segundo secundaria química

ÍNDICE

QUÍMICABOLETÍN - 2014

HONORESCOLEGIO

¡Alto Nivel Académico!

I y II BIMESTRE

2do Grado de Secundaria

Profesor: De Paz Quispe, César

Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria

Tema 1: Introducción a la Química.

Tema 2: Sistemas de Unidades

Tema 3: Materia.

Tema 4: Estructura atómica.

Examen mensual del primer bimestral

Tema 5: Modelos atómicos.

Tema 6: Distribución y configuración electrónica

Tema 7: Tabla periódica

Tema 8: Enlace químico: iónico, covalente y metálico.

Examen bimestral del primer bimestral

Tema 9: Nomenclatura Química I.

Tema 10: Nomenclatura Química II.

Tema 11: Unidades Químicas de Masa.

Tema 12: Estado Gaseoso.

Examen mensual del segundo bimestral

Tema 13: Reacciones químicas.

Tema 14: Balance de reacciones químicas (método

Rédox).

Tema 15: Estequiometría I.

Tema 16: Estequiometría II.

Examen bimestral del segundo bimestral

: 652-3216 / 652-7157 2 www.colegiohonores.com


Tema 1:

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

PREGUNTAS

1. Químico sueco inventor de la dinamita

a) Moseley b) Ostwald c) Alfred Nobeld) Niels Bohr e) Maria Curie

2. Químico (a) de origen polaco que estudió las sustancias radioactivas descubriendo el polonio y el radio.

a) Moseley b) Ostwald c) Alfred Nobeld) Niels Bohr e) Maria Curie

3. La química descriptiva se divide en:

a) Aplicada y analítica b) Orgánica e inorgánica c) General y aplicadad) Cualitativa y cuantitativa e) Petroquímica y geoquímica

4. La química analítica se divide en:

a) Orgánica e inorgánica b) Aplicada y analítica c) Petroquímica y astroquímica d) Cualitativa y cuantitativa e) General y aplicada

5. ¿Qué filósofo propuso que el universo está formado por agua, aire, tierra y agua?

a) Platón b) Empédocles c) Aristóteles de Estagira d) Isaac Newton e) Marie Curie

6. ¿Quién sentó las bases del método científico?

a) Moseley b) Ostwald c) Alfred Nobeld) Niels Bohr e) Lavoisier

7. ¿Cuál de los siguientes pasos no corresponde al método científico?

a) Registro de datos b) Comprobación experimental c) Formulación de hipótesis d) Deducción de fórmulas e) Observación de fenómenos

8. Señale la disciplina que no pertenece a la química aplicada.

a) Geoquímica b) Astroquímica c) Química Industrial d) Q. Orgánica e) Petroquímica

9. De acuerdo al método científico, la expresión: “En una reacción química la masa permanece invariable”; nos estamos refiriendo a una:

a) Ley b) Hipótesis c) Experimentación d) Postulado e) Observación



10. Defina el concepto de química.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

11. ¿Qué es un elemento químico?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

12. Indique la importancia de la química en la agricultura.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

13. Indique la importancia de la química en el hogar

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

14. ¿Cómo se les pone nombre a los elementos?

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

15. ¿Qué estudia la química general?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

16. La química general se subdivide en

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

17. Defina el concepto de ciencia y tecnología.


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

18. ¿Qué es un nanomaterial?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

TAREA DOMICILIARIA

1. De las siguientes proposiciones, indique cuales son correctas.

I) La química es una ciencia teórica.II) La química estudia la materia y energía.III) La química estudia los cambios de energía relacionados a las transformaciones de la materia.

a) Solo I b) Solo II c) Solo III d) I y II e) I y III

2. Escriba una breve biografía de Maria Curie

3. Escriba una breve biografía de Alfred Nobel

4. Mediante la ………………………………. Sometemos a una prueba en forma controlada a los fenómenos; y la generalización de los resultados se enuncia mediante una ……………………………….

a) Ley - observación b) Experimentación - ley c) Observación - experimentación d) Hipótesis - ley e) Ley – experimentación

5. Cuando decimos: “La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma de una manera u otra”; nos estamos refiriendo a una

a) Ley b) Hipótesis c) Experimentación d) Postulado e) Observación

6. Defina los siguientes términos.

a) Química inorgánica: …………………………………………………………………………………………………………………………….

b) Química orgánica: ……………………………………………………………………………………………………………………………….

c) Alquimia: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………



d) Petroquímica: …………………………………………………………………………………………………………………………………….

e) Química industrial: ……………………………………………………………………………………………………………………………..

f) Fisicoquímica: ………………………………………………………………………………………………………………………………………

g) Geoquímica: ………………………………………………………………………………………………………………………………………

7. Defina la importancia de la química en:

a) Minería: ……………………………………………………………………………………………………………………………………………

b) Metalurgia: ………………………………………………………………………………………………………………………………………

c) Medio ambiente: ……………………………………………………………………………………………………………………………..

d) Arqueología: ……………………………………………………………………………………………………………………………………

e) Astronomía: ………………………………………………………………………………………………………………………………………

Tema 2:

SISTEMAS DE UNIDADES

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

1. Escriba el número 0,000434 en notación científica.

a) 434 x 10-6

b) 4,34 x 10-4

c) 434 x 10-4

d) 4,34 x 10-6

e) 4,23 x 10-5

2. Marque la alternativa correcta



a) Mega (M) = 1012

b) Pico (pi) = 10-12

c) Micro (m°) = 10-6

d) Mili (m) = 103

e) Nano (n) = 10-9

3. Simplificar la siguiente expresión:

0,6 x 4,2x 0,0540,2 x 0,2

a) 1,5 x 10-2

b) 3,5 x 10-2

c) 10-3

d) 15 x 10-3

e) 35 x 10-3

4. Las estaturas de 3 estudiantes X, Y, Z son respectivamente: 1,7 x 100 m. , 6 x 102 pulg y 1,90 x 102 cm. Ordene en forma creciente las estaturas

a) XYZb) XZYc) YXZd) YZXe) ZYX

5. Indicar la magnitud que no corresponde al sistema métrico.

a) Centímetro b) Libra c) Newton d) Kilogramo e) Segundo

6. Indicar la magnitud que no corresponde al sistema inglés.

a) Pie b) Libra c) Segundo d) Kilogramo e) Poundal

7. Cuando 0,3 Kg de una muestra se sumerge en agua, desplaza un volumen de 40 cm3. ¿Cuál es su densidad expresada en g/cm3?

a) 5,5b) 10,5c) 7,5d) 7e) 8,3

8. Convertir 15 pulgadas a centímetrosa) 0,38 cmb) 3810 cmc) 3,81 cmd) 381 cme) 38,1 cm

9. Convertir 0,17 libras a gramosa) 77,11 gb) 45,6 gc) 710 gd) 771 ge) 7,71 g



10. Convertir 413,765 kilómetros a metrosa) 41376,5 mb) 4137650 mc) 41,3765 md) 4,13765 me) 413765 m

11. Si la densidad del cobre a 20°C es 8,9 g/mL. ¿Cuál será la masa en gramos de 15 mL?a) 13,4b) 1,3c) 133,5d) 0,13e) 143

12. Convertir 32400 segundos a horasa) 6 hb) 7 hc) 8 hd) 9 he) 10 h

13. Indicar verdadero (V) o falso (F) según correspondaa) Cantidad de sustancia: molb) Masa: kilogramoc) Intensidad luminosa: Candelad) Tiempo: segundoe) Volumen: metros cúbicos

14. ¿Cuál es la equivalencia de una hectárea en metros cuadrados?a) 102 m2

b) 103 m2

c) 104 m2

d) 105 m2

e) 10 m2

TAREA DOMICILIARIA


2,4 x5,5 x 0,11,2x 0,05

a) 22b) 2,2 x 102

c) 22 x 10-3

d) 2 x 10-3

e) 220 x 10-4


1,4 x0,5 x 0,18.2 x0,005

a) 1.15 x 10-4

b) 1.71c) 1,71 x 10-2


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria d) 1,71 x 101

e) 1,71 x 10-1

3. Las estaturas de 3 estudiantes X, Y, Z son respectivamente: 167 x 10-2 m. , 8 x 102 pulg y 0,15 x 103 cm. Ordene en forma creciente las estaturas

4. Cuando 0,5 Kg de una muestra se sumerge en agua, desplaza un volumen de 25 cm3. ¿Cuál es su densidad expresada en g/cm3?

