SOLUCIONES

PREGUNTAS SOBRE SOLUCION (Tarea 1) 1. Qué es solución?2. Escriba 5 ejemplos de solución3. Importancia de las soluciones?4. Diferencia entre solución, suspensión y coloide?5. El agua es sustancia polar o apolar y por qué?6. Dibuje la molécula de agua mostando los dos polos(-

y +)7. Cuál es el solvente universal y por qué?8. En qué consiste el efecto Tyndal?9. Qué métodos de separación usarías para separar una

mezcla de agua + aceite + sal + Hg en orden?10.En las siguientes mezclas diga cuál es el sto y ste.A. Agua y azúcar B. 5g de Cu y 1 g de Sn

Materia

Sustancias puras

elementos Compuestos

mezclas

homogéneassol

uciones

sólidas

líquidas

gaseosas

heterogénea

soluciones

Mezcla homogénea de dos o mas sustancias

Solución Coloide SuspensiónTamaño de las partículas:0.1 nm

Tamaño de las partículas

l0 y lOO nm

Mayores de 100 nm

Una fase presente Dos fases presentes Dos fases presentes

Homogénea En el límite HeterogéneaNo se separa al reposar

No se separa al reposar

 

Se separa al reposar

Transparente Intermedia No transparente

Ejemplo: H2O + NaCl Ejemplo: humo y sangre Ej: H20 + arena

Diferencias entre soluciones, coloides y suspensiones

Clases de Coloides Medio Dispersante

Sustancia Dispersa

Ejemplo

Soles, geles líquido sólido pintura, gelatinaEmulsiones líquido líquido leche, mayonesa,

cremas.Espumas líquido gas espuma de jabón,

crema batida.Aerosoles líquidos gas líquido neblina, nubesAerosoles sólidos gas sólido humo.Espumas sólidas sólido gas caucho

Emulsiones sólidas sólido líquido queso, mantequillaSol sólido sólido sólido algunas

aleaciones.

+

MEZCLAS Y METODOS DE SEPARACION

MEZCLAS Y METODOS DE SEPARACION

TAMIZADO

EVAPORACIÓN

CENTRIFUGACIÓN

+

MEZCLAS Y METODOS DE SEPARACION

FILTR

ACIÓN

DECANTACIÓN

CROMATOGRAFIA

COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN

Sto + Ste = Sln

SOLUTO: Está en menor cantidad

SOLVENTE: Mayor cantidad

SI LA SOLUCION TIENE AGUA, SIEMPRE SERÁ EL

SOLVENTE PORQUE EL AGUA ES EL SOLVENTE UNIVERSAL

solución↓

+

SOLVENTE Y SOLUTO

XS0LUTO: ALCOHOLSOLVENTE: AGUA

X

SOLVENTE Y SOLUTO

X

X

S0LUTO: SALSOLVENTE: AGUA

CLASES DE SOLUCIONES1. Según el estado final de la solución

líquida

sólida

líquida

gas

sólidasólida

líquida

CLASES DE SOLUCIONES2. Según la cantidad de soluto

+soluto

insaturada

satu

rada

sobresaturada

SolubilidadCapacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un

determinado medio (solvente)

“Las sustancias semejantes se disuelven entre sí “

Factores que afectan la solubilidad

1. Temperatura2. Presión3. Agitación4. Estado de subdivisión (Area de contacto)5. Naturaleza de las sustancias

PROPIEDADES COLIGATIVAS

1. Presión de vapor2. Punto de ebullición3. Punto de fusión4. Ósmosis

C O N C E N T R A C I Ó N

2. Es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente

1. Porcentaje peso a peso %P/P %P/P = x 100

2. Porcentaje volumen a volumen %V/V %V/V = x 100

3. Porcentaje peso a volumen %P/V %P/V = x 100

UNIDADES DE C O N C E N T R A C I Ó N

1. Es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución

EJERCICIOS1. Si un vinagre tiene una concentración 4%P/P en ácido acético esto significa que

contiene A. 4 g de solvente en 100 g de soluto B. 4 g de soluto en 96 g de solvente C. 4 g de solución en 96 g de solvente D. 4 g de soluto en 100 g de solución2. Se mezclan 10 g de NaCl con 40 g de H2O. ¿Cuál la concentración de la solución en

