simulacro de seguimiento acadÉmico k7k7 segunda

A.B.C.D.

63 g114 g132 g264 g

A.B.C.D.

2346

A.B.

C.

D.

la urea porque presenta 2 moles de N por cada molécula.la guanidina ya que presenta 3 moles de N por cada mol de sustancia.el nitrato de amonio porque presenta 4 moles de N por cada mol de sustancia.el amoniaco ya que una molécula contiene 3 átomos de N.

131. Para fertilizar un determinado suelo, un jardinero debe preparar soluciones 0,5 M de sulfato de amonio ((NH4)2SO4). La masa en gramos de (NH4)2SO4 necesaria para preparar 2 litros de la solución requerida es

132. El fosfato de potasio (K3PO4) es un compuesto que se usa comúnmente en la preparación de ciertos fertilizantes. Una de las formas de obtener el K3PO4 es haciendo reaccionar ácido fosfórico con carbonato de potasio, de acuerdo con la siguiente ecuación:

133. Las sustancias que aparecen en la tabla se utilizan frecuentemente como fertilizantes y contribuyen a la nitrogenación del suelo.

Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que la sustancia que contribuye con más nitrógeno al suelo es

Si se hacen reaccionar 828 g de carbonato de potasio con ácido fosfórico en exceso, el número de moles de fosfato de potasio obtenido es

Los fertilizantes

Son productos químicos naturales o industrializados que se administran a las plantas con la intención de optimizar el crecimiento y desarrollo de su perfil o potencial genético. Generalmente se aplican sobre el suelo, donde se solubilizan e ingresan al sistema vegetal por las raíces; otros pueden aplicarse de forma líquida vía foliar, para ser absorbidos a través de los estomas.Los fertilizantes aportan, en diversas proporciones, los tres principales nutrientes necesarios para el desarrollo de las plantas: nitrógeno, fósforo y potasio; nutrientes secundarios como el calcio, el azufre, el magnesio y, a veces, micronutrientes de importancia también para la alimentación de la planta como el boro, el manganeso, el hierro y el molibdeno.

En el proceso de preparación de un fertilizante compuesto en solución que contiene nitrato, sulfato, fosfato y carbonato de potasio, se recurrió al estudio de la solubilidad de las sales en 100 ml de agua con respecto a la temperatura como se muestra en la siguiente gráfica.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 131 A LA 133 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

RESPONDA LAS PREGUNTAS 134 Y 135 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Masa molar (g/mol) H 1 N 14 S 32 O 16

Masa molar (g/mol) H3PO4 98 K2CO3 138 K3PO4 212 CO2 44 H2O 18

Sustancia Fórmula

Urea (NH2)2CO Nitrato de amonio NH4NO3 Guanidina HNC(NH2)2 Amoniaco NH3

10

50100150200

250300

20 30 40 50 60 70 80 90 100

g sa

l sol

uble

T (ºC)

Solubilidad en g/100 mL de agua

KNO3

K2CO3

K2SO4

K3PO4

134. A una temperatura de 40 °C se prepara en un recipiente un fertilizante mezclando, en su orden, 30 g de KNO3, 30 g de K2CO3 y 30 g de K2SO4 en 100 g de agua. Después de agitar vigorosamente el recipiente, es correcto afirmar que

SIMULACRO DE SEGUIMIENTO ACADÉMICO

22

segunda SESIÓNK7 SESIÓNK7

A.

B.

C.

D.

el KNO3 y el K2CO3 se disuelven completamente y parte del K2SO4 permanece sin disolverse.se obtiene una solución, porque las tres sales se disuelven completamente.se obtiene una mezcla heterogénea, porque sólo una de las sales se disuelve completamente.el KNO3 se disuelve completamente y parte del K2CO3 y del K2SO4 permanecen sin disolverse.

A.B.C.D.

25 ml.30 ml.50 ml.60 ml.