5. Convertir 35,5 pulgadas a centímetros

6. Si la densidad del hierro a 22°C es 5 g/mL. ¿Cuál será la masa en gramos de 20 mL?

7. Convertir 32400 segundos a minutos

Tema 3:

MATERIA

PREGUNTAS

1. Indique las dos formas en las que encontramos la materia, explique cada una de ellas.

a) …………………….……………………………………………………………………………………………………………………………..

b) ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Si un cuerpo se transforma en láminas, entonces es:



a) Tenaz b) Conductor c) Maleabled) Duro e) Dúctil

3. En un proceso nuclear de fisión, 10 gramos de plutonio (Pu – 239) se transforman en energía. Calcular dicha energía en Ergios.

a) 7 x 1021 Ergios b) 8 x 1021 Ergios c) 9 x 1021 Ergios d) 6 x 1021 Ergios e) 10 x 1021 Ergios

4. La ………………………… cuyo valor depende de la ………………………… se denomina

a) Propiedad – masa - extensivab) Propiedad – forma - extensivac) Propiedad – sustancia - intensiva d) Propiedad – forma - intensiva

5. Se llama hielo seco

a) Carbohidrato b) Hidrocarburo c) Ozono d) Dióxido de carbono e) Proteínas

6. Indique cual de las afirmaciones es correcto:

a) Sublimación: sólido a líquidob) Licuación: gaseoso a sólidoc) Solidificación: gaseoso a sólido d) Vaporización: sólido a gaseosoe) Fusión: sólido a líquido

7. A la atracción del cuerpo y tierra se llama

a) Afinidad b) Gravedad c) Gravitación d) Molécula e) Adhesión

8. La diferencia entre masa y peso se debe a:

a) Volumen b) Presión c) Temperatura d) Densidad e) Gravedad

9. Indique cual de las siguientes alternativas no es un estado de la materia

a) Sólido b) Gaseoso c) Plasmático d) Líquido e) N.A.

10. Indicar verdadero (V) o falso (F)

I) El estado sólido posee volumen y forma definido.II) En el estado líquido las fuerzas de cohesión y repulsión son iguales.III) En el estado sólido y líquido la comprensibilidad es casi nulaIV) El estado gaseoso posee forma variable y volumen definido

a) VVFF b) VFVF c) VFVV d) VVVF e) VVFV

11. De los siguientes compuestos mencionados, ¿Cuál de ellos se puede clasificar como coloide?

a) Sal común b) Gasolina c) Vidrio d) Gelatina e) Pisco



12. Indique 3 propiedades generales de la materia

a) ……………………………….. b) ……………………………….. c) ………………………………..

13. Indique 3 fenómenos químicos

a) ……………………………….. b) ……………………………….. c) ………………………………..

14. Indique 3 fenómenos físicos

a) ……………………………….. b) ……………………………….. c) ………………………………..

15. ¿Cuál es la diferencia entre las propiedades intensivas y extensivas de la materia? Mencione ejemplos

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

16. ¿Cuál de las siguientes forman una mezcla heterogénea?

a) Agua y alcoholb) Agua y aceitec) Hierro y carbonod) Mercurio y platae) Aire

17. Identifique las sustancias (S) y mezclas (M) de la siguiente lista

a) Agua potableb) Oro de 24 kilatesc) Alambre de cobred) Agua destiladae) Medalla de broncef) Ozonog) Grafito

TAREA DOMICILIARIA

1. No es una mezcla homogénea.

a) Salmuera (agua + sal)b) Bronce (Cu + Sn)c) Agua destilada d) Acero (Fe + C)e) Ozono (O2)

2. No es una mezcla

a) Acero b) Amalgama c) Bronce d) Latón e) Agua destilada

3. Señale una mezcla homogénea


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria a) Vinage b) Formol c) Agua dura d) Agua regia) e) Todos

4. El cambio de estado sólido a líquido se denomina:

a) Deposición b) Solidificación c) Sublimación d) Evaporación e) Fusión

5. El cambio de estado sólido a gas de manera directa se denomina:

a) Deposición b) Solidificación c) Sublimación directa d) Evaporación e) Fusión

6. Identifique como elemento (E), compuesto (C) o mezcla (M) los siguientes ejemplos:

a) Aireb) Mercurioc) Bronce d) Agua potablee) Diamante

7. ¿Qué compuesto es tetra atómico?

a) CO2 b) H2O c) CO d) NH3 e) CH4

8. Indique 10 ejemplos de fenómenos químicos y 10 ejemplos de fenómenos físicos

F. Químicos F. Físicos

a) ……………………………….. a) ………………………………..b) ……………………………….. b) ………………………………..c) ……………………………….. c) ………………………………..d) ……………………………….. d) ………………………………..e) ……………………………….. e) ………………………………..f) ……………………………….. f) ………………………………..g) ……………………………….. g) ………………………………..h) ……………………………….. h) ………………………………..i) ……………………………….. i) ………………………………..j) ……………………………….. j) ………………………………..

Tema 4:

ESTRUCTURA ATÓMICA


1. Completar la siguiente tabla

Núclido Nombre Z A p+ n e-



Li37 Litio 3 7 3 4 3

B511

Cl1737

S1632

P1531

F1531 -1

Ca2040 +2

2. Las partículas fundamentales del átomo son:

a) Neutrón b) Positrón c) Electrón d) Protón e) A y D

3. Define a un elemento químico

a) Neutrón b) Peso atómico c) Número de masa d) Número atómico e) Carga unitaria

4. Cierto átomo presenta 74 neutrones. Si alrededor del núcleo existen 50 electrones. ¿Cuánto valdría su número de masa?

a) 120b) 124c) 100d) 110e) 115

5. El número de masa de un átomo es el triple de su número atómico y posee 58 electrones. Determine la carga nuclear

a) 27 b) 28 c) 29 d) 30 e) 31

6. Hallar el número de electrones de un átomo si se cumple que: p+¿

n=47

¿

a) 50 b) 54 c) 55 d) 56 e) 58

7. Un atomo J posee 56 nucleones fundamentales de los cuales 30 son neutrones. Indicar el valor correspondiente al número atómico de J

a) 56b) 28c) 30d) 32e) 26

8. La suma de electrones de los siguientes iones: X2+ ; Y3- ; W1+ es 120; entonces la suma de los electrones en los iones: X1- ; Y2- ; W3+

a) 116b) 117c) 118d) 119e) 120



9. Se tiene 2 isótonos: R1840 y L+2

20❑

Calcular el número de nucleones del ión L.

a) 39b) 40c) 41d) 42e) 43

10. Sean los siguientes núclidos, indicar verdadero (V) o falso (F): R1532 y L−2

1332

a) Ambas especies son isoelectrónicasb) Ambas especies son isótonosc) Ambas especies son isóbarosd) Ambas especies son isótopose) El ión L pierde 2 electrones

11. Para 2 isótopos de un elemento se cumple que la suma de neutrones es 14 y la suma de sus números de masa es 26. Calcular la carga nuclear que corresponde a dicho elemento.

a) 4b) 5c) 6d) 7e) 8

12. Determine el número de masa del siguiente elemento: L3−¿3 x+27 x+2 ¿

Si posee 44 electrones

a) 90b) 92c) 93d) 95e) 98

TAREA DOMICILIARIA

1. Completar la siguiente tabla

Núclido Nombre Z A p+ n e-

Na1123

Al1320

K1939

Sc2144

He223



N714 -2

Li37 +

¿Cuáles son incorrectas?

