Los Enlaces y Reacciones Químicas

Un enlace químico es el proceso físico

responsable de las interacciones

atractivas entre átomos y moléculas.

Existen varias formas en que los átomos

se enlacen como:

Enlace iónico: El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que

tienen una gran diferencia de electronegatividad. Es decir el átomo con mayor electronegatividad le arranca los

electrones de la capa de valencia al otro y así los dos alcanzar la estabilidad y forma iones positivos y negativos, estos pierden y ganan

electrones.

Enlace covalente: El enlace covalente es

intermediado en su carácter entre un

enlace covalente y un enlace iónico. Los

átomos enlazados de esta forma tienen

carga eléctrica neutra.es decir los

elementos comparten electrones para

alcanzar su estabilidad, estos comparten

sus electrones.

Se sabe si es iónico por que es menor o igual a 1.7

Y Covalente si es mayor a 1.7

Ejemplos:• Covalente:

K: 0.8 3.0

N: 3.0 0.8

2.2

Br: 2.8 2.8

Rb: 0.8 0.8

2.0

• Iónico:

S: 2.5 2.5

Be: 1.5 1.5

1.0

Co: 1.8 1.8

Na:0.9 0.9

0.9

Las reacciones químicas

Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias

llamadas reactantes, por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias

llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de

reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire

con el hierro.

Tipos de reacciones químicas

Descomposición o análisis

Ocurre cuando un átomo sustituye a otro en una

molécula

Intercambio o doble

desplazamiento

Se realiza por intercambio de átomos entre las sustancias que

se relacionan

Sin transferencia de electrones

Con transferencia de electrones (REDOX)

Desplazamiento

composición o síntesis

Neutralización

Reacciónendotérmica

Reacción exotérmica

En ella un acido reacciona con una ase para formar una sal y desprender agua

Es aquella donde dos o mas sustancias se unen para formar un solo producto

Un átomo sustituye a otro en una molécula

Se representa solamente una redistribución de los elementos para

formar otras sustancias. No hay intercambio de electrones

Es aquella que desprende calor cuando se produce

Hay cambio en el numero de oxidación de algunos átomos en los reactivos con

respeto a los productos

Es aquella que necesita el suministro de calor para llevarse a cabo

Balanceó

Balanceo de ecuaciones

Cambio enelectrones

Cambio de numero de oxidación

Oxidacion Perdida Aumento

Reducción Ganancia Disminución

Agente oxidante (sustancia que se

reduce)Gana Disminuye

Agente reductor (sustancia que se

oxida)Pierde Aumenta

EJEMPLOS DE BALANCEO

2Na Cl + Ag₂ NO₃ Ag₂ Cl₂ + Na₂ NO₃

Na: 1 = 2 Na: 2 Cl: 1 = 2 Cl: 2

Ag: 2 = Ag: 2N: 1 N: 1O: 3 O:3

C₃ H₈ +3O₂ 3CO₂ + 4H₂ O

C: 3 C: 1 =3H: 8 H: 2 =8O: 2 = 6 O: 3 =6

3Ca₂ O H₂ + N₃ 3N H₂ O + 2Ca₃

Ca: 2 = 6 Ca: 3 = 6

O: 1 = 3 O: 1 = 3

H: 2 = 6 H: 2 = 6

N: 3 N: 1 = 3

2H₃ P O₄ H₄ P₂ O₇ +H₂ O

H: 3 = 6 H: 6

P: 1 = 2 P: 2

O: 4 = 8 O: 8