sem 2b tabla p 2012 3
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Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco
CICLO 2012-III Módulo: IUnidad: I I Semana: 2
QUIMICA GENERAL
ORIENTACIONES
Se recomienda revisar las bases teóricas en su guía didáctica de química general.
Es necesario que dedique dos horas diarias a su estudio, consultando los libros o textos de lectura obligatorios y el material impreso que se le ha entregado.
Es obligatorio que revise los videos complementarios que se le adjunta sus respectivos link en internet.
CONTENIDOS TEMÁTICOS
Evaluando la reactividad de los elementosReconocimiento de la tabla periódicaCaracterísticas de metales, no metales y gases noblesPropiedades periódicasAplicaciones
Metales alcalinos en agua¿Cuál es más reactivo?
LiLi NaNa
KK CsCs
¿ A qué conclusión se puede llegar?
Tabla Periódica Moderna
• Es un esquema gráfico donde se hallan ordenados y clasificados los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades y su configuración electrónica, siguiendo una Ley de periodicidad:– Ley Periódica Moderna (Moseley): las
propiedades de los elementos se repiten y varían sistemáticamente al ordenarlos según su número atómico (Z) creciente.
GRUPOS Y PERIODOS
GRUPO A
A los elementos del Grupo A se les denomina representativos, su configuración electrónica termina en s y p.
• Ubicación de un elemento representativo en la Tabla periódica
Periodo: Máximo nivel de su configuración
electrónica
Grupo : Electrones de valencia
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
GRUPO ELEMENTOS
I A : ALCALINOS Li, Na, K, Rb, Cs,Fr
IIA : ALCALINOS TERREOS Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
IIIA : TERREOS B, Al, Ga, In, Tl
IVA : CARBONOIDES C, Si, Ge, Sn, Pb
V A : NITROGENOIDES N, P, As, Sb, Bi
VI A : ANFIGENOS O, S, Se, Te, Po
VIIA : HALOGENOS F, Cl, Br, I, At
VIIIA : GASES NOBLES Ne, Ar, Kr, Xe, Rn He ( 2e-)
GRUPO B
A los elementos de este grupo se les denomina no representativos y su configuración electrónica termina en d ó f
• Ubicación en la Tabla Periódica
Periodo: Máximo nivel de la configuración.
Grupo : Es la suma de los electrones del ultimo subnivel s y los del ultimo subnivel de la configuración. En caso que la suma sea 3 pertenece a la familia IIIB …. Pero si la suma es 8,9 y10 pertenece al VIIIB, si es 11 (IB) y 12 (IIB)
ELEMENTOS DEL GRUPO B
GRUPO ELEMENTOS
IB Cu, Ag, Au
IIB Zn, Cd, Hg
IIIB Sc, Y, Lu
IVB Ti, Zr, Hf
VB V, Nb, Ta
VIB Cr, Mo, W
VIIB Mn, Tc, Re
VIIIB Fe, Ru, Os, Co, Rh, Ir, Ni, Pd, Pt
CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS EN SECTORES : s, p, d y f
Tabla Periódica Moderna
Descripción de la TPM
• Los elementos se ubican en orden creciente a su Z.
• Son 18 grupos (columnas), en c/u de los cuales las propiedades químicas son similares (similar configuración electrónica).
• Son 7 periodos (filas), donde se ubican los elementos de igual número de niveles energéticos.
Zonas de la TPM
Principales familias de la TPM
• Elementos representativos: IA,...,VIIA– IA (excepto H): metales alcalinos– IIA (excepto Be): metales alcalinotérreos– VIA : calcógenos, anfígenos– VIIA : halógenos
• Gases Nobles: VIIIA, poco reactivos.• Elementos de transición: IB, ..., VIIIB• Elementos de transición interna:
– Lantánidos (14 elementos)– Actínidos (14 elementos)
Algunos Elementos Representativos y Gases Nobles
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
Elementos Representativos
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
E E E E E E E E
Li Mg B C N O F Ne
Relación entre grupos, electrones de valencia y notación de Lewis
Ej:
METALES
• Son conductores del calor y electricidad
• Presentan brillo metálico
• Pierden electrones (oxidación)
NO METALES
• No conducen el calor y la electricidad
• Ganan electrones (reducción)
• 10 elementos son no metales
METALOIDES
• Se les denomina semiconductores
• Presentan propiedades intermedias entre los metales y no metales
• 8 elementos son metaloides
GASES NOBLES
• Son los elementos que tienen poca reactividad.
