PRACTICA Nº 7

REACCIONES QUIMICAS I

OBJETIVOS

Diferenciar cualitativamente los tipos de reacciones químicas.

FUNDAMENTO TEÓRICO

Reacción química es toda trasformación que experimenta una sustancia en su estructura

molecular por acción de otra o de un agente energético, para formar otras diferentes a las del

inicio. También se dice que existe una trasformación química cuando se produce un reajuste de

átomos entre las diferentes sustancias para formar otras sustancias que tienen formulas diferentes

a las reaccionantes. Generalmente las reacciones químicas se clasifican en dos tipos:

Las que supuestamente implican redistribución de electrones a medida que las sustancias

reaccionantes forman productos, y aquellas en las que no hay redistribución de electrones; la

mayoría de las reacciones caen dentro de la primera categoría y se les denomina reacciones de

óxido- reducción o rédox.

Balance de ecuaciones: para que una ecuación pueda estar correctamente escrita, debe

estar balanceada, es decir, tener el mismo número de átomos en cada uno de los

miembros de la ecuación, de tal forma que se cumple el principio de la conservación de la

materia.

Significado de una ecuación química: esencialmente nos da una información de tipo

cualitativo y cuantitativo de reactantes y productos. Indica el número de moléculas o

átomos que requiere cada uno de los componentes para que se lleve a cabo una reacción.

Indica el número de moles de una sustancia que participa en una reacción.

Verificación de una reacción química: por la observación de los cambios que se

producen en el aspecto físico de las sustancias reactantes; cambio de color,

desprendimiento de un gas o de productos con diferente solubilidad. Observar el

intercambio de energía, es decir, si la reacción se produce con liberación o absorción de

energía. La velocidad de la reacción, es decir la velocidad con que la trasformación se

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verifica y los factores que la afectan como son: temperatura, concentración y presencia de

otras sustancias (catalizadores).

Materiales

Cocina eléctrica

Tubos de ensayo

Vasos de precipitado

Luna de reloj

Varillas de vidrio

Espátula

Pinza para tubos de prueba

Pipetas de 5ml y 1ml

Termómetro

-Reactivos

Sólidos o sales: Mg , NaHCO3, MnO2 , Li, Zn, Fe

Soluciones acuosas:

Pb(CH3COO)2 0.1M

Na2SO4 0.1M

AgNO3 0.1M

HCL 1M

H2SO4 1M

NaOH 1M

NH4CH3COO 3M

NH3(ac)

FeCl3 0.1M

Kl 0.1M

K2CrO4 0.1M

H2SO4 concentrado

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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

b) En un tubo de prueba colocar 1ml de nitrato de plomo o acetato de plomo y agregar 1ml de yoduro de potasio. Observar.

Al juntar el yoduro de potasio con el nitrato de plomo, se pudo observar una reacción de cambio de color a un amarillo, luego se observó que esta mezcla se precipita.

Kl (aq)  + Pb (NO3)2 (aq) Pbl2 (s) + KNO3 (aq)

Luego balanceamos la ecuación.

2Kl (aq)  + Pb (NO3)2 (aq) Pbl2 (s) + 2KNO3 (aq)

c) En un tubo de prueba colocar un pedazo de cinta de magnesio metálico, agregar 2ml de solución de HCl 1M. Observar la formación de los gases, producto de la reacción. A la solución obtenida agregar gota a gota solución de NaOH, hasta la formación de un precipitado blanco gelatinoso. Seguidamente añadirle HCl.

Se observa un desprendimiento de gas (H) lo cual demuestra que esta reacción es exotermica.

Procedemos ha realizar la ecuación:

Mg0 + 2 H+1 Cl-1 Mg+1 Cl2-1 + 2H0

d) En un tubo de prueba colocar 1ml de sulfato de cobre, agregar 1ml de NaOH, observar el precipitado formado.

Primero presenta una coloración azulada, luego al mover se homogeniza adoptando el color celeste; al cabo de uno segundos se precipita de color blanco.

Se realiza la ecuación:

CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu (OH)2

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e) En un tubo de prueba colocar 1ml de solución de yoduro de potasio, agregar 1ml de nitrato de plata, observar la formación del precipitado.

El resultado, es que observamos que la mezcla cambia de color a uno de color amarillento.

Formulación de la ecuación:

KI (ac) + AgNO3 (ac) KNO3 (ac) + AgI (s)

f) En un tubo de prueba colocar 3ml de solución de sulfato de cobre, agregar una granalla de zinc, ¿Qué ocurre?

El compuesto cambia de color, el zinc reemplaza al cobre y luego este se precipita.

Realizando la ecuación

CuSo4 (ac) + Zn(s) Cu(s) + ZnSO4

h) En un tubo de prueba colocar aprox. 1ml de agua destilada, introducir un termómetro y medir la temperatura del agua, anotar. Extraer el termómetro y medir aprox. 1ml de ácido sulfúrico concentrado o 10 gotas, añadir y homogenizar. Medir la temperatura de la disolución y anotar.

1ml de Agua 24°C

H2SO4 45°C

Realizando la ecuación:

CONCLUSIONES

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Al unir los reactivos, nos damos cuenta que tienen

propiedades distintas, por tanto cambian de color, de

temperatura y se evidencia si son solubles o

insolubles en compuestos iónicos, polares, etc.

La practica nos ayuda a identificar cuales de estas propiedades poseen cada uno de los

reactivos, para ir conociendo sus cambios.

También pudimos diferenciar cualitativamente los tipos de reacciones químicas.

BIBLIOGRAFÍA

http://html.rincondelvago.com/instrumentos-del-laboratorio-quimico.html

http://html.rincondelvago.com/mediciones-de-laboratorio.html

http://www.monografias.com/trabajos12/prala/prala.shtml

http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090228122121AA62jP5

http://es.wikipedia.org/wiki/Neutralizaci%C3%B3n

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http://html.rincondelvago.com/preparacion-y-valoracion-de-hcl-0_1n-y-naoh-0_1n.html

http://www.slideshare.net/mmariaanastasia/material-de-vidrio-2pps

http://www.doschivos.com/trabajos/quimica/641.htm

http://www.sercoinltda.cl/index.php?option=com_content&view=article&id=53&Itemid=61

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