I) El aluminio y el nitrógeno son isótonosII) El sodio y el aluminio son isótoposIII) El helio y el sodio son isóbarosIV) No hay especies isoelectrónicas

a) II y IV b) I y III c) I y IV d) Solo I e) Todas

2. En un átomo el número de neutrones excede en 5 al de protones. Calcular el número de neutrones, si existen 125 nucleones fundamentales.

a) 60 b) 62 c) 63 d) 64 e)65

3. Los números de neutrones y protones de cierto están en la relación de 9 á 7. Calcular el número atómico, si su número atómico es 48

a) 20 b) 21 c) 22 d) 23 e) 24

4. La siguiente especie presenta en total 37 partículas fundamentales. Calcular su carga nuclear

Ex2x+1

a) 10 b) 14 c) 15 d) 12 e) 18

5. Indicar la alternativa correcta sobre las partículas del núcleo del fósforo: P1531

a) Posee 15 protones y 15 electronesb) Posee 15 protones y 15 neutronesc) Posee 15 protones y 16 electronesd) Posee 15 protones y 16 neutronese) Posee 31 protones solamente

1. Aportes de Alfred Nobel a la Química (2ptos)


Apellidos: _________________________________________

Nombres: ______________________________________

QUÍMICA

2do. Grado de Secundaria

Examen Mensual INota:


………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………

2. De las siguientes proposiciones, indique cuales son correctas. (2ptos)

I) La química es una ciencia teórica.

II) La química estudia la materia y energía.

III) La química estudia los cambios de energía relacionados a las transformaciones de la materia.


3. Indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda (2ptos)

a) Cantidad de sustancia: mol

b) Masa: kilogramo

c) Intensidad luminosa: Candela

d) Tiempo: segundo

e) Volumen: metros cúbicos

4. Cuando 0,3 Kg de una muestra se sumerge en agua, desplaza un volumen de 40 cm3. ¿Cuál es su densidad expresada en g/cm3? (3ptos)

a) 5,5

b) 10,5

c) 7,5

d) 7

e) 8,3

5. Indique 3 fenómenos químicos (3ptos)

a) ………………………………..



b) ………………………………..

c) ………………………………..

6. El cambio de estado sólido a gas de manera directa se denomina: (2ptos)

a) Deposición b) Solidificación c) Sublimación directa d) Evaporación e) Fusión

7. Sean los siguientes núclidos, indicar verdadero (V) o falso (F): (4ptos)

R1532 y L−2

1332

a) Ambas especies son isoelectrónicasb) Ambas especies son isótonosc) Ambas especies son isóbarosd) Ambas especies son isótopose) El ión L pierde 2 electrones

8. La siguiente especie presenta en total 37 partículas fundamentales. Calcular su carga nuclear. (2ptos)

Ex2x+1

a) 10 b) 14 c) 15 d) 12 e) 18



Tema 5:

MODELOS ATÓMICOS


1. El protón fue descubierto en:

a) 1833 por Faradayb) 1932 por Chadwichc) 1920 por Rutherford

2. Según Thompson, el átomo es:

a) una esfera maciza cargada positivamente, que contiene electrones girando alrededor de ella.b) una esfera maciza cargada positivamente, en cuyo interior se encuentran los electrones.c) una estructura formada por dos zonas: núcleo o nube electrónica.

3. ¿Cuál de las siguientes frases no corresponde al modelo atómico propuesto por Rutherford?

a) El átomo está formado por dos zonas: núcleo y nube.b) El núcleo posee carga positiva.c) Los electrones se desplazan alrededor del núcleo, tal como lo hacen los planetas alrededor del

Sol.d) Los protones son los responsables de la carga positiva del núcleo.

4. ¿Cuál de las siguientes frases no corresponde al modelo atómico propuesto por Bohr?

a) Los electrones se mueven alrededor del núcleo sólo en órbitas permitidas.b) Si un electrón absorbe energía puede pasar a otra órbita más alejada del núcleo.c) La zona donde es más probable encontrar al electrón se denomina orbital.

5. Señala cuál de las siguientes frases no es acorde para completar el siguiente enunciado: "La experiencia de la lámina de oro, permitió ................................................."

a) Abandonar la idea de átomo macizo.b) Refutar el modelo de Thomson.c) Descartar el modelo de Bohr.d) Comprender mejor la estructura interna de la materia.

6. Dalton retomo las ideas de Demócrito sobre la naturaleza de la materia. Para Dalton los átomos eran:

a) Divisibles.b) Indivisibles.

7. El modelo atómico actual (denominado modelo standard o modelo orbital) introduce la idea...

a) De órbitas definidas.b) De orbitales.c) De órbitas indefinidas.

8. Señala la opción incorrecta para completar la siguiente frase: "Las ideas del modelo atómico actual se basan en ........................................"


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria a) El principio de incertidumbre.b) La mecánica cuántica.c) Las propiedades electromagnéticas de las partículas.d) Las propiedades ondulatorias de las partículas.

9. Alrededor de 1808 se generó la primera teoría atómica con base científica sobre la existencia de los átomos. ¿Quién fue el gestor de dicha teoría?

a) Leucipo b) Demócrito c) Tito d) Dalton e) Aristóteles

10. En 1891 un científico propuso el nombre de electrones para las partículas negativas que conforman el átomo, mencione su nombre

a) Faraday b) Demócrito c) Thomson d) Dalton e) Stancy

11. En 1891 un científico propuso el nombre de electrones para las partículas negativas que conforman el átomo, mencione su nombre

a) Faraday b) Demócrito c) Thomson d) Dalton e) Stancy

12. En 1909, mediante el experimento de “la gota de aceite” se determinó la carga del electrón. Mencione el nombre del científico

a) Darcy b) Demócrito c) Thomson d) Boyle e) Millikan

13. ¿Quién descubrió los rayos canales?

a) Millikan b) Roetgen c) Goldstein d) Dalton e) Thomson

14. El neutrón se descubrió en 1932, mencione usted el científico que lo hizo

a) Chadwik b) Rutherford c) Stoney d) Thomson e) Darcy

15. El neutrón es una partícula que se encuentra en el núcleo del átomo y posee carga

a) Positiva b) Negativa c) Neutra d) Positiva y neutra e) Negativa y positiva

16. El número que identifica a cada átomo, se denomina número atómico (Z) y su valor es igual a:

a) Número de masa b) Número de neutrones c) Número de neutrones d) Número de mesones e) N.A.

17. Los nucleones son:

a) Protones b) Neutrones c) Electrones d) Protones y neutrones e) Protones y electrones

18. La evidencia más convincente de la existencia de electrones se obtuvo mediante los experimentos con:

a) Tubos de rayos X b) Tubos de rayos catódicos c) Tubos de rayos Z d) Tubos de rayos Y e) Tubos de rayos anódicos



TAREA DOMICILIARIA

1. Escribe el desarrollo histórico de los modelos atómicos señalando las características más importantes de cada uno y los descubrimientos que hicieron que fueran modificados.

2. Compare el modelo de Thompson con el de Rutherford. Determine semejanzas y diferencias.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

3. Que partículas subatómicas considera Thompson.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

4. Describir el experimento de Rutherford de la lámina de oro.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

5. Anotar dos enunciados de Dalton.

a) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

b) ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

6. Investigar y anotar quién descubrió los electrones

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………



7. Quién descubrió el neutrón y cuál es su historia que hay con respecto a este tema y un científico peruano.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Tema 6:

DISTRIBUCIÓN Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA


1. La configuración electrónica del átomo de sodio con número atómico 18 y peso atómico 33 es:

a) 1s22s22p5

b) 1s22s22p63s1

c) 1s22s22p63s23p6

d) 1s22s22p63s1

e) 1s22s22p63s2

2. El subnivel “p” tiene como máximo …….. electrones

a) 2b) 6c) 7d) 10e) 14

3. ¿Cuál de las siguientes estructuras electrónicas es incorrecta?

a) 1s22s22p4

b) 1s22s22p63s2

c) 1s22s22p63s23p1

d) 1s22s22p1

e) 1s22s23d1

4. En el átomo de cloro (Z=47) ¿Cuántos electrones giran en su último nivel u orbita?

5. ¿Cuál es el último nivel energético del calcio (Z=40)?


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria a) P b) L c) M d) N e) O

6. El manganeso tiene peso atómico 37 y número atómico 25, ¿Qué cantidad de electrones existirá en su último nivel de energía?

7. Determinar el número máximo de electrones con 2 niveles completamente llenos

a) 24b) 26c) 28d) 30e) 32

8. La configuración electrónica de un átomo es: 1s22s22p63s2 , y su número de masa es 24 (A=24). ¿Cuál de las siguientes proposiciones es correcta?

a) El átomo tiene 24 protonesb) Presenta 3 electrones de valenciac) El número de neutrones es igual al de protonesd) Presenta 8 electrones en el último nivele) Presenta 16 electrones en el último nivel

9. Si el último término de una distribución electrónica es 4p3 ¿Cuál es el número atómico correspondiente?

a) 28 b) 33 c) 23 d) 31 e) N.A.

