REACCIN QUMICA

CAMBIO FSICO Y CAMBIO QUMICO.CAMBIO FSICO: es aqul que tiene lugar sin transformacin de materia. Cuando se conserva la sustancia original. Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado y tambin patear una pelota, romper una hoja de papel. En todos los casos, encontraremos que hasta podra cambiar la forma, como cuando rompemos el papel, pero la sustancia se conserva, seguimos teniendo papel.CAMBIO QUMICO: es aqul que tiene lugar con transformacin de materia. Cuando no se conserva la sustancia original. Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en cualquier reaccin qumica. En todos los casos, encontraremos que las sustancias originales han cambiado, puesto que en estos fenmenos es imposible conservarlas.

Representacin de cambios qumicos: REACCIN QUMICA.Segn la teora cintico-molecular una reaccin qumica consiste en las roturas de las molculas de las sustancias iniciales, reordenndose los tomos de forma diferente .En la reaccin qumica se produce siempre una transformacin energtica.

EVIDENCIA DE REACCIONES QUMICASCambio de colorLiberacin de energa en forma de luz o calorAbsorcin de energa (disminucin de temperatura)Cambio de olorAparicin de burbujas o slidos

REPRESENTACIN DE UNA REACCIN QUMICApara qu?

para describir los cambios que suceden en la naturaleza debido al reordenamiento de los tomos de la materia de forma objetiva, cuantitativa y ordenada.

ECUACIONES QUMICASMuestran las sustancias que inician una reaccin, las cuales se denominan REACTIVOS.Muestran las sustancias que se forman debido a la reaccin, las cuales se denominan PRODUCTOS. Muestran la direccin a la cual progresauna reaccin mediante una FLECHA (no es una igualdad).

reactivo 1 + reactivo 2 producto 1 + producto 2

SmboloSignificado+Separa 2 o ms reactivos o productosSepara reactivos de productos(s)Identifica el estado slido(l)Identifica el estado lquido(g)Identifica el estado gaseoso(ac)Identifica la solucin en agua

Tipos de ecuaciones qumicas: Ecuaciones con palabras

hierro (s) + cloro (g) cloruro de hierro (III) (s)

El hierro en estado slido reacciona con cloro en estado gaseoso para producir el slido cloruro de hierro (III).

ECUACIONES CON ESTRUCTURA BSICA

Fe (s) + Cl2 (g) FeCl3 (III) (s)

El hierro en estado slido reacciona con cloro en estado gaseoso produciendo cloruro de hierro (III) en estado slido.cmo representaras la reaccin entre carbono y azufre que resulta en la produccin del lquido disulfuro de carbono?

PRINCIPIO DE CONSERVACIN DELA MASA.Debido a los estudios de Lavoisier. Que estableci dicho principio en el ao 1877.En un sistema aislado ,en el que no entra ni sale materia ,la masa de las sustancias iniciales es idntica a la masa de las sustancias finales,aunque dichas sustancias sean diferentes. mreactivos = mproductos.

PRINCIPIO DE CONSERVACIN DELA MASA.Ahora bien, el nmero de tomos de cada elemento en los reactivos debe ser igual al que existe en los productos Esto nos obliga a realizar un ajuste de la ecuacin qumica para que el nmero de tomos de cada elemento en los reactivos sea igual al que existe en los productos.

QU ES UN SUBNDICE?Es un NMERO ENTERO escrito con letras pequeas despus de un smbolo de un elemento qumico que indica la forma en que este se encuentra naturalmente, indica el nmero de tomos de un elemento. No debes modificarlos ya que si lo haces cambias la identidad de la sustancia. Ejemplo:O2, Cl2, H2, F2

EjercicioEscribe la ecuacin qumica balanceada de la reaccin en donde el hidrxido de sodio y el bromuro de calcio producen hidrxido de calcio en estado slido y bromuro de sodio. La reaccin ocurre en agua.

NaOH (ac) + CaBr2 (ac) = Ca(OH)2 (s)+ NaBr(ac)

CLASIFICACIN DE LAS REACCIONES QUMICAS

SntesisCombustinDescomposicinDesplazamiento o sustitucin simpleDoble desplazamiento o sustitucin doble.