A.B.C.D.

la materia prima de KNO3 contiene un 10% de impurezas.el porcentaje de KNO3 en la materia prima es mayor que el 20 %.las impurezas en la materia prima son mayores que el 20 %.se requiere que el 90 % del fertilizante sea de KNO3 puro.

135. Un recipiente contiene 100 ml de un fertilizante simple en solución que contiene KNO3 al 25 % p/v. De acuerdo con la gráfica anterior, la cantidad aproximada de agua que puede ser evaporada para tener una solución saturada a 30 °C es

136. Para preparar 5 Kg de un fertilizante nitrogenado al 20 % se requiere 1 kg de KNO3 puro. Si se cuenta con una materia prima de KNO3 al 90 % de pureza, entonces se debe pesar una cantidad mayor que 1 kg de KNO3 porque


El carbono reacciona con el oxígeno formando dióxido de carbono (CO2) o monóxido de carbono (CO), dependiendo de las cantidades relativas de carbono y oxígeno.

Un mol de átomos de O pesa 16 gramos y un mol de átomos de C pesa 12 gramos. En un experimento se realizaron cuatro ensayos en los que hicieron reaccionar distintas cantidades de oxígeno con carbono.

A.B.C.D.

1 y 2.2 y 3.1 y 4.3 y 4.

A.B.C.D.

sólo el CO reacciona con el Ca(OH)2 formando un precipitado.el CO2 forma un precipitado insoluble y el CO se recoge como gas.los dos gases reaccionan con el Ca(OH)2 y se precipitan.el CO se disuelve en el agua y el CO2 se precipita como carbonato.

137.

138.

Se produce mayor cantidad de dióxido de carbono (CO2) en losensayos

Se requiere cuantificar el CO2 producido en cada uno de los ensayos haciendo burbujear los productos de la combustión en una solución de hidróxido de calcio (Ca(OH)2), tal como lo muestra la siguiente ecuación.

El procedimiento anterior permite la separación y la cuantificación del dióxido de carbono porque

Ensayo Cantidad de reactivo (g) Carbono Oxígeno

1 48 40 2 12 12 3 60 160 4 72 192

139. El mármol y la piedra caliza son rocas constituyentes de la corteza terrestre, cuyo compuesto principal es el carbonato de calcio, CaCO3; en solución, su pH es cercano a 7. La lluvia ácida descompone el carbonato de acuerdo con la siguiente ecuación.

Si un día se presenta con muy poca precipitación de lluvia ácida (reactivo límite), es válido afirmar que

A.

B.

C.

D.

sólo se descompone una mínima cantidad de CaCO3, por lo tanto, el pH de la corteza terrestre no cambia significativamente.se descompone la mayor cantidad de CaCO3, por lo tanto, el pH de la corteza terrestre permanece ácido.todo el CaCO3 se descompone, generando un exceso de ácido. Por lo tanto, el pH de la corteza terrestre disminuye considerablemente.todo el CaCO3 se descompone, pero este se regenera. Por lo tanto, el pH de la corteza terrestre no cambia.

140. Si el mechero contiene 3 moles de etanol y dentro de la campana quedan atrapadas 9 moles de O2, es de esperar que cuando se apague el mechero

141. Si dentro de la campana hay 3 moles de etanol y 3 moles de O2, al terminar la reacción la reacción la cantidad de CO2(g) y H2O(g) producida será, respectivamente

142. Cuando se coloca una vela dentro de un recipiente cerrado, esta se apaga cuando se agota el oxígeno dentro del recipiente. Un estudiante cree que si se colocan dos velas dentro de un recipiente cerrado consumirán el oxígeno más rápido que una sola vela. Para comprobar su hipótesis realiza el experimento y observa lo que se muestra a continuación.

La ecuación que se presenta a continuación representa la combustión del alcohol etílico:

Se tiene un mechero de alcohol que es encendido y simultáneamente cubierto con una campana transparente en la que no hay entrada ni salida de aire.

A.

