidos y ácidos d. Óxidos y oxácidos

14. La fórmula que corresponde al óxido de azufre IV es:

a. SO2 b. SO3 c. S2O6 d. S4O2

15. En la siguiente reacción:

1 + O2 Fe2O3 Fe2O3 + H2O 2 Los números 1 y 2 se representarían correctamente por: a. Fe +3 y HFeO2 b. Fe + 2 y Fe(OH)3 c. Fe + 3 y HFeO2 d. Fe + 3 y Fe(OH)3

EJERCICIOS

1. Ilustre los respectivos procesos de neutralización a partir del hidróxido y el ácido que se dan a continuación y balancee la ecuación respectiva demostrando el cumplimiento de la ley de Proust y Lavoisier. H3PO4 + Cu(OH)2

a. ¿Cuántas moles de agua pueden producirse a partir de la reacción entre 625,8 gramos ácido y 8,3 moles hidróxido?Identifique el reactivo límite y el reactivo en exceso.

2. Con respecto a la siguiente ecuación:

K2CO3 + Sr(NO3)2 KNO3 + SrCO3

a. ¿Cuántos gramos de KNO3 se pueden formar a partir de 7.35 moles de K2CO3?

b. Cuantas moles de Sr(NO3)2 se necesitan para formar 452.59 gramos de SrCO3?

c. Cuantos gramos de K2CO3 se necesitan para formar 1325 gramos de KNO3?

3. Con respecto a la siguiente ecuación:

H2CO3 + Al(OH)3 Al2(CO3)3 + H2O

a. ¿Cuántos gramos de Al2(CO3)3 se pueden formar a partir de 10.35 moles de H2CO3?

b. Cuantas moles de H2CO3 se necesitan para formar 258.59 gramos de H2O?

c. Cuantos gramos de H2CO3 se necesitan para formar 1450 gramos de Al2(CO3)3?

4. Con base en la siguiente reacción:

Ag + HNO3 AgNO3 + NO + H2O

Indica si las afirmaciones siguientes son correctas o falsas. Justifica tu respuesta:

A. 3 moles de plata, reaccionan con 6.022 * 1023

moléculas de NO. B. 4 moles de ácido nítrico reaccionan con 3 moles de nitrato de plata. C. 3 moles de plata reaccionan con 4 moles de ácidonítrico. D. 3 moles de plata producen 2 moles de agua E. 3 moles de plata reaccionan con 252 gramos ácido nítrico.

5. La etapa final en la obtención industrial de la aspirina, es la reacción del ácido salicílico con el

anhídrido acético de acuerdo con el siguiente ecuación: C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2

Ácido salicílico + anhídrido acético ácidoacetilsalicílico + ácido acético

Para ensayar un nuevo método de manipulación de los materiales, un químico realizo reacciones a escala de laboratorio con 25 gramos de ácido salicílico y un exceso de anhídrido acético. (Más de 30 gramos). Obtuvo 24,3 gramos de aspirina. Cuál fue el rendimiento de la reacción.

6. El gas hidrógeno se produce en el laboratorio gracias a la reacción de magnesio metálico con ácido clorhídrico según la siguiente reacción:

Mg (s) + 2HCl (ac) MgCl2(ac) + H2 (g)

Cuál es el volumen en litros de hidrogeno producido a 24 grados C y 835 mmHg a partir de la reacción de 12 gramos de Mg y 325 gramos de ácido clorhídrico?

CONTESTE CADA UNA DE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS CON SU RESPECTIVA JUSTIFICACIÓN

1. Los cambios de estado de un material se pueden visualizar así:

El diagrama de fase de una sustancia X es el siguiente

De acuerdo con el diagrama anterior, si la sustancia X pasa de las condiciones del punto 1 a las condiciones del punto 2, los cambios de estado que experimenta son:

A. evaporación y fusión

B. sublimación y condensación

C. condensación y solidificación

D. evaporación y sublimación inversa

2. Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8g de CH4 se necesitan:

A. 16 gramos de C

B. 2 gramos de H

C. 12 gramos de C

D.4 gramos de H

En las siguientes preguntas de selección múltiple, seleccione sólo una de las opciones teniendo en cuenta

que sea la más acertada:

2. Una propiedad característica de los gases es:

a. Compresibilidad

b. Incompresibilidad

c. Solubilidad con el agua

d. Energía cinética

e. Solubilidad en otros solventes

3. El volumen ocupado por un gas es definido por:

a. La naturaleza del gas

b. La presión atmosférica

c. la temperatura de la atmosfera

d. el tamaño del recipiente que lo contiene

e. la ecuación de estado

4. Todos los gases se pueden mezclar en cualquier proporción, siempre y cuando no reacciones

químicamente. En este caso se dice que los gases son:

a. Compresibles

b. Difusibles

c. Expansibles

d. Miscibles

e. Densos

5. La presión de un gas se mide empleando:

a. Termómetro

b. Barómetro

c. Hidrómetro

d. Picnómetro

e. Espirómetro

6. Una muestra de Cl2 que ocupa un volumen de 0,5 L a 20 oC y 760 torr, tiene una masa igual

a. 14.8 g

b. 0.148 g

c. 0.296 g

d. 1.48 g

e. 2.96 g

7. Una muestra de 500 ml de un gas pesa 0.326 g a 100 oC y 380 torr. su peso molecular será:

a. 19.9 g/mol

b. 39.9 g /mol

c. 15 g/mol

d. 42 g

e. 41,5 g

8. La densidad del oxígeno gaseoso en g/L a condiciones normales es de:

a. 14.29 g/L

b. 32 g

c. 1.429 g/L

d. 22.4 L

e. 1.29 g/l

RESUELVA LOS SIGUIENTE PROBLEMAS

9. Un recipiente de 20 L está lleno con un gas a una presión de 2 atm a 0 oC. Calcular la temperatura a

la cual la presión interior del recipiente será de 3 atm.

10. una muestra de un gas ocupa 350 ml bajo la presión de 650 torr. si se mantiene la temperatura

constante que volumen ocupara el gas a una presión de 750 torr.

11. La densidad de un gas desconocido es 2.25 g/L a una temperatura de 25 oC y 752 mm Hg.

Determine su peso molecular.

12. Calcule el peso molecular de un gas si 44.3 g del mismo ocupan 16.8 L a 0 oC y 700 torr.

13. 2 L de Hidrogeno contenidos en un recipiente ejercen una presión de 85 mm Hg y 2 L de Nitrógeno

contenidos en otro recipiente, ejercen una presión de 80 mm Hg si se mezclan los dos gases. Cuál

será la presión total de la mezcla?

14. La azida de sodio (NaN3) se utiliza en bolsas de aire de algunos automóviles. El impacto de un choque desencadena la descomposición de NaN3 de la siguiente forma:

NaN3(s) 2Na(s) + N2(g)

El gas nitrógeno producido infla rápidamente la bolsa que se encuentra entre el conductor y el

parabrisas. Calcule el volumen de N2 generado a 32 ºC y 875 mm Hg por la descomposición de 75

g de NaN3.

15. Considere la reacción 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(l)

Suponga que se mezclan 5,50 litros de NH3 con 5,50 litros de O2. La reacción se da a 25ºC y 1,0 atm . a) ¿Cuál es el reactivo limitante? b) ¿Qué cantidad (en gramos y en litros) de NO se forman? c) ¿Qué volumen del reactivo en exceso quedó sin reaccionar? d) Pero si el % de eficiencia es del 65%, ¿Qué volumen se forma de NO? e)¿Cuántos gramos de H2O se producen?