Tabla Periódica de los Elementos.

Jorge carlos Vázquez Sánchez

Configuraciones y Divisiones.

Índice

• La tabla periódica y las configuraciones de los elementos.

• Periodos y Grupos.• Divisiones de la tabla periódica.• De acuerdo a su configuracion electrónica:

bloques s,p,d,f.• De acuerdo a sus propiedades: Metales, No

Metales y Semimetales.

Cronología de la Tabla periódica.

• Dobereiner: elaboro un informe que mostraba la relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817.(Triadas)

• Chancourtois y Newlands: pone en evidencia cierta periodicidad entre los elementos de la tabla.(Anuncia la ley de las octavas).

• Meyer: Pone en evidencia cierta periocidad entre los volúmenes atómicos.

• Mendeleiv: Presenta una primera versión de su tabla periódica en 1869.

La tabla periódica y la configuracion de los elementos.

• Esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de numero atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos.

• Ordenados en 7 hileras Horizontales llamadas periodos y

18 columnas verticales llamadas grupos.

Tabla PeriódicaLAS COLUMNAS VERTICALES SE

LLAMAN GRUPOS.

LAS FILAS HORIZONTALES SE LLAMAN PERIODOS.

Características de los Periodos y Grupos.

• Todos los elementos que pertenecen a un Grupo tienen la misma valencia.

• Los elementos que componen un Periodo tienen propiedades diferentes pero masa similares

Configuración electrónica.

• Modo en el cual los electrones están ordenados en un átomo.

Bloques

• Se clasifica en cuatro bloques.

• Bloque “s”( a la izquierda de la tabla).• Bloque “p”( a la derecha de la tabla).• Bloque “d” ( en el centro de la tabla).

• Bloque “f”( en la parte inferior de la tabla).

IA IIA

H

Li Be

Na Mg

K Ca

Rb Sr

Cs Ba

Fr Ra

Bloques S

• Situados en el Grupo 1 y 2.

• El subnivel energético corresponde a los orbitales “S”.

• Los elementos del grupo 1 son llamados Alcalinos excepto el Hidrogeno.

• Los elementos del grupo 2 son llamados Alcalinotérreos.

Po

TeSb

AsGe

Si

B

Bloque p

3ª 4ª 5ª 6ª 7ª 8ª

He

C N O F Ne

Al P S Cl Ar Ga Se Br Kr In Sn I Xe

Tl Pb Bi At Rn

Situados del grupo 3A al 8A.El subnivel energético mas externo corresponde a los orbitales p.

Son también llamados No Metales.

También se refiere a ellos como los primeros elementos con que se inicia.

3 A: Térreos.4A: Carboneidos.5A: Nitrogenoides.6A: Calcogenos y Anfígenos.7A: Halógenos. 8A: Gases nobles.

Bloque d3B 4B 5B 6B 7B 8B 9B 10B 11B12B Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu ZnY Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdLa Hf Ta W Re Os Ir Pt Au HgAc Rf Db Sg Bh Hs MtCorresponde de la Familia 3B a la 12b.En estos elementos el subnivel energético mas

externo corresponde a los orbitales “d”

• También llamado el bloque de Lantánidos y Actínidos o Tambien llamados Metales de transicion o Tierras raras

Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Bloque f

Tipo de orbitales en la tabla periódica.

p1 p2 p3 p4 p5 p6

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

s1 s2

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14

H HeBloque “s”

Bloque “d”

Bloque “p”

Bloque “f”

División de la tabla periódica

• Se Dividen en: • Metales Alcalinos.• Metales Alcalinotérreos. • Metales de Transición.• Metaloides.• Halógenos.• Gases Nobles.

De acuerdo a sus Propiedades: Metales, No Metales y Semimetales.

PROPIEDADES FISICAS. PROPIEDADES QUIMICAS.

Densidad: Relación entre la masa del volumen de un cuerpo y la masa del mismo volumen de agua.

Valencias positivas(Tienden a ceder electrones)

Estado físico: Todos son sólidos a temperatura ambiente.

Tienden a formar Óxidos básicos.

Brillo: reflejan la luz. Tienen energía de ionización baja

Maleabilidad: Capacidad de los metales de hacer laminas.

Ductibilidad: Propiedad de los metales de moldearse en alambres e hilos

Tenacidad: Resistencia que presentan los metales a romperse por tracción.

Conductividad: Son buenos conductores de electricidad.

Tabla

Propiedades Físicas de los No Metales.

PROPIEDADES FISICAS PROPIEDADES QUMICAS

Mala conductividad eléctrica Generalmente tienen muchos electrones de valencia

Buenos aislantes de calor Electronegativos

Aspecto no metálico Agentes oxidantes

Sólidos, líquidos o gases Elevadas entalpias de ionización

Quebradizos Elevadas afinidades electrónicas

No dúctiles Forman iones (Tabla)

Los óxidos y oxácidos son ácidos

Propiedad de los Semimetales.PROPIEDAS FISICAS Y QUIMICAS.

Son elementos con algunas propiedades de los metales y algunas de otros no metales.Ejem: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At. El aluminio tiene en su mayoría propiedades metálicas.Algunos de ellos son semiconductores a altas temperaturas, como el Si, Ge, y Sb, es decir son aislantes a bajas temperaturas pero se vuelven conductores a altas temperaturas. (tabla)