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CIENCIAS SOLUCIONARIO ENSAYO CIENCIAS QUÍMICA Este material es propiedad de la Pontificia Universidad Católica de Chile. Prohibida su reproducción total o parcial.

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SOLUCIONARIO ENSAYO CIENCIA MENCIÓN QUÍMICA

Indicaciones generales. Este cuadernillo contiene la resolución de cada pregunta del ensayo de Ciencias cuyo electivo corresponde a QUÍMICA. Te permitirá conocer preliminarmente tu puntaje de acuerdo a tus respuestas. si persiste alguna duda debes consultar en clase a tu profesor para aclararla.

Buenas Malas Omitidas

Puntaje

Fórmula de cálculo de Puntaje

(B – M/4) x 8.75 + 150

=


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MODULO DE QUÍMICA 1. Clave : B. Para la mayoría de los líquidos se observa un aumento de la

densidad con la disminución de la temperatura y en una sustancia sólida su densidad será mayor que en su estado líquido; en cambio, para el agua sucede lo contrario. El agua se expande al pasar al estado sólido. Debido a esta propiedad nuestros lagos, ríos y mares se congelan desde la superficie y si aumenta el frío aumenta el espesor del hielo. Esta propiedad posibilita la vida marina bajo las capas de hielo.

El agua en estado sólido (hielo) presenta estructura cristalina abierta con canales hexagonales (similares a un panal de abejas) lo cual determina su mayor volumen respecto a la misma cantidad de agua líquida disminuyendo su densidad.

2. Clave: C. La electrolisis es un proceso de descomposición de una sustancia

por medio de la electricidad. En el caso del agua la electrólisis la transforma a sus gases elementales oxígeno e hidrógeno. De acuerdo a la siguiente reacción: 2 H2O 2 H2 + O2 La proporción en volumen o en moles genera el doble de gas hidrógeno que de oxígeno.


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3 . Clave: C La ley de Avogadro dice que:

"Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas" El valor de este número, llamado número de Avogadro es aproximadamente 6,02 × 1023 . Es decir 1 mol de moléculas contiene 6,02 × 1023 moléculas.

4. Clave: B. EL Ozono, O3, forma alotrópica del Oxígeno, se produce normalmente en la estratosfera, por fotólisis en la atmósfera entre los 25 y 35 Km. de altura desde la tierra. Alcanza una concentración de 8 ppm. Es una molécula muy reactiva, en constante proceso de formación y destrucción. Su función es vital, sirve de filtro de cierta radiación ultravioleta que en la superficie de la tierra produce cáncer a la piel y daña los ojos. Sin embargo, el ozono producido en la troposfera, es muy tóxico, produce irritación en la nariz, ojos garganta y bronquios, y forma parte del smog fotoquímico.


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Los primeros síntomas que se detectan tras una exposición de las vías respiratorias al ozono son: tos, dolor de cabeza, náuseas, dolores pectorales, y acortamiento de la respiración. Estos síntomas se han observado para concentraciones de ozono alrededor de 240 µg/m3 (umbral de alerta). En concentraciones mayores de ozono puede producirse también inflamaciones pulmonares, hiper-reactividad de las vías respiratorias y un grave deterioro de la actividad pulmonar.

Los efectos dependen de distintas variables: la concentración de ozono, duración de la exposición y la ventilación durante la exposición . El ejercicio físico al aire libre es uno de los principales factores que influyen negativamente, ya que conlleva un aumento en la cantidad del ozono inhalado y una mayor penetración en los pulmones. Los niños, ancianos y quienes padecen enfermedades respiratorias son grupos con mayor riesgo.

5. Clave: D. Los principales constituyentes del petróleo son Carbono e Hidrógeno. Además, en pequeñas cantidades, Azufre, Nitrógeno, Oxígeno, Halógenos y elementos metálicos a nivel de trazas (Fierro, Níquel, Cromo, Vanadio y Cobalto).

