QUÍMICA PERIODO 1 TALLER 2

ATOMO- ELEMENTO- COMPUESTO- https://prezi.com/inut5qc1klxe/diferencias-entre-atomos-y-moleculas-elementtos-y-compuesto/ RELACIÓN ENTRE ÁTOMO – MOLÉCULA – ELEMENTO – COMPUESTO Molécula La molécula es la unidad más pequeña de sustancia pura capaz de existir independientemente y en forma estable, la molécula es el límite de la subdivisión física. Una gota de agua está constituida por millones de unidades o moléculas. Átomo Los átomos son las unidades a partir de las cuales se forman las moléculas. Una molécula está compuesta por dos o más átomos. Los átomos constituyen una molécula se pueden separar por métodos químicos. La molécula de agua está constituida por tres átomos: un átomo de oxigeno y dos de hidrógeno.

La división química de una molécula en moléculas más pequeñas o en átomos, produce cambios en la composición y por lo tanto, cambios en las propiedades. Así una molécula de azúcar común o sacarosa, puede romperse químicamente en dos moléculas: una de glucosa y una de fructuosa. La glucosa y la fructuosa también son azucares pero con propiedades diferentes a las de las sacarosa. Las sustancias puras se clasifican en elementos o compuestos, según la clase de átomos que formen la molécula.

Elemento Un elemento es una sustancia pura cuyas moléculas están formadas por una sola clase de átomos. Compuesto Un compuesto es una sustancia pura cuya molécula está formada por dos o más clases de átomos. Por métodos químicos un compuesto se descompone en compuestos más simples o en elementos, son compuestos el agua, la sacarosa, la isulina, entre otros. Descubrimiento de los elementos químicos En 1860 los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica. Notaron que algunos elementos tenían propiedad química similar por lo cual le dieron un nombre a cada grupo de elementos parecidos. En 1829 el químico J.W. Döbenreiner organizó un sistema de clasificación de elementos en el que éstos se agrupaban en grupos de tres denominados triadas. La propiedades químicas de los elementos de una triada eran similares y sus propiedades físicas variaban de manera ordenada con su masa atómica. Algo más tarde, el químico rusoDmitri Ivanovich Mendeleyev desarrolló una tabla periódica de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas. Colocó lo elementos en columnas verticales empezando por los más livianos, cuando llegaba a un elemento que tenía propiedades semejantes a las de otro elemento empezaba otra columna. Al poco tiempo Mendeleiev perfecciono su tabla acomodando los elementos en filas horizontales. Su sistema le permitió predecir con bastante exactitud las propiedades de elementos no descubiertos hasta el momento. El gran parecido del germanio con el elemento previsto por Mendeleyev consiguió finalmente la aceptación general de este sistema de ordenación que aún hoy se sigue aplicando. Sin embargo, la tabla de Mendeleiev no era del todo correcta. Después de que se descubrieron varios elementos nuevos y de que las masas atómicas podían determinarse con mayor exactitud, se hizo evidente que varios elementos no estaban en el orden correcto. La causa de este problema la determinó el químico inglés Henry Moseley quien descubrió que los átomos de cada elemento tienen un número único de protones

en sus núcleos, siendo el número de protones igual al número atómico del átomo. Al organizar Moseley los elementos en orden ascendente de número atómico y no en orden ascendente de masa atómica, como lo había hecho Mendeleiev, se solucionaron los problemas de ordenamiento de los elementos en la tabla periódica. La organización que hizo Moseley de los elementos por número atómico generó un claro patrón periódico de propiedades. Símbolo Es la letra o las dos letras que se emplean para representar los elementos químicos. La letras del símbolo se tomaron del nombre del elemento: Carbono: C Potasio: K Sodio: Na De la unión de los elementos se obtiene los compuestos. Los compuestos se representan mediante formulas. Fórmula La fórmula indica la clase y la cantidad de átomos que forman la molécula de un compuesto. Hay fórmulas que indican las manera en que están enlazados los átomos para formar el compuesto. En este caso la fórmula se llama estructural o simplemente estructura. H2O = Fórmula molecular Pregunta. ¿A qué se le denomina, conjunto de átomos iguales?

¿Qué es una Mezcla?

