taller mol y numero

8/18/2019 Taller Mol y Numero

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GRUPO FORMARTE

TALLER MATERIA, MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO

EQUIPO DE QUÍMICA

MARCO TEÓRICO

A nivel práctico, es indispensable establecer una unidad de medida que permita relacionarcantidades tan pequeñas como átomos o moléculas con unidades cotidianas para nosotros comogramo, kilogramo, entre otros. Esta unidad se conoce como MOL. Se debe tener presente que:

Un compuesto diatómico es aquel que en la naturaleza se encuentra como molécula homoatómica(Cl2, I2, Br 2, F2, N2, O2, H2), es decir que sus equivalencias son:

1. En condiciones normales de presión (1 atm) y temperatura (0º C), se tiene 1 mol de cada unode los siguientes hidrocarburos gaseosos: Metano (CH4), Acetileno (C2H2) y Etano (C2H6).

De las siguientes propiedades:

I. La masa.II. El volumen.

III. El número de moléculas.

son iguales para los tres hidrocarburos

A. sólo IIB. sólo IIIC. sólo II y IIID. I, II y III

2. El número de moles presentes en 44,8 litros de N2 gaseoso, medidos a 0º C y a 1 atm depresión es

A. 0,5 molB. 1,0 molC. 2,0 molesD. 4,0 moles

3. El número de Avogadro corresponde al número de moléculas en

A. 1 litro de materia.B. 1 mol de materia.C. 1 g de materia.

D. 22,4 litros de cualquier tipo de materia.

4. De los siguientes fenómenos, es un ejemplo de un cambio químico la

A. Fusión del hielo.B. Evaporización del alcohol etílico.C. Combustión del gas natural.D. Cristalización del cloruro de sodio.


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5. En la siguiente ecuación se representa la oxidación catalítica del amoníaco.

De acuerdo a las siguientes afirmaciones:

I. Hay igual número de átomos en los reactantes y en los productos.

II. El número de moléculas de reactantes y de productos es el mismo.

III. La cantidad en moles de reactantes y de productos es igual.

Son correctas

A. sólo IB. sólo I y IIC. sólo I y III

D. sólo II y III

6. El número de átomos de Hidrógeno que hay en una molécula de acetona C3H6O es

A. 6 átomos. B. 10 átomos.C. 20 átomos.D. 8 átomos.

7. En 3,0 g de He hay _____ moles de este elemento.

A. 3B. 5,3

C. 1,1D. 0,75

8. En 49 gramos de ácido sulfúrico H2SO4 se puede afirmar que hay

A. 1 mol.B. 2 moles.C. 49 moles.D. 0,5 moles.

9. El peso de 6,02x1023

átomos de oxigeno es aproximadamente

A. 2g

B. 16g C. 32gD. 6,02x10

23g

10. En 3,2 x1023

moléculas de HCl hay

A. 3,2 x 1023

moléculas de HB. 3,2 x 10

23 átomos de H

C. 6,8 x 1023

átomos de ClD. 1 mol de H


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11. Si una muestra de agua pura contiene exactamente 11,11% de hidrógeno y 88,89% deoxígeno, es correcto afirmar que la relación entre el número de moles de agua, átomos dehidrógeno y átomos de oxígeno presentes respectivamente en la muestra es

A. 5,55 – 66,8 x 1024

- 32,4 x 1024

B. 55,5 - 6,68 x 1024

- 3,24 x 1024

C. 5,55 - 6,68 x 10

24 – 3,34 x 10

24

D. 5,55 - 6,68 x 1023

– 33,4 x 1024

12. El número de moles de iones sodio Na+ que contiene una mol de Na2CO3 es

A. 1,0B. 2C. 0,5D. 3

13. El número de átomos que tienen dos moles de mercurio Hg es

A. 1,204x1024

B. 6,022x1023

C. 2,408x10

23

D. 3,011x1023

14. En 1,5 moles de CO2 hay ___________ moléculas.

A. 9,03x1023

B. 6,02x1023

C. 3,01x10

23

D. 1,50x1023

15. La masa molar de 1 mol de ozono gaseoso O3 es

A. 48 gB. 32 gC. 64 gD. 16 g

16. El número de moléculas de ozono presentes en 2 moles de O3 es

A. 12,04 x 1024

B. 0,1204 x 1023

C. 1,204x10

24

D. 1,204x1023


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17. Una porción individual de papas fritas tiene 212 mg de Na. ¿A cuántos miligramos de NaClequivale esta cantidad?

18. La ingesta máxima recomendada de Na es de 2400 mg. En gramos de NaCl esa cantidad esequivalente a

A. 5,94gB. 6,40gC. 6,09gD. 6,90g

19. De acuerdo a las imágenes defina el tipo de mezcla que representa.

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__________ __________ _________

20. Defina la clase de sustancia pura que representan las imágenes.

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EQUIPO DE QUÍMICA21. De acuerdo con las convenciones que a continuación se proporcionan, elabore los modelos

que representen a las siguientes sustancias.

Elemento A: O Elemento B:

A. Una mezcla de elementos A y B.B. Un compuesto A y B.C. Uno de los elementos.D. Una mezcla de uno de los elementos con el compuesto AB.

A B C D

Bibliografía:http://www.slideshare.net/luis199797/actividad-2-ejercicios-de-mezclas,http://encina.pntic.mec.es/~jsaf0002/p42.htm

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