Elemento Carbono Hidrógeno Azufre Nitrógeno

Peso % 84 - 87 11-14 0 - 2 0,2

6. Clave: E. Existen tres grandes familias de procesos metamórficos según el predominio relativo de la temperatura y la presión:


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a. metamorfismo de contacto (T°) b. metamorfismo dinámico (Presión) c. metamorfismo regional ( T° y P)

Uno de los factores que controlan el proceso metamórfico es la temperatura. La fuente de calor para estas transformaciones proviene de la desintegración radiactiva de isótopos que ocurre en el interior de nuestro planeta. Existe un aumento gradual de la temperatura con la profundidad y varía de una zona a otra de la corteza siendo su valor medio de 1ºC cada 33 metros de profundidad. Una roca a mayor profundidad se ve sometida a mayor temperatura y mayor presión.

7. Clave: A. Las reacciones ácido base se caracterizan por formar una sal y

agua.

Ejemplo: HCl(ac) + KOH(ac) NaCl (ac) + H2O

Ácido clorhídrico hidróxido de potasio Cloruro de potasio agua

Ácido + base sal + agua

8. Clave: B. La transformación de los minerales de hierro en hierro metálico

se realiza por un proceso de reducción con monóxido de carbono se realiza en hornos, que por su altura, se llaman alto horno. Para elaborar acero se utiliza chatarra de hierro fría, fundente y hierro fundido líquido. El acero inoxidable: contiene 18% de cromo, 8% de níquel y 74 % de acero. Es muy resistente a la corrosión. Otros aditivos que le otorgan


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dureza son tungsteno, molibdeno y cromo. En particular el Molibdeno es un producto extraído junto a los minerales de cobre en Chile.

9. Clave: B. En 1911 Ernest Rutherford, estableció

que el átomo estaba constituido por un gran espacio vacío y pequeñas subunidades. Al bombardear con partículas alfa una lámina de oro, éstas atravesaban la lámina, pero una de cada 8000 era desviada en más de 90º. Este descubrimiento le permite desarrollar el modelo planetario del átomo.

10. Clave: B. La carga de los iones se refiere a la diferencia entre protones y

electrones de un átomo

−232

16 S Anión azufre, tiene 16 protones y 18 electrones, por lo cual su carga es 2-

+242

20Ca Catión calcio, tiene 20 protones y 18 electrones, por lo cual su carga es 2+

11. Clave: C. Un elemento neutro es aquel que contiene igual cantidad de

protones y electrones. Si el átomo cede electrones queda con carga parcial positiva de acuerdo a la diferencia entre protones y electrones. Comparando con el ejemplo anterior el calcio neutro es: 4220Ca°

Calcio neutro contiene 20 protones y 20 electrones, su carga neta es cero.

12. Clave: C. La teoría de Lewis explica el enlace covalente.

Lewis propuso representar los electrones de valencia de los átomos mediante puntos. Se debe considerar que a cada lado del átomo puedes colocar un máximo de dos electrones (2 puntos), es decir un máximo de ocho por cada átomo. En el caso del Boro tenemos una excepción, ya que es

Estructuras de Puntos de Lewis

n s

1 2 s

2 2 s

22 p1 2 s

22 p2 2 s

22 p3 2 s

22 p4 2 s

2 2p

5 2 s

2 2 p6


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posible colocar 6 electrones a su alrededor y para los halógenos como el Bromo ponemos los ocho electrones representados por puntos. La geometría molecular indica que tres sustituyentes alrededor de un átomo central deben organizarse de modo que las nubes electrónicas estén lo más alejadas posibles, en este caso se adopta la geometría triangular plana.

13. Clave: D. La molécula de PCl5 tiene estructura geométrica bipiramidal de

base triangular

14. Clave: A. La

fórmula molecular del naftaleno es C10H8

15. Clave: D. Los isómeros geométricos son los llamados Cis, Trans

.

El 1- penteno, CH2=CH-CH2-CH2-CH3, contiene dos hidrógenos equivalentes unidos al doble enlace, por lo tanto, no tiene un sustituyente que haga de contraparte del resto de la cadena enlazada al doble enlace. Si se puede tener isómeros geométricos para el 2-penteno.

1- penteno Trans 2- penteno Cis 2- penteno

16. Clave: C. De acuerdo a la nomenclatura inorgánica el compuesto NaClO4 se debe nombrar como una sal ternaria: perclorato de sodio.


