secciÓn para uso exclusivo de la instituciÓn
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INSTITUCION EDUCATIVA BARTOLOME LOBO GUERRERO
GU ÍA D E A P R EN D IZA J E Para estudiantes sin conectividad a Internet
Estrategia de flexibilización curricular debido al aislamiento social preventivo por el COVID-19 para desarrollarse en dos periodos semestrales por el año lectivo 2021.
FO-GA001- _ _ _ EMISIÓN: 2020-08-04 VERSIÓN 0
- - - SECCIÓN PARA USO EXCLUSIVO DE LA INSTITUCIÓN - - -
ESTUDIANTE:
GRADO:
1. Control de entrega para su elaboración:
ENTREGADO A:
FECHA DE
ENTREGA:
am
pm
AÑO MES DIA HORA
2. Control de recibido de la guía elaborada:
RECIBIDO POR:
FECHA DE
RECIBIDO:
am
pm
AÑO MES DIA HORA
- - - SECCIÓN PARA USO EXCLUSIVO DEL DOCENTE - - -
3. Identificación de la guía de aprendizaje:
ÁREA:
N°
de la guía:
NOMBRE DE
LA GUÍA O
PROYECTO:
DOCENTE (S):
Grado/Ciclo:
4. Resultados de aprendizaje:
1. Relacionar la estructura de las moléculas orgánicas e inorgánicas con sus propiedades físicas y químicas y su capacidad de cambio químico.
2. Explicar la diversidad biológica como consecuencia de cambios ambientales, químicos, genéticos y de relaciones dinámicas dentro de una huerta casera
2021 ___ : ___
2021 ___ : ___
QUIMICA
MONICA ALEXANDRA FRANCO AYALA
ERIKA CASTILLO
1
-
DECIMO
INSTITUCION EDUCATIVA BARTOLOME LOBO GUERRERO
GU ÍA D E A P R EN D IZA J E Para estudiantes sin conectividad a Internet
Estrategia de flexibilización curricular debido al aislamiento social preventivo por el COVID-19 para desarrollarse en dos periodos semestrales por el año lectivo 2021.
FO-GA001- _ _ _ EMISIÓN: 2020-05-26 VERSIÓN 0
5. MOTIVACION Juguemos a ser un procesador. Para ello deberemos escribir un programa (serie de
instrucciones), utilizando los símbolos-instrucciones que se muestran a continuación para llevar
los elementos hasta el lugar del compuesto que forman, recuerda llevarlo desde la casilla INICIO
hasta el compuesto sin pasar por encima de los beaker.
El compuesto al que debes llevar los elementos es DIOXIDO DE CARBONO
Los elementos son OXIGENO y CARBONO
Utiliza la siguiente ficha
CO2
CH3
CaO2
INICIO
Escribe el programa aquí, recuerda usar los símbolos que aparecen arriba para indicar el
camino a seguir
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GU ÍA D E A P R EN D IZA J E Para estudiantes sin conectividad a Internet
Estrategia de flexibilización curricular debido al aislamiento social preventivo por el COVID-19 para desarrollarse en dos periodos semestrales por el año lectivo 2021.
FO-GA001- _ _ _ EMISIÓN: 2020-05-26 VERSIÓN 0
6. Conceptualización
REPASEMOS SOBRE LA MATERIA
1. Escribe las principales partículas que conforman el átomo, dibuja el modelo atómico actual
INSTITUCION EDUCATIVA BARTOLOME LOBO GUERRERO
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Estrategia de flexibilización curricular debido al aislamiento social preventivo por el COVID-19 para desarrollarse en dos periodos semestrales por el año lectivo 2021.
FO-GA001- _ _ _ EMISIÓN: 2020-05-26 VERSIÓN 0
2. De acuerdo al grafico anterior y teniendo en cuenta la huerta casera que realizaste el año
anterior(sino realizaste huerta o tus plantas murieron entonces observa algunas plantas que
tengas en casa o en tu cuadra o barrio) escribe ejemplos de sustancias que se encuentren en
estado SOLIDO, LIQUIDO , GASEOSO
Escribe 2 ejemplos por cada estado
CLASIFICACION DE LA MATERIA
3. De acuerdo con el siguiente gráfico escribe:
a. ¿Qué tipo de sustancias son los elementos químicos?
b. ¿Cómo se llama una sustancia formada por varios elementos?
c. ¿Cuál es la principal característica de las mezclas?
4. Teniendo en cuenta la imagen escribe y explica cada uno de los métodos de separación de
mezclas que se encuentran
ELEMENTOS QUIMICOS Y TABLA PERIODICA
Un elemento químico es una sustancia pura (o especie química definida) cuyas propiedades intrínsecas lo diferencian de otros elementos. Por ejemplo: el elemento oro tiene unas propiedades que son diferentes a las del elemento hierro o el elemento oxígeno.
En general, los elementos químicos se pueden dividir en dos grandes grupos: los metales (que son los más abundantes) y los no metales. Por eso, si seguimos con nuestro ejemplo, el elemento oro y el elemento hierro tienen más en común entre sí que con el elemento oxígeno.
El nombre de ‘elemento químico’ se debe al irlandés Robert Boyle (1627-1691), precursor de la química moderna que usó esta terminología para denominar a una sustancia que no se puede descomponer en otras más sencillas utilizando métodos químicos ordinarios.