Una mezcla es una sustancia que está formada por varios componentes (dos o más), que no pierden sus propiedades y características por el hecho de mezclarse ya que no se produce una reacción química entre ellos. ejemplos de mezclas pueden ser una ensalada, agua salada (agua y sal), azúcar y sal, etc. Tenemos dos tipos de mezclas diferentes. Tipos de Mezclas - Mezclas homogéneas : Aquellas mezclas que sus componentes no se pueden diferenciar a simple vista. Las mezclas homogéneas de líquidos se conocen con el nombre de disoluciones y están constituidas por un soluto y un disolvente, siendo el primero el que se encuentra en menor proporción y además suele ser el líquido. Por ejemplo, el agua mezclada con sales minerales o con azúcar, el agua sería el disolvente y el azúcar el soluto. -Mezclas Heterogéneas : Aquellas mezclas en las que sus componentes se pueden diferenciar a simple vista. SOLUCIONES Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes , perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.

Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa .

Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.

Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida . Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.

Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.

Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.

Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua. Las propiedades físicas de la materia son aquellas características propias de la sustancia, que al ser observadas o medidas no producen nuevas especies químicas, por ejemplo:

PROPIEDADES FISICAS

Olor, color, sabor, forma cristalina, temperatura de fusión, temperatura de ebullición, densidad, viscosidad, tensión superficial, presión de vapor, solubilidad, dureza, brillo, maleabilidad, ductibilidad, conductividad, etcétera.

PROPIEDADES FISICAS: Son observados o medidas, sin requerir ningún conocimiento de la reactividad o comportamiento químico de la sustancia, sin alteración ninguna de su composición o naturaleza química. La masa, el volumen y la temperatura son comunes a toda la materia y no nos permiten identificar un tipo de materia en particular porque sus valores varían de acuerdo con la cantidad de materia que se analice, por lo cual decimos q son PROPIEDADES CON CARACTERISTICAS. MATERIA: Podemos definir MATERIA como: todo aquello q ocupa espacio y tiene masa. Una piedra, una silla, un libro… Son objetos materiales q observan nuestros sentidos fácilmente. También es fácil identificar el agua del botellón o el aceite contenido en un envase. LA MASA: Es la cantidad de materia q tiene un cuerpo.

PROPIEDADES COMUNES A TODA LAS FORMAS DE MATERIA: *Masa: cantidad de materia q tiene un cuerpo. *Volumen: Espacio ocupado por la materia. *temperatura: Nivel térmico o intensidad del calor q posee la materia. VOLUMEN: es el espacio ocupado por un cuerpo y representa una propiedad común a todos los estados de la materia. LA TEMPERATURA: Es el nivel de calor que tiene un cuerpo y lo determinamos mediante instrumentos especiales llamados termómetros. MASA Y VOLUMEN: Las dos propiedades extensivas más importantes de todos los cuerpos materiales son: la masa y el volumen. Ambas sirven para

conocer de modo indirecto la cantidad de materia que contiene un cuerpo o sistema material. Todos los cuerpos materiales, sean sólidos, líquidos o gases, tienen masa y ocupan un volumen en el espacio. Masa: Es una medida de la cantidad de materia que tiene un cuerpo. No depende de las condiciones en que se encuentra un cuerpo (altura, temperatura, etc.). Se mide con las balanzas y se expresa en kilogramos (kg) Volumen: Es el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio. Puede variar según las condiciones en que se encuentre ese cuerpo. Por ejemplo, los gases tienen volumen variable que se altera con la temperatura y la presión. Se mide con probetas, pipetas, vasos de precipitados, buretas y se expresa en litros y en metros cúbicos. 1 ml = 1 cm

TALLER. 1. Elabore los gráficos de los materiales y el átomo 2. Conceptualizar volumen, peso y masa. Establecer diferencia entre peso y masa 3. ¿Qué es una propiedad química? de ejemplos 4. Definir elemento, compuesto y molécula de ej de cada uno 5. ¿Qué es una mezcla? 6. ¿Cuáles son los tipos de mezclas? Elabora grafico 7. ¿Qué tipo de mezcla es una solución? 8. Escriba la definición de propiedad física y los tipos de propiedades físicas. 9. Grafique los cuadros de propiedades químicas