10. Un átomo presenta 10 e- en la capa “M”. ¿Cuál es su número atómico?

a) 28 b) 22 c) 24 d) 26 e) 20

11. La configuración electrónica del calcio (Z =20) en su estado basal es:

a) [Ar]4s1 b) [Ar]4s2 c) [Ne]4s1 d) [Kr]4s2 e) [Xe]4s2

12. ¿Cuál de las siguientes configuraciones son correctas?

I. 29Cu+ = [Ar]3d10

II. 26Fe+3 = [Ar]4s13d7

III. 21Sc+ = [Ar]4s2


13. Si un átomo presenta la siguiente configuración electrónica [Ar]4s1 y además posee 20 neutrones. Hallar su número de masa

a) 19 b) 20 c) 49 d) 18 e) 39



TAREA DOMICILIARIA

1. La configuración electrónica del elemento con Z = 45 es:

2. La configuración electrónica del átomo de sodio con número atómico 24 y peso atómico 48 es:

3. La configuración electrónica: 1s22s22p63s23p2 corresponde al elemento

a) C612

b) N714

c) O816

d) S1428 i

e) N.A

4. ¿Cuál es el último nivel energético de un elemento con Z=36?

a) K b) L c) M d) N e) O

5. Cuál es el último nivel energético de un elemento con Z=55?

a) P b) L c) M d) N e) O

6. El subnivel “f” tiene como máximo ………………….. electrones

a) 2 b) 48 c) 16 d) 28 e) 14

7. ¿Cuántos electrones como máximo pueden encontrarse en el nivel n=5?

a) 2 b) 42 c) 28 d) 16 e) 32

14. Un átomo presenta 16 e- en la capa “N”. ¿Cuál es su número atómico?


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria a) 47 b) 46 c) 45 d) 48 e) 44

Tema 7:

TABLA PERIÓDICA


1. Indicar Verdadero o Falso

a) Los planteamientos de Mendeleiev y Meyer coincidieron en el ordenamiento de los elementos en base al peso atómico para su clasificación

b) Los elementos en la Tabla periódica moderna están ubicados e función al número atómico.

c) Actualmente la IUPAC reconoce solo 90 elementos distribuidos en la tabla periódica moderna.

d) El radio atómico nos da la idea del tamaño de los átomos

e) En cada periodo, el radio atómico aumenta de izquierda a derecha

f) Los elementos que presentan la misma cantidad de niveles o capas en su configuración electrónica, corresponden a un periodo de la tabla periódica.

g) Los gases nobles presentan gran estabilidad química debido a que sus últimas capas presentan un número de electrones igual a 8.

h) En un grupo, la afinidad electrónica aumenta al disminuir el radio atómico.

i) Entre los elementos de transición encontramos metales y metaloides.

2. En la tabla existen ……………………. grupos

a) 14 b) 16 c) 18 d) 18 e) 20

3. Que pareja no corresponde a un mismo grupo en la tabla periódica

a) Helio - Argón b) Sodio - Calcio c) Cobre - Plata d) Oxígeno – azufre e) Nitrógeno - fósforo


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria 4. Indicar un gas noble

a) H b) Li c) Au d) Ne e) Zn

5. Con respecto a las tierras raras, indicar verdadero (V) o falso (F)

a) Se ubican en el 4to y 5to periodo

b) Pertenecen al grupo IIIA

c) Posee número atómico mayor a 57

6. Tres ejemplos de elementos no metálicos gaseosos son:

a) Talio, indio y galiob) Xenón, flúor y neónc) Telurio, yodo y oxígenod) Calcio, escandio y titanioe) Selenio, bromo y kriptón

7. Un elemento con Z=21 se encuentra en el ………………… periodo

8. Un elemento con Z=37 se ubica en el grupo:

a) IIA b) IVA c) VA d) IA e) VIIIA

9. Un elemento con Z=17 se ubica en el grupo:

a) IIIA b) IVA c) VA d) VIA e) VIIA

10. Un elemento con Z=55 se encuentra en el ………………… periodo

11. Ubicar en la tabla periódica el elemento: 38Sr

a) 5to periodo, grupo IVAb) 4to periodo, grupo IIIAc) 5to periodo, grupo IAd) 5to periodo, grupo IIAe) 4to periodo, grupo IIA

12. Mencione el nombre de los siguientes elementos y señale en que grupo se encuentran:

a) 34Se : ……………………………………..

b) 31Ga : ……………………………………..

c) 52Te : ……………………………………..

13. Si un elemento tiene una configuración que termina en “3p1” señalar el periodo y el grupo al que pertenece

a) 3er periodo, grupo IVA


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria b) 3er periodo, grupo VAc) 3er periodo, grupo IIIAd) 3er periodo, grupo VIAe) 4to periodo, grupo IIA

TAREA DOMICILIARIA

1. Un átomo X pertenece al quinto periodo y al grupo VA de la tabla periódica. ¿Cuál es su carga nuclear y a que familia pertenece?

a) Anfígeno (Z=49)b) Gas noble (Z=52)c) Carbonoide (Z=48)d) Nitrogenoide (Z=51)e) Alcalino Térreo (Z=49)

2. El bloque “s” de la tabla posee

a) 1 columnab) 2 columnasc) 3 columnasd) 4 columnase) 5 columnas

3. El bloque “p” de la tabla posee


4. El bloque “d” de la tabla posee


5. Si la configuración de un elemento termina en 3d10. Hallar a que periodo pertenece

a) Primero b) Tercero c) Cuarto d) Quinto e) Segundo

6. La configuración electrónica de un elemento termina en …..3p6 . Hallar a que grupo pertenece


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria a) Primero b) Tercero c) Cuarto d) Quinto e) Segundo

7. La configuración electrónica de un elemento termina en …..4p5 . Hallar a que grupo pertenece

a) 5to periodo, grupo VIAb) 5to periodo, grupo IIIAc) 4to periodo, grupo IVAd) 4to periodo, grupo VAe) 4to periodo, grupo VIIA

Tema 8:

ENLACE QUÍMICO: IÓNICO, COVALENTE Y METÁLICO



a) Los enlaces químicos se producen cuando dos o más electrones están asociados con dos o más átomos.

b) Cuando dos átomos interactúan pueden hacerlo por compartición de electrones, por ganancia o pérdida de electrones.

c) El enlace metálico se establece entre elementos de baja electronegatividad.

d) El enlace covalente se establece entre elementos no metálicos, por pérdida o ganancia de electrones.

e) A diferencia de un enlace covalente normal, en un enlace covalente coordinado no se completa un octeto.

f) El ozono (O3) presenta enlace múltiple.

g) El CO2 presenta enlace múltiple.

2. Realizar el diagrama de Lewis del bario, e indicar cuantos electrones de valencia tienea) 2b) 3c) 4d) 5e) 6

3. Indica el número de enlaces dobles del compuesto N2O5

a) 3b) 2c) 7


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria d) 6e) 4

4. Indicar verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

a) NaF : enlace iónicob) Cobre electrolito: enlace covalentec) N2O5 : enlace covalente

5. Teniendo en cuenta la diferencia de electronegatividades, indique los compuestos iónicos o covalentes

a) MgOb) CaCl2c) CS2

d) KFe) BaO


a) El P4 tiene enlace covalente

b) El hierro fundido es un enlace metálico

c) El Na2SO4 es un enlace 100% iónico

d) La molécula del Cl2 es 100% covalente

e) BeCl2 es un enlace covalente donde no se cumple la regla del octeto

7. Indicar el número de enlace sigma del metano: CH4

a) 1b) 2c) 3d) 4e) 5

8. Indicar el número de enlaces sigma y pi del HNO3

a) 4 y 1b) 4 y 3c) 3 y 1d) 3 y 2e) 2 y 1

9. Señalar el número de enlaces sigma y pi en:

10. Indicar la cantidad de enlaces simples, enlaces dobles y dativos del compuesto SO2


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria a) 1 enlace simple, 1 enlace doble, 1 enlace dativob) 1 enlace simple, 1 enlace doble, 0 enlaces dativosc) 2 enlaces simples, 0 enlaces dobles, 1 enlace dativod) 0 enlaces simples, 2 enlaces dobles, 1 enlace dativoe) 0 enlaces simples, 1 enlace doble, 1 enlace dativo