%P/P?3. En un beaker se mezclan 5 ml de alcohol etílico con 20 ml de H2O. Hallar la

concentración de la solución expresada en %V/V.4. En un vaso de precipitado tenemos 500 ml de solución de HCl 20%P/V. ¿Cuál es la

cantidad en gramos de soluto (HCl) en la solución?5. La concentración de una solución de NaOH es 4%P/P . Si contiene 12 gramos de soluto.

¿Cuántos son los gramos de la solución?

EJERCICIOS1. La concentración de alcohol etílico en una cerveza es 5%V/V esto significa que

en la cerveza están presentes A. 5 ml de solvente en 100 ml de soluto B. 5 ml de soluto en 100 ml de solución C. 5 ml de solución en 95 ml de solvente D. 5 g de soluto en 100 g de solución2. En un balón aforado se colocan 100 ml de agua y 2 gramos de NaOH. Si se le

adiciona agua hasta completar el capacidad total del balón que es 500 ml. La cantidad total de NaOH al final de la adición de agua es:

A. 2 g B. 10 g C. 500 g D. 100 ml3. Se mezclan 5 g de C12H22O11 con 45 g de H2O. ¿Cuál la concentración de la solución en %P/P?4. En un cilindro graduado hay 12 g de H2SO4 disueltos en agua. Si la concentración de la solución es 40% P/V ¿Cuántos son los ml de la solución?5. En un recipiente se tienen 500 ml de solución de NH3 .La concentración de la solución es 5%V/V . Hallar el volumen en ml de NH3.

UNIDADES DE C O N C E N T R A C I Ó N

4. Partes por millón p.p.m p.p.m =

5. Fracción molar X Xsto =

Xste =

Xsto + Xste = 1

Ejercicios1. La presencia de metales disueltos en concentraciones superiores a 50 ppm son poco recomendables en pinturas de uso doméstico.La muestra de pintura que tiene una concentración superior al valor recomendado es:

A B C D

50 mg 100 mg 5 mg 100 mg

2 L 2.5 L 1 L 1.5 L

2. La concentración de cloro en el agua potable es 7 p.p.m. Una persona se toma 4 litros de agua al día. ¿Cuántos mg de cloro consume diariamente?3. Se mezclan 2 moles de C12H22O11 con 8 moles de H2O. Hallar la fracción molar del soluto y del solvente.4. Se mezclan 49 g de H2SO4 con 9 g de H2O. Hallar la fracción molar del soluto y del solvente.

1. Hallar la concentración en p.p.m. de una pintura que tiene 20 mg de pigmento rojo disueltos en 4 litros de solución.

2. Se mezclan 3 moles de KOH con 7 moles de agua. Hallar la fracción molar del soluto y del solvente.

3. Se mezclan 80 g de NaOH con 36 g de H2O. Hallar la fracción molar del sto y del ste.

A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.

En cada vaso se forman mezclas homogéneas 4. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es A. mayor en el vaso 3 B. igual en los cuatro vasos C. menor en el vaso 1 D. mayor en el vaso 2

5. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación A. los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X B. la concentración de las cuatro soluciones sea igual C. disminuya la concentración de la solución del vaso dos D. aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos

Actividad en ClaseConcentración de solucionesp.p.m y Fracción molar

6. Molaridad MM =

7. molalidad m m =

8. Normalidad N N =

UNIDADES DE C O N C E N T R A C I Ó N

Ejercicios

1. Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual A. al doble de la concentración en la solución patrón B. a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón C. a la mitad de la concentración en la solución patrón D. a la concentración en la solución patrón

2. En 500 ml de solución están disueltos 2 moles de H2SO4. ¿Cuál es la concentración de la solución expresada en Molaridad?

