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SOLUCIONES
• Se usa en Química para describir un sistema en el cual una o mas sustancias están mezcladas o disueltas de forma homogénea en otra sustancias.
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• SOLUTO: Componente que se disuelve, o el menos abundante en la solución.• SOLVENTE O DISOLVENTE: Es el
agente que disuelve o el componente más abundante en la solución.
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SOLUBILIDAD• Se describe como la cantidad de sustancia (soluto) que se disuelve en una
cantidad especifica de otra sustancia (solvente) en condiciones determinadas.
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• SOLUCIÓN SATURADA: El soluto disuelto esta en equilibrio con el solvente.
• SOLUCIÓN INSATURADA: Cuando contiene menos soluto del que el solvente puede disolver.
• SOLUCIÓN SOBRESATURADA: Es donde hay mas soluto que el necesario, siendo estas inestables, pues con cualquier alteración puede convertirlas en saturadas.
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EFECTO DE LA TEMPERATURA EN LA SOLUBILIDAD
La solubilidad de casi todos los solutos es limitada en un solvente especifico a determinada temperatura.
Para el proceso de disolución de la gran parte de los solidos en un liquido, al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad
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¿Existe alguna excepción a la norma de que la solubilidad de los sólidos aumenta al aumentar la temperatura?
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Señala cuál es la sal más soluble a 20, 40, 60 y 80 grados centígrados.
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¿A qué temperatura la solubilidad del NaNO3
es igual a la del CaCl2?
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Determina la cantidad de clorato potásico (KClO3) que habrá que mezclar con 50 g de agua para obtener una disolución saturada a 30ºC.
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Una disolución saturada de dicromato potásico (K2Cr2O7) a 80ºC se enfría hasta los 20ºC. ¿Qué cantidad de sal precipitará?
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Tenemos una disolución saturada de clorato potásico (KClO3) a 30ºC y la calentamos hasta los 70ºC. ¿Qué cantidad habrá que agregar a la disolución para saturarla de nuevo?
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Compara la solubilidad de los gases que aparecen en la gráfica.
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Describe la solubilidad del O2 en función de la temperatura.