11. Indicar la cantidad de enlaces simples, enlaces dobles y dativos del compuesto CCl4

a) 1 enlace simple, 1 enlace doble, 1 enlace dativob) 2 enlaces simples, 1 enlace doble, 1 enlace dativoc) 4 enlaces simples, 0 enlaces dobles, 0 enlace dativod) 4 enlaces simples, 1 enlace doble, 1 enlace dativoe) 0 enlaces simples, 2 enlaces dobles, 2 enlaces dativos

TAREA DOMICILIARIA

1. ¿Qué son los electrones de valencia?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Indicar el número de enlaces sigma y pi del siguiente compuesto:

3. Determinar que tipo de enlace existe en el compuesto RbC.

a) Electrovalenteb) Covalente normalc) Covalente Dativod) Iónicoe) A y D

4. Indicar el número de enlaces simples del gas cloro Cl2

a) 2b) 1c) 3d) 5e) 2


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria 5. Indicar el número de enlaces simples del agua H2O.

a) 2b) 1c) 3d) 5e) 2

6. Indicar el número de enlaces dobles del compuesto COa) 2b) 1c) 3d) 5e) 2

1. Aportes de Maria Curie a la Química (2 ptos)

…..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..…

…..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..…

…..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..……..….…..…

2. Las estaturas de 3 estudiantes X, Y, Z son respectivamente: 1,7 x 100 m. , 6 x 102 pulg y 1,90 x 102 cm. Ordene en forma creciente las estaturas. (2 ptos)

3. Indique cual de las afirmaciones es correcto: (2 ptos)

a) Sublimación: sólido a líquidob) Licuación: gaseoso a sólidoc) Solidificación: gaseoso a sólido d) Vaporización: sólido a gaseosoe) Fusión: sólido a líquido


Apellidos: _________________________________________

Nombres: ______________________________________

QUÍMICA


Examen Bimestral INota:


4. Indicar la alternativa correcta sobre las partículas del núcleo del fósforo de número de masa 31 (Z=15) (2 ptos)

a) Posee 15 protones y 15 electronesb) Posee 15 protones y 15 neutronesc) Posee 15 protones y 16 electronesd) Posee 15 protones y 16 neutronese) Posee 31 protones solamente

5. Determinar el número máximo de electrones con 2 niveles completamente llenos (2 ptos)

a) 24b) 26c) 28d) 30e) 32

6. Un átomo presenta 10 e- en la capa “M”. ¿Cuál es su número atómico? (2 ptos)

a) 28 b) 22 c) 24 d) 26 e) 20

7. La configuración electrónica de un elemento termina en …..4p5 . Hallar a que grupo y periodo pertenece (2 ptos)

a) 5to periodo, grupo VIAb) 5to periodo, grupo IIIAc) 4to periodo, grupo IVAd) 4to periodo, grupo VAe) 4to periodo, grupo VIIA

8. Indicar verdadero (V) o falso (F) (2 ptos)

a) El P4 tiene enlace covalente

b) El hierro fundido es un enlace metálico

c) El Na2SO4 es un enlace 100% iónico

d) La molécula del Cl2 es 100% covalente

9. Indicar el número de enlaces sigma y pi del HNO3 (4 ptos)

a) 4 y 1b) 4 y 3c) 3 y 1



d) 3 y 2e) 2 y 1

Tema 9:

NOMENCLATURA QUÍMICA I


1. Determine el número de oxidación del oxígeno en cada caso:

a) H2O2

b) Na2O

c) F2O

2. Nombrar los siguientes óxidos en la nomenclatura tradicional

a) Fe2O3

b) CaOc) Na2O d) Cu2Oe) Cl2O7

3. Indique la relación incorrecta

a) Hidróxido aúrico : Au (OH)3

b) Hidróxido mercúrico : Hg2(OH)2

c) Hidróxido gálico : Ga(OH)2


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria 4. Indica cuales de los compuestos tienen mayor cantidad de átomos por cada especie química

a) Hidróxido cúpricob) Hidróxido de hierro (III)c) Hidróxido de aluminiod) Hidróxido de sodio

5. Indicar la nomenclatura stock de los siguientes compuestos:

a) Fe (NO3)2

b) Fe2O3

c) SnO2

d) Cr2O3

e) MnO2

6. Indicar el ión ferroso

a) Fe2+

b) Fe3+

c) Fe2-

d) Fe3-

e) Fe1+

7. Nombrar respectivamente:

a) SO3

b) CaO

c) Cl2O7

8. Formular el ácido nítrico.

9. Señale la fórmula que corresponde a un hidrácido

a) O2 b) CaCl3 c) NH3 d) C3H8 e) H2S

10. Nombrar los siguientes óxidos:

a) CaO

b) CuO

c) Na2O

11. Nombrar los siguientes hidróxidos:

a) Ca (OH)2

b) Cu (OH)2

c) 2NaOH

TAREA DOMICILIARIA

1. Indicar propiedades de los hidróxidos

2. Indicar propiedades de los óxidos


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria 3. Indicar propiedades de los ácidos

4. Indicar propiedades de los hidruros metálicos

5. Indicar propiedades de los hidruros no metálicos

6. Hallar el estado de oxidación del elemento hierro en la magnetita: Fe3O4

7. ¿Cuál es el estado de oxidación de “X” en?

a) XO2

b) H3XO4

c) Li2X

d) X(OH)3

Tema 10:

NOMENCLATURA QUÍMICA II


1. Completa la siguiente tabla:

Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional

F2O

I2O7

As2O5

CaO

Fe2O3

PbO2

Al2O3

SnO

N2O5

Au20

TeO2

Óxido aúrico

Óxido cuproso

Óxido de selenio (II)

Óxido crómico

2. Completa la siguiente tabla:


AuH3



LiH

Hidruro de plomo (II)

Hidruro de plata

Fosfina

Metano

Trihidruro de arsénico

N2O3

NO

Pentaóxido de dinitrógeno

Trióxido de azufre Óxido ferroso

Hidruro niquélico

PbO2

Óxido de bromo (VII)

Hidruro de calcio

3. Completar la tabla


Fe(OH)3

Au(OH)

Cr(OH)2

Hidróxido de talio (I)

Hidróxido de mercurio (II)Dihidróxido de

cadmio Hidróxido estannoso

K(OH)

Hidróxido estánnico

Óxido de plomo (II)

Anhídrido carbónico

Óxido de platino (IV)

Metano

NiH3

Óxido ferroso

Ag(OH)

H2Se

Ácido bromhídrico

4. Completar la tabla:


Hidruro de calcio

Hidruro de estroncio

Hidruro de aluminio

Hidruro de cobalto (II)

Estibina



Ácido clorhídrico

Ácido sulfhídrico

Ácido Iodhídrico

Ácido hipocloroso

Ácido Iodoso

Ácido periódico

Ácido hipofluoroso

Ácido selenioso

Ácido telúrico

N2O3

MgO

Cl2O

Borano

Ácido permangánico

Ácido metafosforoso

Ácido metaantimónico

Ácido pirofosfórico

Ácido piroantimonioso

Ácido ortofosforoso

Ácido fosfórico

TAREA DOMICILIARIA

1. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos:

a) Hidróxido de cadmio.b) Hidróxido de estaño (II).c) Hidróxido de aluminiod) Hidróxido de cobre (I).e) Hidróxido de magnesio

2. Nombra los siguientes compuestos:

a) Cr(OH)3

b) Sr(OH)2

c) KOHd) NH4OHe) Ir(OH)2

3. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos:

a) Peróxido de litio.b) Peróxido de hidrógeno.c) Peróxido de calcio.

4. Nombra los siguientes compuestos por la nomenclatura stock

a) Na2O2

b) CdO2

c) Hg2O2

5. Escribe la fórmula de los siguientes compuestos

a) Dióxido de carbonob) Trióxido de diarsénico


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria c) Dihidruro de calciod) Monosulfuro de cobree) Tetracloruro de carbonof) Monóxido de disodiog) Tricloruro de bromoh) Pentóxido de difósforo.

