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 Silicatos laminares (Filosilicatos).

Una estructura bidimensional en forma de capas o láminas también puede producirse compartiendo treiones de oxigeno en cada uno de los tetraedros. En esta estructura la formula unidad

que se repite se puede representar por (Si2O)2!

. "a carga negati#a neta esta asociada con los átomos doxigeno no enla$ados% los cuales están en la direcci&n perpendicular al plano de la capa o lámina. "neutralidad de la carga eléctrica se alcan$a usualmente por medio de la estructura de una segunda lamin

que tiene un numero de cationes en exceso% los cuales se enla$an a estos átomos de oxigeno no saturados dla capa de Si2O. "os materiales resultantes se denominan silicatos laminares% ' su estructura básica ecaracterstica de las arcillas ' otros minerales.

epresentaci&n esquemática de la estructura bidimensional de láminas de silicatos con una formula unida

que se repite del tipo (Si2O)2!.

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DiamanteEl diamante es un polimorfo metaestable de carbono a temperatura ambiente y presión atmosférica.Cada átomo de carbono está unido con otros cuatro átomos de carbono mediante enlaces totalmentecovalentes.Se caracteriza por ser extremadamente duro (el material más duro conocido) y por su poca conductividadeléctrica

*eldilla unidad de la estructura c+bica del diamante

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El grafito es otro polimorfo del carbono (Forma estable a temperatura ambiente)% que tiene una estructucristalina bien distinta de la del diamante ' es también mas estable que el diamante a temperatura ' presi&ambiente. "a estructura del grafito esta compuesta por capas de átomos de carbono spuest-exagonalmente.entro de las capas% cada átomo de carbono esta unido a tres átomos coplanares por enlaces co#alentes. Ecuarto electr&n de enlace participa en enlaces de tipo de /an der 0aals entre las capas. *omo consecuenc

de estos enlaces interplanares débiles% la separaci&n interplanar es fácil (1aturale$a desmenu$able dgrafito)% lo cual origina las excelentes propiedades lubricantes del grafito ("ubricante seco3). 4ambién conducti#idad eléctrica es relati#amente alta en las direcciones cristalinas paralelas a las lámin-exagonales.

Estructura del grafito comparada con la del diamante.

Fullerenos.

Esta forma polim&rfica del carbono fue descubierta en 567. Existe en forma molecular% ' consiste en un

red esférica de 89 átomos de carbono. Una molécula sencilla se indica por *89. *ada molécula es

compuesta por grupos de átomos de carbono que están enla$ados uno :unto a otro para formconfiguraciones geométricas de -exágonos (8 átomos de carbono) ' pentágonos (cinco átomos de carbonoUna molécula de este tipo posee 29 -exágonos ' 52 pentágonos% los cuales están colocados de tal maneque no -a' dos pentágonos que compartan un mismo lado. "a superficie molecular ex-ibe la simetra de u

 bal&n de f+tbol% por lo que el nombre abre#iado en inglés de esta estructura es buc;'ball. El materi

formado por moléculas de *89 es conocido por el nombre buc;minsterfullereno% en -onor a . <uc;minstFuller 

  Estructura de una molécula *89.

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 l contrario !ue el vidrio de cuarzo" el vidrio de s#lice es por lo $eneral un vidrio obtenido por %crecimiento&(por extracción en disolución). En estos procesos !u#micos se provoca el desprendimiento de las moléculasde la superficie del filamento" con el fin de incrementar la proporción porcentual de dióxido de silicio (Si') ycon ello aumentar la resistencia del vidrio a la temperatura. os vidrios de s#lice se utilizan en aplicaciones en

las !ue se re!uiere una alta resistencia a la temperatura pero presentan una car$a mecánica más reducida.