B.C.D.

haya reaccionado todo el oxígeno y quede sin quemar 2 moles de etanol.quede sin quemar 1 mol de etanol y sobren 2 moles de oxígeno.haya reaccionado todo el etanol y sobren 6 moles de oxígeno.haya reaccionado todo el etanol con todo el oxígeno.

A.B.C.D.

88 g y 54 g.2 g y 3 g.46 g y 96 g.44 g y 18 g.


Masa molar (g/mol) C2H5OH 46

O2 32 CO2 44 H2O 18

Campana transparente

Llama

MecheroEtanol


23


A.

B.

C.

D.

comprobada, porque dentro del recipiente con dos velas hay una mayor cantidad de oxígeno que en el recipiente con una vela.rechazada, porque cuando se queman dos velas hay una mayor cantidad de cera disponible para reaccionar con el oxígeno.rechazada, porque cuando se coloca una vela dentro del recipiente la vela dura encendida un minuto.comprobada, porque la cantidad de oxígeno disponible dentro de los recipientes se agota más rápido cuando se queman dos velas.

Con base en los resultados obtenidos, la hipótesis del estudiante es

Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH o KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso.


Tubo de seguridad

AguaAgua

MetalTapón

HidrógenoH2

A.B.C.D.

12816

143. De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es

144. De acuerdo con la información anterior, el número de moles de potasio necesarias para producir 8 moles de hidrógeno es

A.B.C.D.

A.

B.

C.

D.

los peces a 10°C en agua dulce tienen mayor disponibilidad de oxígeno que los peces de agua dulce a 20°C.los peces a 15°C en agua dulce tienen mayor disponibilidad de oxígeno que los peces de agua de mar que están en regiones a 0°C.los peces a 30°C en agua de mar presentan mayor disponibilidad de oxígeno que los peces que se encuentran a cualquier temperatura medida en el experimento.los peces a 0°C en agua dulce presentan mayor disponibilidad de oxígeno que los peces que se encuentran a cualquier otra temperatura medida en el experimento.

145. Un estudiante cree que a cualquier temperatura los peces en el agua de mar siempre tendrán mayor (O2) disuelto que en agua dulce. Para comprobar su hipótesis, el estudiante mide la cantidad de oxígeno (O2) en ambos tipos de agua (dulce y de mar) en regiones del mundo con distintas temperaturas, obteniendo los siguientes resultados.

Al analizar los resultados el estudiante debe concluir que

Temperatura Cantidad promedio de oxígeno

(mL de O2 por L de agua) Agua dulce Agua de mar

0 10,29 7,27 10 8,02 6,35 15 7,22 5,79 20 6,57 5,31 30 5,57 4,46

A.B.C.D.

Temperatura del agua (°C).Volumen de agua añadido (mL).Temperatura de la sal (°C).Masa de sal añadida (g).

146. La tabla muestra los resultados de un experimento en el que se disuelven diferentes cantidades de sal en agua.

De acuerdo con la información anterior, ¿cuál es el nombre que se debe asignar a la columna M de la tabla?

Volumen de agua (ml) Columna M ¿? Resultados

100 10 Se disuelve completamente.

100 20 Se disuelve completamente.

100 40 Se disuelve parcialmente.

100 50 Se disuelve parcialmente.

A.

B.

C.

D.

el aumento de presión hace que la temperatura aumente y la solubilidad del gas disminuya.la disminución en la temperatura no varía la cantidad de gas disuelto en la solución.el aumento en la temperatura aumenta la cantidad de gas disuelto en la solución.la disminución en la temperatura del sistema permite que aumente la solubilidad del gas.

147. La ley de Henry dice que la solubilidad de los gases es directamente proporcional a la variación de la presión e inversamente proporcional a la temperatura. En el proceso de embotellado de una bebida gaseosa, que contiene gas carbónico disuelto en el líquido, se aumenta la presión del sistema y se disminuye la temperatura hasta quedar entre 4 °C y 7 °C. Este proceso se debe realizar en esas condiciones porque

148. La solubilidad es la máxima concentración de soluto que admite una determinada cantidad de solvente a cierta temperatura. En la gráfica se muestra la curva de solubilidad para algunas sales que se encuentran disueltas en el organismo en función de la temperatura.

