taller nº 9-soluciones químicas

UNIVERSIDAD PRIVADA DEL NORTE QUÍMICA INORGANICA 2013-2 TALLER Nº 9 SOLUCIONES QUÍMICAS 1. Una solución de ácido clorhídrico (HCl) acuosa, tiene una concentración de 37.9 % m/m. ¿Cuántos gramos de esta solución contendrán 5.0 g de ácido clorhídrico?. 2. Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m/m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1.09 g/mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar? 3. ¿Qué concentración en % m/m tendrá una solución preparada con 20.0 g de NaCl (cloruro de sodio, sal común) y 200.0 g de agua? 4. Se requieren 30.0 g de glucosa para alimentar a una rata de laboratorio. Si se dispone de una solución de glucosa (C 6 H 12 O 6 )al 5.0 % m/m, ¿Cuántos gramos de esta solución serán necesarios para alimentar a las ratas? 5. Una solución acuosa es de 35.0 % m/m ¿Cuánta agua hay que agregar a 80.0 g de esta solución para que se transforme en una de 20.0 % m/m? 6. Se prepara una solución acuosa con 55.0 g de KNO 3 (nitrato de potasio), disolviendo la sal hasta completar 500 mL de solución. Calcule su concentración en % m/v. 7. Se obtiene una solución cuya concentración es 33.5 % m/v. a. ¿Qué significa 33.5 % m/v? b. ¿Qué densidad posee la solución si 100.0 mL de ella pesan 111.0 g? c. ¿Cuántos gramos de soluto habrá en 40.0 mL de solución? Si se agrega agua a estos 40.0 mL de solución hasta completar 100.0 mL. d. ¿Cuál será el % m/v de la solución resultante? 8. Se mezclan 40.0 mL de una solución de CuSO 4 (sulfato de cobre), cuya concentración es de 67.0 % m/v, con 60.0 mL de otra solución de la misma naturaleza, cuya concentración es de 25.0 % m/v. ¿cuál es la concentración de la nueva solución obtenida de la mezcla?

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UNIVERSIDAD PRIVADA DEL NORTEQUMICA INORGANICA2013-2

TALLER N 9

SOLUCIONES QUMICAS

1. Una solucin de cido clorhdrico (HCl) acuosa, tiene una concentracin de37.9 % m/m. Cuntos gramos de esta solucin contendrn 5.0 g de cidoclorhdrico?.

2. Se desea preparar una solucin de hidrxido de sodio (NaOH) al 19 % m/m,cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solucin es de 1.09 g/mL).Cuntos gramos de agua y de NaOH se deben usar?

3. Qu concentracin en % m/m tendr una solucin preparada con 20.0 gde NaCl (cloruro de sodio, sal comn) y 200.0 g de agua?

4. Se requieren 30.0 g de glucosa para alimentar a una rata de laboratorio. Sise dispone de una solucin de glucosa (C6H12O6)al 5.0 % m/m, Cuntosgramos de esta solucin sern necesarios para alimentar a las ratas?

5. Una solucin acuosa es de 35.0 % m/m Cunta agua hay que agregar a80.0 g de esta solucin para que se transforme en una de 20.0 % m/m?

6. Se prepara una solucin acuosa con 55.0 g de KNO3 (nitrato de potasio),disolviendo la sal hasta completar 500 mL de solucin. Calcule suconcentracin en % m/v.

7. Se obtiene una solucin cuya concentracin es 33.5 % m/v.a. Qu significa 33.5 % m/v?b. Qu densidad posee la solucin si 100.0 mL de ella pesan 111.0 g?c. Cuntos gramos de soluto habr en 40.0 mL de solucin? Si se agrega

agua a estos 40.0 mL de solucin hasta completar 100.0 mL.d. Cul ser el % m/v de la solucin resultante?

8. Se mezclan 40.0 mL de una solucin de CuSO4 (sulfato de cobre), cuyaconcentracin es de 67.0 % m/v, con 60.0 mL de otra solucin de la mismanaturaleza, cuya concentracin es de 25.0 % m/v. cul es la concentracinde la nueva solucin obtenida de la mezcla?
9. Al mezclar 13.5 g de NaOH con 56.8 g de agua se obtiene una solucincuya densidad es de 1.15 g/mL. Determine el % m/v de la solucinresultante.

10. En una reaccin qumica se producen 350 mg de clorhidrato de anilina(C6H8NCl). Si las aguas madres alcanzan un volumen de 150.0 mL, culser la concentracin del clorhidrato en la solucin resultante de lareaccin?

11.Se prepara una solucin acuosa con 55.0 mL de metanol (CH3OH), cuyovolumen total es de 500 mL. Calcule su concentracin en % v/v.

12.A partir de una solucin acuosa de alcohol etlico (CH3CH2OH) al 65.0 %p/p, de densidad 1.35 g/mL, se debe preparar otra solucin, cuyaconcentracin sea 12.0 % v/v del alcohol. Las densidades del agua y delalcohol etlico son respectivamente 1.00 g/mL y 0.79 g/mL. Determine elvolumen de la solucin alcohlica de la que se dispone, para obtener 100mL de la solucin deseada.

13.Cul es la molaridad y normalidad de una solucin de HCl (cidoclorhdrico) que contiene 73.0 g de soluto en 500 cm3 de solucin?Dato: 1.0 cm3 = 1.0 mL.

14.Calcule el nmero de mol de soluto en las siguientes soluciones:a) 2.5 L de BaCl2 (cloruro de bario), 2.0 M.b) 5.0 L de NaI (yoduro de sodio), 0.53 M.

15. Si 3.50 L de una solucin, contienen 41.7 g de MgCl2 (cloruro demagnesio). Calcule la molaridad y normalidad de esta solucin.

16.Se dispone de dos frascos que contienen respectivamente una disolucin0.75 M de cido sulfrico (H2SO4) y 3.00 M de cido sulfrico, Quvolumen habr que emplear de c/u sin aadir agua, para obtener 0.120 L desolucin 1.5 M.?

17.Se desea preparar una solucin de cido clorhdrico (HCl) empleando 100gde acido y 3 litros de agua. Calcule la molalidad de esta solucin.

18.Patty necesita preparar una solucin de BaCl2 (cloruro de Bario) 0,9 m . Siutiliza 5 litros de agua. Calcule la masa de BaCl2 que ser necesarioutilizar.