Reacciones de SNTESISReaccin en la cual dos elementos o compuestos originan un solo producto.A + B CEjemplos2 elementos: Na (s) + Cl (g) NaCl (s)

2 compuestos: CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2 (s)1 elemento + 1 compuesto:2 SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g)

Reacciones de COMBUSTINEn este tipo de reacciones el oxgeno se combina con otra sustancia y libera energa en forma de luz y calor. Las reacciones de combustin son muy comunes, aqu hay unos ejemplos.1. Combustin de carbn para producir energa elctrica:C (s) + O2 (g) CO2 (g) 2. Combustin del gas natural para producir energa mecnica y trmica.

CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)

Reacciones de DESCOMPOSICINEn estas reacciones un solo compuesto se divide en dos o ms elementos o nuevos compuestos. Son opuestas a las reacciones de sntesis y por lo general requieren de una fuente de energa como luz, calor o electricidad para realizarse.AB A + BEjemplosNH4NO3(s)N2O (g) + 2H2O (l) 2NaN3 (s) 2Na (s) + 3N2 (g)

Reacciones de SUSTITUCIN SIMPLEEs una reaccin en la cual los tomos de un elemento sustituyen o reemplazan los tomos de otro en un compuesto. A + BXAX + BEjemplos1. 2Li (s) + 2H2O (l) 2LiOH (ac) + H2 (g) El litio (un metal) desplaza 1 tomo de hidrgeno de la molcula de agua.2. Cu (s) + 2AgNO3 (ac) 2Ag (s) + Cu(NO3)2 (ac) Los tomos de cobre sustituyen a los tomos de plata ( otro metal).

3. F2 (g) + 2NaBr (ac) 2NaF(ac) + Br2 (l)Un no metal (el flor) reemplaza a otro no metal (el bromo).La capacidad de una sustancia de reaccionar con otra se denomina REACTIVIDAD.Los elementos ms reactivos pueden desplazar a los elementos menos reactivos, generndose una reaccin, sin embargo, un elemento menos activo no puede reemplazar a otro ms activo, por lo cual no se genera una reaccin qumica.

Serie de reactividad de metales y halgenos

Por ejemplo:

Br2 (g) + 2NaF (ac) NR

Fe (s) + CuSO4 (ac) FeSO4 (ac)+ Cu (s)

Mg (s) + AlCl2 (ac) MgCl2 (ac) + Al (s)

Br2 (l) + MgCl2 (ac) NR

Reacciones de SUSTITUCIN DOBLEImplica el intercambio de iones entre dos compuestos. A(+)X(-) + B(+)Y(-) A(+)Y(-) + B(+)X(-) Todas las reacciones de doble sustitucin producen un precipitado (slido resultado de una reaccin qumica), un gas o agua.Ejemplo:

Al(NO3)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + HNO3

Escribe las siguientes ecuaciones de doble desplazamiento:El yoduro de litio acuoso y el nitrato de plata acuoso reaccionan para producir yoduro de plata slido y nitrato de litio acuoso.El cloruro de bario acuoso y el carbonato de potasio acuoso reaccionan para producir carbonato de bario slido y cloruro de potasio acuoso.

Balance de ecuaciones qumicas por el mtodo de tanteo:a) C3H8 + O2 CO2 + H2Ob) Na2CO3 + HCl Na Cl + CO2 + H2Oc) PBr3 + H2O HBr + H3PO3d) CaO + C CaC2 + CO e) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HClf ) FeS + O2 Fe2O3 + SO2g ) CH4 + Br2 --> CBr4 + HBrh) Fe2O3 + CO --> Fe + CO2 *

Balance de ecuaciones quimica por el mtodo redoxK2Cr2O7 + H2O + S SO2 + K(OH) + Cr2O3Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + P4 + COMnSO4 + H2O2 --> MnO2 + H2SO4K2Cr2O7 + K2C2O4 + H2SO4 ----> Cr2(SO4)3 + CO2 + H2O +K2SO4KClO3 + KCl ---> KClO2K2S2O3 + I2 ---> KI + K2S4O6H2O2 + FeSO4 + H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + H2OBi(OH)3 + Na2SnO2 ---> Na2SnO3 + Bi + H2O

KCN + KMnO4 + H2SO4 > KCNO + MnO2 + K2SO4 + H2OFeSO4 + KMnO4 + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2OBr2 + NaOH > NaBrO3 + NaBr + H2OCr2O3 + Na2CO3 + KNO3 Na2CrO3 + CO2 + KNO2Cu + HNO3 Cu( NO3 )2 + NO + H 2OKMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H 2OHNO3 + I2 HIO3 + NO2 + H 2O