3. Hallar la molalidad de una solución formada por una mezcla de 20 g de NaOH y 2 kg de H2O?Na =23 O= 164. ¿Cuántos equivalentes de Ca(OH)2 están disueltos en 4 litros de solución 0.5N?

Tarea1. Hallar la moles de HCl disueltas en 4000 ml de sln 0.5 M.2. ¿Cuántos Kg de agua están mezclados con 15 moles de NaCl si la concentración de

la solución es 5 m?3. ¿Cuántos litros de solución contienen 5 equivalentes de C11H22O11 si la solución

tiene una concentración 2N?

4. La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente. A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua. La gráfica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo es

5

8. NORMALIDAD

N =

1. Pesos Atómicos

2. Peso molecular

3. Peso equivalente

4. # de equivalentes =

Pasos para calcular el # de equivalentes

Peso equivalente H+ =

Peso equivalente OH- =

HCl

H2SO4

H3PO4

NaOH

Ca(OH)2

Al(OH)3

Hallar el peso equivalente del H2SO4

1. Pesos atómicosH = 1 S = 32 O = 16

2. Peso molecularH = 1 x2 = 2S = 32 x1= 32O = 16x4= 64 98 g

3. Peso equivalente H+ =

Peq =

Ejercicios.1. Una solución contiene 490 g de H2SO4 disueltos en 100 litros de solución. Hallar la

concentración de la solución expresada en Normalidad.2. 3 litros de una solución tienen una concentración 0.15 N. ¿Cuántos equivalentes

están presentes en esta solución?

TAREA1. Hallar los pesos equivalentes de a) HCl b) H3PO4 c)NaOH d)Ca(OH)2 e)Al(OH)3

Pesos atómicos: H =1 Cl = 35.5 P =31 O = 16 Na = 23 Ca = 40 Al = 27

2. En 2000 ml de solución están disueltos 37 g de Ca(OH)2. Hallar la concentración de la solución expresada en Normalidad.3. ¿En cuántos litros de solución están disueltos 6 equivalentes de NaOH si al solución tiene una concentración es 2 N?

4. A 60 °C, la solubilidad del Cloruro de Potasio (KCl) es de 45,5 gramos en 100 gramos de agua; y a 10 °C, la solubilidad es de 31,0 gramos en 100 gramos de agua.A 60 °C, se tiene una solución saturada de 45,5 gramos de KCl en 100 gramos de agua. Al disminuir la temperatura hasta 10 °C, se espera queA. permanezca disuelto todo el KClB. 31,0 gramos de KCl no se solubilicenC. 14,5 gramos de KCl no se solubilicenD. solo la mitad de KCl se solubilice

DILUCIÓN

V1C1 = V2C2

Agregar solvente para disminuir la concentración.En la dilución lo único que no cambia es la cantidad de soluto

DILUCIÓN

V1C1 = V2C2

TITULACIÓN O VALORACIÓNNaOH

HCl

fenolftaleína

NaOH

Vb = 20 mlCb = 0.5 N

HCl

Va = 5 mlCa = ?

V1C1 = V2C2

VaCa = VbCb

5mlxCa = 20mlx0.5N

Ca = 20mlx0.5N5ml

Ca = 2N

“Si un día tienes que elegir entre el mundo y el amor,Recuerda:Si eliges el mundo quedarías sin amor,Pero si eliges el amor, con élConquistarás el mundo”Albert Einstein

UNIDADES DE CONCENTRACION MAS UTILIZADASNombre Abreviatura unidades usos

Porcentaje en peso

%p/p %p/p = En investigaciones biológicas, industria alimenticia y farmacéutica.

