quimica 2013 parte 1
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Parte 1
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La química es la ciencia que
estudia la materia,
sus propiedades físicas y
químicas,
las leyes y teorías que rigen
los cambios y
combinaciones que
experimenta y
las variaciones de energía
que acompañan a dichas
transformaciones.
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RAMAS DE LA QUÍMICA:
FISICOQUÍMICA
QUÍMICA ANALÍTICA.
QUÍMICA ORGÁNICA.
QUÍMICA INORGÁNICA
BIOQUÍMICA
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QUÍMICA GENERAL
QUÍMICA DESCRIPTIVA
QUÍMICA ANALÍTICA
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QUÍMICA APLICADA:
BIOQUÍMICA
FÍSICOQUÍMICA
QUÍMICA INDUSTRIAL
PETROQUÍMICA
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Observación.
Hipótesis
Experimentación
Teoría
Ley
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PASOS GENERALES DEL MÉTODO CIENTÍFICO:
OBSERVACIÓN DEL FENÓMENO.
REGISTRO DE DATOS
ORGANIZACIÓN DE LAS OBSERVACIONES
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La CIENCIA es el conjunto organizado de conocimientos ,
que se basa en la observación y la EXPERIMENTACIÓN;
Estos conocimientos son obtenidos por los científicos
siguiendo una secuencia de pasos que se conoce como:
RPTA:
MÉTODO CIENTÍFICO
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La expresión “ CUANDO LA TEMPERATURA Y LA MASA DE UN
GAS SON CONSTANTES, SU VOLUMEN VARÍA INVERSAMENTE CON LA PRESIÓN” corresponde a
una:
RPTA: LEY
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Longitud metro m
Masa kilogramo kg
Tiempo segundo s
Intensidad de corriente eléctrica amperio A
Temperatura termodinámica. kelvin K
Intensidad luminosa. candela cd
Cantidad de sustancia. mol mol
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Velocidad
Área
Volumen
Aceleración
Densidad
Concentración
Numero de onda
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Es todo aquello que constituye el universo, se encuentra en constante movimiento y transformación o cambio .
Además su existencia en el tiempo y el espacio es independiente de nuestros sentidos y del hombre.
Desde las partículas tan minúsculas ( quarks, electrón, protón, neutrón, átomo, molécula etc) hasta las estructuras altamente organizadas ( cerebro humano) es materia.
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Propiedades
de la
MATERIA
GENERALES PARTICULARES
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INERCIA
EXTENSIÓN
IMPENETRABILIDAD
DISCONTINUIDAD
INDESTRUCTIBILIDAD
DIVISIBILIDAD
PROPIEDADES
GENERALES DE LA MATERIA
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OBJETIVO:
Comprobar la propiedad de la IMPENETRABILIDAD DE LA MATERIA.
En un vaso llenar agua y luego proceder a introducir una piedra tal como se observa en la imagen.
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Se puede observar que el agua se derrama.
Lo cual indica que EL ESPACIO OCUPADO POR UN CUERPO NO PUEDE SER OCUPADO POR OTRO AL MISMO TIEMPO.
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DISCONTINUIDAD:
Propiedad de la materia de presentar espacios vacíos en su estructura.
INDESTRUCTIBILIDAD:
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DENSIDAD DUREZA MALEABILIDAD DUCTIBILIDAD ELASTICIDAD COLOR
PROPIEDADES
PARTICULARES
DE LA MATERIA
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Ejemplo:
Calcular la densidad de una muestra de oro de 120 g. que ocupa un volumen de 2 cm 3.
Densidad = masa / volumen
D = 120 g / 2 cm3
D = 60 g/cm 3
Rpta: La densidad de la muestra es de 60 gramos por centímetro cúbico.
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DUREZA
Propiedad de resistencia de los
cuerpos a ser rayados
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MALEABILIDAD
DUCTIBILIDAD
Capacidad que tiene un metal
para tomar forma cuando se le
martilla o laminarse para formar
hojas delgadas.
Capacidad que tiene un metal para estirarse y formar un alambre.
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Propiedad que tienen algunos
cuerpos de deformar su
forma cuando se aplica una acción y de recuperarla cuando esta es
retirada.
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Propiedad particular que tiene relación con la interacción de la radiación electromagnética
con la materia
COLOR:
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PROPIEDADES EXTENSIVAS
PROPIEDADES INTENSIVAS.
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PROPIEDADES EXTENSIVAS
PROPIEDADES INTENSIVAS
INERCIA
PESO
ÁREA
LONGITUD
VOLUMEN
DENSIDAD
COLOR
OLOR
SABOR
TEMPERATURA DE EBULLICIÓN
PARAMAGNETISMO
ACIDEZ
MALEABILIDAD
PRESIÓN DE VAPOR
El valor medido de esta propiedad NO depende de la cantidad de cuerpo material ( masa)
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http://www.chemgapedia.de
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SUBLIMACIÓN: (definición)
ES EL PROCESO POR EL CUAL UNA SUSTANCIA SÓLIDA CRISTALINA PASA
DIRECTAMENTE AL ESTADO DE VAPOR, SIN PASAR POR EL ESTADO LÍQUIDO.
EJ: NAFTALINA, HIELO SECO , YODO.
“ Al aumentar la temperatura , la presión de vapor del sólido aumenta hasta
pasar completamente a gas”
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http://web-
docs.gsi.de/~wolle/TELEKOLLEG/ATOM/index.html
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The gold foil experiment
Top: Expected results:
alpha particles passing
through the plum pudding
model of the atom with
negligible deflection.
Bottom: Observed results:
a small portion of the
particles were deflected,
indicating a small,
concentrated positive
charge.
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Es aplicable para el átomo de hidrógeno ( Z : 1) y
los hidrogenoides ( 2He+1, 3 Li +2)
Está basada en la teoría cuántica , propuesta por
Max Planck y la mecánica clásica.
POSTULADO 1:
El electrón gira en torno al núcleo en órbitas
circulares y concéntricas.
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POSTULADO 2 :
El electrón gira en torno al núcleo en una órbita cuyo radio está definido.
POSTULADO 3:
Cuando el electrón gira en una órbita específica, su energía permanece constante a través del tiempo.
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POSTULADO 4
Para que un electrón salte de un nivel a otro, necesariamente cambia su energía.
Cuando se aleja del núcleo , absorbe energía y CUANDO SE APROXIMA AL NÚCLEO EMITE ENERGÍA.
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El número cuántico principal define:
Para el electrón , su NIVEL ENERGÉTICO
Para el orbital, su TAMAÑO o VOLUMEN.
El número cuántico magnético puede tomar
valores enteros negativos.
Los 3 primeros números cuánticos derivan de la
ecuación de onda desarrollada por Schrodinger, pero el
último ( ms, spin magnético) se crea a partir de ciertos
cambios en la ecuación de onda.
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Die Radien von Kationen sind
kleiner als die metallischen
oder kovalenten Radien der
entsprechenden Atome, denn
bei unveränderter Kernladung
schwächt sich die Abstoßung
der Elektronen ab.
Zudem wird bei Kationen mit
Edelgaskonfiguration die
äußerste Schale nicht mehr
besetzt.
Anionenradien sind größer
als die zugehörigen
kovalenten Atomradien.
Gleiche Kernladung steht in
Wechselwirkung mit einer
größeren Zahl von sich
gegenseitig abstoßenden
Elektronen.
http://www.chemgapedia.de
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS
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