6. Calcula los números de oxidación de los átomos que intervienen en los siguientes compuestos:

a) CH4

b) MgSc) SO3

d) MnO4

e) SnO2

Tema 11:

UNIDADES QUÍMICAS DE MASA


1. ¿Cuántos átomos existen en 9,85g de oro? P.A (Au) = 197 ga) 3,01 x1022

b) 7,02 x1029

c) 27 x1024

d) 20 x1023

e) 35 x1024

2. Hallar los at-g presentes en 115 g de sodio. (P.A. Na=23)a) 2 at-gb) 3 at-gc) 4 at-gd) 5 at-ge) 6 at-g

3. Un átomo de carbono tiene una masa aproximada igual a:a) 12 gb) 2 x 1020 gc) 2 x 10-23 gd) 1 x 10-23 ge) 1200 g

4. Determinar la cantidad de átomos de calcio que hace una masa de 100 g. (P.A. Ca=40)a) 0,5 N0

b) 2 N0

c) N0


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria d) 3 N0

e) 1,5 N0

5. Hallar la masa presente en 24x1023 átomos de hidrógeno

a) 2 gb) 4 gc) 6 gd) 8 ge) 10 g

6. Se tiene una muestra de un mineral de 755g que contiene fosfato de calcio: Ca3(PO4)2 al 80% en peso. Indicar la proposición incorrecta

a) Se tiene 2 mol de fosfato de calcio

b) Existen 4 at-g de fósforo

c) Presenta 26 mol de átomos en total

d) Posee 8 mol de átomos de oxígeno

e) Se obtiene 240g de calcio

7. Determinar el peso atómico a partir de los siguientes datos:

Isótopos 42 E 40 EAbundancia 60% 40%

a) 41,2b) 42,2c) 43,4d) 41e) 41,8



a) 47b) 46,7c) 48d) 47,9e) 47,6

9. La fórmula del metano es CH4; calcular la masa de 5 moles del compuesto

a) 80 gb) 8x1024 gc) 80x1024 gd) 8 ge) 40/3 x 10-23 g

10. Determinar la masa de una molécula de agua

a) 2x10-23 gb) 3x10-22 gc) 2x10-22 gd) 3x10-23 ge) 3x10-24 g

11. La fórmula del metano es CH4; calcular la masa de 5 moles del compuesto



a) 80 gb) 8x1024 gc) 80x1024 gd) 8 ge) 40/3 x 10-23 g

12. En cuál de los siguientes casos hay mayor número de átomos:

a) 5 moles de CH4

b) 100 g de NaCl

c) 100g de CuSO4 . 5H2O

d) 25 Kg de diamante

e) 0,5g de U-235

TAREA DOMICILIARIA

1. ¿Cuánto pesa 4 at-g de Bromo? Dato (P.A. Br=80)

2. Hallar los at-g presentes en 800 g de oxígeno. (P.A. O=16)

3. Hallar los átomos presentes en 0,5 at-g de azufre. (P.A. S=32)





6. Determine el número de moléculas presentes en 684 g de azúcar blanca C12H22O11

7. Determinar el peso de un elemento, si 20 g de él presenta 0,5 at-g

8. ¿Cuántos átomos existen en 5 at-g de plomo?. N0 = 6x1023

9. Si en una gota de agua existen 3,35 x1019 moléculas, la masa de la gota será:



Tema 12:

ESTADO GASEOSO


1. La ley de Boyle se enuncia de la siguiente manera: “Los volúmenes ocupados por una masa gaseosa a temperatura constante son inversamente proporcionales a las presiones que soportan”. Al interpretar el anterior enunciado, se puede deducir que:

a) Si se aumenta la presión de la masa gaseosa el volumen aumenta. b) Si se aumenta la temperatura la presión aumenta. c) Si se aumenta la presión de la masa gaseosa el volumen disminuye. d) Si se aumenta el volumen la temperatura disminuye

2. ¿Qué volumen ocupan 8 mol de moléculas de gas propano (CH3) a 27°C y 624 mmHga) 300 Lb) 240 Lc) 180 Ld) 224 Le) 112 L

3. Una cierta cantidad de gas ocupa un volumen de 10.000 cm3 y ejerce una presión P1 en un recinto a una temperatura de 77º C. Calcular el volumen en cm3 que ocuparía esa masa gaseosa si se duplicara la temperatura indicada y se triplicara la presión.

a) 32600b) 30500c) 4070d) 40700e) 50600

4. Una cantidad de gas a 0ºC se encuentra en un recipiente de 10 dm3 a 1 atm de presión. Si se duplica el volumen de esa misma masa gaseosa, manteniendo constante la presión, ¿cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas y por qué?.



a) La presión ejercida por el gas ha disminuidob) La temperatura del gas ha aumentado a 273º Cc) La velocidad promedio de las partículas del gas ha disminuidod) La variación de temperatura es de 273 K

5. Indique la pareja incorrectaa) Boyle – proceso isotérmicob) Gay Lussac – proceso isócoroc) Boyle - proceso isométricod) Charles – proceso isobáricoe) Gay Lussac – proceso no isobárico

6. 5 L de gas se encuentra a 3 atm y 27°C ¿Qué volumen ocupará el gas a 6 atm y 87°C?a) 4,5 Lb) 6 Lc) 4 Ld) 3 Le) 2 L

7. ¿Cuál es la variación de temperatura expresada en grados Celsius, que experimentan 3,00 dm3 de un gas a 25,0º C y 2,00 atm, cuando el volumen se duplica y la presión disminuye a 0,80 atm?

a) -59,6°Cb) -40°Cc) -35°Cd) -55,6°Ce) -76,6°C

8. El volumen de un gas a 20,0º C y a 742 mm Hg es de 50,0 L, ¿qué volumen ocupará en CNPT?a) 60,5Lb) 50,5Lc) 45,5Ld) 30,5Le) 20,5L

9. Para el siguiente gráfico, determine T2

a) 650 Kb) 230°Cc) 327°Cd) 320 Ke) 540 K

10. Del siguiente gráfico, calcular el valor de P2 en atm


5 15

T2

127°C

V(L)

P(mmHg)(mmHg)

380

760

300150 T(K)

P2

P1 = 1atmV(L)

5

10


a) 0,25b) 0,5c) 2d) 3e) 4

TAREA DOMICILIARIA

1. Una masa dada de cloro ocupa 38 cc. A 20ºC . Calcular su volumen a 45 ºC, manteniendo cte. la presión

2. Una muestra dada de un gas ideal ocupa un volumen de 11.2 litros a 0.863atm. Si se mantiene constante la temperatura. ¿Cuál será la presión requerida para cambiar el volumen a 15.0 litros.

3. Una masa de oxígeno ocupa 5.00 L bajo una presión de 740 Torr. Calcular el volumen de la misma masa de gas a presión estándar, manteniendo la temperatura cte.

4. ¿Qué volumen ocupan 5 mol de moléculas de gas propano (CH3) a 37°C y 312 mmHg

5. La presión de un gas ideal aumenta 10% y su volumen disminuye 20%. ¿Qué sucede con la temperatura?

6. Un recipiente especial contiene dióxido de carbono a 27ºC y a una presión de12.0 atm. Calcular la presión interna del gas cuando la temperatura aumenta a 100 º C

7. Para el siguiente gráfico, calcular T2

8. De la siguiente gráfica, calcular P2 en atm.


30050 T(K)

P2

P1 = 1,5atm

V(L)

6

30

T2

87°C

V(L)

P(mmHg)(mmHg)

160

540

50 200


1. Nombrar los siguientes óxidos en la nomenclatura tradicional (3 PUNTOS)

a) Fe2O3

b) CaO

c) Na2O

d) Cu2O

e) Cl2O7

2. Indique la relación incorrecta (2 PUNTOS)

a) Hidróxido aúrico : Au(OH)3

b) Hidróxido mercúrico : Hg2(OH)2

c) Hidróxido gálico : Ga(OH)2

3. Un átomo de carbono tiene una masa aproximada igual a: (2 PUNTOS)

a) 12 g

b) 2 x 1020 g


Apellidos: _________________________________________

Nombres: ______________________________________

QUÍMICA


Examen Mensual IINota:


c) 2 x 10-23 g

d) 1 x 10-23 g

e) 1200 g

4. Se tiene una muestra de un mineral de 755g que contiene fosfato de calcio: Ca¬¬¬3(PO4)2 al 80% en peso. Indicar la proposición incorrecta. (3 PUNTOS)

a) Se tiene 2 mol de fosfato de calcio

b) Existen 4 at-g de fósforo

c) Presenta 26 mol de átomos en total

d) Posee 8 mol de átomos de oxígeno

e) Se obtiene 240g de calcio

5. Una masa de oxígeno ocupa 5.00 L bajo una presión de 740 Torr. Calcular el volumen de la misma masa de gas a presión estándar, manteniendo la temperatura cte. (2 PUNTOS)

