Recorrido Libre MedioEl camino o recorrido libre medio o distancia promedio entre colisiones en las moléculas de gases, se puede obtener desde la teoría cinética. El enfoque de Serway es una buena aproximación. Si las moléculas tienen el diámetro d, entonces la sección transversal efectiva para las colisiones, se puede modelar por

donde hemos usado un círculo de diámetro 2d, para representar el área de la colisión efectiva de la molécula, mientra tratamos las moléculas "objetivas" como masas puntuales. En el tiempo t, el círculo barrerá el volumen mostrado, y el número de colisiones se puede estimar a partir del número de moléculas de gas, contenidas en ese volumen.

El camino libre medio, sería entonces igual a la longitud del camino dividido por el número de colisiones.

El problema con esta expresión es que se usa la velocidad molecular media, pero las moléculas "dianas", también se están moviendo. La frecuencia de las colisiones depende de la velocidad   relativa  media de las moléculas que se

Índice

Conceptos sobre la Ley de

Gas

Conceptos sobre Teoría

Cinética

mueven aleatoriamente.

Refinamiento del Camino Libre Medio

CalcularFrecuencia de las Colisiones

 

HyperPhysics*****Termodinámica M Olmo R Nave

Atrás

Refinamiento del Camino Libre MedioEl desarrollo intuitivo de la expresión del camino libre medio sufre un defecto importante: se asume que las moléculas "dianas" están en reposo, cuando en realidad tienen una velocidad media alta. Lo que se necesita es la velocidad relativa media, y el cálculo de esa velocidad a partir de ladistribución de velocidades moleculares, nos lleva al resultado

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que se aplica en la expresión para el volumen efectivo de barrido en el tiempo t

Resultando en la siguiente expresión del camino libre medio

El número de moléculas por unidad de volumen se puede determinar por elnúmero de Avogadro y la ley de gas ideal, que nos llevan a

Recorrido Libre MedioEl camino o recorrido libre medio o distancia promedio entre colisiones en las moléculas de gases, se puede obtener desde la teoría cinética. El enfoque de Serway es una buena aproximación. Si las moléculas tienen el diámetro d, entonces la sección transversal efectiva para las colisiones, se puede modelar por

donde hemos usado un círculo de diámetro 2d, para representar el área de la colisión efectiva de la molécula, mientra tratamos las moléculas "objetivas" como masas puntuales. En el tiempo t, el círculo barrerá el volumen mostrado, y el número de colisiones se puede estimar a partir del número de moléculas de gas, contenidas en ese volumen.

El camino libre medio, sería entonces igual a la longitud del camino dividido por el número de colisiones.

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Conceptos sobre la Ley de

Gas

Conceptos sobre Teoría

Cinética

El problema con esta expresión es que se usa la velocidad molecular media, pero las moléculas "dianas", también se están moviendo. La frecuencia de las colisiones depende de la velocidad   relativa  media de las moléculas que se mueven aleatoriamente.

Refinamiento del Camino Libre Medio

CalcularFrecuencia de las Colisiones

 

HyperPhysics*****Termodinámica M Olmo R Nave

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Refinamiento del Camino Libre MedioEl desarrollo intuitivo de la expresión del camino libre medio sufre un defecto importante: se asume que las moléculas "dianas" están en reposo, cuando en realidad tienen una velocidad media alta. Lo que se necesita es la velocidad relativa media, y el cálculo de esa velocidad a partir de ladistribución de velocidades moleculares, nos lleva al resultado

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que se aplica en la expresión para el volumen efectivo de barrido en el tiempo t

Resultando en la siguiente expresión del camino libre medio

El número de moléculas por unidad de volumen se puede determinar por elnúmero de Avogadro y la ley de gas ideal, que nos llevan a

Velocidad Relativa MediaCon el fin de calcular el camino libre medio de una molécula de un gas, es necesario evaluar la velocidad media relativa de las moléculas implicadas, y no sólo la velocidad media de una molécula determinada. La velocidad relativa de dos moléculas puede expresarse en términos de las velocidades de sus vectores.

La magnitud de la velocidad relativa se puede expresar, como la raíz cuadrada del producto escalar de la velocidad multiplicado consigo misma.

Esta expresión se puede expandir como sigue.

Tomando el promedio de los términos, nos lleva a

Puesto que con cada molécula se asocia la misma velocidad media, esto viene a ser