UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

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Química Analítica Cualitativa 02Q Semestre académico 2006-B

GRADO DE DISOCIACIÓN.- GRADO DE DISOCIACIÓN.-

Las reacciones en soluciones acuosas que se utilizan en la mayoría de los casos en el análisis cualitativo, son reacciones iónicas. Por eso para un analista es importante saber en que medida se desintegran distintos electrolitos formando iones en una solución (se disocian o se ionizan).

Las reacciones en soluciones acuosas que se utilizan en la mayoría de los casos en el análisis cualitativo, son reacciones iónicas. Por eso para un analista es importante saber en que medida se desintegran distintos electrolitos formando iones en una solución (se disocian o se ionizan). El número que indica que parte de la cantidad total del electrolito disuelto se disocia en iones se conoce como GRADO DE DISOCIACIÓN electrolítica o de disociación y se designa como α :

El número que indica que parte de la cantidad total del electrolito disuelto se disocia en iones se conoce como GRADO DE DISOCIACIÓN electrolítica o de disociación y se designa como α :

CKi

=α

La expresión “grado de disociación del HAc en una solución 0.01M es igual a 0.0419”, quiere decir que a la concentración dada un 4.19% de toda la cantidad de HAc se disocia en iones y un 95.81% se encuentra en forma de moléculas no ionizadas. La teoría de Arrehenius atribuye las propiedades características de los ácidos a los iones H+. Precisamente por el hecho de encontrarse los iones H+ en las soluciones de todos los ácidos estos poseen una serie de propiedades comunes, las llamadas propiedades ácidas. De aquí se deduce que un ácido será tanto mas fuerte cuanto mayor sea la cantidad de ion H+ formados por este ácido es decir, cuanto mayor sea su grado de disociación.

La teoría de Arrehenius atribuye las propiedades características de los ácidos a los iones H

Los ácidos HCl, HBr, HI, HNO3 y H2SO4 tienen grados de disociación muy grandes, por los que se consideran como ácidos fuertes. Los ácidos HCl, HBr, HI, HNO

Los ácidos H2C2O4, H3PO4, HF, son de fuerza mediana. Los ácidos HLos ácidos débiles a los cuales pertenecen CH3COOH, H2S, HCN y otros, son por que sus grados de ionizacion son insignificantes. Los ácidos débiles a los cuales pertenecen CH

Ejemplo 1: Calcular la concentración de los iones OH- en la solución 0,1N de NH4OH. Ejemplo 1: Calcular la concentración de los iones OH

Ejemplo 2: Determinar el grado de disociación de NH4OH en una solución 0.1 N Ejemplo 2: Determinar el grado de disociación de NH

Ing. Isabel Adelaida Gallo Rejas Ing. Isabel Adelaida Gallo Rejas

CKi

=α

La expresión “grado de disociación del HAc en una solución 0.01M es igual a 0.0419”, quiere decir que a la concentración dada un 4.19% de toda la cantidad de HAc se disocia en iones y un 95.81% se encuentra en forma de moléculas no ionizadas.

+. Precisamente por el hecho de encontrarse los iones H+ en las soluciones de todos los ácidos estos poseen una serie de propiedades comunes, las llamadas propiedades ácidas. De aquí se deduce que un ácido será tanto mas fuerte cuanto mayor sea la cantidad de ion H+ formados por este ácido es decir, cuanto mayor sea su grado de disociación.

3 y H2SO4 tienen grados de disociación muy grandes, por los que se consideran como ácidos fuertes.

2C2O4, H3PO4, HF, son de fuerza mediana. 3COOH, H2S, HCN y otros, son

por que sus grados de ionizacion son insignificantes.

- en la solución 0,1N de NH4OH.

4OH en una solución 0.1 N

Química Analítica Cualitativa 02Q Semestre académico 2006-B