200

180

160

140

120

100

80

60

40

20

KNO3

Temperatura ºC

KI

KCl

NaCl

Solu

bilid

adgr

amos

de

solu

to10

0 gr

amos

de

agua

10 20 30 50 60 70 80 90 10040


24


H2O + Na NaOH + H

2H2O + 2K H2

2H2O + 2Na 2NaOH + H2 H2 +2KOH 2H2O + 2K

A.

B.

C.

D.

saturada, porque a esa temperatura se pueden disolver hasta 60 g de sal.saturada, porque a esa temperatura se pueden disolver menos de 60 g de sal.insaturada, porque a esa temperatura se pueden hasta 170 g de sal.insaturada, porque a esa temperatura se pueden disolver hasta 90 g de sal.

A 50 °C se disuelven 60 g de KNO3 en 100 g de agua. De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que la solución que se prepara es

La sangre es un fluido que circula por las venas y arterias, se encuentra en una proporción en el cuerpo de 1 litro por cada 14 kg de masa corporal. Transporta el oxígeno, los compuestos químicos y los nutrientes por todo el organismo y retira el dióxido de carbono y los productos residuales.


El pigmento que le da su coloración rojiza es la hemoglobina, una proteína que se encuentra en una concentración aproximada de 160 g por cada litro de sangre.

El dióxido de carbono y el agua son los responsables del valor del pH sanguíneo, que en promedio es 7,4 y se origina mediante dos procesos químicos, según las siguientes ecuaciones:

A.B.C.D.

3421

149. En la siguiente tabla se presentan las masas corporales de 4 personas.

De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que la persona que contiene aproximadamente 800 g de hemoglobina en la sangre es la

Persona Masa corporal

(kg) 1 30 2 50 3 70 4 90

A.B.C.D.

88 g.124 g.44 g.72 g.

150. La cantidad promedio de H2CO3 en una persona es 124 g.

La masa de CO2 necesaria para producirlo en la sangre es

Sustancia Masa molar (g/mol)

H2O 18 CO2 44

H2CO3 62

151. Si 100 mL de una solución de H2SO4 de concentración 0,1 M se diluye a 1 L, es válido afirmar que para neutralizar la solución diluida se necesitan 2 L de una solución de NaOH de concentración

152. Para obtener Na2SO4 sólido a partir de una solución acuosa de H2SO4 es necesario

A.B.C.D.

A.B.C.D.

0,005 M.0,1 M.0,05 M.0,01 M.

neutralizar la solución de H2SO4 y destilar.evaporar la solución de H2SO4.neutralizar la solución de H2SO4 y evaporar.destilar la solución de H2SO4.

La siguiente ecuación química representa la reacción de neutralización de una solución de ácido sulfúrico con una solución de hidróxido de sodio.


A.B.C.D.

Mezclar cinco (5) cucharadas de sal con 10 L de agua.Mezclar dos (2) cucharadas de sal con 1 L de agua.Usar tres (3) cucharadas de sal únicamente.Usar 2 L de agua y no agregar sal.

153. Juan tomó una olla y agregó un litro (1 L) de agua y lo mezcló con dos (2) cucharadas de sal; después calentó la mezcla y cuando observó que la mezcla empezó a hervir tomó la temperatura: esta fue 101 °C. Él concluyó que el aumento en la temperatura de ebullición del disolvente es directamente proporcional a la cantidad de sal agregada. Posteriormente, en su clase de Ciencias quiso mostrarle a sus compañeros que el agua podía hervir a esta temperatura. Para esto, usa el mismo termómetro y la misma olla.

Teniendo en cuenta la información anterior, si Juan quiere obtener los mismos resultados, ¿cuál o cuáles condiciones debe implementar?

