reacciones químicas no redox
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“AÑO DE LA CONSOLIDACION ECONOMICA Y SOCIAL DEL PERU”
Química inorgánica
TEMA : Reacciones Químicas No Redox
CURSO : química inorgánica.
PROFESOR : Hobbuel Venegas Romero
ALUMNO : * Chipa Aybar Goyo Ronald
* Espilco vilcapuma, Iris
* Camposano Toledo, Cinthia
*
*
Instituto Superior Tecnológico
Daniel A. Carrión
Introducción:
Reacciones químicas no redox
Reacción química en la que tiene lugar la transferencia de electrones. A un proceso de reducción siempre le acompaña un proceso de oxidación
Corregir la deficiencia que viene desde las secundarias del país, en el uso de laboratorios de Química e instrumentos relacionados con prácticas en el mismo.
Reconocer la aplicación de los conocimientos teóricos al desarrollo de actividades experimentales.
Fomentar la observación de los resultados en las prácticas para así obtener conclusiones más fiables y de mejor calidad.
Conocer los principales agentes oxidantes y reductores usados comúnmente en reacciones dióxido−reducción.
Realizar reacciones REDOX en el laboratorio con cierta facilidad. Emplear adecuadamente el material que se necesita para la realización de
la práctica.
Identificar y diferenciar los términos: oxidación, reducción, oxidante, reductor y proceso REDOX.
OBJETIVOS
El objetivo de la presente práctica es, en primer lugar, la observación de los
cambios que tienen lugar durante el transcurso de reacciones redox en disolución. Las observaciones que se realicen serán a su vez el punto de
partida para clasificar, según su poder oxidante y/o reductor, las diferentes especies implicadas en las reacciones en estudio. Por último, mediante el montaje de diferentes celdas galvánicas, se pondrá de manifiesto la utilidad
de las propiedades de los pares redox estudiados en la obtención de corriente eléctrica.
Marco teórico:
Reacciones no redox
Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y
el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las substancias involucradas. El
reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha liberado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que
era incompleto, pues al perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios. En un principio, se utilizaba el
término de oxidación para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxígeno; de esta forma, se decía que un compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxígeno (igualmente, se decía que
se reducía cuando ésta disminuía).
A partir de este primer concepto de oxidación, y con el tiempo, dicho vocablo ha ido evolucionando y generalizándose hasta abarcar hoy en día una gran cantidad de reacciones en algunas de las cuales ni siquiera interviene el
oxígeno. De hecho, en la actualidad entendemos por oxidación el proceso mediante el cual un compuesto pierde electrones.
E inevitablemente, para que un compuesto pierda electrones otro los ha de ganar: así surge estrechamente ligado al concepto de oxidación el de
reducción; se entiende por reducción el proceso mediante el cual un compuesto gana electrones. Así pues, cada vez que nos refiramos a la oxidación
tendremos que hablar también de la reducción (ya que es el proceso contrario, y sin uno de ellos no existiría el otro).
Materiales:
Mechero de bunsen
Tubo de esnsayo
Equipos:
Cocinilla eléctrica
Campana extractora
Reactivos:
Nitrato de plata: Ag No3 0.1 M
Carbonato de calcio: Ca Co3 Qp Acido clorhídrico Hcl 10%
Sulfato de cobre II : Cu So4 0.1 M
Nitrato de plomo I : Pb (No3)2 0.1 M Yoduro de potasio: K1 01. M
Cloruro de bario :Ba cl2 0.1M
Acido sulfúrico: H2so4 0.1M
Magnesio metálico: Mg° Qp Amoniaco NH3l H2o
Zinc metálico Z°n QP.
Procedimiento experimental
Reacciones de combinación:
En las reacciones de combinación, dos o más sustancias reaccionan para formar un producto. Existen numerosos ejemplos de tales reacciones, en especial aquellas en las que diferentes elementos se combinan para fomar compuestos. Por ejemplo, el metal magnesio arde en el aire con un brillo deslumbrante para producir óxido de magnesio, como puede verse a continuación
2Mg(s) + O2(g) ---> 2MgO(s)
o Reacciones de descomposición:
Cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se
descompone en otras más sencillas:
Ej.
o Reacciones de simple sustitución:
Denominadas también de simple desplazamiento cuando una sustancia
simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus
componentes.
Ej. :
Reacciones de doble desplazamiento:
La ecuación de la reacción de doble desplazamiento o doble sustitución del
experimento realizado es la siguiente:
𝟐𝒌𝒊 + 𝒑𝒃(𝑵𝒐𝟑)𝟐 𝟐𝑲(𝑵𝒐𝟑) + 𝑷𝒃𝒊𝟐
𝑩𝒂𝒄𝒍𝟐 + 𝑯𝟐𝑺𝒐𝟒 𝑩𝒂𝑺𝟎𝟒 + 𝟐𝑯𝒄𝒍 5. Reconocimiento de cloruros en Agua potable con AgNo3 0.1M: en un T.e. colocar 5ml de H2O potable luego adicionar 5 gotas de Amoniaco al 10% mas Ag (No3) 0,1M: 1ml; observar y anotar. 6. formacion de compuestos complejos: Complejo de cobre en un T.e. (tubo de ensayo) adicionar 3ml, de CuSo4, 0.1ml y gota a gota el amoniaco (Nh3). Observar y anotar.
1._ Magnesio metalico: El blanco es oxido de magnesio
Lo quemamos con el mechero de bunsenel magnesio metalico y luego nos salio esta figura.
2. Carbonato de calcio:
Al estado natural es gas Acido clorhídrico Incoloro Con agua es acuosa
Se le calienta
Sale burbujas
La solución esta oscurecida y al fondo
se forma un residuo de cobre
Después agregamos Zinc
Zinc Gris
Calentamos
Hidrógenos son las
burbujas
Burbujas
Cloruro del Zinc es líquido
5. Yoduro de potasio Incoloro: 6. Cloruro de borio (incoloro)
Amarillo
Yoduro de plomo
Yoduro de potasio incoloro se
le agrega nitrato de plomo Incoloro
Agregar acido sulfúrico y
disolviendo en agua destilada
sale blanco lechoso
Blanco lechoso sulfato de bario solución lechosa
Se forma un
pp.
hidróxido
de cobre
7. Identificación del agua destilada y agua potable
Nitrato de plata agregar a los 2 5gotas
8. Sulfato de cobre (celeste turquesa)
agua potable + NP = son cloruro blanco transparente
Agua destilada + NP = cloruro de plata blanco lechoso
Cloruro de
plata
Agua destilada mas nitrato de
plata
Blanco lechoso
Celeste turquesa
mas gotas de
amoniaco
Se le agrega
1. Gota