La Tabla Periódica de los Elementos es una forma de representar ordenadamente a todos los elementos químicos conocidos (expresados mediante sus símbolos químicos). Se los agrupa en
base a sus propiedades electrónicas y químicas, yendo desde los de menor número atómico hasta los de mayor número atómico a través de sus filas y columnas.
Esta tabla fue presentada en su primera versión por Dimitri Mendeléyev en 1869. Desde entonces ha sido ampliada, actualizada y mejorada, hasta obtener sus versiones más actuales.
La Tabla Periódica distribuye los elementos en filas (llamadas períodos) y en columnas
(llamadas grupos), formando así conjuntos de elementos clasificados en distintas categorías, como son: metales (divididos en alcalinos, alcalino-térreos, lantánidos, actínidos, metales de transición y otros metales), metaloides y no metales (divididos en halógenos, gases nobles y otros no metales).
5. ¿Como se encuentran ordenados los elementos químicos en la tabla periódica?
6. ¿El modelo de tabla periódica por quien fue presentado?
PROPIEDADES PERIODICAS
Ley periódica La ley periódica se enuncia así en la actualidad: Cuando los elementos se colocan en
orden creciente de su número atómico, tiene lugar una repetición periódica de ciertas propiedades
físicas o químicas de aquéllos. El origen de la periodicidad en las propiedades químicas de los
elementos radica en la configuración de sus electrones más externos o electrones de valencia, y ésta
se repite periódicamente.
7. Explica la relación que existe entre la tabla y las propiedades periódicas
8. Escribe las diferencias entre grupos y periodos
9. ¿Qué tienen en común los elementos que comparten un mismo grupo y periodo?
Radio iónico Esta propiedad es importante cuando se estudian compuestos iónicos, ya que la
estructura tridimensional de éstos depende exclusivamente del tamaño de los iones involucrados. En
general, se puede decir que: • Los cationes son de menor tamaño que los átomos de los que proceden.
• Los aniones son de mayor tamaño que los átomos respectivos.
Energía de ionización Al suministrar suficiente energía a un átomo neutro, se consigue arrancarle un
electrón y obtener el correspondiente ion positivo o catión. La energía de ionización, I, es la mínima
energía necesaria para que un átomo neutro de un elemento X, en estado gaseoso y en su estado
electrónico fundamental, ceda un electrón de su nivel externo y dé lugar a un ion mono positivo X+,
también en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental.
Afinidad electrónica Un átomo puede aceptar un electrón y transformarse en un ion negativo o anión,
con el consiguiente intercambio de energía. La afinidad electrónica, A, es la energía intercambiada en
el proceso por el que un átomo neutro X, en estado gaseoso y en su estado electrónico fundamental,
recibe un electrón y se transforma en un ion Mono negativo X- , también en estado gaseoso y en su
estado electrónico fundamental.
Electronegatividad La energía de ionización mide la tendencia de un átomo a ceder electrones, y la
afinidad electrónica, la tendencia del átomo a aceptarlos. Estas dos tendencias contrapuestas pueden
combinarse en una sola magnitud que es la electronegatividad. La electronegatividad de un elemento
se define como la tendencia relativa de sus átomos para atraer los electrones de otros átomos con los
que están enlazados.
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ENLACES QUIMICOS
Tipos de enlace químico
Existen tres tipos de enlace químico conocidos, dependiendo de la naturaleza de los átomos involucrados, así:
• Enlace covalente. Ocurre cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones de su última órbita (la más externa), y así consiguen una forma eléctrica más estable. Es el tipo de
enlace predominante en las moléculas orgánicas y puede ser de tres tipos: simple (A-A), doble (A=A) y triple (A≡A), dependiendo de la cantidad de electrones compartidos.
• Enlace iónico. Se debe a interacciones electrostáticas entre los iones, que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos a otro. Tiene lugar con más facilidad entre átomos metálicos y no metálicos, y consiste en una transferencia permanente de electrones desde el átomo metálico hacia el átomo no metálico, produciendo una molécula cargada eléctricamente en algún sentido, ya sea cationes (+1) o aniones (-1).
• Enlace metálico. Se da únicamente entre átomos metálicos de un mismo elemento, que por lo general constituyen estructuras sólidas, sumamente compactas. Es un enlace fuerte, que junta los núcleos atómicos entre sí, rodeados de sus electrones como en una nube, y cuesta mucho esfuerzo separarlos.
10. Utilizando la tabla periódica escribe el tipo de enlace que ocurre entre:
• Oxígeno y Flúor • Sodio y Bromo • Aluminio y Azufre • Oxigeno y Oxigeno
11. Escribir los números de oxidación para cada elemento en los siguientes compuestos
• Mg2 Br • Al2 O3 • N2
12. De las siguientes moléculas: F2 , CS2 , C2H4 (etileno), C2H2 (acetileno), H2O, C6H6 (benceno), NH3 . A)¿Cuáles tienen todos los enlaces simples?. B) ¿Dónde existe algún doble enlace? C)¿Dónde existe algún triple enlace?.
RECUERDA PARA LA ENTREGA DE TU GUIA:
1. Marcarla con tu nombre y apellido completos y grado al cual perteneces.
2. Escribe las respuestas a la actividad de motivación y preguntas de la 1 a la 14 en hojas de
block, recuerda colocar la portada con tu nombre, materia, nombre del docente y grado.