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17. Clave: E. Una solución 0,5 M, quiere decir que tengo 0,5 moles por cada

litro de solución. 250 cm3 de solución corresponde a ¼ de litro por lo tanto contiene la cuarta parte de los moles, es decir 0,125 moles de ácido sulfúrico.

18. Clave: C. Soluciones Coloidales: son aquellas formadas por dos fases sin

la posibilidad de mezcla de sus componentes. Tienen apariencia de homogéneas pero son heterogéneas, poco transparentes, sus partículas suspendidas no se depositan por gravedad. No separables por filtración. Ejemplos: mayonesa, crema, pintura, etc.

19. Clave: A. El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en

romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciende más lentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse y a su vez requiere de gran cantidad de energía para elevar su temperatura. No es así en los metales, que tienen una capacidad calorífica menor, es decir, se pueden calentar más fácilmente y también se pueden enfriar más rápidamente.

Sustancia Calor Específico cal / g °C Agua 1.000 Aceite de oliva 0.470 Aluminio 0.210 Mercurio 0.035


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20. Clave: D. Se puede relacionar fácilmente con los grados Celsius y los

grados Fahrenheit de acuerdo a la ecuación: T (ºF)= 9/5 ºC + 32 Como la temperatura de ebullición del agua es 100 ºC Despejando: ºF = 1.8 *100 -32 = 180 – 32 = 212 21. Clave: A. La destilación fraccionada del

petróleo utiliza los distintos puntos de ebullición de sus hidrocarburos en el petróleo crudo para separarlos. Para esto, ésta mezcla es calentada por sobre los 400º C.

22. Clave: E. Todas las rocas que quedan

expuestas en la superficie de la tierra interactúan con la atmósfera y la hidrosfera, provocando su meteorización. Los agentes de desagregación se clasifican en tres tipos: Físicos (viento, hielo, tectónica frágil, animales, etc.), Químicos (aguas tibias, ríos correntosos, oxígeno) y Bióticos (cuñas de raíces, ácidos húmicos, bacterias, microorganismos, etc.).


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23. Clave: C. Filtración por gravedad: Proceso para

separar de un fluido los materiales sólidos divididos en partículas. La separación ocurre mediante el paso del fluido portador a través de un papel filtro que retiene las partículas de sólido.

Se llama filtrado al líquido que ha atravesado el filtro.

La destilación al vacío requiere un sistema que succione los gases del matraz quitasato y así forzar la filtración. Este procedimiento es mucho más rápido que el anterior.

24. Clave: E. El ácido sulfúrico es el

producto químico de mayor consumo en el mundo. Se utiliza en la industria de la metalurgia, en la refinación del petróleo, en la elaboración de fertilizantes, industria papelera, decapado del acero, fabricación de productos químicos y otras múltiples aplicaciones.

Actualmente Chile consume alrededor de 3.000.000 de toneladas al año, principalmente en la metalurgia del cobre.


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25. Clave: B

El catión +

Na23

11 contiene 11 p+, 12 n° y 10 ē

26. Clave: E. Se entiende por configuración electrónica a la distribución más estable de los electrones alrededor del núcleo. Esta distribución se basa en las siguientes reglas:

• Principio de relleno o Aufbau. Los electrones entran en el átomo en los distintos orbitales de energía ocupando primero los de menor energía.

• Principio de exclusión de Pauli. No pueden existir dentro de un átomo dos electrones con sus 4 números cuánticos iguales. La consecuencia de esto es que en un orbital sólo puede haber 2 electrones con spines diferentes.

• Principio de máxima multiplicidad o de Hund. Un segundo electrón no entra en un orbital que esté ocupado por otro mientras que haya otro orbital desocupado de la misma energía

El orden de la configuración electrónica se lleva a la tabla periódica:

27. Clave: E. Los elementos que tienen configuración electrónica ns2np3 pertenecen al Grupo VA y de acuerdo a esto, los grupos impares tienen


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valencias impares tales como: 1+,3+, y 5+ y los no metales de este grupo presentan valencia 3-.

