RESULTADOS Y OBSERVACIONES

Experiencia N 1

1. Con una pinza metlica coger un trozito de cinta de magnesio previamente pulido y acercar a la llama del mechero.2. Se observa que la reaccin es lenta y necesita de altas temperaturas para apresurar la reaccin3. En el proceso suelta una leve chispa, producindose luego el xido de magnesio (MgO) que es un polvo de un color blanco caracterstico. Recomendacin: Al producirse la chispa no se debe ver directamente ya que puede daar la vista.

Reaccin qumica:

Mg0(s) + O2(g) Mg+2O(s)

Reaccin de adicin Reaccin endotrmica Reaccin Irreversible Reaccin redox

Experiencia N 2

Obtencin del Hidrgeno:

1. En un tubo prex seco, colocar una granalla de zinc (Zn) y se le aade cido clorhdrico (HCl) 2. Luego tapar el tubo con un dedo para que no escape el hidrgeno, se puede notar que llegar un momento en el que sintamos presin sobre dicho dedo ya que contiene hidrogeno acumulado; adems el zinc v a desplazar, formando Cloruro de zinc ms hidrogeno

Reaccin qumica:

Zn(s) + 2HCl(ac) ZnCl2 + H2(g)

Reaccin de simple desplazamiento Reaccin endotrmica Reaccin irreversible Reaccin redox

3. Acercar un cerillo de fsforo encendido a la boca del tubo de ensayo, inmediatamente cuando destapa el tubo.4. Podremos notar que de la granalla de zinc surgen una serie de burbujas que suben a la superficie. Estas burbujas son molculas de H2(g) que se adhieren a las paredes del tubo de ensayo

Experiencia N3:

1. En un tubo prex o tubo silicato sostenido por unas pinzas de madera, se pone en el mechero para secar el tubo.2. Luego con una esptula sacar una muestra de clorato de potasio (KClO3) y colocarlo en el tubo ya seco.3. Se puede notar que el clorato de potasio (KClO3) se descompone por efecto del calor formando humo blanco el cual se demostrar que es oxigeno colocando un palito de fosforo incandescente, donde se podr observar que al ser tocado por el humo debe encenderse, as se demostr que en la muestra hay presencia de oxgeno.

Reaccin qumica:

KClO3(ac) KCl(ac) + O2(g)

Reaccin de descomposicin por pirolisis (fuego) Reaccin endotrmica Reaccin irreversible Reaccin redox

Experiencia N4:

1. Colocar en un tubo de ensayo en forma de U colocar solucin de ioduro de potasio (KI) y conectar a cada ramal del tubo los electrodos de una fuente de corriente continua.2. Se observa la formacin de color amarillento en un ramal lo cual es yodo molecular. Y por el otro ramal se forma hidrxido de potasio liberando hidrogeno3. Tomar muestras de cada ramal para identificar la sustancia formada.4. Se le aade una pizca de almidn al yodo molecular en lo cual se observa se vuelve un color azul oscuro. Tambin se le aade do gotas de fenolftalena al otro ramal en el cual contiene KOH, se observa que se tie de color rojo grosella, ya que es una base.

Reacciones qumicas:

Ctodonodo

Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es una base reacciona con la fenolftalena y se pone rojo grosella en ese lado de la solucin en el cual esta puesto el ctodo.

K(s) + H2O(l) KOH(ac) + H(g)

Reaccin de simple desplazamiento Reaccin redox Reaccin Irreversible

El yoduro (I-) pasa a yodo molecular (I2) dando una coloracin amarillenta. Aqu se produce la oxidacin

2I- - 2e- I2(ac)

Reaccin redox Reaccin Irreversible Reaccin de adicin

Experiencia N5:

1. En un tubo de ensayo colocamos sulfato de cobre (CuSO4) en el cual su color caracterstico es un turquesa.2. Luego aadimos la gradilla de zinc. Se pudo notar que la reaccin fue muy lenta, pero al final se pudo notar que el sulfato de cobre del color turquesa se volvi incolora, adems la gradilla de zinc en un inicio fue plateada, luego de la reaccin de torno de color marrn y se volvi un precipitado.

Reaccin Qumica:

Zn(s) + CuSO4(ac) ZnSO4(ac) + Cu(s)

Reaccin de simple desplazamiento Reaccin Irreversible Reaccin endotermica

Experiencia N7:

1. Basndonos en la experiencia N4 tenemos cloruro de potasio (KCl) el cual tiene un color incoloro caracterstico.2. Luego se le agrega nitrato de plata (AgNO3), en el cual se puede observar que se forma un precipitado color blanco humo.