6. ¿Qué volumen ocupan 5 mol de moléculas de gas propano (CH3) a 37°C y 312 mmHg (2 PUNTOS)

7. Hallar T2 de la siguiente gráfica (3 PUNTOS)

8. ¿Cuál es la variación de temperatura expresada en grados Celsius, que experimentan 3,00 dm3 de un gas a 25,0º C y 2,00 atm, cuando el volumen se duplica y la presión disminuye a 0,80 atm? (3 PUNTOS)

a) -59,6°Cb) -40°Cc) -35°Cd) -55,6°Ce) -76,6°C


T2

127°C

V(L)

P(mmHg)

380

760


Tema 13:

REACCIONES QUÍMICAS I


1. Equilibrar la ecuación química del gas natural. Indicar la suma de sus coeficientes

CO4 + H2 → CO2 + H2O

a) 3b) 4c) 5d) 6e) 7

2. Equilibrar la siguiente ecuación química e indicar la suma de sus coeficientes

C8H18 + O2 → CO2 + H2O

a) 61b) 62c) 63d) 64e) 65

3. Indicar a qué tipo de reacción pertenecen los siguientes ejemplos:

a) N2 + 3H2 → 2NH3

b) 2KClO3 → 2KCl + 3O2

c) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

d) HCl + NaOH → NaCl + H2O

4. De acuerdo a las siguientes reacciones químicas:



I. N2 + 3H2 → 2NH3

II. C + O2 → CO2

III. 2C8H18 + 25O2 → 16CO2 +18 H2O

a) Indicar los reactantes de las ecuaciones I i IIIb) Indicar los productos de las ecuaciones II y III

5. Para que un proceso sea considerado de óxido reducción, necesariamente tiene que ocurrir:

a) Se formen enlaces covalentesb) Participen ionesc) Haya entrega y aceptación de electronesd) Participe el oxígenoe) Participe el ión H+

6. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones puede aceptarse a las especies que aceptan electrones en un proceso?

a) Son oxidantesb) Son reductoresc) Aumentan su número de oxidación positivod) Disminuyen su número de oxidación negativo

7. La oxidación de un átomo se caracteriza por una o más de estas modificaciones

a) Aumento de su carga positivab) Disminución de su carga negativac) Pérdida de electrones

8. Indique Verdadero o Falso, respecto a los símbolos de una reacción química:

a) (s) : La sustancia está en fase sólidab) (l) : La sustancia está en fase líquidac) (g) : La sustancia está en fase gaseosad) (ac) : La sustancia está en fase acuosae) (sol) : La sustancia está formando una solución o disolución

9. Indicar Verdadero o Falso, según corresponda:

a) En una reacción endotérmica, el sistema emite calorb) En una reacción exotérmica, el sistema libera calorc) El símbolo ↑ , significa que hay formación de precipitadosd) El símbolo ↓ , significa que hay formación de precipitadose) La siguiente reacción es endotérmica:

N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) + ▲

f) La siguiente reacción es exotérmica:

N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) + ▲

10. Cuando una especie aumenta su número de carga positiva (Sn2+ → Sn4+)

a) Experimenta una oxidaciónb) Experimenta una reducciónc) Experimenta una pérdida de electronesd) Experimenta una ganancia de electrones

11. El proceso representado por H+ + 1e-→ H2 , representa que el ión se comporta como:


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria a) Agente reductorb) Agente oxidantec) Ácido

12. En cuál de los siguientes procesos se a oxidado el azufre

a) H2S → S + H2Ob) S → SO2

c) SO2 → SO3

TAREA DOMICILIARIA

1. En la siguiente ecuación de óxido-reducción se cumple:

2HgCl2 + SnCl2 → SnCl4 + 2HgCl

a) El mercurio se oxida y el estaño se reduceb) El mercurio se oxida y el cloro y el estaño se reducec) El estaño se reduce y el cloro y el mercurio se oxidand) El mercurio se reduce y el cloro y el estaño se oxidane) El mercurio se reduce y el estaño se oxida

2. En la reacción de óxido-reducción se cumple:

FeS + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + S + 2H2O + NO

d) Se producen dos oxidaciones y una reduccióne) El Fe no cambia su estado de oxidaciónf) El N gana dos electronesg) Se produce una oxidación y una reducciónh) Sólo el S se oxida perdiendo dos electrones

3. A que tipo de reacción pertenece la siguiente reacción química:

4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)

a) Síntesisb) Descomposiciónc) Pirólisisd) Electrólisise) Doble desplazamiento

4. Balancear las siguientes reacciones químicas por el método del tanteo

a) C2H4 + H2O → C2H6 + O2

b) Cr2O3 + H2O → Cr (OH)6

c) Fe2O3 + C → Fe + CO



d) SO2 + O2 → SO3

Tema 14:

REACCIONES QUÍMICAS II


1. ¿Cuál (es) de las siguientes reacciones es óxido-reducción?

I) HBr + H2O → Br- + H3O+

II) Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2III) AgNO3 + NaCl → AgCl(s) + NaNO3

IV) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

a) Sólo I b) I y II C) I y III d) II y IV e) I, II y IV

2. ¿En cuál (es) de los siguientes compuestos el fósforo presenta estado de oxidación +5?

I) HPO4-2

II) PO3-

III) H4P2O7

IV) P2O5

a) Sólo IV b) I y II c) III y IVd) II, III y IV e) todas

3. Una solución acuosa de H2S, expuesta al aire, se enturbia ya que ocurre la siguiente reacción:

2 H2S + O2 → 2H2O + 2S

En base a ello, el oxidante y reductor son:

OXIDANTE REDUCTOR

A) H2S O2

B) O2 H2SC) no hay H2S D) S H2SE) O2 no hay

4. Balancear por el método Rédox la siguiente reacción química

NH3 + H2SO4 → S + HNO3 + H2O



Indicar quien es el agente oxidante y agente reductor


P4 + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3


TAREA DOMICILIARIA

1. En la reacción 2 HNO3 + KI → KIO3 + 2NO + H2O, el HNO3

a) se oxida.b) es un agente oxidante. d) pierde electrones.c) es un agente reductor. e) se disocia en iones.

2. En la reacción: Ce+4 + X → Ce+3 . La especie X

a) es oxidante. b) es reductor.c) es un ión negativo.d) dismuta.e) debe ser un ácido.


Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O



S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O


5. El nitrógeno en el compuesto HNO3 se reduciría si se transforma en

I) HNO2

II) N2O5

III) NH3

IV) NO3-

A) Sólo I B) Sólo III C) Sólo IV D) I y III E) II y IV



Tema 15:

ESTEQUIOMETRÍA I


1. Calcular la masa molar del dióxido de carbono (CO2). Datos : C=12g/mol , O=16g/mol

a) 55 g/molb) 35 g/molc) 44 g/mold) 15 g/mole) 70.g/mol

2. ¿Qué masa corresponde a 5 moles de moléculas de nitrógeno (N2)?

a) 60 gb) 80 gc) 120 gd) 150 ge) 140 g

3. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono (CO2) producirán 465 g de octano (C8H18)?

C8H18 + O2 → CO2 + 18 H2O

a) 1,436 gb) 2,667 gc) 3,775 gd) 0,856 ge) 5,912 g

4. Disponiendo de 10g de H2 y 85 g de O2 ¿Qué masa de H2O se obtiene luego de la reacción completa? ¿Cuál es el reactivo en exceso y cuántos gramos de él quedan sin combinarse?

2H2 + O2 → 2H2O

a) 80g y 5gb) 90g y 5gc) 100g y 10gd) 90g y 10ge) 100g y 5g


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria 5. Si se hacen reaccionar 84,56 g de óxido de boro (B2O3) con 136 g de magnesio (Mg) ¿Cuál de los

reactivos es el limitante?