28. Clave: A. El enlace tipo covalente se produce entre elementos no

metálicos Propiedades de los compuestos covalentes: a. Suelen presentarse en los tres estados de la materia: sólido, líquido o

gaseoso. b. sus puntos de fusión y ebullición no son elevados. c. La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes apolares. d. Generalmente insolubles en agua e. Son malos conductores de la electricidad, incluso aislantes de ésta. f. malos conductores de la electricidad g. En general son apolares 29. Clave: E. Los compuestos polares son aquellos que forman dipolos y

pueden ser iónicos o nó. Estos compuestos polares son solubles en agua, ya que esta es polar. Los compuestos iónicos son polares, los compuestos covalentes pueden ser polares o apolares.

30. Clave: C. Los hidrocarburos son compuestos orgánicos que sólo contienen

Carbono e hidrógeno. Partiendo de su estructura, se dividen en dos clases principales: alifáticos (sin olor) y aromáticos.

31. Clave: D. El 2,4,6-trinitrotolueno

Tiene fórmula molecular C7H5O6N3


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32. Clave: A. La medida cuantitativa de la fuerza ácida ó básica está dada por la constante de disociación ácida.

33. Clave: B. Para determinar el pH de una solución, utilizamos el operador

“p”. pH = -log[H+] = 3.2 [H+] = antilog - pH

[H+] = antilog - 3.2 = 8 x10-4

Para resolverlo en la PSU, utilizamos la aproximación 8x10-4. Es decir, respecto al 3,2, ¿Cuánto me falta para llegar al entero que sigue, resultado 0.8 para llegar a 4. Así anotamos 8 x 10- 4. En este caso el único más cercano es B) 6.3 x10-4

34. Clave: C. Para sólidos o líquidos puros la concentración tiende a 1, pues

no varían su concentración. El cambio de presión apenas afecta a sustancias líquidas (incluyendo disoluciones) o sólidas, por lo que si en una reacción no interviene ningún gas, estos cambios no afectarán al equilibrio

Rangos de Ka pka Fuerza de Ácidos Ka > 1 < 0 muy fuerte

Ka > 10-4 < 4 medianamente débil

Ka > 10- 6 < 6 Débil Ka < 10- 8 > 8 muy débil


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35. Clave: B. Al equilibrar la reacción

Mgº + 2 HCl(ac) MgCl2(ac) + H2(g)

1 mol Mol = masa/PM = 24 g/ 24 g.mol-1 , aprox. 1 mol De la ecuación equilibrada tenemos que la relación de los coeficientes

estequiométricos es idéntica a los moles y a los volúmenes de los gases. Por lo tanto, 1 mol de Mg generará 1 mol de H2 gas. Además 1 mol de gas en condiciones normales de presión y temperatura ( 1 atmósfera y 0 °C) ocupa 22,4 litros.

36. Clave: C. Al resolver la pregunta en base a los datos entregados: 1 mol de metano pesa 16 g 64 g corresponde a 4 moles Si 1 mol libera – 802 kj entonces 4 moles liberan 3208 kj

37. Clave: E. Este ejercicio combina solubilidad y equilibrio. Respecto a la solubilidad, es sabido que los gases disminuyen su

solubilidad en agua al aumentar la temperatura, por lo tanto se salen del agua, haciendo disminuir su concentración. El equilibrio de una reacción se deslaza oponiéndose a la acción ejercida sobre el equilibrio, en este caso trata de restituir la menor concentración de CO2 y se desplaza hacia la izquierda.

Además, si tenemos un aumento de presión el equilibrio se desplaza hacia el lado de menor presión, en este caso hacia la producción de H2CO3.


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38. Clave: A. Para que se lleve a cabo una reacción química es necesario

sobrepasar un cierto nivel de energía, esta se conoce como energía de activación. Un catalizador acelera la velocidad de la reacción disminuyendo la energía de activación: sin modificar el producto y sin ser consumido durante la reacción.

39. Clave: C. La velocidad de reacción es directamente proporcional al

producto de las concentraciones de los reactantes elevado a los coeficientes estequiométricos de cada uno de los componentes de la reacción. En este caso v = k [A2] [B]2

40. Clave: B. Existen sustancias que al ser

atravesadas por luz polarizada plana producen un giro del plano de vibración de la luz. Se dice que estas sustancias presentan actividad óptica. La causa de la actividad óptica radica en la asimetría molecular, es decir, la presencia en la molécula de algún átomo de carbono asimétrico (distinto tipo de sustituyentes).