154. En las siguientes gráficas se muestra la relación entre la concentración de oxígeno [O2] presente en el aire y la presión atmosférica.

El punto de ebullición es la temperatura a la cual se alcanza el equilibrio entre la presión de vapor del líquido y la presión atmosférica. La gráfica que mejor representa el comportamiento de la temperatura (T) con respecto al tiempo (t) para el agua cuando aún se sigue calentando, una vez alcanzado su punto de ebullición, tanto en Bogotá como en Cartagena, es

Altura(m) 2600 Bogotá

Medellín

Bucaramanga

Cartagena

1480

960

0

P

Altura sobre elnivel del mar (m)

O2

T

Cartagena

Bogotá

Bogotá

Cartagena

t

Bogotá

CartagenaT

t

Bogotá

Cartagena

T

t

T

t

A.

C.

B.

D.


25


CO2 (g) + H2O(l) H2CO3 (ac)

H2CO3(ac) H (ac) + HCO3 (ac)

155. A continuación, se muestra la solubilidad en agua de algunas sustancias a varias temperaturas y 1 atm de presión.

De la información presentada en la tabla, es válido afirmar que la solubilidad de los tres

Sustancia

Solubilidad a diferentes temperaturas (g de soluto/kg de

agua) 0 °C 40 °C 80 °C

AgNO3(s) 1220 3760 6690 KCl(s) 276 400 511 NaCl(s) 357 366 384 O2(g) 0,069 0,031 0,014 CO2(g) 3,34 0,97 0 He(g) 0,00167 0,00152 0,00137

A.B.C.

D.

sólidos disminuye cuando aumenta la temperatura.gases disminuye cuando disminuye la temperatura.sólidos es la única que se afecta con la variación de la temperatura.gases disminuye cuando aumenta la temperatura.

A.

B.C.D.

no varía en los dos casos, porque están en las mismas condiciones ambientales.es mayor en 1, porque la presión de vapor es mayor que en 2.es mayor en 2, porque la presión de vapor es mayor que en 1.es mayor en 2, porque la presión de vapor es menor que en 1.

156. La figura muestra una disminución en la presión de vapor de solvente, cuando se agrega soluto, en condiciones estándar (25 °C y 1 atm de presión).

Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es la temperatura en la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica ejercida sobre este, se puede concluir de la figura que el punto de ebullición

157. En el experimento se midió la solubilidad de varios alcoholes en agua a 25 °C y se obtuvo la siguiente gráfica.

158. En un laboratorio una estudiante debe preparar una solución de 33 g de Na2SO4 y 33 g de K2Cr2O7 en 100 g de agua. Ella sabe que para preparar una solución con 50 g de KCl en 100 g de agua se necesita una temperatura de 90 °C, debido a la solubilidad de los anteriores compuestos en función de la temperatura del agua.

Teniendo en cuenta la gráfica anterior, ¿a qué temperatura se debe preparar la solución de 33 g de Na2SO4 y 33 g de K2Cr2O7 para lograr la mejor solubilidad de los dos compuestos?

Si se mantiene la tendencia del experimento se puede concluir que, en 110 g de agua, los alcoholes con

A.

B.C.D.

más de diez átomos de carbono son insolubles y con menos de cuatro son muy solubles.menos de cuatro átomos de carbono son muy insolubles.más de diez átomos de carbono son muy solubles.más de diez átomos y con menos de cuatro átomos de carbono son insolubles.

A.B.C.D.

70 °C.100 °C.20 °C.30 °C.

A.B.C.D.

más alto en la solución 0,5 M.igual en las soluciones 0,1 M y 0,05 M.más bajo en la solución 0,1 M.igual en las soluciones 0,5 M y 0,05 M.

159. La disolución de un soluto no volátil provoca un aumento del punto de ebullición del solvente. Se preparan tres soluciones 0,5 M, 0,1 M y 0,05 M de KNO3. De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el punto de ebullición será

En la tabla se muestran algunas soluciones disponibles en el laboratorio.

