Mendoza Martnez Gabriel Grupo 11Reacciones REDOXUna de las innumerables reacciones qumicas que existen son las reacciones REDOX. Qu significa esta palabra? es una sigla de xido-reduccin (en ingls, reduction-oxidation), lo cual resume este tipo de reacciones: una sustancia se oxida y otra se reduce.El tipo de reaccin REDOX incluye un gran nmero de transformaciones qumicas, con especial importancia prctica, como por ejemplo, la oxidacin de los metales al contacto con el aire, la combustin de diversas sustancias, los procesos electrolticos, la produccin energtica de las pilas, etc.Las reacciones REDOX o tambin llamadas de xido-reduccin son aquellas donde hay movimiento deelectronesdesde una sustancia que cede electrones llamada reductor, a una sustancia que capta electrones a la cual se le llama oxidanteLa sustancia que cede electrones, se oxida.La sustancia que gana electrones, se reduce.

En un principio, se utilizaba el trmino de oxidacin para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxgeno; de esta forma se deca que un compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxigeno (igualmente, se deca que se reduca cuando esta disminua).

Actualmente los conceptos de oxidacin-reduccin se han ampliado, no limitndose al aumento o disminucin de la cantidad de oxgeno participante en la reaccin, sino vindose incluidos todos los procesos en los cuales tengan lugar una transferencia deelectrones.

Puede parecer ilgico que la sustancia que se oxida pierda electrones y la sustancia que se reduce gane electrones, porque uno se pregunta, cmo se puede reducir una sustancia que est ganando algo? Precisamente porque lo que est ganando son electrones los cuales tienen carga negativa.Uno en la vida puede ganar muchas cosas positivas, pero tambin puede ganarse problemas, que son cosas negativas. Por suerte, ganar o perder electrones no es problema para ninguna sustancias.La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual est reaccionando, porque le est regalando electrones: decimos que es un reductor.La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual est reaccionando, porque le est quitando electrones: decimos que es un oxidante.

Un ejemplo de estas reacciones qumicas es el proceso de sntesis del fluoruro de magnesio, MgF2, partiendo de los elementos que lo forma:Mg(s) + F2 (g) MgF2 (s)El producto obtenido, es el resultado final de la transferencia de electrones que tiene lugar en dos semirreaciones que ocurren de manera simultnea:

Semirreacin de oxidacin:donde el magnesio cede los dos electrones de valencia que posee, diciendo que ste se ha oxidado.Mg -2e^- Mg^2+Semirreacin de reduccin: donde cada tomo de flor participante, recibe un electrn, diciendo que ste se ha visto reducido, as los dos electrones que cede el magnesio los reciben los dos tomos de flor.F2 + 2e^- 2FLareaccin globalsera la suma de las dos semirreacciones anteriores:Mg + F2 Mg^2+ + 2F^- MgF2

En sta reaccin, el magnesio recibe el nombre dereductor, ya que, al ceder electrones se oxida, provocando que el flor se reduzca.El flor en cambio, se denominaroxidante, pues, al recibir los electrones y ser reducido, provoca la oxidacin del magnesio.

Hay muchos procesos importantes en la vida cotidiana en los cuales ocurren reacciones de xido-reduccin y que no todos estamos conscientes de que ocurren y la importancia que tienen en nuestra vida. Unos de estos procesos son los siguientes:

Fotosntesis: Las plantas usan el proceso de fotosntesis para convertir el dixido de carbono y la luz del sol en nutrientes. Este proceso es una oxidacin reduccin que separa los hidrocarburos que se encuentran en la luz solar, al igual que el dixido de carbono del aire. El proceso produce carbohidratos a partir de la planta, liberando el exceso de oxgeno de forma natural en el ambiente. Esta forma de oxidacin reduccin es esencial para el ciclo de vida natural, reabasteciendo el suministro de oxgeno en el aire.

Respiracin: La respiracin natural es lo opuesto al proceso de fotosntesis, proporcionando el oxgeno esencial a los animales que respiran. Este proceso utiliza el oxgeno del aire y los carbohidratos de tu propio cuerpo en un proceso de oxidacin reduccin que suministra a tu cuerpo con oxgeno y libera el dixido de carbono esencial del que dependen las plantas para su supervivencia.

Aunque muchas veces no nos damos cuenta de la vital importancia de las reacciones qumicas en el medio ambiente e inclusive en las industrias, las cosas ms simples son las que funcionan con estos procesos. Existen reacciones de xido-reduccin que son vitales para los seres vivos como lo es la fotosntesis, ya que sin ese proceso no seriamos capaces de respirar el oxgeno como lo hacemos ahora.

BIBLIOGRAFA Qumica general Brown le May. Raymond Chang,Qumica. CuartaEdicin. Qumica general ed. Everest S.A.autores: M.R. Fernndez, J. A. Fidalgo