En este casi las moléculas I y II, presentan cuatro sustituyentes distintos unidos al carbono destacado.

41. Clave: B. El Hidrógeno tiene tres isótopos: el hidrógeno común posee sólo un protón en el núcleo, el deuterio posee un protón y un neutrón y el tritio con un protón y dos neutrones; los dos primeros se encuentran en la naturaleza y el tercero es creado artificialmente.

Deuterio: H2

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42. Clave: C. La radiación α corresponde a núcleos de helio, 4

2 He, para equilibrar esta ecuación se requieren 5 núcleos de helio por lo tanto 5α

23290 Th

20882 Pb + 5 4

2 He + 4 10 n

43. Clave: C. Los monómeros (meros) son las unidades químicas básicas de

un polímero en la formación de cadenas.

44. Clave: E. Hidrometalúrgia es cualquier proceso en el cual se obtenga un

metal desde una solución o suspensión acuosa. Por ejemplo: La


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lixiviación, los procesos electrolíticos en la obtención de cobre y la biolixiviación.

MÓDULO COMÚN OBLIGATORIO DE BIOLOGÍA

45. A - En un medio hipotónico entra agua tanto a una célula animal como a una vegetal, por lo que ambas aumentan de volumen. La célula vegetal no estalla, debido a que está rodeada de una pared celular relativamente rígida que soporta la presión que se desarrolla en su interior.


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46. A - Los ribosomas sintetizan proteínas, los lisosomas digieren material endocitado y partes desgastadas de las células y los peroxisomas degradan lípidos.

47. D – Las alternativas B, C y E corresponden a compartimentos

citoplasmáticos delimitados por membranas, mientras que el plasmalema es el nombre de la membrana plasmática. Los ribosomas son estructuras compactas, compuestas de ARNr y proteínas, no son compartimentos delimitados por membrana.

48. C- En el gráfico se observa que durante la etapa X la cantidad de ADN

nuclear se mantiene constante, que durante la etapa Y dicha cantidad se duplica, y que vuelve a mantenerse constante en la etapa W (alternativa C), en un valor que es el doble de lo que había en la etapa X. La etapa Z corresponde a la etapa M (mitosis) del ciclo celular y durante ella la cromatina está condensada al máximo formando los cromosomas.

49. D - En el intestino delgado, el páncreas vierte la enzima AMILASA

PANCREÁTICA, que transforma almidón en maltosa (gran parte del almidón que ingerimos no alcanza a ser digerido en la boca). El Páncreas y el intestino secretan, además, LIPASAS, que digieren los triglicéridos. La celulosa no se digiere en el intestino delgado humano, porque no hay enzimas para ello.

50. B - Los lípidos tienen el doble de calorías por gramo que los

carbohidratos y que las proteínas, y la palta es un alimento que contiene lípidos.

51. D – Las arterias pulmonares portan sangre que ha recogido oxígeno del

aire alveolar en los pulmones. El resto de los vasos lleva sangre que ha pasado por el resto de los órganos, entregándoles oxígeno.

52. B - La orina de una persona sana carece de glucosa, porque esta se

reabsorbe en un 100%;y de proteínas, porque estas no se filtran. 53. E – Los estrógenos actúan sobre el endometrio, provocando su

regeneración post menstrual; sobre el cuello uterino, provocando la secreción de moco “fértil”; sobre la adenohipófisis, inhibiendo, por retroalimentación negativa, la secreción de FSH; y sobre las glándulas mamarias, haciendo que se desarrollen. Los ovarios secretan estrógenos, no son órganos blancos de estas hormonas..


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54. C –En el hombre la FSH estimula la espermatogénesis; la HL., en cambio, estimula la secreción de testosterona.

55. D - El síndrome de Down, tanto en hombres como en mujeres, se debe

a una trisomía del cromosoma número 21. 56. B – Una enfermedad es congénita si se manifiesta en el momento de

nacer, ya sea que se deba a la herencia de un alelo que la causa (hereditaria) o al efecto de sustancias que puedan haber pasado de la sangre materna al feto durante la gestación.