Al mezclar las soluciones, reaccionan de acuerdo con las siguientes ecuaciones

RESPONDA LAS PREGUNTAS DE LA 160 A LA 162 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Solución Soluto Concentración (mol/L) Volumen (L)

1 KM 2,0 1,0 2 SP 0,5 8,0 3 RQ 2,0 10,0 4 KM 1,0 2,0

161.

160.

Si se utilizan 3 L de la solución SP con 0,5 L de la solución 1 de KM en la reacción 3, es muy probable que queden sin reaccionar

1,5 moles de SP.1,0 moles de SP.0,5 moles de SP.0,8 moles de SP

Si se hacen reaccionar 1 litro de la solución RQ y 8 litros de la solución SP, es muy probable que se obtengan

A.B.C.D.

A.B.C.D.

2 moles de S2Q.1,5 moles de S2Q.0,5 moles de S2Q.2,5 moles de S2Q.


26


KM(ac) + SP(ac) KP(s) + SM(ac)

2SP (ac) + RQ(ac) S2Q(ac) + RP2(g) 2KM(ac) + RQ(ac) K2Q(S) + M2R(ac)

162. La reacción 1 se lleva a cabo empleando la totalidad del volumen disponible de las soluciones 1 y 4 en forma independiente, con exceso de solución RQ. De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el número de moles de KM empleados en la reacción utilizando la solución 1, con relación al número de moles empleando la solución 4 es

A.B.C.D.

el doble.la mitad.el triple.igual.

163.

164.

La presión de vapor de una sustancia puede ser un indicativo de la cantidad de moléculas que pasan de la fase líquida a la gaseosa. Un estudiante desea comprobar si la presión de vapor del agua cambia al adicionarle azúcar o sal y para esto realiza el experimento que se ilustra en la figura, con temperatura controlada y observa como cambia el volumen de agua transcurridas 11 horas.

Teniendo en cuenta que cuando la presión de vapor es mayor, una mayor cantidad de moléculas de líquido pasan al estado gaseoso, del experimento se puede concluir que la presión de vapor del agua destilada

A.B.

C.

D.

A.

B.

C.

D.

no se altera al agregarle azúcar o sal.es menor que la del agua destilada con azúcar y que la del agua destilada con sal.es mayor que la del agua destilada con azúcar y que la del agua destilada con sal.es mayor que la del agua destilada con azúcar y es menor que la del agua destilada con sal.

La oxidación de los azúcares de los jugos ocurre por la acción del aire; cuando esto ocurre el pH del jugo cambia y las bebidas adquieren un sabor amargo. Un estudiante cree que el sabor amargo, asociado a cambios en el pH de un jugo, depende únicamente del tiempo de exposición al aire. Para demostrarlo, realiza un experimento en el que mide cómo cambia la acidez (pH) de los jugos:

debe mantenerse, porque los cambios de pH únicamente ocurren cuando se varía el tiempo de exposición al aire.debe modificarse, porque además del tiempo de exposición la concentración de azúcar también afecta el pH final.debe mantenerse, porque cuando el tiempo de exposición al aire es el mismo, en algunas muestras el pH final no se modifica. debe modificarse, porque el pH inicial y la concentración de azúcar son las únicas variables que afectan el pH final del jugo.

De acuerdo con la anterior información, la hipótesis que tenía el estudiante

165.

166.

A.B.C.D.

Una estudiante realiza los siguientes cuatro experimentos con pastillas efervescentes completas y destrozadas, colocando el agua a dos distintas temperaturas (ver tabla). Al final registra el tiempo que tarda en disolverse la pastilla.

Se disuelve una pastilla efervescente triturada en agua caliente.

Se disuelve una pastilla efervescente entera en agua caliente.

Se disuelve una pastilla efervescente triturada en agua fría.

Se disuelve una pastilla efervescente entera en agua fría.

¿Cuál de las siguientes es una representación gráfica para presentar los anteriores resultados?