B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO

a) B2O3

b) Mgc) Bd) Mge) Ninguno

6. ¿Qué cantidad en gramos queda del reactivo excedente?

a) 84,43 gb) 56,26 gc) 20,65 gd) 36,55 ge) 47,87 g

7. Del problema anterior, ¿Qué cantidad de boro se forma?

f) 34,43 gg) 16,26 gh) 20,65 gi) 26,16 gj) 30,55 g

TAREA DOMICILIARIA

1. En la siguiente reacción química:

Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O

Si se formaron 250g de productos, calcular la masa de HNO3 inicial si se combinó con 204g de plata

a) 454 gb) 45 gc) 204 gd) 46 ge) N.A.

2. En la siguiente reacción química:

2N2O → 4N + O2

2,5 gramos de N2O se descomponen formando 12g de nitrógeno. ¿Qué peso de oxígeno se formará?

3. Al calentar 46,4 gramos de óxido de plata en un recipiente abierto, queda un residuo sólido de 43,2 gramos de masa de plata pura. ¿Qué ha sucedido?

AgO2 → Ag + O2

4. Disponiendo de 15g de H2 y 95 g de O2 ¿Qué masa de H2O se obtiene luego de la reacción completa? ¿Cuál es el reactivo en exceso y cuántos gramos de él quedan sin combinarse?

2H2 + O2 → 2H2O


Boletín de Química – 2do Grado de Secundaria 5. Si se hacen reaccionar 70 g de óxido de boro (B2O3) con 180 g de magnesio (Mg) ¿Cuál de los

reactivos es el limitante? ¿Qué cantidad en gramos queda del reactivo excedente? ¿Qué cantidad de boro y magnesio se forma?

B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO

Tema 16:

ESTEQUIOMETRÍA II


1. Se mezclan inicialmente 12g de limaduras hierro con 8g de azufre en polvo. Se calienta la mezcla para que la reacción transcurra hasta el límite máximo posible. Hallar el peso de sulfuro ferroso obtenido (FeS) y la cantidad de reactivo en exceso.

Fe + S → FeS

a) 18,85g y 2,15gb) 20,85g y 1,15gc) 20,85g y 2,15gd) 18,85g y 1,15ge) 20,85g y 3,15g

2. El zinc se obtiene a través de la reacción:

ZnO + C → Zn + CO

¿Cuál será el rendimiento porcentual si inicialmente se procesan 3,28 x 104 Kg de ZnO y 4,76 x104 Kg de C y se obtienen en la práctica 2,35 x104 Kg de Zn?. M(ZnO = 81,4) , M(Zn=65,4) , M (C=12)

a) 89,69%b) 70,45%c) 26,69%d) 65,80%e) 22,55%

3. En la síntesis del amoniaco, se consumen 50 litros de N2 ¿Qué volumen de NH3 se formó? ¿Qué volumen de H2 se consumió? Todas las medidas fueron a la misma presión y temperatura.

3H2 + 1N2 → 2NH3

a) 150L y 100Lb) 200L y 100Lc) 150L y 200Ld) 300L y 150Le) 200L y 300L



4. Calcular la contracción volumétrica de:

3H2 + 1N2 → 2NH3

5. Al calentar 200g de piedra caliza (carbonato con calcio impuro) con 80% de pureza. ¿Qué peso de cal viva (CaO) se obtiene? ¿Qué volumen de CO2 se obtiene a condiciones normales?

CaCO3 → CaO + CO2

a) 100g y 35Lb) 89,6g y 35,84Lc) 50g y 45Ld) 90g y 20Le) 20g y 30L

6. Se analiza la composición de dos muestras A y B qué contienen únicamente cobre y bromo. Los resultados son los siguientes:

Muestra A Muestra BBromo 160 64Cobre 127 25,4

a) ¿Cuál de las leyes fundamentales describe el enunciado del ejercicio?b) ¿Las muestras corresponden a un mismo compuesto, o provienen de compuestos diferentes?c) ¿Cuánto bromo se requiere para combinarse completamente con 2,5g de cobre, según la muestra A?d) Una muestra C contiene 9,45g de bromo y 3,75g de cobre. ¿La composición de esta muestra es diferente a las anteriores?

TAREA DOMICILIARIA

1. Se mezclan inicialmente 20g de limaduras cobre con 18g de azufre en polvo. Se calienta la mezcla para que la reacción transcurra hasta el límite máximo posible. Hallar el peso de sulfuro cuproso obtenido (CuS) y la cantidad de reactivo en exceso.

Cu + S → CuS

2. En una experiencia de laboratorio, 30g de un elemento X se combina con 120g de un elemento Y para formar cierto compuesto. En otra experiencia 70g de un elemento Z se combina con 80g de un elemento Y. ¿Con qué peso de X se combinaran 15 g de elemento Z?

3. En la síntesis del amoniaco, se consumen 15 litros de N2 ¿Qué volumen de NH3 se formó? ¿Qué volumen de H2 se consumió? Todas las medidas fueron a la misma presión y temperatura.

3H2 + 1N2 → 2NH3

4. Calcular la contracción volumétrica de:

3H2 + 1N2 → 2NH3

5. Al calentar 150g de piedra caliza (carbonato con calcio impuro) con 60% de pureza. ¿Qué peso de cal viva (CaO) se obtiene? ¿Qué volumen de CO2 se obtiene a condiciones normales?

CaCO3 → CaO + CO2



1. Nombrar los siguientes óxidos: (2 PUNTOS)

a) CaO

b) CuO

c) Na2O

2. Determinar el peso atómico a partir de los siguientes datos: (2 PUNTOS)

Isótopos 48 E 46 EAbundancia

80% 20%

a) 47b) 46,7c) 48d) 47,9e) 47,6

3. La fórmula del metano es CH4; calcular la masa de 5 moles del compuesto (2 PUNTOS)

a) 80 gb) 8x1024 gc) 80x1024 gd) 8 ge) 40/3 x 10-23 g

4. Una cantidad de gas a 0ºC se encuentra en un recipiente de 10 dm3 a 1 atm de presión. Si se duplica el volumen de esa misma masa gaseosa, manteniendo


Apellidos: _________________________________________

Nombres: ______________________________________

QUÍMICA


Evaluación Bimestral II

Nota:


constante la presión, ¿cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas y por qué?. (3 PUNTOS)

a) La presión ejercida por el gas ha disminuidob) La temperatura del gas ha aumentado a 273º Cc) La velocidad promedio de las partículas del gas ha disminuidod) La variación de temperatura es de 273 K

5. La oxidación de un átomo se caracteriza por una o más de estas modificaciones (1 PUNTO)

a) Aumento de su carga positivab) Disminución de su carga negativac) Pérdida de electrones

6. Indicar a qué tipo de reacción pertenecen los siguientes ejemplos: (2 PUNTOS)

a) N2 + 3H2 → 2NH3

b) 2KClO3 → 2KCl + 3O2

c) Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4

d) HCl + NaOH → NaCl + H2O

6. Una solución acuosa de H2S, expuesta al aire, se enturbia ya que ocurre la siguiente reacción: (2 PUNTOS)

2 H2S + O2 → 2H2O + 2S

En base a ello, el oxidante y reductor son:

OXIDANTE REDUCTOR

A) H2S O2B) O2 H2SC) no hay H2S D) S H2SE) O2 no hay

7. Disponiendo de 10g de H2 y 85 g de O2 ¿Qué masa de H2O se obtiene luego de la reacción completa? ¿Cuál es el reactivo en exceso y cuántos gramos de él quedan sin combinarse? (3 PUNTOS)

2H2 + O2 → 2H2O

a) 80g y 5gb) 90g y 5gc) 100g y 10gd) 90g y 10ge) 100g y 5g

8. El zinc se obtiene a través de la reacción: (3 PUNTOS)

ZnO + C → Zn + CO



¿Cuál será el rendimiento porcentual si inicialmente se procesan 3,28 x 104 Kg de ZnO y 4,76 x104 Kg de C y se obtienen en la práctica 2,35 x104 Kg de Zn?. M(ZnO = 81,4) , M(Zn=65,4) , M (C=12)

a) 89,69%b) 70,45%c) 26,69%d) 65,80%e) 22,55%


segundo secundaria química

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