57. E – La sífilis es causada por un microorganismo (espiroqueta), parecido

a las bacterias. 58. D – SI se hace un cruzamiento entre dos ranitas verdes y en la

descendencia se obtienen ranitas pardas, quiere decir que VERDE es el rasgo dominante y que los progenitores son heterocigotos, pues de otra manera este resultado es imposible. Al cruzarse entre sí dos heterocigotos, la probabilidad de que en la descendencia haya ranitas verdes homocigotas dominantes es de un 25% y la de que haya ranitas verdes heterocigotas es de un 50%. Los homocigotos recesivos presentan color pardo.

59. A – La pareja destacada en el esquema con línea gruesa es: P) LAL0Rr

x LBLBrr, por lo que puede concebir descendientes LALB (grupo AB) y LBL0

(GRUPO B), cualquiera de ellos con un 50% de probabilidad de tener genotipo Rr (Rh positivo) y un 50% de probabilidad de tener genotipo rr (Rh negativo). No hay ninguna probabilidad de que conciban descendientes del grupo A.

60. D – Si una niña es daltónica, es XdXd, lo que significa que tiene que

haber heredado un cromosoma Xd de de su madre y uno de su padre. Esto último significa que su padre tiene que haber sido XdY, por la tanto, necesariamente daltónico, no puede haber tenido visión normal. Este hombre puede haber concebido una niña XdXd ya sea con una mujer de visión normal portadora: XDXd, o con una mujer daltónica: XdXd.

61. C - En un ecosistema, los productores son los organismos autótrofos,

que sintetizan materia orgánica a partir de materia inorgánica, mayoritariamente por fotosíntesis, es decir, usando para ello la energía solar.

62. D – En la fotosíntesis actúan como reactantes el CO2, que proporciona

los átomos de carbono para la síntesis de biomoléculas orgánicas, y el H2O,


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que proporciona los átomos de hidrógeno y los electrones para reducir a los átomos de carbono. El oxígeno molecular es un producto de la fotosíntesis y los átomos que lo componen provienen del agua.

MÓDULO COMÚN OBLIGATORIO DE FÍSICA

63. Alternativa correcta C. Una onda es una perturbación que se repite en

forma periódica en el espacio y en el tiempo, y que se transmite en forma progresiva de un lugar al siguiente, sin transporte de materia. Según la naturaleza de emisión, una onda mecánica necesita de un medio material (sólido, liquido o gas) para propagarse. De acuerdo a lo anterior, I y II son falsas y III es verdadera.

64. Alternativa correcta E. De las alternativas propuestas es falsa la

alternativa E) ya que al pasar una onda sonora de un medio a otro, la rapidez y la longitud de onda cambian, pero la frecuencia permanece constante.

65. Alternativa correcta D. Cuando el móvil se aleja tocando una bocina, cada

onda tiene que viajar más que la anterior, por lo que llegan cada vez menos ondas por segundo y disminuye el tono del sonido, luego X percibe el sonido con una menor frecuencia (más grave).

66. Alternativa correcta C. Luís de Broglie (1924) supone que la luz tiene un comportamiento dual y propone que a las partículas de luz se le asocie una onda, de tal modo que en un determinado fenómeno de la luz se haría medidle la parte ondulatoria y en otros fenómenos sería medidle su característica corpuscular. Este modelo es el aceptado actualmente para explicar la naturaleza de la luz, conocido como naturaleza dual de la luz.

67. Alternativa correcta C. Como el azul es el único color que ilumina al cuerpo y se ve azul, significa que el cuerpo refleja el azul. Por lo tanto al iluminarlo con luz blanca reflejara el azul y absorberá los otros colores contenidos en la luz blanca, por lo tanto se vera azul.

68. Alternativa correcta C. Se debe tener presente que la barra de aluminio y de oro tienen el mismo largo y sección. La corriente eléctrica que pasa por el conductor de aluminio y de oro es la misma porque están conectados en serie, luego I y II son falsas.

La resistividad ρ del aluminio y del oro es:


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81075.2

−⋅=al

ρ Ω m y 81035,2

−⋅=AU

ρ Ω m Luego Ral> Rau ⇒ Val > Vau, III es correcta.