Reaccin Qumica:

KCl(ac) + AgNO3(ac) KNO3(ac) + AgCl(s)

Reaccin de doble desplazamiento (mettesis) Reaccin Irreversible Reaccin no redox

Experiencia N8:

1. En el tubo de ensayo se agrega Cloruro de bario (BaCl2) en cual notamos su color incoloro.2. Luego se le agregaron dos gotas de cido sulfrico (H2SO4) en el cual se observ el cambio de color incoloro a un color blanco lechoso, presenta precipitado.

Reaccin Qumica:

BaCl2(ac) + H2SO4(ac) BaSO4(ac) + 2HCl(ac)

Reaccin de doble desplazamiento Reaccin no redox Reaccin Irreversible

Experiencia N9:

1. En un tubo de ensayo agregamos aprox. 2ml de agua destilada, luego registramos la temperatura que fue de 27C.2. Luego agregamos a la muestra 5 gotas de Acido Sulfrico concentrado (H2SO4(cc)) y luego registramos la temperatura que fue 55C.3. Comprobamos la liberacin de calor al reaccionar un cido con agua

Reaccin Qumica:

H2SO4(cc) + 2H2O(l) 2H3O+(ac) + SO4(ac)-2

Reaccin exotrmica Reaccin irreversible

Experiencia N10:

1. En un tubo de ensayo agregamos aprox. 2ml de agua destilada y registramos su temperatura lo cual fue de 27C.2. Luego agregamos Urea (CO(NH)) y registramos la temperatura la cual fue de 16C.3. Comprobamos como la reaccin absorbe el calor al sentir muy frio el tubo.

Reaccin Qumica:

H2O(l) + CO(NH) 2NH3(ac) + CO2(g)

Reaccin de doble desplazamiento Reaccin endotermica

Experiencia N11:

1. En un vaso de precipitado. Colocar aproximadamente 20 mL de agua destilada y aadir 5 mL de solucin de tiocianato de potasio 0,1M (KSCN), agitar y anotamos en el color el cual era de un color incoloro.

2. Aadir al vaso gota a gota solucin de cloruro frrico (FeCl3) 0,1M, homogenizar hasta obtener un color rojo-naranja no muy intenso.

Reaccin Qumica:

SCN- + Fe+3 FeSCN2+ + K+1 Cl-1

Reaccin de doble desplazamiento (mettesis) Reaccin endotrmica Reaccin reversible

3. Separar el contenido del vaso en 4 tubos de ensayo, uno de los cuales servir de patrn de comparacin colorimtrico.4. Se realizo de esta manera:

Tubo (1): Patrn de comparacin colorimtrico. Tubo (2): aadir gota a gota solucin de Tiocianato de potasio (KSCN). Se observa que se oscurece un poco la muestra. Tubo (3): aadir gota a gota solucin de cloruro frrico (FeCl3). Se observa que la muestra se torna de un color rojo sangre. Tubo (4): aadir una pizca de cloruro de potasio (KCl). Se observa que la muestra se diluye un poco aclarando su color.

5. En este ultimo experimento verificamos el principio de Le Chatelier al manipular las concentraciones tanto de productos como reactantes podemos manipular el sentido de la reaccin, este se ve en la desaparicin y mayor intensidad del color.

H2O + KSCN

Separacin de la muestra(4)(3)(2)(1)

CONCLUSIONES

En sntesis podemos decir que las reacciones qumicas son de suma importancia ya que son fenmenos que vemos a diario en nuestra vida y son la base de la realizacin de las funciones vitales y las dems actividades del hombre o cualquier otro ser vivo.

Existen varios tipos de reacciones los cuales son: reaccin de combinacin, de descomposicin, de simple desplazamiento y de doble desplazamiento, todos estos muy diferentes pero cumplen la misma funcin la formacin de uno o varias sustancias y/o compuestos nuevos, los cuales pueden ser de mucha utilidad, o tambin pueden ser dainos para la naturaleza.

Comprobamos el principio de Le Chatelier donde nos permite modificar el sentido de la reaccin, en nuestro caso usamos la concentracin, alterndolo para obtener ms productos o reactivos segn se requiera y evidencindose por la intensidad del color