Porcentaje en volumen

%v/v %v/v =

Porcentaje peso a volumen

%p/v %p/v =

Partes por millón p.p.m. p.p.m.= p.p.m.=

Para describir la cantidad de contaminantes del agua, aire, alimentos. Para expresar dosis letal

Molaridad M M= En las reacciones que tienen lugar en soluciones

molalidad m m = En el cálculo de las propiedades coligativas de las soluciones

Normalidad N N = Para expresar las concentraciones de ácidos, bases y sales

Fracción molar(sto)Fracción molar(ste)

X(sto)X(ste)

X(sto)= X(ste)=

REPASO PARA EL EXAMEN DE SOLUCIONES

HAGA EL DESARROLLO DE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS: Escribir la fórmula a usar 2 puntos, Hacer el desarrollo 8 puntos, Escribir la respuesta 2.5 puntos

10 gramos de HCl (ácido clorhídrico) se disolvieron en 40 gramos de agua. Expresa la concentración en %P/P.

Sto = 10 g

Ste = 40 g

Sln = 50 g

+

____________

%P/P = 1050

X 100

20 %P/P

¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 120 gramos de NaOH disueltos en 200 g de agua? Na =23 O =16 H=1

Na = 23 x 1 = 23 O = 16 X 1 = 16 H = 1 x 1 = 1 ___ 40 g = M

n = 120 g 40g

n = 3 moles

m = 3 0.2

200 g = 0.21000

15 m

¿Cuántos gramos de KOH (hidróxido de potasio) están disueltos en 600 ml de solución si la concentración es de 3 %p/v?

3 = g de sto600

X 100

3 x 600 = g de sto 100

g de sto = 18

%PVx100

196 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) están disueltos en 2 litros de solución. Indica la concentración de la solución en Molaridad. S=32 H =1 O=16

H = 1 x 2 = 2S = 32 x1 = 32O = 16 x 4 = 64 98 g P.M.

n = 196 g 98g

n = 2 moles

M = 2 2

1 M

El agua potable tiene una concentración de 7 p.p.m. de Cl2. Hallar los mg de sto presentes en 10 litros de agua potable

70 mg de sto

Se mezclan 4 moles de NaCl con 6 moles de agua. Hallar la fracción molar del soluto y del solvente.

moles de sto = 4

moles de ste = 6+

moles de sln = 10

X(sto)= 4 10

X(sto)= 0.4

X(ste)= 6 10

X(ste)= 0.6

Si se le agregan 1500 ml de agua a 1500 ml de solución de ácido nítrico (HNO3 ) 4 M. ¿Cuál es la concentración final?

V1C1 = V2C2

V1= 1500 ml

C1= 4M

V2= 3000ml

C2= ?

1500 ml x 4M = 3000 ml x C2

C2= 2M

En una titulación o valoración de 5ml de HCl se gastaron 25 ml de NaOH 0.1 N. Hallar la concentración del HCl expresada en Normalidad.

VaCa = VbCb

Va = 5ml

Vb = 25 ml

Cb = 0.1 N

Ca = ?

5ml x Ca = 25ml x 0,1N

Ca = 0.5N

NaOH

HCl

fenolftaleína

EJERCICIOS1. El agua potable tiene una concentración de 7 p.p.m de

cloro. Una persona se toma 5 litros diarios de agua potable. Cuántos mg de cloro ingiere al día?

2. En 500 ml de solución de H2SO4 hay 2 moles de H2SO4. Cuál es la concentración de la sln en molaridad?

3. Se mezclan 2 moles de C12H22O11 con 8 moles de agua. Hallar la fracción molar del sto y del ste.

4. Una solución 3 m de HCl tiene 6 kg de ste .Cuántas moles de sto contiene?

5. Un vinagre tiene una concentración 4%P/P de ácido acético. Si la botella tiene un volumen de 400 ml. Cuántos gramos de ácido acético contiene?

EJERCICIOS6. Hallar la normalidad de una solución de Ca(OH)2 que contiene 2 equivalentes en 4000 ml de solución7. Se mezclan 40 ml de alcohol y 80 ml de agua. Hallar la concentración en %V/V8. Una gaseosa de 1 Litro tiene una concentración de 10%P/V

de azúcar. Hallar los gramos de azúcar presente en la gaseosa.

9. Hallar el peso equivalente para el H3PO4 y Mg(OH)2

10.Hallar la normalidad y la molaridad para una solución que contiene 40 gramos de Al(OH)3 en 4 litros de solución.