• El helio se utiliza para inflar globos y Zeppelines
Propiedades Periódicas
Propiedades Periódicas
• Elementos: 79% prop. Metálicas15% prop. no metálicas6% gases nobles
• Gases Nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (8e- en su último nivel)
• No metales típicos: H, C, N, O, F P, S, Cl
Se, Br I
El resto son metálicos!!
Metales y no metales
Metales No metalesTienen 1, 2 o 3 e- de valencia y tienden a perderlos. Son electropositivos. Forman cationes.Dúctiles, maleables y tenaces.Aspecto y brillo característico.Sólidos a temperatura ambiente(excepto: Ga, Cs, Hg)Elevada densidad.Buenos conductores del calor y electricidad.
Tienen 5, 6 o 7 e- de valencia y tienden a completar 8e-. Son electronegativos. Forman aniones.Ni dúctiles, ni tenaces.Sin aspecto o brillo característico.Se presentan en los 3 estados.
Baja densidad.Malos conductores.
Carácter metálico y no metálico
F
Aumento del carácter metálico
Aumento del carácter no metálico
CsFr
Semimetales• En la TPM se traza
una diagonal escalonada formada por los semimetales, elementos de propiedades intermedias.
BAl Si
Ge
As
Sb TePo
At
Radio atómico
Nos da idea del volumen o tamaño de un átomo
Variación del radio atómico
• En un grupo, a mayor Z, mayor radio• En un periodo, a menor Z, mayor radio.
Aumento del radio atómico
Radio catiónico
Radio aniónico
Radio catiónico y aniónico
Potencial o Energía de Ionización (PI, EI)
• Es la energía requerida para extraer un electrón de un átomo gaseoso, formando un catión gaseoso. Ejemplo:
Mg (g) + 738 kJ Mg+(g) + e-
Mg+(g) + 1451 kJ Mg2+(g) + e-1er Potencial de Ionización, PI1
2do Potencial de Ionización, PI2
En general: PI3 > PI2 > PI1
Variación de PI1
• En un grupo, a menor Z, mayor PI• En un periodo, a mayor Z, mayor PI.
Aumento del potencial de ionización
Afinidad electrónica (AE)
F(g) + e- → F-(g) AE = -328 kJ
F(1s22s22p5) + e- → F-(1s22s22p6)
Li(g) + e- → Li-(g) AE = -59.6 kJ
Es la energía involucrada cuando un átomo gaseoso gana un electrón y se convierte en un anión gaseoso.
Primera Afinidad electrónica
Aumento de laAfinidad
Electrónica
Electronegatividad
• La electronegatividad (χ) de un elemento es la
capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para
atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un
compuesto. Si un átomo tiene una gran tendencia a
atraer electrones se dice que es muy electronegativo
(como los elementos próximos al flúor) y si su
tendencia es a perder esos electrones se dice que es
muy electropositivo (como los elementos alcalinos).
Variación de la electronegatividad
Disminuye la electronegatividad
Disminuye la electronegatividad
Variación de la electronegatividad
• Según Pauling, algunos valores de χ: F=4,0 O=3,5 N=3,0 Cl=3,0
C=2,5 H=2,1 Ca=1,0 Cs=0,7
F Aumento de la
electronegatividad
En un grupo, a menor Z, mayor χ
En un periodo, a mayor Z, mayor χ
CsFr
Variaciones
CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE INVESTIGACIÓN SUGERIDAS
Investigar lo siguiente:
1. Los elementos de la tabla utilizados en la industria eléctrica.
2. Haga una clasificación de los elementos no metálicos que tienen mejores propiedades mecánicas y en que se fundamenta.
Problemas aplicativos
GRACIAS