69. Alternativa correcta D. Si “S” está abierto, la corriente que pasa por X,

viene dada por i= V/X, luego I es falsa. Al cerrar “S”, la resistencia equivalente del circuito paralelo es X/2 (se reduce a la mitad), y como i es inversamente proporcional a la resistencia, su intensidad de corriente se duplica, es decir, la intensidad de corriente en la batería es i = 2V/x . Como sus resistencia X e Y son iguales, por cada resistencia pasa ahora una corriente de V/X, que es la misma a la que circula por X cuando el interruptor S estaba abierto, por lo tanto II es verdadera. Al cerrar “S” aumenta el voltaje en Y, ya que inicialmente (interruptor “S” abierto), por lo tanto iY = 0; con circuito cerrado iY =V/X, luego III es verdadera.

70. Alternativa correcta B.

Barra A Barra B

l

SRA

⋅=ρ

44

1

2

2/A

B

l

SR

l

SR ρρ =⋅=⋅=

4

A

B

ρρ = ⇒ RB < RA

∴ iB > iA

B es mejor conductor que A

71. Alternativa correcta D. En el procedimiento de electrización por contacto

las esferas quedan cargadas con igual valor sólo si las esferas son idénticas, en este caso sus radios son distintos, puede ocurrir cualquier combinación, pero no la alternativa D).

72. Alternativa correcta E. Haciendo un diagrama de fuerzas para la situación

planteada, se observan 4 fuerzas.


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73. Alternativa correcta C. La pendiente del gráfico (v-t) es positiva por lo

tanto la aceleración es positiva. La velocidad es negativa, cuyo modulo (rapidez) va en disminución hasta que se detiene.. De lo anterior se deduce que experimenta una fuerza contraria al sentido del movimiento.

74. Alternativa correcta C. De acuerdo a la figura, actúan tres fuerzas: el

peso m g, la tensión T y la fuerza normal N, luego I falsa. En dirección vertical se tiene: T + N = m g, luego no se cancelan la tensión del cable con el peso del bloque, por lo tanto II es falsa. Como m g = T + N ⇒ m g > T, por lo tanto III es verdadera.

75. Alternativa correcta C. Se define el peso de un objeto como la fuerza con

que la “Tierra” lo atrae. Matemáticamente se expresa como m g, luego el peso de la piedra es m g = 10 N, luego I y II son verdaderas. De acuerdo al tercer principio de Newton (acción- reacción) la piedra ejerce fuerza sobre la Tierra, independiente de las masas interactuantes, luego III es falsa.

76. Alternativa correcta A. Si cae, su momentum inicial en el impacto esta

dado por P i = -2p. Al rebotar su momentum final es PF = p. Luego la variación del momentum lineal será PF - Pi = -2p – p = -3p.

77. Alternativa correcta B. Se tiene para la nueva sustancia: Temperatura de

ebullición =-10º C y temperatura de Fusión =-30º C Si cierta cantidad de esta sustancia está a -20º C, se encuentra en estado líquido.

78. Alternativa correcta D. El concepto de calor latente se refiere a la

cantidad de calor que necesita absorber una unidad de masa que se encuentra en el punto de Fusión o Ebullición, para cambiar de estado. Como L x < L y, 1 Kg. del material Y necesita absorber más calor que 1Kg. de X para pasar al estado liquido, cuando ambos se encuentran en su respectivo punto de fusión.

79. Alternativa correcta A. Dos cuerpos que están a diferente temperatura

tienden al equilibrio térmico. Uno disminuye y el otro aumenta su temperatura. El otro factor a considerar es la masa de agua de cada recipiente. Si tuvieran igual cantidad de agua, su temperatura sería el promedio, por lo tanto después de alcanzado el equilibrio térmico, la temperatura de la mezcla está más cerca de 900 C que de 100 C, de manera que con respecto al promedio, la temperatura de equilibrio no puede ser de 40 grados.


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80. Alternativa correcta D. El movimiento de rotación de la Tierra se efectúa girando sobre sí misma a lo largo de un eje ideal denominado Eje terrestre que pasa por sus polos geográficos, luego I es falsa y II es verdadero. A su vez, el eje de rotación, rota con respecto a un eje perpendicular al plano eclíptico en sentido contrario al movimiento de rotación (movimiento retrogrado) el que se denomina precesion.

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