A partir del agua de mar, se puede obtener agua pura por la separación de los solutos no volátiles.La siguiente gráfica muestra el comportamiento de la presión de vapor de tres soluciones de agua - soluto, con la temperatura.

Con ayuda de la información anterior la temperatura de ebullición, de 2 litros de solución de concentración 0.1 molar, es mayor que la temperatura de ebullición de:

1 litro de solución de concentración 0.1 molar. 2 litros de solución de concentración 0.25 molar. 2 litros de solución de concentración 0.01 molar.1 litro de solución de concentración 0.25 molar.


27


167 .

168.

Un estudiante cree que el agua con o sin azúcar se congela a la misma temperatura, porque la temperatura de congelamiento es una propiedad característica de cada sustancia. Para comprobar si esto es cierto, el estudiante realiza el siguiente procedimiento.

Con base en el experimento realizado y los resultados obtenidos, ¿se comprueba o rechaza la hipótesis del estudiante?Resultado: Los cubos de hielo de agua sin azúcar se congelaron a 0 °C y los cubos de hielo de agua con azúcar se congelaron a -0,5 °C.

A.B.C.D.

Se rechaza, porque la temperatura de congelamiento del agua disminuye cuando se agrega azúcar al agua.Se comprueba, porque todos los cubos de hielo se congelaron a una temperatura cercana a los 0 °C, temperatura de congelamiento del agua.Se rechaza, porque la temperatura de congelamiento del agua con azúcar es mayor que la del agua sin azúcar.Se comprueba, porque el experimento demuestra que todos los cubos de hielo llegan a una temperatura de congelamiento específica.

La gráfica que representa adecuadamente la reacción entre X y W es:


X y W reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación:

169.

170.

A.B.C.D.

Se toman 50 ml de una solución de X de concentraci ón 0,1 M y se mezclan con 10 ml de solución 0,2 M de W. De acuerdo con lo anterior, es válido afirmar que quedan en solución.

0,003 moles de W. 0,005 moles de X. 0,001 moles de W. 0,004 moles de X.

Unos estudiantes notan que al calentar agua pura y agua con sal (NaCl), el agua con NaCl hierve a una mayor temperatura. Ellos se preguntan si la concentración de NaCl en el agua afecta la temperatura a la cual hierve (punto de ebullición). Su hipótesis es que a mayor concentración de sal, mayor será el punto de ebullición. Para probar su hipótesis, ellos hacen varias disoluciones de diferente concentración y calientan cada una para registrar el punto de ebullición con un termómetro. Al analizar los resultados, ellos concluyen que a mayor concentración de sal, mayor es el punto de ebullición.

Teniendo en cuenta la descripción de la investigación realizada por los estudiantes, ¿cuál de las siguientes carteleras presenta mejor su investigación?


28


¿Cuál es el efecto de la concentración de NaCl sobre el punto de ebullición del agua?

Resultados

A mayor concentración de NaCl, mayor es el punto de ebullición del agua.

Conclusión

Concentración (mol/kg)

Punto de ebullición (°C)

0

1

5

10

100,00

100,52

102,58

105,15

A. B.

¿Cuál el el efecto de la concentración de NaCl sobre el punto de ebullición del agua?

Experimento

A mayor concentración de NaCl, mayor es el punto de ebullición del agua.

Conclusión

Termómetro

Recipiente con disolución

Mechero

Resultados

ConclusiónA mayor concentración de NaCl, mayor es el

punto de ebullición del agua.



0

1

5

10

100,00

100,52

102,58

105,15

Termómetro


Mechero

Experimento

C. D.

Resultados



01

510

100,00

100,52

102,58105,15

ConclusiónA mayor concentración de NaCl, mayor es el

punto de ebullición del agua.

Termómetro


Mechero

¿Cuál es el efecto de la concen-tración de NaCl sobre el punto

de ebullición del agua?

Experimento


29


simulacro de seguimiento acadÉmico k7k7 segunda

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