Universidad Tecnolgica MetropolitanaQumica Industrial Qumica General II 1 SOLUCIONES Gua de Ejercicios Titulacin cido Fuerte Base Fuerte 1.Qu es una Valoracin? Rpta:MtododeAnlisisCuantitativoenelcualsedeterminalaconcentracindeunreactivo (analito) a partir de otro reactivo de concentracin conocida (patrn primario). 2.Qu tipo de reacciones qumicas se pueden llevar a cabo en una Valoracin? Rpta: 1) Neutralizacin3) Redox 2) Precipitacin4) Complexometra (formacin de Complejos) 3.Qu nombre recibe la reaccin qumica que ocurre en una reaccin cido base? Rpta: Neutralizacin 4.Qu es una Neutralizacin? Rpta: Es una Reaccin Qumica entre un cido y una base para formar una sal y agua. 5.Escriba la ecuacin que representa la reaccin entre un cido y una base fuerte Rpta: 2AF + BF SAL + H O 6.Qu pH tiene el sistema cido base fuerte en la neutralizacin total? Rpta: pH 7. 7.Por qu la sal formada en la reaccin de neutralizacin no influye en el pH? Rpta: Porque NO se hidroliza, por lo que no altera el pH del sistema. 8.Complete el siguiente cuadro de viraje de la Fenolftalena: Fenolftalena RojaFenolftalena Incolora Medio cidoIncoloraIncolora Medio BsicoRojaRoja Universidad Tecnolgica MetropolitanaDallits Sagredo Oyarce Qumica Industrial Qumica General II 2 9.5 mL de HCl 0.095 M son valorados con NaOH 0.086 M. Realice los clculos correspondientes y responda en lnea: a)pH del sistema al inicio de la titulacin: 1.02 b)Volumen NaOH para la neutralizacin: 5.52 mL Desarrollo a)+pH =logHpH =log 0.095pH = 1.02 ( b) +40.095 moles H4.75 10 moles H1000 mL 5 mLx += Recordemos que en el Punto de Equivalencia, los moles de H+ se igualan a los moles de OH, por lo tanto: 40.086 moles OH 4.75 10 moles OH5.52 mL de NaOH1000 mL x = 10.10 mL de NaOH 0.1 M son valorados con HCl 0.098 M. Realice los clculos correspondientes y responda en lnea: a)pH del sistema al inicio de la titulacin: 13 b)Volumen HCl para la neutralizacin: 10.20 mL c)pH a un V HCl = 5 mL: 12.54 d)pH en PE: 7 e)pH a un V HCl = 12 mL: 2.09 Desarrollo a) pOH =logOH pH = 14 pOHpOH =log 0.1 pH = 141pOH = 1 pH = 13 ( Universidad Tecnolgica MetropolitanaDallits Sagredo Oyarce Qumica Industrial Qumica General II 3 b) 30.1 mol OH1 10 moles OH1000 mL 10 mLx = , por lo tanto el volumen de neutralizacin en el punto de equivalencia ser: 30.098 moles H 1 10 moles H10.20 mL de HCl1000 mL x+ += c) ( ) ( )OH OH H ag HCV CV OHV final + + ( = ( ) ( ) 0.1 M 10 mL 0.098 M 5 mLOH15 mL ( = OH 0.034 MpOH =logOH pH = 14 pOHpOH =log 0.034 pH = 141.46pOH = 1.46 pH = 12.54 ( = ( d) ( ) ( )H ag H OH OHCV CV HV final+ + + ( = ( ) ( ) 0.098 M 12 mL 0.1 M 10 mLH22 mL+ ( = +H 0.008 MpH =logHpH =log 0.008pH = 2.09+ ( = ( 11.Se valoran 25 mL de KOH 0.065 M con HCl 0.078 M: a)Nombre de la reaccin: Neutralizacin b)pH neutralizacin total: 7 c)Volumen de HCl para alcanzar PE: 20.76 mL d) gL de KOH: 3.64 g L Desarrollo c) 30.065 moles OH1.62 10 moles OH1000 mL 25 mLx = , por lo tanto el volumen de neutralizacin en el punto de equivalencia ser: 30.078 moles H 1.62 10 moles H20.76 mL de HCl1000 mL x+ += Universidad Tecnolgica MetropolitanaDallits Sagredo Oyarce Qumica Industrial Qumica General II 4 d) KOHgPM56.1 mol1 mol 0.065 molesg3.64 de KOHL56.1 g x== 12.Se toma 1 g de NaOH y se disuelve en 50 mL de H2O. De sta solucin, se saca una alcuota de 10 mL y se valora con 8 mL de HCl 0.1 M: a)M solucin 10 mL de NaOH: 0.08 M b)Tipo de reaccin: Neutralizacin c)pH en PE: 7 d)pH al aadir 3 mL de HCl: 12.58 e)pH al aadir 15 mL de HCl: 1.55 f) g.p NaOH50 mL solucin: 0.16 gp g)% pureza del NaOH: 16 % pureza Desarrollo a) 4440.1 mol H8 10moles H1000 mL 8 mL P.E = 8 10moles OH8 10moles OH0.08 M1000 mL 10 mLxx+ + = = d) ( ) ( )OH OH H ag HCV CV OHV final + + ( = ( ) ( ) 0.08 M 10 mL 0.1 M 3 mLOH13 mL ( = OH 0.038 MpOH =logOH pH = 14 pOHpOH =log 0.038 pH = 141.42pOH = 1.42 pH = 12.58 ( = ( Universidad Tecnolgica MetropolitanaDallits Sagredo Oyarce Qumica Industrial Qumica General II 5 e) ( ) ( )H ag H OH OHCV CV HV final+ + + ( = ( ) ( ) 0.1 M 15 mL 0.08 M 10 mLH25 mL+ ( = +H 0.028 MpH =logHpH =log 0.028pH = 1.55+ ( = ( f) 4338 10moles NaOH4 10moles NaOH10 mL 50 mL1 mol 4 10moles0.16 gp NaOH40 gpxx= = g)0.16 gp NaOH16 % pureza1 gc 100 gcx= 13.Escriba la ecuacin que represente la reaccin entre: a)cido clorhdrico e hidrxido de sodio b)Amonaco y cido clorhdrico c)Hidrxido de potasio y cido ntrico Desarrollo a) 2HCl + NaOH NaCl + H O b) 4 4 2NH OH + HCl NH Cl + H O c) 3 3 2KOH + HNOKNO+ H O Universidad Tecnolgica MetropolitanaDallits Sagredo Oyarce Qumica Industrial Qumica General II 6 14.Qu volumen de NaOH 0.085 M se requiere para neutralizar: a)27 mL de HCl 0.085 M: 27 mL de NaOH b)15 mL de HCl 0.072 M: 12.70 mL de NaOH c)23 mL de HCl 0.1 M: 27.05 mL de NaOH d)36 mL de HCl 0.060 M: 25.41 mL de NaOH Desarrollo b) 30.072 moles H1.08 10 moles H1000 mL 15 mLx+ += 30.085 moles OH 1.08 10 moles OH12.70 mL de NaOH1000 mL x = c) 30.1 mol H2.3 10 moles H1000 mL 23 mLx+ += 30.085 moles OH 2.3 10 moles OH27.05 mL de NaOH1000 mL x = d) 30.060 moles H2.16 10 moles H1000 mL 36 mLx+ += 30.085 moles OH 2.16 10 moles OH25.41 mL de NaOH1000 mL x =